na的原子结构

na的原子结构

初中时我学过这样一个化学反应，学名叫做Na和水反应。具体实验现象如下： H+ + NaOH=2NaOH+H2O。由此可见， Na与水反应，化合价升高，是Na的金属性增强了。当然，如果考虑得更微观一点，Na在水溶液中也会形成带正电荷的离子，因为Na的电负性大于水的电负性。水溶液呈酸性，所以可以检验Na的存在，如果用强氧化剂比如Fe或浓的H2SO4可以把Na还原成金属单质。

Na的原子结构可用一个式子表示：。其中R表示离子的价电子数，表示阳离子，可以看出钠原子最外层只有8个电子，它只能被最外层的两个电子数小于等于8的原子或原子团所吸引。所以钠原子是亲电的。同样是钠原子，其与周围氧原子的距离不同，则原子半径和核电荷数就不同。因此Na原子有很强的金属性。其次钠原子的最外层电子数是12，远远少于其他金属的电子数，那么每两个钠原子之间相隔的电子数是两个半，但是氢原子最外层电子数是8，相隔4个电子，而氧原子最外层电子数是10，相隔6个电子，由此可见，钠原子与其他物质的化学键的结合能力较差，钠原子失去电子后难以形成新的共价键。所以钠原子的稳定性较差。同时由于其化合价不稳定，所以用钠作燃料时有时会有危险。

Na在常温下可以和水、酸类发生反应，这说明Na具有还原性，故称之为盐。 Na与酸发生反应的化学方程式为： Na+H2O=NaCl。所以由反应可知，虽然反应的化学方程式都是一样的，但是Na与酸发生反应时，化学价是上升的，化合价越来越高，而氢离子与水发生反

应的化学方程式是，与水发生反应时，化学价是下降的，化合价越来越低。因此，相对来说，碱性越强，越容易失去电子。因此酸性越强，碱性越弱，而且碱性随着相对分子质量的增大而减弱，所以我们可以利用这个性质区分某些离子的碱性强弱。

生活中还有许多元素，它们的性质不同，反应情况也各异，比如说氯离子（ Cl-），它的化合价是-1价，属于非金属元素，它在水中能完全电离，即H++Cl- = Cl-；铁离子（ Fe2+），它的化合价是+2价，属于金属元素，它在水中不完全电离，即Fe3++2H+=Fe2++3H+。钠原子的化合价是+2价，则比较它的化合价有无变化，若有变化则说明钠原子具有还原性。钠原子失去电子后可以与氧气反应。

钠的基态原子电子排布式

钠的基态原子电子排布式 钠原子（Na）有11个电子，它的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹。这意味着钠原子的核子周围有一个1s²的电子云和一个2s²2p⁶的电子云。3s 电子是最外层的电子。 钠原子的核子周围有11个电子，它们分别分布在三个能级中。第一能级中有2个电子，分别位于1s轨道上。第二能级中有8个电子，分别位于2s和2p轨道上。第三能级中有1个电子，位于3s轨道上。这就是钠原子的基态电子排布式：1s²2s²2p⁶3s¹。 钠是第一周期第十一元素，它是一种金属，在自然界中常常以离子状态存在，具有单质和化合物两种形态。钠具有高度反应性，在水中易与氢氧化形成氢氧化钠，是重要的工业原料。 在钠原子中，1s²2s²2p⁶3s¹这个电子排布式是基态，也就是最稳定的状态。这个状态下，电子能量最低，稳定性最高。 在化学反应中，钠原子通常是通过损失一个3s电子来形成Na+离子，这是因为3s电子能量最高，损失掉它能使电子能量降低，稳定性增加。 钠在生物体中具有重要的生理作用。钠离子是细

