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化学化学晶体的结构与性质专项训练的专项培优练习题(含答案

一、晶体的结构与性质

1．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．36g冰(图甲）中含共价键数目为4N A

B．12g金刚石(图乙）中含有σ键数目为4N A

C．44g干冰(图丙）中含有N A个晶胞结构单元

D．12g石墨(图丁）中含σ键数目3N A

2．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是

A．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12

B．空间利用率的大小关系为①<②<③<④

C．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型

D．每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个

3．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、

陶瓷工业等领域，其结构类似于金刚石。一定条件下，氮化铝可通过反应

Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 合成，下述正确的是

A．氮化铝晶体属于分子晶体

B．由于 AlN 相对分子质量比立方 BN 大，所以熔沸点 AlN 比 BN 高

C．AlN 中原子 Al 杂化方式为 sp2，N 杂化方式为 sp3

D．氮化铝晶体中含有配位键

4．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300 mm、重达81 kg的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列叙述正确的是

（）

A．形成晶体硅的速率越快越好

B．晶体硅有固定的熔沸点，研碎后就变成了非晶体

C．可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃

D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关

5．最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料：T-碳。可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成一个正四面体结构单元替代(如图所示，所有小球都代表碳原子)。下列说法正确的是( )

金刚石 T-碳

A．T-碳与石墨、金刚石互为同分异构体

B．T-碳晶体与金刚石晶体类似，属于原子晶体

C．T-碳晶体和金刚石晶体中含有的化学键不同

D．T-碳与金刚石中的碳原子采取的杂化方式不同

6．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()

A．熔点：CO2＞SiO2>KCl

B．酸性：H2CO3

C．沸点：丙烷＞戊烷＞丁烷

D．稳定性：HF＞H2O＞NH3

7．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是( )

A．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系B．图甲可能表示的

是元素单质的熔点随原子序数的变化关系

C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D．图乙不可能表示同族元

素的电负性随原子序数的变化关系

N NO，结构简式如图所示。已知该

8．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的()23

N NO的说法正确的是( )

分子中N-N-N键角都是108.1?，下列有关()23

A．该分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键

B．该分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．该分子为非极性分子

9．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）

选项实验事实理论解释

A碘单质在CCl4中溶解度比在水中大CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子B CO2为直线形分子CO2分子中C═O是极性键

C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体

D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl

A．A B．B C．C D．D

10．氮、磷、硼、砷的化合物用途非常广泛。根据所学知识回答下列问题：

(1)如图所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑

点代表一种氢化物，其中a、b、c、d、e对应元素电负性最大的是__（用元素符号表

示），e点代表的第三周期某元素的基态原子核外电子占据的最高能层符号为__，该能层

具有的原子轨道数为__。

(2)已知反应：(CH3)3C-F+SbF5→(CH3)3CSbF6，该反应可生成(CH3)3C+，该离子中碳原子杂化方式有__。

(3)一种新型储氢化合物氨硼烷是乙烷的等电子体，且加热氨硼烷会慢慢释放氢气，推断氨硼烷的结构式为__（若含有配位键，要求用箭头表示）。

(4)PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，熔体中P－Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为__；正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为___。

(5)砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：

B：（0，0，0）；（1

，

，0）；（

，0，

）；（0，

，

）

As：(1

，

)；(

，

)；(

，

)；(

，

)

①请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图__。

②与砷原子紧邻的硼原子有__个，与每个硼原子紧邻的硼原子有__个。

11．海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：

（1）氯离子原子核外有_____种不同运动状态的电子、有____种不同能量的电子。

（2）溴在周期表中的位置_________。

（3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。

①熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高，原因是______________。

②还原性按Cl—、Br—、I—的顺序依次增大，原因是____________。

（4）已知X 2 （g） + H2 （g）2HX （g） + Q（X2 表示Cl2、Br2），如图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系。

① Q表示X2 （g）与H2 （g）反应的反应热，Q_____0（填“>”、“<”或“=”）。

②写出曲线b表示的平衡常数K的表达式，K=______（表达式中写物质的化学式）。（5）（CN）2是一种与Cl2性质相似的气体，在（CN）2中C显+3价，N显-3价，氮元素显负价的原因_________，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出（CN）2的电子式_____。

12．氯化汞（HgCl2）可用于木材和解剖标本的保存、皮革鞣制和钢铁镂蚀，是分析化学的重要试剂，还可做消毒剂和防腐剂。HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2O Hg(OH)Cl+HCl (1)为了抑制上述反应中HgCl2的水解，可以采取的措施是_________。（选填编号）

a．加水稀释 b．增加HCl的浓度 c．及时移走产物 d．降温

(2)HgCl2与稀氨水反应则生成难溶解的氨基氯化汞，化学方程式为

HgCl2+2NH3→Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl,上述反应的短周期元素中，非金属性最强元素原子的最外层轨道排布式为__________，该原子核外电子云有_________种不同的伸展方向。

(3)已知PCl3与NH3分子结构相似，PCl3的电子式是_______________；PCl3与NH3的沸点比较，______高，其原因是_______________________。

(4)氮的一种氢化物HN3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似，若HN3与氨水混合，此反应的化学方程式是_______________________。

(5)若将0.4mol/LNH4Cl与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，PH=10，下列关系正确的是（______）

A．c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Na+)＞c(NH3•H2O) ＞c(H+)

B．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3•H2O) ＞c(H+)

C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(NH3•H2O)

D．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3•H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、晶体的结构与性质

1．A

【解析】

【分析】

【详解】

A．1个水分子中含有2个O-H键，36g冰的物质的量为2mol，含O-H键数目为4N A，故A 正确；

B．12g 金刚石中含有1molC原子，晶体金刚石中，每个碳原子与其它4个Ci形成4个C-C

键，则每个C原子形成的共价键为：1

×4=2，则1mol单质金刚石含有2molC-C键，含有

2N A个σ键，故B错误；

C．1个晶胞结构单元含有4个二氧化碳分子，44g干冰的物质的量为1mol，含有晶胞结构单元个数为0.25N A个，故C错误；

D ．在石墨中，每个碳原子周围有三个C-C 单键，所以每个碳原子实际占化学键为1.5个，12g 石墨即1mol 所含碳碳键数目为1.5N A ，故D 错误；

故答案为A 。

2．D

【解析】

【分析】

【详解】

A ．③为六方最密堆积，此结构为六方最密堆积晶胞的13

，配位数为12，A 不正确； B ．①、②、③、④的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，其大小关系为①<②<③=④，B 不正确；

C ．②为体心立方堆积，属于钾、钠和铁型，③是六方最密堆积，属于镁、锌、钛型，C 不正确；

D ．每个晶胞含有的原子数分别为①188⨯=1，②8×

18+1=2，③8×18+1=2，④8×18+162

⨯ =4，D 正确；

故选D 。

3．D

【解析】

【分析】

【详解】

A ．氮化铝（AlN ）结构类似于金刚石，金刚石为原子晶体，则氮化铝（AlN ）也为原子晶体，不是分子晶体，故A 错误；

B ．熔沸点与原子间的共价键的键能有关，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，所以熔沸点 AlN 比 BN 要低，故B 错误；

