《物理化学》练习题及答案
《物理化学》练习题及答案
第一题选择题
1．一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列何者为零（ C ）。
(A). Q (B). W (C). Q + W (D). Q -- W 2．下列物理量中哪些是强度性质（ D ）。
(A). U (B). H (C). Q (D). T
3．下列各式哪个不受理想气体的条件限制（ A ）。
(A). △H=△U + P△V (B). C
p，m – C
v，m
=R (C). PV=nRT D. W= -nRT In(V
2
/V
1
)
4．下列叙述中不属于状态函数特征的是（ C ）。
(A) 系统变化时，状态函数的改变值只由系统的始、终态决定
(B) 系统状态确定后，状态函数的值也确定
(C) 状态函数均有加和性
(D) 经循环过程，状态函数的值不变
5．某一化学反应，在恒压的条件下，放出的热量为250kJ，△H值应该是（ A ）。
(A) △H=-250 kJ (B) △H=250 kJ (C) △H＜250 kJ (D) 不能确定
6．理想气体向真空膨胀，其体积从V
1增大到V
2
，则体系做功为（ A ）。
(A) W=0 (B) W>0 (C) W<0 (D) W= -nRT In(V2/V1)
7．一封闭体系，当状态从A到B发生变化时，经历两条任意的不同途径，则（ B ）。
(A) Q1=Q2，W1=W2 (B) Q1+W1= Q2+W2 (C) △U=0 (D) Q1=－W1，Q2=－W2
8．下列过程中, 系统内能变化不为零的是（ D ）
(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程
(C) 两种理想气体的等温混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程
9．选出下列性质参数中属于广度性质的量 ( C )
(A)温度T； (B)浓度c； (C)体积V； (D)压力p。
10．若将人作为一个体系，则该体系为( C )
(A)孤立体系； (B)封闭体系； (C)敞开体系； (D)无法确定。
11．下列性质属于强度性质的是( D )
(A)热力学能和焓； (B)压力与恒压热容；
(C)温度与体积差； (D)摩尔体积与摩尔热力学能。
12．气体通用常数R 在国际单位制中为 ( B )
(A)0.082L·atm·mol-1·K-1； (B)8.314 J·mol-1·K-1；
(C)1.987cal·mol-1·K-1； (D)8.314×107 erg·mol-1·K-1。
(C)其循环积分等于零； (D)所有状态函数的绝对值都无法确定。
14．下列关系式中为理想气体绝热可逆过程方程式的是( C )
(A)p1V1=p2V2； (B)pV=k； (C)pVγ=k； (D)10V=k·T
15．体系与环境之间的能量传递形式有多少种？( C )
(A) 1； (B) 3； (C) 2； (D) 4
16．下列参数中属于过程量的是( C )
(A)H； (B)U； (C)W； (D)V
17．下列叙述中正确的是( )
(A)作为广度性质的焓具有明确的物理意义；
(B)任意条件下，焓的增量都与过程的热相等；
(C)作为强度性质的焓没有明确的物理意义；
(D)仅在恒压与非体积功为零的条件下，焓的增量才与过程的热相等。
答案：D
18．下列叙述中正确的是( )
(A)热力学能是一种强度性质的量；
(B)热力学能包括了体系外部的动能与位能；
(C)焓是一种广度性质的量；
(D)焓，热力学能，功，热的性质都一样。
答案：C
19．对于单原子理想气体C P/C V为( )
(A) 1.00； (B) 1.40； (C) 1.60； (D) 1.67
答案：D
20．相同温度下，同种气体的等压摩尔热容C p，m与等容摩尔热容C V，m之间的关系为( ) (A)C p,m
(C)C p,m=C v,m； (D)难以比较
答案：B
21．等压热容C p定义为( )
(A)(∂△H/∂T)p； (B)(∂H/∂T)p；
(C)(∂U/∂T)p； (D)(∂△U/∂T)p。
答案：B
22．N
2+3H
2=
2NH
3
的反应进度ξ=1mol时，它表示系统中( )
(A)有1molN
2和3molH
2
变成了2molNH
3
；
(D)有2molNH
3
参加了反应。答案：A
23．在标准状态下 2H
2(g)+O
2
(g)=2H
2
O(l)的Δ
r
H
m
ø是( )
(A)水的标准生成热Δ
f H
m
ø(H
2
O，l)；
(B)H
2(g)的标准燃烧热Δ
c
H
m
ø(H
2
，g)；
(C)1/2Δ
r H
m
ø是水的标准生成热Δ
f
H
m
ø(H
2
O，g)；
(D)1/2Δ
r H
m
ø是水的标准生成热Δ
f
H
m
ø(H
2
O，l)。
答案：D
24．有关反应 2C(s)+O
2
(g)=2CO(g)的ΔH mø(300K)的下列说法中正确的是( )
(A)是2CO(g)的标准生成热Δ
f H
m
ø(2CO，g)；
(B)是2C(s)的标准燃烧热Δ
c H
m
ø(2C，s)；
(C)既不是2C(s)的燃烧热，也不一定是2CO(g)的生成热；
(D)是CO(g)的生成热的一半，1/2Δ
f H
m
ø(CO，g，300K)
答案：C
25．某一化学反应的∑ν(g)<0，则( )
(A)△
r H
m
=△
r
U
m
； (B)△
r
H
m
>△
r
U
m
； (C)△
r
H
m
<△
r
U
m
； (D)无法判断
答案：C
26．在T K，标准状态下，燃烧1mol 氢气放出285.8kJ的热，其热化学方程式正确的是( )
(A)H
2(g)+1/2 O
2
(g)=H
2
O(g)；Δ
r
H
m
ø=-285.8kJ·mol-1
(B)H
2(g)+1/2 O
2
(g)=H
2
O(l)；Δ
r
H
m
ø=-285.8kJ·mol-1
(C)H
2(g)+1/2 O
2
(g)=H
2
O(s)；Δ
r
H
m
ø=-285.8kJ·mol-1
(D)H
2(g)+1/2 O
2
(g)=H
2
O(l)；Δ
r
H
m
ø=285.8kJ·mol-1
答案：B
27．关于热力学可逆过程，下面的说法中不正确的是( )
(A)可逆过程中，系统作功时，系统损失的能量最小；
(B)可逆过程中，环境作功时，系统得到的功最小；
(C)可逆过程不一定是循环过程；
(D)可逆过程中的任何一个中间态都可以从正逆两个方向到达
答案：A
28．热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W只适用于( )
(A)理想气体； (B)一切气体； (C)封闭系统； (D)敞开系统
答案：C
30．盖斯定律表示了化学反应热效应的值是( )
(A)由物质的本性所决定的； (B)由物质的始终态所决定；
(C)由物质的数量多少所决定的； (D)由反应进行的途径所决定的
答案：B
二、简答题
一、选择题
1．工作在393K和293K的两个大热源间的卡诺热机，其效率约为( ) A．83％
B．25％
C．100％
D．20％
答案：B
2．下列关于卡诺热机的效率η的叙述中正确的是( )
A．两热源的温差越大，η越大
B．低温热源的温度越低，η越小
C．两热源的温差越小，越大
