高考化学24个专项练习附答案及解析 专题12 最佳条件选择专练

专题12 最佳条件选择专练

1．CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

（1）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：

CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)

①按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是________。

2．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等

②部分阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表

③CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定，加热至110~120℃时失去结晶水变成无水氯化钴。

(1)加萃取剂的目的是___________；金属离子在萃取剂中的萃取率与pH的关系如图，据此分析pH的最佳范图为___________(填字母序号)。

A.2.0~2.5

B.3.0~3.5

C.4.0~4.5

D.5.0~5.5

3．镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(LiNi1－x－y) Co x Mn y O2)的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）溶液温度和浸渍时间对钻的浸出率影响如图所示：

则浸出过程的最佳条件是__________。

4．工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：

(1)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如右图所示，为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是_______。

(2)向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3 溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是_______。5．磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：

已知：几种金属离子沉淀的pH如下表。

回答下列问题：

（1）下图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响，仅据图中信息，黄铁矿的质量分数应保持在________％左右。

6．氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相关金属离子[c0(M n+)=0.1mol/L形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

③常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10－10、7.42×10－11。

回答下列问题：

（1）分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为_________、氯化铵与锰矿粉的质量之比为_________、焙烧时间为_________。

7．某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一

种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要流程如下：

(1)保持其他条件不变，在不同温度下对含锰矿物进行酸浸，锰浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、______min。

8．粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值。

Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。

（1）使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验。

①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为_____。

②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如下图。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是______________，选择该范围的理由是___________________。

9．钛(22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：

(1)过程①中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是

_________。

(2)过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是___________。

10．钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿（主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等）为原料制备CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

Ⅰ．“酸浸”

（1）钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为

_________、_________；滤渣①的主要成分为__________。

11．一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下：

（1）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间为_______________。

12．以黄铁矿为原料制备硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上，

可利用废渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3) 和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下。

已知:铵黄铁矾的化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12。

（1）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的最佳温度和pH是：______。

13．铜的电解实现了铜与杂质的分离，也造成了一部分资重金属进入阳极泥中，通过对阳极泥的综合处理可以回收可观的宝贵金属。稀散元素硒和碲广泛用于治金工业、电子工业、国防工业、医学和农业等领域，需求量越来越大。电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Au等，工业上从其中同收碲、硒的一种工艺流程如图:

已知: TeO2是两性氧化物，Se和TeO2的物理性质如下表:

(1)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致“沉碲”不完全，原因是______________ 。

(2)过滤所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等杂质，可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示。蒸馏操作中控制的最佳温度是_____ (填序号)

a. 455℃

b. 462℃

c.475℃

d. 515℃

14．工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V2O5，其流程如下：

（资料）：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH 的关系：

（1）酸浸：

①酸度对钒和铝的溶解量的影响如下图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据下图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是________________________________________。

（2）转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下：

①向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。当pH＞8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是_________________________________________。

15．高氯酸铜易溶于水,在130℃时会发生分解反应是一种燃烧催化剂，以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClC4)2·6H2O)]的一种工艺凯程如下:

回答下列问题:

(1)改化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。

①“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是________。

16．一种由富锰渣(含2MnO·SiO2、3MnO·Al2O3·3SiO2、FeO及重金属盐等)制备高纯MnCl2的工艺流程如下:

回答下列问题:

（1）“浸取”时的温度与四种元素的浸取率如图所示。

①工艺上控制75℃的主要原因是____________________________________________。

②铁和铝的浸出率从72℃明显下降的可能原因是___________________________________。

17．电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO2和Pb，还含有少量其他金属化合物。下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。

已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分别为1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。

(1)“还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为____ 。

18．用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。

通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。

请回答下列问题：

(1)熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为________。

19．硒(34Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下：

请回答下列问题：

(7)粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：

蒸馏操作中控制的最佳温度是________(填标号)。

A.455℃

B.462℃

C.475℃

D.515℃

20．钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：

（1）过程①中，铁的浸出率结果如图1所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是

___________________。

（2）过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是___________。

21．醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

（1）将含镍废料粉碎的目的是_______________________________________________。

（2）“酸浸”实验中，镍的浸出率结果如图所示，从能量损耗和成本角度考虑，若要使镍的浸出效果最佳，选择的最好温度和时间分别为______℃、______ min。

22．在我国的资源储备中，铬是重要的战略金属资源。以下是以某铬渣（主要成分为Cr2O3，杂质主要是FeO、SiO2等）为原料生产Cr2O3的工艺流程：

已知：K sp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11，K sp [Cr(OH)3]＝6.4×10－31

（1）“除杂”时加入MgSO4-(NH4)2SO4混合物与溶液中少量的PO43－、AsO43－、SiO32－反应，分别转化为NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。

①反应过程控制溶液pH为9，若pH＞9除杂率降低的原因是______。

②反应的温度控制在80℃左右，温度不宜太高的主要原因是_______。

23．钒触媒(V2O5)是催化氧化所常用的催化剂，为综合利用，科研人员最新研制了一种离子交换法回收废钒的新工艺，回收率达90%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料可知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如下图。

（1）水浸时，为了提高废钒的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施：

___________________________________，__________________________________（写出2条）；

（2）该工艺中反应③的沉矾率是回收钒的关键，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图建议最合适的氯化铵系数和温度：氯化铵系数为___________，温度为_____________；

24．磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。

溶解度：Ca5(PO4)3(OH)

（1）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：____________________。

25．砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。

H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系分别如图- 1和图- 2所示。

（1）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7．1时, 吸附剂X表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X 对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图-3所示。

①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是______________。

②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。提高吸附剂X 对三价砷去除效果可采取的措施是_________________________________。

专题12 【参考答案】

1．

【答案】900 ℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低

【解析】

①根据图3得到，900℃时反应产率已经比较高，温度再升高，反应产率的增大并不明显，而生产中的能耗和成本明显增大，经济效益会下降，所以选择900℃为反应最佳温度。

2．

【答案】除去溶液中的Mn2+ B

【解析】

（1）根据流程图可知，存在Mn2+、Co2+金属离子的溶液中，加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知，调节溶液PH在3.0～3.5之间，故选B。

3．

【答案】75℃、30min

【解析】

（1）由图可知，在75℃、30min条件下钴的浸出率最高。

4．

【答案】90℃防止NH4HCO3受热分解，提高原料的利用率

【解析】

(1)分析图象可知温度在90℃以后MnS2O6的生成率较低，锰的浸出率较高，且温度较低节约能源，故浸锰的适宜温度为90℃；

(2)铵盐受热分解，向过滤所得的滤液中加入碳酸氢铵溶液，温度控制在30-35℃的原因是防止NH4HCO3受热分解，提高原料的利用率。

5．

【答案】40

【解析】（1）由图可读出，黄铁矿的质量分数应保持在40％左右.

