大学物理化学实验复习资料
大学物理化学实验复习资料
(全8个物理化学实验复习资料完整版)
考试题型：填空、选择、问答题
考试范围
一、实验步骤
二、主要仪器
三、注意事项
四、实验原理（问答题）
实验八
主要仪器与溶液：铂黑电导电极、电导率仪、超级恒温水浴、0.2mol/L HAc溶液实验原理：P49-50
实验步骤：P49-50
▲题目：
1、电离度与浓度、摩尔电导率、平衡常数的关系？
答：根据电离度的公式可得以下规律：
①浓度：因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。
②摩尔电导率：摩尔电导率越大，电离度越大。
③平衡常数：电离平衡常数越大，电离度越大。（另外平衡常数只与温度有关）
2、电导使用的电极？
答：铂黑电导电极
3、注意事项
1）实验用水必须是重蒸馏水，其电导率应≤1⨯10-4S/m。电导率测量应迅速进行，否则空气中的CO2溶入水中变为CO32-,使电导率快速增加。
2）测量硫酸铅溶液时，一定要用沸水洗涤多次，以除去可溶性离子，减小实验误差。
3）由于电解质溶液电导受温度影响较大，所以试验中要恒温，测量必须在同一温度下进行。稀释的重蒸馏水也需要在同一温度下恒温后使用。
4）每次测定前，电导电极必须洗净，电极要轻拿轻放，切勿触碰铂黑。盛待测液的容器必须清洁，没有离子污染，以免影响实验结果。
思考题：
1.弱电解质的电离度α与哪些因素有关？
答：弱电解质的浓度、温度、加入的其它电解质等。
2.强、弱电解质溶液摩尔电导率与浓度的关系有什么不同？
答：对于强电解质溶液，在浓度很低时其Λm和c呈线性关系；而对于弱电解
质溶液，Λm和c不呈线性关系。（因此，强电解质由直线外推法测得
∞
Λm）
3.为什么要测纯水的电导率？
答：因为纯水的电导率很小，可以作为导电溶液的参考标准。
4.何谓极限摩尔电导率，弱电解质的极限摩尔电导率是如何得到的？
答：Λm （∞）：溶液在无限稀释时的摩尔电导率就称为极限摩尔电导率。
求法：)()((负离子
正离子弱电解质）∞∞∞+=Λm m m λλ 实验九
主要仪器与溶液：数字电位差综合测定仪、1000W 封闭电炉、（饱和甘汞电极、锌电极、铜电极、氯化银电极）、U 型玻璃管、饱和KCl 溶液、琼脂
实验原理：P 53-55
实验步骤：P 56-57
▲题目：
1、 怎样由测出的电动势E 求标准电极电势θE ？具体内容：P 55（2）
答：根据公式：±=+
γθθln 23-/4ln 233/1F
RT E b b F RT E ， 当0→b ，则有1→±γ，所以有：)/4ln 23(3/1lim 0θθb b F
RT E E b +=→。可求。 （电池电动势：允许通过的电流为无限小，此时两极间的电位差为最大，这一最大电位差称为电池电动势。）
2、 什么是盐桥？盐桥的作用？
答：①由琼脂和饱和氯化钾或饱和硝酸铵溶液构成的。②用来在两种溶液中转移电子，使反应继续进行。
3、 选用盐桥根据的原则？
答：选用盐桥的原则：①构成盐桥的阴阳离子迁移数接近相等；②不能和电解质溶液反应；③盐桥浓度要高。
注意事项
1、 金属电极打磨后，不宜在空气中暴露过长时间，否者会使表面氧化，应尽快
洗净放入相应的溶液中，进行测量。
2、 实验前应将饱和甘汞电极浸泡到饱和氯化钾溶液中，建立平衡。
3、 在测量过程中尽可能低做到在可逆条件下进行，找到平衡点，避免极化所带
来的实验误差。
4、 测量完一组电池后，洗净并擦干，以防下一次测量时，盐桥变质所带来的误
差。实验结束时，用蒸馏水洗净，放入饱和kCl 溶液中保存。
5、 电解质平均活度系数为298K 。
思考题：
1.标准电池、工作电池和参比电极各有什么作用？
答：标准电池：校准工作电流，提供精确稳定的电压，减小实验误差。
工作电池：提供一个通道，产生均匀的电位差。
参比电极：①精确监测阴极保护状态，用于牺牲阳极保护电位；
②在外加电池阴极保护系统中，作稳定信号源。
2.如果测量过程中电池极性接反了，会出现什么后果？
答：会造成电源短路，电池发热烧坏。
▲3.测量双液电池的电动势时为什么要使用盐桥？选用作盐桥的物质应有什么原则？
答：对于双液电池电动势的测定，需要用盐桥消除液体接界电势，较少误差。
选用盐桥的原则：①构成盐桥的阴阳离子迁移数接近相等；②不能和电解质溶液反应；③盐桥浓度要高。
实验十三
主要仪器：自动旋光仪、四孔电热恒温水浴锅、托盘天平、电子秒表
实验原理：P71-72
实验步骤：P73
▲题目
1、如何调节旋光仪？
答：具体方法：P74
2、旋光仪为什么调零？不调零对实验的影响？
答：由于长时间使用，旋光仪的精度和灵敏度变差，故需要调零。若不调零，对实验结果也没有影响，因为实验测定的比旋光度是相对值，不校正，比例也不会变化，对最后的实验结果无影响。
3、溶液浓度配的不准，对实验测量的影响？
答：在一定的条件下，旋光度与反应物的浓度呈线性关系，即旋光度与浓度成正比，若溶液浓度配的不准，则所测的旋光度与反应物的浓度不呈线性关系。
注意事项
1、使用前样品管应用待测液润洗，使用后应依次用自来水和蒸馏水清洗。
2、配置样品溶液，应把盐酸溶液加到蔗糖溶液中，而不能把蔗糖溶液加到盐酸
溶液中。
3、由于反应液的酸度很大，因此样品管一定要擦干净后才能放入旋光仪内，以
免酸液腐蚀旋光仪。实验结束后，样品液要倒入指定的回收瓶中，必须洗净样品管，并装入蒸馏水，防止酸对样品管的腐蚀。
4、测量时要注意记录时间和读取旋光度数值的同步性。
5、由于旋光仪本身钠灯管会散发热量，长时间测量会造成样品箱温度升高，固
测量时间不易太长。
6、加热温度不要超过600C。
思考题：
▲1.本实验用蒸馏水校正旋光仪的零点，若不进行校正，对最后的实验结果有无影响？
答：对实验结果没有影响，因为实验测定的比旋光度是相对值，不校正，比例也不会变化，对最后的实验结果无影响。
延伸问题：为什么仪器要调零？怎样调零？
答：使用蒸馏水进行校正调零，是为了保证测出的旋光度准确。
用蒸馏水进行校正即对实验仪器调零。
2.为什么待测液装入样品管后不允许有气泡存在？
答：因为气泡会影响光路中光线的经过，影响旋光角的大小。
3.什么条件下蔗糖转化反应可看作为一级反应？
答：反应前后水的浓度及催化剂H+的浓度都不变的前提下。
▲4.如果实验所用蔗糖不纯，那么对实验有何影响？
答：该反应为一级反应，蔗糖不纯，若杂质对蔗糖的浓度有影响，通过旋光仪测得的溶液旋光度就会不准确，从而产生实验误差；反之，若杂质对蔗糖的浓度无
影响，则对实验不影响。
5.在混合待测溶液时，为什么不能把蔗糖溶液加到盐酸溶液中？
答：因为将蔗糖加入盐酸中，蔗糖会先水解溶化，从而使蔗糖的起始浓度为一个变化值，影响实验的测量。
实验十四
主要仪器与溶液：电导率仪、恒温玻璃水浴、烘箱、电子秒表、电导池、重蒸馏水、0.02mol/L的NaOH(新鲜配制)、0.02mol/L的CH3COOC2H5（新鲜配制）实验原理：P75-76
实验步骤：P77
▲题目
1、参与电导的离子有哪些？
答：Na+、CH3COO-、OH-
2、为什么用电导率来反映进行程度？
答：由于电导率是指单位体积电解质溶液的电导，所以电导率的大小也就反映了电导的大小，从而体现了反应的进行程度。
3、随着反应的进行，电导率的变化趋势？
答：此反应在稀溶液中进行，由于Na+在体系中浓度不变，随着反应的进行，[OH-]不断减少，[CH3COO-]不断增加，所以体系的电导值随反应进行而不断下降。注意事项
