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液体质量分数

液体质量分数是指在溶液中，溶质的质量与溶液总质量之比。液体质量分数是化学中一个非常重要的概念，它可以用来描述溶液中溶质的浓度，也可以用来计算溶液的密度等物理性质。

液体质量分数的计算公式为：质量分数=溶质质量/溶液总质量。例如，如果在100克的溶液中溶解了10克的盐，那么盐的质量分数就是10/100=0.1，即10%。

液体质量分数在化学实验中有着广泛的应用。在制备溶液时，我们需要根据实验要求来调整溶液的浓度，这时就需要用到液体质量分数。例如，如果要制备浓度为10%的盐酸溶液，就需要将10克的盐酸溶解在100克的水中。

液体质量分数还可以用来计算溶液的密度。在计算溶液密度时，我们需要知道溶液中溶质和溶剂的密度以及它们的质量分数。根据混合物密度的计算公式，可以得到溶液的密度为：ρ=ρ1×x1+ρ2×x2，其中ρ1和ρ2分别为溶剂和溶质的密度，x1和x2分别为它们的质量分数。

液体质量分数还可以用来计算溶液中溶质的摩尔浓度。在计算摩尔浓度时，我们需要知道溶液中溶质的质量和摩尔质量。根据摩尔浓度的计算公式，可以得到溶液的摩尔浓度为：C=n/V，其中n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。而溶质的摩尔数可以通过质量分数

和摩尔质量来计算：n=m/M，其中m为溶质的质量，M为溶质的摩尔质量。

液体质量分数是化学中一个非常重要的概念，它可以用来描述溶液中溶质的浓度，计算溶液的密度和摩尔浓度等物理性质。在化学实验中，我们需要根据实验要求来调整溶液的浓度，这时就需要用到液体质量分数。因此，掌握液体质量分数的计算方法和应用是非常重要的。

溶解度与质量分数

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溶解度与质量分数知识梳理：物质的溶解性，即物质溶解能力的大小。这种能力既取决于溶质的本性,又取决于它跟溶剂之间的关系。溶解度：１、固体物质的溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，用字母s表示，其单位是“g/100ｇ水”。 2、气体的溶解度通常指的是该气体(其压强为1标准大气压)在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。３、溶解度是指在一定的温度下,某物质在1０0克溶剂（通常是水)里达到饱和状态时所溶解的克数. 溶解度的变化：固体：大部分固体随温度升高溶解度增大,如硝酸钾．少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠) ．极少数物质溶解度随温度升高反而减小,如氢氧化钙。气体：当压强一定时,气体的溶解度随着温度的升高而减少当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。溶解度曲线溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。 1．点溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。

2.线溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况 3.面对于曲线下部面积上的任何点,依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液,且溶质有剩余。 4.交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同,此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。溶质质量分数：根据稀释前后溶质的总量不变进行运算,无论是用水,或是用稀溶液来稀释浓溶液,都可计算。典型例题: 1.固体溶解度的影响因素：（内因：溶质的性质，溶剂的性质。外因:受温度影响)。 (１)大多数物质溶解度：随着温度的____＿＿溶解度__＿_＿__。如_____＿、NH4C ｌ等。 (２)少数物质的溶解度: 随着温度的＿_＿＿__溶解度____＿＿_如______等 (3)极少数物质的溶解度：随着温度的_＿__＿_溶解度_____＿_如＿____＿等。当温度一定时，压强越___＿，在一定体积溶剂中溶解气体体积也越____。反之,溶解的也越_____。２.气体溶解度的影响因素:(气体的溶解度受___＿_＿＿_和__＿_＿__＿＿两个因素的影响）当温度一定时,压强越＿___，溶解度越____,反之,压强越____，溶解度越__＿＿。当压强一定时，温度越＿___,溶解度越___＿，反之,温度越＿___,溶解度越＿_＿＿。练习：养鱼专业户在炎热的夏天和下暴雨之前的闷热天气里,都要给鱼塘增氧,否则鱼塘会缺氧而出现翻塘死鱼现象，鱼塘缺氧的原因是_＿__＿_＿__＿_＿___＿______．１.溶液的基本特征是（)

