钠原子的电子排布式

钠原子的电子排布式

钠原子的电子排布式：1s22s22p63s1，简写成【Ne】3s1。

表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、

3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、

d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如钠原子的电子排布1s2s 2p3s。迄今为止，只发现了7个电子层！

电子排布式是指用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电

子运动的状态。

电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加

方括号来表示，以简化电子排布式。以稀有气体的元素符号加方括号的部分称为“原子实”。

处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则及其补充规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。

1

1~36号元素电子排布图(精排版)

. 1～36号元素电子排布式依次如下： 1、氢H 1s1 2、氦He 1s2 3、锂Li 1s2 2s1 4、铍Be 1s22s2 5、硼 B 1s2 2s2 2p1 6、碳 C 1s22s22p2 7、氮N 1s22s22p3 8、氧O 1s22s22p4 9、氟 F 1s22s22p5 10、氖Ne 1s22s22p6 11、钠Na 1s22s22p63s1 12、镁Mg 1s22s22p63s2 13、铝Al 1s22s22p63s23p1

14、硅Si 1s22s22p63s23p2 15、磷P 1s22s22p63s23p3 16、硫S 1s22s22p63s23p4 17、氯Cl 1s22s22p63s23p5 18、氩Ar 1s22s22p63s23p6 19 钾K 1s22s22p63s23p64s1 20、钙Ca 1s22s22p63s23p64s2 21、钪Sc 1s22s22p63s23p63d14s2 22、钛Ti 1s22s22p63s23p63d24s2 23、钒V 1s22s22p63s23p63d34s2 24、铬Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 25、锰Mn 1s22s22p63s23p63d54s2

26、铁Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 27、钴Co 1s22s22p63s23p63d74s2 28、镍Ni 1s22s22p63s23p63d84s2 29、铜Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 30、锌Zn 1s22s22p63s23p63d104s2 31、镓Ga 1s22s22p63s23p63d104s24p1 32、锗Ge 1s22s22p63s23p63d104s24p2 33、砷As 1s22s22p63s23p63d104s24p3 34、硒Se 1s22s22p63s23p63d104s24p4 35、溴Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 36、氪Kr 1s22s22p63s23p63d104s24p6 小结：相关规律 1、基态原子最外层为1个电子的是

前36号原子电子排布式及简式

[1]H氢1s1 [2]He氦1s2 [3]Li锂1s2 2s1 [He] 2s1 [4]Be铍1s2 2s2 [He] 2s2 [5]B硼1s2 2s2 2p1 [He] 2s2 2p1 [6]C碳1s2 2s2 2p2 [He] 2s2 2p2 [7]N氮1s2 2s2 2p3 [He] 2s2 2p3 [8]O氧1s2 2s2 2p4 [He] 2s2 2p4 [9]F氟1s2 2s2 2p5 [He] 2s2 2p5 [10]Ne氖1s2 2s2 2p6 [11]Na钠1s2 2s2 2p6 3s1 [Ne] 2s2 2p6 3s1 [12]Mg镁1s2 2s2 2p6 3s2 [Ne] 2s2 2p6 3s2 [13]Al铝1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 [Ne] 2s2 2p6 3s2 3p1 [14]Si硅1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 [Ne] 2s2 2p6 3s2 3p2 [15]P磷1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 [Ne] 2s2 2p6 3s2 3p3 [16]S硫1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 [Ne] 2s2 2p6 3s2 3p4 [17]Cl氯1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 [Ne] 2s2 2p6 3s2 3p5 [18]Ar氩1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 [19]K钾1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 [Ar] 4s1 [20]Ca钙1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 [Ar] 4s2 [21]Sc钪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 [Ar] 3d1 4s2 [22]Ti钛1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 [Ar] 3d2 4s2 [23]V 钒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 [Ar] 3d3 4s2 *[24]Cr铬1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 [Ar] 3d4 4s2 [25]Mn锰1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 [Ar] 3d5 4s2 [26]Fe铁1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 [Ar] 3d6 4s2 [27]Co钴1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 [Ar] 3d7 4s2 [28]Ni镍1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 [Ar] 3d8 4s2 *[29]Cu铜1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 [Ar] 3d10 4s2 [30]Zn锌1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 [Ar] 3d10 4s2 [31]Ga镓1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1 [Ar] 3d10 4s2 4p1 [32]Ge锗1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2 [Ar] 3d10 4s2 4p2 [33]As砷1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 [Ar] 3d10 4s2 4p3 [34]Se硒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4 [Ar] 3d10 4s2 4p4 [35]Br溴1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 [Ar] 3d10 4s2 4p5 [36]Kr氪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6

