钠原子的核电荷数

钠原子的核电荷数

钠原子是一种常见的元素，其原子序数为11，化学符号为Na，

并且它属于碱金属族。最外层由单个电子组成，是第三周期元素中最轻的元素之一。本文将讨论钠原子的核电荷数，并回答有关该元素的一些有趣的问题。

钠原子的核电荷数是11，也就是11电子。这是由于它的原子核中含有11个质子和10个中子。核电荷数的大小决定了钠的原子性质。因此，我们可以推断，钠会有一些显著的物理和化学特性，比如钠有较弱的原子斥力，对于其他离子来说，钠的电荷是中等负性的，因而这些离子能够在水中自由溶解。此外，它也有一种独特的活性，可以影响溶液的稳定性，特别是在有机反应中。

此外，还可以探讨钠的化学特性，比如它的电子排布等。钠的核电荷数实际上是电子数量减去质子数量的总和，从而形成了电子云层。由于它有11个电子，电子云层中有两层，其中第一层有2个电子，

而第二层有8个电子，这也是钠原子最外层由单个电子组成的原因。此外，钠的核上有8个质子，这就形成了它的质子层，它是钠原子在其他原子中最可见的特征。

最后要回答的一些有趣的问题是，钠原子的核电荷数对其他特性有什么影响？核电荷数的变化不会影响钠的化学性质，但会影响其他特性。比如，核电荷数变大，钠原子的结构会发生变化，它的电子云层会更加稳定，这将导致钠的电子排布变得更加密集；核电荷数变小，则会破坏电子云层的稳定性，导致钠的电子排布变得不那么紧密，更

容易形成共价键。

总之，钠原子的核电荷数是11，其影响原子结构，电负性，稳定性以及电子排布等特性。只有了解了核电荷数，才能更好地理解钠原子的特性和作用。

化学人教版九年级上册《原子的构成》第2课时原子核外电子的排布

课题1《原子的构成》（第2课时）教学设计 河北省保定市蠡县大百尺中学齐江敏 【教学内容】人教版初中化学第三单元《课题 2 原子的构成》第二课时原子核外电子的排布 【教学目标】 1.知道原子核外电子是分层排布的； 2.知道常见原子结构的表示方法，说出常见原子结构示意图涵义，初步认识核外电子在化学反应中的作用（原子最外层电子数与元素化学性质的关系）； 3.知道离子的形成，知道同一元素的原子和离子可以互相转化，知道常见离子符号的表示； 4.知道离子是构成物质的一种微粒； 5.进一步激发学生探究微观世界的学习热情。 【设计思路】首先联系已学习过的原子结构知识，提出两个与本节课密切相关的有趣问题，创设探究性教学情景，激发学习兴趣，并顺势引入本课题。然后，在学生已有知识的基础上，通过对两组共计10个具有启发性、目标性及合理性问题（由易到难，由浅入深）的科学探究，初步了解核外电子排布，以及原子结构示意图，初步认识原子最外层电子数与元素化学性质的关系，知道离子的形成，认识同一元素的原子与离子可以相互转化，以及离子也是构成物质的一种微粒。 【教学重点】原子最外层电子与元素化学性质的关系、离子的形成与

表示 【教学难点】原子核外电子的分层排布 【教学方法】疑、议、析、结、评五字教学 【教学准备】1.钠原子、氯原子等原子核外电子分层排布示意图课件； 2.1-18号元素的原子结构示意图课件； 3.钠与氯气反应形成氯化钠课件等； 【课时安排】1×45／3 【教学过程】 【设置疑问，创设情境1】 1.悬疑引入，激发兴趣： （1）我们在前面已经学习过原子结构，谁能以钠原子（核电荷数为11，中子数为12）为例，说说原子是由哪几种微粒构成的？是怎样构成的？ （2）我们知道原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核对电子具有吸引力（异性相吸），电子在原子核外一定的空间运动。对于核外只有一个电子的氢原子来说，这一个电子围绕氢原子核运动很“自由”，而对于钠原子等具有多个电子的原子，这些电子在原子核外到底是怎样运动的呢？这些电子能否挣脱原子核的吸引呢？为解答这些问题，我们就要共同学习--课题3离子（板书课题） 2.提出问题，引导学习：

