溶质的质量分数公式

溶质的质量分数公式

定义一

质量分数(mass fraction)是指溶质质量与溶液质量的百分比（溶质B的质量占溶液质量的分数）或。用符号ω表示。计算公式为： W(B)=m(B)/m

上式中ω(B)的量纲为1，也可用百分数表示。

定义二

质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。

应用

给出不同物质溶解度曲线，比较同温下溶解度大小

根据溶解度受温度影响程度，确定物质分离、提纯的方法。如受温度影响较大，则用降温结晶，如受温度影响较小，则用蒸发结晶

溶质质量分数的表示

一、溶质质量分数的表示 【实验9-5】在三支试管中各加入10 mL 水，然后分别加入约0.5 g 、1 g 、2 g 无水硫酸铜，搅拌使其溶解，观察比较三种溶液的颜色。根据颜色判断浓稀。 试管 编号 溶液颜色 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质 量/g 溶质与溶 液的质量 比 溶液浓 稀 1 淡蓝色 10 0.5 10.5 1∶21 较稀 2 蓝色 10 1 11 1∶11 较浓 3 深蓝色 10 1.5 11.5 1∶7.7 更浓 结论：①对于有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液的浓与稀，颜色越深，溶液越浓。 ②相同质量的溶剂中，所溶的溶质越多，溶液越浓。 ③溶质与溶液的质量比越大，溶液越浓。 对于没有颜色的溶液，无法根据颜色判断溶液的浓与稀。而且有时候，仅知道溶液的浓与稀是不够的，还必须准确知道溶液的组成。 表示溶液组成的方法有很多，常用溶质的质量分数来表示。 1.概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2.表达式：%100?= 溶液质量 溶质质量 溶质的质量分数 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 3.说明：

（1）溶质的质量分数一般用百分数表示。 （2）溶质的质量分数的数学表达式中，溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 （3）溶质的质量分数越大，溶液越浓。已知公式中三个量中的任意两个量，可通过变形公式，求出第三个量。如： 溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 状元笔记 在计算溶液中溶质的质量分数时应注意： （1）溶质质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。 （2）溶液质量是该溶液中溶剂质量与全部溶解的溶质质量（可以是一种或几种溶质）的和。 （4）若告诉溶液体积时，要换算成质量，换算公式为： m=ρ×V，即质量=密度×体积。 （5）溶质的质量分数、溶质质量、溶剂质量、溶液质量四者之间的关系： 溶质的质量分溶质质量溶剂质量溶液质量 数不变增加增加减少 不变减少减少增大 增加不变增加增大

溶液质量分数计算公式

溶液质量分数计算公式 溶液质量分数计算公式是一种重要的计算方法，可以让我们快速准确地评估溶液的浓度以及要求的质量分数。简而言之，它可以帮助我们量化溶质和溶剂在液体中的比例，并将其表示为一个百分比（W / W）。 首先，从物理学的角度来看，溶液是由溶质和多种溶剂组成的浓度混合物，它的质量成分由其中的物质的质量组成。换句话说，要了解溶液的质量分数，必须计算其中溶质的质量与总质量之比。 溶液成分的质量分数的计算通常采用以下公式：溶质质量分数（W / W）=溶质质量（m）/总质量（m） 以上是溶液质量分数计算的统一公式，其中m表示质量，W表示体积。在实际应用中，可以使用统一的单位以便于计算和比较，例如每千克溶液中，溶质质量分数=溶质的质量（千克）/总质量（千克）由于计算溶液的质量分数时需要考虑实际应用需要，因此不同的溶液类型有着不同类型的质量分数计算公式。例如，当溶液中含有多种溶质时，可以使用混合质量分数计算公式。具体如下：混合质量分数（W / W）=（溶质1质量（M1）+溶质2质量（M2）…）/总质量（M）计算混合质量分数时，可以在各个溶质中加权平均，而不是将所有溶质的质量累加在一起，然后除以总质量。此外，如果溶液中混合了大量的有机溶剂，例如溶剂油，也可以使用体积分数计算公式来计算溶质质量分数。 与汽油成分混合质量分数计算公式相比，溶液质量分数计算公式

