海水中的化学知识点

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第六单元海水中的化学

第一节海洋化学资源一、海水中的物质

石灰乳

①②③

①MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2

②Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O

③MgCl2通电Mg+Cl2↑

二、海底矿物

煤、石油、天然气、

1、化石燃料：

天然气水合物：又称“可燃冰”

2、金属矿物：“锰结核”锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种金属

三、海水淡化

蒸馏法：多级闪急蒸馏法：减压下，水的沸点降低，产生瞬间蒸发。海水淡化结晶法

膜法

第二节海水“晒盐”

三、粗盐的提纯（学生实验中讲过）

过滤

（固体不溶于液体）

混合物的分离蒸发溶剂

（固体物质溶解度受温度影响不大的物质）

如氯化钠 结晶

（固体溶于液体 ）

冷却热饱和溶液

即降温结晶 （固体物质溶解度受温度影响较大的物质

如硝酸钾）

第三节 海水“制碱”

一、氨碱法制纯碱

（2） （1）NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3+NH 4Cl （2）2 NaHCO 3

△

Na 2CO 3+ CO 2↑+H 2O

1、碳酸钠：俗称：纯碱或苏打， 用途：

2、碳酸氢钠：俗称：小苏打 （ 用途一定得看噢 ） 用途： 二、纯碱的性质 1、纯碱的化学性质

（1）、与指示剂的的作用 纯碱能使无色酚酞变红，证明溶液呈碱性。

（2）、与酸的反应 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑（用于检验碳酸根离子）

Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑

实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子

取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。 （3）、与氢氧化钙的反应 Ca(OH)2+ Na 2CO 3= CaCO 3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠

（4）、与氯化钡的反应 Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓ 2、盐的溶解性

钾、钠、硝酸、铵盐溶 盐酸盐中银不溶（氯化银不溶于水） 碳酸盐溶钾、钠、铵 硫酸盐中钡不溶（硫酸钡不溶于水） 碱中钾、钠、钡、钙溶 3、盐的性质

（1）、与指示剂的的作用 纯碱能使无色酚酞变红，证明溶液呈碱性 （2）、盐+金属——另一种盐+另一种金属 ①化学方程式

Fe+ CuSO 4= FeSO 4+Cu 现象：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 Cu+2 AgNO 3=2Ag+ Cu(NO 3)2

②金属活动性顺序表的应用 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

a 、只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来

b 、这里的盐必须为盐溶液

c 、K Ca Na 除外

③波尔多液为什么不能用铁桶来盛（波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜） Fe+ CuSO 4= FeSO 4+Cu

（3）、盐+酸——另一种酸+另一种盐 ①化学方程式

2HCl+Na 2CO 3=2NaCl+H 2O+CO 2↑用于检验碳酸根离子 HCl+AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3用于检验氯离子 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl 用于检验硫酸根离子

②实例：检验一瓶无色溶液中含有氯离子（硫酸根离子）

取无色溶液少许注入试管，向试管中加入硝酸银（氯化钡），然后滴入稀硝酸，如果产生的沉淀不溶解，证明原溶液中含有氯离子（硫酸根离子）。 （4）、盐+碱——另一种碱+另一种盐

盐和碱要反应：反应物必须溶于水，生成物必须有沉淀、气体、水生成 Ca(OH)2+ Na 2CO 3= CaCO 3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠

Ca(OH)2+CuSO 4=Cu(OH)2↓+ CaSO 4现象：产生蓝色沉淀 2NaOH+ CuSO 4= Cu(OH)2↓+Na 2 SO 4现象：产生蓝色沉淀 3NaOH+ FeCl 3=Fe(OH)3↓+3NaCl 现象：产生红褐色沉淀

（5）、盐+盐——另外两种新盐

盐和盐要反应：反应物必须溶于水，生成物必须有沉淀、气体、水生成Na 2SO 4+BaCl 2= BaSO 4↓+2NaCl NaCl+ AgNO 3= AgCl ↓+NaNO 3

海水中的化学海洋化学资源

第六单元海水中的化学第一节海洋化学资源 【学习目标】 1、知道海洋蕴藏着丰富资源；能说出海洋包括哪些资源；认识海洋资源的开发对人类进步的重要作用。 2、了解海水及海底所蕴藏的主要物质。 3、了解海水淡化的方法－－蒸馏法、结晶法、膜法。 【学习重点】了解海洋资源及其开发和利用的价值。 【学习过程】 一、自主学习： 学习任务一：认识海水中的物质。 学生活动1：阅读课本P2~3， 交流和总结： 1、海水中溶解的盐占______％，其中已发现的化学元素有80多种，其中______、______、_______、_______较多。 2、利用海水制取镁的反应原理是： 海水或卤水_________ _________ ____________ 3、有关反应的化学方程式有： ______________________________；__________________________________； ____________________________________。 学习任务二：了解海底矿物。 学生活动2:阅读课本P3～5, 交流和总结： 1、海底有哪些矿产资源？_______________________________________________ 2、可燃冰是怎样形成的？有哪些优点？ ____________________________________________________________________ 3、讨论：海底矿物是人类的共同财富，我们怎样科学合理地开发海底矿物？ 学习任务三：探究海水淡化的方法。 1提出问题：威海著名的旅游圣地刘公岛上每天需用的数千吨淡水都是利用海水淡化得到的，用什么方法可以将海水淡化呢？ 2建立假设：蒸馏或其他方法 3搜集证据：1、组装仪器、检查气密性。 2、加入约5mL海水，加热。 3、取少量冷凝水滴入AgNO3溶液观察。 4获得结论：蒸馏是海水淡化的一种方法。目前世界上普遍采用的是蒸馏法的“___________________”。 5反思交流评价： ①为使蒸馏效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？ ②还有什么淡化海水的方法？ 二、诊断评价： 1、广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁可以从海水中提取，镁属于（） A、矿产资源 B、动力资源 C、化学资源 D、生物资源

