物质的量浓度与质量分数的关系计算

物质的量浓度与质量分数的关系计算

物质的量浓度（mol/L）与质量分数（%）之间的关系可以通过以

下公式计算：

质量分数（%）=物质的量浓度（mol/L）×摩尔质量（g/mol）

×100%

其中，摩尔质量是指物质的一个摩尔所对应的质量，可以通过元

素的相对原子质量（对应元素的原子量）相加得到化合物的摩尔质量。

例如，将一定量的盐酸分子溶解在水中，如果知道盐酸的物质的

量浓度为0.5 mol/L，求其质量分数。

1.首先计算盐酸的摩尔质量。由盐酸的分子式HCl可知，其摩尔

质量为1+35.5=36.5 g/mol。

2.代入公式，得到质量分数（%）=0.5 mol/L × 36.5 g/mol × 100% =18.25%。

因此，盐酸的质量分数为18.25%。

物质的量浓度与溶质的质量分数

▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌ ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓ 物质的量浓度与溶质的质量分数 溶液中溶质的质量分数表示的是溶质质量与溶液质量之比。从这种表示溶液组成的方法中，可以了解和计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。在用溶液中溶质的质量分数表示溶液的组成时，没有涉及到溶液的体积，配制方法也比较简单。同时这种表示方法最大的不方便，就是溶质的质量分数相同的不同的溶质的溶液中，所含的溶质的物质的量不一定相等。例如，氯化钠的质量分数为10%的溶液与氯化钡的质量分数为10%的两种溶液中溶质的物质的量是不相等的。 物质的量浓度表示的是溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比。从这种表示溶液组成的方法中，可以了解和计算一定体积的溶液中所含溶质的物质的量。在用物质的量浓度表示溶液的组成时，涉及到溶液的体积，配制方法虽然略复杂一些，但是它能够反映溶液中所含溶质的物质的量的多少。同时，这种表示方法最大的方便之处，就是相同体积的相同物质的量浓度的溶液，所含溶质的物质的量一定相等，但溶质的质量并不一定相等。这样，在运用物质的量浓度进行有关的化学计算时会带来很大的方便。所以，掌握物质的量浓度的概念及其有关计算方法是非常重要的。 物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数比较如下： 物质的量浓度和溶质的质量分数的比较 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系 物质的量浓度［c (B)］=) (1000)()(1 M L mL 溶质的摩尔质量溶液的密度溶质的质量分数-???ρω (上式中密度的单位为g ·mL －1，摩尔质量的单位为g ·mol －1 )

物质的量浓度概念及其计算

物质的量浓度概念及其计算的学案设计老师：化学备课组班级：姓名： 一、教学目标 1.学生理解物质的量浓度概念的内涵； 2.学生能掌握物质的量浓度的相关计算。 二、教学重点：物质的量浓度的相关计算 三、教学难点：物质的量浓度的相关计算 四、教学方法：讲授、讨论、实例法等 五、课时安排：一课时 六、教学过程 【引入】：在实际生活中，如果我们在一杯水中加入两药匙的白糖肯定比加入一药匙的白糖要甜一些，这一事实用一句化学术语来描述：“浓度越大，糖水越甜”。 【问】：什么叫浓度？ 【学生讨论并回答】:一定量的溶液里所含溶液的量叫溶液的浓度。 其表达式为：浓度==溶质的量/溶液的量 浓度有多种表达方式，初中学过的质量分数就是其中的一种，其表达式为： 溶质的质量分数 == 溶质的质量/溶液的质量×100℅ 本节课我们再来学习一种表示浓度的方式：物质的量浓度 【板书】：物质的量浓度 1、定义：以单位体积的溶液里所含溶质（B）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号：C(B) 单位：mol/L或 mol.L-1和mol/m3或mol.m-3 表达式及其变形式： V[B(aq)] = n(B)/C(B) C(B) = n(B)/V[B(aq)] n(B) = C(B). V[B(aq)] 【师】:在理解该表达式时，要注意如下几点问题： (1).B表示任意溶质，其不但可以表示溶液中所含的溶质分子，还可以表示溶液中所含的溶质电离出的阴阳离子；Eg: HCl 、H+、 Cl- (2).V[B(aq)]表示溶液的体积，它不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂的体积之和，因为不同的物质的体积是没有加合性的（尤其是不同状态的物质）；