更加复杂，考虑到不同溶质以及可能存在的有机溶剂，必须进行相关的加权计算。 因此，正确的计算溶质的质量分数必须考虑到每一个溶质和溶剂的特性、重量、容积等等，进行精确的加权计算。只有经过充分的研究和计算，才能够确定正确的溶液和混合质量分数。 溶液质量分数计算公式是一种重要的化学计算方法，在化学领域中拥有重要意义，可以用来评估溶液的浓度，进而找出化学溶液在工业生产中的应用。例如，以氢氧化钠为溶质的溶液，通常需要将溶质的质量分数计算为十分之六，以保证它的性能。 此外，溶液质量分数计算公式还有助于我们研究不同溶液的结晶度和溶质分数，以及溶质在溶剂中的动力学性质。此外，它还可以用于分析矿物质成分，以估计浓度。因此，正确计算溶液质量分数是许多化学实验的重要基础步骤，此外，也可用于化学制造过程中相关的计算和分析。 总之，溶液质量分数计算公式是一种重要的计算方法，可以在化学实验和化学制造中应用，必须了解相关物理及化学知识，才能准确地计算溶液的质量分数。

溶液质量分数公式

溶液质量分数公式 溶液质量分数（massfractio）是一种简便的表示溶液中溶质的 含量的方法。它是由某种溶液中溶质和溶剂的量之比（massratio） 表示的，公式如下： 质量分数 =质的量 /溶质的量 +剂的量） 溶液质量分数是一种重要的概念，它为我们提供了一种有效的方法来确定溶液中溶质的含量。它也可以用来测定溶质和溶剂之间的比例，从而计算出混合溶质所需要的量。 溶液质量分数的计算一般分为两个步骤。首先，需要知道溶液中溶质和溶剂的当量质量，然后按照上述公式进行计算。 例如，某溶液中有100克的水和50克的糖，糖的当量质量为342克，则该溶液中溶质的质量分数可以用下面的公式计算： 质量分数 = 342克 /342克 + 100克）= 0.772 由于溶液质量分数可以用来确定溶质的含量，因此它也被用在化学实验中。比如，在实验室测定溶液中溶质的浓度时，可以先测定溶液的比质量分数，然后用这个测定值来确定溶液中溶质的浓度。 另外，溶液质量分数还可以用来测定溶质的存在量。比如，在配制溶液时，通过计算溶质和溶剂的质量分数，可以准确地计算配制出的溶液中各种溶质的含量，从而可以更好地控制溶液中物质的量。 另一方面，溶液质量分数也可以用来计算溶液中溶质的物质的量，这一点在制备混合溶液时特别有用。比如，当混合溶液的容积确定，而要求的混合溶液的质量分数也确定时，可以依据上述公式来计算混

合溶液中各种溶质的含量，以便于制备出满足要求的混合溶液。 总之，溶液质量分数是一种重要的概念，它对于研究溶液中溶质的含量和制备混合溶液都有重要作用。因此，在化学研究和实验中，溶液质量分数应该得到足够的重视。

化学中的质量分数

化学中的质量分数 一、质量分数的定义 在化学中，质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。通常以百分数表示，即质量分数=溶质质量/溶液总质量×100%。 二、质量分数的计算方法 1. 已知溶质质量和溶液总质量的情况下，利用质量分数的定义可以直接计算质量分数。例如，某溶液中含有20克的盐溶解在100克的水中，那么盐的质量分数为20克/120克×100%=16.67%。 2. 已知溶液中溶质的摩尔质量和溶质的摩尔数的情况下，可以通过计算溶质的质量，再利用质量分数的定义计算质量分数。 三、质量分数的应用 1. 制备溶液：在实验室中，常常需要制备某个质量分数的溶液。通过控制溶质的质量和溶液总质量，可以得到所需的质量分数。 2. 分离纯度评价：对于某些化合物混合物，可以通过测定其中某个组分的质量分数来评价其纯度。质量分数越高，说明纯度越高。 3. 质量守恒定律：在化学反应中，质量分数可以用来计算反应物和产物的质量变化。根据质量守恒定律，反应物的质量分数与产物的质量分数之和应该等于1。 4. 溶解度计算：溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中最多可以溶解的溶质的质量。可以通过计算溶质的质量分数来评价其溶解