1~36号元素电子排布图

1--36号元素电子排布式 氢H ：1s1 氦He: 1s2 锂Li：1s22s1 铍Be：1s22s2 硼B：1s22s22p1 碳C：1s22s22p2 氮N：1s22s22p3 氧O：1s22s22p4 氟F：1s22s22p5 氖Ne：1s22s22p6 钠Na：1s22s22p63s1 镁Mg：1s22s22p63s2 铝Al：1s22s22p63s23p1 硅Si：1s22s22p63s23p2 磷P：1s22s22p63s23p3 硫S：1s22s22p63s23p4 氯Cl：1s22s22p63s23p5

氩Ar：1s22s22p63s23p6 钾K：1s22s22p63s23p64s1 钙Ca：1s22s22p63s23p64s2 钪Sc：1s22s22p63s23p63d14s2 钛Ti：1s22s22p63s23p63d24s2 矾V：1s22s22p63s23p63d34s2 铬Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 锰Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 铁Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co：1s22s22p63s23p63d74s2 镍Ni：1s22s22p63s23p63d84s2 铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 镓Ga：1s22s22p63s23p63d104s24p1 锗Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2 砷As：1s22s22p63s23p63d104s24p3

硒Se：1s22s22p63s23p63d104s24p4 溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5 氪Ne：1s22s22p63s23p63d104s24p6

1--36号元素电子排布式与轨道表示式(完美版)

1--36号元素电子排布式与轨道表示式电子排布式电子排布简式价电子排布式轨道表示式 氢H ：1s1 1s1 1s1 氦He：1s2 [He]1s2 锂Li ：1s22s1 [He]2s1 2s1 铍Be：1s22s2[He]2s2 2s2 硼B ：1s22s22p1 [He]2s22p1 2s22p1 碳C ：1s22s22p2[He]2s22p2 2s22p2 氮N ：1s22s22p3[He]2s22p3 2s22p3 氧O ：1s22s22p4 [He]2s22p4 2s22p4

氟F ：1s22s22p5 [He]2s22p5 2s22p5 氖Ne：1s22s22p6 [Ne] 2s22p6 钠Na：1s22s22p63s1 [Ne]3s1 3s1 镁Mg：1s22s22p63s2 [Ne]3s2 3s2 铝Al ：1s22s22p63s23p1 [Ne]3s23p1 3s23p1 硅Si ：1s22s22p63s23p2[Ne]3s23p2 3s23p2 磷P ：1s22s22p63s23p3[Ne]3s23p3 3s23p3 硫S ：1s22s22p63s23p4[Ne]3s23p43s23p4氯Cl：1s22s22p63s23p5[Ne]3s23p5 3s23p5 氩Ar：1s22s22p63s23p6[Ar] 3s23p6

钾K ：1s22s22p63s23p64s1[Ar] 4s1 4s1 钙Ca：1s22s22p63s23p64s2 [Ar] 4s2 4s2 钪Sc：1s22s22p63s23p63d14s2[Ar] 3d14s2 3d14s2 钛Ti ：1s22s22p63s23p63d24s2[Ar] 3d24s2 3d24s2 矾V ：1s22s22p63s23p63d34s2[Ar] 3d34s23d34s2 铬Cr：1s22s22p63s23p63d54s1[Ar] 3d54s13d54s1 锰Mn：1s22s22p63s23p63d54s2[Ar] 3d54s2 3d54s2 铁Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 [Ar] 3d64s23d64s2 钴Co：1s22s22p63s23p63d74s2[Ar] 3d74s2 3d74s2 镍Ni：1s22s22p63s23p63d84s2[Ar] 3d84s2 3d84s2