D．高温热源的温度越高，η越小
答案：A
3．赫姆霍兹自由能(F)的特定组合为( )
A．F＝U+TS
B．F＝U－TS
C．F＝H+TS
D．F＝H－TS
C．G>F>H
D．H>G>F
答案：D
5．下列过程中ΔG＝0的过程是( )
A．绝热可逆且W＇＝0的过程
B．等温等容且W＇＝0的可逆过程
C．等温等压且W＇＝0的可逆过程
D．等温且W＇＝0的可逆过程
答案：C
6．某可逆热机的高温热源为T2，低温热源为T1，(1)若选用水蒸气为工作物质，其热机效率为ηW；(2)若选用汽油为工作物质，其热机效率为ηO。则下列关系正确的是( )
A．ηW >ηO
B．ηW<ηO
C．ηW＝ηO
D．无法比较。
答案：C
7．在等温条件下，有一反应在刚性密闭容器中进行，能判断其方向的是( )
A．ΔU
B．ΔS
C．ΔF
D．ΔG
答案：C
8．已知某反应的标准反应熵大于零，则该反应的标准反应吉布斯自由能将随温度的升高（）。A．增大
B．不变
C．减小
D．不确定
答案：C
9．理想气体从状态A等温膨胀到B，可用哪个状态函数的变化来判断过程的自发性( )
A．ΔU
10．ΔG作判据的条件是( )
A．可逆绝热膨胀
B．等温等压
C．等容绝热不做非体积功
D．等温等容且只做体积功
答案：B
11．孤立体系中发生一自发过程的熵( )
A．必增加
B．必减少
C．一定不变
D．不能确定
答案：A
12．300K时5mol的理想气体由10dm3等温可逆膨胀到100dm3，则此过程的( ) A．ΔS<0；ΔU＝0
B．ΔS<0；ΔU<0
C．ΔS>0；ΔU>0
D．ΔS>0；ΔU＝0
答案：D
13．在孤立体系中发生一具有一定速度的变化，则该体系的熵变( )
A．可任意变化
B．总是增大
C．总是减小
D．保持不变。
答案：B
14．CH
(g)由T1、p1绝热可逆膨胀到T2、p2，则( )
4
A．ΔH＝0
B．ΔG＝0
C．ΔS＝0
D．ΔU＝0
答案：C
D．无法确定。
答案：B
16．能用相变热求过程的熵变的是( )
A．H
2O(1mol，l，110℃，101325Pa)→H
2
O(1mol，l，110℃，101325Pa)
B．H
2O(1mol，l，25℃，101325Pa)→H
2
O(1mol，g，25℃，101325Pa)
C．H
2O(1mol，l，100℃，101325Pa)→H
2
O(1mol，g，100℃，101325Pa)
D．H
2O(1mol，l，－5℃，101325Pa)→H
2
O(1mol，s，－5℃，101325Pa)
答案：C
17．热力学第三定律认为( )
A．在0K时任何完美晶体的熵值都等于一个定值B．在0K时任何完美晶体的熵值约定为零
C．在0K时任何晶体的熵值等于零
D．在0K时任何物质的熵等于零
答案：B
18．根据对应系数关系式(∂G／∂T)p应等于( ) A．S
B．－S
C．V
D．－V
答案：B
19．判断孤立体系自发进行的判据是( )
A．ΔG<0
B．ΔF<0
C．－ΔS>0
D．ΔS>0
答案：D
20．判断过程自发性方向、限度的正确判据是( ) A．-dG T，p≤0
B．-dF T，V≤ 0
C．-dG T，p≥0
21．下列说法中错误的是( )
A．所有的自发过程是否能成为热力学可逆过程，最终可归结为“热能否全部转化为功而不引起任何其它变化”B．功可以自发地转化为热，但热不能全部转化为功
C．一切自发过程都是不可逆的，它们的不可逆性可归结为热功转化的不可逆性
D．一切自发过程的方向性都可用功热转换的过程方向来表述
答案：B
二、简答题
1 热力学第二定律的内容和数学表达式？
2.热力学基本关系式？
3 以表格的形式归纳总结自发过程方向和限度的判据？
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物理化学期末复习 一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是 ( ) (A)单质的焓值均等于零 (B)在等温过程中焓变为零 (C)在绝热可逆过程中焓变为零 (D)化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是： ( ) A. 大分子溶胶 B. 胶体电解质 C. 溶胶 3. 热力学第一定律Δ U=Q+W只适用) (A) 单纯状态变化(B) 相变化 (C) 化学变化(D) 封闭物系的任何 4.第一类永动机不能制造成功的原因是 ( ) (A)能量不能创造也不能消灭 (B)实际过程中功的损失无法避免 (C)能量传递的形式只有热和功 (D)热不能全部转换成功 5.如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有( ) (A)W =0 ，Q <0 ，U <0 (B). W>0，Q <0，U >0 (C)W <0，Q <0，U >0 (D). W <0，Q =0，U >0 6.对于化学平衡 , 以下说法中不正确的是( ) (A)化学平衡态就是化学反应的限度 (B)化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C)化学平衡时各物质的化学势相等 (D)任何化学反应都有化学平衡态 7.封闭系统内的状态变化： ( ) A 如果系统的 S sys>0，则该变化过程自发 B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发
C 仅从系统的 S sys ，变化过程是否自发无法判断
8. 固态的 NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及 自由度分别是( ) A. 1 ，1，1，2 B. 1 ，1，3，0 C. 3 ，1，2，1 D. 3 ，2，2，2 9. 在定压下， NaCl 晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数 C 和条件自由度 f ：( ) A C =3， f =1 B C =3 ， f =2 C C =4， f =2 D C =4 ， f =3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中( ) (A) Δ S=0 (B) ΔG=0 (C) Δ H=0 (D) ΔU=0 12. 下面的说法符合热力学第一定律的是( ) (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时 , 其内能一定变化 (B) 在无功过程中 , 内能变化等于过程热 , 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时 , 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中 , 其内能的变化值与过程完成的方式无关 13. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是( ) (A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数 (C) 表面张力 (D) 附加压力 14. 实验测得浓度为 0.200mol ·dm -3 的 HAc 溶液的电导率为 0.07138S ·m -1 ，该溶液的摩尔 电导率Λ m (HAc) 为( ) 2 -1 2 -1 A. 0.3569S · m 2· mol -1 B. 0.0003569S ·m 2·mol -1 2 -1 2 -1 C. 356.9S · m 2· mol -1 D. 0.01428S ·m 2· mol -1 15. 某化学反应其反应物消耗 7/8 所需的时间是它消耗掉 3/4 所需的时间的 1.5 倍，则反 应的级数为( ) A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应 11. 以看作封闭体系的是( A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 C. 蓄电池和铜电极 D. CuSO 4 水溶液 如图，将 C uSO 4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可 )。