人教版初三上册化学溶液的基本概念、溶解度、溶质的质量分数

溶液的基本概念溶解度【知识梳理】 1.溶液（1）概念：一种或几种物质到另一种物质里，形成的的混合物。（2）组成：溶质：的物质，可以是体，也可以是体或体。溶剂：的物质，水是常见的溶剂，酒精，汽油也可以做溶剂。一般来说，如果溶液组成中有水存在，则把水当作溶剂，如果是固体和液体形成溶液，则固体为溶质，液体为溶剂，如果两种液体形成溶液，则量多的为溶剂，量少的为溶质．（3）特征：均一性、稳定性、混合物均一性：溶液中各部分的都相同。如：稳定性：外界条件（，，气体压强）不变时，溶液不会 2、乳浊液由小液滴分散到液体里形成的混合物是乳浊液．由于小液滴是许多分子的集合体，无论在质量还是体积上都比单个分子大的多．所以无法均一地分散到水分子中，因而不稳定，静置一段时间后会分层．乳浊液的应用也十分广泛，日常生活中常遇到的牛奶、油漆、橡胶的乳胶等都是乳浊液．但是这些乳浊液往往都有一个共同的缺点——难以清洗，一旦沾到衣物上，很难被水清洗掉，怎么办泥？其实这个问题也好解决，加点儿乳化剂就可以，常用的乳化剂有肥皂、洗涤剂等，乳化剂能使小液滴分散成无数细小的液滴，而不聚集成油珠．这些细小的液滴比单个分子略大，能随水流走，衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，就是这个道理。 3、溶解时的吸热或放热现象：物质NaCl、NH4NO3、NaOH三种物质：溶解后放出热量，使温度升高的是；吸收热量，使温度降低的是；温度没有明显变化的是。 4、饱和溶液和不饱和溶液 1)饱和溶液在一定下，向一定量的里加入某种溶质，当溶质时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。如： 2)不饱和溶液在一定下，向的溶剂里加入某种溶质，当溶质时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。如： 3)判断溶液是否饱和： ①、溶液中没有固体时，加入，若说明溶液是饱和的； ②、溶液中有固体时，看固体质量是否减少，若说明溶液是饱和的； 4)③、当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液是溶液。 5)饱和溶液与不饱和溶液的转化：饱和溶液不饱和溶液

溶质质量分数的表示

一、溶质质量分数的表示【实验9-5】在三支试管中各加入10 mL 水，然后分别加入约0.5 g 、1 g 、2 g 无水硫酸铜，搅拌使其溶解，观察比较三种溶液的颜色。根据颜色判断浓稀。试管编号溶液颜色溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质与溶液的质量比溶液浓稀 1 淡蓝色 10 0.5 10.5 1∶21 较稀 2 蓝色 10 1 11 1∶11 较浓 3 深蓝色 10 1.5 11.5 1∶7.7 更浓结论：①对于有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液的浓与稀，颜色越深，溶液越浓。 ②相同质量的溶剂中，所溶的溶质越多，溶液越浓。 ③溶质与溶液的质量比越大，溶液越浓。对于没有颜色的溶液，无法根据颜色判断溶液的浓与稀。而且有时候，仅知道溶液的浓与稀是不够的，还必须准确知道溶液的组成。表示溶液组成的方法有很多，常用溶质的质量分数来表示。 1.概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2.表达式：%100?= 溶液质量溶质质量溶质的质量分数溶液质量=溶质质量+溶剂质量 3.说明：

（1）溶质的质量分数一般用百分数表示。（2）溶质的质量分数的数学表达式中，溶质质量与溶液质量的单位必须统一。（3）溶质的质量分数越大，溶液越浓。已知公式中三个量中的任意两个量，可通过变形公式，求出第三个量。如：溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数状元笔记在计算溶液中溶质的质量分数时应注意：（1）溶质质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。（2）溶液质量是该溶液中溶剂质量与全部溶解的溶质质量（可以是一种或几种溶质）的和。（4）若告诉溶液体积时，要换算成质量，换算公式为： m=ρ×V，即质量=密度×体积。（5）溶质的质量分数、溶质质量、溶剂质量、溶液质量四者之间的关系：溶质的质量分溶质质量溶剂质量溶液质量数不变增加增加减少不变减少减少增大增加不变增加增大