原子半径图表

原子半径图表 原子半径与电离能数值密不可分。电离能是核外电子挣脱原子核引力，到达原子外成为自由电子所需要的能量。一种原子有多少个电子，就有多少个数值大小不同的电离能。 以下是原子的电离能：（单位电子伏） 氢13.6 氦54.42 ，24.59 锂122.5 ，75.64 ；；5.392 铍217.7 ，153.9 ；；18.21 ，9.323 硼340.2 ，259.4 ；；37.93 ，25.15 ，8.298 碳490.0 ，392.1 ；；64.49 ，47.89 ，24.38 ，11.26 氮666.9 ，552.1 ；；97.89 ，77.47 ，47.45 ，29.60 ，14.53 氧871.0 ,739.3 ；；138.1 ，113.9 ，77.41 ，54.94 ，35.12 ，13.62 氟1102 ,953.6 ；；185.2 ,157.2 ,114.2 ,87.14 ,62.71 ,34.97 ,17.42 氖1361 ,1194 ；；239.5 ,207.3 ,157.9 ,126.2 ,97.12 ,63.45 ,40.96 ,21.56 钠1647，1464 ；；292.1，264.3, 208.5， 172.2， 138.4， 98.91，71.62，47.29，’ 5.139 镁196０，176０；；368.4, 328.2，266.3，225, 186.8，141.3,1０9.3, 80.14；； 15.o4， 7.464 钾4913, 46o2；；1o44, 968.5, 861.5, 787, 715, 629.7, 565, 5o4；；175.9, 155, 117.6, 99.44, 82.69, 6o.94, 45.83, 31.64；；4.341 钙5444，5108；；1160, 1086，979.4, 901.2， 820.0, 733.1, 660.0, 594.3；；215.6，188.7, 147.5, 127.2， 108.8, 84.50, 67.27, 50.91；；11.87, 6.113

人教版九年级上册化学期末试卷带答案

人教版九年级上册化学期末试题 一、单选题 1．中国传统文化博大精深。下列成语中涉及化学变化的是 A．刻舟求剑B．凿壁偷光C．死灰复燃D．掩耳盗铃 2．下列物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A．金刚石、加碘食盐、冰水B．水银、干冰、空气 C．铜、氯气、石油D．硫、液态氧、碘酒 3．下列化学用语与含义相符的是（） A．3Fe：3个铁元素B．Ca+2：1个钙离子 C．2H：2个氢分子D．2O2﹣：2个氧离子 4．下列说法中正确的是 A．原子的质量主要集中在原子核上 B．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等 C．相同原子无法构成不同的分子D．保持氧气化学性质的粒子是氧原子 5．“人造空气”含有21%的氧气、78%的氮气和0.7%的二氧化碳及其他物质。下列说法正确的是 A．“人造空气”中氧气的含量最多B．21%和78%指的是气体物质的质量分数C．该“人造空气”的主要成分都不是空气污染物 D．“人造空气”中二氧化碳的含量小于正常空气中的含量 6．下列解释不合理的是 A．一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明了分子的质量和体积都很小 B．1 mL水和1 mL酒精混合后，体积小于2mL，说明了分子之间有间隔 C．水蒸发变为水蒸气，水分子体积变大 D．墙内开花墙外香，说明分子是不断地运动的 7．下列说法正确的是 A．加入二氧化锰可使氯酸钾产生更多的氧气 B．液态空气可以发生分解反应生成氮气和氧气 C．为了便于运输，把氧气溶于水制成液氧并贮存于蓝色钢瓶中 D．二氧化锰可使过氧化氢溶液在不需要加热的条件下迅速产生氧气 8．下列几种物质燃烧的化学方程式书写正确的是

A ．铁丝燃烧：2234Fe+3O 2Fe O 点燃 B ．甲烷燃烧：4222 CH +2O 2H O+CO 点燃 C ．镁条燃烧：22Mg+O MgO 点燃 D ．红磷燃烧：225P+O P O 点燃 9．下列图像正确反映对应变化关系的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 10．科学家合成了一种核电荷数为114的原子，该原子的相对原子质量为289，则该原子的电子数与中子数之和是（ ） A ．175 B ．289 C ．403 D ．228 11．为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A ．该反应是化合反应 B ．该反应是分解反应 C ．该变化中共涉及三种物质 D ．该变化中原子不可分

初三化学原子的构成试题答案及解析

初三化学原子的构成试题答案及解析 1.根据下列结构示意图判断,属于原子且容易失去电子的 是 【答案】C 【解析】原子中，质子数=核外电子数；最外层电子数大于4的，容易得到电子；小于4的容易 失去电子。选C。 【考点】原子的构成；原子的性质。 点评：若原子只有一个电子层，则该层有2个电子就是稳定结构，虽然电子数小于4个，但也不 容易失去或得到电子。 2.元素钬(Ho)能有效地治疗肝癌，已知它的相对原子质量为166，核电荷数为67，则这原子核 内的中子数和核外电子数分别为 A．166和67B．99和65C．166和99D．99和67 【答案】D 【解析】原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数。元 素钬(Ho) 的相对原子质量为166，核电荷数为67，则这原子核内的中子数和核外电子数分别为99和67。 选D。 【考点】原子的构成。 点评：原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数。 3.（4分）某原子的结构示意图如图所示 ， 已知该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，X = ，Y = 。 【答案】X=16 Y=6 【解析】该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，即得2个电子形成8电子稳定结构，则原子的最外层应有6个电子；核外电子总数=2+8+6=16，原子中质子数X等于核外电子数16. 4.元素Z的核电荷数为a，它的阳离子Z m+与元素Y的阴离子Y n-的电子层结构相同，则元素Y的 核电荷数是_________。 【答案】a-m-n 【解析】本题考查的是原子的有关数量计算，解题时根据阳离子核外电子数=质子数—所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数来解答。离子是由原子失去或得到电子而形成的，且 离子所带的电荷数等于原子形成离子时失去或得到的电子的数目，又Z m+的核外电子数为a—m， 若设Y的核电荷数为b，则Y n-核外电子数为b+n，又Z m+与Y n-电子层结构相同，则a-m=b+n， 因此b=a-m-n。 点评：本题主要考查了原子、离子核外电子数、质子数、电荷数之间的关系，可以根据所学知识 回答。 5.下列四种粒子的结构示意图中，表示金属元素原子的是()

