2022学年江西省临川二中、新余四中化学高二第二学期期末学业质量监测模拟试题(含解析)

2022学年高二下学期化学期末模拟测试卷

请考生注意：

1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、已知（异丙烯苯）+2H 一定条件

（异丙苯），下列说法错误的是

A ．异丙烯苯的化学式为910C H

B ．该反应属于加成反应

C ．可用酸性4KMnO 溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯

D ．异丙苯的一氯代物有5种

2、下列正确的叙述有( )

①CO 2、NO 2、P 2O 5均为酸性氧化物

②Ca(HCO 3)2 、Fe(OH)3、FeCl 2均可由化合反应制得

③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体

④灼热的炭与CO 2的反应、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应

⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀

⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成

⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质

⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

A ．3个

B ．4个

C ．5个

D ．6个

3、下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是

A ．浓硫酸

B ．高锰酸钾

C ．硝酸铵

D ．食盐

4、分子式为C 3H 2Cl 6的同分异构体共有

A ．3种

B ．4种

C ．5种

D ．6种

5、关于有机物和的说法正确的是 A ．二者互为同系物 B ．的一氯代物有 3 种

C．的二氯代物有 12 种D．二者均能发生还原反应、加聚反应

6、下列说法中，正确的是( )

A．凡是分子中有—OH的化合物都是醇

B．氢氧根离子与羟基具有相同的化学式和结构式

C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机化合物一定是烃

D．醇与酚具有相同的官能团，但具有不同的化学性质

7、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Ag2SO4固体与饱和NaCl溶液反应：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-

B．用惰性电极电解饱和NH4Cl溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-

C．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D．KMnO4酸性溶液与FeSO4溶液反应：MnO4-+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H2O

8、下列鉴别实验不能达到目的的是（）

A．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇与乙醛

B．用氢氧化钠溶液鉴别乙醇与乙酸

C．用溴水鉴别乙烷与乙炔

D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯与甲苯

9、下列有关钠及其化合物说法正确是的

A．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出

B．实验室中的NaOH溶液用带有玻璃塞的试剂瓶盛装

C．Na2O2和Na2O中阴、阳离子的个数比均为1:2

D．某无色溶液进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，则该溶液中阳离子只有Na+ 10、下列物质中，属于弱电解质的是

A．H2O B．Na2CO3C．HCl D．NaCl

11、下列说法不正确的是

A．CH3CH2CH2CH（CH3）2的名称是2-甲基戊烷

B．C3H8的一氯代物只有两种

C．HCOOH和CH3COOH互为同系物

D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是同一种物质

12、对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）

A．B．C6H5OH C．Al3+D．CH3COO－

13、以下工业上或实验室中“反应／催化剂”的关系不符合事实的是

A．氨催化氧化／三氧化二铬B．乙醇氧化／铜

C．合成氨／铁触媒D．二氧化硫氧化／铂铑合金

14、下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）

A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属

B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2O

C．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出

D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量

15、下列离子方程式的书写正确的是（）

A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

B．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D．在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

16、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为N A

B．1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2N A

C．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1N A

D．常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物H[3-亚甲基异苯并呋喃-1(3H)-酮]的一种合成路线如下：

(1)C中所含官能团名称为_________和_________。

(2)G生成H的反应类型是________。

(3)B的分子式为C9H10O2，写出B的结构简式：________。

(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________。①分子中含有苯环，能使Br2

的CCl4溶液褪色；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有4种不同化学环境的氢，其中之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

(5)写出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）____。

18、药用有机物A为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应：

请回答：

（1）写出化合物F的结构简式：________________。

（2）写出反应①的化学方程式：__________________________________________。

（3）写出反应④的化学方程式：___________________________________________。

（4）有机物A的同分异构体很多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的有________种。

（5）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应。试写出H的结构简式：_________________________________。E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气。试写出R的结构简式：_____________________________________________。

19、葡萄是一种常见水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄还可用于酿酒。

(1)检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制的Cu(OH)2并加热，其现象是________。

(2)葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6(葡萄糖)酶 2_________+ 2 C2H5OH

