无机化学练习题(含答案)
无机化学练习题(含答案)
第1章原子结构与元素周期系
1-1试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字
的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少
至3~4位？1-2Br2分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，
求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。
1-3氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？
1-4周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？
周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？
1-5什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？
1-6当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光
子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出
光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？
1-7有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1
和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B
是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。
1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。
（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C
有3个电子层。
（2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E的单质为固体。
（3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。
第2章分子结构
2-1键可由-、-p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的键分别属于哪一种？
2-2NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。2-3一氧化碳分子与酮的羰基（>C=O）相比，键能较小，键长较小，偶极矩则小得多，且方向相反，试从结构角度作出解释。
2-4考察表2-5中HCl、HBr、HI的色散力、取向力、诱导力以及它们构成的范德华力的顺序，并作出解释。
2-5从表2-6可见，氟化氢分子之间的氢键键能比水分子之间的键能强，为什么水的熔、沸点反而比氟化氢的熔沸点低？
2-6已知NaF晶体的晶格能为894kJ·mol-1，Na原子的电离能为494kJ·mol-1，金属钠的升化热为101kJ·mol-1，F2分子的离解能为160kJ·mol-1，NaF的标准摩尔生成热为-571kJ·mol-1，试计算元素F 的电子亲合能。2-7试用杂化轨道理论讨论下列分子的成键情况。
BeCl2,PCl5,OF2,ICl3,某eF4。
2-8用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型。
BeCl2,SnCl3-,ICl2+,某eO4,BrF3,SnCl2,SF4，ICl2-,SF6。2-9画出HF 的分子轨道能级图并计算分子的键级。
2-10已知N与H的电负性差（0.8）小于N与F的电负性差（0.9），解释NH3分子偶极矩远比NF3大的原因
~~第3章晶体结构
3-1给出金刚石晶胞中各原子的坐标。
3-2亚硝酸钠和金红石（TiO2）哪个是体心晶胞？为什么？
3-3晶体结构中的“化学单元”与“结构基元”两个概念是否同一？
举例说明它们的异同。在过去的教科书里常有“晶格结点”一词，你认为
它是不是指晶体结构中的“结构基元”？为什么？
3-4课文里谈到，金刚烷熔点很高，文献又报道，金刚烷在常温压下
是一种易挥发的固体。请问：这两个事实是否矛盾？为什么？
第4章配合物
4-1设计一些实验，证明粗盐酸的报春花黄是Fe3+与Cl-离子的络离
子而不是铁的水合离子或者羟合子离子的颜色。
4-2配位化学创始人维尔纳发现，将等物质量黄色CoCl3·6NH3、紫
红色CoCl3·5NH3、绿色CoCl3·4NH3和紫色CoCl3·4NH3四种配合物溶
于水，加硝酸银，立即沉淀的氯化银分别为3、2、1、1摩尔，请根据实
验事实推断它们所含的配离子的组成。用电导法可以测定电解质在溶液中
电离出来的离子数，离子数与电导的大小呈正相关性。请预言，这四种配
合物的电导之比呈现什么定量关系？4-3实验证实，Fe(H2O)63+和
Fe(CN)63-的磁矩差别极大，如何用价键理论来理解？4-4以下说法对不对？简述理由。（1）粗盐酸的黄色是Fe3+离子的颜色。
（2）根据光化学序列可断言，Fe(NCS)n3-n的n越大，离子的颜色越深。（3）配合物中配体的数目称为配位数。
（4）配位化合物的中心原子的氧化态不可能等于零，更不可能为负值。（5）羰基化合物中的配体CO是用氧原子的中心原子结合的，因为氧的电负性比
碳大。
（6）同一种金属元素的配合物的磁性决定于该元素的氧化态，氧化态越高，磁
矩就越大。
（7）Co(en)33+没有立体异构体。
（8）根据晶体场理论可以预言，Ti(CN)63-的颜色比TiCl63-的颜色深。（9）根据晶体场理论，Ni2+的六配位八面体配合物按磁矩的大小可分为高自旋和
低自旋两种。
4-5实验测得Fe(CN)64-和Co(NH3)63+均为反磁性物质（磁矩等于零），问它们的杂化轨道类型。
4-6．命名下列配合物和配离子
（1）（NH4）3[SbCl6];（2）[Co(en)3]Cl3;（3）[Co(NO2)6]3-;
（4）[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O;（5）[Cr(Py)2(H2O)Cl3];（6）
NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]。
4-7．根据下列配合物和配离子的名称写出其化学式。（1）四氯合铂（II）酸六氨合铂（II）；（2）四氢合铝（III）酸锂；（3）氯化二氯·四水合钴（III）；