C ．结构与金刚石结构类似，金刚石中的碳为 3sp 杂化，则Al 原子和 N 原子也为3sp 杂化，故C 错误；

D ．结构与金刚石结构类似，金刚石中的碳形成4个共价键；Al 原子最外层只有3个电子，可以提供空轨道，N 原子提供孤对电子而形成配位键，故D 正确；

故选D 。

【点睛】

氮化铝晶体与金刚石类似，均是正四面体结构，每个铝原子与4个氮原子相连，是由原子构成的原子晶体。

4．C

【解析】

【分析】

【详解】

A ．晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等，但并不是说结晶速率越快越好，速率太快可能导致晶体质量下降，故A 错误；

B．晶体硅有固定的熔点，研碎后仍为原子晶体，故B错误；

C．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，所以区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行x-射线衍射实验，故C正确；

D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，形成的晶体有各向异性，故D错误；

故答案为C。

5．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．根据题干信息和T-碳的晶胞分析可知，T-碳是由C元素组成的单质，与石墨、金刚石互为同素异形体，A选项错误；

B．T-碳可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成一个正四面体结构单元替代，属于原子晶体，B选项正确；

C．T-碳晶体和金刚石晶体中含有的化学键均是共价键，相同，C选项错误；

D．T-碳与金刚石中的碳原子采取的杂化方式均采取sp3杂化，杂化方式相同，D选项错误；

答案选B。

6．D

【解析】

【分析】

【详解】

A．对于不同类型的晶体来说，原子晶体熔点大于离子晶体，离子晶体熔点大于分子晶体，CO2是分子晶体，KCl是离子晶体，SiO2是原子晶体，因此熔点：CO2

B．非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，因此酸性：H2SO4＞H2CO3，又H2CO3的酸性强于HClO，则酸性：HClO

C．对于分子晶体来说，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，相对分子质量：戊烷>丁烷>丙烷，则沸点：戊烷>丁烷>丙烷，C选项错误；

D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此热稳定性：HF＞H2O＞NH3，D选项正确；

答案选D。

7．A

【解析】

【分析】

【详解】

A．同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，其中ⅡA、ⅢA族元素的第一电离能大于相邻主族元素，与图象基本符合，故A正确；

B．同周期元素中，例如第三周期元素： Si是原子晶体，P、S是分子晶体中的固态非金属单质，Cl2是分子晶体中的气态非金属单质，与非金属单质的熔点降低不符，故B错误；

C．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，与图象不符，故C错误；

D．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，故D错误；

答案选A。

8．C

【解析】

【分析】

【详解】

A.由于N、O为不同的原子，所以N、O原子间形成极性键，选项A错误；

B.该分子中四个氮原子形成三角锥形结构，不共面，选项B错误；

N O可知该物质中氮元素的平均化合价是3 ，处于中间价态，所以该物质既C.由化学式

有氧化性又有还原性，选项C正确；

D.该分子的正、负电荷重心不重合，所以它是极性分子，选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查分子空间构型、物质的性质、极性键和非极性键等知识点，侧重考查基本理论、基本概念，会根据已知知识采用知识迁移的方法进行分析是解本题关键，注意该物质中N 元素化合价判断。

9．A

【解析】

【分析】

【详解】

A. CCl4和I2都是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，碘单质在CCl4中溶解度比在水中大，A选项正确；

B. CO2为直线形分子，是因为C采取sp杂化，使得2个C=O之间的键角为180°，与键的极性无关，B选项错误；

C. 金刚石是共价晶体 (原子晶体)，不是分子晶体，石墨是混合型晶体，C选项错误；

D. HF的沸点高于HCl，是因为HF分子间能形成氢键，D选项错误；

答案选A。

【点睛】

1. 石墨晶体是片层结构，层内相邻的C以共价键相连，有共价晶体的特点；层与层之间的作用力是分子间作用力，有分子晶体的特点；所以石墨是混合型晶体。金刚石是典型的共价晶体(原子晶体)。金刚石的熔点低于石墨，主要是因为：金刚石和石墨熔融时都要破坏共价键，但石墨的碳碳键(与苯环的碳碳键相似，介于单键和双键之间)比金刚石的碳碳键(单键)键长短、键能大。

2. 由分子组成的物质，如果结构相似，一般相对分子质量越大，沸点越高；如果分子间能形成氢键，沸点会偏高，因为氢键大于一般的分子间作用力。

10．F M 9 sp3、sp2 PCl4+、PCl6-两者磷原子均采取sp3杂化，PCl3分

子中P原子有一对孤电子对，孤电子和对成键电子对斥力更大，PCl4+中P没有孤电子对，正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角 4 12

【解析】

【分析】

(1)从图中可以看出，a、b、c、d都是第二周期元素的氢化物的沸点，由于NH3、H2O、HF 分子间都能形成氢键，使它们的沸点升高，只有CH4分子间不能形成氢键，所以沸点最低，从而得出d为CH4的沸点，e为SiH4的沸点。在形成氢化物的分子中，HF形成氢键的能量最大，沸点最高。

(2) (CH3)3C+离子中，CH3-价电子对数为4，与3个-CH3相连的C，价电子对数为3，由此可确定碳原子杂化方式。

(3)氨硼烷是乙烷的等电子体，则氨硼烷的结构简式为H2NBH2，由此可推出其结构式。

(4)PCl5晶体中，正四面体形阳离子应为AB4+型，正八面体形阴离子应为AB6-型，由此可得出两种离子的化学式；正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角，其原因可从孤电子对的排斥作用进行分析。

(5)从砷化硼晶体中原子的分数坐标可以看出，B原子在立方体的顶点和面心：As原子在晶胞中的八个小立方体的体心。

①砷化硼晶胞的俯视图中，B原子位于正方形的中心、顶点和棱心，4个As原子位于对角线上，且离顶点四分之一处。

②与砷原子紧邻的硼原子位于小立体的体心，砷原子位于小立方体的顶点；与每个硼原子(设此硼原子在立方体的顶点)紧邻的硼原子在相交于此顶点的三个面心。

【详解】

(1)由以上分析可知，d为CH4的沸点，e为SiH4的沸点。在形成氢化物的分子中，HF形成氢键的能量最大，沸点最高。从而得出a、b、c、d、e对应元素电负性最大的是F，在Si 的基态原子中，核外电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道(包括3s、

3p、3d所具有的轨道)数共为9。答案为：F；M；9；

(2) (CH3)3C+离子中，CH3-价电子对数为4，与3个-CH3相连的C，价电子对数为3，由此可确定碳原子杂化方式分别为sp3、sp2。答案为：sp3、sp2；

