【化学】培优综合题辅导专题训练含详细答案

一、中考初中化学综合题

1．已知NaHCO3在270 ℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。

方案一：样品测定生成CO2的质量。

(1)NaHCO3俗称_______，本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是_______。

(2)若无装置E，在其他操作正确的情况下，_______(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。

(3)在其他操作正确的情况下，不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是

___________。

方案二：样品测定剩余固体质量

具体操作步骤如下：

①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；

②加热盛有样品的坩埚；

③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。

(4)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是__________________。

(5)根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式__________________。

(6)根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数为_____________。(请写出计算过程)

【答案】小苏打浓硫酸不能盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸收生成的CO2，还会吸收挥发出来的HCl气体，使测定结果偏大使碳酸氢钠完全分解 2NaHCO3△

Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 84%

【解析】

（1）根据NaHCO3俗称为小苏打解答，根据碱石灰会吸收水分和二氧化碳进行分析；（2）根据E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D解答；（3）根据碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性进行分析；（4）根据实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解进行分析；（5）根据根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式解答；（6）根据实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量进行分析。（1）NaHCO3俗称为小苏打；碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气体干燥，C中盛放的物质是浓硫酸；（2）E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D，否则，若无装置E，在其他操作正确的情况下，不能准确测定样品中NaHCO3的质量分数；（3）碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸

收生成的CO2，还会吸收挥发出来的HCl气体，使测定结果偏大；（4）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解；（5）NaHCO3完全分解的化学方程式为：2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑；（6）实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量，固体减少质量为41.2g-35g=6.2g；设样品中含有碳酸氢钠为x。

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑固体减少

168 62

x 6.2g

16862

6.2

x g

x=16.8g

样品中碳酸氢钠为41.2g-21.2g=20g

所以样品中NaHCO3的质量分数=16.8

20

g

g

×100%=84%

答：样品中NaHCO3的质量分数为84%。

2．能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题．

（1）现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分馏出来，石油分馏的过程属________（选填“物理”或“化学”）变化．化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素，燃烧时，这些元素常常转化为________等气体污染物．（2）燃烧是化学能转化为热能的常见形式，图A、B是关于燃烧条件探究的实验．

①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是________

②图B中发生反应的化学方式程为________

（3）破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾．

①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是________（填序号）．A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低可燃物的着火点

②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的________和密度比空气大的性质．【答案】物理SO2、NO2（或氮氧化合物）可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点

4P+5O22P2O5B不能燃烧、不能支持燃烧

【解析】

【详解】

(1)石油中存在汽油、航空煤油、柴油等物质，可以通过分馏的方法把这些物质分离，化石燃料中的碳、氢元素，完全燃烧时生成二氧化碳和水，含有的硫、氮等元素，燃烧时生成二氧化硫和氮氧化物；

(2)①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是：可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点；②磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；

(3)①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，“火立熄”的灭火原理是隔绝氧气；②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的不能燃烧、不能支持燃烧和密度比空气大的性质。

3．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：

（1）请写出图中标有字母的仪器名称： b__________；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气时，应选用的发生装置是____ （填写装置的字母代号），请写出上述制取氧气的化学方程式：____________，在该反应中二氧化锰起

____________作用。

（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，实验完毕后应先将

___________。

（3）用分解过氧化氢溶液也可以制取氧气，写出该反应的化学方程式_____________，该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是_________________。

（4）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：

①制取O2的质量是________g；

②原混合物中KClO3的质量分数______。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

【答案】铁架台 A 催化导气管撤出水面

节约能源、装置简单、安全易操作等 19.2 81.7%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）据图可知仪器b是铁架台；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气属于固体加热型，选择装置A来制取，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气；化学方程式为：；

（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，为防止受冷温度降低水回流炸裂试管，实验完毕后应先将导气管撤出水面；

（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：

；该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是节约能源、装置简单，安全易操作等；

（4）①生成氧气的质量为：60g-40.8g=19.2g；

②原混合物中KClO3的质量为x，

x=49g，

原混合物中KClO3的质量分数：=81.7%。

4．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：

(1)苹果酸钠盐口服液中含有的营养素有______种。每个苹果酸钠盐分子中共有_______个原子。

(2)苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为 ______。

(3)若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收 ____g钠元素。

(4)药店销售一种苹果酸钠盐口服液，治疗效果非常好。该口服液的说明书如图，若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，试计算该口服液中苹果酸钠盐的质量分数_________。

【答案】2或3 15 3:5 0.69 15.6%

【解析】

苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。(1)苹果酸钠盐口服液中含有的营养素有蔗糖，苹果酸钠盐两种。每个苹果酸钠盐分子中共有4＋5＋5＋1＝15个原子。(2)苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为12×4∶16×5＝3∶5。(3)若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，则该病人

每天最多吸收∶4.68g×

23

124165523

⨯⨯

＋＋＋

×100％＝0.69g。(4)若某病人每天食用4.68g

苹果酸钠盐，该口服液中苹果酸钠盐的质量分数∶10g×3×x＝4.68g，x＝15.6%。

点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质；②表示该物质的元素组成；⑵微观意

义①表示该物质的一个分子；②表示该物质的分子构成；⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数；②表示组成物质的各元素质量比。