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热力学第一定律练习题 一、判断题：1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。7．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。10．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH= ∑C P,m d T。13．因焓是温度、压力的函数，即H= f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。20．气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。28．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，W R= ΔU= n C V,mΔT，W Ir= ΔU= n C V,mΔT，所以W R= W Ir。 1．第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH= 0。4．错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。5．错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。7．错，Q V、Q p是状态变化的量、不是由状态决定的量。8．错，(1)未说明该过程的W'是否为零；(2)若W' = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。10．错，这不是理想气体的单纯pVT 变化。12．错，在升温过程中有相变化。13．错，H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。16．错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。18．对。 20．错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。28．错，两个过程的ΔT不同。 二、单选题：2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T，p，V，Q ； (B) m，V m，C p，?V；(C) T，p，V，n； (D) T，p，U，W。 8．下述说法中，哪一种不正确： (A)焓是体系能与环境进行交换的能量；(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(C) 焓是体系状态函数；(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。 12．下述说法中，哪一种正确：(A)热容C不是状态函数； (B)热容C与途径无关； (C)恒压热容C p不是状态函数； (D) 恒容热容C V不是状态函数。 18．1 mol H2(为理气)由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3，那么终态温度T2 与内能变化?U分别是：(A)562K，0 kJ ； (B)275K，-5.49 kJ ；(C)275K，5.49kJ ；(D) 562K，5.49 kJ 。 21．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：(A) W T > W i；(B)W T < W i；(C) W T = W i； (D) 无确定关系。 热力学第二定律练习题 一、判断题：1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0。5．为计算绝热不可逆过程的熵变，可在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。24．指出下列各过程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零？⑴理想气体自由膨胀过程；⑵实际气体节流膨胀过程；⑶理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；⑷ H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl；⑸ 0℃、p 时，水结成冰的相变过程；⑹理想气体卡诺循环。1．对。 4 正确。5．错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。6 错，环境的熵变应加在一起考虑。 8．错。14．错。未计算环境的熵变；15．错，条件 16．错，必须在等温等压，W’= 0的条件下才有此结论。24．(1) ΔU = ΔH = 0；(2) ΔH = 0； (3) ΔS = 0； (4) ΔU = 0；(5) ΔG = 0；6) ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都为 0。 二、单选题： 2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车： (A) 跑的最快；(B)跑的最慢； (C) 夏天跑的快； (D) 冬天跑的快。 12．2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其?S(J·K-1)为： (A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。 13．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是： (A) 图⑴； (B) 图⑵；(C)图⑶； (D) 图⑷。
物理化学复习题目(含答案)