1~36号化学元素电子排布图

1--36号元素电子排布式氢H ：1s1 氦He：1s2 锂Li ：1s22s1 铍Be：1s22s2 硼B ：1s22s22p1 碳C ：1s22s22p2 氮N ：1s22s22p3 氧O ：1s22s22p4 氟F ：1s22s22p5 氖Ne：1s22s22p6 钠Na：1s22s22p63s1 镁Mg：1s22s22p63s2 铝Al ：1s22s22p63s23p1 硅Si ：1s22s22p63s23p2 磷P ：1s22s22p63s23p3 硫S ：1s22s22p63s23p4 氯Cl：1s22s22p63s23p5 氩Ar：1s22s22p63s23p6 钾K ：1s22s22p63s23p64s1 钙Ca：1s22s22p63s23p64s2

钪Se：1s22s22p63s23p63d14s2 钛Ti ：1s22s22p63s23p63d24s2 矾V ：1s22s22p63s23p63d34s2 铬Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 锰Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 铁Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co：1s22s22p63s23p63d74s2 镍Ni：1s22s22p63s23p63d84s2 铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 镓Ga：1s22s22p63s23p63d104s24p1锗Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2 砷As：1s22s22p63s23p63d104s24p3 硒Se：1s22s22p63s23p63d104s24p4溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6

1、1~36号元素电子排布式、排布图-1到36原子 排布式

【1--36号元素电子排布式】氢：1s1 氦：1s2 锂：1s22s1 铍：1s22s2 硼：1s22s22p1 碳：1s22s22p2 氮：1s22s22p3 氧：1s22s22p4 氟：1s22s22p5 氖：1s22s22p6 钠：1s22s22p63s1 镁：1s22s22p63s2 铝：1s22s22p63s23p1

硅：1s22s22p63s23p2 磷：1s22s22p63s23p3 硫：1s22s22p63s23p4 氯：1s22s22p63s23p5 氩：1s22s22p63s23p6 钾：1s22s22p63s23p64s1钙：1s22s22p63s23p64s2 钪：1s22s22p63s23p63d14s2钛：1s22s22p63s23p63d24s2矾：1s22s22p63s23p63d34s2铬：1s22s22p63s23p63d54s1锰：1s22s22p63s23p63d54s2铁：1s22s22p63s23p63d64s2 钴：1s22s22p63s23p63d74s2

镍：1s22s22p63s23p63d84s2铜：1s22s22p63s23p63d104s1锌：1s22s22p63s23p63d104s2镓：1s22s22p63s23p63d104s24p1锗：1s22s22p63s23p63d104s24p2 砷：1s22s22p63s23p63d104s24p3 硒：1s22s22p63s23p63d104s24p4溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5氪：1s22s22p63s23p63d104s24p6 1--36号元素轨道排布图

1~36号化学元素电子排布图

1~36号化学元素电子排布图 1--36号元素电子排布式氢H ：1s1 氦He：1s2 锂Li ：1s22s1 铍Be：1s22s2 硼B ：1s22s22p1 碳C ：1s22s22p2 氮N ：1s22s22p3 氧O ：1s22s22p4 氟F ：1s22s22p5 氖Ne：1s22s22p6 钠Na：1s22s22p63s1 镁Mg：1s22s22p63s2 铝Al ：1s22s22p63s23p1 硅Si ：1s22s22p63s23p2 磷P ：1s22s22p63s23p3 硫S ：1s22s22p63s23p4 氯Cl：1s22s22p63s23p5 氩Ar：1s22s22p63s23p6 钾K ：1s22s22p63s23p64s1 钙Ca：1s22s22p63s23p64s2 钪Se：1s22s22p63s23p63d14s2 钛Ti ：1s22s22p63s23p63d24s2 矾V ：1s22s22p63s23p63d34s2 铬Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 锰Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 铁Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co：1s22s22p63s23p63d74s2 镍Ni：1s22s22p63s23p63d84s2

铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 镓Ga：1s22s22p63s23p63d104s24p1锗Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2 砷As：1s22s22p63s23p63d104s24p3 硒Se：1s22s22p63s23p63d104s24p4溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6