6．

【答案】500℃ 1.10 60min

【解析】

（1）氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为500℃、氯化铵与锰矿粉的质量之比为1.10、焙烧时间为60min。

7．

【答案】70℃120min

【解析】(1)根据锰浸出率随时间变化图表信息可知，温度低，锰浸出率低，温度为90℃时，锰浸出率与70℃相差无几，锰浸出率最佳条件：时间在120min，温度为70℃，锰浸出率最好；综上所述，本题答案是：70℃，120min。

8．

【答案】3NH3·H2O＋Al3+Al(OH)3↓＋3NH4+ 略小于5 铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀

【解析】（1）①一水合氨是弱碱，与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：3NH3·H2O＋

Al3+Al(OH)3↓＋3NH4+；综上所述，本题答案是：3NH3·H2O＋Al3+Al(OH)3↓＋3NH4+。

②由图可知：pH略小于5时，Al的沉淀率较高（接近90%），而Fe的沉淀率较低（小于10%），当pH大于5时，Fe的沉淀率突然增大，且Al的沉淀率无明显变化，所以反应过程中控制pH略小于5；综上所述，本题答案是：略小于5，铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀。

9．

【答案】100℃3小时温度过高，双氧水分解与氨气逸出导致Ti元素浸出率下降

【解析】

（1）由图中三条曲线可得，当铁的浸出率为80%时，应为100℃、约浸取3小时。

（2）由于二氧化钛与氨水、双氧水反应生成(NH4)2Ti5O15时，温度过高，双氧水和氨水都容易分解(双氧水分解与氨气逸出)，所以反应温度过高时，Ti元素浸出率下降。

10．

【答案】12h 90℃SiO2（二氧化硅）

【解析】

(1)根据钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系，推出在12h、90℃时钴的浸出率最高；根据水钴矿的成分，SiO2是酸性氧化物，不与酸反应，即滤渣①的主要成分是SiO2。

11．

【答案】70 ℃和120 min

【解析】

根据以上分析，

（1）由图象可知，为70℃、120min时，酸浸出率最高，

故答案为：70℃和120min。

12．

【答案】80℃，pH=1.5

【解析】

（4）分析图象可知在80℃时溶液PH=1.5，此时亚铁离子的氧化率在90%以上，时间在4h左右。

13．

【答案】TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失 c

【解析】

（4）TeO2与盐酸反应生成TeCl4，之后被SO2还原成Te，SO2的氧化产物为H2SO4，反应方程式为：TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4。

（1）TeO2是两性氧化物，因此H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。

（2）从硒含量与温度的关系图知，蒸馏操作中控制的最佳温度是475℃，故选c。

14．

【答案】酸度大于3.2％时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大pH＞8时，钒的主要存在形式不是VO3−

【解析】

（1）①根据图像变化可知：酸度大于3.2％时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大，因此酸浸时不选择更高酸度；正确答案：酸度大于3.2％时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大。

（2）①根据信息可知：pH＞8时，钒的主要存在形式为V2O74−或VO43—等，不是VO3−，NH4VO3的产量明显降低；正确答案：pH＞8时，钒的主要存在形式不是VO3−。

15．

【答案】60℃

【解析】

(2) ①根据图中信息可知，“歧化反应”阶段在60℃时，产率达最高80%。

16．

【答案】使滤液中几乎不含硅的化合物部分Fe2+及Al3+水解形成沉淀

【解析】（1）①75℃时Si的浸取率接近于零，而其它元素的浸取率很高，可以使滤液中几乎不含硅的化合物。②Fe2+和Al3+都能水解，且水解是吸热的，温度高于72℃时有利于Fe2+和Al3+水解生成沉淀，导致铁和铝的浸出率明显下降。答案为：使滤液中几乎不含硅的化合物、部分Fe2+及Al3+水解形成沉淀。

17．

【答案】90min，80℃

【解析】(1) “还原酸浸”实验中，用的时间越短，温度越高，锰的浸出率越高，效果越好；根据图示可知，所采用的最佳实验条件为90min，80℃；正确答案：90min，80℃。

18．

【答案】500℃

【解析】

（1）从图像可以看出400℃钛的提取率太低，600℃钛的提取率提高不多，从节约能源，降低生产成本角度考虑，500℃最适宜。

19．

【答案】 C

【解析】

(1). 据图可知，在475℃时真空蒸馏的挥发物中硒含量最大，所以最好选择475℃，故答案为：C。

点睛：本题通过提炼硒的工艺流程，考查有关元素化合物的性质、氧化还原反应方程式的书写、物质的分离提纯等知识，试题难度中等。本题的易错点是第（6）小题，根据题目中提供的H2SeO3和CH3COOH的电离常数，可以判断酸性：H2SeO3＞CH3COOH＞HSeO3－，向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，因酸性H2SeO3＞CH3COOH，所以虽然乙酸过量，产物只能生成HSeO3－而不能生成H2SeO3。

20．

【答案】100℃3小时温度过高，双氧水分解与氨气逸出导致Ti元素浸出率下降

【解析】（1）过程①中，铁的浸出率结果如图1所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是100℃3小时；（2）反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是温度过高，双氧水分解与氨气逸出导致Ti元素浸出率下降。