(完整版)初中化学第三单元原子结构示意图积累练习(用于归类复习)

初中化学上册原子结构示意图积累练习 1．在如图所示原子结构示意图中，“6”表示（） A．质子数B．中子数C．最外层电子数D．电子数 2．从如图所示的原子结构示意图，不能获得的信息是（） A．得失电子能力B．相对原子质量 C．原子的质子数D．元素的化学性质 3．在如图所示的原子结构示意图中，不能确定的是（） A．最外层电子数B．中子数C．质子数D．电子层数 4．下列原子结构示意图中，属于非金属元素的是（） 5．下列表示金属元素原子结构示意图的是（） 6．下列属于原子结构示意图的是（） 7．原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，如图是某种粒子的 原子结构示意图，从中获取的信息正确的是（） A．该粒子是阳离子B．该粒子的电子数是11 C．该粒子的中子数是11 D．该粒子的相对原子质量是11 8．用原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子排布，如图是某元素的 原子结构示意图，下列说法正确的是（） A．第一层上有7个电子B．该元素为金属元素 C．该原子核电荷数为17 D．该原子易形成阳离子 9．右图是氮元素的原子结构示意图，请你根据以下各元素的原子结构示意图判断， 与氮元素具有相似化学性质是（）

10．下列原子结构示意图中，表示带两个单位负电荷的离子的是（） 11．右图分别是X元素和Y元素的原子结构示意图，则由X、Y两元素所组成的化合物的化学式为（） 12．元素的原子结构示意图如图所示，则该元素的符号 是，质子数是，电子层数 是，最外层电子数是，元素的类 别是（选填“金属元素”或“非金属元素”或“稀有气体元素”）。13．如图是氧元素的原子结构示意图，则下列说法错误的是（） A．核内有8个质子B．最外层电子数为6个 C．氧元素在化合物中的化合价通常为-2价 D．氧原子在化学反应中易得电子成为阳离子 14．右图是铝元素的原子结构示意图．下列说法错误的是（） A．铝原子核内质子数是13 B．铝原子最外层有3个电子 C．铝原子和氯离子最外层电子数相同D．铝离子带3个单位正电荷 15．右图是钠原子结构示意图，则下列说法错误的是（） A．钠原子核外有3个电子层B．钠原子最外层只有一个电子 C．钠原子在化学反应中容易得到电子D．钠原子的核电荷数为11 16．某原子结构示意图和在周期表中的信息如右图．则叙述不正确的是（） A．钠的核内质子数为11 B．钠的相对原子质量为23.0 C．该粒子有三个电子层D．该粒子具有稳定结构 17．如图是某元素的原子结构示意图，下列说法正确的是（） A．该原子的核外电子数是16 B．该原子在化学反应中容易失去6个电子，该元素的化合价为+6价 C．该元素属于非金属元素，不能与氧元素形成化合物 D．该原子的最外层达到了稳定结构 18．根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（） 19．如图所示的原子结构示意图中，能组成AB2型化合物的是（）

17.物质构成的奥秘---离子

物质构成的奥秘 -------离子【教学目标】 1、了解原子核外电子的排布规律； 2、知道原子结构示意图表示的含义以及最外层电子数与元素的化学性质的关系； 3、理解离子的形成，会书写常见的离子符号； 4、会根据粒子结构示意图判断原子、阴离子、阳离子。 【知识要点】 1、原子中电子的运动是分层运动的 在含多电子的原子里，电子的能量不同 能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。 为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。 把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层（也可分别叫K L M N O P Q层）。 〔强调指出〕电子的这种分层运动是没有固定轨道的。 2、原子结构图各部分的意义是什么？圆圈表示原子核，12表示质子 数，从内到外2 8 2分别表示原子第一层电子数为2，第二层电子数为 8，第三层电子数为3。 3、[1～20号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不 足的，是几个就排几个。各层电子数之和等于质子数] 原子最外层电子数决定了元素的化学性质！ 4、稀有气体元素最外层一般为8个（氦为2），为相对稳定的结构。 非金属元素最外层一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，从而达到相对稳定的结构。 金属元素最外层一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，从而达到相对稳定的结构。 原子、阳离子、阴离子的判断： ①原子：质子数＝核外电子数 ②阴离子：质子数＜核外电子数 ③阳离子：质子数＞核外电子数 5、符号表示的意义： 表示离子或一个离子（既讲种类，又讲个数）： Mg2+——镁离子、个镁离子 2Mg2+：右上角的2表示每个镁离子带两个单位的正电荷，第一个2表示两个镁离子 ⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数； ⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如： 阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等 阴离子：Cl-、S2?等

原子结构元素周期表知识点

第一章物质结构元素周期表 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外 电子数 核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 ．．。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、化学键 化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。