胞外液的主要离子，对细胞的传导和膜电位有重要影响。钠离子的含量过高或过低都会对健康造成危害。 钠在工业上有很多应用，其中一个重要的应用是制造纯碱。钠离子在水中反应生成氢氧化钠和氢气，其反应式为Na + H2O -> NaOH + H2。这个反应是由于钠原子损失一个电子来生成Na+离子，水分子贡献了一个氧原子和两个氢原子。钠还被广泛用于制造玻璃、陶瓷、钠灯和钠热电池等。钠的热电转换效率很高，这使得钠热电池具有很大的应用前景。钠在食品工业中也有广泛的应用，如食盐的制造。 总的来说，钠是一种重要的元素，在自然界和工业中都具有重要的地位。

金属钠的性质及练习巩固提高

金属钠的性质及练习巩固提高 【基础知识精讲】 一、钠原子结构 结构特点：.钠原子核外有三个电子层，最外层只有一个电子，易失去一个 电子变成钠离子：Na-e-→Na+，形成稳定结构.所以在化学反应中表现出强的还原性. 二、性质 1.物理性质：软、亮、轻、低、导.(软——质软，硬度小；亮——银白色金属光泽；轻——密度小，比水轻；低——熔点低；导——可导电、导热.) 2.化学性质：强还原性，活泼金属. 与O2反应：常温→Na2O(白色固体) 点燃或加热→Na2O2(淡黄色固体) 与S反应：碾磨爆炸. 与水反应：剧烈. 现象：熔、浮、游、鸣、红(滴入酚酞，溶液变红) 与酸反应：非常剧烈，以致爆炸. 与某些熔融盐反应：可置换出某些熔融盐中的金属(如TiCl4等) 与盐溶液反应：实质是先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应. 三、钠的存在与保存 1.元素在自然界的存在有两种形态： 游离态：以单质形式存在的元素. 化合态：以化合物形式存在的元素. 钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态(NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等) 2.保存： 因为常温下金属钠能跟空气中的氧气反应，还能跟水、水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水. 四、钠的用途 1.K—Na合金用于原子反应堆作导热剂. 2.制备Na2O2. 3.做电光源：高压钠灯. 4.冶炼稀有金属. 【重点难点解析】 1.钠露置于空气中的变化过程剖析 切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色(钠的真面目) →变暗(生成Na2O) →变白色固体(生成NaOH) →成液(NaOH潮解) →结块(吸收CO2成Na2CO3·10H2O) →最后成粉末(风化).有关反应如下： 4Na+O2＝ 2Na2O Na2O+H2O ＝ 2NaOH 2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑2NaOH+CO2＝ Na2CO3+H2O 注意不可将碳酸钠的生成用下式表示：