乙酸乙酯水溶液应在使用时临时配制，配制时动作要迅速，以减少挥发损失。调节恒温水浴的温度为25℃
1、本实验所用的蒸馏水需事先煮沸，待冷却后使用，以免溶有的CO2致使NaOH
溶液的浓度发生变化。
2、所用溶液浓度必须准确相等，测定不同温度的电导率时，NaOH溶液必须更
换，防止溶液吸收空气中的CO2，使得电导率的值偏低。
3、由于CH3COOC2H5在稀溶液中能缓慢水解，且水解产物会消耗NaOH,所以
配制时应迅速，减少损失。
4、电导池需洗净、烘干，NaOH和CH3COOC2H5混合均匀。
5、恒温条件下进行。
思考题：
1.你认为本实验最关键的问题是什么？对这些问题在实验中应怎样考虑？
答：注意事项中任选一个。
▲2.在反应体系中，被测溶液的电导是哪些离子的贡献？反应过程中溶液的电导为何发生变化？
答：参与电导的离子有：Na+、CH3COO-、OH-
此反应在稀溶液中进行，Na+在体系中浓度不变，随着反应的进行，[OH-]不断减少，[CH3COO-]不断增加，所以体系的电导值随反应进行而不断下降。
延伸：为什么能够用电导测定反应进行？这些程度随反应进行电导会有何变化？
答：由于电导率的大小反映了了电导的大小，而此反应在稀溶液中进行，由于Na+在体系中浓度不变，随着反应的进行，[OH-]不断减少，[CH3COO-]不断增加，所以体系的电导值随反应进行而不断下降。
3.如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化为二级反应？
答：由于二级反映有以下公式：（注意：公式中的k 、κ、K ，三个字符是不一样的认真区分）
x)
-a(a x t =k （1） COONa CH NaOH t
03K -K -x κκ=（2）
COONa CH NaOH t 3K -K -x -∞
=κκa （3）
∞∞+∙=κκκκt
-ka 10t （4） t κ、0κ、t 均是实验数据，若将（2）
、（3）式带入（1）式恰好可得（4）式，则说明该反应为二级反应。
4.为何本实验要在恒温条件下进行，而且NaOH 溶液和CH3COOC2H5溶液混合前还要预先恒温？
答：因为温度会影响化学反应的数率常数，因此实验要保持恒温，才能测得该温度下准确的数率常数k 值。
5.如果NaOH 溶液和CH3COOC2H5溶液为浓溶液，能否用此法求k 值？为什么？
答：此法为：电导法（物理方法）
不能，因为溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明显的电导性，它们的浓度变化也不会影响电导值的测定，因此不能。
实验十五
主要仪器：分光光度计、超级恒温水浴、带有恒温夹层的比色皿、电子秒表 实验原理：P 80-81
实验步骤：P 82-83
▲题目
1、 吸光度与碘的浓度的关系？
答：呈正比，它与碘的浓度关系：Lc ε=A （ε为摩尔吸光系数，L 为溶液的厚度）。
2、 式γ=k[a]α[H +]β[I 2]γ ①与γ=k[a]α[H +]β②相比，为什么少了碘的浓度？
答：实验研究表明，除非在很高的酸度下，丙酮的碘化反应的速率才与碘的浓度有关。一般酸度下，反应速率与碘的浓度无关。
3、求反应级数的方法？
答：采用改变物质比例的微分法，求反应级数。设计一组实验保持酸的浓度不变，改变丙酮的浓度测其反应速率，可确定出丙酮的分级数α；另一组实验保持丙酮的浓度不变，改变酸的浓度测其反应速率，可以确定酸的分级数β。
注意事项
1、 温度影响反应速率常数，实验时体系始终恒温。
2、 每次测定时保持比色皿位置不变。
3、 实验所需溶液均要准确配制。
4、 混合反应溶液时要在恒温槽中进行，操作必须迅速准确。
5、 每次用蒸馏水调吸光度零点后，方可测待测溶液的吸光度。
思考题：
1.本实验中，将丙酮溶液加入盛有I2和HCl 溶液的容量瓶中时，反应即开始，而反应时间却以溶液混合均匀并注入比色皿中才开始计时，这样做对实验结果有无影响，为什么？
答：无影响。由于本实验是方法根据数据做线性拟合，因此对实验结果无影响。 ▲2.实验时用分光光度计测量什么物理量？它和碘浓度有什么关系？
答：测量吸光度A 。它与碘的浓度关系：Lc ε=A （ε为摩尔吸光系数，L 为溶液的厚度）。
3.影响本实验结果的主要因素是什么？
答：丙酮的浓度、碘水中碘的浓度、反应时间等。
实验十六
主要仪器：表面张力测定仪、精密数字压力计、恒温玻璃水浴
实验原理：P 85-86
实验步骤：P 87
▲题目
1、 本实验采用什么方法测表面张力？
答：本实验用最大气泡法测表面张力。
2、 冒出气泡的曲率半径有什么变化？
答：由于毛细管的半径很小，则形成的气泡为球形。当气泡开始形成时，表面几乎是平的，这时曲率半径最大；随着气泡的形成，曲率半径逐渐变小，直至形成半球形，这时曲率半径最小。
3、 毛细管口深入液面中对压力有何影响？
答：若深入液面，会导致气泡在鼓泡时还要克服溶液所给予的静压力，压力增大，使实验结果产生误差。
4、如果不是恒温，温度对表面张力的影响？
答：见思考题4。
注意事项
1、 严格控制温度，在恒温下进行。
2、 读取压力时，应取气泡单个冒出时的最大值。
3、 应仔细检查橡胶管口、滴液瓶塞、T 形管等处密封是否良好，是否漏气。
4、 不要将仪器放置在有强磁场干扰区域内。另外也不要讲仪器放置在通风环境
中，尽量保持仪器附近气流稳定。
思考题:
1.用最大气泡法测定液体的表面张力对鼓泡速度有什么要求？
答：使气泡从毛细管中平稳溢出，时间约5s 出一个气泡。
2.如何根据所测数据粗略计算正丁醇分子的横截面积？
答：略。
▲3. 为什么毛细管安装时一定要刚好与与液面相切？否则对实验有何影响？ 答：因为当毛细管口刚好与液面相切，可忽略气泡鼓泡所需要克服的静压力，减
少实验误差。
会比正常情况下的最大压力差大。
▲4. 表面张力为什么必须在恒温槽中进行测定？温度变化对表面张力有何影响？
答：因为吉布斯吸附等温式中，溶质的表面吸附量 与温度有关。
影响：一是温度对液体分子间相互作用力的影响。温度升高，使分子间引力减弱，从而使液体分子内部表面所需能量减少；二是温度对表面两侧的体相密度的影响。温度升高，使表面相邻的两体相密度差变小，使表面张力减少。以上两种因素，宏观上表现为温度升高表面张力下降。
5.本实验的误差来源有哪些？
答：仪器、操作因素、毛细管和样品管要清洗、毛细管端刚好与液面相切。
实验十七
主要仪器与溶液：分光光度计及其附件、箱式电阻炉、多功能调速振荡器、亚甲基蓝原始溶液（2g/L）、亚甲基蓝标准溶液（0.1g/L）、颗粒活性炭
实验原理：P89-90
实验步骤：P91
▲题目
1、固液吸附所需溶液的配制浓度？
答：本实验亚甲基蓝原始溶液浓度要选在2g/L左右，吸附后的亚甲基蓝溶液浓度要在1g/L左右。
2、平衡溶液不小于1g/L根据什么原理？
答：见思考题1。
注意事项
1、测定溶液的吸光度时，须用滤纸轻轻擦干比色皿外部，以保持比色皿暗箱内
干燥。
2、测定原始溶液和平衡溶液的吸光度时，应把稀释后的溶液摇匀再测。
3、活性炭颗粒要均匀，每次称重的量应尽量接近。
4、测量吸光度时要按从稀到浓的顺序，每个溶液要测3-4次，取平均值。
思考题:
▲1. 为什么亚甲基蓝原始溶液浓度要选在2g/L左右，吸附后的亚甲基蓝溶液浓度要在1g/L左右？