溶质的质量分数计算类型

溶质的质量分数基础公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100% 类型一：溶质、溶剂、溶液的质量和溶质质量分数，四个量的互算例题一：将6克蔗糖完全溶解在94克水中，求形成溶液中溶质的质量分数？若将所得溶液二等分，每一份的溶质的质量分数各是多少？例题二：实验室要配制500克10%的食盐溶液，需要食盐和水的质量是多少？例题三：已知20℃时食盐的溶解度为36克。现将20克食盐溶解在50克水中。求形成溶液中食盐的质量分数。例题四：已知20℃时食盐的溶解度为36克。求在该温度下，食盐饱和溶液中溶质的质量分数是多少？问在20℃时能否配出36%的食盐溶液？结论：溶质的质量分数的计算，必须在溶解度范围内才有意义。溶质的质量是指被溶解的物质的质量。类型二：关于溶液稀释和增浓的计算（—）：溶液的稀释计算第一种：溶液加水稀释例题一：汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是28％的稀硫酸，现用1.0kg 98％的浓硫酸配制该稀硫酸，需要加水质量为多少？（思考）在此稀释过程中，哪些量发生了变化？什么量没有变？

分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变板书：若某溶液质量A克，其溶质质量分数a%，稀释成b%的溶液B克，则关系式：Ag×a% =Bg×b% (其中Bg =Ag +m水g) 例题二：要配制500毫升10%的稀硫酸（密度1.14g/ml），需要98%的浓硫酸（密度1.84g/ml）的体积是多少？，需要加水的体积是多少？练习：某医药生产厂，用9%的氯化钠溶液100 g配制质量分数为0.9％的生理盐水，需蒸馏水的体积为多少？（水的密度近似看作1 g/cm3）第二种：溶液中加稀溶液混合稀释例题一：现有50克20%氢氧化钠溶液，加入100克5%的氢氧化钠溶液混合，问混合后形成溶液的氢氧化钠质量分数。（50克+100克）若有两种溶质质量分数分别为a%、b%的溶液，质量分别为A克和B克。混合后溶质的质量分数为c%,则关系式为 A g×a% + Bg×b% =（Ag + Bg）×c% 练习：有100克溶质的质量分数为20%的NaCl溶液，若将其溶质的质量分数减为一半，可采取的方法是（） A、增加100克水 B、加入10%的NaCl溶液 C、溶液中取出5克NaCl D、加入5%的NaCl 200克

溶液质量分数

算学习活动2、尝试解决下题：在农业生产上常用质量分数为10％～20 的食盐溶液来选种，现要配制200kg质量分数为15％的食盐溶液，需要氯化钠和水各多少kg？四、合作探究习题：（同桌之间相互交流） 1、从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得2.8g氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。 2、把50g质量分数为98％的H2SO4稀释成质量分数为20％H2SO4溶液需要水多少克？ 3、在100g水中溶解20g食盐，所得食盐水的溶质质量分数为20％，对吗？为什么？ 4、从100g质量分数为20％的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2％，对吗？为什么？五、系统总结：请同学们总结一下本节课的内容与收获六、达标练习： 1、下面是4位同学对“质量分数为10％的碳酸钠溶液”的解释，正确的是（） A、100克水中溶解了10克碳酸钠 B、100克碳酸钠溶液中含有10克碳酸钠 C、该溶液中碳酸钠与水的质量比为1：10 D、以上说法都不对 2、每天补充适量的维生素C，有利于提高人体的免疫力。某维生素C泡腾片，每片含1克维生素C。将一片该泡腾片投入适量的水中，最终得到250克溶液，此溶液中维生素C 的质量分数为（） A、0.4％ B、1％ C、2.5％ D、4％ 3、将100g某氯化钾溶液加热蒸发，水完全蒸干后得到20g氯化钾固体，则该氯化钾溶液的溶质质量分数为。 4、从100克10％的食盐水中取出25克溶液，取出的氯化钠溶液质量分数为________；剩下的溶液中溶质的质量为_______克。 6、右图是病人输液时用一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水g，溶液的密度约为g/cm3。 7、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9％（密度近似为1g/cm3）的氯化钠溶液。500ml这种生理盐水中含氯化钠g，水g。若以每分钟50滴（20滴约为1ml）的速率给病人静脉输液500ml，约需min输完。

溶液的质量分数

第十五讲溶液的质量分数【知识要点】 1、溶质的质量分数公式： 2、在饱和溶液中，溶质质量分数与溶解度关系 3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制： ①步骤： ②仪器：【思考】在配制溶液的过程中，溶液的溶质的质量分数偏小的原因有哪些？（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量） ①步骤： ②仪器：【思考】①为何稀释后溶液的体积≠稀释前溶液的体积+加入水的体积？ ②为何浓溶液和水一般用量筒量而不用天平称？【例1】为检验糖尿病的尿液，医院要配制8%的硫酸铜溶液。现有16gCuSO4固体，可配成的硫酸铜溶液的质量为g，需水mL(水的密度为1g/mL)。【例2】如下图是配制80g质量分数为20％的氯化钠溶液的操作过程示意图。试回答：，放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化钠时，若指针（1）B操作中应称量氯化钠的质量是。偏向分度盘的左边，应进行的操作是（2）D操作应选用毫升的量筒（从10mL、50mL、100mL三种规格的量筒中选择），量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的处保持平衡，若仰视读数，则量取水的体积比要量取的体积偏。量取一定体积的液体时，除了用到量筒，还应用到。。（3）E操作中玻璃棒的作用是（4）若配制的溶液浓度小于20%，那么在配制过程中，哪些因素会造成这种影响？（至少列出三种可能因素）

