(完整word版)无机化学选择题及答案
第一章 化学基本概念和定律习题
一。选择题
1. 实际气体接近理想气体的条件是（ A )
A 。 低压高温 B. 高压低温 C. 低温低温 D. 高温高压
2. 下列关于分子论的论点，正确的是（ C )
A 。 一切物质都是由分子组成的
B 。 分子是保持原物质性质的最小微粒
C 。 分子是保持原物质化学性质的微粒 D. 以上论述都不正确
3. 标况下某气体1.12升，质量为1.25克，则H 2的扩散速度是同条件下该气体扩散速度的
（ C )倍
A. 12.50
B. 0.08
C. 3.54 D 。 0。35
4. 关于摩尔的概念，下列说法正确的是（ A ）
A. 摩尔是计量一系统物质中所含基本单元数量多少的数量单位
B 。 摩尔是”物质的量”的单位，它是一系统的物质的量,该系统中所含的基本单元数与0。
012kg C —12的原子数目相等
第二章 化学平衡习题
一．选择题
1. 合成氨反应: N 2（g)+3H 2（g)
2NH 3(g)的平衡常数3
N NH p 2
H
23p p p K =
：当体系总压力增大一
倍时，同温下重新建立平衡，此时: 3H N 2NH p 223'p 'p 'p 'K =, K p 与K p ’
的关系为( D ）
A 。 K p =1/4K p ’
B 。 K p =4K p '
C 。 K p =K p ’ D. K p 与K p ’没有如上关系
2. 在276K 时反应： CO （g)+H 2O(g ）
CO 2(g)+H 2(g ）的Kc=2。6,当CO(g)与H 2O(g ）
的浓度(mol·L -1）以何种比例(与下列各组数据接近的）混合时，可得到90％的CO 的转化率（ D ）
A 。 1：1 B. 1：2 C. 1：4 D 。 1：5
3. 下列反应处于平衡状态， 2SO 2（g)+O 2(g ）
2SO 3(g ） △
H=-200kJ·mol —1
，欲提高平衡常数Kc 的值，应采取的措施是（ A ） A. 降低温度 B. 增大压力 C 。 加入氧气 D. 去掉三氧化硫
4。 勒沙特列原理(D ）
A 。 只适用于气体间的反应
B 。 适用所有化学反应
C ， 只限于平衡时的化学反应 D. 适用于平衡状态下的所有体系
第三章 电离平衡习题
一．选择题
1. 在1。0×10—2
mol·L -1
HAc 溶液中，其水的离子积为( 10
—14
)
A 。 1。0×10—2
B 。 2 C. 10-1 D 。 10-12
2. 在氨水中加入少量固体NH 4Ac 后，溶液的pH 值将( D )
A 。 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断
3. 某温度下，K (Mg(OH)2） = 8。39×10
—12
,则Mg(OH ）2的溶解度为(1.28×10-4 )mol·L -1
A. 2.05×10—6 B 。 2.03×10—6
C 。 1。28×10-6
D 。 2。90×10—6
4. 下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是（ CD )
A. 电离理论的反应实质是H ++OH -=H 2O
B 。 质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递 C. 电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物 D. 质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应
5. 根据布朗斯特酸碱理论，在NH 3+H 2O = NH 4+
+OH -
中较强的酸是（ C ）
A. NH 3
B. NH 4+ C 。 H 2O D ， OH —
6. 下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的( C )
A 。 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡 B. 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物 C. 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物
D. 很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非碱的物质
7. 无机化学中常用的酸性质子溶剂是( C )
A. HF B 。 HCN C. CH 3COOH D, H 2O
8. 甲烷在非常特殊的条件下，也可提供质子，因此H 2O,NH 3，CH 4的酸性顺序可表示为:H 2O>NH 3〉
CH 4。从另一角度来看，可以认为（ A ） A. 碱性顺序为：CH 4 〉 NH 3 〉 H 2O B 。 碱性顺序为：CH 4 < NH 3 < H 2O C. 碱性顺序为：NH 3 〉 H 2O 〉 CH 4 D. H 2O 和NH 3是碱而CH 4不是碱
9. 已知氨水在298K 时的电离常数K w =1.8×10—5
,氨水溶液中［OH —
］= 2。40×10—5
mol·L —1
,
这种氨水的浓度（mol·L —1)是( A )
A. 0.32 B 。 0.18 C. 3。20 D 。 1.80
10. 室温下饱和H 2S 溶液的浓度约为0。10 mol·L -1
，H 2S 和HS —
的K a 分别为1×10-7
和1×10-14
，
此时该溶液中［S 2—］（mol·L —1）是（7×10-9 D ）
A. 7。5×10-5 B 。 5。7×10-9 C 。 5.7×10-8 D. 1×10-14
11. 某缓冲溶液含有等浓度的X -和HX ，X -的K b =1。0×10
—12
，此缓冲溶的pH 值是（ 2 )
A 。 4 B. 7 C. 10 D. 14
12. 用相同浓度的NaOH 溶液来中和等摩尔的CH 3COOH 与HCl,所消耗NaOH 溶液的体积关系是
( A ）
A 。 HCl 比CH 3COOH 多 B. CH 3COOH 比HCl 多
C. CH 3COOH 与HCl 相等
D. 不可比
13. SO 2，CO 2均为0。03mol·L —1
的水溶液，(设全转为酸）中，各物质的浓度由大到小的顺序为
( C )
A 。 H 2CO 3，H 2SO 3，H +
，HSO 3—
，HCO 3-，SO 32—
，CO 32—
B 。 H 2CO 3，H 2SO 3，H +，HSO 3—，HCO 3—，CO 32-, SO 32— C. H 2SO 3,H 2CO 3，H +，HCO 3—,HSO 3-，CO 32—, SO 32- D 。 H 2SO 3，H 2CO 3,H +，HCO 3—,HSO 3-,SO 32—， CO 32—
14. 有一弱酸HR ，在0.1mol·L -1
的溶液中有2％电离，试确定该酸在0.05mol·L -1
溶液中的电离
度（ 24。7% ）
A. 4。1%
B. 4％ C 。 2.8% D 。 3。1％