21．

【答案】增大固液接触面积，提高镍的浸出率70 120

备战2023年高考化学母题题源解密专题12 工艺流程选择题(解析版)

专题12 工艺流程选择题 【母题来源】2022年山东卷 【母题题文】高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn 、Fe 元素的杂质)为主要原料制备Cu 粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。 3Fe(OH) 2Cu(OH) 2Zn(OH) 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 A ．固体X 主要成分是3Fe(OH)和S ；金属M 为Zn B ．浸取时，增大2O 压强可促进金属离子浸出 C ．中和调pH 的范围为3.2~4.2 D ．还原时，增大溶液酸度有利于Cu 的生成 【答案】D 【试题解析】 CuS 精矿(含有杂质Zn 、Fe 元素)在高压O 2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS 反应产生为CuSO 4、S 、H 2O ，Fe 2+被氧化为Fe 3+，然后加入NH 3调节溶液pH ，使Fe 3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu 2+、Zn 2+仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S 、Fe(OH)3；滤液中含有Cu 2+、Zn 2+；然后向滤液中通入高压H 2，根据元素活动性：Zn ＞H ＞Cu ，Cu 2+被还原为Cu 单质，通过过滤分离出来；而Zn 2+仍然以离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn 单质。 A ．经过上述分析可知固体X 主要成分是S 、Fe(OH)3，金属M 为Zn ，A 正确； B ．CuS 难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu 2+(aq)+S 2-(aq)，增大O 2的浓度，可以反应消耗S 2-，使之转化为S ，从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进金属离子的浸取，B 正确； C ．根据流程图可知：用NH 3调节溶液pH 时，要使Fe 3+转化为沉淀，而Cu 2+、Zn 2+仍以离子形式存在于溶液中，结合离子沉淀的pH 范围，可知中和时应该调节溶液pH 范围为3.2～4.2，C 正确； D ．在用H 2还原Cu 2+变为Cu 单质时，H 2失去电子被氧化为H +，与溶液中OH -结合形成H 2O ，若还原时增大溶液的酸度，c (H +)增大，不利于H 2失去电子还原Cu 单质，因此不利于Cu 的生成，D 错误；故合理选项是D 。

高考理综化学解答题专练(附答案及解析)汇总

新信息题专练 姓名：_______________班级：_______________考号：_______________ 一、填空题 （每空？ 分，共？ 分） 1、利用LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH 可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。 （1）利用如图装置电解制备LiOH ，两电极区电解液分别为LiOH 和LiCl 溶液。B 极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________ ，电解过程中Li + 向_____电极迁移（填“A ”或“B ”）。 （2）利用钴渣[含Co(OH )3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH)3 溶解还原反应的离子方程式为 ____________________________________ ，铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧CoC 2O 4生成钴氧化物和CO 2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g ，CO 2的体积为1.344L （标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。 2、燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na 2SO 4溶液。

请根据图示回答下列问题：w （1）图中a电极是（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为。 （2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式 为。 （3）当消耗3.36 L 氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量 是mol。 （4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26 kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：。3、火力发电厂在发电过程中会释放大量的 SO2，CO，NO而造成污染，对燃煤烟气进行脱硫、脱碳、脱硝等处理，以实现绿色环保、废物利用的目的． （1）脱硫． ①用采用活性炭吸附含SO2废气，2SO2+O2?2SO3 某研究小组研究燃煤烟气流速、温度、水蒸气含量等因素对SO2吸收效率的影响，实验结果如左图所示． A 水蒸气含量10%，燃煤烟气流速0.01L/s B 水蒸气含量5%，燃煤烟气流速0.01L/s C水蒸气含量5%，燃煤烟气流速0.025L/s 根据左图所示，要提高燃煤烟气中SO2的吸收效率，烟气流速应选择 L/s，温度应选择（填“高温”或“低温”），应该水蒸气含量（填“提高”或“降低”） ②用惰性电极电解SO2水溶液：H2SO 3O2↑+S↓+H2O 装置如右图所示，S单质将在极得到（填“a”或“b”）

高考化学24个专项练习附答案及解析 专题12 最佳条件选择专练

专题12 最佳条件选择专练 1．CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题： （1）CO2与CH4经催化重整，制得合成气： CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g) ①按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是________。 2．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等 ②部分阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表 ③CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定，加热至110~120℃时失去结晶水变成无水氯化钴。

(1)加萃取剂的目的是___________；金属离子在萃取剂中的萃取率与pH的关系如图，据此分析pH的最佳范图为___________(填字母序号)。 A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5 3．镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(LiNi1－x－y) Co x Mn y O2)的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）溶液温度和浸渍时间对钻的浸出率影响如图所示： 则浸出过程的最佳条件是__________。

4．工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下： (1)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如右图所示，为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是_______。 (2)向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3 溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是_______。5．磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下： 已知：几种金属离子沉淀的pH如下表。 回答下列问题： （1）下图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响，仅据图中信息，黄铁矿的质量分数应保持在________％左右。

2022年高考化学真题和模拟题分类汇编专题12有机化合物

专题12 有机化合物 1．（2022·浙江卷）下列说法不正确．．． 的是 A ．油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆 B ．福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本 C ．天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料 D ．中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 【答案】A 【解析】A ．油脂的相对分子质量虽然较大，但比高分子化合物的相对分子质量小的多，油脂不是高分子化合物，A 错误； B ．福尔马林是甲醛的水溶液，能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本，B 正确； C ．天然气是三大化石燃料之一，其主要成分是甲烷，是生产生活中常用的一种清洁燃料，C 正确； D ．我国科学家合成的结晶牛胰岛素，是世界上首次人工合成的具有活性的蛋白质，蛋白质的基本组成单位是氨基酸，D 正确； 答案选A 。 2．（2022·浙江卷）下列说法不正确．．． 的是 A ．乙醇和丙三醇互为同系物 B ．35Cl 和37Cl 互为同位素 C ．2O 和3O 互为同素异形体 D ．丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体 【答案】A 【解析】A ．结构相似，组成上相差若干个CH 2原子团的有机化合物为同系物，乙醇(CH 3CH 2OH)是饱和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团数目不同，不互为同系物，A 错误； B ．质子数相同、中子数不同的同种元素互为同位素，35Cl 的质子数为17，中子数为18，37Cl 的质子数为17，中子数为20，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B 正确； C ．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，O 2和O 3是由氧元素组成的不同的单质，两者