第八单元 海水中的化学 第二节海水的淡化

第八单元海水中的化学 第一节 海洋化学资源 第二课时 海水淡化 5 第一节 海洋化学资源 （二） 海水淡化 班级 姓名 海水淡化的意义主要是提供了淡水资源的的不足问题 一、学习目标： 1.知道海水淡化的常用方法。 2.了解膜法和热法淡化海水的原理。 二、重点：了解膜法淡化海水的原理。 三、自学及练习 阅读课本P33页的内容并完成下面问题： 1.为什么要海水（咸水）淡化？ 因为地球上的水97%以上是海洋里的咸水，可供人类使用的淡水仅占地球总水量的 %。淡水资源的短缺已越来越成为制约社会发展的重要因素。 2.海水淡化的主要方法： 常用方法： 法 蒸馏是分离混合物的一种方法，它是靠达到“沸点”而蒸发出气体，然后通过冷凝变为液体，其过程是 （填“物理”或“化学”）变化的过程。 根据教材中的实验填空： （1）除去海水中的盐而得到淡水，最常用的方法是 法。 （2）加热时，试管中的海水不能超过试管容积的 ，给海水加热观察到的现象是 。 （3）往得到的冷凝水中滴加AgNO 3溶液，观察到的现象是 ，由此得到的结论是冷凝水 纯水（填“是”或“不是”） 。 （4）为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对（举一例） 。 完成课本上的实验并思考： （1）为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？ 从以下方面考虑： ①进一步延长水蒸气在导管中的滞留时间（如适当延长 ） ②可以使用冷凝剂通过管壁进行热交换 （如在导管外壁包 ） ③可将收集水的试管放入盛有 的烧杯中 ④可使用冷凝管 （2）怎样检验小试管中得到的冷凝水是否是淡水？ 向小试管里的冷凝水中滴加 溶液，如果没有产生白色沉淀，说明是淡水。 相应的化学方程式是： 规模化、产业化的方法： 阅读课本P33最后一段至P34的“多识一点”的介绍，完成以下题目 第一种方法：膜法。也称 如图，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜 ，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，溶质质量 ，溶剂质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数 （填写“增加”、“不 变”或“减少”） 第二种方法：热法 1. 较为常用的方法 和 2.多级闪急蒸馏法简称 ，主要原理就是让高温的海水由压强较高的蒸发室进入压强较低的蒸发室，从而使水瞬间蒸发变为 。 四、当堂练习： 1.水是生命之源，既普通又宝贵，下列对水的“多”与“少”的描述错误的是（ ） A.地球上水的总量多，淡水少 B.我国水资源总量多，人均水量少 C.“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少 D.生活中接触的纯净水多，水溶液少 2.下列操作不能用来淡化海水的是( ) A.过滤 B.使海水结冰脱盐 C.加热蒸馏 D.多级闪急蒸馏 3.世界范围内能做到规模化和产业化的主要是 和 。热法中较为常用的有 和 。 4.右图为“蒸馏法淡化海水”的实验，请回答下列问题： （1）实验开始应该先 ． （2）向试管中加入5mL-l0mL 海水，塞好瓶塞加热然后往得到的冷凝水中滴加AgNO 3溶液，观察到的现象是 ，由此 五、当堂测试： 1．海水中含量最多的盐是（ ） A ． MgCl 2 B ．CaCl 2 C.NaCl D ．MgSO 4 2.为了区别海水和淡水，可以加入下列哪种试剂（ ） A.紫色石蕊试液 B.硝酸银溶液 C.氢氧化钠溶液 D.酚酞试液 3．下列变化属于物理变化的是（ ） A.电解水制取氢气和氧气 B.海水通过高分子分离膜技术制取淡水 C.海水提镁 D.可燃冰的燃烧

鲁教版化学九年级第3单元海水中的化学第2节海水晒盐第1课时海水晒盐的过程教案

第二节 海水“晒盐” 第一课时 海水“晒盐”的过程 教学目标 【知识与技能】 (1)知道海水“晒盐”的基本原理，了解海水“晒盐”的过程。 (2)知道蒸发结晶的方法，进一步认识饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 【过程与方法】 通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，用科学方法解决问题的能力。 【情感态度与价值观】 通过海水“晒盐”过程的学习，使学生体会从生活走向化学，从化学走向社会的科学理念。 教学重难点 【重点】 蒸发结晶是海水“晒盐”的基本原理。 【难点】 饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 教学过程 知识点一 海水“晒盐” 【自主学习】 阅读教材第35页的有关内容，完成下列填空： 1．海水“晒盐”的方法：盐田法，也称太阳能蒸发法。盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。 2．海水“晒盐”的原理：蒸发结晶。 3．海水“晒盐”的过程：先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐。 4．流程：海水→蒸发池→结晶池????? 粗盐母液 【合作探究】 刚晒出来的食盐可以食用吗？为什么？ 答：从海水里刚晒出来的食盐不能食用，因为其中除了含有泥沙外，还含有很多其他可溶性杂质，还需要进行粗盐提纯。 【跟进训练】