15. 一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关，这是由于弱酸弱碱盐( B )
A. 在水中不电离 B ， K a 和K 相差不太大 C 。 K a 和K
相等 D 。 是一种最好的缓冲溶液
16. 下列溶液具有缓冲作用的有（ A D )
A 。 含等浓度的Na 2HPO 4和NaH 2PO 4的溶液
B 。 0。2mol·L -1 NH 3·H 2O 与等体积的0.2mol·L -1 HCl 组成的溶液 C. 1000mL 水中加入0.01mol·L —1 HAc 和0.01mol·L -1的NaAc 各一滴 D. 1000mL 0.1mol·L -1HAc 加入8克NaAc(s)_组成的溶液
E 。 500mL 0。1mol·L -1 NaOH 与等体积的0.2 mol·L -1 HCl 组成的溶液 （已知： H 2CO 3的K 1= 4。3×10-7， K 2 = 5.61×10-11)
17. 298K 时0。0500mol·L -1
NH 4NO 3溶液中,该盐的水解度是( D ）
已知： K = 0。740×10-1, 氨的K b = 1.75×10-5（不考虑H +的活度） A. 9。20×10% B. 9。25×10% C 。 9.30×10
％ D 。 9.35×10
％
第四章 化学热力学初步习题
一．选择题
1. 下列性质中不属于广度性质的是（ C ）
A. 内能 B 。 焓 C 。 温度 D. 熵
2. 关于熵，下列叙述中正确的是（ C ）
A 。 0K 时，纯物质的标准熵 S =0 ; B. 单质的S
=0 ,单质的△H 和△G
均等于零；
C. 在一个反应中，随着生成物的增加,熵增大; D 。 △S>0 的反应总是自发进行的。
3. 已知 △r H m （Al 2O 3)= —1676kJ·mol —1
，则标准态时，108g 的Al （s ）完全燃烧生成Al 2O 3（s)
时的热效应为( D )
A. 1676 kJ B 。 -1676 kJ C 。 3352 kJ D 。 —3352 kJ （原子量 Al:27 O ：16 )
4. 热化学方程式 N 2（g ）+3H 2（g ）=2NH 3（g ） △r H m (298)=-92.2 kJ·mol —1
表示( C B ）
A 。 1molN 2（g)和3molH 2(g ）反应可放出92。2KJ 的热量;
B. 在标况下，1molN 2（g ）和3molH 2(g ）完全作用后，生成2molNH 3(g ）
可放出92.2kJ 的热；
C. 按上述计量关系进行时生成1molNH 3(g)可放热92.2kJ; D 。 它表明在任何条件下NH 3的合成过程是一放热反应。
5. 热力学第一定律的数学表达式 △U=Q+W 只适用于( B C )
A. 理想气体
B. 孤立体系 C 。 封闭体系 D 。 敞开体系
6. 已知反应B 和A 和反应B 和C 的标准自由能变分别为△G 1和△G 2
，则反应A 和C 的标准自
由能变△G 为（ B C ） A 。 △G
=△G 1
+△G 2
B. △G
=△G 1
-△G 2
C 。 △G
=△G 2—△G 1 D 。 △G =2△G1—△G2
7. 已知：
298K 。101.325kPa 下: △H (kJ·mol -1
） S
(J·mol —1·K -1
）
石墨 0。0 5。74 金刚石 1。88 2。39
下列哪些叙述是正确的 （ ADE AE) A 。 根据焓和熵的观点,石墨比金刚石稳定; B 。 根据焓和熵的观点,金刚石比石墨稳定；
C. 根据熵的观点，石墨比金刚石稳定，但根据焓的观点，金刚石比石墨稳定；
D. 根据焓的观点石墨比金刚石稳定,但根据熵的观点金刚石比石墨稳定；
E. △G
(金刚石)>△G (石墨）.
8. 已知：
C(s)+O 2（g ）=CO 2(g ） △H =-393。5kJ·mol -1
2Mg （s)+O 2（g ）=2MgO(s) △H =-601.8kJ·mol —1
2Mg(s)+2C(s)+3O 2(g)=2MgCO 3(s ）△H
=—1113kJ·mol —1
则 MgO （s ）+CO 2（g ）=MgCO 3（s)的△Hr 为( B C ）kJ·mol —1 A. -235。4 B. —58.85 C 。 —117。7 D. -1321.3
9. 已知 ：
4Fe(s ） + 3O 2 = 2Fe 2O 3(s ）； △G=-1480kJ·mol -1 4Fe 2O 3(s ）+Fe(s)=3Fe 3O （s ）; △G=—80kJ·mol -1 则 △G(Fe 3O,s ）的值是( B A ）kJ·mol -1
A. —1013 B 。 —3040 C 。 3040 D 。 1013
10. 某化学反应其△H 为—122kJ·mol —1
，△S 为-231J·mol -1
·K —1
，则此反应在下列哪种情况下
自发进行 （ C D )
A。在任何温度下自发进行； B. 在任何温度下都不自发进行;
C. 仅在高温下自发进行; D。仅在低温下自发进行.
第五章化学反应速度习题
一.选择题
1.下列说法错误的是( D ）
A. 一步完成的反应是基元反应。
B。由一个基元反应构成的化学反应称简单反应.
C。由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。
D. 基元反应都是零级反应.
2.若有一基元反应，X+2Y=Z，其速度常数为k，各物质在某瞬间的浓度:
C=2mol·L-1 C=3mol·L-1 C=2mol·L—1，则v为（ B )
A。 12k B. 18k C。 20k D. 6k
3.有基元反应，A+B=C，下列叙述正确的是（ B )
A。此反应为一级反应
B。两种反应物中，无论哪一种的浓度增加一倍，都将使反应速度增加一倍C。两种反应物的浓度同时减半，则反应速度也将减半
D.两种反应物的浓度同时增大一倍，则反应速度增大两倍,
4.298K时，反应aW+bY=dZ的实验数据如下：
5.初始浓度（mol·L-1）初速度(mol·L-1·S-1）
C C
1.0 1.0
2.4×10
2.0 1。0 2。4×10
1。0 2.0 4。8×10
1.0 4.0 9。6×10
此反应对W,Y的反应级数分别为（ C D ）
A。 a B。 b C. 0 D. 1 E. 2
6.已知2A+2B=C，当A的浓度增大一倍，其反应速度为原来的2倍，当B的浓度增大一倍，其
反应速度为原来的4倍，总反应为（ C )级反应。
A. 1 B。 2 C. 3 D。 0
7.氨在金属钨表面分解,当氨的浓度增大一倍,其反应速度没有变化,则该反应属（ A )
级反应，
A. 0 B。 1 C. 2 D. 无法判断
8.已知:2NO+2H2=N2+2H2O，当反应容器体积增大一倍,其反应速度为原来的1/8，则该反应为
（ C )级反应。
A。 1 B. 2 C。 3 D。 0
9.下列叙述正确的是( A ）
A. 反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越多.
B。反应的活化能越大，单位时间内有效碰撞越多.