度。 四、质量分数的注意事项 1. 质量分数是一个相对指标，需要与其他相关的物质进行比较才能得到更有意义的结果。 2. 质量分数的计算需要准确的质量数据，因此实验中需要进行仔细的称量和计算。 3. 在实际应用中，还需要考虑溶液的体积变化和温度变化对质量分数的影响。 4. 质量分数只是描述溶液中溶质的相对含量，不同溶液中溶质的质量分数不能直接进行比较，需要进行相应的转换。 五、总结 质量分数是化学中重要的概念之一，用于描述溶液中溶质的含量。通过质量分数的计算，可以帮助我们制备所需的溶液、评价化合物的纯度、计算反应物和产物的质量变化以及评价溶解度等。在实际应用中，需要注意质量分数的相对性、准确性以及其他因素对质量分数的影响。理解和掌握质量分数的概念和计算方法，对于化学实验和理论研究具有重要意义。

化学知识点总结之溶质-溶质的质量分数公式w=

化学知识点总结之溶质|溶质的质量分数公式 w= 溶质： 被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。 例：20℃时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分 上面对溶质知识的讲解学习，希望同学们都能很好的掌握，相信同学们一定能在考试中很好的备战考试工作。 化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路 同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。 实验室制取气体的思路 （1）发生装置：由反应物状态及反应条决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。 化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素 下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。 影响燃烧现象的因素 影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条： （1）要有足够多的空气 （2）燃料与空气有足够大的接触面积。 爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。 化学会考知识点总结：三大化石燃料 关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。

化学质量分数

化学质量分数 一、质量分数的定义 质量分数（mass fraction）：指溶液中溶质质量与溶液质量之比。也指化合物中某种物质质量占总质量的百分比。 质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量(需乘系数)与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。 二、质量分数的计算公式 计算公式为ω(B)=m(B)/m。上式中ω(B)的量纲为1，也可用百分数表示。质量分数指溶质质量与溶液质量的百分比（溶质B 的质量占溶液质量的分数）或用符号ω表示。 （一）、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数= （溶质质量/溶液质量）╳100% （二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= （某元素相对原子质量╳原子个数/ 化合物的相对分子质量) ╳100% （三）、混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数= (化合物质量/混合物质量) ╳100% （四）、混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= ( 元素质量/ 混合物质量) ╳100% 示例： 1.计算物质中某元素的质量分数

示例：在H2O中H%=（H元素的质量/H2O的相对分子质量）*100% =（1*2）/（1*2+16）*100%=11.1% 2.计算溶液中的质量分数： 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100% 三、化学常见元素质量分数 如下表所示： 四、一般解题思路 (1)溶液加水稀释的计算： 根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算： m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀) (2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题： 一般可用下式计算： m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混) (3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：

高三化学 溶质质量分数计算公式

关于溶液的计算 •溶质质量分数： 1. 概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2. 表达式： 溶质质量分数== 3. 含义：溶质质量分数的含义是指每100份质量的溶液中含有溶质的质份为多 少。如100g10%的NaCl溶液中含有10gNaCl.。不要误认为是100g水中含有10gNaCl。 •应用溶质质量分数公式的注意事项： ①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之 内。如在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则20gNaCl放入50g 水中溶解后，溶质的质量只能是18g。 ②溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和(可以是一种或 几种溶质)。 ③计算时质量单位应统一。 ④由于溶液的组成是指溶液中各成分在质量方面的关系，因此，对溶液组成的变化

来说，某物质的质量分数只有在不超过其最大溶解范围时才有意义。 例如在20℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数最大为26.5%，此时为该温度下氯化钠的饱和溶液，再向溶液中加入溶质也不会再溶解，浓度也不会再增大。因此离开实际去讨论溶质质量分数更大的NaCl溶液是没有意义的。 ⑤运用溶质质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质 量。 a.结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水 时，溶质是CuSO4。 溶质质量分数= ×100% b.当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物 质。如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。反应后的溶质是NaOH，此 溶液的溶质质量分数=。 c.若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，此时溶液中的溶质质量分数= •影响溶质质量分数的因素： (1)影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质录，与温度、是否饱和无关。在改 变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。因而，影响溶质的质量分数的因素还是溶质、溶剂的质量。例如：