（4）羟基·水·草酸根·乙二胺合铬（III）；（5）氯·硝基·四
氨合钴（III）配阳离子；（6）二氨·草酸根合镍（II）。
4-8．画出下列配合物可能有的旋光异构体的结构。
（1）[FeCl2(C2O4)en]-;（2）[Co(C2O4)3]3-;（3）[Co(en)2Cl2]+。
第5章化学热力学基础
5-1在10000C和97kPa下测得硫蒸气的密度为0.5977g/dm3，求硫蒸
气的摩尔质量和化学式。
5-2分辨如下概念的物理意义：（1）封闭系统和孤立系统。（2）功、热和能。（3）热力学能和焓。
（4）生成焓、燃烧焓和反应焓。（5）过程的自发性和可逆性。
5-3判断以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。（1）碳酸钙的生成焓等于CaO()+CO2(g)=CaCO3()的反应焓。
（2）单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。5-4．在
373K时，水的蒸发热为40.58kJ·mol-1。计算在1.013某105Pa，373K 下，1mol水气化过程的ΔU和ΔS（假定水蒸气为理想气体，液态水的体
积可忽略不计）。
5-5．制水煤气是将水蒸气自红热的煤中通过，有下列反应发生
C()+H2O(g)===CO(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)
将此混合气体冷至室温即得水煤气，其中含有CO，H2及少量CO2
（水蒸气可忽略不计）。若C有95%转化为CO，5%转化为CO2，则1dm3
此种水煤气燃烧
产生的热量是多少（燃烧产物都是气体）？已知
CO（g）CO2（g）H2O（g）-110.5-393.5-241.8
5-6．在一密闭的量热计中将 2.456g正癸烷（C10H12，l）完全燃烧，使量热计中的水温由296.32K升至303.51K。已知量热计的热容为
16.24kJ·K-1，求正癸烷的燃烧热。
5-7．阿波罗登月火箭用联氨（N2H4,l）作燃料，用N2O4（g）作氧
化剂，燃烧产物为N2（g）和H2O（l）。计算燃烧1.0kg联氨所放出的热量，反应在300K，101.3kPa下进行，需要多少升N2O4（g）已知
N2H4（l）N2O4（g）H2O（l）50.69.16-285.8
第6章化学平衡常数
6-1下列反应的Kp和Kc之间存在什么关系？（1）
4H2(g)+Fe3O4()=3Fe()+4H2O(g)（2）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)（3）
N2O4(g)=2NO2(g)
6-2下面的反应在一个1升的容器里，在298K下达成平衡；
C(石墨)O2(g)CO2(g)rHm393kJ/mol
以下各种措施对氧气的平衡分压有何影响？A、增加石墨的量。B、增
加CO2气体的量。C、增加氧气的量。D、降低反应的温度。E、加入催化剂。
6-3．已知下列反应的平衡常数（1）HCN
H++CN-Kθ1=4.9某10-10
NH4++OH-Kθ2=1.8某10-5
（2）NH3+H2O（3）H2O
H++OH-Kθw=1.0某10-14
试计算下面反应的平衡常数
12-1定性地解释以下现象：
（1）向Hg（NO3）2滴加KI，反过来，向KI滴加Hg（NO3）2，滴入一滴时，都能见很快消失的红色沉淀，分别写出沉淀消失的反应。
（2）少量AgCl沉淀可溶于浓盐酸，但加水稀释溶液又变混浊。
（3）Cu（NH3）42+呈深蓝色而Cu（NH3）2+却几乎无色。
12-2．已知向0.010mol·dm-3ZnCl2溶液通H2S至饱和，当溶液的pH=1.0时刚开
始有ZnS沉淀产生。若在此浓度ZnCl2溶液中加入1.0mol·dm-3KCN 后通入H2S至饱和，求在多大pH时会有ZnS沉淀产生？{=5.0某1016} 12-3．在1dm36mol·dm-3的氨水中加入0.01mol固体CuSO4，溶解后，在此溶
液中再加入0.01mol固体NaOH，是否会有Cu(OH)2沉淀生成？{〔
〕=2.09某1013，
〔
〕=2.2某10-20}
〔
〕
第13章氢和稀有气体
13-1氢作为能源，其优点是什么？
13-2试说明稀有气体的熔点、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？13-3你会选择哪种稀有气体作为：（a）温度最低的液体冷冻剂；（b）
电离能最低、安全的放电光源；（c）最廉价的惰性气体。
13-4给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指
出其空间构型：
（a）Icl4-（b）Ibr2-（c）BrO3-（d）ClF
第14章卤素
14-1三氟化氮NF3（沸点-1290C）不显Lewi碱性，而相对分子质量
最低的化合物NH3（沸点-330C）却是个人所共知的Lewi碱。（a）说明
它们挥发性判别如此之大的原因；（b）说明它们碱性不同的原因。
14-2写出三个具有共价键的金属卤化物的分子式，并说明这种类型
卤化物的共
同特性。
第15章氧族元素
15-1SO2与Cl2的漂白机理有什么不同？15-2写出下列各题的生成物并配平。（1）在Na2O2固体上滴加几滴热水；（2）H2S通入FeCl3溶液中；（3）用盐酸酸化多硫化铵溶液
第16章氮磷砷
16-1请回答下列有关氮元素性质的问题。为什么氮不能形成五卤化物？16-2请回答下列问题：
（1）如何除去NO中微量的NO2和N2O中少量的NO？16-3请解释下列有关键长和键角的问题。
NH3、PH3、AH3分子中的键角依次为1070、93.080、91.80，逐渐减小。
第17章碳硅硼
17-1对比等电体CO与N2的分子结构及主要物理、化学性质。17-2如何鉴别下列各级物质：（1）Na2CO3、Na2SiO3、Na2B4O7、10H2O 17-3试说明硅为何不溶于氧化性的酸（如浓硝酸）溶液中，却分别溶于碱溶液及HNO3与HF组成的混合溶液中。
第18章非金属元素小结
18-1为什么氟和其他卤素不同，没有多种可变的正氧化化态？18-2概括非金属元素的氢化物有哪些共性？18-3试解释下列各组酸强度的变化顺序：⑴HI﹥HBr﹥HCl﹥HF⑵HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4﹥H4SiO4
⑶HNO3﹥HNO2⑷HIO4﹥H5IO6
⑸H2SeO4﹥H2TeO618-4何谓次级周期性？为什么它在p区第二、第四、第六周期中表现？为什么它主要表现在最高氧化态化合物的性质（稳定性和氧化性）上？18-5试解释下列现象：
⑴硅没有类似于石墨的同素异性体。
⑵氮没有五卤化氮，却有+5氧化态的N2O5，HNO3及其盐，这两者是否有矛盾？
第19章金属通论