【例3】汽车、电动车一般使用铅蓄电池。某铅蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为30%的稀硫酸，若要配制5000mL30%的硫酸，需要多少毫升98%的浓硫酸和多少毫升水? 硫酸的密度和浓度对照表【例4】100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算所得溶液中溶质的质量分数（建议用两种方法求解）。【巩固练习】 1．从100 mL溶质的质量分数为10％的硫酸溶液中倒出20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（）A.8％ B.10％ C.12.5％ D.80％ 2．用400 g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（） A.100 g B.200 g C.400 g D.800 g 3．把10 g溶质的质量分数为20％的食盐水加水稀释到100 g，则所得溶液中溶质的质量（） A.增大9倍 B.减小10倍 C.增大10倍 D.不变 4．把5 g食盐溶解在120 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（） A.4％ B.4.2％ C.4.4％ D.5％ 5．25℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（） A．溶质的溶解度不变B．溶质的质量分数不变C．仍为饱和溶液D．溶液的质量不变 6．质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%，则原溶液的质量是（）A．30g B．40g C．50g D．60g 7．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤,正确的操作顺序是( ) A．④⑤①②③B．①②③④⑤C．③④①②⑤D．②①④③⑤ 8．配制一定溶质质量分数的盐酸溶液时，通常不使用的仪器是( ) A．玻璃棒B．量筒C．托盘天平D．烧杯 9．有W（g）浓度为15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为30%，可以采用的方法是（） A、蒸发掉溶剂的1/2 B、加入3/20W（g）的硝酸钾 C、蒸发掉W/2（g）溶剂 D、加入5/14W（g ）硝酸钾 10．将25 g石灰石（主要成份是CaCO3）放入73 g稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成8.8 g二氧化碳气体。试求：

溶液的质量分数

一．溶液的质量分数（1）溶液的质量分数表达式： % 100%100 溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质的质量分数注意事项： 1.溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。 2.计算溶质质量时要考虑溶解度 3.溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。 4.上下的单位要统一。 5. % 100g100 ss 分数饱和溶液中溶质的质量例如：氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。（2）应用：一定质量分数的溶液的配制。步骤：计算、称量、溶解、 1.用固体配制溶液仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 2.用浓溶液稀释仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。二.计算 1.溶液的稀释计算稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。关系式 ①加水稀释：浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数% 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数% ②加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数% ＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量分数 2.溶液的混合计算依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。已知的问题 ①如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。 ②量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。 ③用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算【例题精解】例1、实验室用密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。欲计算所需浓硫酸的体积，你认为下列说法正确的是（） A、还需要已知水的密度为1g/ cm3 B、还需已知20%的稀硫酸的密度为1.14g/ cm3 C、还需已知密度为1.84 g/ cm3的浓硫酸的溶质质量分数为98% D、题中条件充分，不需补充其他数据

溶质的质量分数

溶液溶质的质量分数一、溶液组成的表示方法------溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比注：溶质的质量分数的理解应注意以下几点： ①、所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；可以是浓溶液，也可以是稀溶液。 ②、溶质的质量分数是质量之比，一般情况下与温度无关。 ③、由于溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，所以溶质的质量分数最大不能超过溶解度／（100g＋溶解度）×100% ④、运用公式时，必须分清溶质质量、溶剂质量、溶液质量。 2、公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量饱和溶液中：溶质的质量分数=溶解度÷（100g＋溶解度）×100% 3、变换公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数 4、溶解度与溶质的质量分数的关系：溶解度= 100g×溶质的质量分数/（1－溶质的质量分数） 5、含义：(溶质的质量分数为B%的溶液) （1）、每100g溶液中含溶质B g ( 2 )、该溶液中, 溶质的质量:溶剂的质量:溶液的质量==B :100 : (100 ＋B) 计算时注意：（1）溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式ρ＝m/v进行换算，然后计算；（2）在运算过程中，质量的单位要统一；（3）因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。二、计算（一）、基本公式的计算例1：某溶液50g,完全蒸干后，得到溶质15g，求该溶液中溶质的质量分数？例2：某溶液中，20g溶质完全溶解在80g溶剂中，求该溶液中溶质的质量分数？例3：20℃的某饱和溶液1000g，求该溶液中溶质的质量分数？(20℃时，该溶质的溶解度为36g) （二）、变换公式的计算例4：某农场，需要16%的氯化钠溶液100Kg,则需要氯化钠和水各多少Kg? 例5：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数. （三）、溶液稀释的计算 1、方法：加入水或加入低浓度溶液。 2、计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。 3、计算关系式：（1）、加水稀释：浓溶液质量×其质量分数=稀溶液质量×其质量分数=（浓溶液质量+水的质量）×稀溶液的质量分数（2）、加入低浓度溶液：浓溶液质量×它的质量分数+稀溶液质量×它的质量分数=混合后质量×混合后质量分数

溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算

溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算之南宫帮珍创作一、知识概要（一）有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中, 溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系.由此可进行以下计算：（1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发失落一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在分歧温度下溶解度分歧, 可以根据分歧温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变）, 析出结晶的量.（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算. 一定温度下, 某饱和溶液溶质的溶解度：解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中（二）有关质量分数、物质的量浓度的计算有关质量分数的计算比力简单, 但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应, 其不能直接按原物质的量暗示, 如SO3、Na2O2溶于水, 溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算. 与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算. 二、例题分析例1已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3, 质量分数为w％, 物质的量浓度为Cmol/L, 溶液中含NaCl的质量为mg. （1）用w暗示在该温度下NaCl的溶解度是____. （2）用m、V暗示溶液的物质的量浓度是____. （3）用w、d暗示溶液的物质的量浓度是____. （4）用c、d暗示溶液的质量分数是____. 解析：本题没有给出具体数值, 只给出笼统符号.

溶质的质量分数

盛年不重来，一日难再晨。及时宜自勉，岁月不待人。溶质的质量分数【导学】1：溶质的质量分数【知识点】1概念：溶质质量分数= ×100% 【知识点】2、与溶解度的比较固体物质溶解度溶质的质量分数意义物质溶解性的量度，受外界温度影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响溶剂量要求100 g 无要求溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位克（g） 1 联系饱和溶液中：【例题1】右图是a、b两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（） A．a、b两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．在t2℃时，b的溶解度比a的溶解度大 C．在t1℃时，a、b两种饱和溶液的溶质的质量分数相等 D．在t2℃时，将20 g a物质加到100 g水中，得到是饱和溶液【例题2】KCl的溶解度曲线如下图所示：（1）在40℃时，100g水中最多可能溶解KClg；（2）在20℃时，60g水中溶解KClag后就不能再溶解了，则溶解 KClag后形成的溶液属于溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（3）上述20℃、60g水中不能再溶解KCl时，形成的溶液其溶质质量分数为（用含a的计算式表示）；欲将该溶液溶质质量分数降低为原来的一半，需加g水进行稀释。答案（1）40 （2）饱和（3）100 606060 100% a a a a a a +++ ⨯ %（或或）;（60+a）【知识点】3有关溶液中溶质的质量分数的计算关于溶质质量分数的计算，主要有以下几种类型： (1）已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质质量分数。把数据直接代入公式进行计算。（2）计算配制一定量的、溶质质量分数一定的溶液，所需溶质、溶剂的量。将公式进行变换：溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数溶解度 /g 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃

溶解度质量分数物质的量浓度的计算和换算

【知识要点】一、溶质的质量分数溶液的浓稀、有色溶液的颜色都可以粗略的表示一定量的溶液中含有溶质的多少，溶液中溶质的质量分数可以准确地表示一定量的溶液中含有溶质的多少。 1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。数学表达式：特点：无单位、是个比值、一般不受温度的影响等。饱和溶液溶质的质量分数的计算：（其中S为该温度下物质的溶解度） 2．配制溶质质量分数一定的溶液以配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液为例分析：（1）计算：计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量。（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠。（3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看作1g/cm3）。（4）溶解：将量好的水倒入盛有称量好氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。（5）装瓶、贴签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，备用。操作示意图可简单表示如下：说明：如果用液体溶质来配制溶质质量分数一定的溶液，其步骤为：计算→量取→溶解→装瓶、贴签。想一想，这是为什么？二、关于溶质的质量分数的计算几种类型 1．根据定义式的基本计算（只要已知其中的两个量，就可以求出第三个量）例如：20克硝酸钾完全溶解在60克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？解：根据溶质的质量分数的定义可得＝＝25% 注意：饱和溶液溶质的质量分数的计算：（其中S为该温度下物质的溶解度）