答：活性炭对亚甲基蓝的吸附，在一定的浓度范围内是单分子层吸附，符合朗格缪尔吸附等温式。但如果吸附平衡后溶液的浓度过低，则吸附不能达到饱和，因此吸附平衡后的溶液浓度保持在适当的范围内，不小于1g/L。
2.溶液产生吸附时，如何才能加快吸附平衡的到达？
答：略。
3.吸附作用与哪些因素有关？
答：温度、压强、固体本身的性质。
实验十八
主要仪器与溶液：稳压电泳仪（U形电泳管、铂电极）、放大镜、Fe(OH)3溶胶、0.01mol/Lna2SO4溶液、1mol/LNaCl溶液、稀KCl溶液
实验原理：P93-94
实验步骤：P95-96
▲题目
1、测量胶体采用什么电势？
答：电泳电动电势。
2、胶体带什么电？在外电场的作用下向哪极移动？
答：Fe(OH)3溶胶的胶粒带正电荷、向阴极移动。
3、什么是电泳法？测电泳速度的方法？
答：电泳法分两类，即宏观法和微观法，本实验采用宏观法。也就是通过观察溶胶与另一不含胶粒的导电液体的界面在电场中的移动速度来测定电动电势。4、为什么用KCl作辅助液？KCl的浓度为？
答：辅助液与胶体的颜色反差要大，便于区分，辅助液的正负离子迁移速率要相近，以克服两臂中上升和下降速度不等的困难；辅助液的密度要轻于胶体，这样界面在溶液上方，容易观察。
5、电泳速度快慢与哪些因素有关？
答：见思考题1。
注意事项
1、电泳仪一定要洗干净，避免因杂质混入电解质溶液而影响溶胶的 ，甚至使
溶胶凝聚。
2、加辅助液前，应事调节辅助液的电导率与溶胶相近。
3、电泳时间不宜过长。
4、聚沉值测定过程中，在判断滴定终点时应与空白溶胶样品进行对比，以利于
判断。
5、量取两电极间的距离时，要沿电泳管的中心线量取。要测量准确，以防带来
误差。
思考题:
1.电泳速度的快慢与哪些因素有关？
答：电动电势、胶体浓度、环境温度、电极间距、胶体是否纯化过。
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(完整版)南京大学物理化学下册(第五版傅献彩)复习题及解答
第八章电解质溶液
第九章 1.可逆电极有哪些主要类型?每种类型试举一例，并写出该电极的还原反应。对于气体电极和氧化还原电极在书写电极表示式时应注意什么问题? 答：可逆电极有三种类型： (1)金属气体电极如Zn(s)|Zn2+ (m) Zn2+(m) +2e- = Zn(s) (2)金属难溶盐和金属难溶氧化物电极如Ag(s)|AgCl(s)|Cl-(m)， AgCl(s)+ e- = Ag(s)+Cl-(m) (3)氧化还原电极如：Pt|Fe3+(m1),Fe2+(m2) Fe3+(m1) +e- = Fe2+(m2) 对于气体电极和氧化还原电极，在书写时要标明电极反应所依附的惰性金属。 2.什么叫电池的电动势?用伏特表侧得的电池的端电压与电池的电动势是否相同?为何在测电动势时要用对消法? 答：正、负两端的电势差叫电动势。不同。当把伏特计与电池接通后，必须有适量的电流通过才能使伏特计显示，这样电池中发生化学反应，溶液浓度发生改变，同时电池有内阻，也会有电压降，所以只能在没有电流通过的情况下才能测量电池的电动势。 3.为什么Weslon标准电池的负极采用含有Cd的质量分数约为0.04~0.12的Cd一Hg齐时，标准电池都有稳定的电动势值?试用Cd一Hg的二元相图说明。标准电池的电动势会随温度而变化吗? 答：在Cd一Hg的二元相图上，Cd的质量分数约为0.04~0.12的Cd一Hg齐落在与Cd一Hg固溶体的两相平衡区，在一定温度下Cd一Hg齐的活度有定值。因为标准电池的电动势在定温下只与Cd一Hg齐的活度有关，所以电动势也有定值，但电动势会随温度而改变。 4.用书面表示电池时有哪些通用符号?为什么电极电势有正、有负？用实验能测到负的电动势吗？ 答：用“|”表示不同界面，用“||”表示盐桥。电极电势有正有负是相对于标准氢电极而言的。不能测到负电势。5.电极电势是否就是电极表面与电解质溶液之间的电势差?单个电极的电势能否测量?如何用Nernst方程计算电极的还原电势?
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大学物理化学实验复习资料 (全8个物理化学实验复习资料完整版) 考试题型：填空、选择、问答题 考试范围 一、实验步骤 二、主要仪器 三、注意事项 四、实验原理（问答题） 实验八 主要仪器与溶液：铂黑电导电极、电导率仪、超级恒温水浴、0.2mol/L HAc溶液实验原理：P49-50 实验步骤：P49-50 ▲题目： 1、电离度与浓度、摩尔电导率、平衡常数的关系？ 答：根据电离度的公式可得以下规律： ①浓度：因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。 ②摩尔电导率：摩尔电导率越大，电离度越大。 ③平衡常数：电离平衡常数越大，电离度越大。（另外平衡常数只与温度有关） 2、电导使用的电极？ 答：铂黑电导电极 3、注意事项 1）实验用水必须是重蒸馏水，其电导率应≤1?10-4S/m。电导率测量应迅速进行，否则空气中的CO2溶入水中变为CO32-,使电导率快速增加。 2）测量硫酸铅溶液时，一定要用沸水洗涤多次，以除去可溶性离子，减小实验误差。 3）由于电解质溶液电导受温度影响较大，所以试验中要恒温，测量必须在同一温度下进行。稀释的重蒸馏水也需要在同一温度下恒温后使用。 4）每次测定前，电导电极必须洗净，电极要轻拿轻放，切勿触碰铂黑。盛待测液的容器必须清洁，没有离子污染，以免影响实验结果。 思考题： 1.弱电解质的电离度α与哪些因素有关？ 答：弱电解质的浓度、温度、加入的其它电解质等。 2.强、弱电解质溶液摩尔电导率与浓度的关系有什么不同？ 答：对于强电解质溶液，在浓度很低时其Λm和c呈线性关系；而对于弱电解 质溶液，Λm和c不呈线性关系。（因此，强电解质由直线外推法测得 ∞ Λm） 3.为什么要测纯水的电导率？ 答：因为纯水的电导率很小，可以作为导电溶液的参考标准。
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《物理化学》综合复习资料 一、选择题 1. 对比温度r T 的值一定是 （ ） A. =1 B. >1 C. <1 D. 以上三者皆有可能 2、 一定量理想气体经过恒温膨胀过程后 （ ） A. ∆U > 0 B. ∆S > 0 C. ∆H > 0 D. ∆G > 0 3、化学反应达到平衡时 （ ） A. 0=∆θm r G B. 0=∆m r G C. 0=∆θm r H D. 0=∆θm r S 4、 实际液态混合物的温度—组成图上有恒沸点，恒沸点处气相组成y B 和液相组成x B 间的关系是 （ ） A. y B ＞ x B B. y B = x B C. y B ＜ x B D. 二者无确定的关系 5、标准氢电极 （ ） A. 规定其电极电势为0 B. 规定25℃时其电极电势为0 C. 电极中氢离子的浓度为1 D. 电极中导电材料可以为锌 6、封闭物系恒温、恒压及无其它功时，能自动进行的过程 （ ） A. ∆U < 0 B. ∆S < 0 C. ∆G < 0 D. ∆H < 0 7、系统进行任一循环过程（ ） (A)0=H ； （B ）0=∆S ； （C ）0=Q ； （D ）0=W 。 8、若实际气体较理想气体难压缩，则压缩因子Z （ ） (A) > 1； (B) = 1； (C) < 1； (D) 不确定 9、封闭物系，下列何过程的ΔG = 0 （ ） (A)绝热可逆过程； (B) 等温等压且非体积功为零的可逆过程； (C) 等温等容且非体积功为零的过程； (D) 等温等压且非体积功为零的过程。 10、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是（ ） （A ）亨利定律； （B ）质量作用定律； （C ）范德霍夫定律； （D ）法拉第定律。 11、298K 时 1mol ⋅dm -3Na OH 溶液的电阻为 2000 Ω，它的电导为( ) （A ）0.001 S ； （B ）0.0005 S ； （C ）2000 S ； （D ）2000Ω。