钠原子的核电荷数

钠原子的核电荷数 钠原子是一种元素，其原子核电荷数是最重要的特征之一。通常，电子在原子外环时，原子核的受电荷便定义为原子的核电荷数。由于钠原子有特殊的结构，以致它的核电荷数与其他元素的核电荷数有所不同。 钠原子的原子核由一个中子和十一个质子组成，因此它的核电荷数是+11。由于质子拥有正电荷，它的核电荷数为正。此外，由于它的原子外环中的电子的数目恰好等于核中质子的数目，它的原子外环中没有电荷。这意味着钠原子的电子配置为 [Ne] 3s1，其中 Ne示钠原子外环中有十个电子。 由于钠原子有不同的原子结构，因此它的核电荷数也不同，这使得其能够与其他元素结合，形成不同的化合物。此外，由于它的核电荷数为正，这意味着它具有诱导分子中电子的能力，从而产生各种用途广泛的化合物，如食盐和萘酚磺酰乙酸钠等。 随着化学的发展，钠的核电荷数的研究也有所发展。在微观级别上，科学家可以使用多种技术来研究钠原子的核电荷数，例如X射线衍射、核磁共振成像和扫描探针显微镜等。这些技术可以提供有关钠原子核电荷数的准确信息，从而为理解钠原子结构提供有助于支持。 除了X射线衍射和核磁共振成像外，科学家还可以使用(核)结构计算来进一步了解钠原子的核电荷数。这种计算可以根据原子的电子配置，以及它与其他原子的相互作用，来估计钠原子的核电荷数。这项工作对理解钠原子的结构至关重要，而估算出准确的核电荷数对于

研究和利用钠原子也是至关重要的。 综上所述，钠原子的核电荷数是一个非常重要的特征，由于它的核电荷数为+11，因此它可以与其他元素形成不同的化合物。研究钠原子核电荷数的科学家可以使用多种技术，例如X射线衍射、核磁共振成像和(核)结构计算，来评估它的核电荷数的准确性，从而揭示它的有关特征并有助于应用它的知识。

钠的核电荷数

钠的核电荷数 钠是一种常见的金属元素，化学符号为Na，原子序数为11。它的核电荷数是指钠原子核中所带的正电荷数目，也是钠原子中电子云中所包围的电子数目的相反数。 钠原子的核电荷数可以通过计算得出。钠原子的核电荷数等于钠原子的原子序数减去钠原子的电子数目。钠原子的原子序数为11，因此其核电荷数为+11。钠原子的电子数目等于其原子序数减去其电荷数，由于钠是一种单负电荷的离子，其电荷数为-1，因此钠原子的电子数目为11-(-1)=12。 钠原子的核电荷数对于钠原子的化学性质和物理性质具有重要影响。由于钠原子的核电荷数为+11，因此钠原子核中带有11个正电荷，这些正电荷对外部电子云产生吸引力。钠原子的电子云中包围着12个电子，其中11个电子与核中的11个正电荷相互吸引，形成稳定的原子结构。由于钠原子的电子云中存在一个多余的电子，这个多余的电子容易被其他物质中的离子或分子吸引而脱离钠原子，从而发生化学反应。这也是钠在化学反应中常常失去一个电子并形成单正离子Na+的原因之一。 除了对化学性质和物理性质产生影响外，钠原子的核电荷数还对钠原子的结构和稳定性产生影响。由于核电荷数为+11，因此钠原子核中带有11个正电荷，这些正电荷与核外的12个电子产生静电吸引力，维持了钠原子的结构稳定。如果钠原子的

核电荷数发生改变，例如增加或减少了正电荷数目，那么将会破坏静电平衡，导致钠原子结构的不稳定。 总之，钠的核电荷数为+11，这是由于钠原子核中带有11个正电荷。核电荷数对于钠原子的化学性质、物理性质、结构和稳定性都具有重要影响。了解和研究钠的核电荷数对于深入理解钠的性质和应用具有重要意义。