2．溶液的稀释和浓缩问题的计算根据稀释前后溶质的质量不变进行运算，无论是用水或用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。（1）用水稀释浓溶液设稀释前浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%。则可得m×a%＝(m＋n)×b% （2）用稀溶液稀释浓溶液设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为c%。则可得A×a%＋B×b%=（A＋B）×c% （3）蒸发水进行浓缩设浓缩前稀溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，蒸发水的质量为n，浓缩后溶质的质量分数为b%。则可得m×a%＝(m-n)×b% 说明：如果采用加入溶质的方法使溶液中溶质的质量分数增大，那么可以根据：（1）后来溶液中溶质的量=加入溶质前溶液中溶质的质量+加入溶质的质量；（2）溶剂的质量不变进行计算。设加入溶质前稀溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，加入溶质的质量为n，加入溶质后溶质的质量分数为b%。则可得m×a%+ n＝(m+n)×b% 或者m×(1-a%) ＝(m+n)×(1-b%) 课堂练习： 1、农业上通常使用16%的食盐水来选取谷种，若用食盐水加水配制50g溶质质量分数为16%的食盐水，如何配制100克16%的选种液？（1）计算：需要食盐＿＿＿＿g，水＿＿＿＿g。计算过程：解：（2）＿＿＿＿。用＿＿＿＿准确称取＿＿＿＿食盐，倒入＿＿＿＿中。（3）＿＿＿＿。把水的密度近似看做＿＿＿＿。用量筒量取＿＿＿＿mL水，倒入盛有食盐的＿＿＿＿中，用＿＿＿＿搅拌，使氯化钠溶解。（使用到的仪器有＿＿＿＿＿＿＿＿）（4）把配好的溶液＿＿＿＿＿，盖好＿＿＿＿并＿＿＿＿＿＿。 2、若要配制50g溶质质量分数为16%的选种液，需要水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克？所需食盐水的体积为多少毫升？如何配制？（16%的食盐水的密度大约为1.03 g/L）（1）计算：需要水的质量为g，溶质质量分数为20%的食盐水为mL。计算过程：（2）＿＿＿＿：用量筒量取水＿＿＿＿mL，倒入一只干净的烧杯中. （3）＿＿＿＿：然后用量筒量取溶质质量分数为20%的食盐水＿＿＿＿mL，加入烧杯中并用玻璃棒搅拌。（4）装瓶，贴上标签。

文献中常用溶液浓度单位

文献中常用浓度单位物质浓度用体积分数取代习用的体积百分浓度，即取代表示为“V/V”的百分浓度。如“2%(V/V)的二氧化硫”应说成“体积分数为0.02(或2%)的二氧化硫”。以质量分数取代习用的质量百分浓度，即取代表示为“W/W”或“m/m”的百分浓度。如“5%(W/W)的硫酸”或“5%(m/m)的硫酸”应说成“质量分数为0.05(或5%)的硫酸”。用质量浓度取代习用的以“W/V”或“m/V”表示的浓度，单位为“kg/L”或“kg/m3”。如“10%(W/V)的甲醛”应说成“质量浓度为100g/L 的甲醛”。除非有特殊说明，用液体制备的溶液浓度用体积比表示（v/v）,用固体制备的溶液浓度用重量体积比表示（w/v）。因此，像“10份中占1份”或“10%”的表示是指1份体积的液体或1份重量的固体，溶于足够体积的稀释剂或溶剂中，使得最终溶液的体积按体积算是10份。对于其他类型的溶液（例如气体溶于液体），上述内容则不适用，需要根据浓度表示的方法来制定指示方法（如w/w, v/w）。某物质的“浓度”、“含量”在作者论文中普遍使用，存在形式主要有：百分浓度(%)、质量百分浓度%(W/W)、体积百分浓度%(V/V)、重量体积百分浓度%(W/V)、摩尔百分浓度(mol%)、体积克分子浓度(M)、当量浓度(N)、摩尔浓度(mol)、ppm、ppb等。而%(W/V)、%(V/V)、%(W/V)在作者论文中最为常见，存在不少习惯上的错误，其中W(应为m)表示重量(质量)，V(应为V)表示体积。但按ISO和GB要求不应在%上附加信息，即不能用W/W、V/V、W/V修辞%，这是量与单位国际标准化的一条原则。%是个常见的数学符号，其数学含义是为100－1或0.01，可用于表达某些无量纲量的值，但必须指明量的标准化名称，不能用于表示有量纲量。如10%(W/W)应写成质量分数为10%；5%(V/V)应写成体积分数为5%；而1%(W/V)应是质量浓度为1g/100mL，即10g/L。因为W/V是有量纲量，不能用%表示其值。实际作者是把固体物质以g做单位，溶于水时以100mL为基量，溶质质量在与100之比的%用来表示溶液“浓度’，这是错误的。归纳起来“浓度”单位常用的3种正确表示方法为： 1) 混合物中某成分的质量与混合物的质量之比为1的称质量分数。如蛋白质含量为17.04%～20.03%应改做蛋白质的质量分数为17.04%～20.03%；15%的可湿性多效唑粉剂应改做质量分数为15%的可湿性多效唑粉剂。 2) 混合物中某成分的体积与混合物的体积之比为1的称体积分数。如浓度为95%的酒精应改做体积分数为95%的酒精；空气含氧量21%应改做空气中含氧气的体积分数是21%。 3) 混合物中某成分的质量除以混合物的体积称质量浓度。如0.1%的KMnO4应改做质量浓度为1g/L的KMnO4；1%的纤维素酶应改做纤维素酶的质量浓度为10g/L；5%NaOH实际是质量浓度为5g/100mL(即50g/L)的NaOH水溶液；10%葡萄糖注射液实际是质量浓度为10g/100mL(即100g/L)的葡萄糖灭菌水溶液