新高考2021届高考化学小题必练12化学平衡移动(含答案)

高考化学小题必练 主要考查化学平衡状态的特征和判断以及外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数表达式及意义、化学平衡常数相关计算、判断典型反应的自发和非自发等内容。 1．【2020年天津卷】已知[Co(H 2O)6]2+呈粉红色，[CoCl 4]2−呈蓝色，[ZnCl 4]2−为无色。现将 CoCl 2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： [Co(H 2O)6]2+ +4Cl −[CoCl 4]2− +6H 2O ，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 以下结论和解释正确的是（ ） A ．等物质的量的[Co(H 2O)6]2+和[CoCl 4]2−中σ键数之比为3∶2 B ．由实验①可推知ΔH <0 C ．实验②是由于c (H 2O)增大，导致平衡逆向移动 D ．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl 4]2−>[CoCl 4]2− 【答案】D 【解析】A ．1个[Co(H 2O)6]2+中含有18个σ键，1个[CoCl 4]2-中含有4个σ键，等物质的量的[Co(H 2O)6]2+和[CoCl 4]2− 所含σ键数之比为18∶4=9∶2，A 错误；B ．实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，∆H >0，B 错误；C ．实验②加水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，[Co(H 2O)6]2+、[CoCl 4]2−、Cl −浓度都减小，[Co(H 2O)6]2+、Cl −的化学计量数之和大于[CoCl 4]2−的化学计量数，则瞬时浓度商>化学平衡常数，平衡逆向移动，C 错误；D ．实验③加入少量ZnCl 2固体，溶液变为粉红色，说明Zn 2+与Cl −结合成更稳定的[ZnCl 4]2−，导致 （新高考）小题必练12：化学平衡移动

高中化学专题12 有机化合物-2021年高考化学真题与模拟题分类训练(教师版含解析)

专题12 有机化合物 1．(2021·浙江高考真题)下列说法正确的是 A ．14N 2和15N 2互为同位素 B ．间二甲苯和苯互为同系物 C ．Fe 2C 和Fe 3C 互为同素异形体 D ．乙醚和乙醇互为同分异构体 【答案】B 【解析】 A ．14N 2和15N 2均为氮气分子，不能互称同位素，同位素指的是同一种元素的不同原子，A 不正确； B ．间二甲苯和苯结构相似，分子中均含有1个苯环，两者在分子组成上相关2个“CH 2”原子团，因此，两者互为同系物，B 正确； C ．Fe 2C 和Fe 3C 均为化合物，不能互称同素异形体，同素异形体的研究对象是单质，C 不正确； D ．乙醚的分子式为C 4H 10O ，乙醇的分子式为C 2H 6O ，两者分子式不同，因此，两者不能互称同分异构体，D 不正确。 综上所述，本题选B 。 2．(2021·浙江高考真题)下列说法正确的是 A ． C 60和C 70互为同位素 B ． C 2H 6和C 6H 14互为同系物 C ． CO 和CO 2互为同素异形体 D ．CH 3COOH 和CH 3OOCH 是同一种物质 【答案】B 【解析】 A ．同种元素的不同种核素互称同位素，C 60和C 70为C 元素的两种不同单质，不能互称同位素，A 错误； B ． C 2H 6和C 6H 14均为烷烃，二者结构类似，分子组成上相差4个CH 2基团，二者互为同系物，B 正确； C ．同种元素的不同种单质互称同素异形体，CO 和CO 2为C 元素的两种不同氧化物，二者不是单质，不能互称同素异形体，C 错误； D ．两种物质的结构不同，不是同一种物质，二者互称同分异构体，D 错误； 故答案选B 。 3．(2021·浙江高考真题)关于有机反应类型，下列判断不正确．．． 的是 A ．Δ2CH CH+HCl CH =CHCl ≡→催化剂(加成反应) B ．−−−−→醇33232Δ CH CH(Br)CH +KOH CH =CHCH ↑+KBr+H O (消去反应)

2020-2021高考化学综合题专练∶氯及其化合物含答案解析

2020-2021高考化学综合题专练∶氯及其化合物含答案解析 一、高中化学氯及其化合物 1．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。 （1）在用 KMnO4酸性溶液处理固体 Cu2S 时，发生的反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋ =10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O ①还原产物为_____。 ②被氧化的元素是_____ ③氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____ ④每生成 2.24 L(标况下)SO2，转移电子数目是_____ （2）用 KMnO4酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2。写出该离子反应方程式_____ （3）15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体 A，产物中锰元素以 Mn2+存在，则气体 A 的物质的量为 _____mol。 【答案】Mn2＋ Cu、S 8:5 0.8N A 6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋ 14H2O 0.2 【解析】 【分析】 (1)结合氧化还原反应的知识分析即可； (2)用 KMnO4酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2，同时得到还原产物Mn2+，结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出发生反应的离子方程式； (3)15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g，减少的质量为氧气的质量，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素失去的电子，据此分析。 【详解】 (1)在8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O中Mn元素从+7价降为+2价，发生还原反应，而Cu2S中Cu元素从+1价升高为+2价，S元素从-2价升高为+4价，发生氧化反应； ①由分析知，还原产物为Mn2＋； ②被氧化的元素是Cu2S中Cu、S两元素； ③氧化剂为KMnO4，还原剂为Cu2S，两者的物质的量之比为8:5； ④Cu2S中Cu元素从+1价升高为+2价，S元素从-2价升高为+4价，则1molCu2S完全被氧 化，转移8mol电子；2.24 L(标况下)SO2的物质的量为 2.24?L 22.4?L/mol =0.1mol，反应中转移 电子的物质的量为0.8mol，电子数目是0.8N A； (2)用 KMnO4酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2，同时得到还原产物Mn2+，结合守恒法得发生反应的离子方程式为6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋ 6Mn2＋＋14H2O； (3)15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g，减少的质量为氧气的质量，m(O2)=15.8g-