元素周期表各原子结构示意图

元素周期表各原子结 构示意图 第1周期 [1] K 氢1 [2] He 氦2 第2周期 [3] Li 锂2 1 [4] Be 铍2 2 [5] B 硼2 3 [6] C 碳2 4 [8] O 氧2 6 [9] F 氟2 7 [10]Ne 氖2 8 第3周期 [11]Na 钠2 8 1 [12]Mg 镁2 8 2 [13]Al 铝2 8 3 [14]Si 硅2 8 4 [15] P 磷2 8 5 [16] S 硫2 8 6 [17]Cl 氯2 8 7 [18]Ar 氩2 8 8 第4周期 [19]K 钾2 8 8 1 [20]Ca 钙2 8 8 2 [21]Sc 钪2 8 9 2 [22]Ti 钛2 8 10 2 [23]V 钒2 8 11 2 [24]Cr 铬2 8 13 1 [25]Mn 锰2 8 13 2 [26]Fe 铁2 8 14 2 [27]Co 钴2 8 15 2 [28]Ni 镍2 8 16 2 [29]Cu 铜2 8 18 1 [30]Zn 锌2 8 18 2 [31]Ga 镓2 8 18 3 [32]Ge 锗2 8 18 4 [33]As 砷2 8 18 5 [34]Se 硒2 8 18 6 [35]Br 溴2 8 18 7 [36]Kr 氪2 8 18 8 第5周期 [37]Rb 铷2 8 18 8 1 [38]Sr 锶2 8 18 8 2 [40]Zr 锆2 8 18 10 2 [41]Nb 铌2 8 18 12 1 [42]Mo 钼2 8 18 13 1 [43]Tc 锝2 8 18 13 2 [44]Ru 钌2 8 18 15 1 [45]Rh 铑2 8 18 16 1 [46]Pd 钯2 8 18 18 [47]Ag 银2 8 18 18 1 [48]Cd 镉2 8 18 18 2 [49]In 铟2 8 18 18 3 [50]Sn 锡2 8 18 18 4 [51]Sb 锑2 8 18 18 5 [52]Te 碲2 8 18 18 6 [53]I 碘2 8 18 18 7 [54]Xe 氙2 8 18 18 8 第6周期 [55]Cs 铯2 8 18 18 8 1 [56]Ba 钡2 8 18 18 8 2 [57]La 镧2 8 18 18 9 2 [58]Ce 铈2 8 18 19 9 2 [59]Pr 镨2 8 18 21 8 2 [60]Nd 钕2 8 18 22 8 2 [61]Pm 钷2 8 18 23 8 2 [62]Sm 钐2 8 18 24 8 2 [63]Eu 铕2 8 18 25 8 2 [64]Gd 钆2 8 18 25 9 2 [65]Tb 铽2 8 18 27 8 2 [66]Dy 镝2 8 18 28 8 2 [67]Ho 钬2 8 18 29 8 2 [68]Er 铒2 8 18 30 8 2 [69]Tm 铥2 8 18 31 8 2 [70]Yb 镱2 8 18 32 8 2 [71]Lu 镥2 8 18 32 9 2 [72]Hf 铪2 8 18 32 10 2 [73]Ta 钽2 8 18 32 11 2 [74]W 钨2 8 18 32 12 2 [75]Re 铼2 8 18 32 13 2 [76]Os 锇2 8 18 32 14 2 [77]Ir 铱2 8 18 32 15 2 [78]Pt 铂2 8 18 32 17 1 [79]Au 金2 8 18 32 18 1 [81]Tl 铊2 8 18 32 18 3 [82]Pb 铅2 8 18 32 18 4 [83]Bi 铋2 8 18 32 18 5 [84]Po 钋2 8 18 32 18 6 [85]A 砹2 8 18 32 18 7 [86]Rn 氡2 8 18 32 18 8 第7周期 [87]Pr 钫2 8 18 32 18 8 1 [88]Ra 镭2 8 18 32 18 8 2 [89]Ac 锕2 8 18 32 18 9 2 [90]Th 钍2 8 18 32 18 10 2 [91]Pa 镤2 8 18 32 20 9 2 [92]U 铀2 8 18 32 21 9 2 [93]Np 镎2 8 18 32 22 9 2 [94]Pu 钚2 8 18 32 24 8 2 [95]Am 镅*2 8 18 32 25 8 2 [96]Cm 锔*2 8 18 32 25 9 2 [97]Bk 锫*2 8 18 32 27 8 2 [98]Cf 锎*2 8 18 32 28 8 2 [99]Es 锿*2 8 18 32 29 8 2 [100]Fm 镄* 2 8 18 32 30 8 2 [101]Md 钔* 2 8 18 32 31 8 2 [102]No 锘* 2 8 18 32 32 8 2 [103]Lr 铹* 2 8 18 32 32 9 2 [104]Rf* [105]Db* [106]Sg* [107]Bh* [108]Hs* [109]Mt* [110]Ds* [111]Rg* [112]Uub* 104-112号暂未列出 57-71号为镧系元素 89-103号为锕系元素 红色（深红色）为放射性元素 带*号为人造元素