(3)葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是__________。

②试管b中盛放的试剂是饱和____________溶液。

③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是________。

④若要分离出试管b中的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_______(填字母)。

A．普通漏斗B．分液漏斗C．长颈漏斗

20、研究证明，高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下：

a．直接用天平称取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。

b．在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌，又想其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不断搅拌。

c．水浴温度控制在20℃，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，溶液成紫红色时，即表明有Na2FeO4生成。

d．在继续充分搅拌的情况下，向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。

e.将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。保持温度在20℃，并不停的搅拌15min，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。

（1）①步骤b中不断搅拌的目的是_______。

②步骤c中发生反应的离子方程式为______。

③由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______(填“大”或“小”)。

（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。

①该反应的离子方程式为______。

②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______。

③在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______。

A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇C．NH4Cl溶液、异丙醇D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇

（3）高铁酸钠还可以用电解法制得，其原理可表示为Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，则阳极材料是____，电解液为______。

（4）25℃时，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理论上要加入Ca(OH)2的物质的量为_____mol。

（5）干法制备高铁酸钾的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成黑色高铁酸钾和KNO2等产物。则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

21、利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：

(1)铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的______(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)溶液1中的主要的阴离子有CrO42-、_____(填离子符号)。

(3)过程I，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 molCrO42-,消耗氧化剂的物质的量是_______。

(4)通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。

①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是_______。

②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是________(填化学式)。

③已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O K=4.0×1014

滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04 mol/L，则CrO42-的浓度是_____mol/L。

(5)过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。

不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O)

结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：______，过滤得到K2Cr2O7粗品。

2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【答案解析】

A. 由结构简式可确定异丙苯的化学式为C9H10，故A正确；

B.反应中碳碳双键反应生成碳碳单键则发生的是加成反应，故B正确；

C. 丙烯苯和异丙苯都可被高锰酸钾氧化，则不能用高锰酸钾鉴别，可用溴水鉴别，丙烯苯可以使溴水褪色，异丙苯不能使溴水褪色，故C错误；

D. 异丙苯分子中含5种氢原子，则一氯代物共有5种，故D正确；

故选C。

2、A

【答案解析】

试题分析：①NO2和NaOH反应生成NaNO3、NaNO2，发生了氧化还原反应，且NO2不是硝酸的酸酐，故①错误；②反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2FeCl3+Fe=3FeCl2均属于化合反应，故②正确；③碘晶体分散到酒精中形成的分散系是溶液，饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系是胶体，故③正确；④Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl 的反应不属于氧化还原反应，故④错误；⑤电解、电镀需通电，电离、电化腐蚀均无需通电，故⑤错误；⑥溶液和胶体都能通过滤纸，加热AlCl3溶液和Al(OH)3胶体时，由于Al3+的水解和胶体的聚沉，均生成Al(OH)3沉淀，蒸干、灼烧时，Al(OH)3分解生成氧化铝和水，故⑥正确；⑦氯气是单质，不是非电解质，故⑦错误；⑧金属元素和非金属元素也可以形成共价化合物，如AlCl3、BeCl3是共价化合物，故⑧错误；综上所述：②③⑥正确；故选A。

考点：主要考查物质的简单分类、化学反应的分类、溶液和胶体的性质、电解质、非电解质、离子化合物、电离、电解、电镀、电化腐蚀、水解等基础知识。

3、D

【答案解析】分析：本题考查化学药品的安全，根据物质是否危险分析各选项。

详解：A项，浓硫酸具有腐蚀性，强氧化性，吸水脱水性，非常危险，因此不能随身携带乘车、船或飞机，故A项错误；

B项，高锰酸钾具有强氧化性，很危险，因此不能随身携带乘车、船或飞机，故B项错误；

C项，硝酸铵易爆炸，因此不能随身携带乘车、船或飞机，故C项错误；

D项，食盐没有腐蚀性或者是易燃易爆等的性质，比较安全，因此可以适量的随身携带乘车、船或飞机，故D项正确；综上所述，本题正确答案为D。

4、B

【答案解析】

分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，碳链上的3个碳中，两个氢原子取代

一个碳上的氯原子，有两种，CCl3-CCl2-CClH2（取代那面甲基上的氢原子时一样）、CCl3-CH2 -CCl3；分别取代两个碳上的氯原子，有两种：CCl2H-CCl2-CCl2H（两个边上的），CCl2H-CHCl-CCl3（一中间一边上），故C3H2Cl6共有四种，答案选B。