1．目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是( C ) A．溶解法B．过滤法 C．结晶法D．蒸馏法 2．关于海水晒盐原理的说法中，正确的是( B ) A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来 B．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐 C．降低温度使氯化钠析出 D．通过化学反应产生沉淀而得到食盐 3．我国有辽阔的海岸线，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中( B ) A．溶剂的质量不变 B．氯化钠的质量不变 C．氯化钠的质量分数始终不变 D．氯化钠的质量分数变小 知识点二蒸发结晶 【自主学习】 阅读教材第36页的内容，并分组完成活动天地8－1，然后完成下列填空： 1．氯化钠溶液从不饱和变成饱和的途径是加热蒸发；当玻璃片上出现固体颗粒时，该溶液为饱和溶液。 2．在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。海水晒盐的过程称为蒸发结晶。 【合作探究】 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？ 答：在海水“晒盐”的过程中，气温高、湿度小、风力大、阳光充足、雨量少等自然条件都会加速水分的蒸发，使海水中的氯化钠更快结晶析出，有利于海水“晒盐”。 【教师点拨】 1．析出晶体后的溶液为饱和溶液。 2．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化： 饱和溶液增加溶剂或改变温度 增加溶质、蒸发溶剂或改变温度不饱和溶液【跟进训练】 1．把食盐从溶液中析出，适宜的方法是( C ) A．升高温度B．降低温度

海水中的化学知识点

第三单元海水中的化学知识点(1月5号) 一、海水淡化→海水淡化的方法（课本P63实验探究蒸馏法淡化海水） 1、海水淡化的方法有、、膜法。膜法淡化海水在淡化后海水溶液的溶质、溶液、溶质质量分数（填“变大”、“变小”、或“不变”） 2、用蒸馏法淡化海水后，如何证明得到的水是淡水：取少量样品逐滴滴入溶液，如果没有沉淀产生则证明是蒸馏水。 （2）为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装置做怎样的改进：加装冷凝管 或 3、海底物质 海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、等常规化石燃料，还有一种新型矿产资源 叫，它是由甲烷和水在低温、高压的条件霞形成的冰状固体，因其极易燃烧，所以被称为“”。海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——多金属结核，也称。 4、海水制镁 以海水为原料制取金属镁的生产流程可表示为： 信息：工业上常用电解熔融的氯化镁来生产金属镁 （1）在空格处填上产物的化学式,在（）填上试剂名称,在[ ]填上操作名称。 （2）写出五步发生反应的化学方程式： ①② ③④ ⑤ 思考：1.为什么不用氢氧化钠而使用石灰乳？ 2.从海水中提取MgCl2时，要经历“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是什么？ 3、方法盘点：分离混合物常用的方法有、、等 1、原理：海水→→__________→与。 2、饱和溶液：在一定_________下，在一定量的_________里，不能再溶解某种______ ___的溶 液，就是该溶质的饱和溶液。 问题思考：怎样判断溶液是否是饱和溶液？3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化： （） 饱和溶液不饱和溶液 （） 4、结晶 （1）定义：固体物质从它的________溶液中以___________的形式析出的过程。 （2）方法：__________结晶, 适用范围______________________________。 __________结晶, 适用范围_____________________________ 。 性杂质（如等）和性杂质（如：）。 2、要除去粗盐中的不溶性杂质的主要步骤是：________、________、_________；每步中都用到的仪器是，作用分别是、、 3、要除去食盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，应向溶液中依次加入过量的_________、_________、_________等物质，将其转化为沉淀，过滤而除去，再加适量的_____________将溶液的PH调为7，除去多余的_________和_________，得到精盐水，再蒸发结晶即得精盐。 涉及的方程式： ①② ③④ ⑤⑥ ，俗称_________，___________，_________溶于水 碳酸钠是以为原料，以为媒介， 采用法制得的。 2、默写氨碱法制纯碱的过程 反应的化学方程式为 ⑴ ⑵ 3、工业上采用氨碱法制取纯碱，是先向___________中通入___________,制成__________,在___________并不断通入___________的条件下使___________（）不断结晶析出，_________后，将__________加热分解得_____________ 4、氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因 5、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出，理由是 6、碳酸氢钠的化学式为__________，俗称___________，又称为_____________通常为_________色晶体，_____溶于水