高分子材料物理化学实验复习资料
一、热塑性高聚物熔融指数的测定 熔融指数 (Melt Index 缩写为MI) 是在规定的温度、压力下，10min 内高聚物熔体通过规定尺寸毛细管的重量值，其单位为g 。 min)10/(600 g t W MI ⨯= 影响高聚物熔体流动性的因素有内因和外因两个方面。内因主要指分子链的结构、分子量及其分布等；外因则主要指温度、压力、毛细管的内径与长度等因素。 MI 值能相对地反映高聚物的分子量及分子结构等物理性质，必须将外界条件相对固定。在本实验中，按照标准试验条件，对于不同的高聚物须选取不同的测试温度与压力。因为各种高聚物的粘度对温度与剪切力的依赖关系不同，MI 值只能在同种高聚物间相对比较。一般说来，熔融指数小，即在10min 内从毛细管中压出的熔体克数少，样品的分子量大，如果平均分子量相同，粘度小，则表示物料流动性好，分子量分布较宽。 1、 测烯烃类。 2、聚酯（比如涤纶）不能测。 3、只能区别同种物质。 聚丙烯的熔点为165℃，聚酯的熔点为265℃。熔融加工温度在熔点上30~50 考：简述实验步骤： （聚丙烯230℃） ② 装上毛细管，预热2~3min 。 ③ 加原料，“少加压实”。平衡5min ，使其充分熔融。 ④ 加砝码，剪掉一段料头。1min 后，剪下一段。 ⑤ 称量 ⑥ 重复10次，取平均值。 ⑦ 关闭，清洁仪器。 思考题： 1、影响熔融指数的外部因素是什么？（4个） 2、 熔融指数单位：g/10min 3、测定热塑性高聚物熔融指数有何意义？ 参考答案：热塑性高聚物制品大多在熔融状态加工成形，其熔体流动性对加工过程及成品性能有较大影响，为此必须了解热塑性高聚物熔体的流变性能，以确定最佳工艺条件。熔融指数是用来表征熔体在低剪切速率下流变性能的一种相对指标。 4、聚合物的熔融指数与其分子量有什么关系？为什么熔融指数值不能在结构不同的聚合物之间进行比较？ 答：见前文。 二、声速法测定纤维的取向度和模量 测定取向度的方法有X 射线衍射法、双折射法、二色性法和声速法等。其中，声速法是通过对声波在纤维中传播速度的测定，来计算纤维的取向度。其原理是基于在纤维材料中因大分子链的取向而导致声波传播的各向异性。 几个重要公式： ①传播速度C=)/(10 )(106 3 s km t T L L ⨯∆-⨯- 单位：C-km/s ；L-m ；T L -μs ；△t-μs ②模量关系式 2 C E ρ= ③声速取向因子 22 1C C f u a -= ④∆t(ms)=2t 20－t 40（解释原因） Cu 值（km/s ）：PET= 1.35，PP=1.45，PAN=2.1，CEL=2.0 （可能出选择题） 测定纤维的C u 值一般有两种方法：一种是将聚合物制成基本无取向的薄膜，然后测定其声速值；另一种是反推法，即先通过拉伸试验，绘出某种纤维在不同拉伸倍率下的声速曲线，然后将曲线反推到拉伸倍率为零处，该点的声速值即可看做该纤维的无规取向声速值C u (见图1)。
物理化学复习知识点归纳
第二章热力学第一定律 1． 系统 ①隔离系统（孤立系统）：没有物质和能量交换 ②封闭系统：只有能量交换 ③敞开系统（开放系统）：既有物质交换，又有能量交换 2． 状态函数分类 ①广度量（广度性质）：与物质数量成正比，有加和性，数学上是一次齐函数 ②强度量（强度性质）：与物质数量无关的性质，不具有加和性 *任何两个广度性质之比得出的物理量则为强度量 3．过程分类 ①恒温过程：T=T 环境=定值 ②恒压过程：P=P 环境=定值（过程中压强均相等且不变） ③等压过程：P 1 = P 2 = P amb = 常数 ④恒容过程：V=定值 ⑤绝热过程：系统与环境无热交换，Q=0 ⑥循环过程：系统从始态出发经一系列变化又回到始态的过 ⑦自由膨胀过程（向真空膨胀）：P amb （环境压强）=0 ，δW=0 ⑧可逆过程：将推动力无限小、系统内部及系统与环境之间在无限接近平衡条件下进行的过程。即P amb =P 系统+dp ，且d p ≈0 4．功和热 （1）功：途径函数 ①体积功 W=? -2 V 1 V amb dV p ，系统得到环境所作功，W ＞0；系统对环境作功，W ＜0 ②可逆功W=? - 2 V 1 V pdV （2）热：途径函数，若系统从环境吸热，Q ＞0；若系统向环境放热，Q ＜0 5．热力学能（内能）：指系统内部的所有粒子全部能量的总和，包括系统内分子平动、转动、振动能和势能等，即内能，用U 表示，U=f （T,V ），则有：dV )V U (dT )T U ( dU T V ??+??= *理想气体时，U=f （T ），恒温过程，0)V U ( T =??，即△U=0
物理化学实验复习题
希托夫法测定离子迁移数 1、在希托夫法测定离子迁移数的实验中，如果迁移管中有气泡，对实验有何影响若通电前后中间区浓度改变，为什么要重做实验 在迁移管中有气泡会对电极周围的溶液产生搅拌，气泡的搅动很可能会对阴极室、中间室和阳极室三者的界面产生影响，从而影响实验结果的准确性 根据离子迁移原理，中间各离子的迁移与迁出，最后保持不变，若中间区的浓度改变，说明阴阳两极有溶液渗入中减去，使中间区的例子迁移出现偏差，致使实验出现误差，故必须重做实验 2、影响本实验的因素有哪些本实验有较大的系统误差，这是什么原因造成的 溶液的稳定性、离子本身的大小、溶液中其他离子的作用力、溶液对离子运动的阻碍等 乙酸乙酯皂化反应 1、在乙酸乙酯皂化反应速率及活化能的测定实验中，为什么要在恒温条件下进行而且NaOH溶液和CH3COOC2H5溶液在混合前还要预先恒温 因为温度对反应速率常数有影响，为了防止温度的变化对实验结果测定的影响，反应应该在恒温条件下进行。 反应物在混合前预热是为了保证其在反应进行时的温度是相同的，防止两种物质的温差而给实验造成影响 2、被测溶液的电导率是哪些离子的贡献反应进程中溶液的电导率为何发生减少 溶液中参与导电的离子Na+、OH-、CH3COO-所有的和。 Na+在反应前后浓度不变，OH-的迁移率比CH3COO-大得多，所以随着反应时间的增加，OH-不断减少，CH3COO-而不断增加，所以体系的电导率不断下降 3、如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应 实验结果验证了开始反应浓度愈大，则完成浓度减半所需的时间愈短，证明了其是二级反应 K=1/t×x/a(a-x)，由实验测得不同t时的x值，根据上式计算出不同t时的k值。如果k值为常数，则反应为二级反应。通常是作x/(a-x)对t图，如果为直线，也可以证明是二级反应，并可从直线的斜率求出k值 最大起泡法测定表面张力 1、最大气泡法测定表面张力时为什么要读最大压力差从毛细管中逸出的气泡有什么要求如何控制出泡速度 测定时气泡在毛细管口与液面相切处形成。从形成开始，随滴液漏斗放液，气泡所受向下压力增大，曲率半径R减少。当此力增大到由表面张力引起的作用力相等时，气泡破灭，此时R=r（r为毛细管半径），压差△P=2r/R达到最大，且对于同一根毛细管△P只与物质的r值有关，所以在测表面张力时要读最大压力差，若读中间某个压力差值，不能保证每次读压力差对应大小相同气泡。 要求气泡从毛细管缓慢逸出，一个一个的出，逸出气泡每分钟10个左右。 通过控制滴液斗的放液速度调节。 2、毛细管管口为何要刚好和液面相切毛细管不干净，或气泡逸出太快，将会给实验带来什么影响