钠原子发射光谱

钠原子发射光谱 通过钠原子光谱的拍摄,加深对钠原子光谱规律认识；计算钠原子中价电子的各能级和相应的量子亏损，同时了解摄谱仪的结构及使用。 一、实验原理： （一）原子光谱的产生： 1、原子的壳层结构 原子是由原子核与绕核运动的电子所组成。每一个电子的运动状态可用主量子数n、角量子数l、磁量子数m l 和自旋量子数m i等四个量子数来描述。 主量子数n，决定了电子的主要能量E。 角量子数l，决定了电子绕核运动的角动量。电子在原子核库仑场中在一个平面上绕核运动，一般是沿椭圆轨道运动，是二自由度的运动，必须有两个量子化条件。这里所说的轨道，按照量子力学的含义，是指电子出现几率大的空间区域。对于一定的主量子数n，可有n个具有相同半长轴、不同半短轴的轨道，当不考虑相对论效应时，它们的能量是相同的。如果受到外电磁场或多电子原子内电子间的相互摄动的影响，具有不同l的各种形状的椭圆轨道因受到的影响不同，能量有差别，使原来简并的能级分开了，角量子数l最小的、最扁的椭圆轨道的能量最低。 磁量子数m l(轨道方向的量子数)，决定了电子绕核运动的角动量沿磁场方向的分量。所有半长轴相同的在空间不同取向的椭圆轨道，在有外电磁场作用下能量不同。能量大小不仅与n和l有关，而且也与m l有关。 自旋量子数m s（自旋方向量子数）,决定了自旋角动量沿磁场方向的分量。电子自旋在空间的取向只有两个，一个顺着磁场；另一个反着磁场，因此，自旋角动量在磁场方向上有两个分量。 电子的每一运动状态都与一定的能量相联系。主量子数n决定了电子的主要能量，半长轴相同的各种轨道电子具有相同的n，可以认为是分布在同一壳层上，随着主量子数不同，可分为许多壳层，n=1的壳层，离原子核最近，称为第一壳层；依次n=2、3、4、……的壳层，分别称为第二、三、四壳层……，用符号K、L、M、N、……代表相应的各个壳层。角量子数l决定了各椭圆轨道的形状，不同椭圆轨道有不同的能量。因此，又可以将具有同一主量子数n的每一壳层按不同的角量子数l分为n个支壳层，分别用符号s、p、d、f、g、……来代表。原子中的电子遵循一定的规律填充到各壳层中，首先填充到量子数最小的量子态，当电子逐渐填满同一主量子数的壳层，就完成一个闭合壳层，形成稳定的结构，次一个电子再填充新的壳层。这样便构成了原子的壳层结构。周期表中同族元素具有相类似的壳层结构 2、光谱项 由于核外电子之间存在着相互作用，其中包括电子轨道之间的相互作用，电子自旋运动之间的相互作用以及轨道运动与自旋运动之间的相互作用等，因此原子的核外电子排布并不能准确地表征原子的能量状态，原子的能量状态需要用以n、L、S、J等四个量子数为参 数的光谱项来表征：，n为主量子数。Ｌ为总角量子数。其数值为外层价电子角量子数l的矢量和即： （1－1－1） 两个价电子耦合所得的总角量子数 L 与单个价电子的角量子数 l1、l2有如下的关系：

【知识解析】原子结构与元素的性质

原子结构与元素的性质 知识衔接◆ 1．元素的化学性质是由元素原子的最外层电子数决定的。 2． 1 碱金属元素 碱金属元素是第ⅠA族除H之外的非常活泼的金属元素，在自然界中都以化合态存在，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr），钫有放射性，中学阶段一般不讨论。 知识衔接◆ 钠元素的原子结构和性质 钠原子最外层只有1个电子，易失去；钠是活泼金属，具有强还原性，易与O2、H2O等多种物质发生反应。 （1）碱金属元素的原子结构

由表中信息分析可知： （2）碱金属单质的主要物理性质 （3）教材P94·探究碱金属化学性质的比较①碱金属与氧气的反应

K＋O2KO2（超氧化钾）2Na＋O2Na2O2 钾的焰色 钠的焰色 总结◆相同条件下，碱金属从Li到Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，说明金属越来越活泼。 名师提醒 （1）做碱金属化学性质的比较实验时，碱金属一般取绿豆大小为宜。若用量过多，实验时易发生危险。在使用前，要用滤纸吸干钾、钠等金属表面的煤油。未用完的钾、钠要放回原试剂瓶。 （2）碱金属在空气中加热与O2反应，Li与O2反应主要生成Li2O，Na与O2反应生成Na2O2，K与O2反应生成KO2，Rb和Cs遇空气立即燃烧，生成更复杂的产物。改变反应条件，K 也能与O2反应生成K2O、K2O2。 ②碱金属与水的反应 总结◆相同条件下，碱金属从Li到Cs，与水反应越来越剧烈，说明金属越来越活泼，反应