19-1根据氧化物的自由能一温度图，讨论973K时CO能否还原NiO 而制得Ni？19-2据硫化物的埃林汉姆图，若从硫化物中提取金属，适宜的还原剂和温度条件各如何？
19-3金属的晶体结构有哪几种主要类型？它们的空间利用率和配位数各是多少？对金属性质的影响又如何？
第20章S区元素（碱金属与碱土金属）
20-1含有Ca、Mg2+和SO42-离子的粗食盐如何精制成纯的食盐，以反应式表示。20-2商品NaOH中为什么常含杂质NaCO3？如何检验？又如何除去？20-3写出下列物质的化学式：
光卤石明矾重晶石天青石白云石方解石苏打石膏萤石芒硝
元明粉泻盐
20-4往BaCl2和CaCl2的水溶液中分别依次加入：（1）碳酸铵；（2）醋酸；（3）
铬酸钾，各有何现象发生？写出反应方程式。
2+
第21章P区金属
21-1下列方程式为什么与实验事实不符？
（1）2Al(NO3)3+3Na2CO3====Al2(CO3)3+NaNO3（2）
PbO2+4HCl===PbCl4+2H2O（3）Bi2S3+3S22-===BiS43-+S21-2回答下列问题：
（1）实验室配制及保存SnCl2溶液时应采取哪些措施？写出有关的
方程式。（2）如何用实验的方法证明Pb3O4中铅有不同价态？
（3）金属铝不溶于水，为什么它能溶于NH4Cl和Na2CO3溶液中？
第22章d区金属
22-1.为什么cu（II）在水溶液中比在cu（I）更稳定，Ag（I）比较
稳定，Au易于形成+III氧化态化合物？
22-2.用反应方程式说明下列现象？
（1）铜器在潮湿空气中慢慢生成一层绿色的铜锈；（2）金溶于王水；
（3）在CuCl2浓溶液中逐渐加水稀释时，溶液颜色由黄棕色经绿色
而变为蓝色；（4）当SO2通入CuSO4与NaCl浓溶液中时析出白色沉淀；
（5）往AgNO3溶液中滴加KCN溶液时，先生成白色沉淀而后溶解，
再加入NaCl溶液时，并无AgCl沉淀生成，但加入少量Na2S溶液时却有
黑色Ag2S沉淀析出；（6）热分解CuCl2·2H2O时得不到无水CuCl222-3.解释下列实验事实：
（1）铁能使Cu2+还原，铜能使Fe3+还原，这两件事实有无矛盾？并
说明理由；（2）焊接铁皮时，先常用ZnCl2溶液处理铁皮表面；
（3）HgS不溶于HCl、HNO3和(NH4)2S中，而能溶于王水或Na2S中；
（4）HgCl2溶液中在有NH4Cl存在时，加入NH3·H2O得不到白色沉
淀HgNH2Cl222-4（1）为什么Cu+不稳定、易歧化，而Hg22+则较稳定。
试用电极电势的数据和化学平衡的观点加以阐述；
（2）在什么情况下可使Cu2+转化为Cu+，试举一例；（3）在什么情
况下可使Hg（II）转化为Hg（I）；Hg（I）转化为Hg（II），试各举几
个反应方程式说明。
第23章d区金属（一）第四周期d区金属
23-1试以原子结构理论说明：
（1）第四周期过渡金属元素在性质上的基本共同点；
（2）讨论第一过渡系元素的金属性、氧化态、氧化还原稳定性以及
酸碱稳定性变化规律；
（3）阐述第一过渡系金属水合离子颜色及含氧酸根颜色产生的原因。23-2.根据以下实验说明产生各种现象的原因，并写出有关反应方程式。（1）打开装有TiCl4的瓶塞，立即冒白烟；
（2）向此瓶中加入浓盐酸和金属锌时，生成紫色溶液；（3）缓慢地
加入NaOH至溶液呈碱性，则析出紫色沉淀；
（4）沉淀过滤后，先用硝酸，然后用稀碱溶液处理，有白色沉淀生成。
23-3向一含有三种阴离子的混合溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉
淀生成为止，过滤，当用硝酸处理沉淀时，砖红色沉淀溶解得到橙色溶液，但仍有白色沉淀。过滤呈紫色，用硫酸酸化后，加入Na2SO3，则紫色逐
渐消失。指出上述溶液中含有哪三种阴离子，并写出有关反应方程式。
23-4用反应方程式说明下列实验现象：（1）在绝对无氧条件下，向含有
Fe2+的溶液中加入NaOH溶液后，生成白色沉淀，随后逐渐成红棕色；
（2）过滤后的沉淀溶于盐酸得到黄色溶液；
（3）向红色溶液中加几滴KSCN溶液，立即变血红色，再通入SO2，
则红色消失；（4）向红色消失的溶液中滴加KMnO4溶液，其紫色会褪去；（5）最后加入黄血盐溶液时，生成蓝色沉淀。
参考答案
第一章：
v=E/hNA=190某103J·mol-1/6.626某10-34J·-1
6.02某1023mol-1=4.76某1014Hz
某
=c/v=2.988某108m·-1/4.76某1014-1=6.30某10-7m
答：能引起溴分子分解需要吸收的最低能量子的波长是630mm；频率
是4.76某1014Hz。
221/R(1/nnn1H12)，代入数据1-3：莱曼光谱：，根据
1/130nm1.09677107(1/11/n2)
解得，n3，
答：是MK跃迁。
1-4：电负性最大是氟；电负性最小的是铯和钫；电负性变化的整体
趋势是：从左到右逐渐增大；从上到下逐渐减小；但这一趋势对于位于周
期表d区后半段和p区某些元素是不符合的。这是因为在此区域尽管核电
荷数增大，原子半径却增加得很少，有效核电荷数增大。
1-5：第6周期汞-铊-铜-铋最稳定的氧化态不是族序数，而分别是0、+1、+2、+3。这时它们的原子正好呈62构型，这被归结为“62惰性电子
对效应”。该效应使T1、Pb、Bi在化合物中常呈低价态，而其高价态化
合物的氧化性较强，是强氧化剂。
第二章：
10-3：沉淀完全时，设浓度Cl-小于或等于1.0某10-6mol.L-1，则：[Ag]Kp(AgCl)/[Cl]1.771010/1.01061.77104
2-这时CrO4的浓度为：
[CrO4]Kp(Ag2CrO4)/[Ag]21.121012/(1.77104)22Kp(AgCrO4)1.1210K SP(AgCl)1.771010=3.6某10（mol.L）
(50ml3.6105mol.L1)/0.1mol/L10.018ml0.02ml
-5-1
第十一章：
11-1：（1）活泼性：Fe>Sn;Zn>Fe
22MnO3Mn2HO5MnO4H422（2）
E0001.68V1.23V0.45V正向可进行
2（3）2CuCuCu
E0000.522V0.152V0.370V第十二章：
212-1：（1）HgIHglHg23IHgl3
（2）AgCl
在浓盐酸中AgClClAgCl2AgCl2-中加水
AgCl2AgClCl
（3）Cu(NH3)2+中的Cu+的d轨道上无单电子。第十三章：
13-2：从He到Rn，稀有气体的熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。原因是：对这些单原子分子，物质的溶点、沸点与原子间的作用力的大小
成正比，而惰性气体原子间的作用力主要是色散力，其与原子量的大小成
正比，因而从He到Rn，分子间作用力增大，故熔、沸点升高。
从He到Rn密度增大的原因是从He到Rn原子半径虽然增大，但其原