5．向碳酸氢镁［Mg（HCO3）2］溶液中加入一定量NaOH溶液，出现白色沉淀。某化学兴趣小组同学对该白色沉淀作如下探究：

（查阅资料）I．Mg(OH)2是一种难溶于水的白色固体，MgCO3是一种微溶于水的白色固体。

Ⅱ．Mg(OH)2、MgCO3受热均易分解，分别生成对应的两种氧化物。

Ⅲ．无水硫酸铜是一种白色固体，遇水变蓝。

（作出猜想）猜想一：只有Mg(OH)2；猜想二：只有MgCO3：；猜想三：_____。

（实验1）

步骤实验操作实验现象实验结论

步骤1取适量白色固体，加入足量的稀

盐酸

有气泡产生猜想_____不成立

步骤2另取适量白色固体，充分加热，

将产生的气体通入盛有无水硫酸

铜的U形管

_____猜想二不成立

小张查阅资料得知上述固体是碱式碳酸镁［XMgCO3・yMg(OH)2・3H2O］，它不溶于水，受热易分解。

（实验2）

为进一步确定白色固体的组成，小张取一定量白色固体，按下图装置加热至固体质量不再改变，并测定各生成物的质量。

（1）反应结東后若没有继续通一会儿氮气就直接称量洗气瓶的质量，则测得的气体质量将_____（填：“偏大”、“偏小”或“不变”）

（2）为测定各生成物的质量，导管口的连接顺序为a→_____，_____→_____（填字母）。

（3）实验数据：加热完全后剩余固体质量3.20g；浓NaOH溶液增重2.64g；浓硫酸增重1.44g则：x：y＝_____。

（拓展延伸）

碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是_____（选填字母）。

a ．生成的固体覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气；

b ．分解时吸热，使温度难以达到可燃物的着火点；

c ．生成的气体降低了可燃物周围的氧气浓度。

【答案】Mg （OH ）2、MgCO 3 一 白色固体变蓝色 偏小 e d b 3：2 abc 【解析】 【详解】 [作出猜想]

猜想一：只有Mg （OH ）2；猜想二：只有MgCO 3：；猜想三：Mg （OH ）2、MgCO 3。 故填：Mg （OH ）2、MgCO 3。 [实验1]

取适量白色固体，加入足量的稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸镁和盐酸反应生成了二氧化碳；

另取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的U 形管，白色固体变蓝色，是因为氢氧化镁分解生成了水，实验过程如下所示：

[实验2]

（1）反应结東后若没有继续通一会儿氮气，会导致反应生成的气体不能被完全吸收，就直接称量洗气瓶的质量，则测得的气体质量将偏小。 故填：偏小。

（2）为测定各生成物的质量，导管口的连接顺序为a→e ，d→b 。 故填：e ；d ；b 。

（3）加热完全后剩余固体质量3.20g ，说明氧化镁质量是3.20g ；浓NaOH 溶液增重2.64g ，说明反应生成了2.64g 二氧化碳；浓硫酸增重1.44g ，说明反应生成了1.44g 水； 设碳酸镁质量为m ，反应生成氧化镁质量为n ，氢氧化镁质量为z ，

3

2MgCO MgO +CO 844044m

n

2.64g

844044

==

m n 2.64g

加热

↑

m＝5.04g，n＝1.6g，

氢氧化镁分解生成氧化镁质量：3.20g﹣1.6g＝1.6g，22

Mg(OH)MgO+H O

5840

z 1.6g

5840

=

z 1.6g

加热

z＝2.32g，

根据题意有：

x 5.04g 2.32g3

==

y84582

：，

故填：3：2。

[拓展延伸]

碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因：生成的固体覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气；分解时吸热，使温度难以达到可燃物的着火点；生成的气体降低了可燃物周围的氧气浓度。

故填：abc。

6．鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜。化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动：

（提出问题）蛋壳中的CaCO3含量是多少？

（查阅资料）

a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数约为82%~85%，含蛋白质质量分数约14-17%。

b、蛋壳膜中蛋白质含量约为90%~93%。

（设计方案）

方案一：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。

方案二：用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应进行测量处理。

（进行实验）

方案一：称取12.0 g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16 g。

方案二：用如图所示的实验装置，称取12 g蛋壳样品进行实验(假设其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。)

（实验步骤）

① 按如图连接好装置后，并检查装置的气密性；

②向B 装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气；

③称量装置D 及其中药品的质量；向蛋壳样品中滴入5%的稀盐酸，直到________为止； ④再缓缓通入空气一会儿，至装置D 中质量不再增加为止；⑤称量装置D 及其中药品的质量。 （数据处理）

方案一：该小组同学认为固体减少为分解产生的二氧化碳质量，据此求出蛋壳中CaCO 3的质量分数为91.7%

方案二：测得反应后D 装置及其中药品的总质量增加了4.4g ，样品中碳酸钙的质量分数是多少________？ (写出计算过程，计算结果精确到0.1%) （评价反思）

(1)方案一：发生分解反应的化学方程式为________，测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是________。

(2)方案二：装置A 中的化学方程式为________,如装置C 中的药品为浓硫酸，其作用是________,装置E 的作用是________。 【答案】不再产生气泡 83.3% 3

2CaCO CaO+CO ↑高温

蛋壳及蛋壳膜中的有机物灼

烧也产生二氧化碳等气体导致测定结果偏高 2232CO +2NaOH=Na CO +H O 干燥气体，除去水蒸气 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D ，影响测定结果 【解析】 【分析】 【详解】

本题通过实验探究物质的组成成分考查了常见气体的检验与除杂方法，盐的化学性质，根据化学方程式计算。

实验步骤：③准确测量二氧化碳的质量是实验结果准确的基础，样品中碳酸钙完全反应是准确测量二氧化碳前提，向蛋壳样品中滴入5%的盐酸，直到不产生气泡为止，此时碳酸钙已经完全反应；

设生成4.4g 二氧化碳需碳酸钙的质量为x

3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044x

4.4g

↑ 100x =44 4.4g x=10g

碳酸钙的质量分数=

10g

100%83.3%12g

⨯= 评价反思：（1）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为

3

2CaCO CaO+CO 高温

；蛋壳及蛋壳膜中的有机物灼烧也产生二氧化碳等气体导致测

定结果偏高；

（2）装置A 中的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是

2232CO +2NaOH=Na CO +H O ；浓硫酸具有吸水性。如装置C 中的药品为浓硫酸，其作

用是干燥气体，除去水蒸气，D 装置中的碱石灰能吸收空气中水和二氧化碳，装置E 的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D ，影响测定结果。

7．二氧化硫（SO 2）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加少量SO 2，可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO 2的含量250mg/L 。 （1）SO 2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是______。

（2）为检测某国产葡萄酒中SO 2的含量是否符合国家标准，进行如下实验：

步骤l 取100mL 该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H 2O 2溶液，将SO 2完全转化成硫酸。

步骤2 向锥形瓶中滴加指示剂（这种指示剂在pH<7的溶液中显紫色，在pH>7的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg 。 ①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈_____色。