高中地理 4.1 海水水资源和海水化学资源同步练习 湘教

第四章海洋开发 第一节海水水资源和海水化学资源 一、单项选择题 1．下列不能用海水直接灌溉的是 ( )。A．青稞B．西红柿C．海白菜D．苜蓿 解析青稞是青藏高原特有作物，不能用海水直接灌溉。 答案 A 某面积较小的岛国为改变淡水供给不足的状况，规划在填海地段建地下水库，将收集的雨水和地表径流，通过灌注并储存于地下含水层，需要时回抽补充地面供水。据此回答2～3题。2．提出此项规划，是因为该国 ( )。A．用水量大B．降水稀少 C．干旱少雨D．污染严重 解析该国属于面积较小的岛国，能够建立地下水库，依赖于能收集到大量的雨水和地表径流，说明该国降水丰沛，但用水量大。 答案 A 3．为解决淡水供给不足问题，现阶段该国可以采取的措施有 ( )。 A．节约用水B．国内跨流域调水 C．人工降水D．大量抽取地下水 解析该国淡水供给不足的主要原因是因为国土狭小，因此解决淡水供给不足的主要措施是节约用水和循环用水。 答案 A 4．有关海洋资源开发利用的叙述，正确的是 ( )。 A．海水目前还不能作为工业冷却水源，因为它是咸水 B．海水化学资源开发达到工业规模的有食盐、镁、溴、淡水等 C．海水不可以作为灌溉用水 D．目前，人类的海洋捕捞活动主要在近海，还有少量远洋渔业

解析海水的直接利用在工业上可以用作冷却水源；海水淡化不属于海水化学资源；低盐度海水可以直接用来灌溉。 答案 D 5．淮北盐场产盐量较高的月份出现在 ( )。A．1月B．5月C．7月D．11月 解析淮北盐场产盐量较高要求蒸发量大于降水量，晴天较多的月份是5月。 答案 B 6．下列叙述正确的是 ( )。A．向海洋要淡水，实施海水淡化工程，是解决当前“水荒”的主要途径 B．海水运动蕴藏的能源都是可再生能源，如潮汐能、波浪能等 C．电渗析法是当前制取海盐的主要方法 D．海底锰结核矿物由以锰为主的多种元素构成，主要分布在北大西洋 解析解决“水荒”的主要途径是开源与节流，日晒法是当前制取海盐的方法，海底锰结核主要分布在北太平洋洋底。 答案 B 海洋水体被誉为“地球上最大的液体矿床”、“蓝色宝库”。在海水中储量可观的化学元素有80多种。据此回答7～8题。 7．海水中蕴藏量最大的化学资源是 ( )。A．氯化镁B．黄金C．海盐D．溴化钠 8．该资源世界上产量最多的国家是 ( )。A．南非B．美国 C．中国D．澳大利亚 解析海水中蕴藏着丰富的化学资源，其中最丰富、人类开发利用最多的是海盐。目前世界上拥有海岸的国家几乎都产海盐，中国的海盐产量居世界首位。 答案7.C 8.C 9．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 ( )。 A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气D．食盐、淡水 答案 D 10．下列关于镁的叙述，正确的是 ( )。A．海水中含量最大的是镁 B．镁密度小，强度大，是组成叶绿素的元素之一 C．目前，需要最多的是金属镁 D．镁在海水中的含量仅次于氯，居第二位 解析镁密度小，强度大，是组成叶绿素的元素之一；目前，需要最多的是氧化镁；镁元素在海水中含量居第四位。 答案 B 二、综合题 11．阅读下图，回答下列问题。

海水中的化学基础知识海洋化学资源1海洋资源包括

第二章海水中的化学基础知识 第一节海洋化学资源 1、海洋资源包括、、、。 2、海水是一种溶液，海水中最多的阴离子是，最多的阳离子是，海水中最多的物质是，最多的盐是。 3、海水中含有氯离子、钠离子、硫酸根离子、镁离子、钙离子、钾离子，可能形成的盐有 。 4、利用贝壳、海水为原料，制取镁的过程，用方程式表示：①② ③④⑤ 5、常见的化石燃料：、、。 6、新型化石燃料是，又叫做，属于（混合物或纯净物）主要成分是，其燃烧的化学方程式为。 7、可燃冰是由和在和的条件下形成的状固体。其优点是、。 8、海水淡化的方法：、、。其中最常用的是。多级闪急蒸馏法从海水中获取淡水，是利用连通的蒸发室中的一个比一个低，而将高温海水逐级蒸发完成的，这个过程属于变化。 第二节海水晒盐 1、海水经等条件使水分蒸发，首先得到食盐的。过滤得到食盐后的液体称为（也称）。 2、饱和溶液的定义 饱和溶液经，等条件可转变为不饱和溶液，适合于所有饱和溶液转变为不饱和溶液的方法是。不饱和溶液经，，等条件可转变为饱和溶液。普遍适合所有物质的方法是，。3、固体物质从它的中以晶体的形式析出的过程叫。结晶分为 和。降温结晶适合于例如： 蒸发结晶适合于例如：。 4、固体物质的溶解是。溶解度的是，，，。 5、、影响固体物质溶解度的因素有：内因，同时也受 的影响。温度对大多数固体是，例如少数固体 例如：极少数固体例如6、、溶解度曲线是以为横坐标，以为纵坐标通过实验的方法测得。 7、气体的溶解度的影响因素是 8、在时，根据物质溶解度的大小，可以把物质的溶解能力分为，，， 9、粗盐提纯的步骤为。仪器为 ；玻璃棒在各步中的作用依次是 。过滤时一贴二低三靠是指 。过滤时滤液仍浑浊的原因可能是 蒸发时时候停止加热。 10、去除粗盐中的可溶性杂质Mg2+、Ca2+、SO42-，可加入过量的去除；加入过量的去除；过量的去除；其中，过量的 是用过量的出去的，而过量的和是用一起除去。此过程发生反应的六个方程式为 11、KNO3中混有少量的NaCl,除去杂质的实验方法是，步骤为 。NaCl中混有少量的KNO3的实验步骤：， 。 12、加速固体物质溶解的方法有，，。 第三节海水“制碱” 1、海水制碱中的“碱”指的是，化学式，俗称、，它的水溶液显性。 2、海水制碱是以、为原料，以为媒介，采用氨碱法制得。 3、氨碱法制碱的反应原理是、。反应生成的碳酸氢钠与氯化铵先结晶析出，原因是 在反应时引入氨气的原因是 4、向浓氨水中通入足量的二氧化碳时发生的化学方程式是，向生成的溶液中加入氯化钠后发生的化学方程式是。 5、化学家对氨碱法制碱进行了改进，创立了更为先进的，又称为 ，这种之间制碱方法中氯化铵的用途是。 6、碳酸氢钠在医疗上可以治疗，发生的化学方程式是 7、检验碳酸根的方法是，检验碳酸钙中含有碳酸根时发生化学方程式是、。 8、检验氯离子的方法是，检验氯化钠溶液中含有氯离子时发生的反应化学方程式是。 9、检验硫酸根离子的方法是，检验硫酸溶液中含有硫酸根离子时发生的反应化学方程式是。 10、盐的性质有⑴举例（写化学方程式，下同） ⑵举例⑶举例 11、复分解反应的实质是，碳酸钠与稀盐酸的反应方程式其中实际参加反应的离子是（填离子符号，下同）和；氯化钡与硫酸的反应方程式是，其中实际参加反应的离子是和；氢氧化钠与硫酸反应的方程式是，其中实际参加反应的离子是和。 12、医疗上使用的钡餐成分是，如果误服了碳酸钡会使人中毒，原因是使用后会产生有毒的可溶性钡盐，反应方程式为。