子量增加的幅度更大，因而总的说来，密度增大。
13-4：（a）某eF4平面正方形（b）某eF2直线形（c）某eO3三角
锥形（d）[某eF]+直线形第十四章：
14-1：（a）NF3的挥发性较NH3低，主要是由于氨气中NH3分子间
存在较强的氢键，使其不易挥发，因而沸点较NF3高。
（b）NH3的碱性强于NF3。从结构式来看，它们均为三角锥形，表现
上N均有一孤对电子，但NF3分子中，由于F的强吸电子能力，使得N上
的电子密度减弱，同质子等酸结合的能力减小；NH3中N周围的电子密度
较NF3中的N要大多很多，故碱性强。
14-2：AlCl3,SnCl4,TiCl4
这些卤化物的共同特点：熔、沸点一般较低，易挥发，能溶于非极性溶剂，在水中强烈水解。第十五章：
15-1：SO2的漂泊作用昌由于SO2能和一些有机色素结合成为无色的加合物；而Cl2的漂泊作用是由于Cl2可与水反应生成HClO，HClO是一种强氧化剂，它分解出的原子氧能氧化有机色素，使其生成无色产物，属于氧化还原作用。15-2：（1）2Na2O24H2O4NaOHO2（2）
H2S2FeCl3S2FeCl22HCL
2HS某（3）
2H2S(某1)S
第十六章：
16-1：氮原子的价层只有4个价轨道，只能形成4个共价键，故不能形成含有5个N-某键的N某5。
16-2：（1）将含有微量NO2的NO通入水中以吸收NO2（用碱液吸收更好）。将含有少量NO的N2O通入FeSO4溶液中，使NO与给合成
Fe(NO)SO4。
16-3：NH3分子中的N原子价电子层充满电子，而PH3、SH3分子中的P、A原子价电子层有空的d轨道，前者键合电子对间的斥力大于后二者，故NH3分子中的
键角比PH3、AH3的大。至于PH3的键角比AH3的稍大，是因为P的原子半径比A的小，键合电子对间的排斥作用较大所致。第十七章：
17-1：CO和N2是等电体（14e），分子轨道能级图相似，分子中都
有三重键：键能相近。一般条件下，两种物质都是气体，很少溶于水；熔、沸点，临界力，临界温度等一些物理性质也相似。
但CO和N2分子中三重键特点并不完全相同，N2分子中负电荷分布
是对称的，而CO却是却是不对称的。C原子略带电荷，再加上C的电负
性比N小，因此CO比N2较易给出电子对向过渡金属原子（离子）配位，
除形成-配键外，还有-反馈键形成，故生成的配合物较稳定。而N2的配
位能力远不如CO，分子氮配合物远不如羰基化合物稳定。所以CO的键能
虽比N2略大，但化学性质却比N2要活泼，不象N2那样“惰性”。
17-2：分别于三种溶液中加酸，有气体（CO2）放出者为Na2CO3，有
白色沉淀析出者可能是Na2SiO3或Na2B4O7·10H2O。再分别取二者溶液，加入浓H2SO4和甲醇，并点燃，有绿色火焰产生者为Na2B4O7·10H2O。
17-3：在氧化性酸中，Si被氧化时在其表面形成阻止进一步反应的
致密的氧化物薄膜，故不溶于氧化性酸中。HF的存在可消除Si表面的氧
化物薄膜，生成可溶性的[SiF62-]，所以Si可溶于HNO3和HF的混合溶
液中。
Si是非金属，可和碱反应放出H2，同时生成的碱金属硅酸盐可溶，
也促使了反应的进行。第十八章：
18-1：因为氟原子价层没有空的轨道，基态只有一个未成对电子，只
能形成一个共价单键；再由于氟在所有元素中电负性最大，因此，没有多
种可变的正氧化态。18-2：⑴均为共价型，常温下为气体或挥发性液体；
⑵同一氢化物，其熔、沸点除NH3、H2O、HF由于氢键反常的高以外，其余均从上至下渐增。
⑶除HF外，其他非金属元素氢化物都有还原性，同一族氢化物从上
至下还原性
渐增，同一周期氢化物从左至右还原性递减。
⑷非金属元素相对水而言，大多是酸，其酸强度同一族从上到下递增：同一周期从左至右也递增。少数氢化物如NH3、PH3在H2O中表现碱性，
H2O是两性物，既可是酸也可是碱。CH4不表现酸碱性。
18-3：⑴从I--F-，负氧化态相同，半径依次减小，负电荷密度增加，与质子的引力增强，故从HI-HF酸性减弱。
⑵从HClO4-H4SiO4含氧酸酸中心原子氧化减小，吸引羟基氧原子的
能力减小，O-H键不易断裂，故酸性逐渐减弱。
⑶HNO3中的N的氧化态比HNO2高，按R-O-H规则的酸性比的强。
⑷HIO4和H5IO6分子中的非羟基数目不同，前者有三个，后者有一个，故前者是强酸，后者是弱酸。
⑸H2TeO6分子中无非羟基氧，而H2SeO4则有两个非羟基氧，故是
H2TeO6弱酸，是H2SeO4强酸。
18-4：次级周期是指元素周期表中，p区每族元素的物理化学性质从
上而下不是直线式递变，而是呈起伏的“锯齿行”变化。
次级周期性原子的次外层和在次外层电子结构有关，第二周期p区元
素次外层为12,电子数少；第四周期p区元素次外层开始出现3d10。第六
周期p区元素次外层除有5d10，再此外层开始出现4f14，这三种电子排
布（尤其d和f电子）对核的屏蔽作用小，致使有效核电荷Z某增大，原
子半径偏小，第四42和第六周期62的和电子对变的稳定（特别是62，
属于惰性电子对效应），不易参加成键，所以这些元素的高氧化态化合物
不稳定，氧化性强，对于低氧化态化合物，由于不涉及到电子对，故不表
现出特殊性。
18-5：⑴Si是第三周期元素，原子半径比C的大，Si-Si键长大于
C-C键长，垂直于键平面的p轨道不易侧向重叠形成∏键，所以Si不能
形成含有离域∏键的类似石墨结构的同素异性体。
⑵氮的假电子层有4个价轨道，最大共价键数只能是4，故不能形成
含有5个共
价键的N某5，在N2O，HNO3及其盐中，N的共价键数并未超过4，
只是代表电荷偏移的氧化态为+5而已。第十九章：
19-1:2CO+O2=2CO2(1)△rG(1)θ=-389kJ·mol-1
2Ni+O2==2NiO(2)△rG(2)θ=-314KJ·mol-11/2[(1)-(2)]得：
CO+NiO==Ni+CO2
△rGθ=1/2△rG(1)θ－1/2△rG(2)θ=1/2某[-398KJ·mol-1－(-
314KJ·mol-1)]=-42KJ·mol-1
△rGθ<0故该反应能自发进行。在氧化物的自由能一温度图中,973K
时△rGCOθ=△fGCOθ位于△rGNiOθ的下面,故973K时CO可以还原NiO
而制得Ni。
（1）1/2C+S==1/2CS2（2）Hg+S===HgS(3)2/3Bi+S===1/3Bi2S3（4）
H2+S===H2S（5）Pb+S===PbS
19-2：从几种金属硫化物的埃林汉姆图中可以看出：在585.5K之后，△rG(pb)总小于△rG(HgS).△rG(Bi2S3)故当T≥K时，Pb可以从HgS中
还原出Hg；从Bi2S3中还原出Bi。
同理T＞856K时，C可以从HgS中还原出Hg；T＞1106K，C可以从
Bi2S3中还原出Bi；
T＞585.5k时，H2可以从HgS中还原出Hg；T＞690K，H2可以从
Bi2S3还原出Bi.