(3)氨硼烷是乙烷的等电子体，则氨硼烷的结构简式为H2NBH2，由此可推出其结构式为

。答案为：；

(4)PCl5晶体中，正四面体形阳离子应为AB4+型，正八面体形阴离子应为AB6-型，由此可得出两种离子的化学式分别为PCl4+、PCl6-；正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角，其原因是：两者磷原子均采取sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，孤电子和对成键电子对斥力更大，PCl4+中P没有孤电子对，正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角。答案为：PCl4+、PCl6-；两者磷原子均采取sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，孤电子

和对成键电子对斥力更大，PCl 4+中P 没有孤电子对，正四面体形阳离子中键角大于PCl 3的键角；

(5)从砷化硼晶体中原子的分数坐标可以看出，B 原子在立方体的顶点和面心：As 原子在晶胞中的八个小立方体的体心。

①砷化硼晶胞的俯视图中，B 原子位于正方形的中心、顶点和棱心，4个As 原子位于对角线上，且离顶点四分之一处。则砷化硼晶胞的俯视图为。答案为：

；

②与砷原子紧邻的硼原子位于小立体的体心，砷原子位于小立方体的顶点，则与砷原子紧邻的硼原子有4个；与每个硼原子(设此硼原子在立方体的顶点)紧邻的硼原子在相交于此顶点的三个面心，则与每个硼原子紧邻的硼原子有12个。答案为：4；12。

【点睛】

在计算与硼原子距离最近且相等的硼原子时，我们可设定便于观察其周围硼原子所在位置的一个硼原子，即在晶胞右上角的硼原子，它属于8个晶胞。在每个晶胞中，与它距离最近且相等的硼原子分别位于相交的三个面的面心，每个面属于两个晶胞，则与每个硼原子紧邻的硼原子有382

⨯=12个。 11．5 第四周期、ⅦA （都对得1分） F 2、Cl 2、Br 2、I 2都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强。从Cl -、Br -、I -半径依次增大，失电子的能力依次增

强，还原性依次增大 > K=()222c HBr c Br c H ⨯（）（）

氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价

【解析】

【详解】 ()1氯离子原子核外有18个电子，为不同的运动状态，处于5种不同的轨道，故答案为：18；5；

()2溴与氯在同一主族，核电荷数为35，在周期表中第四周期、ⅦA ，故答案为：第四周期、ⅦA ；

()23F ①、2Cl 、2Br 、2I 的相对分子质量逐渐增大，且都属于分子晶体，单质的相对分子质量越大，则熔点越高，故答案为：2F 、2Cl 、2Br 、2I 都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强；

②元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越强，非金属性Cl Br I >>，Cl -、Br -、I -半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大，故答案为：从Cl -、Br -、I -半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大；

()4①由图象可知，升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，Q 0>，故答案为：>；

②同一温度时，a 曲线的K 值最大，说明卤素单质与氢气化合的能力最强，Cl 2、Br 2中Cl 2的氧化性最强，所以最易与氢气化合的是氯气，所以b 曲线表示Br 2与H 2反应时K 与t 的

关系．平衡常数等于生成物与反应物的浓度幂之积，K=()222c HBr c Br c H ⨯（）（）

，故答案为：()222c HBr c Br c H ⨯（）（）

； ()5N 的非金属性较C 强，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价，电子式为

，故答案为：氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价；。

12．b 、d 4 PCl 3 两者都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高 HN 3+NH 3.H 2O ＝NH 4N 3+H 2O D

【解析】

【分析】

(1)从化学平衡的角度分析，使平衡逆向移动所采取的措施；

(2)所涉及的元素中非金属性最强元素是氯，根据核外电子排布规律写出氯原子最外层电子排布式，确定电子云的空间伸展方向；

(3)仿照氨气的电子式，写出PCl 3的电子式，从分子晶体的角度考虑沸点的高低；

(4)仿照醋酸与氨水的反应，写出化学方程式；

(5)根据0.4mol/LNH 4Cl 与0.2mol/LNaOH 反应后的溶液，比较出离子的浓度大小关系。

【详解】

(1)根据水解反应，HgCl 2+H 2O ⇌Hg(OH)Cl+HCl ， a ．加水稀释，促进水解，平衡正向移动，不符合题意；

b ．增加HCl 的浓度，增加生成物的浓度，平衡逆向移动，符合题意；

c ．及时移走产物，平衡正向移动，不符合题意；

d ．水解是吸热反应，降温平衡逆向移动，符合题意；

(2)非金属性最强元素原子为氯原子，它的最外层轨道排布式为

，该原子核外有1s ，2s ，2p ，3s ，3p 等5个能级，s 轨道是球形的，只有一种空间伸展方向，p 轨道是纺锤形的，有三种空间伸展方向，共有4种不同的伸展方向；

(3)磷原子的最外层电子数为5，氯原子的最外层电子数为7，形成三对共用电子对，剩余一对孤对电子，三氯化磷的电子式为：，PCl 3与NH 3的沸点高，它们都是分

子晶体，虽然氨分子存在氢键，但氨常温下是气体，但三氯化磷常温下是液体，说明范德华力对沸点的影响超过了氢键的影响，两者都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，故三氯化磷的的沸点高于氨气；

(4)HN3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似，为一元弱酸，若HN3与氨水混合后的化学方程式为HN3+NH3∙H2O=NH4N3+H2O；

(5)NaOH和NH4Cl反应方程式为NaOH+NH4Cl= NH3∙H2O +NaCl，NH4Cl溶液浓度是NaOH溶液浓度的2倍，二者等体积混合，根据方程式知，NH4Cl有一半剩余，则溶液中的溶质为等物质的量浓度的NH4Cl、NH3∙H2O、NaCl，NH4Cl中铵根离子水解程度小于NH3∙H2O电离程度，导致溶液出碱性，则c(OH−)＞c(H+)，氯离子、钠离子不水解，结合物料守恒知c(Cl−)最大，c(NH4+)＞c(Na+)，NH3∙H2O是弱电解质,电离程度较小，所以溶液中粒子浓度大小顺序是c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)＞c(H+)，答案选D。

化学化学晶体的结构与性质专项训练的专项培优练习题(含答案

化学化学晶体的结构与性质专项训练的专项培优练习题(含答案一、晶体的结构与性质 1．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．36g冰(图甲）中含共价键数目为4N A B．12g金刚石(图乙）中含有σ键数目为4N A C．44g干冰(图丙）中含有N A个晶胞结构单元 D．12g石墨(图丁）中含σ键数目3N A 2．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12 B．空间利用率的大小关系为①<②<③<④ C．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型 D．每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个 3．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、