物 理 化 学 总 复 习 第一章 热力学第一定律 1． 热力学第一定律U Q W ∆=+只适用于：答案：D （A ）单纯状态变化 （B ）相变化 （C ）化学变化 （D ）封闭体系的任何变化 2． 1mol 单原子理想气体，在300K 时绝热压缩到500K ，则其焓变H ∆约为： 4157J 3． 关于热和功，下面说法中，不正确的是：答案：B （A ）功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和环境的界面上 （B ）只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义 （C ）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量 （D ）在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必互相抵消 4． 涉及焓的下列说法中正确的是：答案：D （A ）单质的焓值均为零 （B ）在等温过程中焓变为零 （C ）在绝热可逆过程中焓变为零 （D ）化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化 5． 下列过程中，体系内能变化不为零的是：答案：D （A ）不可逆循环过程 （B ）可逆循环过程 （C ）两种理想气体的混合过程 （D ）纯液体的真空蒸发过程 6． 对于理想气体，下列关系中那个是不正确的答案：A （A ）0)T U (V =∂∂ （B ） 0)V U (T =∂∂ （C ） 0)P U (T =∂∂ （D ） 0)P H (T =∂∂
7． 实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的答案：A （A ） Q = 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （B ） Q = 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆> 0 （C ） Q > 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （D ） Q < 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆< 0 8． 3mol 的单原子理想气体，从初态T 1＝300 K 、p 1＝100kPa 反抗恒定的外压50kPa 作不可 逆膨胀至终态T 2＝300 K 、p 2＝50kPa ，对于这一过程的Q= 3741J 、W= －3741 J 、U ∆= 0 、H ∆= 0 。 9． 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使物系的温度从T 1升高到T 2，压力从 p 1升高到p 2，则：Q ＝ 0 ；W ＝ 0 ：U ∆ ＝ 0。 10． 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：答案：D （A ） 焓总是不变 （B ） 内能总是增加 （C ） 总是增加 （D ） 内能总是减少 11． 若要通过节流膨胀达到致冷的目的，则节流操作应控制的条件是：答案：B （A ）H )P T (∂∂=μ <0 （B ）H )P T (∂∂=μ>0 （C ）H )P T (∂∂=μ=0 （D ）不必考虑μ的数值 12． 一定量的理想气体，从同一初态压力p 1可逆膨胀到压力为p 2，则等温膨胀的终态体积 与绝热膨胀的终态体积之间的关系是：答案：A （A ）前者大于后者 （B ） 前者小于后者 （C ） 二者没有关系 （D ）二者相等 13． 1mol 单原子理想气体，从273K 及 200kPa 的初态，经pT ＝C （常数）的可逆途径压缩到 400kPa 的终态，则该过程的U ∆= －1702J 。 14． 1mol 单原子理想气体从温度为300K 绝热压缩到500K 时，其焓变H ∆为 4157J 。 15． 从定义 U H pV ＝－出发，推断下列关系中的不正确者：答案：C （A ） p p U H ( )()p V V ∂∂=-∂∂ （B ） p p p U T ()C ()p V V ∂∂=-∂∂ （C ） p p p U H T ()()()T V T V ∂∂∂=-∂∂∂ （D ） p p p U H T ()()()p V T V ∂∂∂=-∂∂∂ 16． 盖斯定律包含了两个重要问题，即：答案：D （A ）热力学第一定律和热力学第三定律 （B ）热力学第一定律和热的基本性质 （C ）热力学第三定律和热的基本性质 （D ）热力学第一定律和状态函数的基本特性 17． 当某化学反应的0C m .P r π∆时，则该过程的)T (H m r ∆随温度的升高而 答案：A （A ）下降 （B ）升高 （C ）不变 （D ） 无一定规律 18． 氢气和氧气以2：1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水，在该过程中 答案：D
物理化学习题及答案
物理化学习题及答案 第一章热力学第一定律选择题 1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于 (A) 单纯状态变化(B) 相变化(C) 化学变化(D) 封闭物系的任何变化答案：D 2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 2．关于焓的性质, 下列说法中正确的是 (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。 3．涉及焓的下列说法中正确的是 (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零
(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 4．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数 (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 5．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 6．dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是 (A) 等容过程(B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 7．下列过程中, 系统内能变化不为零的是 (A) 不可逆循环过程(B) 可逆循环过程 (C) 两种理想气体的混合过程(D) 纯液体的真空蒸发过程
《物理化学》练习题及答案