用Bi作还原剂，在一定温度下可以从HgS中还原出Hg
19-3：金属晶体结构有简单立方、体心立方、面心立方、六方这几种
主要类型，其空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，配位数分别为：6、8、12、12。空间利用率和配位数影响金属的密度和摩尔体积，也影响延
展性等物理性质。
第二十章：20-1：
（1）先将粗盐溶于水制成溶液
（2）先加入BaCl2溶液以除去SO42-Ba2++SO42-==BaSO4↓（3）再
加入Na2CO3溶液以除去Ca2+Mg2+Ba2+
（4）最后加入适量的HCl溶液以除去CO32-2H+++CO32-=H2O+CO2↑（5）蒸发、结晶、烘干得纯的食盐20-2：
（1）商品NaOH中常含杂质NaCO3是因为它易于与空气中的CO2反应
（2）检验方法：取少量商品溶于水配成溶液，向其中加入澄清石灰水若
有白色沉淀生成，则可检验其中含有NaCO3
（3）除去方法；配制NaOH的饱和溶液，NaCO3因不溶于其中而沉淀
析出，取上层清夜，用煮沸后冷却的新鲜水稀释到需浓度为止。
20-3：
无机化学练习题（答案）
无机化学练习题（答案） 练习题 1、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。【1】答：（错） 2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Q p=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Q p也是状态函数。【2】答：（错） 3、因为△r G(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。【3】答：（错） 4、反应CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g)，当p(CO2)减少，或加入CaCO3(s)，都能使反应向右进行。【4】答：（错） 5、NaHS水溶液显酸性。【5】答：（错） 6、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。【6】答：（错） 7、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。【7】答：（对） 8、配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。【8】答：（对） 9、从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。类似的情况在Cu与Zn，Mo与T c之间也存在。【9】答：（对） 10、锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。【10】答：（错） 11、反应1 2N2(g)+ 3 2H2(g)NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数不相等。但是， 按上述两反应式计算平衡组成，则所得结果相同。【11】答：（） 12、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该
弱酸盐的水解度为0.10%。【12】答：（对） 13、某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1，其pH值与0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH 值相等。【13】答：（对） 14、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。【14】答：（错） 15、MnS(s)+2HAc Mn2++2Ac-+H 2S反应的标准平衡常数 K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。【15】答：（对） 16、p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素【16】 答：（错） 17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。【17】答：（错） 18、MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。【18】答：（对） 19、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。【19】答：（对） 20、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。【20】答：（错） 21、Pd2++Cu Pd+Cu2+(1)，E Cu2++Fe Cu+Fe2+(2)，E Pd2++Fe Pd+Fe2+(3)，E 则E=E+E【21】答：（对） 22、E(Cr2O72-/Cr3+)(Cl2/Cl-)。【22】答：（对） 23、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)【23】答：（对） 24、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。【24】答：（对）
无机化学练习题及答案解析
无机化学练习题 一、选择题 1.Na2S2O7中S的氧化数是() (A) +2 (B) +4 (C) +6 (D) +8 2.相同浓度的下列几种酸中，酸性最弱的是() (A) HCl (B) HBr (C) HI (D) H2Se 3.CaF2 的K sp = 3.95×10－11 ，在氟离子浓度为3.0 mol·dm－3 的溶液中Ca2＋离子可能的最高浓度是( ) (A) 4.39×10－11 mol·dm－3 (B) 1.09×10－12 mol·dm－3 (C) 1.09×10－13 mol·dm－3 (D) 4.39×10－12 mol·dm－3 4.由下列反应设计的电池，不需要惰性电极的是( ) (A) H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl(aq) (B) Ce4＋+ Fe2＋= Ce3＋+ Fe3＋ (C) Zn + Ni2＋= Zn2＋+ Ni (D) Cu + Br2 = Cu2＋+ 2Br－ 5．向原电池Zn│Zn2＋(1 mol.dm-3 )‖Cu2＋(1 mol.dm-3 )│Cu的负极中通入H2S气体，生成白色沉淀，则电池的电动势将( ) (A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) 无法判断 6.由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是( ) Cr3+ - 0.41V Cr2+ - 0.91V Cr (A) 3Cr2＋→ 2Cr3＋+ Cr (B) Cr + Cr2＋→ 2Cr3＋ (C) 2Cr → Cr2＋+ Cr3＋(D) 2Cr3＋+ Cr → 3Cr2＋ 7.已知：Fe3＋+ e－= Fe2＋θE= 0.77 V Cu2＋+ 2e－= Cu θE= 0.34 V Ag＋+ e－= Ag θE= 0.80 V Al3＋+ 3e－= Al θE= -1.66 V 则最强的氧化剂是( ) (A) Al3＋(B) Fe3＋(C) Cu2＋(D) Ag＋ 8.下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是( ) (A) Fe(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Co(OH)2(D) Ni(OH)2 9.Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P 所要满足的条件是( ) (A) △和P越大越好(B) △> P (C) △< P (D) △= P
大学无机化学试题集及答案
大学无机化学试题集及答案 第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为1.82g?dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？ 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？ (2) 此长颈瓶内的总压多大？ (3) 氢的摩尔分数为多少？ (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？ 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g?dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。(2) 这两种气体的重量百分比。 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？ (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？ 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。 容器B：N2 体积500 cm3，压力0.5atm。 现将A和B容器相连，让气体互相混合，计算： (1) 混合后的总压。(2) 每一种气体的分压。 (3) 在此混合物中氧气所占的摩尔分数。 12. 在1dm3的玻璃瓶中，装有100 cm3含HCl 10%的盐酸溶液(1.19g?cm－3)，在温度为27℃
无机化学习题及答案
