钠的核内电子数

钠是被称为"卤化物"的元素，它的原子序数是11，原子质量为23.0。

其主要是用于食品和液体中的盐分，也可用于工业成分。更重要的是，钠是人体需要的重要矿物质，也是生物体内最重要的离子之一。然而，对于任何元素而言，其核内电子数很重要，它可以帮助我们更好地理

解这些物质的复杂性，进而了解它们的特性。

钠的核内电子数为11，即有11个电子。它具有总电荷量11，由2s2

2p6 3s1构成，其中2s2 2p6是作为层电子填充，3s1是往外层补充的电子。所以钠原子周期表上的排列会有2S2 2P6 3S1。由于3s1层的电子

本身有一个负电荷，所以钠原子在外层有一个正电荷，使它具有一种

离子性。

钠原子在晶体中形成溶液时，是通过电价结合而形成钠离子的。在钠

离子的结构中，它有11个电子，其中有外层的1个正电荷和内层的10个负电荷。由此可以知道，钠的核内电子数为11，其质子数为11，其核能为-0.55，电荷数为11。它是一种非常重要的有机物质，在生物体

内也有重要作用。钠离子与蛋白质结合在一起，有助于人体消耗营养

和保持代谢水平。

总之，钠是我们生活中十分重要的一种元素，它的核内电子数为11，

它有2s2 2p6 3s1构成，具有一个正电荷，几乎所有生物体都需要它来

支撑其正常运作。只有了解核内电子数，我们才能更好地了解钠的特征。

原子的内部结构

原子的内部结构 分子是由原子构成的，而原子又是由什么构成的呢？ 一、原子结构： 原子是由位于中心的 和绕核运动的 （带 电）所构成，而原子核由一定数目的 和 构成（其中质子带 中子 ）；由于 数和 数相等，故所带的电量相等且 相反，所以整个原子不显电性。 二、原子中的等量关系： （1）原子核是由质子和中子两种粒子构成的。每个质子带一个单位正电荷,中子不带电荷。故：核电荷数（原子核所带电荷数）= （2）元素在周期表中的位置是由元素原子中的质子数决定故：核电荷数==质子数== 序数 （3）每个电子带一个单位的负电荷.由于整个原子不显电性.故:质子数＝＝电子数 故:核电荷数== 数== 序数＝核外 数 （4）由于电子的质量很小，约是一个质子（或一个中子）质量的1860分之一，故整个原子的质量几乎都集中在 上。相对原子质量= + 三、原子结构的表示——原子结构示意图： 表示 其中的数字表示 。 表示 其上的数 字表示 。 第一层最多 个电子 第二层最多 个电子 最外层（不管是第几层）最多 个电子 8电子稳定结构：最外层 个电子（或只有一层为 个电 子）的结构叫做 ，金属原子最外层的电子数一般少于4个。在化学反应中易 电子；而非金属原子最外层的电子一般多于或等于4个，在化学反应中易 电子。所以最外层电子数决定原子的 。 （二）当堂练习： 1、下列有关原子结构的说法正确的是（ ） A. 任何原子都含有质子、中子和电子 B. 原子核内中子数一定等于质子数 C. 原子的质量主要集中在原子核 D. 原子不带电是因为原子中不存在带电粒子 2、根据钠原子的结构示意图（如右图），不能确定的是（ ） A. 质子数 B. 电子层数 C. 核电荷数 D. 中子数 3、1991年我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值，铟原子的核外电子数为49，相对原子质量为115，则铟原子核内中子数为（ ） A. 115 B. 49 C. 66 D. 164 4、与元素的化学性质关系最密切的是原子的（ ） A. 核外电子层数 B. 相对原子质量 C. 核内质子数 D. 最外层电子数 5、已知 碳-12原子的质量为1.993×10-26kg ，A 原子的质量为5.146 ×10-26kg ，若核内质子数比中子数少一个，求： （1）A 原子的相对原子质量（2）A 原子的核外电子数。 （三）巩固训练：1、填写下表：