《物理化学》练习题及答案 第一题选择题 1．一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列何者为零（ C ）。 (A). Q (B). W (C). Q + W (D). Q -- W 2．下列物理量中哪些是强度性质（ D ）。 (A). U (B). H (C). Q (D). T 3．下列各式哪个不受理想气体的条件限制（ A ）。 (A). △H=△U + P△V (B). C p，m – C v，m =R (C). PV=nRT D. W= -nRT In(V 2 /V 1 ) 4．下列叙述中不属于状态函数特征的是（ C ）。 (A) 系统变化时，状态函数的改变值只由系统的始、终态决定 (B) 系统状态确定后，状态函数的值也确定 (C) 状态函数均有加和性 (D) 经循环过程，状态函数的值不变 5．某一化学反应，在恒压的条件下，放出的热量为250kJ，△H值应该是（ A ）。 (A) △H=-250 kJ (B) △H=250 kJ (C) △H＜250 kJ (D) 不能确定 6．理想气体向真空膨胀，其体积从V 1增大到V 2 ，则体系做功为（ A ）。 (A) W=0 (B) W>0 (C) W<0 (D) W= -nRT In(V2/V1) 7．一封闭体系，当状态从A到B发生变化时，经历两条任意的不同途径，则（ B ）。 (A) Q1=Q2，W1=W2 (B) Q1+W1= Q2+W2 (C) △U=0 (D) Q1=－W1，Q2=－W2 8．下列过程中, 系统内能变化不为零的是（ D ） (A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程 (C) 两种理想气体的等温混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程 9．选出下列性质参数中属于广度性质的量 ( C ) (A)温度T； (B)浓度c； (C)体积V； (D)压力p。 10．若将人作为一个体系，则该体系为( C ) (A)孤立体系； (B)封闭体系； (C)敞开体系； (D)无法确定。 11．下列性质属于强度性质的是( D ) (A)热力学能和焓； (B)压力与恒压热容； (C)温度与体积差； (D)摩尔体积与摩尔热力学能。 12．气体通用常数R 在国际单位制中为 ( B ) (A)0.082L·atm·mol-1·K-1； (B)8.314 J·mol-1·K-1； (C)1.987cal·mol-1·K-1； (D)8.314×107 erg·mol-1·K-1。
物理化学 练习题及答案
化学动力学练习题 一、判断题： 1．在同一反应中各物质的变化速率相同。 2．若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。 3．单分子反应一定是基元反应。 4．双分子反应一定是基元反应。 5．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。 6．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。 7．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。 8．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。 9．若反应A + B??Y + Z的速率方程为： r=kc Ac B，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。 10．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。 11．若反应 (1)的活化能为E1，反应 (2)的活化能为E 2，且E
1>E 2，则在同一温度下k 1一定小于k 2。 12．xx化学反应的Δ rU m< 0，则该化学反应的活化能小于零。 13．对平衡反应A??Y，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。 14．平行反应，k 1/k 2的比值不随温度的变化而变化。 15．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。 16．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。 17．温度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。 二、单选题： 1．反应3O 2??2O 3，其速率方程-d[O 2]/dt = k[O 3]2[O
2]或d[O 3]/dt = k'[O 3]2[O 2]，那么k与k'的关系是： (A) 2k = 3k'；(B) k = k'；(C) 3k = 2k'；(D)?k =?k'。 2．有如下简单反应aA + bB??dD，已知a < b < d，则速率常数k A、k B、k D的关系为： （选项不全，自己写出答案）(A)；(B) k A< k B < k D；(C) k A > k B > kD；(D)。 3．关于反应速率r，表达不正确的是： (A)与体系的大小无关而与浓度大小有关；(B)与各物质浓度标度选择有关； (C)可为正值也可为负值；(D)与反应方程式写法有关。 4．进行反应A + 2D??3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为 0.3 mol·s-1，则此时G的生成速率为(单位： mol-1·dm3·s-1)：
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《物理化学》复习思考题 热力学 一、判断题： 1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也不变。 ( ) 2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。（） 3、稳定态单质的Δf H mΘ(800K)=0 。 ( ) 4、d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。 ( ) 5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。（） 6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。（） 7、隔离系统的热力学能是守恒的。（） 8、隔离系统的熵是守恒的。（） 9、一定量理想气体的熵只是温度的函数。（） 10、绝热过程都是定熵过程。（） 11、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。（） 12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。（） 13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。（） 14、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。（） 15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W’>G和G<0，则此状态变化一定能发生。（） 16、绝热不可逆膨胀过程中S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中S <0。（） 17、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。 ( ) 18、可逆的化学反应就是可逆过程。 ( ) 19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。 ( ) 20、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。( ) 21、焓的增加量?H等于该过程中体系从环境吸收的热量。 ( ) 22、一个绝热过程Q = 0，但体系的?T不一定为零。 ( ) 23、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 ( ) 24、某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的Q、W、?U及?H是相等的。 ( ) 25、任何物质的熵值是不可能为负值和零的。 ( ) 26、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。 ( ) 27、不可逆过程的熵变是不可求的。 ( ) 28、某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。 ( ) 29、在孤立体系中，一自发过程由A→B，但体系永远回不到原来状态。 ( )
物理化学分章练习题答案
第一章热力学第一定律练习题答案 一、判断题解答： 1．错。对实际气体不适应。 2．错。数量不同，温度可能不同。 3．错。没有与环境交换，无热可言；不是相同概念，天气热是指温度高。 4．错。恒外压过程不一定是恒压过程。 5．错。可能引起内容的变化。 6．错。理想气体绝热压缩，升温不吸热；理想气体恒温膨胀，吸热不升温。 7．第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH = 0。 8．错，均相系统的V才与总物质的量成正比。 9．错，两个独立变数可确定系统的状态只对组成一定的均相封闭系统才成立。 10．错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。 11．错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。 12．第一个结论正确，第二个结论错。 13．错，Q V、Q p是状态变化的量、不是由状态决定的量。 14．错，(1)未说明该过程的W'是否为零；(2)若W' = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。15．对。16．错，这不是理想气体的单纯pVT 变化。 17．错，该过程的p环= 0，不是恒压过程。18．错，在升温过程中有相变化。19．错，H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。 20．错，Δ(pV)是状态函数的增量，与途径无关，也不等于功。 21．错，环境并没有复原。22．错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。23．错，若有外摩擦力(广义)存在，则不可逆。24．对。 25．对， () ()()1 2 m , 1 2 1 1 2 2n n 1 T T C C C C T T R V p V p W V V V p - = - - = - - = γ 。 26．错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。 27．错，该条件对服从pV m = RT + bp的气体也成立。 28．错，(∂U/∂V)p≠(∂U/∂V)T。29．错，U = H-pV。 30．错，标准生成焓没有规定温度的值。31．错，该过程不是可逆过程。32．错，理想气体等温可逆压缩时向环境传热温度不变。 33．错，机械搅拌时W’≠0 ；34．错，两个过程的ΔT不同。 二、单选题答案： 1. A； 2. C； 3. D； 4. C； 5. B； 6. C； 7. A； 8. A； 9. D；10.B； 11.A；12.A；13.A；14.D；15.B；16.A；17.B；18.D；19.B；20.A； 21.B；22.A；23.C；24.C；25.B；26.C；27.D；28.B；29.D；30.B。 三、多选题答案：
物理化学练习题及答案
物理化学练习题及答案 物理化学练习题及答案 物理化学是研究物质的性质、结构、组成以及相互作用的学科。在学习物理化 学的过程中，练习题是非常重要的一部分，可以帮助我们巩固知识、提高解题 能力。本文将给出一些物理化学练习题及答案，希望能对读者的学习有所帮助。 一、选择题 1. 下列物质中，属于离子晶体的是： A. 氧气 (O2) B. 氯化钠 (NaCl) C. 乙醇 (C2H5OH) D. 甲烷 (CH4) 答案：B. 氯化钠 (NaCl) 2. 下列物质中，属于共价分子晶体的是： A. 氮气 (N2) B. 氯化钠 (NaCl) C. 铁 (Fe) D. 水 (H2O) 答案：A. 氮气 (N2) 3. 下列物质中，属于金属晶体的是： A. 水 (H2O) B. 二氧化碳 (CO2) C. 铁 (Fe)
D. 氯化钠 (NaCl) 答案：C. 铁 (Fe) 二、填空题 1. 摩尔质量为16 g/mol的氧气，其密度为______ g/L。 答案：32 g/L 2. 一物质的摩尔质量为46 g/mol，其密度为2 g/cm³，该物质的摩尔体积为 ______ cm³/mol。 答案：23 cm³/mol 3. 摩尔质量为18 g/mol的水，其密度为1 g/cm³，该物质的摩尔体积为______ cm³/mol。 答案：18 cm³/mol 三、计算题 1. 已知一气体的体积为2 L，温度为300 K，压强为3 atm，计算该气体的摩尔数。 答案：根据理想气体状态方程 PV = nRT，其中 P 为压强，V 为体积，n 为摩尔数，R 为气体常数，T 为温度。将已知数据代入公式，可得 n = PV/(RT) = (3 atm × 2 L)/(0.0821 atm·L/mol·K × 300 K) ≈ 0.244 mol。 2. 已知一物质的摩尔质量为32 g/mol，质量为8 g，计算该物质的摩尔数。 答案：根据摩尔质量的定义，摩尔质量为32 g/mol 表示 1 mol 该物质的质量为32 g。因此，8 g 的质量对应的摩尔数为 8 g / 32 g/mol = 0.25 mol。 3. 已知一物质的密度为1.5 g/cm³，摩尔质量为36 g/mol，计算该物质的摩尔体积。
物理化学考试习题及答案