陶瓷工业等领域，其结构类似于金刚石。一定条件下，氮化铝可通过反应 Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 合成，下述正确的是 A．氮化铝晶体属于分子晶体 B．由于 AlN 相对分子质量比立方 BN 大，所以熔沸点 AlN 比 BN 高 C．AlN 中原子 Al 杂化方式为 sp2，N 杂化方式为 sp3 D．氮化铝晶体中含有配位键 4．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300 mm、重达81 kg的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列叙述正确的是（） A．形成晶体硅的速率越快越好 B．晶体硅有固定的熔沸点，研碎后就变成了非晶体 C．可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关 5．最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料：T-碳。可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成一个正四面体结构单元替代(如图所示，所有小球都代表碳原子)。下列说法正确的是( ) 金刚石 T-碳 A．T-碳与石墨、金刚石互为同分异构体 B．T-碳晶体与金刚石晶体类似，属于原子晶体 C．T-碳晶体和金刚石晶体中含有的化学键不同 D．T-碳与金刚石中的碳原子采取的杂化方式不同 6．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是() A．熔点：CO2＞SiO2>KCl B．酸性：H2CO3

2020高考化学专题：晶体结构和性质练习含答案

2020高考化学专题：晶体结构与性质练习含答案复习：晶体结构与性质一、选择题 1、下列性质不是晶体所具有的特点的是( ) A．有规则的几何形状 B．有固定的熔点 C．具有各向异性 D．具有丁达尔效应答案D 解析丁达尔效应是胶体的性质而不是晶体的性质。 2、（2019武胜烈面中学二轮）(双选)下列有关物质的结构和性质的叙述错误的是( ) A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键 B．由极性键形成的分子可能是非极性分子 C．水蒸气、水、冰中都含氢键 D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键答案AC 解析本题考查分子间作用力与氢键的相关知识。水是一种稳定的化合物，是因为含有O—H共价键；CO2是由极性键构成的非极性分子；在水蒸气中水以单个的H2O分子形式存在，不存在氢键；分子晶体中也有无共价键的，如稀有气体的晶体。晶体网状结构的叙述中正确的是( ) 3、下列关于SiO 2 A．最小的环上，有3个硅原子和3个氧原子 B．最小的环上，硅原子数和氧原子数之比为1∶2 C．最小的环上，有6个硅原子和6个氧原子 D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点答案C 解析SiO2晶体中，每个硅原子与4个氧原子成键、每个氧原子与2个硅原子成键，晶体中的硅氧四面体中Si处于中心、O处于4个顶点。最小的环是十二元环，环上有6个Si、6个O，Si、O原子数之比是1∶1。 4、下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是( )

A．原子晶体硬度通常比分子晶体大 B．原子晶体的熔、沸点较高 C．有些分子晶体的水溶液能导电 D．金刚石、水晶和干冰属于原子晶体答案D 解析原子晶体的硬度和熔、沸点都比分子晶体大；分子晶体熔融或晶体时不导电但有的溶于水能导电，如H2SO4等；干冰属于分子晶体。 5、下列均属于分子晶体的化合物是( ) A．NH 3、HD、C 10 H 8 B．PCl 3 、CO 2 、H 2 SO 4 C．SO 2、SO 3 、C 60 D．CCl 4 、Na 2 S、H 2 O 2 答案B 解析本题考查分子晶体的判断。符合题意的物质应该全部由共价键构成，而且排除单质。A项中HD是单质，C项中C60是单质，D项中Na2S是由离子键构成的，不是分子晶体。 6、金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是( ) A．晶体中不存在独立的“分子” B．含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有2 mol C．是自然界中硬度最大的物质 D．化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应答案D 解析在金刚石晶体中，碳原子间以共价键结合形成空间网状结构，不存在“独立”的分子，A项正确；碳原子的最外层电子数是4，每个碳原子形成4个共价键，每个共价键为2个碳原子所共用，则含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有2 mol，B项正确；由于碳原子半径比较小，碳与碳之间形成的共价键键能很大，所以金刚石的硬度很大，C项正确；金刚石是碳的单质，一定条件下可以在空气或氧气中燃烧生成CO2，D项错误。 7、下列说法正确的是( )

2021届高中化学高三二轮复习——晶体结构与性质专题练习(含答案)

2021届高中化学高三二轮复习——晶体结构与性质专题练习一、单选题 1．氨基乙酸铜是一种有机原料，其分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是( ) A．其熔点主要取决于所含化学键的键能 B．分子中O和N的杂化方式相同 C．其组成元素的基态原子中，含有未成对电子数最多的是N D．分子中所有原子共平面 2．下列说法正确的是( ) A．钛和钾都采取图1的堆积方式 B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，按此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C．图3是干冰晶体的晶胞，在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个 D．图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果3．下列对结构与性质的大小排序不正确的是( ) A．键角：NH3＞H2O＞P4B．阴离子配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 C．第一电离能：Se＞As＞Ge D．酸性：H2SO4＞H2SO3＞HClO

4．已知离子电荷相同时，离子半径越小，离子键越强。根据M/M2O(M=Li、Na)体系的能量循环图，下列判断正确的是 A．ΔH2＜0 ΔH4＞0B．ΔH1＞ΔH4 + ΔH5 + ΔH6 C．ΔH6(Na2O)＜ΔH6(Li2O)D．ΔH5(Na2O)＞ΔH5(Li2O) 5．下列性质符合分子晶体的是（） A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 C．不能溶于水，熔点是1723℃，沸点是2230℃ D．熔点是97.81℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3 6．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，D为过渡元索；甲、乙、丙、丁、戊、已为这些元素组成的单质或化合物，转化关系如图所示(反应条件和部分产物已略去)，其中乙、丁为单质，甲为含碳量最低的烃，X为混合物。下列说法不正确的是（） A．X中各物质的空间构型均为四面体B．电负性C>B>A>D C．B、C与A形成的分子化学键类型相同D．乙与丁的晶体类型相同 C存在，使晶胞沿7．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的2- 2 一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是

高中化学选择性必修2第三章晶体结构与性质单元练习题含答案

高中化学选择性必修2第三章晶体结构与性质单元练习题学校:___________姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下列物质不具有各向异性的是（） A．胆矾B．水晶C．陶瓷D．芒硝 2．干冰熔点很低是由于（） A．CO2分子间以氢键结合B．C=O键的键能小 C．CO2的化学性质不活泼D．CO2分子间的作用力较弱 3．下列有关超分子的说法错误的是（） A．超分子是由两种或多种分子形成的聚集体 B．分子形成超分子的作用可能是分子间作用力 C．超分子具有分子识别的特性 D．分子以共价键聚合形成超分子 4．能说明 BF分子中的4个原子在同一平面的理由是（） 3 A．B-F键之间的夹角为120︒B．B-F键为σ键 C．3个B-F键的键能相同D．3个B-F键的键长相等 5．下列说法错误的是() A．H Cl、Na Cl溶于水，破坏的化学键类型不同 B．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 C．干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力 D．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 6．下列说法正确的是（） A．CO2与SiO2的晶体类型相同 B．SiCl4与SiHCl3分子中的键角相等 C．1mol晶体硅中含有2molSi-Si键 D．CO2分子中碳原子轨道杂化类型为sp2 7．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体分子，如NF3、CHClFCF3、C3F8。它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是（） A．熔点：NF3>C3F8 B．CHClFCF3属于极性分子 C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大

