溶解度和质量分数的计算公式

溶解度和质量分数的计算公式

溶解度的计算公式是指在一定温度和压强下，溶质在溶剂中的溶解度与溶质质量分数之间的关系。溶解度是指单位溶剂中所能溶解的最大溶质的质量。质量分数是指溶质在溶液中所占的比例。

溶解度的计算公式可以表示为：

溶解度 = 溶质质量 / 溶剂质量

质量分数的计算公式可以表示为：

质量分数 = 溶质质量 / 溶液总质量

溶解度和质量分数是溶液中溶质的重要性质，对于理解溶液的性质和变化具有重要意义。

溶解度与溶质质量分数之间的关系可以通过实验得出。在一定温度和压强下，取一定量的溶剂，向其中逐渐加入溶质，同时不断搅拌，直到溶质不能完全溶解为止。此时，已经溶解的溶质质量即为溶解度。

质量分数是指溶质在溶液中所占的质量比例。在一定温度和压强下，取一定量的溶液，将其中的溶质和溶剂分离，并分别称量它们的质量。溶质的质量除以溶液的总质量即为质量分数。

溶解度和质量分数的计算公式的应用范围广泛。在实际应用中，我们可以根据这些公式计算溶解度和质量分数，从而了解溶液的性质

和浓度。特别是在化学实验和工业生产中，溶解度和质量分数的计算公式常常用于配制溶液和控制溶液的浓度。

通过溶解度和质量分数的计算公式，我们可以更好地理解溶液的性质和变化。溶解度的大小决定了溶质在溶剂中的溶解程度，对于溶解物质的提取和分离有着重要的意义。而质量分数则能够直观地反映溶液中溶质的浓度，对于溶液的配制和浓度控制具有重要的指导作用。

溶解度和质量分数的计算公式是研究溶液性质和浓度的重要工具。通过这些公式，我们可以准确地计算和描述溶解度和质量分数，从而更好地理解和应用溶液的性质。在实际应用中，我们可以根据这些公式进行溶液的配制和浓度控制，从而满足不同领域的需求。

溶解度和质量分数的计算公式

溶解度和质量分数的计算公式 溶解度的计算公式是指在一定温度和压强下，溶质在溶剂中的溶解度与溶质质量分数之间的关系。溶解度是指单位溶剂中所能溶解的最大溶质的质量。质量分数是指溶质在溶液中所占的比例。 溶解度的计算公式可以表示为： 溶解度 = 溶质质量 / 溶剂质量 质量分数的计算公式可以表示为： 质量分数 = 溶质质量 / 溶液总质量 溶解度和质量分数是溶液中溶质的重要性质，对于理解溶液的性质和变化具有重要意义。 溶解度与溶质质量分数之间的关系可以通过实验得出。在一定温度和压强下，取一定量的溶剂，向其中逐渐加入溶质，同时不断搅拌，直到溶质不能完全溶解为止。此时，已经溶解的溶质质量即为溶解度。 质量分数是指溶质在溶液中所占的质量比例。在一定温度和压强下，取一定量的溶液，将其中的溶质和溶剂分离，并分别称量它们的质量。溶质的质量除以溶液的总质量即为质量分数。 溶解度和质量分数的计算公式的应用范围广泛。在实际应用中，我们可以根据这些公式计算溶解度和质量分数，从而了解溶液的性质

和浓度。特别是在化学实验和工业生产中，溶解度和质量分数的计算公式常常用于配制溶液和控制溶液的浓度。 通过溶解度和质量分数的计算公式，我们可以更好地理解溶液的性质和变化。溶解度的大小决定了溶质在溶剂中的溶解程度，对于溶解物质的提取和分离有着重要的意义。而质量分数则能够直观地反映溶液中溶质的浓度，对于溶液的配制和浓度控制具有重要的指导作用。 溶解度和质量分数的计算公式是研究溶液性质和浓度的重要工具。通过这些公式，我们可以准确地计算和描述溶解度和质量分数，从而更好地理解和应用溶液的性质。在实际应用中，我们可以根据这些公式进行溶液的配制和浓度控制，从而满足不同领域的需求。