物理化学实验复习(应化师范)
恒温槽装配和性能测试 1. 如何设计一套控制温度低于环境温度的恒温装置？ 选择合适的制冷器. 2.什么是恒温槽加热器的最佳功率，如何确定最佳加热功率的控温曲线？ 适当调节温度控制器输出电压（亦即改变加热器加热功率），使温度控制器上加热指示灯和停止加热指示灯的亮、熄间隙时间间隔大致相等，记录加热电压和电流，并由此计算加热功率，该值即为此温度下的最佳加热功率。 3. 对于具有如图2.1-2中曲线（3）和（4），是否可用计算tE 以衡量恒温槽的控温精度？为什么？曲线 (3),(4)对设定温度的偏差如何？ 不能。（课本P50)tmax 和tmin 是恒温槽控温曲线上的最高点与最低点的温度值。tE 描述了实际温度与设定温度间的最大偏离值，因而可以tE 描述恒温槽的恒温精度。然而对于图2.1-2中曲线（3）和（4）所示控温曲线的恒温槽，由于控温曲线的不对称性，用上式计算tE 是无意义的。 )(21min max t t t E -±= 4. 调试时，若温度控制器绿灯（加热通）一直亮着，温度却无法达到设定值，分析可能的原因。 搅拌太快，散热快；加热器功率小，散热快等。 饱和蒸汽压的测定 1、正常沸点与沸腾温度有何区别？ 正常沸点是指在P θ下物质的沸腾温度，而沸腾温度是指外压与液体的饱和蒸气压相等时的沸腾温度。 2、系统放空后，有时测得的沸腾温度大于100?C ，分析可能的原因。 P 大气> P θ 3、打开和关闭机械泵时，为什么总要先将其放空？ 机械泵的进气口前应安装一个三通活塞，开始抽气前应先打开电源，使真空泵先空运转一段时间（即与大气相通）再与抽气系统相通；停止抽气时应使机械泵与抽空系统隔开而与大气相通，再关闭电源，这样既可保持系统的真空度，又避免泵油倒吸。 4、简述福廷式气压计的使用注意事项。 （1）福廷式气压计必须垂直放置。在调节时，先拧松气压计底部圆环上的三个螺旋，令气压计铅直悬挂，再旋紧这三个螺旋，使其固定。 （2）慢慢旋转底部的汞面调节螺旋，使汞槽内的汞面升高。直到汞面恰好与象牙针尖接触，然后轻轻扣动铜管使玻璃管上部汞的弯曲正常，这时象牙针与汞面的接触应没有什么变动。 4、简述福廷式气压计的使用注意事项。 （3）读数时，使游标尺的下沿边与管中汞柱的凸面相切，这时观察着的眼睛和游标尺前后的两个下沿边应在同一水平面。
物理化学实验考试复习完全版
物理化学实验考试复习完全版 物化实验复习大纲（答案仅供参考） 1. 恒温槽一般由哪几部分组成？该仪器为什么可以恒温？如何正确使用？ ? ? 恒温槽一般由浴槽、加热器、搅拌器、温度计、感温元件、恒温控制器等部分组成；主要依靠恒温控制器来控制恒温槽的热平衡，使其恒温。当恒温槽对外散热使水降温，恒温控制器就使加热器工作，待达到所需温度时，就使加热器停止加热。 ? 先旋开接触温度计的固定螺丝，旋动调节帽使标铁略低于指定温度，加热并搅拌，至停止加热，观察贝克曼温度计度数，旋转调节帽（半圈），使加热器工作，待贝克曼温度计示数为所需温度，固定调节帽，关闭加热器，即可。 2. 正确使用阿贝折射仪要注意什么？物质的折射率跟那些外界因素有关？ ? 注意点：1.开启恒温槽通入恒温水，使仪器上温度计度数正确 2.使用前开机预热 3. 使用前用乙醇和擦镜纸清洗镜面 4.加样时不可有气泡存在 5.调节半明半暗视野 6.使用后用擦镜纸擦干镜面。 ? 折射率与温度、入射光波长有关。 3. 在电导法测难溶盐的溶解度实验中，电导电极为什么要使用铂黑电极？为什么要测0.02mol/L的KCl溶液的电导率？正确使用电导率仪要注意什么？ ? ? 铂黑电极本身性质稳定，不参与电极反应，切极化较少。测0.02mol/L的KCl 溶液的电导率是为了求得电导池常数。 ? 使用前先开机预热、测量前先校正、选择合适量程（从最大开始逐档改到所需）
4. 旋光仪的正确使用要注意什么？为什么蔗糖水解反应速度常数可以通过测反应体系的旋光度来测定？ ? ? 恒温环境操作、测量前开机预热、样品管装样不能有气泡。 反应物蔗糖是右旋的，而产物中有左旋的果糖。因此随着反应进行，右旋角不断减小至零，又渐成左旋。且旋光度与反应物浓度成正比。 5. 在液体饱和蒸汽压测定实验中，为什么要防止空气倒灌？如果已经倒灌对实验结果有什么影响？用什么办法可以排尽等压计I球和III球间的空气？怎样根据压力计的读数确定系统的压力？在操作过程中用什么方法可以抑制U型管中的液体暴沸？ ? ? ? ? ? 空气若倒灌，则所测蒸气压并非纯样品该温度下准确蒸气压结果偏大。 减压使负压变化在0.2以内。 所测为真空度，压力=大气压 - 真空度。注意调节压力 6. 溶解热的测定实验操作中，有哪些关键步骤？实验设计在体系温度高于室温0.5℃时加入第一份KNO3 ，为什么？ ? ? 体系内不断搅拌、加KNO3时动作要迅速。使体系在实验过程中更接近绝热条件，减少热损耗。 7. 用物理化学方法将以下物质区别开来： A. 蒸馏水，硫酸铅溶液，0.03mol/L的KCl溶液 B. 乙醇，水，环己烷 要求：写出你的实验方案和实验依据。 ? ? 测电导率。测折光率。
物理化学实验复习课文档
物理化学实验复习课文 档 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
物理化学实验(下)复习课 题型及分数分布 填空(32) 选择(20) 简答(18) 数据处理(30) 实验十 5 4 3 6 实验十六 5 4 3 6 实验十八 4 2 3 6 实验二十四 5 4 3 6 实验二十六 5 2 3 6 实验二十七 4 2 3 0 设计实验 4 2 0 0 实验十原电池电动势的测定及其应用 1.本实验根据什么原理、使用什么主要仪器测定电池电动势? 对消法测电动势的基本原理,电位差计 2.铜电极在测量前为什么要进行电镀镀前要做什么准备铜电极在电镀时作为阳极还是阴极因为铜表面容易氧化,故须在测量前电镀,电镀前应先除去表面氧化层和杂质.铜电极作阴极3．盐桥有什么作用选择盐桥内的溶液应注意些什么问题本实验用什么溶液 盐桥作用是消除或减小液接电势,选择盐桥的电解质溶液应注意正负离子运动速率（迁移数）相近，且不与电池中溶液发生化学反应。我们在原电池电动势的测定及其应用实验中使用的盐桥是饱和KCl溶液。 4．本实验中,用什么作为参比电极,选择参比电极应具备什么条件它有什么作用 在原电池电动势测定实验中,使用甘汞电极和银/氯化银电极作为参比电极,参比电极应的作用是与待测电极组成电池，根据电池电动势求出待测电极的电极电势。 Hg Hg Cl KCl(饱和)属于哪一类电极有什么作用 5.在电池1和3中 22 6.在电池4中Ag AgCl KCl(饱和)属于什么电极有什么作用 7. 在电动势的测量为什么要对所使用的锌电极和铜电极进行预处理如何处理