C。反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少。
D. 反应的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞。
10.某一反应的活化能为65KJ·mol-1,则其逆反应的活化能为（ D ）
A。65kJ·mol-1 B. —65kJ·mol-1 C。 0 D. 无法确定
11.正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应的热效应为( B )
A. 0
B. 大于0 C。小于0 D。错误!
12.关于活化能的叙述正确的为( C ）
A。活化能是活化配合物具有的能量.
B. 一个反应的活化能越高,反应速度越快.
C. 活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差。
D 。 正逆反应的活化能数值相等，符号相似。
13. 下列叙述错误的是（ C )
A 。 催化剂不能改变反应的始态和终态。
B 。 催化剂不能影响产物和反应物的相对能量。 C. 催化剂不参与反应。
D 。 催化剂同等程度地加快正逆反应的速度。
14. V
离子被催化氧化为V 的反应机理被认为是 V 2+
+Cu→V
+Cu 2+
(慢) Cu 2++Fe→
Cu
+Fe 2+(快)
作为催化剂的离子为( C D) A. Cu +
B 。 Cu 2+
C. Fe 2+ D 。 Fe 3+
15. 反应A+B=AB 的活化能是Ea,加入催化剂K 后，反应历程发生变化,A+K=AK,活化能为E 1，
AK+B=AB+K ，活化能为E 2，（Ea 〉E 2〉E 1）则加入催化剂后，反应的活化能为( C B ) A. E 1 B 。 E 2 C 。 E 1+E 2 D 。 E 1—E 2
16. 导出
K=(A)—错误!式的理论是（ A ）
A 。 有效碰撞理论 B. 过渡状态理论 C. 以上两种理论均可 D. 以上两种理论均不可
17. 使用质量作用定律的条件是( A D ）
A. 基元反应
B. 非基元反应 C 。 基元反应，非基元反应均可
D. 恒温下发生的
E. 变温下发生的
18. 下列说法正确的是( DE )
A 。 反应速度常数的大小，表示反应速度的大小 B. 反应级数与反应分子数是同义词
C. 反应级数越大，反应速度越大
D. 由反应速度常数的单位，可推知反应级数
E. 反应速度常数与反应的活化能有关
19.已知反应: mA+nB=pC+qD，当体系总压力增大一倍时，该反应的反应速度增大到原来的四倍，
则(m+n)等于（ B ）
A. 1 B。 2 C. 4 D. 0
20.基元反应2A+B=2C当温度为T时反应速度为V，当温度为T2时，反应速度为V2，若
T>T
2
,则下列关系正确的是( A B ）
A。 V>V
2，k〉k
2
； B。 V=V
2
，k>k
2
；
C。 V 2，k=k 2 ; D. V〈V 2 ，k 2 。 21.对于所有零级反应来说,下列叙述正确的是（ B ) A。活化能很低的反应 B. 反应速度与反应物的浓度无关 C。反应速度常数为零 D. 反应速度与时间有关 22.对于非基元反应,（ C ) A。速度方程可由化学方程式导出 B. 反应级数只能是正整数 C。反应速度决定于最慢的基元反应 D。一般由三个基元反应构成 23.对于反应速度常数k，下列说法正确的是（D E ） A. 速度常数值随反应物浓度增大而增大; B。每个反应只有一个速度常数; C. 速度常数的大小与浓度有关； D。速度常数随温度而变化； E。在完全相同的条件下，快反应的速度常数大于慢反应的速度常数. 24.一定温度下，可逆反应2CO(g)+O2(g）→2CO2(g)达平衡，Kp与Kc的关系为( B ） A. Kp=Kc B. Kp=Kc/RT C. Kp=Kc(RT） D. Kp=1/KC 25.如果反应A+2B=2C的速度方程可表示为：V=k C C和V=k C C,则（ ) A. k〉k B. k D。不能确定. 26.对于反应mA+nB=pC+qD，当分别用A，B，C，D的浓度变化表示速度时，其k值存在的关系是 （ D ） A. 错误!k=错误!k=错误!k=错误!k D B. k=k=k=k C. mk=nk=pk=qk D。 -错误!k=—错误!k=错误!k=错误!k D 27.反应： mA+nB=pC+qD对A是一级反应，对B是二级反应，某温度时,当〔A〕=〔B〕=2.0mol·L—1 时，反应速度为0.10mol·L—1·S-1，则当〔A〕=4。0mol·L-1 ,〔B〕=2.0 mol·L-1，同温下，反应速度常数和反应速度的数值分别为( E C ) A. 0。5 B. 0。1 C. 0.2 D。 0。025 E。 0.0125 第六章原子结构习题 一.选择题 1.下列关于氢原子结构叙述不正确的是（ C ) A. 电子在r〈53pm的区域出现的几率密度大； B。电子在r=53pm处出现的几率最大； C。电子在r=53pm处出现的几率密度最大； D．电子在r>53pm的空间出现的几率和几率密度随r的增大都减小. 2.下列关于电子云的说法不正确的是( B D ) A. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念； B. 电子云是││2的数学图形; C。电子云有多种图形，黑点图只是其中一种； D。电子就象云雾一样在原子核周围运动,故称为电子云。 3.下列说法错误的是（ B D ） A. │Y│2表示电子出现的几率密度； B。│Y│2表示电子出现的几率; C. │Y│2在空间分布的图形称为电子云; D。│Y│2值一定大于Y值； E. │Y│2图形与Y图形相比，形状相同，但│Y│2图略“瘦"些. 4.下列说法不正确的是( A B A ） A。 Y表示电子的几率密度; B。 Y没有直接的物理意义; C. Y是薛定格方程的合理解，称为波函数 D. Y就是原子轨道. 5.多电子原子中某电子能量（ C ) A。是精确考虑各因素后计算得到的; B. 无法计算; C。由中心势场理论近似处理而得； D。 E=-13。6×Z2/n2（ev)。 6.下列说法错误的是（ACD AC ) A。由于屏蔽效应,所有元素的原子中的电子所受的有效核电荷数都小于原子的核电荷数; B. 电子的钻穿效应越强，电子能量越低; C．电子所受屏蔽效应越强，电子能量越低； D. n值相同,l越小,则钻穿效应越强； E。屏蔽效应和钻穿效应的结果引起能级交错。 7.H原子第一激发态上的电子能量为( A B ） A. —13.6ev B。—3.4ev C. —6.8ev D。 13.6ev 8.H原子光谱中，电子从n=3的轨道上跳回到n=2的轨道上时谱线波长为(已知 C=2.998×10m·s-1，h=6.626×10—34J·s-1） ( D ） A. 524nm B. 434nm C。 486nm D. 656nm 9.在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（ A C ) A。 ns2np3 B。 ns2np5 C. ns2np4 D。 ns2np6 10.下列原子中电离势最大的是（ A B ) A。 Be B. C C。 Al D. Si 11.下列各对元素中，第一电离势大小顺序正确的是（ CE BE ) A. Cs〉Au B. Zn>Cu C。 S〉P D. Rb〉Sr E。 Mg>Al 12.氧原子的第一电子亲合势和第二电子亲合势(A D ） A. 都是正值 B。 E 1为正值，E 2 为负值 C。都是负值 D。 E 1为负值,E 2 为正值 13.第一电子亲合势最大的元素是（ B ) A. F B。 Cl C. Na D。 H 14.下列电负性大小顺序错误的是( CD CE ） A. H>Li B. As D。 Hg>Zn E. Cu>Ag 15.下列用核电荷数表示出的各组元素,有相似性质的是（ B BE ） A。 1和2 B。 6和14 C. 16和17 D. 12和24 E. 19和55 16.对原子轨道叙述错误的是（ B ） A。描述核外电子运动状态的函数； B. 核外电子运动的轨迹； C。和波函数为同一概念; D. 图形可分为角向部分和径向部分的一个数学式子。 17.首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是( C ） A。