溶质的质量分数

溶液溶质的质量分数 一、溶液组成的表示方法------溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比 注：溶质的质量分数的理解应注意以下几点： ①、所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；可以是浓溶液，也可以是稀溶液。 ②、溶质的质量分数是质量之比，一般情况下与温度无关。 ③、由于溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，所以溶质的质量分数最大不能超过 溶解度／（100g＋溶解度）×100% ④、运用公式时，必须分清溶质质量、溶剂质量、溶液质量。 2、公式： 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 饱和溶液中：溶质的质量分数=溶解度÷（100g＋溶解度）×100% 3、变换公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数 4、溶解度与溶质的质量分数的关系： 溶解度= 100g×溶质的质量分数/（1－溶质的质量分数） 5、含义：(溶质的质量分数为B%的溶液) （1）、每100g溶液中含溶质B g ( 2 )、该溶液中, 溶质的质量:溶剂的质量:溶液的质量==B :100 : (100 ＋B) 计算时注意： （1）溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式ρ＝m/v进行换算，然后计算； （2）在运算过程中，质量的单位要统一； （3）因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成 物的质量。 二、计算 （一）、基本公式的计算 例1：某溶液50g,完全蒸干后，得到溶质15g，求该溶液中溶质的质量分数？ 例2：某溶液中，20g溶质完全溶解在80g溶剂中，求该溶液中溶质的质量分数？ 例3：20℃的某饱和溶液1000g，求该溶液中溶质的质量分数？(20℃时，该溶质的溶解度为36g) （二）、变换公式的计算 例4：某农场，需要16%的氯化钠溶液100Kg,则需要氯化钠和水各多少Kg? 例5：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数. （三）、溶液稀释的计算 1、方法：加入水或加入低浓度溶液。 2、计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。 3、计算关系式： （1）、加水稀释： 浓溶液质量×其质量分数=稀溶液质量×其质量分数=（浓溶液质量+水的质量）×稀溶液的质量分数 （2）、加入低浓度溶液： 浓溶液质量×它的质量分数+稀溶液质量×它的质量分数=混合后质量×混合后质量分数

溶质的质量分数

溶质的质量分数 【导学】1:溶质的质量分数 【知识点】1概念：溶质质量分数= ×100％ 【知识点】2、与溶解度的比较 固体物质溶解度溶质的质量分数 意义物质溶解性的量度，受外界温度影响表示溶液中溶质质量的多少,不受外界条件影响 溶剂量要求100 g 无要求 溶液是否饱 和 一定达到饱和不一定 单位克(g） 1 联系 饱和溶液中： 【例题1】右图是a、b两种固体的溶解度曲线,下列说法正确的是（) A．a、b两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．在t2℃时，b的溶解度比a的溶解度大 C．在t1℃时，a、b两种饱和溶液的溶质的质量分数相等 D．在t2℃时，将20 g a物质加到100 g水中，得到是饱和溶液 【例题2】KCl的溶解度曲线如下图所示: （1）在40℃时，100g水中最多可能溶解KCl g； （2)在20℃时,60g水中溶解KClag后就不能再溶解了，则溶解 KClag后形成的溶液属于溶液(填“饱和”或“不饱和"）； （3)上述20℃、60g水中不能再溶解KCl时，形成的溶液其溶质质量分数为 （用含a的计算式表示）；欲将该溶液溶质质量分数降低为原来的一半，需加g水进行稀释。 答案（1）40 (2)饱和（3）100 606060 100% a a a a a a +++ ⨯ %（或或）;(60+a) 【知识点】3有关溶液中溶质的质量分数的计算 关于溶质质量分数的计算，主要有以下几种类型： （1）已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质质量分数。 把数据直接代入公式进行计算。 （2）计算配制一定量的、溶质质量分数一定的溶液，所需溶质、溶剂的量。 将公式进行变换： 溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数 溶剂的质量=溶液质量—溶质质量 （3）溶解度与同温度下饱和溶液中溶质质量分数的换算。 饱和溶液中: 溶 解 度 /g 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃

溶质的质量分数

盛年不重来，一日难再晨。及时宜自勉，岁月不待人。 溶质的质量分数 【导学】1：溶质的质量分数 【知识点】1概念：溶质质量分数= ×100% 【知识点】2、与溶解度的比较 固体物质溶解度溶质的质量分数 意义物质溶解性的量度，受外界温度影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响 溶剂量要求100 g 无要求 溶液是否饱 和 一定达到饱和不一定单位克（g） 1 联系 饱和溶液中： 【例题1】右图是a、b两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（） A．a、b两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．在t2℃时，b的溶解度比a的溶解度大 C．在t1℃时，a、b两种饱和溶液的溶质的质量分数相等 D．在t2℃时，将20 g a物质加到100 g水中，得到是饱和溶液 【例题2】KCl的溶解度曲线如下图所示： （1）在40℃时，100g水中最多可能溶解KClg； （2）在20℃时，60g水中溶解KClag后就不能再溶解了，则溶解 KClag后形成的溶液属于溶液（填“饱和”或“不饱和”）； （3）上述20℃、60g水中不能再溶解KCl时，形成的溶液其溶质质量分数为 （用含a的计算式表示）；欲将该溶液溶质质量分数降低为原来的一半，需加g水进行稀释。 答案（1）40 （2）饱和（3）100 606060 100% a a a a a a +++ ⨯ %（或或）;（60+a） 【知识点】3有关溶液中溶质的质量分数的计算 关于溶质质量分数的计算，主要有以下几种类型： (1）已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质质量分数。 把数据直接代入公式进行计算。 （2）计算配制一定量的、溶质质量分数一定的溶液，所需溶质、溶剂的量。将公式进行变换： 溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数溶 解 度 /g 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃

溶液的质量分数计算

溶液的质量分数计算 LELE was finally revised on the morning of December 16, 2020

个性化教学辅导教案 学科：化学任课教师：授课时间： 2014

x = a/2 克 答案：应蒸发掉a/2克水 3.求溶液的混合 例题：已知浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，现将90%的浓硫酸和10%的稀硫酸等体积混合后，溶质的质量分数将（） A. 大于50% B. 等于50% C. 小于50% D. 都可能 分析：如果去查硫酸的密度再计算较麻烦，考试时也无处可查，本题可用估算法速解。若90%的浓硫酸与10%的稀硫酸等质量混合，则所得混合溶液的溶质质量分数恰好等于50%。现在 等体积混合，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，即浓硫酸的质量大于稀硫酸的质量，因此 混合溶液的溶质质量分数会大于50%。 答案：A 4.求溶液的配制 例题：现有24%硝酸钾溶液、2%硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制10%硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。 浓度分析：KNO3固体（100%）24%10%2%0%（水） 方案24%硝酸钾溶液2%硝酸钾溶液硝酸钾固体水方案1 1 9 方案2 45 4 方案3 5 7 二.过饱和溶液中溶质质量分数的计算 计算在一定温度下溶液中溶质的质量分数时，首先应该判断所给出的溶质是否都已经完全溶解，在过饱和溶液中，溶质的质量分数要用溶解度来计算。 例题：20℃，KNO3的溶解度，将20g KNO3投入50g水中，充分搅拌后，制成20℃时的溶液，求该溶液的溶质的质量分数。

分析：20℃时，100g水中最多能溶解 KNO3，则50g水中最多只能溶解 KNO3，即20g KNO3中只有 KNO3溶解，溶液就已饱和，还有不能溶解，不能看作溶液的组成部分。计算溶液中溶质的质量分数时，一定要分清溶质，是真正被溶解的物质，当溶质的溶解度给出时，应先进行判断，所得溶液是否饱和，若为饱和 溶液，则溶质的质量分数为 答案：溶液中溶质的质量分数 三.使用关系式法求溶质的质量分数 利用分子式和原子量的关系确定溶液中溶质和溶剂的质量关系，计算出溶液的溶质质量分数。 例题：在某乙醇（C2H5OH）溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（） A. 5% B. 71% C. 46% D. 33% 解析：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。 解：C2H5OH~6H~3H2O 4654 此乙醇溶液中溶质的质量分数为： 答案：C 四.溶质的变化对溶质质量分数的影响 当加入的物质与溶剂发生化学反应时，加入的物质不再是该溶液中的溶质，而生成了新溶质，那么计算时不能用加入物质的质量代入公式求解，而要求出生成的新溶质的质量，再代入公式进行计算。 例题：你认为，在t℃时将5克某纯净物完全溶解在95克水中，所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？试举例说明原因。 解答：由于某纯净物不是具体的某种物质，因此要分不同的情况进行讨论。 所得溶液的溶质质量分数可能出现三种情况： （1）溶质质量分数等于5%，例：5克NaCl或KNO3溶解在95克水中； （2）溶质质量分数大于5%，例：5克Na2O或SO3溶解在95克水中； （3）溶质质量分数小于5%，例：5克CuSO4·5H2O或Na2CO3·10H2O溶解在95克水中。 说明：第2种情况中Na2O或SO3溶解在水中与水化合生成NaOH或H2SO4， 化学方程式为：Na2O + H2O = 2NaOH；SO3 + H2O = H2SO4，溶质为NaOH或H2SO4。