物理化学复习题汇编(含答案及简答题)
物理化学复习题汇编(含答案及简答题) 1.根据国际标准规定，系统对环境做功，功为负值，环境对系统做功，功为正值。 2.在孤立系统中进行的可逆过程?s=0，进行不可逆过程?s>0（填>0,=0,<0）。 3.纯物 质完美晶体在0k时熵值为零。 4.在叶唇柱溶液中，溶剂顺从拉乌尔定律，在同一浓度范围内，溶质顺从亨利定律。 5.写下理想溶液中任一组分b的化学势表达式：。 7.写出理想气体反应的等温方程式：，写出标准平衡常数与温度的关系式。 8.g??nb??既可以称作b组分的摩尔吉布斯函数，又可以称作b组分的化学势。??t,p,nc(c?b)??b，如果反应物a的浓度lnca―t作图变成一直线，则反应级数n=，其9.某反应a?半衰期t1/2?。 10.在化学电源中，负极也叫阳极，正极也叫阴极；作为电解池时，阳极也称 负极，阴极也表示负极。 12.在热力学研究中，根据系统的性质是否与物质的量有关，将系统的性质分为广度 性质、强度性质。 14.由?和?共同组成的两相系统中都所含a和b组分，在恒定t,p之下创建均衡，若 用化学势帕累托， 则有和。 15.在电解池中，电解质正离子通过溶液向负极搬迁，负离子向负极搬迁，与此同时，阳极总是出现水解反应，阴极上总是出现还原成反应。 17.一级反应的动力学特征是：①；②；③。18.物质的量为n的理想气体绝热向真空 膨胀，状态由t、v1变到t、v2，其δs=__0。19.温度对化学反应速率影响的关系式为：或。20.可逆电池必须具备的条件：①电池反应必须可逆②电池反应条件必须可逆。21.化 学动力学是研究化学反应机理和反应速率。 23.q、t、v、w等热力学量中属状态函数的就是tv，与过程有关的就是 qw，状态函数中属于强度性质的是t，属于容量性质的是v。 24.热力学第二定律的经典定义之一为：不可能将将冷从低温物体迁移至高温物体而 不遗留下其他 1
物理化学复习资料考试重点全
物理化学复习资料考试重点全 1、俄国科学家罗蒙诺索夫最早使用“物理化学”这一术语。 2、1887年德国科学家W.Ostwald（奥斯特瓦尔德）（1853～1932）开设物理化学讲座，并和荷兰科学家 J.H.van’t Hoff （范特霍夫）(1852～1911)合办了第一本“物理化学杂志”(德文)。标志着物理化学学科的正式建立。 3、物理化学三剑客：范特霍夫（1901年获诺贝尔奖）奥斯特瓦尔德（1903）阿累尼乌斯（1909） 4、根据系统与环境之间的物质和能量交换的不同，可将体系分为下面三种：（1）敝开系统：既有物质的交换又有能量的传递。（2）密闭系统：又称封闭系统，只有能量传递，没有物质交换。（3 ）隔绝系统：又称孤立体系。既无物质交换又无能量交换。 5、状态函数共同性质：(1)体系的状态一定，状态函数有确定值。 (2)状态函数的改变量只取决于体系的始态和终态，而与变化过程无关。若Z代表体系的状态函数，体系由A态，改变到B态。则△Z = Zb –Za (3)对于循环过程，状态函数的改变量为零。 6、系统的性质：系统的温度、压力、体积、密度…都是系统的热力学性质，简称性质，它们都是宏观量，并且可以改变。分类：(1) 广度性质(或容量性质)：其数值大小与体系中所含物质的量成正比的性质，它们具有加和性，如V、m、u、s等。(2) 强度性质：其数值大小与体系中物质的量无关，不具有加和性。例如：T、P、ρ、η等。 7、热力学平衡：当体系的性质不随时间而改变，此时体系就处于热力学的平衡态。 8、真正的热力学平衡态应当同时包括以下四个平衡关系：（1）热平衡：体系各部分的温度应相等。(等于T环)（2）机械平衡：体系各部分之间在没有刚性壁存在的情况下，体系各部分的压力相等。(P）（3 ）化学平衡：当体系各物质之间发生化学反应时，达到平衡后，体系的组成不随时间而改变（4）相平衡：体系各相的组成和数量不随时间而改变。
大学物理化学实验汇总
实验一 电导的测定及其应用 一、实验目的 1、 测量氯化钾水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。 2、 用电导率测量醋酸在水溶液中的解平衡常数。 3、 掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。 二、实验原理 1、根据电导公式：G=kA/l 式中k 为该电解质溶液目的电导率，其中 l/A 称为电导池常数，由于l 和A 不易精确测量，因此，试验中是用一种已知电导率的溶液求出电导池常数k cell ，然后把欲测的溶液放入该电导池测出其电导值，再根据公式G=kA/l 求出摩尔电导率 , k 与 的关系为： 2、 总是随着溶液的浓度的降低而增大的， 对于强电解质系溶液有 于特定的电解质和溶剂来说，在一定温度下，A 是一个常数，所以将 直线，将所得的直线推至c=0可求得A m ∞。 3、对于弱电解质，其 无法用 公式求得，由离子独立运动定律： 求得，其中 A m ∞+ 和A m ∞-分别表示正、负离子的无限稀 摩尔电导率，它与温度及离子的本性有关。在无限稀的弱电解质中: 以cAm 对 作图，根据其斜率求出K.. 三、实验仪器及试剂 仪器：梅特勒326电导仪1台，量杯50ml 2只 ，移液管125ml 9只，洗瓶1只 ，洗耳球1只。 试剂：10.00mol/m3 KCl 溶液， 100.0 mol/m3HAC 溶液 , 电导水。 m c κ = Λ m m,+ m, νν+--∞ ∞ ∞ =+ΛΛΛ m Λ m Λ m Λ m m ∞ =-ΛΛ m Λ m m ∞ =-ΛΛ m m = α∞ΛΛ() 2 m m m m 2 m m m m 1c c c K c c ∞∞ ∞∞⎛⎫ ⎪⎝-⎭=-=ΛΛΛΛΛΛΛΛΛ
《物理化学》综合复习资料
《物理化学》综合复习资料 一、单项选择题 1、热力学第一定律数学表达式 △U = Q + W 中W （ ） a.仅是体积功； b.仅是非体积功； c.体积功和非体积功的和； d.体积功和非体积功的差。 2、在一定温度、压力下，对于只有体积功的任一化学反应，能用于判断其反应方向的是 （ ） a.r m G ∆ ； b.K ； c.m r G ∆； d.m r H ∆。 3、反应 H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g) 的 θm r H ∆是 （ ） a.H 2O(g)的标准生成焓； b.H 2(g)的标准燃烧焓； c.是H 2O(l)的气化焓； d.既是H 2O(g)的标准生成焓又是H 2(g)的标准燃烧焓。 4、熵的定义式是 （ ） a.T Q dS r δ=； b. T Q dS δ=； c. T Q S =∆； d. dT Q dS r δ=。 5、理想气体的热容比（绝热指数）γ （ ） a.大于1； b.小于1； c.等于1； d. 以上三者皆有可能。 6、同种物质固、液、气三相标准摩尔熵 )()()(g S l S s S m m m θθθ、、间的关系是 ( ) a.)