原子配位数

原子配位数 原子配位数是一种描述元素的电子排布和原子间结合情况的重 要特征数据。原子配位数越大，原子间距离越近；原子配位数越小，原子间距离越远。通常用一个数值，如3×1来表示原子配位数。原子配位数的数值越大，原子之间的间隔越大。比如：氧，它的原子配位数是6，就说明氧原子核外有6个电子，而钠的原子配位数是5，就说明钠原子核外有5个电子。 我们先来了解什么叫做原子配位数？顾名思义，原子配位数就是一个物质中所有原子核外最外层电子的数目的总和。那么，我们怎样才能准确地知道原子配位数呢？利用核磁共振（ NMR）技术就可以直接测量原子配位数。我们以水分子为例进行说明。水分子由2个氢原子和1个氧原子组成，根据原子结构理论和核磁共振（ NMR）技术的原理，可以计算出水分子中每个氢原子和氧原子核外最外层各自的电子数，即为核外电子数，这就是原子配位数。比如水分子中，氧原子核外最外层有5个电子，水分子中就有5×1=5个电子。当然这并不意味着有2个氢原子和1个氧原子，而是每个氢原子和氧原子核外都有1个电子。但是它的最外层电子数目总和为5×1=5。另外，这里的“一”是指每个电子都占有同样的轨道，在同一平面内。 1．原子配位数数值越大，原子之间的间隔越大。 2．原子配位数数值越小，原子之间的间隔越小。 3．氢原子最多有2个电子，核外最外层电子数是2，所以原子配位数为2。 4．氧原子最多有5个电子，核外最外层电子数是5，所以原子配位数为5。 5．钠原子最

多有5个电子，核外最外层电子数是5，所以原子配位数为5。 4、原子半径数值越小，原子越容易失去或获得电子，从而导致原子半径增大。 5、原子半径数值越大，原子越容易获得或失去电子，从而导致原子半径减小。 6、原子半径数值越小，原子越难失去或获得电子，从而导致原子半径增大。 7、原子半径数值越大，原子越难失去或获得电子，从而导致原子半径减小。 8、原子半径数值越小，原子越难获得或失去电子，从而导致原子半径增大。 9、原子半径数值越大，原子越难获得或失去电子，从而导致原子半径减小。 10、钠原子半径最小，因此原子半径数值最大。

钠的最外层电子数

钠的最外层电子数 钠是一种重要的矿物质元素，它是一种电解质，在自然界中经常被大量使用。因此，了解钠的最外层电子数对于正确理解它的性质和行为也是非常重要的。 电子数是指元素原子中电子的数量，它们形成物质的最小单位。根据将原子电子排列为能量级的不同原理，电子数的排列被分为能量级。根据这些原理，原子电子的能量由高到低排列，从最外层开始，从大到小层序排列，形成能量级。 钠的原子是由一个核心电子和11个外层电子组成的，其中外层电子的数量和能量级也有所不同。钠的最外层电子数为3s2，它位于第二能量级，由两个s轨道和一个p轨道组成。由于s轨道能容纳最多两个电子，而p轨道能容纳最多六个电子，所以3s2即表示钠的最外层电子数为两个s轨道电子和一个p轨道电子。 由于钠的最外层电子数为3s2，钠的最外层电子处于很大的不稳定性，使它容易与其他化学元素发生反应。例如，钠元素可以与氧化物发生反应，形成氢氧化钠；它还可以与氯化物反应，形成氯化钠。此外，钠的最外层电子数是一个因子，影响钠与其他元素发生反应的活性。由于钠的最外层电子数为3s2，所以它拥有强大的反应活性，容易与其他元素发生反应，有助于以均衡的方式进行元素组合。 此外，钠的最外层电子数也影响其特性和性能。由于钠的最外层电子数为3s2，它因此拥有较强的化学活性，并能把水离子化，这使它成为一种无机电解质。因此，钠也可以用来作为电解回路的电解质，

或者用于电池制造中。它还可以用来制造许多碱性化合物和缓冲液，因此及其重要性。 综上所述，钠的最外层电子数是非常重要的一个因素，它不仅影响钠与其他元素发生反应的活性，而且还影响其特性和性能。因此，正确理解钠的最外层电子数对于正确理解它的性质和行为非常重要。