高二化学晶体的结构与性质专项训练知识点总结及答案

高二化学晶体的结构与性质专项训练知识点总结及答案一、晶体的结构与性质 1．据《GreenChemistry 》报道：我国学者发明了低压高效电催化还原CO 2的新方法，其总反应为：NaC1+CO 2 CO+NaC1O 。下列说法正确的是（） A ．CO 2的电子式： B ．NaC1属于离子晶体，其配位数为8 C ．NaC1O 中既有离子键又有共价键 D ．还原22.4LCO 2转移的电子数2N A 2．下列叙述不正确的是() A ．金刚石、SiC 、NaF 、NaCl 、2H O 、2H S 晶体的熔点依次降低 B ．CaO 晶体结构与NaCl 晶体结构相似，CaO 晶体中2Ca +的配位数为6，且这些最邻近的2O -围成正八面体 C ．设NaCl 的摩尔质量为1Mg mol -⋅，NaCl 的密度为3ρg cm -⋅，阿伏加德罗常数为A N 1mol -，在NaCl 晶体中，两个距离最近的Cl -3A M 2cm 2ρN D ．X 、Y 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X 占据所有棱的中心，Y 位于顶角位置，则该晶体的化学式为3XY 3．下列物质的熔点或沸点比较正确的是（） A ．沸点：H 2O>H 2S>H 2Se B ．熔点：F 2>Cl 2>Br 2 C ．沸点：CH 4>SiH 4>GeH 4 D ．熔点：Li>Na>K 4．下列关于等离子体的叙述正确的是（） A ．物质一般有固态、液态和气态三态，等离子体却被认为是物质存在的第四态 B ．为了使气体变成等离子体，必须使其通电 C ．等离子体通过电场时，所有粒子的运动方向都发生改变 D ．等离子体性质稳定，不易发生化学反应 5．下列说法不正确的是（） A ．由于NaCl 晶体和CsCl 晶体中正负离子半径比不相等，所以两种晶体中离子的配位数不相等 B ．CaF 2晶体中，Ca 2+的配位数为8，F -的配位数为4，配位数不相等主要是由于F -、Ca 2+所带电荷（绝对值）不相等 C ．MgO 的熔点比MgCl 2的高主要是因为MgO 的晶格能比MgCl 2大 D ．MCO 3中M 2+半径越大，MCO 3晶体的晶格能越大 6．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是( )

2020届高考化学二轮通用题：晶体结构与性质练习及答案

2020届高考化学二轮通用题：晶体结构与性质练习及答案专题：晶体结构与性质一、选择题 1、（2019华蓥实验中学）下列物质不具有各向异性的是( ) A．胆矾B．水晶C．玻璃 D．芒硝答案C 解析各向异性是晶体的性质。胆矾是硫酸铜的晶体，故A项有；水晶是SiO2的晶体，芒硝是硫酸钠的晶体，故B、D两项也有各向异性；只有C项玻璃是非晶体不具有各向异性。 2、分子晶体具有某些特征的本质原因是( ) A．组成晶体的基本粒子是分子 B．熔融时不导电 C．晶体内粒子间以分子间作用力相结合 D．熔点一般较低答案C 解析分子晶体相对于其他晶体来说，熔、沸点较低，硬度较小，其本质原因是基本构成粒子间的相互作用——范德华力及氢键相对于化学键来说是比较弱的。 3、下列有关金属晶体的说法不正确的是( ) A．金属晶体是一种“巨分子” B．“电子气”为所有原子所共有 C．家用铁锅是利用了金属铁的导热性 D．金属易被腐蚀与“电子气”有关答案D 解析根据金属晶体的“电子气理论”可知，A、B项正确；金属都具有良好的导热性；大多数金属易被腐蚀，是因为金属原子易失去电子。 4、有关原子晶体的叙述，错误的是( ) A．原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原则 B．原子晶体的熔点和硬度都较高 C．原子晶体中不存在独立的分子

D．原子晶体熔化时不破坏共价键答案D 解析构成原子晶体的原子间以共价键结合，要熔化原子晶体，必须破坏其中的共价键，D项错误。 5、下列不属于影响离子晶体结构的因素的是( ) A．晶体中正负离子的半径比 B．离子晶体的晶格能 C．晶体中正负离子的电荷比 D．离子键的纯粹程度答案B 解析影响离子晶体结构的因素是几何因素(即晶体中正负离子的半径比)、电荷因素、键性因素(即离子键的纯粹程度)，晶格能的大小是最能反映离子晶体稳定性的数据，而不是影响离子晶体结构的因素。所以，只有B选项符合题意。6、下列式子中，真实表示分子组成的是( ) A．H 2SO 4 B．SiC C．SiO 2 D．C 答案A 解析H2SO4是分子晶体，所以H2SO4表示硫酸分子的组成；SiC为原子晶体，SiC只能表示晶体中Si原子与C原子的个数比为1∶1；SiO2是原子晶体，SiO2只能表示晶体中Si原子与O原子的个数比为1∶2；C既可表示金刚石，又可表示石墨等单质的实验式，不是分子式。 7、金属的下列性质与金属键无关的是( ) A．金属不透明且有金属光泽 B．金属易导电、传热 C．金属具有较强的还原性 D．金属具有良好的延展性答案C 解析金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用形成金属键，金属的导电性、导热性、延展性及其具有金属光泽等均与金属键有关。 8、离子晶体中一定不会存在的相互作用是( )

2023版高考化学微专题小练习专练56晶体结构与性质(含答案)

高考化学微专题小练习：专练56 晶体结构与性质 1．[2021·辽宁卷]单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是（） A ．S 位于元素周期表p 区 B ．该物质的化学式为H 3S C ．S 位于H 构成的八面体空隙中 D ．该晶体属于分子晶体 2．[2021·湖北卷]某立方晶系的锑钾（Sb K ）合金可作为钾离子电池的电极材料，图a 为该合金的晶胞结构图，图b 表示晶胞的一部分。下列说法正确的是（） A ．该晶胞的体积为a 3×10－36 cm 3 B ．K 和Sb 原子数之比为3∶1 C ．与Sb 最邻近的K 原子数为4 D ．K 和Sb 之间的最短距离为12 a pm 3．[2022·高三专项测试]关于晶体的下列说法正确的是（） A ．化学键都具有饱和性和方向性 B ．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子 C ．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键 D ．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键

4．下列关于晶体的说法中，不正确的是（） ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6。 A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦ 5．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（） A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 D．硬度：MgO＞CaO＞BaO 6．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是（） A．该物质有很高的熔点、很大的硬度 B．该物质形成的晶体属于分子晶体 C．该物质的相对分子质量为1 200 D．该物质分子中Si60被包裹在C60里面 7．[2022·郑州模拟]下列有关说法不正确的是（） A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋ C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