2013年秋九年级化学全册 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐” 名师教案 (新版)鲁教版

第二节海水“晒盐” 教学目标： 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。 重点、难点： 1. 知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据。 教学过程： [创设情景] 我们都知道由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念。并完成有关的实验探究。 一、海水晒盐的过程 [阅读] 请同学们阅读教材有关内容，完成下面的题目。 1.由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程 先将海水引入池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入池，继续日晒，海水成为食盐的溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。 2.对饱和溶液的理解 [补充实验] 以硝酸钾溶液为研究对象，探究饱和溶液的有关性质。 提出你的设想：探讨哪些因素会影响物质的溶解速度。 [结论] 在一定温度下一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种物质在这种溶剂中的饱和溶液。 饱和溶液与溶液的浓稀之间没有必然的联系，但对同一种物质的溶液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。 [课堂练习] 下列关于饱和溶液的说法正确的是（） A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B.浓溶液一定是饱和溶液 C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液 D.对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 [作业 ] 思考：要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法 有、、。 [引入] 既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的，那他们的溶解能力大小如何表示和衡量呢？ [提出问题] 我们同样需要思考的是：哪些因素影响物质在水中的溶解限度？请提出你的假设。 [实验探究] （一）哪些因素影响固体物质在水中的溶解限度。 1.溶质种类的影响 在实验中要改变的因素是——溶质的种类 要保持不变的因素——温度和水的质量

海水中的化学 知识点

第三单元海水中的化学 一、海洋化学资源 1、海水中的物质 （1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。 ①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。 ②海水之最： 含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl- 含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na 海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。 （2）海水制镁 Ⅰ.流程： Ⅱ.化学方程式： ①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2 ②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2 ③MgCl2通电Mg+Cl2↑ 注意： ①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？ 海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。 ②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？ 因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)2 2、海底矿物 （1）可燃冰 ①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧 ②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。

高中化学 海水中的资源及其开发利用

海水中的资源及其开发利用 ?海洋资源： ?化学资源：海水中已发现的元素有80 多种，其中O,H,Cl,Na,Mg 等元素含量较多 ?水资源：通过海水淡化可获取淡水 ?动力资源：潮汐能、温差能等 ?生物资源：鱼类及其他海产品 ?矿物资源：可燃冰、多金属结核 ?海水淡化常用方法： ? 1. 蒸馏-冷凝法，装置如下图。 ? ?(1)实验仪器药品：酒精灯、试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、铁架台、烧杯、胶头滴管、海水、 ?硝酸银溶液 ?(2)步骤： ?1）按上图组装仪器，并检查装置气密性 ?2）像a试管中加入5—10mL海水，塞好橡皮塞，用酒精灯加热；一段时间后a试管中溶液沸腾，b中逐渐有无色透明液体生成。 ?3）一段时间后拆除装置，向B试管滴加硝酸银，无白色沉淀产生。

?(3)结论：蒸馏能使海水淡化。 ? 2. 膜分离技术淡化海水： ?膜法淡化海水是利用一种只允许水分子通过而不允许盐类的离子通过的高分子膜，像过筛子一样把水和溶解在海水中的盐分离的方法，其原理是将海水加压，海水中的水分子通过淡化膜，从而使海水得到淡化。 ? ? 3. 结晶法 ?是在海水中加入极易挥发的物质丁烷，丁烷挥发带走海水的热量使海水结冰，从而使海水和盐分分离。 ?海水中的物质： ?海水中水约占总质量的96.5%，可溶性盐约占3.5%，含量址多的盐是氯化钠。其中Cl-：55.06%， Na+：30.61%，SO42-：7.67%，Mg2+：3.69%，Ca2+：1.15%，K+：1.01%，其他：0.72%。 ?利用海水提取镁： ?（1）主要流程： ?贝壳（CaCO3）生石灰（CaO）石灰乳【Ca（OH）2】氢氧化镁【Mg（OH）2】MgCl2Mg ?（2）有关方程式：