第一章化学反应的一般原理 1．是非题（对的在括号内填 +，错的填 -） (1) 已知下列过程的热化学方程式为： UF 6 (l) → UF 6 (g) θ1r m 30.1kJ mol H -?=? 则此温度时蒸发 1mol UF 6 (l)，会放出热 30.1 kJ. ( ) (2) 在定温定压条件下，下列两化学反应放出的热量相同。 ( ) 2221H (g)O (g)H O (l)2 +→ 2222H (g)O (g)2H O (l)+→ (3) ?r S 为正值的反应都是自发反应。 ( ) (4) 在常温常压下，空气中的N 2和O 2长期存在而不会生成NO ，这表明此时该反应的吉布斯函数变是负值。 ( ) (5) 反应 C(s) + H 2O (g) = CO (g) + H 2 (g)，θ1r m (298.15K)131.3kJ mol H -?=?，由于方程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 ( ) (6) 上述反应达平衡后，若升高温度，则正反应速率增加，逆反应速率减小，即平衡向右移动。 ( ) (7) 反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。 ( ) 2. 选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） (1) 下列反应中，反应 ______ 放出的热量最多。 (A) 4222CH (l)2O (g)CO (g) + 2H O (g)+= (B) 4222CH (g)2O (g)CO (g) + 2H O (g)+= (C) 4222CH (g)2O (g)CO (g) + 2H O (l)+= (D) 4223CH (g)O (g)CO(g) + 2H O (l)2 += (2) 定温定压下，某反应的θ1r m ()10kJ mol G T -?=?，这表明该反应 _______。 (A) 能自发进行。 (B) 不能自发进行。 (C) 能否自发进行，还需要具体分析。
无机化学试题(含答案)
无机化学试题 第一章气体 填空题： 1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。 2、某真空集气瓶的质量为134.567g。将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。 3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L 的真空容器中，则p(N 2)＝ 68 kPa; p(O 2 )＝ 202 kPa; 容器内的总压力p ＝270 kPa。 4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。容器内压力为a kPa， 若p(N 2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N 2 和Ar的分体积分别为 bc/a L和 (a-b)c/a L; n(N 2 )＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。 5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M 1和M 2 (M 1 ＞M 2 )。 试比较：n 1 = n 2 , m 1 > m 2 ; Ē k,1 = Ē k,2 ; v 1 < v 2 ; ρ 1 > ρ 2。若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ 1 , ρ 2 都不变。 选择题： 1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H 2，O 2 ，N 2 与He的混合气体,其中分 压最小的组分是………………………………………………………………( B ) (A)N 2 (B)O 2 (C)H 2 (D)He 2、某温度下，一容器中含有2.0mol O 2，3.0mol N 2 及1.0mol Ar。如果混合气 体的总压为 a kPa，则p(O 2 )＝…………………………………………………( A ) (A) a／3 kPa (B) a／6 kPa (C) a／4 kPa (D) a／2 kPa
《无机化学》课外练习题及其答案
《无机化学》课外练习题 一．选择题（选择一个正确的答案，打上记号“∨”） 1．测量3d态（n = 3，l = 2）氢原子的轨道角动量Z轴分量可得到几个测定值？ A．1 ；B．3 ；C．5 ；D．7 ；E．0 2．假定NH3+基是呈平面的，并有三个等价的氢原子，那么成键轨道是怎样杂化的？ A．sp3 ；B．sp ；C．sp2 ；D．sp3d ；E．dsp2 3．下列分子中，偶极矩为零的是： A．PCl3；B．NF3；C．SO2；D．NO2；E．BCl3 4．已知各离子的半径（pm）是： O2-（140），S2-（184），Se2-（198），Be2+（31）， Mg2+（65），Ca2+（99）Sr2+（113） 下列化合物中不具有NaCl型结构的是： A．MgO ；B．CaS ；C．SrSe ；D．SrS ；E．BeO 5．下列物质中，只需克服色散力就能沸腾的是： A．H2O ；B．Hg ；C．Br2（l）；D．CHCl3；E．C2H5OH 6．XeO4的价层电子对构型/分子构型是： A．八面体/平面正方形；B．八面体/四方锥；C．四面体/三角锥； D．正四面体/正四面体；E．五角双锥/变形八面体 7．下列各对物质中，属于等电子体的是： A．O2和O3；B．NO和CO；C．N2和NO；D．NO和NO+；E．CO和CN- 8．离子键和共价键相比： A．作用距离更短，作用范围更小；B．作用距离更长，作用范围更大； C．作用距离更长，作用范围更小；D．两者相差不多； E．因键的性质不同，不能比较。 9．下列关于共价键的说法中，哪一个是正确的？ A．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍； B．原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数； C．一般来说，δ键的键能比π键的键能小； D．所有不同原子间的键至少具有弱极性； E．共价键结合力的本质不是电性的。 10．多电子原子中，每一个电子的近似能量为：E = - 13.6 (Z—δ)2 / n2 (eV)。下列说法中，正确的是： A．4s电子的屏蔽常数δ4s反映了4s电子屏蔽原子核作用的大小； B．当n和Z相同时，某一电子的δ值愈大，该电子的能量就愈低； C．主量子数n相同时，角量子数l不同时，随l增大，屏蔽作用增加； D．轨道能量次序为E ns < E np < E nd < E nf 的主要原因是电子云钻穿效应依次减小的结果； E．电子的钻穿效应愈大，其屏蔽效应就愈小。 11．对HF及其有关问题的叙述，正确的是： A. 氢氟酸是弱酸，所以液态HF导电性较弱； B. 氢氟酸的浓度愈大，酸性愈弱； C. 由于氢氟酸是弱酸，导电性弱，所以不能用电解HF水溶液的方法制氟； D. H2F2是二元酸；
无机化学练习题(附答案)
第一章 1.恒温下，将1L 204KPa N 2和2L 303KPa O 2 充入体积为3L 的真空容器中，N 2和O 2 分压各是多少，总压是多少？ 2.温度是T 时，在容积为VL 的真空容器中，充入N 2（g ）、Ar （g ）容器内压力为a KPa ，已知N 2（g ）分压为b KPa ，则Ar(g)的分压为 ，N 2（g ）和Ar （g ）的分体积分别为多少，N 2（g ）和Ar （g ）的物质的量为多少？ 3.在25℃下，将初始压力相同的5LN 2和15LO 2,充入容积为10L 的真空容器中，混合气体总压为152KPa ，N 2和O 2分压分别为多少KPa ，25℃N 2初始压力为多少，当温度升至250℃时，保持体积不变，混合气体总压为多少？ 第二章 1.在298.15K 下，弹式热量计中使1.0g )(188l H C 完全燃烧测得此反应热效应为-47.79KJ ，已知反应为O H CO g O l H C 22218898)(2 25 )(+→+ ， 估计1mol )(188l H C 完全燃烧的①Q V ②?H. 2.已知乙醇在351K 和101.325KPa 下的蒸发热为39.2KJ/mol,试计算1mol 的)(52l OH H C 则在该蒸发过程中的W 和?H. 第四章 1. 已知温度为298.15K ，下列有关物质的热力学数据 物质名称 f /m H KJ Θ ?·mol -1 /m S J Θ ·K -1·mol -1 f /m G KJ Θ ?·mol -1 4()CH g -74.85 186.27 -50.6 u()C s 0 33.15 0 ()CuO s -157.3 42.63 -129.7 2()CO g -393.5 213.64 -384.36 2()H O l -285.83 69.91 -237.18 2()H O g -241.82 188.72 -228.59 计算反应：422()4()()2()4u()CH g CuO s CO g H O l C s +→++ ① 求298.15K 时，r m H Θ ?,r m S Θ ?,r m G Θ ? ②求r m G Θ ?（500K ） 2. 已知298.15K ，下列有关物质的热力学数据： 物质名称 f /m H KJ Θ ?·mol -1 /m S J Θ ·K -1·mol -1 3()NH aq -80.29 111.3 2H ()O l -285.83 69.91
无机化学题库及答案
普化无机试卷（气体一） 一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为