钠原子发射光谱

钠原子发射光谱 通过钠原子光谱的拍摄,加深对钠原子光谱规律认识；计算钠原子中价电子的各能级和相应的量子亏损，同时了解摄谱仪的结构及使用。 一、实验原理： （一）原子光谱的产生： 1、原子的壳层结构 原子是由原子核与绕核运动的电子所组成。每一个电子的运动状态可用主量子数n、角量子数l、磁量子数m l 和自旋量子数m i等四个量子数来描述。 主量子数n，决定了电子的主要能量E。 角量子数l，决定了电子绕核运动的角动量。电子在原子核库仑场中在一个平面上绕核运动，一般是沿椭圆轨道运动，是二自由度的运动，必须有两个量子化条件。这里所说的轨道，按照量子力学的含义，是指电子出现几率大的空间区域。对于一定的主量子数n，可有n个具有相同半长轴、不同半短轴的轨道，当不考虑相对论效应时，它们的能量是相同的。如果受到外电磁场或多电子原子内电子间的相互摄动的影响，具有不同l的各种形状的椭圆轨道因受到的影响不同，能量有差别，使原来简并的能级分开了，角量子数l最小的、最扁的椭圆轨道的能量最低。 磁量子数m l(轨道方向的量子数)，决定了电子绕核运动的角动量沿磁场方向的分量。所有半长轴相同的在空间不同取向的椭圆轨道，在有外电磁场作用下能量不同。能量大小不仅与n和l有关，而且也与m l有关。 自旋量子数m s（自旋方向量子数）,决定了自旋角动量沿磁场方向的分量。电子自旋在空间的取向只有两个，一个顺着磁场；另一个反着磁场，因此，自旋角动量在磁场方向上有两个分量。 电子的每一运动状态都与一定的能量相联系。主量子数n决定了电子的主要能量，半长轴相同的各种轨道电子具有相同的n，可以认为是分布在同一壳层上，随着主量子数不同，可分为许多壳层，n=1的壳层，离原子核最近，称为第一壳层；依次n=2、3、4、……的壳层，分别称为第二、三、四壳层……，用符号K、L、M、N、……代表相应的各个壳层。角量子数l决定了各椭圆轨道的形状，不同椭圆轨道有不同的能量。因此，又可以将具有同一主量子数n的每一壳层按不同的角量子数l分为n个支壳层，分别用符号s、p、d、f、g、……来代表。原子中的电子遵循一定的规律填充到各壳层中，首先填充到量子数最小的量子态，当电子逐渐填满同一主量子数的壳层，就完成一个闭合壳层，形成稳定的结构，次一个电子再填充新的壳层。这样便构成了原子的壳层结构。周期表中同族元素具有相类似的壳层结构 2、光谱项 由于核外电子之间存在着相互作用，其中包括电子轨道之间的相互作用，电子自旋运动之间的相互作用以及轨道运动与自旋运动之间的相互作用等，因此原子的核外电子排布并不能准确地表征原子的能量状态，原子的能量状态需要用以n、L、S、J等四个量子数为参 数的光谱项来表征：，n为主量子数。Ｌ为总角量子数。其数值为外层价电子角量子数l的矢量和即： （1－1－1） 两个价电子耦合所得的总角量子数 L 与单个价电子的角量子数 l1、l2有如下的关系：

【知识解析】原子结构与元素的性质

原子结构与元素的性质 知识衔接◆ 1．元素的化学性质是由元素原子的最外层电子数决定的。 2． 1 碱金属元素 碱金属元素是第ⅠA族除H之外的非常活泼的金属元素，在自然界中都以化合态存在，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr），钫有放射性，中学阶段一般不讨论。 知识衔接◆ 钠元素的原子结构和性质 钠原子最外层只有1个电子，易失去；钠是活泼金属，具有强还原性，易与O2、H2O等多种物质发生反应。 （1）碱金属元素的原子结构

由表中信息分析可知： （2）碱金属单质的主要物理性质 （3）教材P94·探究碱金属化学性质的比较①碱金属与氧气的反应

K＋O2KO2（超氧化钾）2Na＋O2Na2O2 钾的焰色 钠的焰色 总结◆相同条件下，碱金属从Li到Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，说明金属越来越活泼。 名师提醒 （1）做碱金属化学性质的比较实验时，碱金属一般取绿豆大小为宜。若用量过多，实验时易发生危险。在使用前，要用滤纸吸干钾、钠等金属表面的煤油。未用完的钾、钠要放回原试剂瓶。 （2）碱金属在空气中加热与O2反应，Li与O2反应主要生成Li2O，Na与O2反应生成Na2O2，K与O2反应生成KO2，Rb和Cs遇空气立即燃烧，生成更复杂的产物。改变反应条件，K 也能与O2反应生成K2O、K2O2。 ②碱金属与水的反应 总结◆相同条件下，碱金属从Li到Cs，与水反应越来越剧烈，说明金属越来越活泼，反应

方程式可用通式表示：2R＋2H2O===2ROH＋H2↑。 名师提醒 （1）碱金属单质与H2O反应生成强碱和H2，Li反应剧烈（但比Na弱），Rb和Cs遇H2O 立即燃烧、甚至会爆炸。 着火时，不能用水灭火，必须用干燥的沙土扑灭 （2）由于Li、Na、K能与O2和H2O反应，故实验室中Na、K保存在煤油中，Li（密度比煤油的小）常保存在液体石蜡中。 （3）碱金属与盐溶液反应时，可以看作是碱金属先与H2O反应生成碱和H2，而非直接与盐发生置换反应。 （4）碱金属中还原性最强的是Cs，还原性最弱的是Li。 （4）碱金属元素的原子结构与性质的关系 想一想 Ca与Mg是同一主族元素，谁的金属性更强？如何设计实验加以证明？ 答案◆根据碱金属元素性质的递变规律可以推知Ca的金属性更强。可以通过比较Ca和Mg 分别与水反应的剧烈程度进行证明。 名师提醒