方程式可用通式表示：2R＋2H2O===2ROH＋H2↑。 名师提醒 （1）碱金属单质与H2O反应生成强碱和H2，Li反应剧烈（但比Na弱），Rb和Cs遇H2O 立即燃烧、甚至会爆炸。 着火时，不能用水灭火，必须用干燥的沙土扑灭 （2）由于Li、Na、K能与O2和H2O反应，故实验室中Na、K保存在煤油中，Li（密度比煤油的小）常保存在液体石蜡中。 （3）碱金属与盐溶液反应时，可以看作是碱金属先与H2O反应生成碱和H2，而非直接与盐发生置换反应。 （4）碱金属中还原性最强的是Cs，还原性最弱的是Li。 （4）碱金属元素的原子结构与性质的关系 想一想 Ca与Mg是同一主族元素，谁的金属性更强？如何设计实验加以证明？ 答案◆根据碱金属元素性质的递变规律可以推知Ca的金属性更强。可以通过比较Ca和Mg 分别与水反应的剧烈程度进行证明。 名师提醒

钠及其重要化合物知识点总结

钠及其重要化合物知识点总结一．金属钠 1．钠的物理性质 金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为 3 ，比水的0.97g ／ cm 密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81 ℃、沸点为882.9 ℃。 2．钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一 种活泼的金属元素。 (1)跟非金属反应： ①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2NaO，（空气中钠的切面变暗） ②在空气 ( 或氧气 ) 中燃烧：2Na+O Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比 Na2O 稳定。可见，与 O2反应时因条件不同而产物不同。 ③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟) (2)钠与水反应： 2Na+2HO =2NaOH +H2↑ 现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气 体。③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使 酚酞变红。 (3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。 （4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。例 如：①钠与 CuSO4溶液反应 2Na+2HO=NaOH+H2↑(1) CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2(2) 合并 (1)(2)得：2Na+2HO+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ ②钠与 FeCl3溶液反应： 6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 3．钠的存放和取用 由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、 H2O 等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤

na的晶体结构

na的晶体结构 晶体结构是物理学中一个重要的概念，它决定了材料的性质以及在上面所进行的化学反应过程。其中最常见和重要的材料之一是Na，一种简单的化学元素。本文将详细阐述Na的晶体结构，包括结构数据、特点以及在实际应用中的重要性。 Na的晶体结构体系是一种简单的外格结构，其原子的排列方式类似于一个立方体，其中每一个立方体都具有六面体的晶胞。在这个晶胞中，Na原子以四面体键形成一个正二十面体晶体。六个Na原子夹在一个立方体中，其原子间的距离为0.284 nm，其中空隙为0.206 nm。 Na的晶体结构能够提供许多优点，这些优点是由于Na原子之间形成了强烈的共轭键。由于Na原子可以靠紧拥挤，当外力作用下使Na原子受到压缩时，它们之间的键会变得更紧密，从而使Na的晶体结构具有良好的坚固性。此外，Na的晶体结构还能提供一定的导电性。由于Na原子之间形成的键具有较高的导电性，因此Na的晶体结构可以提供一定的导电性，可以用作电路中的传导元件。 Na的晶体结构在实际应用中仍然具有重要的意义。Na的晶体结构可以作为金属电解池和其他化学装置电路元件，它们可以有效地将电路设备中的电能转换成化学能，从而使得化学反应过程更为有效。此外，Na的晶体结构由于其良好的坚固性，也被广泛应用于制造电子、力学和化学设备。例如，Na的晶体结构可以用作电子集成电路中的结构元件，以及机械系统中的连接件等。