溶质的质量分数计算类型

溶质的质量分数 基础公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100% 类型一：溶质、溶剂、溶液的质量和溶质质量分数，四个量的互算 例题一：将6克蔗糖完全溶解在94克水中，求形成溶液中溶质的质量分数？ 若将所得溶液二等分，每一份的溶质的质量分数各是多少？ 例题二：实验室要配制500克10%的食盐溶液，需要食盐和水的质量是多少？ 例题三：已知20℃时食盐的溶解度为36克。现将20克食盐溶解在50克水中。求形成溶液中食盐的质量分数。 例题四：已知20℃时食盐的溶解度为36克。求在该温度下，食盐饱和溶液中溶质的质量分数是多少？问在20℃时能否配出36%的食盐溶液？ 结论：溶质的质量分数的计算，必须在溶解度范围内才有意义。 溶质的质量是指被溶解的物质的质量。 类型二：关于溶液稀释和增浓的计算 （—）：溶液的稀释计算 第一种：溶液加水稀释 例题一：汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是28％的稀硫酸，现用1.0kg 98％的浓硫酸配制该稀硫酸，需要加水质量为多少？ （思考）在此稀释过程中，哪些量发生了变化？什么量没有变？

分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变 板书：若某溶液质量A克，其溶质质量分数a%，稀释成b%的溶液B克，则关系式：Ag×a% =Bg×b% (其中Bg =Ag +m水g) 例题二：要配制500毫升10%的稀硫酸（密度1.14g/ml），需要98%的浓硫酸（密度1.84g/ml）的体积是多少？，需要加水的体积是多少？ 练习：某医药生产厂，用9%的氯化钠溶液100 g配制质量分数为0.9％的生理盐水，需蒸馏水的体积为多少？（水的密度近似看作1 g/cm3） 第二种：溶液中加稀溶液混合稀释 例题一：现有50克20%氢氧化钠溶液，加入100克5%的氢氧化钠溶液混合，问混合后形成溶液的氢氧化钠质量分数。 （50克+100克） 若有两种溶质质量分数分别为a%、b%的溶液，质量分别为A克和B克。混合后溶质的质量分数为c%,则关系式为 A g×a% + Bg×b% =（Ag + Bg）×c% 练习：有100克溶质的质量分数为20%的NaCl溶液，若将其溶质的质量分数减为一半，可采取的方法是（） A、增加100克水 B、加入10%的NaCl溶液 C、溶液中取出5克NaCl D、加入5%的NaCl 200克

高中化学常用计算公式

1. 有关物质的量（mol ）的计算公式 （1）物质的量（mol ）()= 物质的质量物质的摩尔质量（） g g mol / 即n= M m ；M 数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量 （2）物质的量（mol ）= ）（个微粒数（个）mol /1002.623 ? 即n=A N N N A 为常数6.02×1023，应谨记 （3）气体物质的量（mol ）= 标准状况下气体的体积() .(/) L L mol 224 即n= m g V V 标， V m 为常数22.4L ·mol -1，应谨记 （4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ）即n B =C B V aq （5）物质的量（mol ）=）反应热的绝对值（）量（反应中放出或吸收的热mol KJ KJ / 即n=H Q ? 2. 有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL ）= 溶液质量溶液体积()() g mL 即ρ = aq V m 液 ②溶质的质量分数=%100)　g g ?+溶剂质量）（（溶质质量）溶质质量（=) ) g g 溶液质量（溶质质量（×100% 即w= 100%?液质m m =剂质质m m m +×100% ③物质的量浓度（mol/L ）=溶质物质的量溶液体积()()mol L 即C B=aq B V n （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数100%(g/mL) 1000(mL)(g/mol) 1(L)(mol/L)????= 溶液密度溶质的摩尔质量物质的量浓度 ②物质的量浓度=???1000(mL)(g /mL)(g /mol)1(L) 溶液密度溶质的质量分数 溶质摩尔质量 即C B = B M ρω 1000 ρ单位：g/ml （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： 原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！ ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数 即浓m 稀稀浓ωωm =