专题复习-溶质的质量分数的计算

课题3 溶质的质量分数 1、定义：溶液中溶质的质量分数是与之比。 2、公式：溶质的质量分数= = 。 （1)溶质质量= ×溶质质量分数。 (2）溶液质量= ÷= 质量+ 质量。 【思考】1.从100 g 20％的某溶液中取出l0 ml后,剩余溶液中溶质的质量分数是。 2.下列对“10％的食盐溶液”含义的解释中，正确的是（）（多项） A。100g水中溶解了10g食盐B。100g食盐溶液中溶解有l0g食盐 C.将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液 D.将食盐与水按l：10的质量比配成溶液 3。某果汁饮料中果蔬汁含量≥20%，其含义是什么？。 知识点2：有关溶质质量分数的简单计算 例1.把10g氯化钠放入40g水中,完全溶解后， 溶液中氯化钠的质量分数是多少？ 例2.在20℃时,将40g氯化钠放入100g水中, 结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。 例3.将40g10%的氯化钠溶液和60g20%的氢氧化钠溶液混合, 所得溶液中溶质的质量分数。 例4。现有50g质量分数为5％的氯化钠溶液,通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数。 （1）向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体，固体完全溶解.解： （2)向原溶液中加入50g水。解： （3）把溶剂蒸发掉25g，无晶体析出.解： （4）向原溶液中加入50g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液。解： 例5. 20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g,则在该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为多少？ 【思考】对于某温度下的饱和溶液，若已知溶解度(S)，则溶液中溶质的质量分数为。 【讨论】一定温度时，某物质的溶解度为αg，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为( ）A。a大于b B. a等于b C. a小于b D.无法判断 在20℃时,食盐的溶解度是36g。在20℃时，将25g食盐放入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数. 知识点1、溶液稀释问题的计算 关键：稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量。 【例题1】:化学实验室现有98％的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液.要把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水？ 【思考】（1）若设需要加入水的质量为x，请列出方程式并计算. （2）若设稀释后溶液的质量为x，请列出方程式并计算。 【练习】1。把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克? 2.把30 g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。 求此溶液中氢氧化钠的质量分数。 【例题2】：某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸,需38%的盐酸(密度为1.19 g·cm—3）多少毫升? ［提示1]已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。 溶质质量= ××溶质的质量分数 [提示2］根据上述公式和稀释前后溶质质量相等原则,列出方程式： 知识点2：配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤 【例题1】：在实验室如用食盐固体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500g。 【讨论】：需要的仪器：主要有、、、。 步骤：（1）计算：需氯化钠g，水的质量g,体积为mL. （2）称量、量取：用称取氯化钠放入烧杯中，用量取水. (3）溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中,用搅拌，使其溶解。 （4）贴签：把配好的溶液装入中，盖好瓶塞并贴好标签,放在试剂柜中。 【思考】1、托盘天平的精确度为g，用托盘天平称量物质时,应先做到游码拨零，调平衡；物质放盘，砝码放盘,有腐蚀性的药品应放在中称量。 2、用量筒取液体时,视线应与量筒内液体保持水平.如果俯视读数,会引起量取水的体积,造成溶液质量，溶质的质量分数会；（填“偏低”“偏高”“不变”）如果仰视读数,会引起量取水的体