晶体的结构与性质专项训练练习题含答案

晶体的结构与性质专项训练练习题含答案一、晶体的结构与性质 1．萤石(CaF2)属于立方晶体（如图），晶体中每个Ca2＋被8个F－包围，则晶体中F－的配位数为 A．2B．4C．6D．8 2．下列物质的结构与性质与氢键无关的是 ①乙醚的沸点②冰的密度比液态水小③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低④水分子在高温下很稳定⑤氢化镁的晶格能高⑥DNA的双螺旋结构⑦尿素的熔沸点比醋酸高A．④⑥②B．①④⑤C．②⑤⑥D．③⑤⑦ 3．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（）晶体硼（其每个结 NaCl S8HCN 构单元中有12个 B原子）结构模型示意图备注熔点2573K——易溶于CS2—— A．晶体硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形 B．NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个 C．S8分子中的共价键为非极性键 D．HCN分子中含有2个σ键，2个π键 4．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。下列有关说法中正确的是 δ－Feγ－Feα－Fe

A．δ、γ、α三种晶体互为同分异构体 B．γ－Fe晶体为面心立方体紧密堆积 C．α－Fe晶体与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有8个 D．将Fe加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 5．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是（） A．在相同条件下，NH3在水中的溶解度大于CH4 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高 6．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300 mm、重达81 kg的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列叙述正确的是（） A．形成晶体硅的速率越快越好 B．晶体硅有固定的熔沸点，研碎后就变成了非晶体 C．可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关 7．下列说法正确的是 A．氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H+和Cl- B．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同 C．NH3和HCl都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键 D．CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同 8．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列关于CaF2的表述正确的是（） A．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 B．F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点低于CaCl2 C．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同 D．Ca2+与F-间只存在静电吸引 9．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中错误的是 A．C3N4晶体与金刚石都属于原子晶体 B．C3N4晶体中C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长长 C．C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子 D．C3N4晶体中含有极性共价键，不含非极性共价键 10．C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)。

高中化学《晶体结构与性质》练习题(附答案解析)

高中化学《晶体结构与性质》练习题(附答案解析) 学校:___________姓名：___________班级：_____________ 一、单选题 1．下列关于晶体的结构，粒子间的相互作用的说法，正确的是（） A．分子晶体中只存在范德华力B．离子晶体中只存在离子键 C．共价晶体中都存在极性键D．金属晶体中只存在金属键 2．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种微粒数之比是（） A．3：9：4 B．1：4：2 C．2：9：4 D．3：8：5 3．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（） A．NH3和NH4Cl B．HCl和H2O C．KCl和K D．CO2和SiO2 4．电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图象和文字。有关其显示原理的叙述中，正确的是（） A．施加电压时，液晶分子沿垂直于电场方向排列 B．移去电压后，液晶分子恢复到原来状态 C．施加电场时，液晶分子恢复到原来状态 D．移去电场后，液晶分子沿电场方向排列 5．下列物质的晶体类型与其他几个不同的是（） A．Na2S B．MgCl2C．AlCl3D．Al2O3 6．下列说法中，错误的是（） A．只含分子的晶体一定是分子晶体 B．碘晶体升华时破坏了共价键 C．几乎所有的酸都属于分子晶体 D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体 7．美国某杂志曾经报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，有关原子晶体干冰的推断错误的是（）

A．有很高的熔点和沸点B．易汽化，可用作制冷材料 C．含有极性共价键D．硬度大，可用作耐磨材料 8．化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的说法或使用正确的是 A．稀有气体的晶体，其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力 B．核素C—12的原子组成符号为C，二氧化碳分子的结构式为O=C=O C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol 9．铁元素形成的单质有三种晶胞的结构，如图所示，则下列说法正确的是（） A．铁元素基态原子M层上有8对成对电子 B C．三种晶胞α、β、θ中铁原子的配位数之比为4:6:3 D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构相同 10．下列说法正确的是（） A．晶体一般都是透明的 B．金刚石属于混合型晶体 C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 D．在[Cu(NH3)4]2+配离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是非极性键 11．金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用Al代替其中部分的Ti可提升耐磨性5倍以上，掺杂Al后的晶胞结构如图所示。已知该晶体属立方晶系，阿伏加德罗常数N，下列说法正确的是（）的值为A

高考化学晶体的结构与性质专项训练与热点解答题组合练及解析

高考化学晶体的结构与性质专项训练与热点解答题组合练及解析一、晶体的结构与性质 1．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（）晶体硼（其每个结 NaCl S8HCN 构单元中有12个 B原子）结构模型示意图备注熔点2573K——易溶于CS2—— A．晶体硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形 B．NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个 C．S8分子中的共价键为非极性键 D．HCN分子中含有2个σ键，2个π键 2．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。下列有关说法中正确的是 δ－Feγ－Feα－Fe A．δ、γ、α三种晶体互为同分异构体 B．γ－Fe晶体为面心立方体紧密堆积 C．α－Fe晶体与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有8个 D．将Fe加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 3．下列对物质性质的描述中属于离子晶体的是（） A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 C．熔点3550℃，硬度大，不导电 D．熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3 4．下列关于氯化钠晶胞（如图）的说法正确的是（）

A．每个晶胞含有6个Na+和6个Cl- B．晶体中每个Na+周围有8个Cl-，每个Cl-周围有8个Na+ C．晶体中与每个Na+最近的Na+有8个 D．将晶胞沿体对角线AB作投影，CD两原子的投影将相互重合 5．离子晶体熔点的高低取决于晶格能的大小，下列关于物质熔点的比较不正确的是（）A．NaF>NaCl>NaBr>NaI B．Na2O>Na2S>NaCl>NaI C．NaCl>CaC12>MgCl2>AlCl3 D．MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3 6．碱金属和卤素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（） A．碱金属单质的熔、沸点逐渐降低B．卤素单质的熔、沸点逐渐降低 C．碱金属单质的密度逐渐增大D．卤素单质的密度逐渐减小 7．二氧化硅晶体是立体网状结构，其晶体模型如图所示。下列有关二氧化硅晶体的说法正确的是（） A．二氧化硅晶体最小环上含有12个原子 B．每个硅原子为4个最小环所共有 C．从晶体结构可知，1molSiO2拥有2molSi-O键 D．SiO2晶体是由极性共价键与非极性共价键共同构成的 8．下列有关原子晶体的叙述错误的是（） A．原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原理B．原子晶体具有空间网状结构

高二化学晶体的结构与性质专项训练练习题含答案

高二化学晶体的结构与性质专项训练练习题含答案一、晶体的结构与性质 1．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12 B．空间利用率的大小关系为①<②<③<④ C．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型 D．每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个 2．下列对物质性质的描述中属于离子晶体的是（） A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 C．熔点3550℃，硬度大，不导电 D．熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3 3．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 A．K3C60中只有离子键B．K3C60中碳元素显-3价 C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体 4．下列关于氯化钠晶胞（如图）的说法正确的是（） A．每个晶胞含有6个Na+和6个Cl- B．晶体中每个Na+周围有8个Cl-，每个Cl-周围有8个Na+ C．晶体中与每个Na+最近的Na+有8个 D．将晶胞沿体对角线AB作投影，CD两原子的投影将相互重合 5．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（） ①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和Si3N4 ⑥硫黄和碘