溶解度与质量分数的问题

一、关于溶解度的计算的类型 1、溶解度概念：在一定温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量 为该物质在这种溶剂里的溶解度。 溶解度公式：溶解度=m 溶质/m 溶剂 × 100g 注意： (1) 四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量 （2）溶解度就是一定温度下，100g 溶剂中能溶解的溶质的最大质量 （3）溶解度单位为克（g ） 2、溶解度曲线：温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。 （1） 大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大 ①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡 ②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓 （2） 极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙，气体等 二、溶质质量分数的计算 1、溶质质量分数 ＝ 0100 溶液质量 溶质质量 2、溶液质量与体积之间的换算：溶液质量（克）＝ 溶液体积（毫升）× 溶液密度（克/毫升） 3、溶液的稀释：m 浓溶液 × a ％ ＝ m 稀溶液 × b ％ （a ＞b ） 其中：m 稀溶液 ＝ m 浓溶液 ＋ m 水 若用溶质质量分数不同（a ％、b ％）的溶液A 、B ，配制中间溶质质量分数的溶液（c ％）， 则： m A ×a ％ ＋ m B ×b ％ ＝（m A ＋ m B ）×c ％ 三、溶解度与质量分数的比较。

甲 乙 溶 解 度 g 0 t 1 t 2 温度/℃ 30 50 20 40 10 初中化学总复习溶解度曲线专题练习 9．右图所示曲线a 、b 、c 分别代表A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。下列 说法错误的是（ ） A ．t 1 ℃时，三种物质溶解度大小的顺序是 B ＞ C ＞A B ．t 2℃时，A 和B 两种物质的饱和溶液中溶质质量相同 C ．t 3℃时，在100g 水里分别加入三种物质各mg ，只有b 能形成饱和溶液 D ．从混有少量C 的A 物质中提取较纯净的A ，最适宜用蒸发溶剂的方法 10．右图是a 、b 、c 三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A ．b 的溶解度一定小于a 的溶解度 B ．当a 中含有少量b 时，可以用降温结晶的方法提纯a C ．通过降低温度可将c 的不饱和溶液变为饱和溶液 D ．a 的饱和溶液从t 2℃降温至t 1℃时变为不饱和溶液 11．有关a 、b 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是( ) A ．a 物质的溶解度随着温度的升高而增大 B ．在t 2℃时，a 、b 两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等 C ．将a 、b 两种物质的饱和溶液从t 3℃降温至t 1℃，a 有晶体析出,b D ．t 3℃时，a 物质的溶解度大于b 物质的溶解度 12．a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如右图所示。现有t 1℃时的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液，将其都升温至t 2℃时，下列说法中，正确的是( ) A ．b 溶液为饱和溶液 B ．a 溶液中有晶体析出 C ．c 溶液为不饱和溶液 D ．b 溶液中的溶质质量分数最大 13．右图所示为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。50℃时，取甲、乙两种物质各50g ，分别加人100g 水中，使之充分溶解。下列有关说法不正确的是………( ) A ．上述混合物在20℃时，甲和乙形成溶液的质量相等 B ．在0℃时，溶液中溶质的质量分数甲小于乙 C ．温度高于50℃时，甲和乙形成的溶液都变为不饱和溶液 D ．50℃时，将甲、乙两种物质的混合物分别降温至20℃，溶液中未溶解晶体的质量相等 14、右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是（ ） A ．任何温度下，a 的溶解度大于b 的溶解度 B ．a 的溶解度受温度变化的影响比b 的大 C ．t 1 ℃至t 2 ℃之间b 曲线以下区域为a 、b 两物质的不饱和溶液 D ．对于a 与b 混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离 15．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是（ ） A ．t 1℃时，甲和乙的溶解度均为30 B ．t 2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 C ．t 2℃时，在100 g 水中放入60 g 甲，其溶质的质量分数为37.5% 50- 40- 30- 20- 10- 温度/℃ t 1 t 2 0 溶 解度/g 12