高中化学高考易错选择题练习(共30个,附参考答案和解析)

高考化学易错选择题练习 班级考号姓名总分 1、向某溶液中加入CCl4充分振荡后，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-( ) 2、胶体能透过滤纸，浊液不能透过滤纸( ) 3、将同温、同浓度的Na2SO3和Na2CO3溶液，后者的pH较大，证明硫的非金属性强于碳( ) 4、将胆矾加入到少量蒸馏水中，得到蓝色浊液，加热时浑浊更加明显( ) 5、向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末，充分振荡，溶液变为蓝色并有气泡冒出( ) 6、铝热剂溶于足量稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，未出现血红色，则该铝热剂中不含氧化铁( ) 7、实验室可以用排饱和氯化铵溶液的方法来收集氨气( ) 8、将某溶液插入两个电极，通直流电时，溶质粒子一定分别向两极移动( ) 9、S2-具有还原性，SO32-具有氧化性，二者在水溶液中不能共存( ) 10、试管内壁残留的银、铜都可以用稀硝酸浸泡洗涤除去( ) 11、由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物( ) 12、同主族元素的单质的熔点都是随着元素原子序数的递增而逐渐升高的( ) 13、20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.16g,要配制20℃0.5mol/L的Ca(OH)2溶液480mL,需要使用500mL的容量瓶( ) 14、工业上可以用金属钠来制取金属钾，其原理是钠比钾活泼，发生置换反应( ) 15、第二周期元素的原子半径小于第三周期元素的原子半径( ) 16、加碘盐中含有碘酸钾，而假碘盐中不含碘酸钾，可以用淀粉碘化钾溶液来鉴别真假碘盐( ) 17、24g镁单质在足量空气中燃烧固体增重16g( ) 18、在标准状况下，22.4L三氧化硫中含有的分子数是4NA( ) 19、向BaCl2溶液中通入过量的二氧化硫气体，先生成沉淀而后沉淀逐渐消失( ) 20、碱性氧化物都是金属氧化物（√） 21、常温下铝与浓硫酸不反应，可用作盛放浓硫酸的容器( ) 22、钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物，铝对应的氧化物是两性氧化物。( ) 23、配制100mL质量分数为10%的H2O2溶液：取一个规格为100mL的容量瓶，量取一定量的质量分数为30%的双氧水溶液，溶于容量瓶中，然后再加水至容量瓶刻度线。( ) 24、在标准状况下，33.6L氟化氢中含有的氟原子是1.5NA。( ) 25、在标准状况下，2.24L氯气溶于水中，转移的电子数为0.1 NA。( ) 26、向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，冷却后再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，没有发现砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解。( ) 27、第三周期主族元素的最高正价数都等于最外层电子数（√） 28、用饱和碳酸钠溶液可以将BaSO4转化为BaCO3,证明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) ( ) 29、铜与浓硫酸反应时，可以用浸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体( ) 30、钠、镁、铝都可以通过电解熔融的氯化物的方法制得( )

高考复习(化学)专项练习：选择题专项练【含答案及解析】(二)

选择题专项练(二) 一、选择题:本题共10小题,每小题只有一个选项符合题目要求。 1.(2021湖南雅礼中学模拟)下列实验操作中,符合操作规范的是() A.向试管中滴加试剂时,将滴管下端紧靠试管内壁 B.用天平称量药品时,右盘放药品,左盘放砝码 C.用pH试纸检验溶液的酸碱性时,将试纸浸入溶液中 D.萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时,应关闭玻璃塞和活塞 2.(2021东北师大附中等三校联考)下列水处理方法涉及氧化还原反应的是() A.用明矾处理水中的悬浮物 B.用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 C.用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水,再调节pH除去Cr3+ D.用NaOH处理含高浓度N H4+的废水并回收利用氨 3.(2021山东菏泽三模)下列对实验事实的理论解释正确的是() 4.(2021河北石家庄二中二模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,W的最外层电子数比X的最外层电子数少1。X、Y、Z为同一周期元素,X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X—Z—Z—X≡Y。下列说法正确的是() A.第一电离能:Y>Z>X>W B.简单离子半径:W>Z>Y C.简单离子的还原性:X>Z>Y D.简单氢化物的稳定性:X>Y>Z 5.(2021湖北黄冈二模)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂,微溶于KOH溶液,热稳定性差。实验室制备高铁酸钾的原理为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列实验设计不能达到实验目的的是()

A.用图甲所示装置制备并净化Cl2 B.用图乙所示装置制备高铁酸钾 C.用图丙所示装置分离出高铁酸钾粗品 D.用图丁所示装置干燥高铁酸钾 6.(2021山西运城一模)如图是某有机化合物的结构简式,下列有关说法正确的是() A.该有机物的分子式为C17H13O5 B.该分子中含有4种共6个官能团 C.该分子中最多有8个碳原子共面 D.该有机物可以使溴水褪色,是因为分子中含有羟基 7.(2021山东泰安全真模拟)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3,一定条件下(H2O)2·BF3可发生如图转化,下列说法中正确的是() H2O… [H3O]+ A.(H2O)2·BF3熔化后得到的物质属于离子晶体 B.(H2O)2·BF3分子间存在着配位键和氢键 C.BF3是仅含极性共价键的非极性分子 D.基态B原子核外电子的空间运动状态有5种

高考复习(化学)专项练习：元素及其化合物【含答案及解析】(A)