道尔顿 B. 爱因斯坦 C. 玻尔 D。普朗克 18.X。Y是短周期元素,两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数为( BD AD) A. n+11 B. n-11 C. n —6 D 。 n —5 E. n+5 第七章 分子结构习题 一.选择题 1. 最早指出共价键理论的是( A ) 2. A. 美国的路易斯; B. 英国的海特勒; 3. C 。 德国的伦敦； D 。 法国的洪特. 4. NH 4+ 形成后，关于四个N-H 键，下列说法正确的是( AC ) A 。 键长相等; B. 键长不相等; C. 键角相等; D 。 配位键的键长大于其他三键; E 。 配位键的键长小于其他三键。 5. 下列说法中不正确的是（ AC CD ) A. s 键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称； B. p 键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称; C 。 s 键比p 键活泼性高，易参与化学反应; D. 配位键只能在分子内原子之间形成，不可以在分子间形成; E. 成键电子的原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越牢固. 6. 下列化合物中氢键最强的是（ D B ) A 。 CH 3OH B. HF C 。 H 2O D 。 NH 3 7. 下列各组物质沸点高低顺序中正确的是（ A C ) A. HI>HBr>HCl>HF B. H 2Te>H 2Se 〉H 2S>H 2O C. NH 3>AsH 3>PH 3 D. CH 4〉GeH 4〉SiH 4 8. 下列分子中有最大偶极矩的是（ A D ) A。 HI B. HCl C. HBr D. HF 9.下列离子或分子有顺磁性的是（ D AD ) A。 O 2 B。 O 2 2— C。 N 2 D。 NO E. NO+ 10.某元素E具有（Ar）3d24s2电子排布，它和溴生成符合族数的溴化物分子式是( B C ） A. EBr 3 B. EBr 2 C。 EBr 4 D。 EBr 11.CO和N2相比，CO的( A D） A。键能较小，较易氧化; B. 键能较小，较难氧化； C. 键能较大，较难氧化; D. 键能较大，较易氧化. 12.下列各物质分子其中心原子以sp2杂化的是( D B ） A. H 2O B。 NO 2 C。 SCl 2 D. CS 2 13.用价键法和分子轨道法处理O2分子结构，其结果是（ D B ） A。键能不同 B。磁性不同 C。极性不同 D. 结果不同 第八章晶体结构习题 一。选择题 1.石墨晶体是（ A D ） A. 原子晶体 B. 金属晶体 C。分子晶体 D. 前三种晶体的混合型。 2.下列各组离子中，既有较强的极化性又有较强的变形性的一组是( B C ) A. Li+、Na+、K+ B。 Mg2+、Ca2+、Ba2+ C。 Ag+、Pb2+、Hg+ D。 Cl-、Br-、I— 3.下列化合物熔点最高的是( A B ) A. MgCl 2 B. NaCl C。 ZnCl 2 D. AlCl 3 4.下列化合物哪个熔沸点最低( C D) A。 KCl B. CaCl 2 C. AlCl 3 D。 GeCl 2 第10章 氧化还原习题 一．选择题 1. 金属标准电极电势的大小与下列因素无关的是( A ) 2. A 。 金属的升华焓 B. 金属离子的水合焓 3. C. 金属原子的电离势 D 。 金属电极表面积的大小 4. 反应:MnO 2+4HCl=MnCl 2+Cl 2+2H 2O 若已知 [Mn 2+ ］=1mol·L -1 ，[HCl ］=10mol·L -1 ，该反应的电 动势为( D ) A. 0.253V B 。 0。119V C.0。324V D. 0.028V 5. 元素电势图 E A °： 1.15 1.29 ┌———ClO 2——┐ 1.19 ┃ 1。21 ┃ 1.64 ClO 4— ————ClO 3— ——--——HClO 2-——-HClO 判断发生歧化反应倾向最大的物质是( B C ） A 。 ClO 4— B. ClO 3— C. HClO 2 D. ClO 2 第15章 氧族元素 1． (7381) 氧呈现+2价氧化态的化合物是……（ ） (A) Cl 2O 6 (B) BrO 2 (C) HClO 2 (D) F 2O 2． (7374) 硫化铵溶液放置久了变为黄棕色甚至红棕色，其原因是生成了…………（ ） (A) (NH 4)2SO 4 (B) NO 2 (C) S 和NH 3·H 2O (D) (NH 4)2S 2 2 (NH 4)2S ＋ O 2 ＝ 2 S + 2 NH 3 + 2 H 2O (NH 4)2S ＋ S ＝ (NH 4)2S 2 3． (1384) 干燥H 2S 气体，通常选用的干燥剂是（ ） (A) 浓H 2SO 4 (B) NaOH (C) P 4O 10 (D) NaNO 3 干燥剂：有吸水性，不与被干燥物反应。 酸碱性，氧化还原性，生成配合物的性质。 4． (1040) 下列关于-22O 和-2O 的性质的说法中，不正确的是………………………（ ） (A) 两种离子都比O 2分子稳定性小 (B)-22O 的键长比- 2O 键长短 (C)-22O 是反磁性的，而- 2O 是顺磁性的 (D)-2O 的键能比-22O 的键能大 -22O 1个σ 键，-2O 1个σ键，1个3电子π 键。 5． (4314) 下列分子式中错误的是………… （ ） (A) SF 2 (B) SF 3 (C) SF 4 (D) SOF 4 S : 3s 23p 4 常见氧化态： －Ⅱ，0，Ⅱ，Ⅳ，Ⅵ 6． (0933) 下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的一种常见氧化态， 最符合硫的情况的一组是…………………………… （ ） (A) 2，6，-2 (B) 8，6，-2 (C) 18，6，+4 (D) 2，6，+6 S: 1s 2 2s 22p 6 3s 23p 4 8(次外层电子数)，6(最外层电子数)，-2(常见氧化态) 7． (0585) 在碱性溶液中，已知前两个反应的K c 值，则反应(3)的K c 值为…………（ ） (1) 2S(s) + S 2-(aq)S 32-(aq) K c 1 = 13.0 (2) S(s) + S 22-(aq)S 32-(aq) K c 2 = 10.8 (3) S(s) + S 2-(aq)S 22-(aq) K c (A) 1.2 (B) 119 无机化学试题 一、选择题（请将正确的选择填在括号内）：（共20分） 1. 根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是( ) （A）HCO3-,H2O,HPO42- （B）HF,F-,HSO4- （C）HCO3-,CO32-,HS- （D）OH-,H2PO4- ,NH4+ 2．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离常数为3.2%，HCOOH的电离常数=( ) （A）2.0×10-4 （B）1.3×10-3 （C）6.4×10-3 （D）6.4×10-4 3．8Ce3+离子的价层电子结构为( ) （A）4f2 （B）4f05d1 （C）4f1 （D）6s1 4．元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是 ( ) （A）C 第十章配位化合物 本章总目标： 1：掌握配合物的基本概念和配位键的本质2：掌握配合物的价键理论的主要论点，并能用此解释一些实例3：配离子稳定常数的意义和应用4：配合物形成时性质的变化。 各小节目标：第一节：配位化合物的基本概念 1：掌握中心原子、配体、配位原子、配位键、配位数、螯合物等概念， ○1 配位单元：由中心原子（或离子）和几个配位分子（或离子）以配位键向结合而形成的复杂分子或离子。 ○2 配位化合物：含有配位单元的化合物。 ○3 配位原子：配体中给出孤电子对与中心直接形成配位键的原子。 ○4 配位数：配位单元中与中心直接成键的配位原子的个数。 