溶质的质量分数

溶液溶质的质量分数 一、溶液组成的表示方法------溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比 注：溶质的质量分数的理解应注意以下几点： ①、所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；可以是浓溶液，也可以是稀溶液。 ②、溶质的质量分数是质量之比，一般情况下与温度无关。 ③、由于溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，所以溶质的质量分数最大不能超过 溶解度／（100g＋溶解度）×100% ④、运用公式时，必须分清溶质质量、溶剂质量、溶液质量。 2、公式： 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 饱和溶液中：溶质的质量分数=溶解度÷（100g＋溶解度）×100% 3、变换公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数 4、溶解度与溶质的质量分数的关系： 溶解度= 100g×溶质的质量分数/（1－溶质的质量分数） 5、含义：(溶质的质量分数为B%的溶液) （1）、每100g溶液中含溶质B g ( 2 )、该溶液中, 溶质的质量:溶剂的质量:溶液的质量==B :100 : (100 ＋B) 计算时注意： （1）溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式ρ＝m/v进行换算，然后计算； （2）在运算过程中，质量的单位要统一； （3）因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成 物的质量。 二、计算 （一）、基本公式的计算 例1：某溶液50g,完全蒸干后，得到溶质15g，求该溶液中溶质的质量分数？ 例2：某溶液中，20g溶质完全溶解在80g溶剂中，求该溶液中溶质的质量分数？ 例3：20℃的某饱和溶液1000g，求该溶液中溶质的质量分数？(20℃时，该溶质的溶解度为36g) （二）、变换公式的计算 例4：某农场，需要16%的氯化钠溶液100Kg,则需要氯化钠和水各多少Kg? 例5：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数. （三）、溶液稀释的计算 1、方法：加入水或加入低浓度溶液。 2、计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。 3、计算关系式： （1）、加水稀释： 浓溶液质量×其质量分数=稀溶液质量×其质量分数=（浓溶液质量+水的质量）×稀溶液的质量分数 （2）、加入低浓度溶液： 浓溶液质量×它的质量分数+稀溶液质量×它的质量分数=混合后质量×混合后质量分数

溶解度计算方法

溶解度计算方法 溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中溶解的最大量。溶解度是描述溶液中溶质浓度的重要指标，它对于了解溶解过程、溶解平衡以及溶解物质的物理化学性质都具有重要意义。本文将介绍溶解度的计算方法。 一、摩尔溶解度计算方法 摩尔溶解度是指单位体积溶剂中所含溶质的摩尔数。其计算方法可以通过以下公式得到： 摩尔溶解度 = 溶质的摩尔数 / 溶剂的体积 例如，如果有0.1 mol的NaCl溶解在1 L的水中，那么摩尔溶解度就是0.1 mol/L。 质量溶解度是指单位体积溶剂中所含溶质的质量。其计算方法可以通过以下公式得到： 质量溶解度 = 溶质的质量 / 溶剂的体积 例如，如果有10 g的氯化钠溶解在100 mL的水中，那么质量溶解度就是100 g/L。 三、摩尔分数计算方法 摩尔分数是指溶液中溶质的摩尔数与溶液总摩尔数之比。其计算方法可以通过以下公式得到：

摩尔分数 = 溶质的摩尔数 / 溶液的总摩尔数 例如，如果有0.5 mol的NaCl和0.5 mol的水混合，那么摩尔分数就是0.5。 四、质量分数计算方法 质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。其计算方法可以通过以下公式得到： 质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的总质量 例如，如果有10 g的NaCl和90 g的水混合，那么质量分数就是0.1。 五、体积分数计算方法 体积分数是指溶液中溶质的体积与溶液总体积之比。其计算方法可以通过以下公式得到： 体积分数 = 溶质的体积 / 溶液的总体积 例如，如果有50 mL的醇溶解在200 mL的水中，那么体积分数就是0.2。 六、饱和溶解度计算方法 饱和溶解度是指在一定温度和压力下，溶剂中溶解的溶质达到平衡时的最大溶解度。其计算方法可以通过实验测定得到。

溶解度与质量分数计算

溶解度与质量分数计算 溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能溶解的物质的最大量，通常用质量或摩尔浓度来表示。溶解度与质量分数之间有一定的关系，质量分数是指溶质在溶液中的质量与溶液总质量的比值。 一、溶解度计算方法： 1.溶解度的质量分数计算方法： 溶解度的质量分数可以通过溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值来计算，公式如下： 质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100% 2.溶解度的摩尔浓度计算方法： 溶解度的摩尔浓度可以通过溶液中溶质的摩尔量与溶液总体积的比值来计算，公式如下： 摩尔浓度=溶质摩尔量/溶液总体积 3.溶解度的物质量浓度计算方法： 溶解度的物质量浓度可以通过溶液中溶质的质量与溶液总体积的比值来计算，公式如下： 物质量浓度=溶质质量/溶液总体积 二、影响溶解度的因素： 1.溶剂性质：