物质的量浓度的计算

物质的量浓度的计算 【知识整合】 一、物质的量浓度计算的依据 （1）定义式——物质的量浓度的定义的数学表达式为c＝n/V，由此可知，欲求c。 应先分别求出n及V。 （2）溶液中微粒遵守“守恒”——○1稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1V1＝c2V2(其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后溶液 的体积)。○2溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。○3质量守恒。 （3）重视物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度、质量分数之间的“换算关系”：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为： c＝,其中ρ为溶液的密度(g/cm3)，w%为溶质的质量分数，M 的为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知ρ、w%、M，就可以求 出c。 注意：（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的物质的量保持不变：溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。 (2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。 (3) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶 质的量不同，但浓度是不变的。 (4) 带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质 的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。 （5）溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。 （6）溶液为稀溶液且未给出溶液的密度时，一般表明混合前后总体积不变 二、气体溶于水后溶液浓度的计算 三、等体积混合后溶液浓度判断 （1）当浓度越大其密度越大时，（即溶液的密度大于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数大于两种溶液质量分数和的一半 （2）当浓度越大其密度越小时，（即溶液的密度小于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数小于两种溶液质量分数和的一半（3）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度小于1 g·cm-3时，所得溶液的质量分数小于浓溶液的质量分数的一半 （4）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度大于1 g·cm-3时，混合后溶液的

与物质的量浓度有关的换算

职业高中一年级化学教学案 课题：与物质的量浓度有关的换算备课人: 课时：1 时间： 一、学习目标： 1.理解质量浓度与物质的量浓度以及质量分数与物质的量浓度之间的关系。 2.会利用换算公式解决问题。 二、学习重点： 1.质量浓度与物质的量浓度之间的换算。 2.质量分数与物质的量浓度之间的换算。 学习难点： 1.质量浓度与物质的量浓度之间的换算。 2.质量分数与物质的量浓度之间的换算。 三、学习方法： 学生小组探究，教师引导分析，总结出换算公式，在练习中不断强化应用。四、导学过程： 【知识回顾导入】：1.质量分数= ；公式： 2.质量浓度= ；公式： 3.物质的量浓度= ；公式： 【问题导学1】：阅读课本68页内容，自主探究下列推导过程，5分钟后抽学生板书，根据情况给予加分。 已知：___________________ ；____________________ 又 即：质量浓度与物质的量浓度之间的换算公式为： ________________或________________ 其中：—溶液的物质的量浓度 —溶液的质量浓度 —溶质的摩尔质量

【范例剖析】：例1（课本69页例1）患者在临床需要大量补液时，使用的是 9g/LNaCl溶液和50g/L的葡萄糖(C6H12O6)溶液,请计算这两种溶液的物质的量浓度。 例2（课本69页例2）碳酸氢钠注射液的规格为10mL：0.5g，即10mL碳酸氢钠注射液中含碳酸氢钠0.5g，计算该注射液的质量浓度和物质的量浓度分别是多少？ 【问题导学2】：仿照问题导学1的方法，小组探究下列推导过程，8分钟后抽学生板书(根据情况给予加分)，针对问题给予精讲点拨。 已知：___________________；____________________ 设某溶液的密度为P(g/cm3),体积为V（L）,其中溶质的摩尔质量为M（g/mol），溶质的质量分数为w 则溶夜的质量为：m = 溶液中溶质的质量为：m = 根据，可得溶质的物质的量为： 则：溶液的物质的量浓度为： 即：质量分数与物质的量浓度之间的换算公式为： 其中：—溶液的物质的量浓度 —溶质的质量分数 —溶质的摩尔质量 —溶液的密度

溶液浓度溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的计算

【83】 掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。 以1L 溶液里含溶质的物质的量来表示溶液的浓度叫物质的量浓度，单位是摩/升（mo/L 或mo ·L －1）。计算公式为： 物质的量浓度c B= ) ()]([V B n 溶液的体积溶质的物质的量 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系如下： 物质的量浓度［c B ］=) (1000)()(1 M L mL 溶质的摩尔质量溶液的密度溶质的质量分数-⋅⨯⨯ρω 上式中密度的单位为g ·mL －1，摩尔质量的单位为g ·mo －1 已知一定温度时溶质的溶解度，在该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系是：溶质的质量分数ω=S S +100×100% 。 g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉)()(p n m c bn am q -++)() (bn am q p n m c +-+)()(1000p n m c bn am q -++)(1000)(bn am q p n m c +-+M ρϖ1000c ρϖ1000c p n m bn am q -++⨯⨯1000)()(1000p n m c bn am q -++－3，5%氨水的密度为 g ·cm -3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（） A 等于15% B 大于15% C 小于15% D 无法估算 【解析】3-3--3-3cm g 98.0cm g 91.005 .0cm g 98.025.0cm g 91.0⋅+⋅⨯⋅+⨯⋅×100%＝14.6%＜15%。 【答案】C 【点评】这类问题的规律是：浓度不同的同种溶液，两两等质量混合后，混合溶液的质量分数为混合前二者的 12。等体积混合时，当密度值大于1的溶液，混合溶液的质量分数大于混合前二者的12；当密度值小于1的溶液，混合溶液的质量分数小于混合前二者的12。由于本例中水的密度比氨水大，即氨水密度值小于1，故混合氨水的质量分数必定小于15%。 例3氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中BaOH 2·n H 2O 的含量。 （1）称取3.50 g 试样溶于蒸馏水配成100 mL 溶液，从中取出10.0 mL 溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用mo / L HC 标准溶液滴定至终点，共消耗标准液mL （杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。