综上所述，Na的晶体结构具有许多优点，因此在实际应用中有着重要的意义。它具有良好的坚固性和一定的导电性，可以用作电路设备中的元件。此外，由于晶体结构能够将电能转换成化学能，因此，Na的晶体结构可以在化学装置中实现有效的化学反应。因此，研究晶体结构对于深入了解物质性质、电子学、力学以及化学等方面具有重要意义。

金属钠化学式

金属钠化学式 引言： 金属钠是一种常见的碱金属元素，其化学式为Na。它在自然界中以化合物的形式存在，如氯化钠（NaCl）和碳酸钠（Na2CO3）。本文将介绍金属钠的化学式、物理性质、化学性质以及其在日常生活中的应用。 一、化学式： 金属钠的化学式为Na，它是周期表中第11个元素。钠的原子序数为11，原子量为22.99 g/mol。钠的电子结构为1s² 2s² 2p⁶ 3s¹，其中3s¹层的一个电子是钠原子的最外层电子。 二、物理性质： 金属钠是一种银白色的固体，在常温下具有良好的延展性和导电性。它的熔点为97.8°C，沸点为883°C。金属钠的密度为0.97 g/cm³，属于轻金属。它的硬度较低，可以用刀片切割。金属钠在空气中容易氧化，因此需要储存在密封的容器中。 三、化学性质： 金属钠是一种非常活泼的金属，与许多物质发生剧烈反应。它与氧气反应生成氧化钠（Na2O），与水反应生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H2）。金属钠还可以与酸反应，生成相应的盐和氢气。例如，与盐酸反应生成氯化钠（NaCl）和氢气（H2）。

四、应用： 金属钠在日常生活中有广泛的应用。首先，氯化钠是食盐的主要成分，用于调味和食品加工。其次，氢氧化钠是一种重要的化学品，广泛用于制造肥皂、纸张和清洁剂。此外，金属钠还用于制备金属钠灯，这种灯具有高亮度和高效能，常用于路灯和车灯。 结论： 金属钠的化学式为Na，它是一种活泼的金属，具有良好的导电性和延展性。金属钠在空气中容易氧化，需要储存在密封的容器中。它与氧气、水和酸等物质发生剧烈反应。金属钠在日常生活中有广泛的应用，包括食盐、化学品和照明设备等方面。通过了解金属钠的化学式和性质，我们可以更好地理解和应用这一重要的金属元素。

高中化学《3.1钠及其化合物》教案新人教版必修1

高中化学《3.1钠及其化合物》教案新人教版必修1 四川省米易中学高中化学必修一《3.1 钠及其化合物》教案 教学过程 〔引言〕（给学生展示保存在煤油中的钠）今天我们要认识的金属就在这个试剂瓶中，大家看它肯定是个大人物，在它休息的地方还配有保镖。（钠被一种液体保护着。）我们请一个同学来闻闻这个液体是什么？（煤油） 为什么它会受到煤油的如此保护呢？这就是我们今天要解决的问题。 一、钠的物理性质 ［演示实验2-1］P28（指导学生观察，归纳钠的物理性质） 板书：1、钠的物理性质 颜色： 状态： 硬度： 密度： 导电、导热性： 熔点、沸点： （银白色的金属光泽；质软；密度是0.97g/cm3，比水的密度小；热和电的良导体；熔点是97.81℃，沸点是882.9℃），请学生并指导取三块黄豆大小的钠，小刀切开金属钠时，看到其表面的光泽迅速变暗。 二、钠的原子结构和钠的化学性质： 1、钠的原子结构示意图：(学生下面自己写，一个学生上黑板书写) 〔讲述过度〕：从钠的原子结构示意图中它最外层只有1个电子很容易失去，显示＋1价，所以单质钠的化学性质非常活泼，表现出强还原性，。那它的化学性质到底表现在那些地方呢？ 板书：2、钠的化学性质