2：学会命名部分配合物，重点掌握命名配体的先后顺序：（1）先无机配体后有机配体（2）先阴离子配体，后分子类配体（3）同类配体中，先后顺序按配位原子的元素符号在英文字母表中的次序（4）配位原子相同时，配体中原子个数少的在前（5）配体中原子个数相同，则按和配位原子直接相连的其它原子的元素符号的英文字母表次序； 3：了解配合物的结构异构和立体异构现象第二节：配位化合物的价键理论 1：熟悉直线形、三角形、正方形、四面体、三角双锥、正八面体构型的中心杂化类型。 2：会分辨内轨型和外轨型配合物。可以通过测定物质的磁矩来计算单电子数n（n 2）BM 。 3：通过学习羰基配合物、氰配合物以及烯烃配合物的d p 配键来熟悉价键理论中的能量问题第三节：配合物的晶体场理论 1：掌握配合物的分裂能、稳定化能概念 2：掌握配合物的晶体场理论。3;了解影响分裂能大小的因素 ○1 ）晶体场的对称性p 0 t ○2 中心离子的电荷数，中心离子的电荷高，与配体作用强，大。○3 中心原子所在的周期数，对于相同的配体，作为中心的过渡元 素所在的周期数大，相对大些。（4）配体的影响，配体中配位原子的电负性越小，给电子能力强，配体的配位能力强，分裂能大。 2 I Br SCN Cl F OH ONO C2O4 H2O NCS NH 3 en NO2 CN CO 4：重点掌握（1）配合物颜色的原因之一——d-d 跃迁以及颜色与分裂能大小的关系；（2）高 自旋与低自旋以及与磁矩的大小的关系。第五节：配位化合物的稳定 性 1：熟悉影响配位化合物稳定性的因素（1）中心与配体的关系 （2）螯合效应 （3）中心的影响（4）配体的影响（5）反位效应（6）18 电子规 则。2：了解配位平衡及影响的因素。 习题一选择题 1.Fe （III ）形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+接受孤电子对的空轨 是（） A.d2sp3 B.sp3d2 C.p3d3 D.sd5 2.五水硫酸铜可溶于浓HCl ，关于所得溶液的下列说法中，正确的是（） A.所得溶液成蓝色 B.将溶液煮沸时释放出Cl2，留下一种Cu（I）的配合物 C.这种溶液与过量的NaOH 溶液反应，不生成沉淀 D.此溶液与金属铜一起加热，可被还原为一种Cu（I）的氯化 物 普化无机试卷（气体一） 一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为 第12 章S 区元素(第一套) 一、单选题 1. 重晶石的化学式是 (A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO3 2. 下列碳酸盐，溶解度最小的是 (A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO3 3. NaN03受热分解的产物是 (A) Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2； (C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。 4. 下列哪对元素的化学性质最相似 (A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al 5. 下列元素中第一电离能最小的是 (A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg 6. 下列最稳定的氮化物是 (A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N2 7. 下列水合离子生成时放出热量最少的是 (A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+ 8. 下列最稳定的过氧化物是 (A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb202 9. 下列化合物中键的离子性最小的是 (A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl2 10. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是 (A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C03 11. 下列化合物中具有磁性的是 (A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba02 12. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是 (A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物 (B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定 (C) s 区元素的单质都有很强的还原性 (D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料 13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是 (A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2 (B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气 (C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度 (D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子 二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”) 1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属 2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性 3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。 4. 碱金属是很强的还原剂所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂 5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的 6. 氧化数为+2 的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在 7. 碱金属和碱土金属很活泼,因此在自然界中没有它们的游离状态 8. CaH2便于携带,与水分解放出H2,故野外常用它来制取氢气 一、 选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 （A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10 ，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12 ，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12 ，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17 ，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是 （A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小 （C ）+ H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti + /Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+ /Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+ /Ti + )为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ） （A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ? 