1到36号元素核外电子排布式

1到36号元素核外电子排布式： 1、H氢：1s1 2、He氦：1s2 3、Li锂：1s2 2s1 4、Be铍：1s2 2s2 5、B硼：1s2 2s2 2p1 7、N氮：1s2 2s2 2p3 8、O氧：1s2 2s2 2p4 9、F氟：1s2 2s2 2p5 10、Ne氖：1s2 2s2 2p6 11、Na钠：1s2 2s2 2p6 3s1 12、Mg镁：1s2 2s2 2p6 3s2 13、Al铝：1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 14、Si硅：1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 15、P磷：1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 16、S硫：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 17、Cl氯：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 18、Ar氩：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 19、K钾：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 20、Ca钙：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 21、Sc钪：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 22、Ti钛：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 23、V 钒：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2

24、Cr铬：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 25、Mn锰：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 26、Fe铁：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 27、Co钴：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 28、Ni镍：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 29、Cu铜：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 30、Zn锌：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 31、Ga镓：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1 32、Ge锗：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2 33、As砷：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 34、Se硒：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4 25、Br溴：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 36、Kr氪：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 电子排布的规则 1、构筑原理 整个体系的能量越低越好。一般来说，新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上的。 2、洪德规则 电子尽可能的占据不同轨道，自旋方向相同。 3、泡利不相容原理 在同一体系中，没有两个电子的四个量子数是完全相同的。 4、能级交错 电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。

前三十六号元素价层电子排布式

1到36号元素简化电子排布式如下： 1、H氢：1s1 2、He氦：1s2 3、Li锂：1s2 2s1 4、Be铍：1s2 2s2 5、B硼：1s2 2s2 2p1 7、N氮：1s2 2s2 2p3 8、O氧：1s2 2s2 2p4 9、F氟：1s2 2s2 2p5 10、Ne氖：1s2 2s2 2p6 11、Na钠：1s2 2s2 2p6 3s1 12、Mg镁：1s2 2s2 2p6 3s2 13、Al铝：1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 14、Si硅：1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 15、P磷：1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 16、S硫：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

17、Cl氯：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 18、Ar氩：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 19、K钾：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 20、Ca钙：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 21、Sc钪：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 22、Ti钛：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 23、V 钒：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 24、Cr铬：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 25、Mn锰：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 26、Fe铁：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 27、Co钴：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 28、Ni镍：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 29、Cu铜：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 30、Zn锌：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 31、Ga镓：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1 32、Ge锗：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2

钠电子排布式

钠电子排布式 问题一：基态钠原子的价层电子排布式为 基态钠原子的价层电子排布式为3S1 问题二：什么品牌的蛋糕最好吃? 元祖的奶酪蛋糕最好吃 问题三：价电子排布式与电子排布式有什么区别 价电子组态主要描述原子的成键电子组态。电子组态是原子，所有的电子组态。 问题四：怎么写电子排布式有什么规则 电子排布式：有 s p d f g h 这些轨道你应该知道每个轨道有两个电子 s层有一个轨道 p层有三个轨道 d层有五个轨道f层有七个轨道（之前为常用的,之后的不太常用.） g层有九个轨道 h层有十一个轨道 [1]H氢1s1 [2]He氦1s2 [3]Li锂1s2 2s1 [4]Be铍1s2 2s2 [5]B硼1s2 2s2 2p1 [6]C碳1s2 2s2 2p2 [7]N氮1s2 2s2 2p3 [8]O氧1s2 2s2 2p4 [9]F氟1s2 2s2 2p5 [10]Ne氖1s2 2s2 2p6 [11]Na钠1s2 2s2 2p6 3s1 [12]Mg镁1s2 2s2 2p6 3s2 13]Al铝1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 [14]Si硅1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 [15]P磷1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 [16]S硫1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 [17]Cl氯1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 [18]Ar氩1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 [19]K钾1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 [20]Ca钙1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 [21]Sc钪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 [22]Ti钛1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 [23]V 钒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 [24]Cr铬1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1（注意!洪特规