溶剂的极性和溶剂分子的大小会影响其与溶质分子之间的相互作用，从而影响溶解度。通常，极性溶剂对极性溶质具有较好的溶解力，而非极性溶剂对非极性溶质具有较好的溶解力。 2.溶质性质： 溶质的极性、分子大小和结构等性质会影响其溶解度。与溶剂相同极性的溶质通常具有较好的溶解度，而与溶剂极性不同的溶质溶解度较小。 3.温度： 温度对溶解度有着显著的影响，通常来说，溶解度随温度的升高而增大。因为在溶解过程中，物质的分子间距离变大，分子的平动能增加，分子较易从固态或液态转向气态。但对于一些溶质来说，溶解度随温度的升高而减小。 4.压力： 对于非气体溶质和溶剂来说，压力对溶解度的影响通常较小，但对于气体溶解于液体中的情况，压力对溶解度有显著影响。亨利定律描述了溶解度与压力之间的关系：溶解度与溶质分压之间成正比。 5.共存物质： 溶液中存在的其他物质也会影响溶解度。添加其他溶质或溶剂会改变溶质与溶剂之间的相互作用，从而影响溶解度。 三、溶解度与质量分数的关系： 溶解度=质量分数×溶剂的密度/溶质的相对分子质量 其中，溶质的相对分子质量指的是溶质分子的摩尔质量。

高中化学计算——溶度积溶解度和质量分数

高中化学计算——溶度积溶解度和质量分数溶度积、溶解度和质量分数是高中化学中经常遇到的概念。它们是用 来描述溶液中溶质溶解的程度以及溶液中溶质的含量。在讨论这些概念之前，我们先来了解一下溶质、溶剂和溶液的定义。 溶质是指能够在溶剂中溶解的物质，通常以固体或气体状态存在。溶 解是指溶质与溶剂之间的相互作用，溶质分子与溶剂分子相互吸引，使得 溶质在溶剂中分散均匀。溶剂是指用来溶解溶质的物质，通常以液体状态 存在。溶液是指溶质和溶剂混合后形成的一种新的物质，是均匀的混合体。 首先，我们来讨论溶度积。溶度积是指在特定温度下溶质在溶剂中达 到动态平衡时，溶液中的溶质离解成离子的浓度的乘积。以一般的晶体的 溶解过程为例，比如固体硫酸铜（CuSO4）在水中溶解的化学方程式为：CuSO4(s) ⇋ Cu2+(aq) + SO42-(aq) 在特定温度下，Cu2+和SO42-离子从固体CuSO4中解离出来并进入水 溶液中。由于是离解过程，溶度积只涉及溶质的离子浓度，在这个例子中 就是Cu2+和SO42-的浓度的乘积，可以用公式表示为：[Cu2+]×[SO42-]溶度积是一个固定的值，当一些溶质的离解度达到它的溶度积时，溶 液会达到饱和状态，不再溶解更多的溶质。如果将一定量的溶质加入到溶 剂中，当溶液中的溶质浓度超过溶度积时，会产生不溶于溶液中的沉淀。 接下来，我们来讨论溶解度。溶解度是指在特定温度下，溶质在溶剂 中能够达到的最大浓度。溶解度是比溶度积更常用的概念，它可以用来描 述溶质在溶剂中的溶解程度。溶解度可以以质量浓度或体积浓度来表示。 以氯化钠（NaCl）在水中的溶解为例，可以用质量分数来表示溶解度。如果在100g的水中溶解了36g的氯化钠，那么氯化钠的质量分数可以计