设问；刚才我们用小刀切开金属钠时，看到其表面的光泽有何变化？原因？ 答：变暗，表面被氧化。 （1）、与非金属的反应 A、和氧气反应：［讲解］Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na２O，4Na+O2====2Na2O，纯净的Na２O是一种白色粉末。 ［教师］如果把钠放在空气中加热，请两个同学观察并描述所看到的现象。 ［演示实验2-2］把钠放在石棉网上加热。 (钠受热熔化（熔点低），再燃烧，发出黄色光，生成一种淡黄色固体) ［讲解］我们所能看到的淡黄色固体是过氧化钠(Na２O２)。 请大家写出该反应的化学方程式。(2Na＋O２====Na２O２)（请学生标化合价并标出电子转移方向和数目） 板书：B、和氯气、硫的反应 2Na+Cl2=2NaCl 现象：产生大量白烟 2Na+S=Na2S 现象：爆炸 〔过渡〕钠不但可以和氧气发生剧烈的反应，而且它还可以和更多的物质剧烈的反应， 比如：水。下面我们就来看看它可以把水怎么样 〔板书〕3、钠与水反应 〔演示实验2-3〕钠与水的反应，要求学生注意观察实验现象并分析、思考、讨论。 （先引导学生观察那些地方，再请几个学生来描述实验现象，并解释原因） 〔小结小黑板〕实验现象及产生现象的原因。 实验现象产生原因 ★①浮：钠浮在水面上钠的密度小于水的密度 ★②熔：熔化成银白色的小球钠的熔点低，且反应放热 ★③游：小球迅速游动有气体生成，推动小球迅速游动

高中化学-钠及其化合物的性质最全知识点总结

高中化学-钠及其化合物的性质最全知识点总结 1、知识点1：钠原子结构 从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na+）。即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。 2、知识点2：钠的物理性质 钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm3），熔点低，是电和热的良导体。 3、知识点3：钠的化学性质 由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na－e－→Na+ 所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。 （1）与非金属反应

A、与氧气的反应常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。 4Na+O2=2Na2O 在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。2Na+O2Na2O2 B、与硫反应 2Na+S=Na2S（研磨易爆炸） C、与氯气反应 2Na+Cl22NaCl（发出黄色火焰，产生白烟） （2）与水反应 钠与水反应的实验现象及现象解释如下： 注：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。钠与水反应的化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑该反应的实质是钠原子与水电离出的H+发生氧化还原反应，其离子方程式为： 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ 注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆。 （3）与酸反应 钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。 钠与盐酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 钠与稀硫酸反应 2Na+H2SO4 =Na2SO4 +H2↑ 钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的H+直接反应，而不是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和酸溶液反应。因为钠与水反应时，得电子的是水电离的H+，而酸中H+浓度大于水中H+的浓度。

知识讲解_钠及其化合物_基础

钠及其化合物 【学习目标】 1、钠的性质； 2、钠的重要化合物及其相互转化。 【要点梳理】 要点一、钠 1．钠的原子结构特点： Na 的原子结构示意图： 。Na 最外层只有1个电子，因此Na 很容易失去1个电子，具有很强的还原性，是强还原剂，具有金属的通性。由于钠的活泼性很强，在表现金属通性的同时，又有其特殊之处。 2．钠的化学性质： 钠及其化合物】 ②钠的取用：用镊子夹取一块钠，用滤纸吸干煤油，用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余部分放回原瓶。 ③将一小块钠久置在空气中的变化是： Na 2O −−→Na 2O 2H O −−−→NaOH （固体）2H O −−−→NaOH （溶液）2 CO −−−→Na 2CO 3·10H 2O −−−→风化 Na 2CO 3。 （2）与非金属反应： 钠除了能跟氧气直接化合外，还能与很多非金属直接化合。如与硫化合剧烈反应，发生爆炸，生成Na 2S 。 2Na + Cl 2 2 NaCl 2Na + S Na 2S （3）与水、酸、盐的反应： 钠及其化合物】 要点诠释：Na 与H 2O 反应实质：钠与水微弱电离出的氢离子发生电子转移，可表示如下： ②．金属钠与酸溶液反应时应先考虑钠与酸的反应，然后再考虑钠与水的反应。 例：2HCl + 2Na = 2NaCl + H 2↑ ③．金属钠与其他水溶液反应时应先考虑金属钠与水的反应，然后再考虑所得NaOH 能否与溶质反应。