②向10g 30%的H 2O 2溶液中加入_____g 水，可稀释为10%的H 2O 2溶液。 ③通过计算判断该葡萄酒中SO 2的含量是否符合国家标准。_____ 【答案】SO 2有一定的毒性 紫 20 是 【解析】 【详解】

（1）SO 2对人体有一定的毒性，所以SO 2作为食品添加剂须严格控制用量，故填SO 2有一定的毒性。

（2）①由步骤1、2可知，H 2O 2溶液将葡萄酒中的SO 2完全转化成硫酸，且指示剂在pH<7的溶液中显紫色，所以步骤2中，滴入指示剂后溶液呈紫色，故填紫。 ②设加入水的质量为x ，10g ×30%=（10g+x ）×10%，x=20g ，故填20。 ③解：设100mL 该葡萄酒中的SO 2的质量为x

22

2

24

H O SO H SO +=

6498x

14.7mg

64：98=x ：14.7mg x =9.6mg

1L 该葡萄酒中的SO 2的质量为9.6mg/100mL ×1000mL =96mg <250mg ，所以该葡萄酒中SO 2的含量符合国家标准，故填是。

8．在实验室加热32.5g 二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如下图所示。请计算：

(1)完全反应时，生成氧气的质量为________克。 (2)完全反应后，剩余固体物质是_________(填化学式)。

(3)完全反应后，把剩余固体倒入100g 蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数为_____________(最后结果保留0.1%)。 【答案】9.6g KCl 和MnO 2 13.0% 【解析】

本题考查了根据化学方程式的计算。

根据化学方程式和图示可知固体减小的质量是生成氧气的质量，生成的氧气的质量为32.5g-22.9g=9.6g ；

由于是完全反应，所以剩余固体为生成的氯化钾和作催化剂的二氧化锰，化学式分别为：KCl 和MnO 2；

设：生成9.6g 的氧气的同时生成的氯化钾的质量为x 2KClO 3

2KCl+3O 2↑

149 96 x 9.6g

149969.6x

g

= x=14.9g 充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数=

14.910014.9g

g g

+×100%≈13.0%。 点睛：根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整，本题中固体减小的质量是生成氧气的质量是解题的关键。

九年级化学酸和碱的中和反应的专项培优练习题(含答案)及答案

九年级化学酸和碱的中和反应的专项培优练习题(含答案)及答案 一、初中化学酸和碱的中和反应 1．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是 A．Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．H+、NH4+、Al3+、SO42- C．H+、K+、OH-、HCO3-D．Mg2+、Cl-、OH-、NO3- 【答案】B 【解析】 【分析】 在同一溶液中，离子之间不能相互反应生成难溶物、水和气体，即反应不共存，共存不反应，根据此原理解答此题 【详解】 A、Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中Fe3+为黄色，故不符合题意； B、H+、NH4+、Al3+、SO42-能共存，且溶液颜色为无色，故符合题意； C、H+、K+、OH-、HCO3-中H+和OH-会结合生成水，不能共存，故不符合题意； D、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-中Mg2+和OH-会结合生成沉淀，不能共存，故不符合题意 【点睛】 该题为离子共存题，判断离子共存的思路：先看题干是否有指定的条件，再看离子间能否反应。 2．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（） A．硝酸钾 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．氢氧化钾 【答案】C 【解析】根据题意，X的物质类别与图中其他物质不同；A．硝酸钾不与稀盐酸反应，故A 错误；B．氧化铜能与稀盐酸反应，与氧化铁均属于金属氧化物，故B错误；C．碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙属于盐，故C正确；D．氢氧化钾能与稀盐酸反应，属于碱，与氢氧化钠类别相同，故D错误；故选C。 3．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（） A．CuS04 KNO3 HCl Na2S04B．NaOH NaCl HCl FeCl3 C．NaNO3 HCl Na2S04 H2S04D．K2CO3 H2S04 CaCl2 Na2C03 【答案】B

【化学】培优综合题辅导专题训练含详细答案

一、中考初中化学综合题 1．已知NaHCO3在270 ℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。 方案一：样品测定生成CO2的质量。 (1)NaHCO3俗称_______，本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是_______。 (2)若无装置E，在其他操作正确的情况下，_______(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。 (3)在其他操作正确的情况下，不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是 ___________。 方案二：样品测定剩余固体质量 具体操作步骤如下： ①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克； ②加热盛有样品的坩埚； ③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量； ④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。 (4)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是__________________。 (5)根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式__________________。 (6)根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数为_____________。(请写出计算过程) 【答案】小苏打浓硫酸不能盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸收生成的CO2，还会吸收挥发出来的HCl气体，使测定结果偏大使碳酸氢钠完全分解 2NaHCO3△ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 84% 【解析】 （1）根据NaHCO3俗称为小苏打解答，根据碱石灰会吸收水分和二氧化碳进行分析；（2）根据E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D解答；（3）根据碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性进行分析；（4）根据实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解进行分析；（5）根据根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式解答；（6）根据实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量进行分析。（1）NaHCO3俗称为小苏打；碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气体干燥，C中盛放的物质是浓硫酸；（2）E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D，否则，若无装置E，在其他操作正确的情况下，不能准确测定样品中NaHCO3的质量分数；（3）碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸

【化学】化学探究题的专项培优练习题(含答案)及详细答案

一、中考初中化学科学探究题 1．某化学学习小组在学习常见的盐的性质后,完成了如下实验。该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。请完成以下探究过程： （提出问题）上层清液中含有什么溶质? （作出猜想）Ⅰ溶质仅为_____(填化学式); Ⅱ溶质为KCl和BaCl2 Ⅲ溶质为KCl和_____(填化学式); Ⅳ溶质为KCI和K2CO3 V溶质为KC1、K2SO4,和K2CO3 （设计方案） 实验操作现象结论 取少量废液缸中上层清液，分装于甲、乙两支试管中先向甲试管中滴加盐酸至过 量。 无明显现象 猜想Ⅵ、Ⅴ均不正 确 再向乙试管中滴加____溶液。 （填化学式） _____猜想Ⅱ正确 （交流反思）学习小组经过讨论认为:实验过程中无须使用AgNO3溶液,其理由是_____(用文字表述) 【答案】KC1 K2SO4 K2SO4有白色沉淀生成硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，上层清液中一定有氯化钾，无须再验证 【解析】 【分析】 【详解】 [作出猜想]

硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，可能是硫酸钾过量，也可能是氯化钡过量，也可能是恰好反应；碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，可能是碳酸钾过量，也可能是氯化钡过量，也可能是恰好反应； 所以作出猜想，Ⅰ溶质仅为KCl；Ⅱ溶质为KCl和BaCl2；Ⅲ溶质为KCl和K2SO4；Ⅳ溶质为KCI和K2CO3；V溶质为KC1、K2SO4和K2CO3； [设计方案] 取少量废液缸中上层清液，分装于甲、乙两支试管中，先向甲试管中滴加盐酸至过量，无明显现象，猜想Ⅵ、Ⅴ均不正确；因为盐酸可以和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，如果有碳酸钾会有气泡冒出； 再向乙试管中滴加硫酸钾溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中含有氯化钡，猜想Ⅱ正确；[交流反思] 硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，上层清液中一定有氯化钾，所以无须使用AgNO3溶液验证； 2．灰某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。 （查阅资料）蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。 （作出猜想）蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。 （实验验证）（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到__________________，证明有水生成。 （2）用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为________________________________________。 小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后 __________，析出了氢氧化钙。同学们又用右上图所示的装置进行实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20mL饱和石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成。 实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质。 （交流讨论）经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的____________。由此他们猜想还可能生成一氧化碳。 为验证一氧化碳，他们设计了如下图所示的实验。

化学综合题的专项培优练习题(含答案)含答案解析

一、中考初中化学综合题 1．党的十九大提出“农业农村农民问题是关系国计民生的根本性问题”。我省是“三农大省，要“决胜全面建成小康社会”，就必须大力发展农业。 (1)科学保护和使用土地当前，土壤酸化是引起土地生产潜力减退的重要原因，施用熟石灰可以改良酸性土壤。 ①在种植农作物之前，首先要检测土壤的酸碱度，请写出用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法。_____________________________ ②熟石灰可以改良酸性土壤的原因是______________________。 (2)正确认识和合理使用化肥 某化肥可能含有KNO3、NH4Cl、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4中的一种或几种，为探究其成份，某同学进行如下实验。(已知：AgCl、BaSO4均是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀) （实验探究） （实验评价）在步骤②中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是________________。（实验反思）铵态氮肥不能和熟石灰混合使用，请用化学方程式表示其原因 ____________(只写1个)。 (3)加快实现农业现代化 农业机械化是农业现代化的基础。联合收割机等许多农用设备的工作部件主要由钢铁组成。试计算如果冶炼2000t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是 _______? 【答案】向土壤中加入蒸馏水，振荡、静置，用干净的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出pH。熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应有氨味产生 (NH4)2CO3 AgNO3溶液加入BaCl2溶液会有NH4Cl生成，干扰NH4Cl的检验。 2NH4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 3500 t 【解析】 【详解】 本题考查了常见化肥的检验和根据化学方程式的计算。

九年级培优化学推断题辅导专题训练及答案

九年级培优化学推断题辅导专题训练及答案 一、初中化学推断题 1．在一次化学课堂活动中，老师设计了如图所示的游戏，要求五位同学分别佩戴下列铭牌：铝、氧气、二氧化碳、硫酸铜、氢氧化钠，以最快的速度找到自己的位置（图中“一”表示相的两位置代表的“同学”能发生化学反应，“→”表示两位置代表的“同学存在转化关系）。其中A的溶液显蓝色，D的固体可用于人工降雨。请回答下列问题： （1）D的化学式为______。 （2）写出C的一种用途：______。 （3）A-E反应的化学方程式为______。 （4）下列四位佩戴铭牌的同学为候选人员按游戏规则，只有一人能从原五位同学中找到替代对象完成游戏，这位同学佩戴的铭牌是______（填序号）。 ① 银② 一氧化碳③ 盐酸④ 氯化钠 【答案】CO2供给呼吸 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4③ 【解析】 【分析】 A的溶液显蓝色，所以A是硫酸铜，D的固体可用于人工降雨，所以D是二氧化碳，C会转化成二氧化碳，所以C是氧气，B会与C反应，所以B是铝，E是氢氧化钠，经过验证，推导正确。 【详解】 （1）D是二氧化碳，其化学式为CO2； （2）C是氧气，氧气的一种用途是：供给呼吸； （3）A-E的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4； （4）因为银和氯化钠不能和这五种物质中的任何物质反应，而一氧化碳也只能转化为二氧化碳，不能跟其他物质反应，所以只有盐酸符合要求，盐酸代替硫酸铜会与氢氧化钠和铝反应，所以这位同学佩戴的铭牌是③。 【点睛】 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 2．某白色固体可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；中的一种或几种物质组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题。

化学综合题的专项培优练习题(含答案)含答案

一、中考初中化学综合题 1．下图是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）P 点的含义是___________________。 （2）在t 1℃时，将20g A 物质加入到50g 水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。 （3）将t 3℃时A 、B 、C 三种物质的饱和溶液降温到t 2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。 （4）若A 中混有少量B 时，最好采用___________的方法提纯A 。 【答案】t 2℃ A、C 两物质的溶解度相同 60g B>A>C 降温结晶 【解析】 【分析】 【详解】 （1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。 （2）依据A 物质的溶解度曲线可知。t 1℃时，将20g A 物质加入到50g 水中，只能溶解10g ，故溶液的质量为50g+10g=60g 。 （3）A 、B 的物质此时依然为饱和溶液，t 2℃时B 的溶解度大于A ，则B 的质量分数大于A ，C 物质变为不饱和溶液，则应该使用t 3℃时C 的溶解度进行计算，C 的溶解度明显小于A 、B 。则其大小关系为：B>A>C 。 （4）A 的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。 2．化学用语是学习化学的重要工具。 （1）写出下列微粒的化学符号．．．． ： ①2个氖原子_____②铵根离子_____③五氧化二氮分子_____④镁离子_____ （2）用下列字母．． 填空： a ．氢气 b ．小苏打 c ．无水氯化钙 d ．硝酸钾 ①用于做复合肥_____②用做干燥剂_____③用于发酵粉_____④用于做燃料_____ （3）写出下列反应的化学方程式： ①铁在氧气中点燃_____②碳铵的受热分解_____ ③铁和稀盐酸反应_____④硫酸铵和氢氧化钙反应_____ 【答案】2Ne NH 4+ N 2O 5 Mg 2+ d c b a 2343Fe+2O Fe O 点燃