初中溶解度的计算公式

初中溶解度的计算公式 一、溶解度的定义： 溶解度是指一定温度下，100克溶剂中达到饱和时所能溶解的溶质的克数。 二、溶解度的计算公式： 定义式：m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂） 或 饱和溶液中溶质质量分数 = [s/(100g +s)] * 100% 三、影响溶解度的因素 物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。 通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。 在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。这些数据可以说明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。 图示：

通常把在室温(20°C)下，溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质，溶解度在1-10g/100g水叫可溶物质，溶解度在0.01g-1g/100g水的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质。可见溶解是绝对的，不溶解是相对的。 气体的溶解度还和压强有关。压强越大，溶解度越大，反之则越小。 其他条件一定时，温度越高，气体溶解度越低。 四、典型例题 1.已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度。 例1：在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。 （答案：） 2.已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量。 例2：已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。现要在20℃时配制 20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？ （答案：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。）

气体的溶解度计算

气体的溶解度计算 气体的溶解度是指单位体积的溶液中溶解的气体的量。溶解度计算 是一种重要的化学计算方法，用于确定气体在溶液中的溶解程度。本 文将介绍气体溶解度的计算方法和相关概念。 一、溶解度的定义和计量单位 溶解度是指在一定条件下，单位体积溶液中溶解的气体的质量或摩 尔数。常用的溶解度计量单位包括质量分数、摩尔分数、摩尔浓度以 及体积分数等。 1. 质量分数（Mass fraction）：指溶解气体质量与溶液总质量之比，通常用百分比表示。 质量分数 = (溶解气体的质量 / 溶液的质量) × 100% 2. 摩尔分数（Mole fraction）：指溶解气体的摩尔数与溶液总摩尔 数之比。 摩尔分数 = (溶解气体的摩尔数 / 溶液的摩尔数) 3. 摩尔浓度（Molar concentration）：指溶解气体的摩尔数与溶液的 体积之比。 摩尔浓度 = 溶解气体的摩尔数 / 溶液的体积 4. 体积分数（Volume fraction）：指气体在溶液中的体积与溶液总 体积之比，通常用百分比表示。

体积分数 = (气体溶解体积 / 溶液的体积) × 100% 二、气体溶解度的计算方法 气体的溶解度计算方法根据不同的实验条件和性质而异。以下介绍几种常见的计算方法。 1. 气体溶解度与压力的关系 根据亨利定律，一定温度下气体溶解度与气体压力成正比。 溶解度 = 成比例常数 ×气体压力 2. 气体溶解度与温度的关系 根据气体溶解度公式，气体溶解度随温度的升高而降低，溶解度与温度之间呈反比关系。 溶解度 = 溶解度常数 ×温度的倒数 3. 气体溶解度与溶液成分的关系 部分气体在溶液中的溶解度与溶液成分有关。例如，氧气在水中的溶解度受盐浓度的影响，随着盐浓度的增加，溶解度也会增加。 4. 气体溶解度与pH值的关系 某些气体在溶液中的溶解度与溶液的酸碱性质有关。例如，二氧化碳在水中的溶解度随pH值的降低而增加。 三、气体溶解度的影响因素

溶质质量分数与溶解度

溶质质量分数与溶解度 溶质质量分数与溶解度是物理化学中常用的概念，二者有着密切的关系。 溶质质量分数，是指在溶液中，溶质的质量与溶液总质量之比，常用表示为“ω”，单位为“%”。 溶质质量分数与溶解度有着相互转化的关系。在同一温度下，溶解度越大，溶质质量分数就越高；反之，溶质质量分数越高，溶解度就越大。 该关系可由溶液状态方程进行推导。对于一般的离子化合物，溶解度与离子化合物的溶剂化程度有关。各离子化合物的溶剂化程度取决于其化学性质和溶剂的性质。以NaCl为例，在水中的电离方程式为： NaCl (s) ⇔ Na+ (aq) + Cl- (aq) 其严格的溶解度方程式为： S = [Na+] × [Cl-] 其中，S是NaCl的溶解度，[Na+]和[Cl-]分别是Na+和Cl-的摩尔浓度。 当一个物质溶解度为S时，在水中找到摩尔浓度为S的离子，其溶质质量分数即为100%。 例如，NaCl的溶解度为360 g/L，对应的摩尔浓度为6 mol/L。因此，在水中找到摩尔浓度为6 mol/L的Na+和Cl-离子，其质量为2 × 23 + 35.5 × 2 = 118 g，溶质质量分数为： ω = (溶质质量/溶液总质量) × 100% = 118 g / 1 L = 11.8 % 因此，当NaCl的溶解度为360 g/L时，NaCl在水中溶解的最大质量分数为11.8％。 另一方面，若已知溶质的质量分数，可以通过溶液状态方程计算其溶解度。以NaCl为例，若已知其在水中的溶质质量分数为6％，则： 6％= (6 g / 100 g) × 100% 因此，可知溶解度为： S = ω × K