初三化学教案 8.2海水晒盐1

年级学科 初三 化学 课题 海水“晒盐”(1) 备课人 顾建刚 教 学 目 标 知识与技能： （1）理解饱和溶液和不饱和溶液的概念； （2）能区分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念，培养分析能力和思维能力。 过程与方法：举例讲解，讲练结合 情感态度与价值观：进一步增强学生了解海洋资源 重难点 重点：建立饱和溶液的概念； 难点：分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。 课时 1 时间 45分钟 【温故知新 】 1、海洋资源主要有______________、_____________、____________、______________ 2、说出海水提镁的主要流程及化学方程式 教学过程： 【引导阅读】教材P 9内容 1、海水晒盐 海水 蒸发池 结晶池 2、饱和溶液的配置与蒸发结晶（P 10“实验探究”） 【思考】 怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？ 3、饱和溶液和不饱和溶液 【演示实验一 】 在各盛有10mL 水的2支试管里，分别缓缓地加入氯化钠和硝酸钾的固体。边加入，边振荡，直到试管里有剩余固体不能再溶解为止。这个实验说明了什么问题？ _______________________________________________________叫这种溶质的饱和溶液。 ___________________________________________________叫做这种溶质的不饱和溶液。 【演示实验二】给实验一里盛有硝酸钾溶液和剩余硝酸钾固体的试管缓缓加热，边加热，边振荡，观察试管里剩余的硝酸钾固体有什么变化。 【演示实验三】给实验一里盛有氯化钠溶液和氯化钠固体的试管缓缓加入水，边加边振荡，观察试管里剩余的氯化钠固体有什么变化。继续加水，直至氯化钠固体完全溶解。 由实验一和二得到的结论是： ①只有指明“_________”“__________”，“饱和”和“不饱和”才有意义。 ( ) ( ) ②饱和溶液 不饱和溶液 ( ) ( ) ( ) 【演示试验四】将实验二中最终得到的硝酸钾溶液冷却，观察现象；用玻璃棒蘸取实验一中饱和的氯化钠溶液，在酒精灯上加热，观察现象。 ◆___________________________________________________________叫做结晶。 粗盐 母液

鲁教版第八单元海水中的化学知识点总结

第八单元海水中的化学 重点： 1、海水制镁的过程及原理，相应的方程式。 2、海水淡化的方法，了解蒸馏的原理，工业常用多级闪急蒸馏法。理解饱和溶液和不饱和 溶液的概念、组成特点及相互转化的条件。知道结晶的概念。 3、海水晒盐的原理和过程。 4、粗盐提纯（除去食盐中可溶性杂质及不溶性杂质）的方法和应用及相应的方程式。食盐 的精制 5、“溶解度”的概念（定量），溶解度曲线图的运用；选择蒸发结晶或降温结晶等方法进行 物质的提纯。 6、氨碱法制取纯碱的反应原理和过程（方程式），侯氏制碱法。 7、碳酸钠、碳酸氢钠等物质的俗名和性质 8、常见酸根离子的检验。 9、复分解反应的实质。 第一节海洋化学资源 一、海水中的物质：（1）物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％） （2）离子种类：Cl-、Na+、SO42 -、Mg2+、Ca2+、K+ 二、海底矿物： 1、化石燃料：煤、石油、天然气 2、新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）―未来能源、21世纪能源。 甲烷燃烧的方程式：CH4+2O2=点燃==CO2+2H2O 3、多种金属矿物：多金属结核（锰结核：猛、铁、铜、钴、钛等20多种金属元素） 三、海洋资源： （1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。 （2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。 第二节、海洋工业 一、海水制镁：

1、原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。 2、生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁 3、化学方程式： MgCl 2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl 2 Mg (OH)2＋2HCl ＝MgCl 2＋2H 2O 注意：从海水中提取MgCl 2时，经历了“MgCl 2→Mg (OH)2→MgCl 2”，的转化过程，这 样做的目的是： 将MgCl 2富集起来，获得比较纯净的MgCl 2. 二、海水淡化： 从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机 1、淡化的方法有（1）热法（2）膜法（反渗透法）。（都是物理方法），热法中常见的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法。其中最常用的是多级闪急蒸馏法。 2、海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。 三、海水晒盐： 从海水中获取食盐，解决生产（工业）、生活中需求的大量食盐 1、原理：蒸发海水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶。 2、生产流程：海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液（又称苦卤）。 原料也可采用海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷。 四、粗盐提纯： 1、粗盐成分：主要成分：氯化钠 杂质：不溶性杂质（泥沙） 可溶性杂质（Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2） （1）、除去粗盐中的不溶性杂质（泥沙）： 步骤：溶解→过滤→蒸发结晶。反复几次可提高其纯度（重结晶法提纯粗盐）。 （2）、可溶性杂质（Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2）→转化为沉淀→过滤 A 、 药品选择：①Na 2SO 4→过量BaCl 2 ②MgCl 2→过量NaOH ③CaCl 2、多余BaCl 2→过量Na 2CO 3 ④多余的NaOH 、Na 2CO 3→适量盐酸 通电 MgCl 2 Mg ＋Cl 2↑