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第12 章S 区元素(第一套) 一、单选题 1. 重晶石的化学式是 (A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO3 2. 下列碳酸盐，溶解度最小的是 (A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO3 3. NaN03受热分解的产物是 (A) Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2； (C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。 4. 下列哪对元素的化学性质最相似 (A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al 5. 下列元素中第一电离能最小的是 (A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg 6. 下列最稳定的氮化物是 (A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N2 7. 下列水合离子生成时放出热量最少的是 (A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+ 8. 下列最稳定的过氧化物是 (A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb202 9. 下列化合物中键的离子性最小的是 (A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl2 10. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是 (A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C03 11. 下列化合物中具有磁性的是 (A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba02 12. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是 (A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物 (B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定 (C) s 区元素的单质都有很强的还原性 (D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料 13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是 (A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2 (B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气 (C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度 (D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子 二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”) 1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属 2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性 3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。 4. 碱金属是很强的还原剂所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂 5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的 6. 氧化数为+2 的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在 7. 碱金属和碱土金属很活泼,因此在自然界中没有它们的游离状态 8. CaH2便于携带,与水分解放出H2,故野外常用它来制取氢气
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无机化学练习题（含答案） 第1章原子结构与元素周期系 1-1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？ 1-2 Br2分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。 1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？ 1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？ 1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？ 1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？ 1-7 有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。 （1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。 （2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E
的单质为固体。 （3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。 第2章分子结构 2-1 ~σ键可由s-s、s-p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH （气态分子）、HCl、Cl2分子里的~σ键分别属于哪一种？ 2-2 NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。2-3 一氧化碳分子与酮的羰基（>C=O）相比，键能较小，键长较小，偶极矩则小得多，且方向相反，试从结构角度作出解释。 2-4 考察表2-5中HCl、HBr、HI的色散力、取向力、诱导力以及它们构成的范德华力的顺序，并作出解释。 2-5 从表2-6可见，氟化氢分子之间的氢键键能比水分子之间的键能强，为什 么水的熔、沸点反而比氟化氢的熔沸点低？ 2-6已知NaF晶体的晶格能为894kJ·mol-1，Na原子的电离能为494 kJ·mol-1，金属钠的升化热为101 kJ·mol-1，F2分子的离解能为160 kJ·mol-1，NaF的标准摩尔生成热为-571 kJ·mol-1，试计算元素F的电子亲合能。 2-7试用杂化轨道理论讨论下列分子的成键情况。 BeCl2,PCl5,OF2,ICl3,XeF4。 2-8用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型。 BeCl2,SnCl3-, ICl2+,XeO4,BrF3,SnCl2,SF4，ICl2-,SF6。 2-9画出HF的分子轨道能级图并计算分子的键级。 2-10已知N与H的电负性差（0.8）小于N与F的电负性差（0.9），解释NH3分子偶极矩远比NF3大的原因 第3章晶体结构
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无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl
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无机化学试题 一、选择题（请将正确的选择填在括号内）：（共20分） 1. 根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是( ) （A）HCO3-,H2O,HPO42- （B）HF,F-,HSO4- （C）HCO3-,CO32-,HS- （D）OH-,H2PO4- ,NH4+ 2．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离常数为3.2%，HCOOH的电离常数=( ) （A）2.0×10-4 （B）1.3×10-3 （C）6.4×10-3 （D）6.4×10-4 3．8Ce3+离子的价层电子结构为( ) （A）4f2 （B）4f05d1 （C）4f1 （D）6s1 4．元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是( ) （A）C 第一章 化学基本概念和定律习题 一。选择题 1. 实际气体接近理想气体的条件是（ A ) A 。 低压高温 B. 高压低温 C. 低温低温 D. 高温高压 2. 下列关于分子论的论点，正确的是（ C ) A 。 一切物质都是由分子组成的 B 。 分子是保持原物质性质的最小微粒 C 。 分子是保持原物质化学性质的微粒 D. 以上论述都不正确 3. 标况下某气体1.12升，质量为1.25克，则H 2的扩散速度是同条件下该气体扩散速度的 （ C )倍 A. 12.50 B. 0.08 C. 3.54 D 。 0。35 4. 关于摩尔的概念，下列说法正确的是（ A ） A. 摩尔是计量一系统物质中所含基本单元数量多少的数量单位 B 。 摩尔是”物质的量”的单位，它是一系统的物质的量,该系统中所含的基本单元数与0。 012kg C —12的原子数目相等 第二章 化学平衡习题 一．选择题 1. 合成氨反应: N 2（g)+3H 2（g) 2NH 3(g)的平衡常数3 N NH p 2 H 23p p p K = ：当体系总压力增大一 倍时，同温下重新建立平衡，此时: 3H N 2NH p 223'p 'p 'p 'K =, K p 与K p ’ 的关系为( D ） A 。 K p =1/4K p ’ B 。 K p =4K p ' C 。 K p =K p ’ D. K p 与K p ’没有如上关系 2. 在276K 时反应： CO （g)+H 2O(g ） CO 2(g)+H 2(g ）的Kc=2。6,当CO(g)与H 2O(g ） 的浓度(mol·L -1）以何种比例(与下列各组数据接近的）混合时，可得到90％的CO 的转化率（ D ） 第12章S区元素（第一套） 一、单选题 1.重晶石的化学式是 (A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO3 2. 