高考化学复习学案 溶解度与溶质质量分数的计算

高分对策 溶解度与溶质质量分数的计算 一．熟练掌握有关溶解度（S）与溶质质量分数（w）的计算公式。 1．溶解度计算基本公式：m(溶质):m(溶剂)＝S:100（一定温度下的饱和溶液中）。 2．溶质质量分数计算基本公式：w＝m(溶质)/m(溶液)×100%。 3．饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算公式：w＝S/(S+100)×100%。 4．稀释公式：m(浓)×w(浓)＝m(稀)×w(稀)＝[m(浓)＋m(水)]×w(稀)。 5．混合公式：m(浓)×w(浓)＋m(稀)×w(稀)＝[m(浓)＋m(稀)]×w(混)。 二．在进行有关溶解度的计算时，注意“抓住不变量，简取相关量”。 1．温度不变时，溶解度、浓度、溶质与溶剂（或溶液）的质量比均不变。 2．降温析出无水晶体时，则溶剂的量不变。 3．两次蒸发不饱和溶液时，析出无水溶质的质量差与蒸发水的质量差之比＝S:100 4．温度升高时，可简取∆S或∆m(溶质溶解)的关系式计算。 三．在进行有关溶质质量分数的计算时，注意推导并掌握经验规律。 1．同一溶质不同质量分数的溶液等体积混合后的溶质质量分数：在密度大于水的密 度（ρ水）时，大于平均值；在密度小于水的密度（ρ水）时，小于平均值。 2．十字交叉法是速算混合物中各成分的“份数比”的一种巧算方法，对于浓、稀 （或水）溶液混合，可用质量分数（或质量）数值“十字交叉”，求得混合的质量比。 但一般不能用溶液体积数值“十字交叉”，求得混合的体积比，因为不同浓度溶液的密 度不相同，其浓、稀（或水）溶液的体积之和不等于混合后溶液的体积。 四．典型试题。 1．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中 的溶液蒸发掉35 g H2O，析出晶体5 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H2O，析出晶体10 g。则原溶液的质量分数为 A．10% B．15% C．20% D．25% 2．某温度下，在100 g水中加入m g CuSO4或加入n g CuSO4 5H2O均可使溶液达到饱 和，则m与n的关系符合 A．m＝160n/250 B．m＝ 1600n/(2500+9n) C．m＝1600n/(2500+16n) D．m＝1600n/(2500+25n) 3．实验室需用20%的硫酸制取氢气。若用98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）和7% 的稀硫酸（密度为1.05 g/cm3）混合配制，需用98%与7%的硫酸的质量比及体积比各为

溶解度及质量分数

化学计算(三)关于溶质质量分数计算 一、基础知识 1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比. 2.主要计算依据： (1) (2)溶液质量=溶液体积×溶液密度 3.常见题型及基本思路： (1)溶液加水稀释的计算： 根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀) (2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题： 一般可用下式计算： m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混) (3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题： 通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数. 求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑. 二、典型例题 例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制

成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？ 解：设需加水质量为x， 100g×15%=(100g+x)×1.5% x=900g 答：略. 例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？ 解：设需浓硫酸的质量为x 2000g×20%=x×98% x=408.2g 浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL 水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL 答：略. 例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？ 解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，y x=30g y=150g 答：略. 例4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数. 解：设参加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y.