[溶液质量分数公式]溶液的质量分数

[溶液质量分数公式]溶液的质量分数溶液的质量分数篇1:初中化学溶液计算专项训练题两篇篇一：初中化学溶液计算第一类:溶质质量分数定义的应用 1、20 ℃时,硝酸钾的饱和溶液的溶解度为25克,求20 ℃时硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数20 ℃时,将60克硝酸钾溶于200克水中,求所得溶液的溶质质量分数把120克10%的硝酸钾溶液平均分成三等分 ⑴第一份升高温度,求溶质质量分数 ⑵第二份加入10克硝酸钾求溶质质量分数 ⑶第三分加入10水求溶质的质量分数第二类稀释与浓缩问题 1. 配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液,需质量分数为98%的硫酸多少毫升需水多少毫升(20%的硫酸密度为1.14g/cm,98%的硫酸密度为1.84 g/cm) 2. 汽车电动车一般要使用铅蓄电池.某铅蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸,若用1升溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm)配制该稀硫酸溶液时,需要水(密度为1 g/cm)多少升配得稀硫酸的质量为多少第三类配制中间质量分数的溶液 1. 60%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液按多少比例混合,能得到45%的溶液第四类将溶质的质量分数增大一倍的各种方法 1. 现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质质量分数增大一倍,可采用的方法有 ⑴加入氢氧化钠多少克 ⑵蒸发掉水多少克 ⑶加入多少克40%的氢氧化钠溶液 ⑷加入多少克60%的氢氧化钠溶液 2. 今有10%的硝酸钾溶液160克,分成相等的两份.

⑴欲使其中一份溶质的质量分数增大1倍，求： ①若用增加溶质的方法,需增加多少克硝酸钾 ②若用蒸发溶剂的方法,需蒸发多少克水 ③若用60%的硝酸钾溶液与之混合的方法,需加入该60%溶液多少克 ⑵若使另一份溶质的质量分数变为5%,需加水多少克第五类:溶质质量分数与化学反应方程式的综合计算 1、3克含杂质的锌粒与73克10%的稀盐酸恰好完全反应求 (1)纯锌的质量分数 (2)生成氢气的质量 (3)所得溶液中溶质的质量分数 2、将10克铜和锌的混合物,加入盛有93.7克稀盐酸的烧杯中,充分反应后烧杯中物质的总质量比反应前减轻了0.2克,计算： (1)原混合物中含铜多少克 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数 (3)100克这样的氯化锌溶液稀释成质量分数为10%的氯化锌溶液,需要水多少克篇二：初中化学溶液计算 H：1 O：16 S：32 Zn：65 1、蒸干80gKNO3溶液得到15gKNO3固体，计算溶液中溶质的质量分数？ 2、在90g水中加入20gMg（NO3）2固体，求此溶液中溶质的质量分数？ 3、20℃时，NaCl的溶解度为36克，求此时NaCl溶质的质量分数。 4、在一定温度时，氯化镁饱和溶液的质量是150g，把它蒸干后，得到30g 氯化镁固体，计算： (1) 该温度时，氯化镁饱和溶液中溶质的质量分数？ (2) 配制该温度时氯化镁饱和溶液200g，需要氯化镁的质量？ 5、配制500克20%NaCl溶液，需要NaCl和水各多少克？ 6、配制100克10% KNO3溶液，需要KNO3和水多少克？ 7、往200克20% NaCl溶液中加入10克NaCl，所得溶液的溶质质量分数