(s S m θ >)(l S m θ >)(g S m θ； b.)(g S m θ >)(l S m θ >)(s S m θ； c.)(g S m θ >)(s S m θ >)(l S m θ； d.)(l S m θ > )(g S m θ >)(s S m θ。 7、克劳修斯、克拉佩龙方程的不定积分形式 C RT H p +∆-=ln 不能用于 ( ) a.固—气平衡； b.液—气平衡； c.气—固平衡； d.液—固平衡。 8、甘汞电极是 （ ） a.金属电极； b.金属－金属难溶盐电极; c.金属－金属氧化物电极； d.氧化－还原电极。 9、 298K 下，反应C(石墨)+0.5O 2(g)=CO(g)的反应焓r m (298K)H ϑ∆ （ ） a. r m c m (298K)(C,298K)H H ϑϑ∆=∆石， b. r m f m (298K)(CO,298K)H H ϑϑ∆∆＝ c. r m r m (298K)(298K)H U ϑϑ∆=∆ d. 不确定 10、 理想气体经过绝热可逆膨胀过程后,则（ ） a. 0=∆U b. 0=W c. 0=∆H d. 0=∆S 11、在恒温恒压W f = 0条件下，以下哪种过程是有可能自动发生的？ （ ） a. ∆G < 0的过程 b. ∆U < 0的过程 c. ∆S < 0的过程 d. ∆H < 0的过程 12、一定量理想气体体系,经历一绝热过程,则 （ ） a. ∆U = W b. Q = 0 c. W = nC V ,m ∆T d. a 、b 、c 都对 13、 下列何者为偏摩尔量? （ ） a. c n V T B n U ..)(∂∂ b. c n S T B n H ..)(∂∂ c. c n V T B n A ..)(∂∂ d. c n P T B n G ..)(∂∂
物理化学——期末考试复习资料(中南大学)
《物理化学》课程复习资料 一、单项选择题： 1。对隔离体系而言,以下说法正确的是[ A.体系的热力学能守恒，焓不一定守恒］ 2.经下列过程后，体系热力学能变化不为零（ΔU≠0)的是 [ D。纯液体的真空蒸发过程］ 3。下列关于理想溶液的混合热力学性质正确的是 [ C。Δmix S > 0，Δmix G 〈 0 ] 4.理想气体恒压膨胀，其熵值如何变化？[ B.增加］ 5.在下列热力学函数中，可以用于判断过程自动与否的是［ C。ΔG T, ] 6.若反应2H2(g） + O2（g） ==== 2H2O（g) 的热效应为△r H m,则[ B.Δf H m[H2O(g)］= 0.5Δr H m］ 7.已知反应H2（g） + 0.5O2（g) == H2O (g)在298K、pΘ下的反应焓变为，下列说法中不正确的是［ B.H2（g）的标准摩尔燃烧焓 ] 8。某化学反应在298K时的标准Gibbs自由能变化为负值，则该温度时反应的标准平衡常数KΘ值将［B.K Θ〉1］ 9。合成氨反应 N2(g)+ 3H2（g）== 2NH3（g）达平衡后加入惰性气体，保持体系温度和总压不变（气体为理想气体），则有 [ C.平衡左移，K pΘ不变］ 10.在一定的温度T和压力p下，反应3O2（g）⇌ 2O3(g）的以组元分压表示的平衡常数K p与以组元物质的量分数表示的平衡常数K y之比为 [ D。p-1 ] 11。在373K、 pΘ下，水的化学势为μl,水蒸气的化学势为μg，则 [ A。μl = μg］ 12.在α、β两相中均含有物质A和B，A和B在α相中的化学势分别为μA（α）和μB（α)，A和B在β相中的化学势分别为μA（β)和μB(β），当两相达到平衡时应有 [ B.μB(α) = μB(β）］ 13.FeCl3和H2O能形成FeCl3·2H2O、FeCl3·6H2O、2FeCl3·5H2O和2FeCl3·7H2O四种水合物，该体系的组 元数和在恒压下最多可能平衡共存的相数为［ B.C = 2，Φ= 4 ] 14。下列关于杠杆规则适用对象的说法中，不正确的是 [ B.适用于二组元体系的任何相区］ 15.对(基)元反应A +2B → P而言，其反应速率方程可以用不同反应物浓度对时间的变化率来表示，即有，和三种形式,则k A,k B和k P三者之间的关系为［ C。k A=0。5k B=k P］ 16.标准氢电极是指 [ C。Pt，H2（p H =pΘ）| H+(a = 1） ] 2 17。在298K时，测得浓度为0。1和0。01 mol·kg-1的HCl溶液构成浓差电池的液接电势为E j（1);若溶液浓度相同,而换用KCl溶液,则其液接电势为E j(2)。两液接电势的关系为［ A。E j（1) ＞E j（2) ] 18.电极电势的改变可以改变电极反应速率,其直接原因是改变了 [ A.反应活化能 ] 19.在相同的温度及压力下，把一定体积的水分散成许多小水滴，经这一变化过程以下性质保持不变的是［ B.表面张力 ] 20。已知肥皂液的表面张力为0.025N·m—1,若球形肥皂泡的直径为1×10-2m,则该球形肥皂泡所受的附加压 强为［ D。20 Pa ] 21。298K时，苯蒸气在石墨上的吸附符合兰缪尔吸附等温式，在苯蒸气压为40Pa时,覆盖度θ = 0。05； 当θ = 0.5时，苯的蒸气压为［ B.760 Pa ] 22.关于物理吸附与化学吸附，下面说法中不正确的是［ B.物理吸附有选择性,化学吸附无选择性] 23。在一定量的以KCl为稳定剂的AgCl溶胶中加入电解质使其聚沉，同浓度下列电解质溶液的用量由小到大的顺序正确的是［ A.AlCl3＜ZnSO4＜KCl ］ 24.在碱性溶液中用HCHO还原HAuCl4制备Au溶胶,其主要反应为:HAuCl4+5NaOH→NaAuO2+4NaCl+3H2O 2NaAuO2+3HCHO+NaOH→2Au+3HCOONa+2H2O若Au溶胶以AuO2—为稳定剂，则Au溶胶的结构式为[ D。[(Au)m·x AuO2—·（x–y) Na+] y—·y Na+］ 25.在下列分散系中，丁达尔效应最强的是［ D。硅溶胶］ 二、判断题： 1.对气态物质而言一定有C p–C V = nR. ［ X ] 2.室温、大气压为pΘ的条件下，一杯水蒸发成同温同压下的水蒸气为可逆过程. ［ X ］
《大学物理化学》知识点总结
第一章 理想气体 1、理想气体：在任何温度、压力下都遵循PV=nRT 状态方程的气体。 2、分压力：混合气体中某一组分的压力。在混合气体中，各种组分的气体分子分别占有相同的体积(即容器的总空间)和具有相同的温度。混合气体的总压力是各种分子对器壁产生撞击的共同作用的结果。每一种组分所产生的压力叫分压力，它可看作在该温度下各组分分子单独存在于容器中时所产生的压力B P 。 P y P B B =，其中∑=B B B B n n y 。 分压定律：∑=B B P P 道尔顿定律：混合气体的总压力等于与混合气体温度、体积相同条件下各组分单独存在时所产生的压力的总和。 ∑=B B V RT n P ) /( 3、压缩因子Z Z=)(/)(理实m m V V 4、范德华状态方程 RT b V V a p m m =-+ ))((2 nRT nb V V an p =-+))((22 5、临界状态(临界状态任何物质的表面张力都等于0) 临界点C ——蒸气与液体两者合二为一，不可区分，气液界面消失； 临界参数： (1)临界温度c T ——气体能够液化的最高温度。高于这个温度，无论如何加压 气体都不可能液化； (2)临界压力c p ——气体在临界温度下液化的最低压力； (3)临界体积c V ——临界温度和临界压力下的摩尔体积。 6、饱和蒸气压：一定条件下，能与液体平衡共存的它的蒸气的压力。取决于状