2020-2021九年级培优化学推断题辅导专题训练含详细答案

2020-2021九年级培优化学推断题辅导专题训练含详细答案 一、初中化学推断题 1．A〜H是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）．虚线圈中的两种物质类别相同．A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H． （1）写出化学式：B ，F 。 （2）写出C转化为D的化学方程式。 （3）写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式；F转化为E反应的基本类型是。 （4）分类观是化学的核心观念之一．以上8种物质没有涉及到的物质类别是。 【答案】（1）HCl，CuSO4．（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH． （3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；置换反应．（4）单质． 【解析】 试题分析：根据“A～J是初中化学常见的物质”，“虚线圈中的两物质类别相同”，根据“A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂”，所以A是硫酸，硫酸会转化成酸B，所以B是盐酸，根据“C可用来改良酸性土壤”，所以C为氢氧化钙；根据“D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污”，所以D是氢氧化钠；根据“E 的水溶液为浅绿色”，则E为亚铁离子的溶液；根据“F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液”，则F为硫酸铜；根据“A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H”，所以推测G是氧化铜，H是水，然后将推出的物质进行验证即可 （1）根据分析可知：B为HCl，F为CuSO4； （2）反应C→D，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故其化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； （3）根据分析可知：A是硫酸，G是氧化铜，则A的稀溶液与G发生反应，即氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故其反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O； F转化为E，即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故反应的基本类型是置换反应； （4）分类观是化学的核心观念之一．AB为酸，CD为碱，EF为盐，GH为氧化物，故以上

2020-2021培优综合题辅导专题训练及答案

一、中考初中化学综合题 1．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系：_____。 （2）t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水_____g。 （3）t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图中_____点（填“a”“b”或“c”）表示。 （4）将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是_____。 A 都是饱和溶液 B 溶剂质量：甲＜丙 C 析出固体质量：甲＞丙 D 溶质质量分数：甲＝丙 【答案】乙＞甲=丙 25 不饱和 b ABD 【解析】 【详解】 (1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：乙>甲=丙； (2)t1℃时，丙物质的溶解度是20g，即100g水中最多溶解丙物质20g，所以完全溶解5g丙物质至少需要25g水； (3)t2℃时，甲物质的溶解度是50g，即100 g水中最多溶解甲物质50g，所以将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液，可以用图中b点表示； (4)A、丙的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液降温变为不饱和溶液，错误； B、降温后两溶液中水的质量不变，与降温前相等，由于没有明确原饱和溶液的质量，所以无法比较其中水的质量，错误； C、由于降温后甲有固体析出，而丙无固体析出，正确； D、丙的饱和溶液降温到t1℃变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，甲降温后是t1℃时的饱和溶液，而t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以溶质质量分数甲>丙，错误。故选ABD。 2．生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。 （1）衣:区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到_________气味。 （2）食:维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素C，下列物质富含维生素C的是____(填字母) 。

中考化学培优专题复习综合题练习题附答案

一、中考初中化学综合题 1．酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。 （1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________________。 A 酸与金属都能反应生成盐和氢气 B 能够生成盐和水的反应都叫做中和反应 C 酸和碱都含有氢元素 D 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应 （2）酸和碱之间能够发生中和反应，康康向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，该反应的化学方程式为________________；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的 pH＝6，则溶液中存在的阳离子为________________ (填离子符号)。 （3）某白色固体中可能含有碳酸钠、硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固体成分，现进行以下实验： ①根据上述实验分析，A 中一定含有的物质是________________，C 中一定含有的溶质是________________。 ②为进一步确定固体 A 中可能存在的物质，对滤液 C 进行实验，完成下表。 实验操作现象结论 A中有氢氧化钠 ________________________________ （4）将 50 g 稀盐酸加入 50 g 氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 5.85%。试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。________________ 【答案】C HCl + NaOH = NaCl + H2O H+和Na+碳酸钠和硝酸钡硝酸钠可取少量滤液C于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞溶液显红色 8% 【解析】 【详解】 （1）A、排在金属活动顺序表中氢前面的金属能和非氧化性酸发生置换反应生成盐和氢气，选项A不正确； B、酸和碱反应生成盐和水是中和反应，能生成盐和水的反应不一定是中和反应，选项B 不正确； C、酸电离时一定生成氢离子，碱电离时一定生成氢氧根离子，故酸和碱中都含有氢元素，选项C正确； D、酸碱盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件，即有水、沉淀生成或有气体放出，并不是任何酸碱盐之间都能发生复分解反应，选项D不正确； 故选C。

2020-2021九年级化学化学溶液的形成的专项培优练习题(含答案)附答案

2020-2021九年级化学化学溶液的形成的专项培优练习题(含答案) 附答案 一、初中化学溶液的形成 1．下列反应完毕后的混合物不是溶液的是（） A．二氧化碳与澄清石灰水恰好完全反应 B．纯净的碳酸钙粉末与足量的稀盐酸反应 C．锌粒与足量的稀硫酸反应 D．二氧化碳通入足量的水中 【答案】A 【解析】 A、二氧化碳与澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水，不能得到溶液； B、碳酸钙与足量盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙易溶于水，得到的是溶液； C、锌粒与足量稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶于水，得到的是溶液； D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶于水，得到的是溶液。故选A。 2．如图是固体物质a、b、c的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．t1℃时，a、b、c溶解度的大小顺序是：a＞b＞c B．t2℃时，a、b饱和溶液中溶质质量分数相等 C．t2℃时，将40g 的c加到100g水中，制得的溶液不饱和 D．欲使c从溶液中结晶，可以采用降温结晶或蒸发溶剂的方法 【答案】B 【解析】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，a、b、c溶解度的大小顺序是： c＞b＞a，错误；B、t2℃时，a、b的溶解度相等，那么它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，正确； C、t2℃时，C的溶解度为40g，即该温度时40gC溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，错误； D、c的溶解度随温度的升高而减小，故欲使c从溶液中结晶，可以采用升温的方法，错误。故选B。 点睛：溶解度随温度变化较大的采用降温结晶的方法提纯，溶解度随温度变化不大的采用蒸发结晶的方法提纯。 3．如图是固体A、B的溶解度曲线。下列说法中正确的是