溶液质量分数习题

溶质的质量分数练习题 1.(2005江苏南京中考，10)在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布擦拭并用大量的水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。配制200 g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为（B） A.4 g B.8 g C.192 g D.200 g 2.根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是（A ） A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和 B.20 mL浓硫酸与80 mL水相混合后得到100 mL稀硫酸 C.20 g氯化钠完全溶解于100 g水中，所得溶液的质量分数为20% D.20 mL酒精放入盛有80 mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20% 3用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10 g硝酸钾，向B烧杯中加入10 g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。［讨论］（1）原溶液中溶质的质量是9克，溶液的质量90 克溶剂的质量是81克。（2）向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)，溶液中溶质质量是19克，溶剂质量81 克，溶液质量是100 克，溶质的质量分数是19。（3）向原溶液中增加10克水后，溶液中溶质质量是9克，溶剂质量91克，溶液质量是100克，溶质的质量分数是9 4. 5 g食盐溶解在95 g水中，计算所得溶液的溶质的质量分数。7 5.15 ℃时，食盐的溶解度是35 g，求此时食盐溶液的溶质的质量分数。25.9% 6.(2006江苏徐州中考，22)溶液在生产和科研中具有广泛的用途。在农业上，为了选种子，需要配制15%的食盐溶液。现有30 kg食盐固体，可配制食盐溶液__________kg。配制食盐溶液的一般步骤为①__________________________；②__________________________；③溶解。200 ①计算；②称量固体和量取液体；③溶解。 7.在“非典”期间，某市售过氧乙酸（化学式为CH3COOOH），其标签上的部分文字说明如下。请完成下列问题：过氧乙酸（质量：500 g/瓶）成分名称; 化学式；质量分数; 过氧乙酸C2H4O3 40% 水H2O 55% 双氧水H2O2 5%

初三化学溶液的质量分数试题

初三化学溶液的质量分数试题 1.下列叙述正确的是 A．稀释浓硫酸时应将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50g C．加热时所盛溶液体积不超过试管容积的2/3 D．点燃可燃性气体之前检验气体的纯度【答案】D 【解析】A、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，错误，B、根据稀释过程中，溶质的质量不变，可设需加水的质量为x，列式为：100g×98%=(100g+x)×49%，x=100g，错误，C、加热时所盛溶液体积不超过试管容积的1/3，而不是2/3，错误，D、可燃性气体在与空气混合时，在遇到明火或高温，有可能发生爆炸，故点燃可燃性气体之前检验气体的纯度，正确，故选D 【考点】浓硫酸的稀释，溶质质量分数的计算，给液体加热的注意事项，爆炸 2.(8分)我市初三学生5月16日进行理化实验操作考核，其中一项是“配制50g 6%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。（1）需要称取氯化钠的质量是_ ___g，右边的托盘上需放左边的托盘相等质量的纸，其目的是；若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是 __________ 。（2）量取水时，应选用规格为50mL的量筒而不选用100mL的量筒，其目的是；（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。（4）D中所贴标签有不妥之处，并在方框中写出你认为适合的内容。（5）小明同学在实际操作中出现了如下操作，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 ________________________。 A．在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数； B．氯化钠固体不纯； C．量筒量取水前先用蒸馏水润洗； D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出； E．按照图B的方法读数； F．转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外 G．盛装溶液的试剂瓶留有少量蒸馏水【答案】（1）3 保持与左盘平衡右手轻拍持药匙的左手腕，将药匙中的药品添加到左盘中至天平平衡（2）减少误差（3）搅拌，加快溶解速度（4）6% NaCl （5） A B E G 【解析】（1）根据溶质质量分数计算的表达式，可计算需要称取氯化钠的质量=50g×6%=3g；右边的托盘上需放左边的托盘相等质量的纸，其目的是：保持与左盘平衡；若称量时A出现了右盘略低的现象，说明药品量不够，所以接下来的具体操作是：右手轻拍持药匙的左手腕，将药匙