例如Na与CuSO4。 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑； CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。 总反应方程式为2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。 （由于Na与H2O反应是放热反应，放出的热量可使少量的氢氧化铜分解，即：，所以试管中有少量的黑色物质CuO。） 要点诠释：钠与某些熔融盐作用，置换出相应金属。例：4Na + TiCl4 (熔)== 4NaCl + Ti 3．钠元素的存在： 由于钠的强还原性，在自然界中不会以游离态存在，全部以化合态（钠盐）存在。 4．钠的存放和取用。 由于钠极易被氧化，也易与水发生反应，所以保存钠应隔绝空气和水，钠应保存于石蜡油或煤油中。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆粒大小的一块再做有关实验。 要点诠释：（1）钠对人的皮肤有很强的腐蚀性，取用钠时必须用镊子，切不可用手拿。 （2）在实验室里，钠是保存在煤油中的，钠和煤油都易着火，所以实验过程中要严格防火[实验用品（镊子、小刀、玻璃片等）要干燥，切割前要用滤纸吸干钠表面的煤油。] （3）切下一小块钠后剩余的钠要及时放回煤油中去。 5．金属钠的制取：电解熔融的氯化钠：2NaCl 2Na + Cl2↑ 6．用途：与钾的合金用作原子反应堆的导热剂；制备过氧化钠；冶炼稀有金属；作电光源（高压钠灯）等。要点二、钠的化合物 说明：由于Na2O2与酸反应时，除了生成盐和水外，还生成的氧气，故Na2O2不属于碱性氧化物。 钠及其化合物】

钠及其化合物

一、钠的原子结构与性质的关系 钠原子结构如下： 最外层只有1个电子，在化学变化中易失去最外层电子，呈现很强的金属性，在氧化还原反应中作还原剂，具有强还原性。 二、钠的物理性质 (1)银白色金属； (2)密度小，ρ(Na)＝0.97g/cm3，比水的密度小； (3)熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃； (4)硬度小，金属钠可用小刀切割； (5)钠是热和电的良导体。 可简单概括成：银白色、质软、轻金属。 三、钠的化学性质 1．钠与非金属反应 与O2反应：缓慢氧化 现象：新切的钠表面变暗 剧烈氧化 2Na+O2 Na2O2 现象：明亮的黄色火焰，生成淡黄色固体 与Cl2反应： 2Na+Cl2 2NaCl 现象：黄色火焰，生成白色固体 与S反应： 2Na + S

Na2S 现象：加热生成白色固体，研磨易爆炸 2、钠与水反应 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 离子方程式：2Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH－+ H2↑ 实验现象现象解释 ①钠浮在水面上ρ(Na)＜ρ(H2O) ②熔化成小球(银白色、闪亮) 反应放热，钠的熔点低 ③有嘶嘶声反应放热 ④钠球在水面迅速游动钠与水反应生成气体(H2) ⑤滴入酚酞后溶液变红生成碱性物质NaOH [思考] 钠在空气中长期放置有哪些现象？如何解释？ 将一小块银白色金属钠露置于空气中，很快看到钠表面变暗，过一段时间又会逐渐变潮湿，再过一些时间又转变为白色固体，最后变成白色粉末。这是因为金属钠在空气中发生了如下反应： 变暗是因为：4Na+O2＝2Na2O 变潮湿是因为生成的NaOH易潮解： Na2O+H2O＝2NaOH（如空气较潮湿，也有可能发生：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑） 转变为白色固体，最后又变成白色粉末的原因： 2NaOH+CO2+9H2O＝Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O（十水合碳酸钠在干燥的空气中发生风化而失去结晶水） 银白色金属钠