物理化学习题 一、填空题： 1．热力学第一定律的数学表达式W Q U +=∆。 2． 体系的状态性质可以分为___广度 _性质和__强度___性质两类，其中体积属 于___广度_性质。 3．对于理想稀溶液来说，_____ 溶剂 ___遵循拉乌尔定律，___溶质_ _遵循 亨利定律。 4．不挥发性溶质稀溶液的依数性有_____蒸气压下降______、_____ _沸点升高________、___凝固点降低______，和____渗透压________。 5．Ag 2O 分解的计量方程为：Ag 2O （s ） → Ag （s ）+1/2O 2（g ）,当用Ag 2O 进 行分解时，体系的组分数为____2_____，自由度为_____1____，可能平衡共存 的最大相数为____4____。 6.将固体NH 4Cl(s)放入真空容器中，恒温下，NH 4Cl(s)按下式分解并达 到平衡：NH 4Cl(s)=NH 3(g)+HCl(g)，则系统的组分数为 1 ，相 数为 2 ，自由度数为 0 。 7．根据产生极化的原因不同，通常把极化分为以下三种类型__电阻极化____、 ___浓差极化和____电化学极化__。 8． 链反应分三个阶段进行，分别为：___链的引发___、 链的传递 、___ 链的终止____。 9．鉴定胶体最常用的方法是_____丁达尔现象_________。 11.用20ml ，0.05mol.dm -3的KI 和20ml ，0.1mol.dm -3的AgNO 3溶液 制备AgI 溶胶，AgI 溶胶的结构式--+⋅-⋅⋅+ 33])()[(xNO NO x n nAg AgI x m 12.一般把90°的接触角作为是否润湿的标准：θ<90°为 润湿 ， θ≥90°为 不润湿 。 二、选择题： 1.下列叙述中正确的是 A 。 (A) 物体温度越高，说明其内能越大； (B) 物体温度越高，说明所含热量越多； (C) 凡系统温度升高，就肯定它吸收了热； (D) 凡系统温度不变，说明它不吸热也不放热。 2．下列过程系统的熵减少的是 D 。 (A)在900℃时，CaCO 3(s)→CaO(s)+CO 2(g)；
物理化学练习题(答案
物理化学练习题 一、填空题 1、100︒C 、1.5p ∅的水蒸汽变为100︒C ，p ∅的液体水，则此过程的∆S _〈_0,∆G _〈_0。 2、理想气体向真空膨胀，体积由V 1变到V 2，其∆U _=_0，∆S _〉_0。 3.NiO(s)与Ni(s),H 2O(g),H 2(g),CO 2(g)及CO(g)呈平衡，则该体系的独立组分数为__4__，自由度数为__3__。 4.在等温等压当W ′=0的变化过程可用 G 来判断过程的方向，在等温条件则用 F 或者S 来判断过程的方向。 5.某反应的速率常数为0.462分-1，其初始浓度为0.1mol ·dm -3，反应的半衰期为 1.5min ，对一个化学反应来说 k 越大 反应速率越快。 6．在等体积0.08mol ·dm -3KI 和0.1mol ·dm -3AgNO 3溶液生成的AgI 溶胶中，分别加入电解质NaCN,MgSO 4,CaCl 2其聚沉能力的顺序是 MgSO 4 >CaCl 2 > NaCN 。 7．由 紧密层 和 扩散层 构成扩散双电层，ξ电势是 滑动面和本体溶液 之间的电势。 8．比表面能的定义式为 σ=( ，发生毛细管凝结时，液体在毛细管上的接触角必 θ<90。 。 10、理想气体恒温可逆压缩，∆U _=_0，∆H _=_0。 11.CO 2的三相点为216.15K ，5.1×p ∅，可见固体CO 2 （干冰）升华的压力范围是p __<_5.1×p ∅。 二、是非题 2、d H =C p d T 及d H m =C p ,m d T 的适用条件是无化学反应和相变，且不做非体积功的任何等压过程及无化学反应和相变而且系统的焓值只与温度有关的非等压过程。对 3．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q 和W 的值一般不同，（对）Q +W 的值一般也不相同。（错 4．在101.325kPa 下，1moll00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想 气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU =0。（错 5．自然界发生的过程一定是不可逆过程。（对 6．相变过程的熵变可由T H S ∆=∆计算。（错 ⑴“某体系处于不同的状态，可以具有相同的熵值”，此话对否？（错 ⑸1mol 理想气体进行绝热自由膨胀，体积由V 1变到V 2，能否用公式：⎪⎪⎭ ⎫ ⎝⎛=∆12ln V V R S 计算该过程的熵变？（可以 7.等温等容条件下，B 在α、β两相中达平衡，有μB α=μB β。对 8．单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。（对 9．杠杆规则只适用于T ～x 图的两相平衡区。错 10．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。对 14．恒温、恒压下，ΔG >0的反应不能自发进行。错 19．在同一反应中各物质的变化速率相同。 错，同一化学反应各物质变化速率比等于计量系数比。 20 .若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。 错，总反应速率与其他反应速率的关系与反应机理有关。 21．单分子反应一定是基元反应。 对
物理化学 练习题及答案
填空选择题 化学动力学练习题 一、判断题： 1．在同一反应中各物质的变化速率相同。 2．若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。 3．单分子反应一定是基元反应。 4．双分子反应一定是基元反应。 5．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。 6．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。 7．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。 8．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。 9．若反应A + B••Y + Z的速率方程为：r=kc A c B，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。 10．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。11．若反应(1)的活化能为E1，反应(2)的活化能为E2，且E1 > E2，则在同一温度下k1一定小于k2。 12．若某化学反应的Δr U m < 0，则该化学反应的活化能小于零。 13．对平衡反应A••Y，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。 14．平行反应，k1/k2的比值不随温度的变化而变化。 15．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。 16．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。 17．温度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。 二、单选题： 1．反应3O2••2O3，其速率方程-d[O2]/dt = k[O3]2[O2] 或d[O3]/dt = k'[O3]2[O2]，那么k与k'的关系是： (A) 2k = 3k' ；(B) k = k' ；(C) 3k = 2k' ；(D) ½k = •k' 。 2．有如下简单反应aA + bB••dD，已知a < b < d，则速率常数k A、k B、k D的关系为：（选项不全，自己写出答案）(A) ；(B) k A < k B < k D；(C) k A > kB > kD ；(D) 。 