专题突破练六元素及其化合物(A) 一、选择题 1.(2021江苏南京期中调研)下列有关化学反应的叙述正确的是() A.Na露置于空气中,表面生成Na2O2 B.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 C.向足量氨水中通入少量CO2可生成NH4HCO3 D.红热的木炭与稀硫酸反应生成CO2 2.(2021广东选择考模拟)如图所示是某短周期元素的“价类二维图”,该元素最高正价和最低负价之和为4,f、h均为正盐,且焰色试验的火焰颜色都是黄色。下列说法正确的是() A.a和c反应可以生成b B.d能使品红溶液褪色 C.e的浓溶液不能与非金属单质反应 D.f、h的水溶液呈碱性 3.(2021山东菏泽一模)下列关于物质性质的说法合理的是() A.FeCl2、Na2O2、Mg3N2均可以由相应单质直接化合生成 B.浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输 C.等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应,转移的电子数相等 D.将氯气通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色,说明氯气具有漂白性和酸性 4.(2021广东广州阶段训练)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)制备明矾的流程如图所示: 易拉罐碱溶 加热 下列叙述错误的是() A.回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用 B.“沉淀”为Al2(CO3)3 C.“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶 D.上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3

5.(双选)(2021湖南常德一模)某兴趣小组将过量Cu与FeCl3溶液充分反应,静置后取上层清液置于试管中,将KSCN溶液滴加到清液中,瞬间产生白色沉淀,局部出现红色,振荡试管,红色又迅速褪去。 已知:①CuCl2+Cu2CuCl↓(白色)速率很慢 ②2CuCl2+4KSCN2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl速率很快 ③(SCN)2是拟卤素,化学性质和氯气相似 下列说法正确的是() A.用KSCN溶液检验Fe3+时,Cu2+的存在会对检验产生干扰 B.局部出现红色的主要原因是溶液中Fe2+被空气中O2氧化成Fe3+ C.白色沉淀为CuCl,是溶液中CuCl2与Cu反应生成的 D.红色迅速褪去是因为Cu2+与SCN-发生反应②,使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动 6.(双选)(2021山东泰安二模)碱式次氯酸镁[Mg m ClO(OH)n·H2O]微溶于水,不潮解,相对稳定,是一种有开发价值的无机抗菌剂,以菱镁矿(MgCO3,含少量FeCO3)为主要原料,制备碱式次氯酸镁的工艺流程如下,下列说法正确的是() A.流程中“酸溶”后溶液中含有Mg2+、Fe2+ B.调pH时所选试剂只能是MgCO3 C.“过滤1”所得的滤渣含有Fe(OH)3 D.“混合”时反应的离子方程式只有Mg2++ClO-+OH-+H2O MgClO(OH)·H2O↓ 二、非选择题 战国时期的铁制农具 7.(2021北京朝阳期中质量检测)中国传统的农具、兵器曾大量使用铁,铁器的修复是文物保护的重要课题。 (1)潮湿环境中,铁器发生电化学腐蚀的负极反应式是。 (2)铁器表面氧化层的成分有多种,性质如下:

高考复习(化学)专项练习：物质结构与性质【含答案及解析】(B)

专题突破练七 物质结构与性质(B) 一、选择题 1.(2021广东广州一模)2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通,其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”,下列有关说法错误的是( ) A.铷元素位于第ⅠA 族 B.铷的金属性比钠弱 C .3785Rb 的中子数为48 D .3785Rb 和 3787Rb 具有相同的电子数 2.(2021 湖南岳阳质量检测二)用化学用语表示C 2H 2+HCl C 2H 3Cl(氯乙烯)中的相关粒子,其中正确的是( ) A.中子数为7的碳原子:67C B.氯乙烯的结构简式:CH 2CHCl C.氯离子的结构示意图: D.HCl 的电子式:H +[··Cl ····· ·]- 3.(双选)(2021山东聊城一模)研究发现,在CO 2低压合成甲醇反应(CO 2+3H 2 CH 3OH+H 2O)中,Co 氧化物负载的Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。下列关于该反应的 说法中错误的是( ) A.CO 2和Mn 都属于金属晶体 B.CO 2和CH 3OH 分子中C 原子的杂化形式相同 C.该反应利用了H 2的还原性 D.干冰晶体中每个CO 2分子周围有12个紧邻分子 4.(2021山东菏泽一模)LiAlH 4是重要的还原剂与储氢材料,在120 ℃下的干燥空气中相对稳定,其合成方法为NaAlH 4+LiCl LiAlH 4+NaCl 。下列说法正确的是( ) A.该反应可以在水溶液中进行 B.基态锂原子的电子排布式为1s 22s 1,核外电子的空间运动状态有2种 C.LiAlH 4中Al 原子采用sp 3杂化,Al H 4-的空间结构为正方形 D.上述所有物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物,其电子式为Na +[·· H]- 5.(2021山东济南十一校联考)下列各组物质性质的比较,结论正确的是( ) A.物质的硬度:NaClPH 3>NH 3 C.氢化物水溶液的酸性:HCl>HBr>HI D.稳定性:BaCO 3>SrCO 3>CaCO 3

高考复习(化学)专项练习：物质结构与性质【含答案及解析】(A)