九年级化学化学溶液的形成的专项培优练习题(含答案)附答案解析

九年级化学化学溶液的形成的专项培优练习题(含答案)附答案解析 一、初中化学溶液的形成 1．下列物质中属于溶液的是 A．碘酒B．牛奶C．米粥D．豆浆 【答案】A 【解析】 【分析】 溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合物质的组成进行分析判断 【详解】 A、碘酒是碘溶于酒精形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液； B、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液； C、米粥不是均一、稳定的混合物，不属于溶液； D、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，豆浆不是均一、稳定的混合物，不属于溶液。 故选：A。 2．如右图为市售浓盐酸的部分标签内容，多次打开瓶盖倒出部分盐酸后，不能精确表示剩余盐酸信息的数字是( ) A．500mL B．1.19g/cm3C．36.5D．37% 【答案】A 【解析】 A、由于倒出一半盐酸，所以剩余盐酸的体积为250mL而不是500mL；故选； B、1.19g/cm3表示的是盐酸的密度，倒出一半盐酸，也不会改变，仍是1.19g/cm3；故不选； C、36.5表示的是相对分子质量，所以倒出一半盐酸也不会改变；故不选； D、虽然倒出一半盐酸，但溶液中溶质的质量分数不会改变，仍是37%；故不选。 点睛： 溶液的特点是均一性和稳定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）。 3．下图是A、B两种物质在不同温度下溶解于水形成的饱和溶液的溶质质量分数的曲线,下列说法正确的是

2020-2021【化学】培优易错试卷探究题辅导专题训练含详细答案

一、中考初中化学科学探究题 1．在介绍氢气的制法时，老师告诉同学们，铝丝与一种可以用铁制容器盛装的溶液反应，也会生成氢气。 （提出问题）与铝丝反应的是什么溶液？ （交流讨论）分析后，大家一致认为该溶液不是稀盐酸或稀硫酸，原因是_____。 同学们决定进一步探究。老师为同学们提供了该溶液。 （查阅资料）含有不同金属离子的溶液在灼烧时会产生不同颜色的火焰 钠钙钾 黄色砖红色紫色（透过蓝色钴玻璃） （实验探究） ①小强取该溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液变蓝。 ②小明用铂丝蘸取该溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色。 ③有同学提出应向该溶液中滴加稀盐酸，小美取该溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸后，没有看到明显现象，这样做是为了排除_____（填离子符号）的干扰。 （实验结论）该溶液为_____溶液。 （交流反思） ①老师告诉同学们，铝与该溶液反应除了生成氢气外，还生成了一种含有A1O2﹣的盐，请写出该反应的化学方程式_____。 ②金属铝的化学性质较活泼，而生活中使用的铝制品却耐腐蚀，原因是_____。 【答案】稀盐酸、稀硫酸也会与铁反应，不能用铁制容器盛放氢氧化钠； 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应。 【解析】 【分析】 根据铁的活动性，碳酸根离子的检验方法，铝的化学性质结合题中提供的信息进行分析解答。 【详解】 交流讨论： 铁会与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，不能用铁制容器盛放，所以分析后，大家一致认为该溶液不是稀盐酸或稀硫酸； 实验探究：紫色石蕊遇碱变蓝色，钠离子的焰色反应是黄色，碳酸根离子和酸反应会生成二氧化碳，所以①小强取该溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液变蓝，说明该溶液显碱性；②小明用铂丝蘸取该溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠离子；以上说明该溶液中存在钠离子，溶液呈碱性，在初中化学中可能是氢氧化钠或碳酸钠或两者的混合物；③有同学提出应向该溶液中滴加稀盐酸，

化学 认识有机化合物的专项 培优练习题附答案

化学 认识有机化合物的专项 培优练习题附答案 一、 认识有机化合物练习题（含详细答案解析） 1．（一）甲烷和氯气在光照条件下发生卤代反应，其反应机理如下： 反应①：2Cl Cl?Cl?→+光照 △H=242.7kJ·mol -1 反应②：43Cl? CH CH ?HCl +→+ △H=7.5kJ·mol -1 反应③：323CH ? Cl Cl?CH Cl +→+ △H=-112.9kJ·mol -1 反应②、③反复循环，反应物浓度逐渐降低，自由基逐渐消失，反应停止。 （1）在该反应条件下断裂1mol CH 3Cl 中C —Cl 键，需要吸收的能量为______。 （2）反应②与反应③的反应过程，如下图所示： 则该条件下，反应②的速率______反应③的速率（填“>”、“<”或“=”）。 （3）根据以上的反应机理，我们可以推测甲烷和氯气在光照条件下反应，除生成CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4外，还会有乙烷等有机物，原因是______。 （二）煤燃烧排放的SO 2和NO 2可形成严重的大气污染，某兴趣小组提出利用反应()()()()223NO g SO g SO g NO g ++ƒ来处理。 （4）在一定温度下，将NO 2与SO 2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时NO 2和SO 2的体积之比为1：5，则该温度下平衡常数K 为______。 （5）若向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，v 正随时间变化如下图。下列结论正确的是______。 A ．a 点颜色比b 点深 B ．c 点正反应速率等于逆反应速率 C ．若升高温度，d 点SO 2的转化率将增大 D ．反应的过程中，容器内气体压强保持不变 E. 若外界条件不发生改变，d 点NO 2和NO 的体积比将保持不变 （6）若用一定浓度的NaClO 2溶液（已调节其初始pH 为5）充分吸收煤燃烧排放的烟气后，测得溶液中各物质的浓度如下表所示：