A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤ 6．下列性质中，能充分说明某晶体一定是离子晶体的是 A．具有较高的熔点，硬度大B．固态不导电，水溶液能导电 C．晶体中存在金属阳离子，熔点较高D．固态不导电，熔融状态能导电 7．下列关于等离子体的叙述正确的是（） A．物质一般有固态、液态和气态三态，等离子体却被认为是物质存在的第四态 B．为了使气体变成等离子体，必须使其通电 C．等离子体通过电场时，所有粒子的运动方向都发生改变 D．等离子体性质稳定，不易发生化学反应 8．下列叙述正确的是 A．离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键 B．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键 C．Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为12 D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰 9．石墨可作电极材料、耐高温耐酸材料、铅笔芯等，以下有关石墨的叙述正确的是 ①属原子晶体②属分子晶体③是C60的同素异形体④每个碳原子都形成了4个共用电子对 A．①③④B．②③④C．②③D．③ 10．下列说法不正确的是 A．有化学键断裂的过程不一定是化学过程 B．NH4Cl 和 Na2SO4晶体中含有的化学键类型相同 C．H2O 比 H2S 更稳定，是因为氧的非金属性更强 D．离子晶体中一定含有离子键，分子晶体中一定含有共价键 11．2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2、LiCoO2和LiMnO2等都是他们研究锂离子电池的载体。回答下列问题： (1)基态Co原子价层电子排布式为_______________________________。 (2)已知第三电离能数据:I3(Mn) =3246 kJ·mol-1，I3(Fe) =2957 kJ·mol-1。锰的第三电离能大于铁的第三电离能,其主要原因是_______________________________。 (3)据报道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2，在处理含HCHO的废水或空气方面有广泛应用。HCHO中键角_________CO2中键角(填“大于”“小于”或“等于")。 (4)Co3+、Co2+能与NH3、H2O、SCN-等配体组成配合物。 ①1 mol [ Co(NH3)6]3+含______mol σ键。 ②配位原子提供孤电子对与电负性有关，电负性越大，对孤电子对吸引力越大。SCN-的结构式为[S=C=N]- ,SCN-与金属离子形成的配离子中配位原子是______( 填元素符号)。 ③配离子在水中颜色与分裂能有关，某些水合离子的分裂能如表所示：由此推知，a ______b(填“>”“<”或“=")，主要原因是_______________________。 (5)工业上，采用电解熔融氯化锂制备锂，钠还原TiCl4(g)制备钛。已知：LiCl 、TiCl4的熔点

化学《晶体结构与性质》专项训练(含答案解析)

化学《晶体结构与性质》专项训练（含答案解析）题组一晶体的结构和性质 1．下列关于晶体的说法正确的组合是() ①组成金属的微粒是原子 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 A．①②③⑥B．①②④ C．③⑤⑦D．③⑤⑧ 2．下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是() A．都可采取“紧密堆积”的结构 B．都含离子 C．一般具有较高的熔点和沸点 D．都能导电 3．下面有关晶体的叙述中，不正确的是() A．金刚石为立体网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 4．分子晶体中如果只有范德华力，它的晶体一般采取密堆积结构，原因是分子晶体中() A．范德华力无方向性和饱和性 B．占据晶格结点的粒子是原子 C．化学键是共价键 D．三者都是

题组二晶体熔、沸点的比较规律 5．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是() A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 C．MgO＞H2O＞O2＞Br2 D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 6．下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是() A．NH3、CH4、NaCl、Na B．H2O、H2S、MgSO4、SO2 C．CH4、H2O、NaCl、SiO2 D．Li、Na、K、Rb、Cs 7．下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是() A．铝、钠、干冰 B．金刚石、碳化硅、晶体硅 C．碘化氢、溴化氢、氯化氢 D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳 8．水的沸点是100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是() A．范德华力B．共价键 C．氢键D．相对分子质量题组三晶体类型的判断方法 9．下列说法不正确的是() ①熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体 ②水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 ③熔融状态不能导电的晶体一定是原子晶体 ④固态能导电的晶体一定是金属晶体 A．①②③B．②③④ C．①②④D．①②③④ 10．下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是() A．CaCl2和NaOH B．碘、氖 C．CO2和H2O D．CCl4和KCl 11．萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是() A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱

高中化学《晶体构型与性质》练习题(附答案解析)

高中化学《晶体构型与性质》练习题(附答案解析) 学校:___________姓名___________班级____________ 一、单选题 1．下列有关物质性质的比较，错误的是（） A．溶解度小苏打 < 苏打B．密度溴乙烷 > 水 C．硬度晶体硅 < 金刚石D．碳碳键键长乙烯 > 苯 2．下列物质形成的晶体中，属于分子晶体的是（） A．CCl4B．NaOH C．金刚石D．KCl 3．某种氨化硼晶体具有超硬、耐磨、耐高温等特点。下列各组晶体熔化时克服的粒子间作用力与该种氮化硼晶体熔化时克服的粒子间作用力都相同的是（） A．硝酸钠和镁B．晶体硅和金刚石C．冰和干冰D．苯和CCl4 4．化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是（） A．通过缩聚反应可将乳酸加工制得可降解的聚乳酸塑料 B．石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂 C．三星堆考古中用X射线衍射法分析青铜器的微观晶体结构 D．将重质油裂解为轻质油作为燃料能直接有效促进“碳中和” 5．对图中某金属晶体结构的模型进行分析，判断下列有关说法正确的是（） A．该种堆积方式称为六方堆积B．该种堆积方式称为体心立方堆积 C．该种堆积方式称为面心立方堆积D．金属Mg就属于此种堆积方式 6．对于A1型最密堆积的描述错误的是（） A．A1型最密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞 B．面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个微粒 C．平均每个面心立方晶胞中有14个微粒 D．A1型最密堆积可用符号“…ABCABC…”表示 7．化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是（） A．免洗洗手液能杀菌消毒，主要因为其有效成分活性银离子能使蛋白质变性 B．牙膏中添加的Na2PO3F、NaF所提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的

晶体的结构与性质专项训练知识点及练习题附解析

晶体的结构与性质专项训练知识点及练习题附解析一、晶体的结构与性质 1．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是（）A．NH3 的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4 B．卤素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大，推出碱金属元素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大 C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成 D．硫元素的非金属性较强，其最高价含氧酸H2SO4为强酸，推出HC1O4为强酸 2．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。下列有关说法中正确的是 δ－Feγ－Feα－Fe A．δ、γ、α三种晶体互为同分异构体 B．γ－Fe晶体为面心立方体紧密堆积 C．α－Fe晶体与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有8个 D．将Fe加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 3．下列有关晶体的说法中正确的是 A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．稀有气体形成的晶体属于原子晶体 C．在晶体中有阳离子的同时不一定有阴离子 D．非金属氧化物固态时都属于分子晶体 4．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 A．K3C60中只有离子键B．K3C60中碳元素显-3价 C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体 5．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是() A．熔点：CO2＞SiO2>KCl B．酸性：H2CO3