高中化学常用计算公式

1. 有关物质的量〔mol 〕的计算公式 〔1〕物质的量〔mol 〕()= 物质的质量物质的摩尔质量（） g g mol / 即n= M m ；M 数值上等于该物质的相对分子〔或原子〕质量 〔2〕物质的量〔mol 〕= ） （个微粒数（个）mol /1002.623 ⨯ 即n=A N N N A ×1023，应谨记 〔3〕气体物质的量〔mol 〕= 标准状况下气体的体积() .(/) L L mol 224 即n= m g V V 标， V m ·mol -1，应谨记 〔4〕溶质的物质的量〔mol 〕＝物质的量浓度〔mol/L 〕×溶液体积〔L 〕即n B =C B V aq 〔5〕物质的量〔mol 〕=）反应热的绝对值（）量（反应中放出或吸收的热mol KJ KJ / 即n=H Q ∆ 2. 有关溶液的计算公式 〔1〕根本公式 ①溶液密度〔g/mL 〕= 溶液质量溶液体积()() g mL 即ρ = aq V m 液 ②溶质的质量分数=%100)　g g ⨯+溶剂质量）（（溶质质量）溶质质量（= ) ) g g 溶液质量（溶质质量（×100% 即w= 100%⨯液质m m =剂质质m m m +×100% ③物质的量浓度〔mol/L 〕=溶质物质的量溶液体积()()mol L 即C B=aq B V n 〔2〕溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数100%(g/m L) 1000(m L)(g/m ol) 1(L)(m ol/L)⨯⨯⨯⨯= 溶液密度溶质的摩尔质量物质的量浓度 ②物质的量浓度=⨯⨯⨯1000(mL)(g /mL)(g /mol)1(L) 溶液密度溶质的质量分数 溶质摩尔质量 即C B = B M ρω 1000 ρ单位：g/ml 〔3〕溶液的稀释与浓缩〔各种物理量的单位必须一致〕： 原那么：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！ ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数 即浓m 稀稀浓ωωm =

溶液的计算

溶液的计算 内容梳理 1.溶质质量分数与溶液中各组分质量的相互求算 溶质的质量分数是表示溶液浓度的一种方法。有关公式如下： 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数＝溶液质量－溶剂质量。 溶液质量=溶质质量+溶剂质量＝溶质质量÷溶质的质量分数。 饱和溶液中溶质的质量分数=(S为对应温度下，该物质的溶解度) 2.有关溶液浓缩、稀释的计算 溶液浓缩、稀释的计算依据都是变化前后溶质的质量不变。 计算公式：浓溶液质量×浓溶液的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液的质量分数。 3.溶质质量分数与化学方程式相关的综合计算 在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，将纯净物的质量代入方程式，而不能直接用溶液质量或体积列比例，在溶液中，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。 求反应后所得溶液质量一般用以下方法求得：

（1）根据溶液的组成来求。溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质为反应后的生成物，一定是可以溶解的(有时所带杂质与生成的溶质相同)；溶剂水根据不同题目通常有两种情况：原溶液中的水或反应后生成的水。 （2）根据质量守恒定律来求。反应后溶液的总质量是将反应前所有物质质量相加(包括可溶性杂质)，再减去反应后放出气体或生成沉淀的质量。 题型一:溶质质量分数与溶液中各组分质量的相互求算 典型例题 1 . 40 g 15%的NaCl溶液和40g 5% 的NaCl溶液混合后，则所得混合溶液的溶质质量分数为( ) A．10% B．5% C．15% D．20% 【答案】A 【解析】40 g 15%的NaCl溶液中溶质的质量="40" g× 15%=6g；40g 5% 的NaCl溶液中溶质质量="40g" ×5%=2g；混合后溶质质量分数=×100％=10％。故选A。 及时训练 2 . 按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（） A．称取5.0g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌 B．称取5.0g氢氧化钙，倒入95mL水中，充分搅拌 C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌 D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌 【答案】A 【解析】 【详解】 A、氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL．水中计算溶质质量分数为5g÷（5g+95g）=5%，故A正确； B、熟石灰微溶于水，故B错误； C、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故C错误；D 、碳酸钙不溶于水，得不到溶液，故D错误。故选A。 3 . 向100g20％的硝酸钾溶液中加入100g水，所得溶液中溶质的质量分数为A．5％B．10％C．20％D．40％ 【答案】B