化学(必修一) 精品导学案：专题2 从海水中获得的化学物质

班级姓名学号得分 【请将选择题答案填入答题表格中，否则从总分扣除10分。】 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 1．用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是 A．使水的温度升高B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用D．增加水中O2的 含量 2．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是 A．NaOH B．NaCl C．H2O D．Na2CO3 3．钠在自然界中最主要的存在形式是（） A．游离态B．氯化钠C．硫酸钠D．硝酸钠 4．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（） A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强 5．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为却气体的是（） ①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2 A．①②B．②③C．③④D．④⑤ 6．下列说法不正确的是( ) A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化 性 C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度 7．下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是( ) ①2HClO4+Br2(气) ＝2HBrO4+Cl2②2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2＝2KCl+I2④2KI+Br2＝2KBr+I2 A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④ ８．对于反应：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列说法正确的是（） A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水 溶液中 C．Ti是氧化产物D．TiCl4是还原剂 9．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（） A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 10．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是：（） A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Br-、NO3- C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、OH-、SO42- 11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋HCl＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

初中化学【金榜学案】第2节 海水“晒盐”考试题及答案.doc

初中化学【金榜学案】第2节海水“晒盐”考试题及答案 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题 简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、选择题（共10题） 1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是() A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B．利用海风降温析出食盐晶体 C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 【答案】选D。食盐的溶解度随温度变化不大，可通过风吹日晒使水分蒸发，使氯化钠晶体从海水中结晶析出，这是海水晒盐的原理。 难度：容易知识点：化学与生活单元测试 2.粗盐提纯中，蒸发时不需要用到的仪器是() 【答案】选C。蒸发操作时，滤液应在蒸发皿中加热，不需要用到的仪器是烧杯 难度：基础知识点：化学与生活单元测试 3.在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为() 【答案】选D。海水开始风吹日晒时，浓度逐渐增大，到饱和状态时，质量分数不变，对照选项，只有D符合。 难度：中等知识点：化学与生活单元测试 评卷人得分

4.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是() A．捣碎研细B．搅拌溶解 C．引流浊液D．搅拌防溅 【答案】选A。粗盐提纯的实验包括溶解、过滤、蒸发结晶，其中溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，过滤过程中玻璃棒的作用是引流浊液，蒸发结晶过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体受热飞溅。 难度：容易知识点：生活中常见的盐 5.粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是() A．放置酒精灯 B．固定铁圈位置 C．点燃酒精灯 D．将蒸发皿放置在铁圈上 【答案】选A。根据组装仪器的先后顺序“从下向上，从左向右”的原则，其操作步骤应该是放好铁架台后，先将酒精灯放置在铁架台上，然后根据酒精灯的高度调节铁圈的位置，再进行其他操作。 难度：容易知识点：化学与生活单元测试 6.下列说法不正确的是() A．粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，得到的是纯净氯化钠 B．海水“晒盐”的原理是蒸发结晶 C．海水“晒盐”的过程属于物理变化 D．工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水 【答案】选A。经过溶解、过滤、蒸发结晶后得到的食盐含有一些可溶性杂质，故A错误；海水“晒盐”的过程属于蒸发结晶的过程，故B正确；海水“晒盐”的过程中无新物质生成，属于物理变化，故C正确；多级闪急蒸馏是工业上常用的淡化海水的方法之一，故D正确。 难度：容易知识点：化学与生活单元测试 7.下列关于海水晒盐的说法不正确的是() A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值 C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐” 【答案】选C。在海水“晒盐”过程中，水因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质量相对不变，在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，进入结晶池中随着水分的不断蒸发，逐渐变成食盐的饱和溶液，由于温度为常温，故水分再蒸发时，可析出食盐晶体，溶液仍是食盐的饱和溶液，质量分数达到最大，A、B正确；母液是NaCl的饱和溶液，但不一定是MgCl2、CaCl2的饱和溶液，C错；D项中描述的条件有利于食盐晶体析出，D正确。

初中化学海水中的化学(教材)