原子的结构、相对。。

知识讲解： 一、原子结构 1．原子是由下列粒子构成的： 2．每个质子带1单位正电荷，每个电子带1单位负电荷，原子整体是电中性的粒子。所以在原子中有如下关系： 核电荷数＝质子数＝核外电子总数 3．原子核位于原子的中心，它由质子和中子两种粒子构成，不同种元素的原子，核内所含质子数不同。质子和中子的相对质量都约等于1，电子的质量很小，常略去不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。有如下关系(在数值上)：原子的相对质量＝质子数+中子数 二、相对原子质量 相对原子质量是一个比值，它的国际单位制(SI)单位为一，符号为1(单位1一般不写出)，原子的实际质量则有单位(g或kg)，因此相对原子质量与原子的实际质量是有区别的。 三、相对原子质量和式量 1．相对原子质量 相对原子质量是指一种元素的平均原子质量对一种碳原子()质量的比。相对原子质量旧称原子量，用符号Ar表示。相对原子质量无量纲，是相对数值。 同一种元素有不同种原子，其中子数不同，质量也不相同。故作为标准的碳原子规定为含有6个质子和6个中子的碳原子。而所谓某种元素的相对原子质量，是根据这种元素的各种不同原子在自然界中的含量，并取其平均原子质量加以比较得到的。 熟记常见元素的相对原子质量，对提高化学计算的速度大有益处。常见元素的相对原子质量如下：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64，Zn—65等。 2．相对原子质量与原子质量 相对原子质量与原子质量是两个不同的概念。例如，一种碳原子的原子质量为，而碳的相对原子质量为12。通过比较，可知原子质量是有单位(kg)的，而相对原子质量是没有单位的。原子质量的数值很小，使用很不方便，而相对原子质量多取正整数(氯为35.5除外)，使用很方便。这也是为什么要引入相对原子质量并在化学计算中广泛应用的原因。不同原子相对原子质量的大小与它们的原子质量成正比关系，因此，也可以通过列正比例式来计算某元素的相对原子质量或某原子的质量。 3．式量和相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和称为式量。分子式中各原子的相对原子质量的总和称为相对分子质量。相对分子质量旧称分子量，常用符号Mr表示。相对分子质量与式量都没有量纲。相对分子质量适用于以分子存在的物质，如氧气、水、二氧化碳等，不能适用于以离子或巨型分子存在的物质，如氯化钠、氢氧化钠、铁、石墨等。式量可适用于以分子形式存在或不以分子形式存在的所有物质，只要其有确切的化学式。当不能确定该物质是否由分子构成的时候，应使用式量为好。 4．式量的计算 式量的计算是化学计算的基础，将化学式中各原子的相对原子质量相加后得到的总和就是式量。有关元素的相对原子质量可查表得到，但为了计算方便，应熟记一些常见元素的相对原子质量和一些常见物质的式量。例如，NaOH—40，NaCl—58.5， HCl—36.5，—98等。 要注意结晶水合物式量的计算，如的式量为：(64×1＋32×1＋16×4)＋5×(1×2＋16×1)＝250。胆矾的化学式中的点表示硫酸铜与结晶水的结合，在计算时应用加法，而不用乘法。 如果已知某物质的结构式，结构式中的短线表示原子间的连接，应先从结构式推知它的化学式，然后再进行计算。例如，乙

原子结构示意图练习题

初三化学原子结构示意图专项练习 1．在如图所示原子结构示意图中，“6”表示（） A．质子数B．中子数 C．最外层电子数D．电子数 2．从如图所示的原子结构示意图，不能获得的信息是（） A．得失电子能力B．相对原子质量 C．原子的质子数D．元素的化学性质 3．在如图所示的原子结构示意图中，不能确定的是（） A．最外层电子数B．中子数 C．质子数D．电子层数 4．下列原子结构示意图中，属于非金属元素的是（） 5．下列表示金属元素原子结构示意图的是（） 6．下列属于原子结构示意图的是（） 7．原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，如图是某种粒子的 原子结构示意图，从中获取的信息正确的是（） A．该粒子是阳离子B．该粒子的电子数是11 C．该粒子的中子数是11 D．该粒子的相对原子质量是11 8．用原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子排布，如图是某元素 的原子结构示意图，下列说法正确的是（） A．第一层上有7个电子B．该元素为金属元素 C．该原子核电荷数为17 D．该原子易形成阳离子 9．右图是氮元素的原子结构示意图，请你根据以下各元素的原子结构示意图判断，与氮元素具有相似化学性质是（）

10．下列原子结构示意图中，表示带两个单位负电荷的离子的是（） 11．右图分别是X元素和Y元素的原子结构示意图，则由X、Y两元素所组成的化合物的化 学式为（） A．X2Y B．Y2X C．YX2D．XY7 12．元素的原子结构示意图如图所示，则该元素的符号是， 质子数是，电子层数是，最外层电子数 是，元素的类别是（选填“金属元素”或“非金属元 素”或“稀有气体元素”）。 13．如图是氧元素的原子结构示意图，则下列说法错误的是（） A．核内有8个质子 B．最外层电子数为6个 C．氧元素在化合物中的化合价通常为-2价 D．氧原子在化学反应中易得电子成为阳离子 14．右图是铝元素的原子结构示意图．下列说法错误的是（） A．铝原子核内质子数是13 B．铝原子最外层有3个电子 C．铝原子和氯离子最外层电子数相同D．铝离子带3个单位正电荷 15．右图是钠原子结构示意图，则下列说法错误的是（） A．钠原子核外有3个电子层B．钠原子最外层只有一个电子 C．钠原子在化学反应中容易得到电子D．钠原子的核电荷数为11 16．某原子结构示意图和在周期表中的信息如右图．则叙述不正确的是 （） A．钠的核内质子数为11 B．钠的相对原子质量为23.0 C．该粒子有三个电子层 D．该粒子具有稳定结构 17．如图是某元素的原子结构示意图，下列说法正确的是（） A．该原子的核外电子数是16 B．该原子在化学反应中容易失去6个电子，该元素的化合价为+6价 C．该元素属于非金属元素，不能与氧元素形成化合物 D．该原子的最外层达到了稳定结构 18．根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（）