值最大的是 （A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化 （A ）一种溶质从溶液中结晶出来 （B ）炸药爆炸 （C ）将NaCl 晶体溶于水中 （D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确 （A ）放热反应均为自发反应 （B ）△S 为负值的反应均不能自发进行 （C ）冰在室温下自动融化成水 （D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是 （A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热 （D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是 （A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3 无机化学试题 第一章气体 填空题： 1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。 2、某真空集气瓶的质量为134.567g。将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。 3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L 的真空容器中，则p(N 2)＝ 68 kPa; p(O 2 )＝ 202 kPa; 容器内的总压力p ＝270 kPa。 4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。容器内压力为a kPa， 若p(N 2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N 2 和Ar的分体积分别为 bc/a L和 (a-b)c/a L; n(N 2 )＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。 5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M 1和M 2 (M 1 ＞M 2 )。 试比较：n 1 = n 2 , m 1 > m 2 ; ē k,1 = ē k,2 ; v 1 < v 2 ; ρ 1 > ρ 2。若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ 1 , ρ 2 都不变。 选择题： 1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H 2，O 2 ，N 2 与He的混合气体,其中分 压最小的组分是………………………………………………………………( B ) (A)N 2 (B)O 2 (C)H 2 (D)He 2、某温度下，一容器中含有2.0mol O 2，3.0mol N 2 及1.0mol Ar。如果混合气 体的总压为 a kPa，则p(O 2 )＝…………………………………………………( A ) (A) a／3 kPa (B) a／6 kPa (C) a／4 kPa (D) a／2 kPa 无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl 第一章 化学基本概念和定律习题 一。选择题 1. 实际气体接近理想气体的条件是（ A ) A 。 低压高温 B. 高压低温 C. 低温低温 D. 高温高压 2. 下列关于分子论的论点，正确的是（ C ) A 。 一切物质都是由分子组成的 B 。 分子是保持原物质性质的最小微粒 C 。 分子是保持原物质化学性质的微粒 D. 以上论述都不正确 3. 标况下某气体1.12升，质量为1.25克，则H 2的扩散速度是同条件下该气体扩散速度的 （ C )倍 A. 12.50 B. 0.08 C. 3.54 D 。 0。35 4. 关于摩尔的概念，下列说法正确的是（ A ） A. 摩尔是计量一系统物质中所含基本单元数量多少的数量单位 B 。 摩尔是”物质的量”的单位，它是一系统的物质的量,该系统中所含的基本单元数与0。 012kg C —12的原子数目相等 第二章 化学平衡习题 一．选择题 1. 合成氨反应: N 2（g)+3H 2（g) 2NH 3(g)的平衡常数3 N NH p 2 H 23p p p K = ：当体系总压力增大一 倍时，同温下重新建立平衡，此时: 3H N 2NH p 223'p 'p 'p 'K =, K p 与K p ’ 的关系为( D ） A 。 K p =1/4K p ’ B 。 K p =4K p ' C 。 K p =K p ’ D. K p 与K p ’没有如上关系 2. 在276K 时反应： CO （g)+H 2O(g ） CO 2(g)+H 2(g ）的Kc=2。6,当CO(g)与H 2O(g ） 的浓度(mol·L -1）以何种比例(与下列各组数据接近的）混合时，可得到90％的CO 的转化率（ D ） 完整word版)大学无机化学期末试卷及答 案 无机化学》试题 一、单项选择题 1、对于Zn2+/Zn电对，如果增大Zn2+的浓度，则其标准电极电势将（） A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断 2、Cu2+离子的外层电子构型为（） A.8e B.18e型 C.18+2e D.9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为Kb。浓度为mmol·L-1的氨水溶液，若将其用水稀释一倍，则溶液中OH-的浓度（mol·L-1）为（） A。Kb×m/2 B。2m/Kb C。Kb/m D。2Kb/m 4、已知Ksp=1.1×10-16，其溶解度为(Ag3PO4) = 1.4×10- 4mol·L-1，则其溶解度积为 A.1.1×10-20 B.1.54×10-20 C.1.54×10-18 D.1.54×10-22 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A.Cu、Cu2+ B.Cr2O72-、Cr3+ C.MnO2、Mn2+ D.SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A.1,2,3 B.0,1,2 C.0,±1 D.0,±1,±2 7、下列各分子中，以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A.BeCl2 B.PCl3 C.BF3 D.SiH4 8、熔化下列晶体时，只需克服色散力的是（） A.___ 9、已知E°/V：Cr2O7^2- + 1.36 Cr3+ → Cr2+ + 0.41 CrO42- + 0.86 H+，则发生歧化反应的是（） A.都不能 B.Cr2O72- ___ 10、下列各物质中，熔点最高的是（） A.___ 11、稀溶液依数性的本质是（） A.渗透压 B.沸点升高 C.蒸汽压下降 D.凝固点降低 12、要降低反应的活化能，可以采取的手段是（） A.升高温度 B.降低温度 C.移去产物 D.使用催化剂 13、如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应（） A.能自发进行 B.是吸热反应 C.是放热反应 D.处于平衡状态 14.当反应A + BC，焓变小于零时，若温度升高10℃，会使平衡常数增大一倍。 15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液的抗酸能力强于抗碱能力。 16.在室温下，0.0001mol/L NH3水溶液中的pKw是10. 无机化学选择题 1.原子结合成分子的作用力是（） A.分子间作用力 B．化学键(正确答案) C．核力 D．氢键 E.范德华力 2.下列物质的化学键属于离子键的是（） A.H2 B．PCl3 C．MgCl2(正确答案) D．