溶解度质量分数物质的量浓度的计算和换算

【知识要点】 一、溶质的质量分数 溶液的浓稀、有色溶液的颜色都可以粗略的表示一定量的溶液中含有溶质的多少，溶液中溶质的质量分数可以准确地表示一定量的溶液中含有溶质的多少。 1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 数学表达式： 特点：无单位、是个比值、一般不受温度的影响等。 饱和溶液溶质的质量分数的计算： （其中S为该温度下物质的溶解度） 2．配制溶质质量分数一定的溶液 以配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液为例分析： （1）计算：计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量。 （2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠。 （3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看作1g/cm3）。 （4）溶解：将量好的水倒入盛有称量好氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 （5）装瓶、贴签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，备用。 操作示意图可简单表示如下： 说明：如果用液体溶质来配制溶质质量分数一定的溶液，其步骤为：计算→量取→溶解→装瓶、贴签。想一想，这是为什么？ 二、关于溶质的质量分数的计算几种类型 1．根据定义式的基本计算 （只要已知其中的两个量，就可以求出第三个量）例如：20克硝酸钾完全溶解在60克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 解：根据溶质的质量分数的定义可得 ＝＝25% 注意：饱和溶液溶质的质量分数的计算： （其中S为该温度下物质的溶解度）

2．溶液的稀释和浓缩问题的计算 根据稀释前后溶质的质量不变进行运算，无论是用水或用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。 （1）用水稀释浓溶液 设稀释前浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%。则可得m×a%＝(m＋n)×b% （2）用稀溶液稀释浓溶液 设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为c%。则可得A×a%＋B×b%=（A＋B）×c% （3）蒸发水进行浓缩 设浓缩前稀溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，蒸发水的质量为n，浓缩后溶质的质量分数为b%。则可得m×a%＝(m-n)×b% 说明：如果采用加入溶质的方法使溶液中溶质的质量分数增大，那么可以根据： （1）后来溶液中溶质的量=加入溶质前溶液中溶质的质量+加入溶质的质量； （2）溶剂的质量不变进行计算。 设加入溶质前稀溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，加入溶质的质量为n，加入溶质后溶质的质量分数为b%。 则可得m×a%+ n＝(m+n)×b% 或者m×(1-a%) ＝(m+n)×(1-b%) 课堂练习： 1、农业上通常使用16%的食盐水来选取谷种，若用食盐水加水配制50g溶质质量分数为16%的食盐水，如何配制100克16%的选种液？ （1）计算：需要食盐＿＿＿＿g，水＿＿＿＿g。 计算过程： 解： （2）＿＿＿＿。用＿＿＿＿准确称取＿＿＿＿食盐，倒入＿＿＿＿中。 （3）＿＿＿＿。把水的密度近似看做＿＿＿＿。用量筒量取＿＿＿＿mL水，倒入盛有食盐的＿＿＿＿中，用＿＿＿＿搅拌，使氯化钠溶解。（使用到的仪器有＿＿＿＿＿＿＿＿）（4）把配好的溶液＿＿＿＿＿，盖好＿＿＿＿并＿＿＿＿＿＿。 2、若要配制50g溶质质量分数为16%的选种液，需要水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克？所需食盐水的体积为多少毫升？如何配制？（16%的食盐水的密度大约为1.03 g/L）（1）计算：需要水的质量为g，溶质质量分数为20%的食盐水为mL。 计算过程： （2）＿＿＿＿：用量筒量取水＿＿＿＿mL，倒入一只干净的烧杯中. （3）＿＿＿＿：然后用量筒量取溶质质量分数为20%的食盐水＿＿＿＿mL，加入烧杯中并用玻璃棒搅拌。 （4）装瓶，贴上标签。

溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算

溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算 之南宫帮珍创作 一、知识概要 （一）有关溶解度的计算 在一定温度下的饱和溶液中, 溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系.由此可进行以下计算： （1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发失落一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在分歧温度下溶解度分歧, 可以根据分歧温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变）, 析出结晶的量.（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算. 一定温度下, 某饱和溶液溶质的溶解度： 解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中（二）有关质量分数、物质的量浓度的计算 有关质量分数的计算比力简单, 但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应, 其不能直接按原物质的量暗示, 如SO3、Na2O2溶于水, 溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算. 与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算. 二、例题分析 例1已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3, 质量分数为w％, 物质的量浓度为Cmol/L, 溶液中含NaCl的质量为mg. （1）用w暗示在该温度下NaCl的溶解度是____. （2）用m、V暗示溶液的物质的量浓度是____. （3）用w、d暗示溶液的物质的量浓度是____. （4）用c、d暗示溶液的质量分数是____. 解析：本题没有给出具体数值, 只给出笼统符号.

物质的量浓度及有关计算

5．物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％

【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。

【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？