化学晶体的结构与性质专项训练练习题含答案

化学晶体的结构与性质专项训练练习题含答案一、晶体的结构与性质 1．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是（）A．NH3 的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4 B．卤素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大，推出碱金属元素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大 C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成 D．硫元素的非金属性较强，其最高价含氧酸H2SO4为强酸，推出HC1O4为强酸 2．下列对物质性质的描述中属于离子晶体的是（） A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 C．熔点3550℃，硬度大，不导电 D．熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3 3．在海洋深处的沉积物中含有大量可燃冰，主要成分是甲烷水合物。结构可以看成是甲烷分子装在由水分子形成的笼子里。下列关于说法正确的是 A．甲烷分子和水分子的 VSEPR 模型不同 B．甲烷分子通过氢键与构成笼的水分子相结合 C．可燃冰属于分子晶体 D．水分子的键角大于甲烷分子的键角 4．下列说法正确的是（） A．含阳离子的晶体一定含有阴离子 B．沸点由高到底的顺序：HF>HI>HBr>HCl C．含有共价键的晶体一定具有高的熔沸点及硬度 D．空间利用率面心立方最密堆积>六方最密堆积>体心立方密堆积 5．下列各组物质发生的变化中，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（）A．酒精和食盐溶于水 B．石英（SiO2）和生石灰的熔化 C．氯化钠固体和冰的融化 D．碘和干冰的升华 6．纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某纳米颗粒的大小和形状恰好与某晶体晶胞的大小和形状（如图）相同，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为（）

新高考化学中“晶体的结构与性质专项训练”的类型分析附答案

新高考化学中“晶体的结构与性质专项训练”的类型分析附答案一、晶体的结构与性质 1．下列物质的结构与性质与氢键无关的是 ①乙醚的沸点②冰的密度比液态水小③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低④水分子在高温下很稳定⑤氢化镁的晶格能高⑥DNA 的双螺旋结构⑦尿素的熔沸点比醋酸高 A ．④⑥② B ．①④⑤ C ．②⑤⑥ D ．③⑤⑦ 2．下列叙述不正确的是() A ．金刚石、SiC 、NaF 、NaCl 、2H O 、2H S 晶体的熔点依次降低 B ．CaO 晶体结构与NaCl 晶体结构相似，CaO 晶体中2Ca +的配位数为6，且这些最邻近的2O -围成正八面体 C ．设NaCl 的摩尔质量为1Mg mol -⋅，NaCl 的密度为3ρg cm -⋅，阿伏加德罗常数为A N 1mol -，在NaCl 晶体中，两个距离最近的Cl - D ．X 、Y 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X 占据所有棱的中心，Y 位于顶角位置，则该晶体的化学式为3XY 3．氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域，其结构类似于金刚石。一定条件下，氮化铝可通过反应 Al 2O 3+N 2+3C=2AlN+3CO 合成，下述正确的是 A ．氮化铝晶体属于分子晶体 B ．由于 AlN 相对分子质量比立方 BN 大，所以熔沸点 AlN 比 BN 高 C ．AlN 中原子 Al 杂化方式为 sp 2，N 杂化方式为 sp 3 D ．氮化铝晶体中含有配位键 4．下列说法正确的是（） A ．含阳离子的晶体一定含有阴离子 B ．沸点由高到底的顺序：HF>HI>HBr>HCl C ．含有共价键的晶体一定具有高的熔沸点及硬度 D ．空间利用率面心立方最密堆积>六方最密堆积>体心立方密堆积 5．下列表述不正确的是（） A ．熔点：CF 4碳化硅>晶体硅 C ．晶格能：NaF>NaCl>NaBr>Nal D ．熔点：Na>Mg>Al 6．二茂铁[(C 2H 5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法不正确的是（） A ．二茂铁属于分子晶体

化学晶体的结构与性质专项训练练习题附解析

化学晶体的结构与性质专项训练练习题附解析一、晶体的结构与性质 1．经X射线研究证明PCl5在固态时，其空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是（） A．PCl5晶体是分子晶体 B．PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl2]2-构成，且离子数目之比为1∶1 C．PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成，且离子数目之比为1∶1 D．PCl5晶体具有良好的导电性 2．下列物质的结构与性质与氢键无关的是 ①乙醚的沸点②冰的密度比液态水小③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低④水分子在高温下很稳定⑤氢化镁的晶格能高⑥DNA的双螺旋结构⑦尿素的熔沸点比醋酸高A．④⑥②B．①④⑤C．②⑤⑥D．③⑤⑦ 3．碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法错误的是（） A．在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环 B．石墨烯晶体中的化学键全部是碳碳单键 C．在金刚石晶体中，C原子采用sp3杂化 D．在金刚石晶体中，六元环中最多有4个C原子在同一平面 4．三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是（） A．该物质中磷元素的化合价为＋3 B．22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023 C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8 D．该物质分子中全是极性共价键 5．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A．SO2与 SiO2B．CO2与 H2O C．金刚石与 C60D．SiCl4与 KCl 6．下列说法正确的是

A ．氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H +和Cl - B ．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同 C ．NH 3和HCl 都极易溶于水，是因为都可以和H 2O 形成氢键 D ．CO 2和SiO 2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同 7．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（）晶体 NaCl KCl AlCl 3 SiCl 4 单质B 熔点/℃ 810 776 190 ﹣68 2300 沸点/℃ 1465 1418 180 57 2500 A ．SiCl 4是分子晶体 B ．单质B 可能是共价晶体 C ．AlCl 3加热能升华 D ．NaCl 中化学键的强度比KCl 中的小 8．海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：（1）氯离子原子核外有_____种不同运动状态的电子、有____种不同能量的电子。（2）溴在周期表中的位置_________。（3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。 ① 熔点按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序依次升高，原因是______________。 ② 还原性按Cl —、Br —、I —的顺序依次增大，原因是____________。（4）已知X 2 （g ） + H 2 （g ） 2HX （g ） + Q （X 2 表示Cl 2、Br 2），如图表示上述反应的平衡常数K 与温度T 的关系。 ① Q 表示X 2 （g ）与H 2 （g ）反应的反应热，Q_____0（填“>”、“<”或“=”）。 ② 写出曲线b 表示的平衡常数K 的表达式，K=______（表达式中写物质的化学式）。（5）（CN ）2是一种与Cl 2性质相似的气体，在（CN ）2中C 显+3价，N 显-3价，氮元素显负价的原因_________，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出（CN ）2的电子式_____。 9．碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。（1）60C 分子的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个60C 分子，则一个60C 晶胞的质量为_______。（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是_____（填字母）。 a.晶体的熔点：干冰>冰 b.晶体中的空间利用率：干冰>冰