1-30号基态原子电子排布式

(1)sp杂化 实验测知，气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化，它是一个直线型的共价分子。B e原子位于两个Cl原子的中间，键角180°，两个Be－Cl键的键长和键能都相等常见的有二氧化碳和乙炔。 (2)sp2杂化 同一原子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化，称为sp2杂化。杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。气态氟化硼（BF3）中的硼原子就是sp2杂化，具有平面三角形的结构。B原子位于三角形的中心，三个B－F键是等同的，键角为120°。 (1)sp杂化 实验测知，气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化，它是一个直线型的共价分子。Be原子位于两个Cl原子的中间，键角180°，两个Be－Cl键的键长和键能都相等。 3)sp3杂化 CH4分子中的碳原子就是发生sp3杂化，它的结构经实验测知为正四面体结构，四个C－H键均等同，键角为109°28′。这样的实验结果，是电子配对法所难以解释的，但杂化轨道e原子位于两个Cl原子的中间，键角180°，两个Be－Cl键的键长和键能都相等。 杂化类型的判断 1、判断中心原子的孤对电子对数 2．找出与中心原子相连的原子数（即形成的σ键的数量） 3．若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子采用SP2杂化；若等于4，那么中心原子采用SP3杂化 如H2O O为中心原子 [He]2s2p4含有2对孤对电子与氧原子相连的原子数为2 所以2+2=4 采用sp3杂化 sp3杂化价电子构型为四面体，分子构型有四面体，三角锥，v形分别如CH4 。 NH3。 H2O SP2杂化价电子构型为平面三角形，分子构型有三角形，v形分别如 BCL3，

1~36号元素电子排布图

1～36号元素电子排布式依次如下： 1、氢H 1s1 2、氦He 1s2 3、锂Li 1s2 2s1 4、铍Be 1s22s2 5、硼 B 1s2 2s2 2p1 6、碳 C 1s22s22p2 7、氮N 1s22s22p3 8、氧O 1s22s22p4 9、氟 F 1s22s22p5 10、氖Ne 1s22s22p6 11、钠Na 1s22s22p63s1 12、镁Mg 1s22s22p63s2 13、铝Al 1s22s22p63s23p1 14、硅Si 1s22s22p63s23p2 15、磷P 1s22s22p63s23p3 16、硫S 1s22s22p63s23p4 17、氯Cl 1s22s22p63s23p5 18、氩Ar 1s22s22p63s23p6 19 钾K 1s22s22p63s23p64s1 20、钙Ca 1s22s22p63s23p64s2 21、钪Sc 1s22s22p63s23p63d14s2 22、钛Ti 1s22s22p63s23p63d24s2 23、钒V 1s22s22p63s23p63d34s2 ;.

24、铬Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 25、锰Mn 1s22s22p63s23p63d54s2 26、铁Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 27、钴Co 1s22s22p63s23p63d74s2 28、镍Ni 1s22s22p63s23p63d84s2 29、铜Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 30、锌Zn 1s22s22p63s23p63d104s2 31、镓Ga 1s22s22p63s23p63d104s24p1 32、锗Ge 1s22s22p63s23p63d104s24p2 33、砷As 1s22s22p63s23p63d104s24p3 34、硒Se 1s22s22p63s23p63d104s24p4 35、溴Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 36、氪Kr 1s22s22p63s23p63d104s24p6 ;.

1-36核外电子排布式

[1]H氢 1s1 [2]He氦 1s2 [3]Li锂 1s2 2s1 [4]Be铍 1s2 2s2 [5]B硼 1s2 2s2 2p1 [6]C碳 1s2 2s2 2p2 [7]N氮 1s2 2s2 2p3 [8]O氧 1s2 2s2 2p4 [9]F氟 1s2 2s2 2p5 [10]Ne氖 1s2 2s2 2p6 [11]Na钠 1s2 2s2 2p6 3s1 [12]Mg镁

1s2 2s2 2p6 3s2 [13]Al铝 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 [14]Si硅 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 [15]P磷 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 [16]S硫 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 [17]Cl氯 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 [18]Ar氩 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 [19]K钾 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 [20]Ca钙 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 [21]Sc钪 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 [22]Ti钛 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 [23]V 钒 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2

*[24]Cr铬 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 [25]Mn锰 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 [26]Fe铁 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 [27]Co钴 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 [28]Ni镍 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 *[29]Cu铜 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 [30]Zn锌 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 [31]Ga镓 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1 [32]Ge锗 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2 [33]As砷 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 [34]Se硒 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4 [35]Br溴