态，主要取决于温度，温度越高，饱和蒸气压越高。 7、沸点：蒸气压等于外压时的温度。 8、对应状态原理——处在相同对比状态的气体具有相似的物理性质。 对比参数：表示不同气体离开各自临界状态的倍数 (1)对比温度c r T T T /= (2)对比摩尔体积c r V V V /= (3)对比压力c r p p p /= 9、r r r c r r r c c c T V p Z T V p RT V p Z =⋅= 10、压缩因子图：先查出临界参数，再求出对比参数r T 和r p ，从图中找出对应的Z 。 11、阿玛格定律：B B Vy V = p RT n V B B /= 12、单原子理想气体 R C m p 25,= ,双原子理想气体R C m p 27,= 第二章 热力学第一定律 1、热力学第一定律：自然界一切物体都具有能量，能量有各种不同形式，它能从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，在转化和传递过程中能量的总和不变，△U=Q+W （适用于非开放系统）。 2、 广度性质（有加和性）：U,H,S,G,A,V 系统的某一性质等于各部分该性质之和 强度性质（无加和性）：P,T 系统中不具加和关系的性质 3、恒容热：U Q v ∆=(dV=0,W ’=0) 恒压热：H Q p ∆=(dP=0,W ’=0)，非体积功不为0时'W H Q p -∆=
天津大学-物理化学-总复习(含答案)
第一章 热力学第一定律 1． 热力学第一定律U Q W ∆=+只适用于：答案：D 〔A 〕单纯状态变化 〔B 〕相变化 〔C 〕化学变化 〔D 〕封闭体系的任何变化 2． 1mol 单原子理想气体，在300K 时绝热压缩到500K ，则其焓变H ∆约为： 4157J 3． 关于热和功，下面说法中，不正确的是：答案：B 〔A 〕功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和环境的界面上 〔B 〕只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义 〔C 〕功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量 〔D 〕在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必 互相抵消 4． 涉与焓的下列说法中正确的是：答案：D 〔A 〕单质的焓值均为零 〔B 〕在等温过程中焓变为零 〔C 〕在绝热可逆过程中焓变为零〔D 〕化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化 5． 下列过程中，体系内能变化不为零的是：答案：D 〔A 〕不可逆循环过程 〔B 〕可逆循环过程 〔C 〕两种理想气体的混合过程 〔D 〕纯液体的真空蒸发过程 6． 对于理想气体，下列关系中那个是不正确的？答案：A 〔A 〕0)(=∂∂V T U 〔B 〕0)V U (T =∂∂〔C 〕0)P U (T =∂∂〔D 〕0)P H (T =∂∂ 7． 实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？答案：A 〔A 〕 Q=0 ；H ∆＝0；P ∆<0 〔B 〕 Q=0 ；H ∆＝ 0；P ∆>0 〔C 〕 Q>0 ；H ∆＝0；P ∆<0 〔D 〕 Q<0 ；H ∆＝ 0；P ∆<0 8． 3mol 的单原子理想气体，从初态T 1＝300 K 、p 1＝100kPa 反抗恒定的外压 50kPa 作不可逆膨胀至终态T 2＝300 K 、p 2＝50kPa ，对于这一过程的 Q=3741J 、W=－3741J 、U ∆=0、H ∆=0。 9． 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使物系的温度从T 1升高到 T 2，压力从p 1升高到p 2，则：Q ＝ 0 ；W ＝ 0 ：U ∆＝ 0。 10． 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：答案：D 〔A 〕焓总是不变〔B 〕内能总是增加〔C 〕总是增加〔D 〕内能总是减少 11． 若要通过节流膨胀达到致冷的目的，则节流操作应控制的条件是：答案： B
浙江大学大化P(物理化学实验)理论考试资料
实验基础知识相关问题 1.两个孔的插座是两相电，三个孔的插座是三相电。( ×) 2..为了节约使用药品，氧气钢瓶应尽量使用至表压为零。( ×) 3.获得不同的真空度需要用不同的真空泵,要取得高真空度常用：( C ) A.水循环泵； B.分子泵； C.扩散泵与机械泵连用； D.高效机械泵。 4.水银温度计是根据(液体热涨冷缩)原理设计的。在精密测定时，通常需要作露茎校正，为了校正(露出段不处于系统温度)产生的误差。热电偶温度计是根据(热电势大小与温度有关)原理设计的。热敏电阻温度计是根据(电阻大小与温度有关)原理设计的。而作为标准温度计的是(铂电阻温度计)。 5.福廷式气压计用来读取(大气压力)数据。其读数需要温度、纬度和海拔高度校正，其中温度校正是因为(水银密度和标尺刻度随温度变化)；纬度和海拔高度校正是因为(重力加速度和纬度、海拔高度有关)。 6.氧气钢瓶的颜色是：（ C ） A.黑色； B.黄色； C.蓝色； D.灰色。 7.作为标准温度计的是(铂电阻)温度计；如果需要测量系统的微笑温度改变，可用的温度计有(举2种)(贝克曼温度计、铂电阻温度计、半
导体热敏电阻温度计等)；对于测量300℃以上的高温系统温度，通常用(热电偶)温度计。(6分) 8.对于垂直放置、仪器误差可忽略的福廷式气压计，正确的读数操作方法是：1)(调节汞槽内的汞面高度，使得尖针顶端刚好和水银面接触)；2)(调节游标尺高度，至游标前后金属片下边正好和水银柱凸液面顶端相切)；3)(读取汞柱高度。用游标下缘对应标尺上的刻度读取气压整数部分数据，用游标上正好和标尺上某一刻度线相吻合的刻度线，读取小数部分数据。取4位有效数值) 读数的主要校正有：1)(温度影响的校正)，原因是(温度改变导致水银密度的改变因此引起水银柱高度的改变，以及温度改变引起标尺刻度的改变)；2)(海拔高度及纬度的校正)，原因是(重力加速度随海拔高度和纬度变化，致使水银重量受到影响，导致气压计读数误差)。(7分) 9.对于一个低真空的测量系统，为了获取真空和测量系统的压力值，请配置合理的仪器：[1)水流泵或油封机械泵，+油扩散泵，用来获得低真空；2) 福廷式气压计或数字式高精度气压计，用来测量大气压力。福廷式气压计读数要作温度和海拔高度、纬度校正；3)数字式低真空压力测试仪，用来测量低真空系统和大气环境之间的压力差；4)高密封性管路系统]。(6分) 10.实验需要获得绝对压力为1Pa的真空，应该选用哪套真空设备：（ A ）。 A.旋片式真空泵； B.扩散泵； C.旋片式真空泵+扩散泵； D.水流泵。