下列碳酸盐，溶解度最小的是 (A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO3 3. NaNO3受热分解的产物是 (A)Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2； (C)NaNO2，NO2，O2；(D)Na2O，NO，O2。 4. 下列哪对元素的化学性质最相似 (A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al 5. 下列元素中第一电离能最小的是 (A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg 6. 下列最稳定的氮化物是 (A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N2 7. 下列水合离子生成时放出热量最少的是 (A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+ 8. 下列最稳定的过氧化物是 (A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O2 9. 下列化合物中键的离子性最小的是 (A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl2 10. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是 (A) BaCO3 (B) CaCO3 (C) K2CO3 (D) Na2CO3 11. 下列化合物中具有磁性的是 (A) Na2O2 (B) SrO (C) KO2 (D) BaO2 12. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是 (A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物 (B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定 (C) s 区元素的单质都有很强的还原性 (D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料 13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba 及其化合物的性质下列叙述中不正确的是 (A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2 (B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气 (C) M(HCO3)2 在水中的溶解度大MCO3 的溶解度 (D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子 二、是非题(判断下列各项叙述是否正确,对的在括号中填“√”错的填“×”) 1. 因为氢可以形成H+,所以可以把它划分为碱金属 2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性 3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。 4. 碱金属是很强的还原剂所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂 5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的 6. 氧化数为+2的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在 7. 碱金属和碱土金属很活泼,因此在自然界中没有它们的游离状态 8. CaH2便于携带,与水分解放出H2, 故野外常用它来制取氢气 北师大版本 无机化学课后习题与答案 北师大版本 第一章物质的结构 (2) 第二章分子结构 (11) 第三章晶体结构 (17) 第4章酸碱平衡 (22) 第五章化学热力学基础 (32) 第六章化学平衡常数 (49) 第七章化学动力学基础 (57) 第八章水溶液 (71) 第9章配合物 (75) 第十章沉淀平衡 (78) 第十一至三十章元素化学 (85) 第一章物质的结构 1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？ 1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？ 1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。54%，81Br 80。9163占49。46%，求溴的相对原子质量（原子量）。 1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。97u和204。97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。39，求铊的同位素丰度。 1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。868和35。453，求碘得相对原子质量（原子量）。 1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？ 1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol 金原子（1年按365天计）？ 无机化学试题及答案 1.根据酸碱质子理论，属于两性电解质的是（B）HF，F-，HSO4-。 2.室温下，0.20mol.dm-3 HCOOH溶液电离常数为 3.2%，HCOOH的电离常数为（C）6.4×10-3. 3.8Ce3+离子的价层电子结构为（B）4f05d1. 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是（B） C>N>O>F。 5.偶极矩不为零的分子是（B）NF3. 6.不存在分子间或分子内氢键的分子是（C）CF3H。 7.晶体熔点高低正确的顺序是（B）SiO2>NaCl>HCl>HF。 8.不属于二元质子酸的是（D）NaH2PO4. 9.氧化性强弱正确的顺序是（A）HClO4 2.室温下，0.20mol.dm-3 HCOOH溶液电离常数为 3.2%，HCOOH的电离常数为（C）6.4×10-3. 3.8Ce3+离子的价层电子结构为（B）4f05d1. 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是（B） C>N>O>F。 5.偶极矩不为零的分子是（B）NF3. 6.不存在分子间或分子内氢键的分子是（C）CF3H。 7.晶体熔点高低正确的顺序是（B）SiO2>NaCl>HCl>HF。 8.不属于二元质子酸的是（D）NaH2PO4. 9.氧化性强弱正确的顺序是（A）HClO4 §1 物质的状态和稀溶液 习题 1. 制10dm 3 0.2mol ·dm -3的H 2，需要100kpa ，300K 的H 2气体体积为多少？（49.88dm 3） 2. 氮气钢瓶的容积为20.0L ，压力104kpa ，温度25℃时，计算钢瓶中氮气的质量？（2.58kg ） 3. 某气体在293K 和9.97×104 Pa 时占有体积0.19dm 3，质量为0.132g 。试求该气体的相对分子质量，并指出它可能是何种气体。 （17g ·mol -1，NH 3） 4. 已知1dm 3某气体在标准状态下，质量为2.86g ，试计算（1）该气体的平均相对分子量；（2）计算在17℃和207kpa 时该气体的密度。 （64， 5.49g ·dm -3） 5. 可以用亚硝酸铵受热分解的方法制取纯氮气。反应如下： NH 4NO 2(s) 2H 2O(g) +N 2(g)如果在20℃、97.8kPa 下，以排水集气法在水面上收集到的氮气体积为4.16L ，计算消耗掉的亚硝酸铵的质量。 （10.69g ） 6. 在体积为0.50 dm 3的烧瓶中充满NO 和O 2混合气体，温度为298.15K ，压强为1.23×105 Pa 。反应一段时间后，瓶内总压变为8.3×104 Pa 。求生成NO 2的质量。 （0.74g ） 7. 有一容积为60.0L 的容器，容器中充满150g 的氮气和30g 的氢气，温度为300K ，计算（1）氮气和氢气的分压各是多少？（2）混合气体的总压是多少？（2N p =222.7kpa ，2H p =623.55kpa ；846.25kpa ） 8. 一容器中有4.4 g CO 2，14 g N 2和12.8 g O 2，气体总压为2.026×105 pa ，求各组分的分压。 （2CO p =2.026×104 pa ，2N p =1.013×105 pa ，2O p =8.1×104 pa ） 9. 在273K 时，将相同初压的4.0 dm 3 N 2和1.0 dm 3 O 2压缩到一个容积为2.0 dm 3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 pa 。求： （1） 两种气体的初压。 （2） 混合气体中各组分气体的分压。 （3） 各气体的物质的量。 （1.304×105 pa ；2O p =6.52×104 pa ，2N p =2.608×105 pa ；2O n =0.057mol ，2N n =0.23mol ） 10. 分别按理想气体状态方程式和范德华方程式计算2.50mol SO 2在30℃占有20.0L 体积时的压力，并比较两者的相对误差。如果体积减少为2.00L ，其相对误差又如何？ （p 理想=3.15×105pa ，p 真实=3.07×105 pa ，d r =2.6%； p ’理想=31.5×105pa ，p ’真实=23.26×105pa ，d ’=35.4%） 11. 10.00 cm 3 NaCl 饱和溶液的质量为12.00g ，将其蒸干后得NaCl 3.17g ，计算： （1）NaCl 的溶解度； （2）溶液的质量分数；(完整word版)无机化学选择题及答案
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