2020年鲁科版高中化学必修第二册课后练习(1)(有答案解析)

2020年鲁科版必修第二册课后练习（1） 一、填空题（本大题共2小题，共2.0分） 1.原子的表示。 通常用表示一个原子，其中A表示______，Z表示______。 补全表。 微粒符号质子数中子数质量数核外电子数 ______ ______ ______ ______ ______ 88______ ______ ______ ______ ______ ______ 2.下列原子结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因并改正。 ______；______；______；______； ______。 二、简答题（本大题共6小题，共30.0分） 3.下列原子或离子的结构示意图表示的各是什么微粒？ 4.请分别利用原子结构的知识和实验事实论证“镁元素原子的失电子能力强于铝元素原子” 5.据报道，某些花岗岩会产生氧，从而对人体产生伤害。请回 答： 该原子的质量数是______，质子数是______，中子数是______。 请将以下如图Rn的原子结构示意图补全______。 请根据Rn的原子结构预测氧气的化学性质______。 A.非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 B.比较活泼，能与钠等金属反应 C.不太活泼，与氮气性质相似 D.很难与其他物质发生反应 你选择该选项的理由是______。 研究发现，镭能蜕变为，故将称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；钢能城变为，故将称为锕射气。、、______。 A.属于同种元素互为同位素属于同种核素属于同种原子 由此可见，______决定元素种类，______决定核素种类。 6.比较下列两组元素原子得电子能力的强弱，并从原子结构的角度进行论证。 和F 和S

原子的内部结构

原子的内部结构 分子是由原子构成的，而原子又是由什么构成的呢？ 一、原子结构： 原子是由位于中心的 和绕核运动的 （带 电）所构成，而原子核由一定数目的 和 构成（其中质子带 中子 ）；由于 数和 数相等，故所带的电量相等且 相反，所以整个原子不显电性。 二、原子中的等量关系： （1）原子核是由质子和中子两种粒子构成的。每个质子带一个单位正电荷,中子不带电荷。故：核电荷数（原子核所带电荷数）= （2）元素在周期表中的位置是由元素原子中的质子数决定故：核电荷数==质子数== 序数 （3）每个电子带一个单位的负电荷.由于整个原子不显电性.故:质子数＝＝电子数 故:核电荷数== 数== 序数＝核外 数 （4）由于电子的质量很小，约是一个质子（或一个中子）质量的1860分之一，故整个原子的质量几乎都集中在 上。相对原子质量= + 三、原子结构的表示——原子结构示意图： 表示 其中的数字表示 。 表示 其上的数 字表示 。 第一层最多 个电子 第二层最多 个电子 最外层（不管是第几层）最多 个电子 8电子稳定结构：最外层 个电子（或只有一层为 个电 子）的结构叫做 ，金属原子最外层的电子数一般少于4个。在化学反应中易 电子；而非金属原子最外层的电子一般多于或等于4个，在化学反应中易 电子。所以最外层电子数决定原子的 。 （二）当堂练习： 1、下列有关原子结构的说法正确的是（ ） A. 任何原子都含有质子、中子和电子 B. 原子核内中子数一定等于质子数 C. 原子的质量主要集中在原子核 D. 原子不带电是因为原子中不存在带电粒子 2、根据钠原子的结构示意图（如右图），不能确定的是（ ） A. 质子数 B. 电子层数 C. 核电荷数 D. 中子数 3、1991年我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值，铟原子的核外电子数为49，相对原子质量为115，则铟原子核内中子数为（ ） A. 115 B. 49 C. 66 D. 164 4、与元素的化学性质关系最密切的是原子的（ ） A. 核外电子层数 B. 相对原子质量 C. 核内质子数 D. 最外层电子数 5、已知 碳-12原子的质量为1.993×10-26kg ，A 原子的质量为5.146 ×10-26kg ，若核内质子数比中子数少一个，求： （1）A 原子的相对原子质量（2）A 原子的核外电子数。 （三）巩固训练：1、填写下表：