3．关于反应速率r，表达不正确的是： (A) 与体系的大小无关而与浓度大小有关；(B) 与各物质浓度标度选择有关； (C) 可为正值也可为负值；(D) 与反应方程式写法有关。 4．进行反应A + 2D••3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3 mol·s-1， 则此时G的生成速率为(单位：mol-1·dm3·s-1) ： (A) 0.15 ；(B) 0.9 ；(C) 0.45 ；(D) 0.2 。 5．基元反应体系aA + dD ----- gG的速率表达式中，不正确的是： (A) -d[A]/dt = k A[A]a[D]d；(B) -d[D]/dt = k D[A]a[D]d； (C) d[G]/dt = k G[G]g；(D) d[G]/dt = k G[A]a[D]d。 6．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为： (A) 零级；(B) 一级；(C) 二级；(D) 三级。 7．某一基元反应，2A(g) + B(g)••E(g)，将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是： (A) 1∶2 ；(B) 1∶4 ；(C) 1∶6 ；(D) 1∶8 。 8．关于反应级数，说法正确的是： (A) 只有基元反应的级数是正整数；(B) 反应级数不会小于零；(C) 催化剂不会改变反应级数；(D) 反应级数都可以通过实验确定。 9．某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％的时间t1与反应完成50％的时间t2之间的关系是：(A) t1 = 2t2；(B) t1 = 4t2；(C) t1 = 7t2；(D) t1 = 5t2。 10．某反应只有一种反应物，其转化率达到75％的时间是转化率达到50％的时间的两倍，反应转化率达到64％的时间是转化率达到x％的时间的两倍，则x为： (A) 32 ；(B) 36 ；(C) 40 ；(D) 60 。 11．有相同初始浓度的反应物在相同温度下，经一级反应时，半衰期为t1/2；若经二级反应，其半衰期t1/2'，那么：
物理化学习题及答案
物理化学习题及答案 一、单选题（每题2分，共30分） 1. 在298K及101.325KPa下的1.00dm3氢气，等温可逆膨胀到 2.00 dm3，所做功的绝对值为C A、0.418 J B、0.0418 J C、70.3J D、7.11J 2. 对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是D A、W=0 B、Q=0 C、△U=0 D、△H=0 3. 一封闭系统进行可逆循环，其热温商之和D A、总是正值 B、总是负值 C、是温度的函数 D、总为零 4. 液体A和B混合成实际溶液时，当A和B之间的作用力大于相同分子之间的作用力时，该溶液对拉乌尔定律将 B A、产生正偏差 B、产生负偏差 C、不产生偏差 D、无法确定 5. 关于偏摩尔量，下面的叙述不正确的是B A、偏摩尔量是状态函数，其值与物质的量无关 B、偏摩尔量的值不能小于零 C、体系的强度性质无偏摩尔量 D、纯物质的偏摩尔量等于摩尔量
6.克拉贝龙方程dP/dT=△H m(相变)/T△Vm(相变)，其应用条件是D A、只适用于纯物质的气液、气固平衡 B、只适用于服从理想气体行为的为气液、气固平衡 C、任何纯物质的相变热不随温度而变的两相平衡 D、任何纯物质两相平衡体系 7.含KNO3和NaCl的水溶液与纯水达到渗透平衡，其自由度数f 为D A、1 B、2 C、3 D、4 8.分解反应A(s)=B(g)+2C(g) 该反应的平衡常数Kp与分解压力P 的数值之间为 C A、Kp=P3 B、Kp>P3 C、Kp
物理化学复习题目(含答案)
物理化学 总复习
第一章热力学第一定律 1．热力学第一定律U Q W ∆=+只适用于： （A）单纯状态变化（B）相变化 （C）化学变化（D）封闭体系的任何变化2．1mol单原子理想气体，在300K时绝热压缩到500K，则其焓变∆约为：4157J H 3．关于热和功，下面说法中，不正确的是： （A）功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和环境的界面上 （B）只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义 （C）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量 （D）在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必互相抵消 4．涉及焓的下列说法中正确的是：答案：D （A）单质的焓值均为零（B）在等温过程中焓变为零（C）在绝热可逆过程中焓变为零（D）化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化 5．下列过程中，体系内能变化不为零的是： （A）不可逆循环过程（B）可逆循环过程
（C ）两种理想气体的混合过程 （D ）纯液体的真空蒸发过程 6． 对于理想气体，下列关系中那个是不正确的？答案：A （A ）0)T U ( V =∂∂ （B ） 0)V U (T =∂∂ （C ） 0)P U (T =∂∂ （D ） 0)P H ( T =∂∂ 7． 实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？ （A ） Q = 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （B ） Q = 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆> 0 （C ） Q > 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （D ） Q < 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆< 0 8． 3mol 的单原子理想气体，从初态T 1＝300 K 、p 1＝100kPa 反抗恒 定的外压50kPa 作不可逆膨胀至终态T 2＝300 K 、p 2＝50kPa ，对于这一过程的Q= 3741J 、W= －3741 J 、U ∆= 0 、H ∆= 0 。 9． 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使物系的温度从 T 1升高到T 2，压力从p 1升高到p 2，则：Q ＝ 0 ；W ＝ 0 ：U ∆ ＝ 0。 10． 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：答案：D （A ） 焓总是不变 （B ） 内能总是增加 （C ） 总是增加 （D ） 内能总是减少 11． 若要通过节流膨胀达到致冷的目的，则节流操作应控制的条件 是： （A ）H )P T ( ∂∂=μ <0 （B ）H )P T (∂∂=μ>0 （C ）H )P T (∂∂=μ=0