一、海盐文化 我们伟大的祖国是人类文明的发源地之一，从远古时代起，中华民族的祖先，就劳动、斗争、生活在祖国的辽阔土地上。地处黄海之滨的盐阜平原，也有着历史悠久的上古文明，她是祖国远古文明的一个重要组成部分。远古时期的古盐阜平原地处淮水下游，东临黄海，西含射陡(古射阳湖)，数百万年来，经长江、射阳河、淮河及古黄河下泄泥沙的堆积，逐步形成为濒海平原，孕育了这片土地上的独特文化。 盐城从西汉武帝元狩4年（公元前119年）建立盐渎县，当时这里遍地皆为煮盐亭场，到处是盐河，“渎”就是运盐之河的意思。东晋安帝义熙7年（公元411年）时更名为盐城县，以“环城皆盐场”而得名。盐城历经了两千多年的历史沉淀，处处散发着浓郁的海盐文化。古代以盛产“淮盐”而享誉华夏。早在战国时期，傍海而居的先民们即利用含盐丰富的海水和遍地的柴草“煮海为盐”，《史记》载“东海有海盐之饶”。秦汉时则“煮海兴利、穿渠通运”，已成为渔盐兴旺之地。唐时，“甲东南之富、边饷半出于兹”的淮南盐场，仅在盐城就有“盐亭一百二十三所”，其时盐城已成为东南沿海重要的盐业生产中心。清朝，又引入先进的滩晒技术，把“煮盐、煎盐”变革为“晒盐”，产量进一步提高。如今，盐城仍然盛产海盐，出产的“淮”牌系列海盐产品行销大江南北。 盐城是名副其实的“盐”城。在各地地名当中，至今仍保留着“团”、“灶”、“总”、“丿”“仓”等与盐业生产管理相关的名称。“团”，是盐区生产组织，灶户“聚团共煎”的生产形式。旧时以“团”为地名的，多分布在古淮南盐区的东台、大丰，如南团、西团、新团、北团等。“灶”，是灶民煎盐的重要设施，境内因“灶”称名的有头灶、三灶、四灶、六灶、沈灶等。“总”，是盐场灶民聚居的单位。明初大规模的“洪武赶散”，移民来到荒凉的海滨烧盐，为了对散居在沿海的灶民实施管理，各场设总若干，依次为序。今天沿海乡镇地名中仍保留有一总、二总、三总等地名。“仓”，即盐仓，以枯枝牡丹名扬天下的亭湖区便仓镇当年就是伍佑盐场的便仓所在

人教部编版初升高化学海水中的化学知识点总结

人教部编版初升高化学海水中的化学知识点总结 1、能说出主要的海洋资源，能说出海水制镁、海水淡化的方法。能说出海水晒盐的原理，学会粗盐提纯的方法，理解饱和溶液与不饱和溶液的转化，理解溶解度的含义，知道影响固体溶解度的因素，能读懂溶解度曲线并用溶解度曲线解决混合物分离等实际问题。能说出工业制取纯碱的反应原理及纯碱的用途，会用纯碱的性质解决实际问题。 2、学会用“回归课本，归类分析”的方法复习 海洋化学资源 一、海水中的物质： （1）物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％） （2）离子种类：Cl- 、Na+ 、SO42 -、Mg2+、Ca2+、K+ 二、海底矿物： 1、化石燃料：煤、石油、天然气 2、新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）―未来能源、21世纪能源。 甲烷燃烧的方程式： 3、多种金属矿物：多金属结核（锰结核：猛、铁、铜、钴、钛等20多种金属元素） 三、海洋资源：

（1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。 （2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。 海洋工业 一、海水制镁： 1、原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。 2、生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁 3、化学方程式： MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl2 Mg (OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O 注意：从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg (OH)2→MgCl2”，的转化过程，这样做的目的是：将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2. 二、海水淡化： 从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机 1、淡化的方法有（1）热法（2）膜法（反渗透法）。（都是物理方法），热法中常见的有低温多效蒸馏法和多级闪急

《海水中的化学》知识总结

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2、过滤与结晶 3、离子的检验 CO32－、Cl－、SO42－的检验，所用试剂及现象 1 / 3

(整理)初中化学《海洋化学资源》教案

第六单元第一节海洋化学资源 【学情分析】黄岛的学生尽管在海边生长，但他们对海洋的了解，更多的是看到了大海的壮观、海边景色的优美和餐桌上丰富的海鲜，学生很可能不会从资源的角度去认识海洋，他们知道大庆油田，但很少有人知道从海洋中也可以开发石油，也不知道我们做燃烧实验使用的镁条可以从海水中提取出来，对海水淡化更是知之甚少。所以本节课先要设法让学生认识到海洋是个资源宝库，可开发海水中的物质以造福人类。 【教学目标】 知识与技能： 1、知道海洋蕴藏着丰富的资源，包括化学资源、矿产资源、生物资源、动力资源等。 2、了解海水中提取镁的过程。 3、通过对海水淡化的实验方案探究，知道蒸馏法是海水淡化最常用的方法。 4、《 5、通过对海水制镁和海水淡化的探究，让学生进一步学会分离混合物的物理方法和化学方法。 6、了解海水及海底所蕴含的主要物质。 过程与方法： 1、通过海水淡化的实验方案的探究，学生来体验科学探究的过程，学会用蒸馏法分离物质。 2、通过观察图表，提高学生获取信息的能力，让学生学会从量的方面认识事物。 3、通过学习海水制镁的过程，形成科学的思想和方法，如学会权衡利弊选择原料，学会化学上少量物质的富集方法并会利用。 情感态度与价值观： 1、通过学习让学生认识到，海洋不仅是壮观和美丽的，它更是一个资源的大宝库。 2、] 3、让学生认识合理开发海洋资源与环境保护的辨证关系，树立正确的资源观和环境观。 4、通过海水制镁和海水淡化过程的探究，了解对海底矿产资源开发的力度不够，体会海洋开发的不易， 树立节能意识。 重点： 1、海洋资源的两个开发：镁的开发和淡水开发。 2、帮助学生树立海洋资源合理开发和海洋资源保护的意识。 难点： 1、对海水提取镁的过程的探究。 2、对海水淡化的方法的探究。 * 教学方法：自学、讨论、实验探究 教学手段：借助多媒体、图表、实验活动 板书设计： 6-1海洋化学资源 一、化学资源 海水制镁 海水淡化