2020-2021化学探究题的专项培优练习题(含答案)及详细答案

一、中考初中化学科学探究题 1．已知金属钻(Co)的活动性与铁相似，请预测氯化钻(CoCl 2)的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钻的化合物相关性质如下： 限选试剂：CoCl 2溶液、(NH 4)2CO 3溶液、Na 2SO 4溶液、AgNO 3溶液、NaOH 溶液、稀硫酸、镁条、铜片。 【答案】加入少量AgNO 3溶液 有白色沉淀产生 可溶性碱 CoCl 2溶液中含Co 2+，Co(OH)2难溶于水 加入少量NaOH 溶液 有粉红色固体生成 含CO 32-的盐（或可溶性碳酸盐） CoCl 2溶液中含Co 2+，CoCO 3难溶于水 加入少量(NH 4)2CO 3溶液 有粉红色固体生成。 【解析】 【分析】 氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀，钴离子和氢氧根离子反应生成氢氧化钴沉淀，钴离子和碳酸根离子生成碳酸故沉淀。 【详解】 2CoCl 和3AgNO 反应生成氯化银沉淀和硝酸钴，2CoCl 和NaOH 反应生成氢氧化钴粉红 色沉淀和氯化钠，2CoCl 和()432NH CO 反应生成碳酸钴粉红色沉淀和氯化铵。

则预测成立。 ②能够与可溶性碱反应 2 CoCl溶液中含 2+ Co，()2 Co OH 难溶于水 取少量2 CoCl溶液于试管中，加入少量 NaOH溶液，如果观察到有粉红色固体生 成，则预测成立。 ③能够与含2- 3 CO 的盐反应 2 CoCl溶液中含 2+ Co，3 CoCO 难溶于水 取少量2 CoCl溶液于试管中，加入少量 () 43 2 NH CO溶液，如果观察到有粉红色固 体生成，则预测成立。 金属钻(Co)的活动性与铁相似，则可利用生成沉淀和溶液元素变化验证钴。 2．课堂上，老师取20g蔗糖放入不烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味，同学们判断黑色固体是碳，原因是浓硫酸具有强__________． 形成“黑面包”的主要原因是什么？在老师的指导下，同学们开展了探究活动． （猜想与假设）浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀． （查阅资料） Ⅰ．浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO2、CO2两种气体． Ⅱ．SO2是一种具有刺激性气味的气体，能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀． Ⅲ．SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能． （实验探究） 为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验： （事实与结论） (1)请将能得出对应结论的实验现象填入表中． 验证气体实验现象实验结论 SO2__________有SO2产生

2020-2021初三化学生活中常见的盐的专项培优练习题(含答案)

2020-2021初三化学生活中常见的盐的专项培优练习题(含答案) 一、初中化学生活中常见的盐 1．下列物质所对应的俗名，错误的是（） A．NaOH烧碱B．Na2CO3纯碱C．CaO生石灰D．NaHCO3火碱 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，正确； B．碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，正确； C．氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，正确； D．NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，俗称小苏打，火碱是氢氧化钠的俗称，错误。 故选D。 2．下列由离子构成的物质是 A．氖气B．氧化汞C．水银D．硫酸铜 【答案】D 【解析】 【详解】 A、氖气属于稀有气体单质，是由氖原子构成的，故选项错误。 B、氧化汞是由氧化汞分子构成的，故选项错误。 C、水银属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。 D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。 故选D。 3．下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（） A．HCl、NaHCO3B．KCl、NaNO3C．NaCl、AgNO3D．H2SO4、NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】 A.盐酸中的氢离子会和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子生成二氧化碳和水而不能共存，故错误； B.两种物质中的离子交换成分后不会生成沉淀、气体、水，所以能够共存，故正确； C.氯化钠中的氯离子和硝酸银中的银根离子会生成氯化银沉淀而不能共存，故错误； D.氢氧化钠中的氢氧根离子和硫酸中的氢离子会发生中和反应生成水而不能共存，故错误。 故选B。

4．下列物质能在pH＝1的溶液中共存且形成无色溶液的是（） A．NH4Cl、KNO3、Na2SO4B．K2SO4、NaNO3、KMnO4 C．Na2SO4、NaCl、NaHCO3D．BaCl2、NaNO3、K2SO4 【答案】A 【解析】 【分析】 pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 【详解】 A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确； B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但KMnO4溶于水呈紫红色，故选项错误； C、NaHCO3中的碳酸氢根离子和和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误； D、BaCl2和K2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。 故选A。 5．下列各组物质不能在同一个反应中生成的是（） A．Fe(OH)3 NaCl B．FeSO4 H2 C．CuCl2 H2O D．AgNO3 HCl 【答案】D 【解析】 【详解】 A、氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能在同一个反应中生成，故选项错误。 B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，能在同一个反应中生成，故选项错误。 C、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，能在同一个反应中生成，故选项错误。 D、硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，两者不能共存，不能在同一个反应中生成，故选项正确。 故选D。 6．下列离子在pH＝1的溶液中能大量存在的是 A．CO32—B．HCO3—C．OH—D．Cl— 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A. pH＝1的溶液显酸性，CO32-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水、二

中考化学 综合题 培优练习(含答案)附答案解析

一、中考初中化学综合题 1．金属及其金属材料在人类生产、生活中的作用发生了巨大变化。 （1）我国第五套人民币硬币的成分如下：一角币用不锈钢，伍角币在钢芯表面镀铜，一元币在钢芯表面镀镍（Ni）。为探究镍在金属活动性表中的位置，课外小组的同学设计了如图所示实验。 ①B中有气泡产生，反应的化学方程式为_____。 ②C中观察到的现象是_____。 （2）首钢旧址中，一座座废弃的高炉已经锈迹斑斑，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式为_____。这些废弃的高炉曾经用于炼铁，用化学方程式表示一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理_____。 （3）钛白粉的化学名称是二氧化钛（TiO2），无毒，有极佳的白度和光亮度，是目前性能最好的白色颜料。以主要成分为TiO2的金红石作原料，通过氯化法可以制备钛白粉，主要流程如下： ①TiO2中钛元素的化合价是_____。 ②补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：TiCl4+O2高温 _____Cl2+_____。 ③根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放。从绿色化学的角度看，该工艺流程的明显优点是_____。 【答案】Ni+2HCl=H2↑+NiCl2无现象 Fe2O3+ 3H2SO4 == Fe2（SO4）3+ 3H2O Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 +4 2 TiO2氯气循环利用或减少有害气体排放 【解析】 【分析】 【详解】 （1）①B中有气泡产生，是镍与盐酸发生了反应生成了氢气，反应的化学方程式为： Ni+2HCl=H2↑+NiCl2。 ②由于镍能与稀盐酸反应，说明了镍在金属活动性顺序表中位于氢的前边，活动性大于铜，所以C中观察到的现象是无现象。