HCl E.HI 3.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A．NaCl B．NaOH(正确答案) C．Cl2 D．HCl E.H2O 4.下列物质中属于离子化合物的是（） A．NaCl(正确答案) B．PCl3 C．Cl2 D．NH3 E.H2O 5.金刚石是有名的硬质材料，它属于（） A.分子晶体 B．原子晶体(正确答案) C．离子晶体 D．金属晶体 E.混合型晶体 6.食盐NaCl属于（） A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体(正确答案) D．金属晶体 E.混合型晶体 7.蛋白质溶液属于（） A.悬浊液 B．乳浊液 C．溶胶 D．高分子溶液(正确答案) E.真溶液 8.药物放冰箱以防变质，其主要作用是（） A.避免与空气接触 B．保持干燥 C．避免光照 D.降温减小反应速率(正确答案) E.提高药效 9.下列溶液中酸性最强的是（） A．pH=5 B．[H+]=10-10mol/L C．[OH-]=10-10mol/L D．[H+]=10-2mol/L(正确答案) E.以上都对 10.一定条件下浓度都为0.5mol/L的下列物质导电能力最强的是（）A．醋酸 B．氨水 C．盐酸(正确答案) D．碳酸 E.氢氟酸 11.金属钠应该保存在（） A．酒精中 B．液氨中 C．煤油中(正确答案) D．水中 E.以上都对 12.能与血红蛋白生成稳定的配合物，使人缺氧死亡的是（）A．N2 B．NH3 C．CO(正确答案) D．CO2 E.H2 13.我国十六世纪以前对药学贡献最大的著作是（） A．《本草图经》 B．《神农本草经》 C．《本草纲目》(正确答案) D．《证类本草》 E.以上都对 14.某元素原子核外最外层电子数为7，其原子序数是（）A．13 B．15 C．17(正确答案) D．19 E.以上都对 15.某元素位于第3周期，其电子层数是（） A．1 B．2 C．3(正确答案) D．4 E.以上都对 无机化学试题及答案解析 第12章s区元素（第一套）一、单选题 1.重晶石的化学式为 (a)baco3,(b)baso4,(c)na2so4,(d)na2co32.下列碳酸盐，溶解度最小的是 (a)nahco3,(b)na2co3,(c)li2co3,(d)k2co33.nano3受热分解的产物是 （a） na2o，no2，o2；（b）nano2，o2；（c）nano2，no2，o2；（d）na2o，no，o2。以下哪对元素具有最相似的化学性质 (a)be和mg(b)mg和al(c)li和be(d)be和al5.下列元素中第一电离能最小的是(a)li(b)be(c)na(d)mg6.下列最稳定的氮化物是 （a） li3n（b）na3n（c）k3n（d）ba3n2 7.下列水合离子生成时放出热量最少的是(a)li+(b)na+(c)k+(d)mg2+8.下列最稳定的过氧化物是 （a） li2o2（b）na2o2（c）k2o2（d）rb2o29。在以下化合物中，离子键最少的是（a）LiCl（b）NaCl（c）KCl（d）BaCl2 10.下列碳酸盐中热稳定性最差的是 （a） baco3（b）caco3（c）k2co3（d）na2co311。在以下化合物中，具有磁性的是（a）Na 2O 2（b）SRO（c）Ko 2（d）Bao 2 12.关于s区元素的性质下列叙述中不正确的是 （a）由于S区元素的电负性很小，它们都形成了典型的离子化合物 (b)在s区元素中,be、mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(c)s区元素的单质都有很强的还原性 （d）除了be和Mg之外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐也可以用作烟花材料13至于Mg、CA、Sr、Ba及其化合物的性质，以下陈述是不正确的：（a）简单物质可以在氮气中燃烧形成氮化物m3n2（b）简单物质很容易与水蒸气反应获得氢气 (c)m(hco3)2在水中的溶解度大mco3的溶解度(d)这些元素几乎总是生成+2价离子 二、对错问题（判断下列陈述是否正确，填写“√因为氢可以形成H+，所以它可以分为碱金属 无机化学试题 一、选择题（20分，每题2分） 1.已知：298K时，反应 C（石墨）+ O2（g）→CO2（g）⊿r H mΘ=-393.5kJ ·mol-1 CO（g）+ 1/2O2（g）→CO2（g）⊿r H mΘ=-283.0kJ ·mol-1 则反应C（石墨）+ 1/2O2（g）→CO（g）的⊿r H mΘ等于（）。 A.110.5 kJ ·mol-1 B.- 110.5 kJ ·mol-1 C.-676.5 kJ ·mol-1 D.676.5 kJ ·mol-1 2.已知反应A（g）+ 2B(l) ↔ 4C(g)的平衡常数kθ=0.123，则反应4C(g)↔A(g)+2B(l)的平衡常数为（） A．0.123 B. -0.123 C. 8.31 D. 6.47 3.根据下列反应：2Fe3++ Fe →3Fe²+ 2FeCl 3 + Cu →2FeCl 2 + CuCl 2 2KMnO 4 + 10FeSO 4 + 8H 2 SO 4 →2MnSO 4 + 5Fe 2 (SO) 3 + K 2 SO 4 + 8H 2 O 判断电极电势最大的电对是（） A.MnO 4 -/Mn2+ B.Fe3+/Fe2+ C.Fe2+/Fe D.Cu2+/Cu 4.BCl3分子中，B以SP2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（） A.三角形 B.平面三角形 C.直线形 D.四面体 5. 对于主量子数n=3的电子层，可以容纳的轨道数n2和电子数是（） A.3和6 B.3和9 C.9和18 D.3和18 6. 在配合物K3[C O C13（NO 2 ）3]中，中心离子的电荷是（） A. +5 B. +4 C. +3 D.+2 7.下列氧化物中, 熔点最高的是（） A. CaO B. MgO C. SO3 D. P2O5 8.原电池符号为： （-）Zn∣ZnS0 4(c 1 )‖Fe 2 (S0 4 ) 3 (c 2 ), FeS0 4 (c 3 )∣Pt(+) 若加氨水于锌电极溶液中，使Zn2+生成锌氨配离子[Zn(NH 3) 4 ]2+,这时电池电动 《无机化学》课外练习题 一．选择题(选择一个正确的答案，打上记号“∨”） 1．测量3d态（n = 3,l = 2）氢原子的轨道角动量Z轴分量可得到几个测定值？ A．1 ；B．3 ；C．5 ；D．7 ; E．0 2．假定NH3+基是呈平面的，并有三个等价的氢原子，那么成键轨道是怎样杂化的? A．sp3 ; B．sp ；C．sp2 ；D．sp3d ; E．dsp2 3．下列分子中，偶极矩为零的是： A．PCl3 ; B．NF3 ; C．SO2；D．NO2；E．BCl3 4．已知各离子的半径（pm)是： O2-（140），S2—(184),Se2-（198），Be2+（31)， Mg2+（65)，Ca2+（99）Sr2+（113） 下列化合物中不具有NaCl型结构的是： A．MgO ；B．CaS ；C．SrSe ; D．SrS ; E．BeO 5．下列物质中，只需克服色散力就能沸腾的是： A．H2O ；B．Hg ；C．Br2（l）；D．CHCl3；E．C2H5OH 6．XeO4的价层电子对构型/分子构型是: A．八面体/平面正方形；B．八面体/四方锥；C．四面体/三角锥; D．正四面体/正四面体；E．五角双锥/变形八面体 7．下列各对物质中，属于等电子体的是: A．O2和O3; B．NO和CO; C．N2和NO；D．NO和NO+; E．CO和CN—8．离子键和共价键相比： A．作用距离更短,作用范围更小；B．作用距离更长,作用范围更大; C．作用距离更长，作用范围更小；D．两者相差不多； E．因键的性质不同，不能比较。 9．下列关于共价键的说法中，哪一个是正确的? A．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍； B．原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数； C．一般来说,δ键的键能比π键的键能小； D．所有不同原子间的键至少具有弱极性； E．