物质构成的奥秘练习题 —上云南省各地九年级化末试题分类选编

物质构成的奥秘练习题 1．（2022·云南临沧·九年级期末）元素周期表中第118号元素是最新公布中文名称的元素，该元素相关信息如图所示。下列说法正确的是（） A．该元素的元素符号为Uu B．该元素是金属元素 C．该元素原子的质子数为176 D．该元素的原子序数为118 2．（2022·云南临沧·九年级期末）某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A．若x=17，则该粒子符号为Cl-B．若x=18，则该粒子是原子 C．若x=19，则该粒子是阳离子D．若x=20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成3．（2022·云南·祥云县教育体育局教研室九年级期末）汨罗长乐甜酒，香醇扑鼻。我们能闻到甜酒香的原因是（） A．分子的质量和体积都很小B．分子是由原子构成的 C．分子间有间隔D．分子在不断运动 4．（2022·云南·红河县教育科学研究室九年级期末）下图为四种粒子的结构示意图，以下对相关粒子的描述不正确的是 A．①①属于同种元素B．①①具有相对稳定结构

C．①①形成的化合物为NaCl D．①①都容易失去电子 5．（2022·云南·昆明市东川区红土地镇中心学校九年级期末）碘是人体必需的微量元素之一。如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息。下列说法错误的是 A．碘原子核内共有53个中子B．碘的相对原子质量为126.9 C．碘元素属于非金属元素D．碘的元素符号为I 6．（2022·云南文山·九年级期末）下列关于分子、原子的叙述正确的是 A．走过花圃会闻到花香，说明分子是不断运动的 B．分子可以再分，而原子不能再分 C．分子是化学变化中的最小微粒 D．物质的热胀冷缩现象说明分子的大小随温度的升降而变化 7．（2022·云南·红河县教育科学研究室九年级期末）日常生活中高钙牛奶中的“钙”是指（） A．单质B．分子C．原子D．元素 8．（2022·云南·河口县教研室九年级期末）地壳中含量最多的金属元素是 A．Fe B．Al C．Si D．O 9．（2022·云南·河口县教研室九年级期末）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A．B．C．D． 10．（2022·云南昆明·九年级期末）如图是钠原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是 A．钠原子的核外有3个电子层B．钠原子的最外层有1个电子 C．钠原子在化学反应中易得电子D．钠原子的核电荷数为11 11．（2022·云南昭通·九年级期末）用微观知识解释下列现象，其中不合理的是 A．胆矾研碎——分子分裂为原子 B．压缩空气体积——气体分子间间隔减小

原子结构示意图练习题

初三化学原子结构示意图练习 1．在如图所示原子结构示意图中,"6"表示〔〕 A．质子数B．中子数C．最外层电子数D．电子数 2．从如图所示的原子结构示意图,不能获得的信息是〔〕 A．得失电子能力B．相对原子质量 C．原子的质子数D．元素的化学性质 3．在如图所示的原子结构示意图中,不能确定的是〔〕 A．最外层电子数B．中子数C．质子数D．电子层数 4．下列原子结构示意图中,属于非金属元素的是〔〕 5．下列表示金属元素原子结构示意图的是〔〕 6．下列属于原子结构示意图的是〔〕 7．原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布,如图是某种粒子的原子结构示意图,从中获取的信息正确的是〔〕 A．该粒子是阳离子B．该粒子的电子数是11 C．该粒子的中子数是11D．该粒子的相对原子质量是11 8．用原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子排布,如图是某元素的 原子结构示意图,下列说法正确的是〔〕 A．第一层上有7个电子B．该元素为金属元素 C．该原子核电荷数为17D．该原子易形成阳离子 9．右图是氮元素的原子结构示意图,请你根据以下各元素的原子结构示意图判断,与氮元素具有相似化学性质是〔〕

10．下列原子结构示意图中,表示带两个单位负电荷的离子的是〔〕 11．右图分别是X元素和Y元素的原子结构示意图,则由X、Y两元 素所组成的化合物的化学式为〔〕 A．X2YB．Y2XC．YX2D．XY7 12．元素的原子结构示意图如图所示,则该元素的符号是,质子数是, 电子层数是,最外层电子数是,元素的类别是〔选填"金属元素"或"非金属元素"或"稀有气体元素"〕. 13．如图是氧元素的原子结构示意图,则下列说法错误的是〔〕 A．核内有8个质子B．最外层电子数为6个 C．氧元素在化合物中的化合价通常为-2价 D．氧原子在化学反应中易得电子成为阳离子 14．右图是铝元素的原子结构示意图．下列说法错误的是〔〕 A．铝原子核内质子数是13B．铝原子最外层有3个电子 C．铝原子和氯离子最外层电子数相同D．铝离子带3个单位正电荷 15．右图是钠原子结构示意图,则下列说法错误的是〔〕 A．钠原子核外有3个电子层B．钠原子最外层只有一个电子 C．钠原子在化学反应中容易得到电子D．钠原子的核电荷数为11 16．某原子结构示意图和在周期表中的信息如右图．则叙述不正确的是 〔〕 A．钠的核内质子数为11B．钠的相对原子质量为23.0 C．该粒子有三个电子层D．该粒子具有稳定结构 17．如图是某元素的原子结构示意图,下列说法正确的是〔〕 A．该原子的核外电子数是16 B．该原子在化学反应中容易失去6个电子,该元素的化合价为+6价 C．该元素属于非金属元素,不能与氧元素形成化合物 D．该原子的最外层达到了稳定结构 18．根据下列原子结构示意图判断,化学性质最稳定的是〔〕