2020-2021化学探究题的专项培优练习题附详细答案

一、中考初中化学科学探究题 1．某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。 （1）分别在盛有少量碳酸钠（俗称_________）、碳酸氢钠固体的试管中加入足量的稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为________（提出问题） 碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？ （设计与实验） （2）甲设计的实验如图1所示。实验时。两注射器中的稀盐酸应_________（填操作），观察到图2所示想象。于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。（3）乙对甲的实验提出了质疑：①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢；②___________。他认为，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，若碳酸钠的质量仍为0.318g，应称取________ g碳酸氢钠。 （4）小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。 ①连通管的作用是________ ②分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠、碳酸氢钠稀溶液（各2滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量的稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如表1，广口瓶内压强随时间变化如图4所示。 滴入酚酞溶液滴入稀盐酸，溶液颜色变化碳酸钠溶液红色红色→浅红色→无色

（实验结论） （5）分析图4所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下，____________和稀盐酸反应产生二氧化碳较→快，理由是__________ （反思与应用） （6）小组同学分析表1实验现象和图4数据，得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是：____________（请用必要的文字和化学方程式说明）。 （7）通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。 【答案】纯碱或苏打 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑全部同时注入试管中当盐酸足量时，等质量的碳酸钠与碳酸氢钠反应后，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多 0.252 维持气压平衡，使稀盐酸顺利滴下碳酸氢钠压强越大，生成的二氧化碳越多，生成等质量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间短碳酸钠首先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑，所以碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳要慢一些如果立即产生气泡，则a为稀盐酸，b为碳酸钠溶液，如果刚开始无明显现象，后随着b溶液的滴入，产生较多气泡，则a是碳酸钠溶液，b为稀盐酸 【解析】 【分析】 【详解】 （1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，故填纯碱或苏打； 碳酸氢钠和稀盐酸反应俗称氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 （2）为确保与固体接触的稀盐酸的浓度、体积都相同，两注射器中的稀盐酸应全部同时注入试管中，故填全部同时注入试管中； （3）当盐酸足量时，等质量的碳酸钠与碳酸氢钠反应后，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多，但并不能说明反应速率就快，故填当盐酸足量时，等质量的碳酸钠与碳酸氢钠反应后，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多；

中考化学培优专题复习综合题练习题含答案解析

一、中考初中化学综合题 1．过氧化镁（MgO2）是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。还可以用于牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。 一．过氧化镁的性质 （1）过氧化镁（其中氧元素的化合价为____）是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。 过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。请下出该反应的化学方程式________。 （2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应热量__________（填“放出”或“吸收”）。 二．过氧化镁的制备 下图是利用碱式碳酸镁（Mg2(OH)2CO3）和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。 （资料）①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热 （3）检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_________（写出具体的操作和现象）；上述生产过程加入稳定的剂的作用是________。 （4）用上述碱式碳酸镁在550、600、650及700℃下煅烧一定的时间生成氧化镁。用上述条件制备的氧化镁分别与30%双氧水反应合成过氧化镁产率（见图1和图2）。 碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在________℃，煅烧的时间适宜控制在______h。 （5）结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测700℃时，产率明显降低的

人教版初三化学化学推断题培优综合训练题附答案

人教版初三化学化学推断题培优综合训练题附答案 一、化学推断题 1．A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间的转化关系如图（部分物质已略去）。A是目前世界年产量最高的金属；D属于氧化物，氧元素质量分数为30%．B的化学式为_____，D→E的化学方程式为_____，C与氧气、水发生化合反应生成F，该反应的化学方程式为_____。 2．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中，只有A为单质，B和C含有的元素完全相同，D与其它四种物质属于不同的类别，E是一种重要建筑材料的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件和部分反应物、生成物己省略），请回答： （1）D的化学式为__________________ （2）请写出下列反应的化学方程式 A→C:_______________________;B→E: __________________ 在日常生活中，对可能有物质C生成的情况，我们应怎样处理_______。 （3）请写出由A元素形成的两种单质的名称________。A的单质之间组成元素虽然相同，但性质、用途却有着明显的差异，其原因是________。由此，你对物质的结构、性质、用途之间的关系有什么认识_________。A的单质用途非常广泛，请举出一例____。 3．如下图所示，A-G是初中化学常见的其中物质。图中“”表示转化关系，“”表示相互能反应。F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C、G常温下为气体，在实验室中常用A制取G。 （1）F的化学式是；物质A的一种用途是。

（2）D C反应的化学方程式是。 （3）F G反应的化学方程式是。 （4）图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是。 4．图中A～F为初中化学常见的六种物质，其中A、B、D含相同的阴离子，C、D、E、F 含有同一种元素，C、E、F是不同类别的物质．A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥，B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理．框图中“﹣”表示相连的两种物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．回答下列问题： （1）写出B的名称：，F的化学式：． （2）写出C的一种用途： （3）写出下列反应的化学方程式： A→C：； D→E：，基本反应类型是反应． 5．A～E为初中化学常见物质，他们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）． （1）若C、D是组成元素相同的气体，且A和X反应的现象是固体由红色逐渐变成黑色，则A为____，B为____，D与E发生的化学反应_____（填“是”或“不是”）置换反应．（2）若A、B、C、D、E均含有一种相同的元素，且A、B、C、D是不同类别的物质，A和X反应的现象是有刺激性气味的气体生成，则D为_____，写出A﹣B反应的化学方程式 _______________________________。 6．雾霾已经成为人类健康的隐形杀手，防治雾霾污染是当前化学研究的重要内容。(1)如图1是一种鼻用空气净化器，主要材料是硅胶。净化器中的硅胶结构疏松多孔，对PM2.5的吸收率达99%，说明其具有_____性。