分子、原子、离子的练习题

1、原子是（） A、不可分的 B、在化学反应中不可分 C、最小微粒 D、构成物质的唯一粒子 2、原子核是（） A、由电子和质子构成 B、由质子和中子构成 C、由电子和中子构成 D、由质子、中子和电子构成 3、以下关于原子的表达准确的是（） D、含有相同中子数的原子，一定是同一类原子 4、我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源---氦3。氦3原子核内有2个质子和1个中子构成，其原子核外电子数为（） A、2 B、1 C、3 D、6 5、以下物关于原子的相对原子质量的说法中，准确的是（） A、在数值上约等于质子数和中子数之和 B、能够用千克作单位 C、是原子的实际质量 D、是比值，没有单位 6、决定原子的相对原子质量的是（） A、质子数 B、中子数 C、电子数 D、质子数和中子数 7、质子数和中子数都是6的碳原子的质量为1.993×10-26kg,另有一种A原子的质量是1.793×10-25kg，则A原子的相对原子质量为（） A、9 B、24 C、56 D、108 8、已知1个钠原子核内有11个质子，又知钠原子的相对原子质量为23，则钠原子的核外电子数为（） A、12 B、11 C、34 D、23 9、原子失去最外层电子后，会改变的是（） A、元素种类 B、相对原子质量 C、中子数 D、化学性质 10、具有相同质子数的粒子一定是（） A、同一种元素 B、同一种离子 C、同一种分子 D、无法确定 11、以下四种粒子结构示意图中，表示阳离子的是（） A．①②③④B．①②C．③④D．②④12、某元素的原子结构示意图为，以下关于该元素的说法错误的选项是（） A、它的阳离子带1个单位正电荷 B、它的阳离子有10个质子 C、它是一种金属元素 D、它的原子核外有11个电子 13、A2+核外有10个电子，B2-核外也有10个电子，以下对A、B的表达中，准确的是（） A、A、B原子核内各有10个质子 B、A、B原子核内各有10个电子 C、A2+与B2-的质子共有20个 D、A原子核内有8个质子，B原子核内有12个质子 14、某粒子的结构示意图为，以下说法中，不准确的是（） A、该元素原子的原子核外有2个电子层 B、该元素是一种金属元素 C、该粒子是阳离子 D、该粒子具有稳定结构 15、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合以下条件的粒子，填在相对应的横线上。 （1）能直接构成物质的粒子有_______________；（2）化学变化中最小微粒是________; (3)构成分子的粒子是_____________；（4）构成原子的粒子是_______________________；（5）构成原子核的粒子是_________________；（6）带正电荷的粒子是_________________；（7）带负电荷的粒子是____________；（8）不显电性的粒子是___________________； （9）质量最小的粒子是_______________。 16、某原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则其相对原子质量为（） 17、一种碳原子和镁原子的相对原子质量分别是12和24，则碳原子和镁原子的质量比为（） 18、已知某元素的相对原子质量为39，原子核中有20个中子，该元素的阳离子带一个单位正电荷，则此阳离子的核外电子总数为（） 19、带1个单位负电荷的某元素的阴离子的结构示意图假如表示为，则X和Y的值分别为（） A、14，4 B、18,8 C、19,8 D、17,8 20、科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素的原子，使两元素的原子的核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素，对此理解准确的是（） A、新元素的原子核外电子数为116 B、新元素的原子核内质子数为118 C、新元素的相对原子质量为118 D、变化过程中原子的种类没有发生改变

原子核外电子排布规律

原子核外电子排布规律 ①能量最低原理:电子层划分为K

H3O F OH NH2；HS Cl 前18号元素原子结构的特殊性：（1）原子核中无中子的原子：11H （2）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na；最外层有2个电子的元素:Be、Mg、He （3）最外层电子总数等于次外层电子数的元素：Be、Ar （4）最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素：C ；是次外层电子数3倍的元素：O ；是次外层电子数4倍的元素：Ne （5）最外层电子数是内层电子数一半的元素:Li、P （6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al （7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be （8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si 元素周期表的规律： （1）最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素，最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族元素，最外层电子数为8的元素是稀有气体（He例外） （2）在元素周期表中，同周期的ⅡA、ⅢA族元素的原子序数差别有： ①第2、3周期（短周期）元素原子序数都相差1； ②第4、5周期相差11； ③第6、7周期相差25 （3）同主族、邻周期元素的原子序数差