专题突破练七物质结构与性质(A) 一、选择题 1.(2021北京石景山一模)下列关于元素及元素周期律的说法,正确的是() A.同主族元素的原子,最外层电子数相等且等于主族序数 B.铝元素在周期表中位于第四周期ⅢA族 C.410Be的原子核内中子数是10 D.第117号元素Ts的非金属性强于Br 2.(2021湖北八市联考)长征六号运载火箭将卫星送入预定轨道的过程中,提供动力的化学反应为 C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O。下列说法错误的是() A.N2的电子式:··N︙︙N·· B.CO2的空间填充模型: C.CO2是氧化产物 D.电负性大小:O>N 3.(2021湖北七市州教科研协作体联考)NF3与汞共热得到N2F2和一种汞盐,下列有关说法错误的是() A.NF3的空间结构为三角锥形 B.N2F2的结构式为F—N N—F C.NF3的沸点一定高于NH3的沸点 D.N2F2:分子存在顺反异构 4.(2021湖北教科研协作体联考)一种用于治疗流行性感冒的药物的主要成分的结构简式如图。下列关于该有机物的说法错误的是() A.分子中只有1个手性碳原子 B.分子中共平面碳原子最多有7个 C.键角α>β D.1 mol该有机物消耗Na与NaOH的物质的量之比为3∶2 5.(2021山东烟台诊断性测试)已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定错误的是() A.电负性:W>Z>Y>X B.气态氢化物熔、沸点:W > Z C.简单离子的半径:W>X>Z D.若X与W原子序数之差为5,则形成化合物的化学式为X3W2

平衡图像原因解释之选择反应最佳条件 (附答案解析)-备战2023年高考化学大题逐空突破系列(全国通用

常考题空5平衡图像原因解释之选择反应最佳条件 【高考必备知识】 化工生产适宜条件选择的一般原则 条件原则 从化学反应速率分析既不能过快，又不能太慢 从化学平衡移动分析既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又要注意二者影响的矛盾性从原料的利用率分析增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，从而降低生产成本 从实际生产能力分析如设备承受高温、高压能力等 从催化剂的使用活性分析注意催化剂的活性对温度的限制 【题组训练】 1．汽车尾气是雾霾形成的原因之一。研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用氧化还原法脱硝：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH<0，根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是_________； 氨氮比一定时，在400 ℃时，脱硝效率最大，其可能的原因是__________________________________________ _________________________________________________________________ 2．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________________ _______________________________________________________________________________ 3．汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。反应机理如下[Pt(s)表示催化剂，右上角带“*”表示吸附状态]： Ⅰ．NO＋Pt(s)===NO* Ⅱ．CO＋Pt(s)===CO* Ⅲ．NO*===N*＋O* Ⅳ．CO*＋O*===CO2＋Pt(s) Ⅴ．N*＋N*===N2＋Pt(s) Ⅵ．NO*＋N*===N2O＋Pt(s) 经测定汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度T变化关系如图1和图2所示 (1)图1中温度从T a升至T b的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是_____________________________ (2)图2中T2℃时反应Ⅴ的活化能________(填“<”“>”或“＝”)反应Ⅵ的活化能；T3℃时发生的主要反应为________(填“Ⅳ”“Ⅴ”或“Ⅵ”)

高考化学 真题模拟题专项汇编12 有机化合物试题

冠夺市安全阳光实验学校专题12 有机化合物 1．（新课标Ⅰ）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是 A．CH3CH2OH能与水互溶 B．NaClO通过氧化灭活病毒 C．过氧乙酸相对分子质量为76 D．氯仿的化学名称是四氯化碳 【答案】D 【解析】A．乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A说法正确； B．次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B 说法正确； C．过氧乙酸的分子式为C2H4O3，故其相对分子质量为76，C说法正确；D．氯仿的化学名称为三氯甲烷，D说法不正确。 综上所述，故选D。 2．（新课标Ⅰ）紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是 A．分子式为C14H14O4 B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能够发生水解反应 D．能够发生消去反应生成双键 【答案】B 【解析】A．根据该有机物的分子结构可以确定其分子式为C14H14O4，A叙述正确； B．该有机物的分子在有羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，故其可以被酸性重铬酸钾溶液氧化，能使酸性重铬酸钾溶液变色，B叙述不正确；C．该有机物的分子中有酯基，故其能够发生水解反应，C叙述正确； D．该有机物分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故其可以在一定的条件下发生消去反应生成碳碳双键，D叙述正确。 综上所述，故选B。 3．（新课标Ⅱ）吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是A．Mpy只有两种芳香同分异构体B．Epy中所有原子共平面 C．Vpy是乙烯的同系物D．反应②的反应类型是消去反应 【答案】D 【解析】A．MPy有3种芳香同分异构体，分别为：甲基在N原子的间位C上、甲基在N原子的对位C上、氨基苯，A错误； B．EPy中有两个饱和C，以饱和C为中心的5个原子最多有3个原子共面，所以EPy中所有原子不可能都共面，B错误； C．VPy 含有杂环，和乙烯结构不相似，故VPy不是乙烯的同系物，C错误； 高考真题

2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破 ——古诗中的传统文化辨识题(选择专练)

2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破 ——古诗中的传统文化辨识题（选择专练） 1.明朝著名爱国诗人于谦写过一首诗，其中有两句是“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意 最深”。下列说法错误的是 A. 诗歌中的乌金指的是煤炭 B. 乌金燃烧时加入生石灰可以减少的排放 C. 乌金中含有苯、甲苯等，因此可以通过分离乌金获得苯、甲苯等工业原料 D. 将乌金转化为可燃性的气体或液体燃料，可以使其燃烧充分、减少污染 2.《经典咏流传》是一档用流行音乐演绎经典诗词和文学作品，传承和传播中华优秀 传统文化的电视节目。下列有关古诗词中蕴含化学知识的说法，错误的是 A. 《客中行》：“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。但使主人能醉客，不知何 处是他乡。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离 B. 《蚕妇》：“昨日入城市，归来泪满巾。遍身罗绮者，不是养蚕人。”丝绸的 主要成分是纤维素 C. 《延州诗》：“二郎山下雪纷纷，旋卓穹庐学塞人。化尽素衣冬未老，石烟多 似洛阳尘。”石油燃烧产生的黑烟可以用来制墨 D. 《陶者》：“陶尽门前土，屋上无瓦片。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧 制陶器的过程中发生了化学变化 3.明朝著名爱国诗人于谦写过一首诗，其中有两句是“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意 最深”。下列说法错误的是 A. 诗歌中的乌金指的是煤炭 B. 乌金燃烧时加入生石灰可以减少的排放 C. 乌金中含有苯、甲苯等，因此可以通过分离乌金获得苯、甲苯等工业原料 D. 将乌金转化为可燃性的气体或液体燃料，可以使其燃烧充分、减少污染 4.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明 合理的是 A. 《周礼》：“煤饼烧蛎房牡蛎壳成灰”，“蛎房成灰”主要发生化合反应 B. 唐代白居易的《放言五首其三》诗句“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中 “玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明“玉”的硬度很大 C. 明代《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到过 滤 D. 宋代《开宝本草》中“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后， 乃煎炼而成”利用到重结晶