共价键结合力的本质不是电性的. 10．多电子原子中，每一个电子的近似能量为：E = — 13.6 (Z—δ)2 / n2（eV).下列说法中，正确的是： A．4s电子的屏蔽常数δ4s反映了4s电子屏蔽原子核作用的大小； B．当n和Z相同时，某一电子的δ值愈大，该电子的能量就愈低； C．主量子数n相同时，角量子数l不同时，随l增大，屏蔽作用增加； D．轨道能量次序为E ns < E np < E nd < E nf 的主要原因是电子云钻穿效应依次减小的结果; E．电子的钻穿效应愈大，其屏蔽效应就愈小. 11．对HF及其有关问题的叙述，正确的是： A. 氢氟酸是弱酸，所以液态HF导电性较弱； B. 氢氟酸的浓度愈大,酸性愈弱； C. 由于氢氟酸是弱酸，导电性弱，所以不能用电解HF水溶液的方法制氟； D. H2F2是二元酸; 无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ C ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ C ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ D ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ A ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ D ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ A ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ C ）7．NO(g)+CO(g)===21 N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ D ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ D ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-21 ） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-21 ） （ B ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-21 ） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-21 ） （ D ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是： 第十五章氮族元素 总体目标： 1.掌握氮和磷单质、氢化物、卤化物、氧化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途 2.了解砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律 各节目标： 第一节氮的单质 掌握N 2 的结构；氮与非金属、金属的反应；氮气的实验室制法和工业制法 第二节氮的成键特征 通过氮的价层电子结构;了解它的成键特征 第三节氮的氢氧化物 1.掌握NH 3 的工业制法和实验室制法以及它的结构 2.了解NH 3 的物理性质；掌握它的配位反应、取代反应、氨解反应和氧化反应以及用途；铵盐的水解性和热稳定性.. 3.了解联氨、羟胺、叠氨酸的结构和性质 第四节氮的氧化物 1.掌握氮元素的自由能—氧化图 2.掌握氮的氧化物N 2O、NO、N 2 O 3 、NO 2 、N 2 O 4 、N 2 O 5 的结构和重要性质 3.了解HNO 2 及其盐的制备、结构、性质 4.掌握HNO 3 及其盐的结构和性质；硝酸盐热分解的一般规律；王水的成分和性质 5.掌握硝酸盐和亚硝酸盐的鉴别方法 第五节磷单质 1.掌握磷原子的价电子层结构；磷的成键特征 2.掌握磷的工业制法、同素异形体、化学性质及用途 第六节磷的化合物 1.掌握磷化氢的制备方法和性质 2.掌握P 4O 6、P 4O 10和H 3PO 4的结构、制备、性质和用途；磷酸盐的溶解性 3.了解次磷酸、亚磷酸、焦磷酸、偏磷酸化学式的书写、命名和主要性质；卤化磷、硫化磷的重要性质 第七节 砷、锑、铋 了解砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律 习题 一 选择题 1. 氮气制备的方法是 A. 将硝酸氨NH 4NO 3加热 B. 将亚硝酸氨NH 4NO 2加热 C. 将氯气与氨气混合 D. B 和C 2. 下列化合物中与水反应放出HCl 的是 A. CCl 4 B. NCl 3 C. POCl 3 D. Cl 2O 7 3. NO 2溶解在NaOH 溶液中可得到 A. NaNO 2和H 2O B. NaNO 2、O 2和H 2O C. NaNO 3、N 2O 5和H 2O D. NaNO 3、NaNO 2和H 2O 4. 硝酸盐加热分解可以得到单质的是 A. AgNO 3 B. PbNO 32 C. ZnNO 32 D. NaNO 3 5. 下列分子中具有顺磁性的是 A. N 2O B. NO C. NO 2 D. N 2O 3 6. 下列分子中;不存在43π离域键的是 吉林大学无机化学例题与习题 A. HNO 3 B. HNO 2 C. N 2O D. -3N 7. 分子中含d —p 反馈π键的是 吉林大学无机化学例题与习题 A. HNO 3 B. HNO 2 C. H 3PO 2 D. NH 3 第一章 一些基本概念和定律 本章总目标： 1：学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种,以及用来表示这三种聚集态的相关概念. 2;重点掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及拉乌尔定律. 各小节目标 第一节：气体 1：了解理想气体的概念,学习理想气体的状态方程推导实际气体状态方程的方法. 2：掌握理想气体状态方程的各个物理量的单位及相关的计算. 理想气体：忽略气体分子的自身体积,将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引,分子之间及分子与器璧之间发生的碰撞时完全弹性的,不造成动能损失. 3：掌握Dalton 分压定律的内容及计算. 第二节：液体和溶液 1：掌握溶液浓度的四种表示方法及计算 错误!物质的量浓度符号：B c 单位1 mol L -•：溶液中所含溶质B 的物质的量 除以溶液的体积. 错误!质量摩尔浓度B B A n b m = ,单位：1mol kg -•：溶液中溶质B 的物质的量除以溶剂的质量. 错误!质量分数B B m m ω= ：B 的质量与混合物的质量之比. 错误!摩尔分数B B n n χ= ：溶液中溶质的物质的量与溶液的总物质的量之比. 2：了解非电解质稀溶液的依数性及其应用. 第三节：固体 1：了解常见的四种晶体类型 2：掌握四类晶体的结构特征及对物质性质的影响,比较其熔沸点差异. Ⅱ 习题 一 选择题： 1.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压,则这种盐可能发生的现象是 无机化学例题与习题吉大版 A.气泡 B.分化 C.潮解 D.不受大气组成影响 2.严格的讲,只有在一定的条件下,气体状态方程式才是正确的,这时的气体称为理想气体.这条件是 A.气体为分子见的化学反应忽略不计 B.各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计 C.各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计 D.各气体分子间的引力,气体分子的体积忽略不计 3.在300K,把电解水得到的并经干燥的H 2和O 2的混合气体40.0克,通入60.0L 的真空容器中,H 2和O 2的分压比为 A.3:1 B.2:1 C.1:1 D.4:1 4.在下述条件中,能使实际气体接近理想的是(完整word版)无机化学之 氧族元素题目+答案
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