高中化学专题12 分子结构与性质-2021年高考化学一轮复习高频考点集训(解析版)

专题12 分子结构与性质 一、单选题 1．下列有关说法正确的是 A．水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学健 B．Na与水反应时，增加水的用量可以明显加快化学反应速率 C．纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力 D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 【答案】C 【解析】A.氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，不是化学键，故A错误； B.钠与水反应时，可将块状钠变成细小颗粒，能加快反应速率，由于水为纯净物，浓度为定值，增加水的用量，浓度不变，不能加快反应速率，故B错误； C.温度升高，使纯碱水解的程度增大，氢氧根变多，碱性增强，所以去污能力增强，故C正确； D.明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的悬浮物，只能用来净水，而不能使海水淡化，故D错误； 故答案为C。 2．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法错误的是（） A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物 B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3 C．BF3与NH3反应时有配位键生成 D．CCl4的键角小于NH3 【答案】D 【解析】A.NH3电子式为，符合路易斯结构，BF3电子式为，B原子价层电子数为6，不符合路易斯结构，CCl4电子式为、，符合路易斯结构，只有BF3是缺电子化合物，故A正确； B.BF3中心原子B价层电子对数为3+1 2 × (3-3×1)=3，则杂化方式为sp2杂化；CCl4中心原子C价层电子对

2022高考化学高频考点专项练习专题二十二物质的检验分离和提纯含解析

专题二十二物质的检验、分离和提纯 考点1 物质的分离与提纯 1.[新情境][2021某某某某中学期中]南宋X世南《游宦纪闻》记载了民间制取花露水的方法:“锡为小甑,实花一重,香骨一重,常使花多于香。窍甑之傍,以泄汗液,以器贮之”。古代常用如图所示装置来制花露水等。该装置利用的实验操作方法是( ) 2.[2020某某,2]古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上。入于釜中煎炼,顷刻结盐,色成至白”的描述,涉及的物质分离操作为( ) 3.[2021某某某某期中]下列除杂方案不正确的是( ) 被提纯 的物质杂质除杂试剂 除杂方 法 A CO(g) CO2(g) NaOH溶液、浓 H2SO4 洗气 B NH4Cl(aq) Fe3+(aq) NaOH溶液过滤 C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓 H2SO4 洗气 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) 加热 4.[2021某某某某摸底测试改编]下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是( ) 选项物质所用试剂方法 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶 液 洗气 B 乙醇(水) 生石灰蒸馏 C 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液分液 D 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液分液

5.工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和S O42−等杂质,提纯工艺流程如下,下列说法不正确的是( ) ①②③④ A.步骤①,通入热空气可以将Fe2+氧化 B.步骤②,滤渣的主要成分为Mg(OH)2和 Fe(OH)3 C.步骤③,趁热过滤时若温度控制不当会使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等杂质 D.步骤④,在瓷坩埚中灼烧Na2CO3·H2O 3+5SO2+4H2O I2+3H2SO4+2KHSO4(KIO3过量) ,利用下列装置回收I2和KHSO4。下列说法错误的是( ) 甲乙丙丁 2 O3- 2 4 7.[6分]某兴趣小组依据所学知识,在实验室制得了含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品,现拟分离该粗产品,下图是分离操作步骤流程图。 请回答: (1)试剂a的名称是,操作Ⅰ需使用一种用于分离的仪器,其名称为,操作Ⅱ和操作Ⅲ均用到的同一种分离方法是。 (2)在得到的产品A中加入无水碳酸钠粉末,振荡,目的是。 (3)C D的化学方程式为。 考点2 物质的检验与鉴别 8.[2020某某某某调研]有X、Y、Z、M、N五种物质,进行的有关实验操作及现象如表所示。 实验操作实验现象 ①气体X和气体Y混合气体变成红棕色 ②Y、M、N分别与氢硫酸反应都产生淡黄色固体

高考真题化学分项详解专题十二 氧化还原反应相关计算 (含参考答案与解析)

高考真题化学分项详解专题十二 氧化还原反应相关计算 1．（2017·海南高考真题）在酸性条件下，可发生如下反应： 3ClO -+2M 3++4H 2O=27M O n -+Cl －+8H +， 27M O n -中M 的化合价是 （ ） A ．+4 B ．+5 C ．+6 D ．+7 2．（2016·上海高考真题）某铁的氧化物（Fe x O ）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl 2，恰好将Fe 2+完全氧化。x 值为（ ） A ．0.80 B ．0.85 C ．0.90 D ．0.93 3．（2013·四川高考真题）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀，下列说法不正确的是 A ．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1 B ．该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0mol/L C ．NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数是80% D ．得到2.54沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600mL 4．（2012·四川高考真题）向27.2gCu 和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L ，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO 3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH 溶液1.0L ，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g 。下列有关说法不正确的是 A ．Cu 与Cu 2O 的物质的量之比为2∶1 B ．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C ．产生的NO 在标准状况下的体积为4.48L D ．Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余HNO 3为0.2mol 5．（2014·山东高考真题）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是 A ．FeO B ．Fe 2O 3 C ．FeSO 4 D ．Fe 3O 4 6．【2016年高考上海卷】O 2F 2可以发生反应：H 2S+4O 2F 2→SF 6+2HF+4O 2，下列说法正确的是 A ．氧气是氧化产物 B ．O 2F 2既是氧化剂又是还原剂 C ．若生成4.48 L HF ，则转移0.8 mol 电子 D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4