【答案点睛】

本题考查有机物的同分异构体的书写，难度不大，注意掌握书写方法。分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，两个H原子可以取代同一碳原子的2个Cl原子，也可以取代不同C原子上的Cl 原子，据此书写解答。

5、C

【答案解析】A. 二者结构不相似，不能互为同系物，A错误；B. 的一氯代物有2种，B错误；C. 根据定一议一可知的二氯代物有12种，C正确；D. 二者均能发生还原反应，不能发生加聚反应，D错误，答

案选C。

点睛：同分异构体判断是解答的难点，注意掌握常见有机物同分异构体的判断方法，例如一取代产物数目的判断可以用基元法、替代法、等效氢法等；再比如二取代或多取代产物数目的判断一般用定一移一或定二移一法，即对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。

6、D

【答案解析】

A 、酚类物质中也含有-OH，但不属于醇，选项A错误；B、羟基是中性基团，OH-带一个单位的负电荷，二者的结构不同，选项B错误；C、醇类、酚类等含C、H、O元素的有机物在O2中燃烧的产物也只有CO2和H2O，选项C错误；D、虽然醇和酚具有相同的官能团，但由于二者的结构不同，所以化学性质不同，选项D正确。答案选D。

7、A

【答案解析】

A.根据沉淀溶解平衡分析；

B.根据离子放电顺序，结合电解质强弱判断；

C.CO2过量时产生HCO3-；

D.电荷不守恒。

【题目详解】

A.Ag2SO4固体在溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq)，向其水溶液中加入饱和NaCl，由于c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl)，所以会发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，使Ag2SO4不断溶解，最终Ag2SO4沉淀完全转化为AgCl

沉淀，反应的方程式为：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-，A正确；

B.用惰性电极电解饱和NH4Cl溶液，由于离子放电顺序，Cl->OH-，所以阳极发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑，溶液中的阳离子H+在阴极放电产生H2，溶液中产生的OH-与NH4+会结合形成NH3·H2O，因此反应的离子方程式为：

2NH4++2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-+2NH3·H2O，B错误；

C.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应产生氢氧化铝沉淀和HCO3-，离子方程式为：

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，C错误；

D.KMnO4酸性溶液与FeSO4溶液发生氧化还原反应，产生Fe3+、Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，D错误；

【答案点睛】

本题考查了离子方程式正误判断的知识。掌握电解原理、沉淀溶解平衡、氧化还原反应规律，结合离子反应与微粒的物质的量多少及与电解质强弱关系是正确判断的关键。

8、B

【答案解析】分析：A. 乙醛能够新制氢氧化铜悬浊液加热发生氧化反应；B. 乙醇易溶于水，乙酸能与氢氧化钠溶液反应；C. 乙炔中含有碳碳不饱和键；D. 甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化；据此分析判断。

详解：A. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热，能够反应生成砖红色沉淀，而乙醇不能，故A正确；B. 乙醇与乙酸都能溶于氢氧化钠溶液，现象相同，不能鉴别，故B错误；C. 乙炔能够使溴水褪色，而乙烷不能，可以鉴别，故C正确；

D. 甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，而苯不能，可以鉴别，故D正确；故选B。

9、C

【答案解析】分析：A.钠与盐溶液反应时，一般都是先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应；B．氢氧化钠溶液能够与二氧化硅发生反应；C．过氧化钠中含有的是钠离子与过氧根离子；D、钠离子的焰色反应呈黄色，钾离子的焰色反应需要透过钴玻璃观察；据此分析判断。

详解：A.钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，因此生成蓝色沉淀，故A错误；B．氢氧化钠能够与二氧化硅反应生成有粘性的硅酸钠，硅酸钠会将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以烧碱溶液不能使用玻璃塞的试剂瓶，故B错误；C．Na2O以及Na2O2中，1mol物质都含有2mol钠离子，分别含有1mol硫酸根离子、氧离子、过氧根离子，阴离子与阳离子的个数比均为1：2，故C正确；D、钠离子的焰色反应呈黄色，但是钾离子会干扰，钾离子的焰色反应要透过钴玻璃来观察，故D错误；故选C。

10、A

【答案解析】

A．水部分电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡，水为弱电解质，故A正确；

B．Na2CO3在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸根离子，所以Na2CO3是强电解质，故B错误；

C．HCl在水溶液中完全电离出氢离子和氯离子，所以HCl为强电解质，故C错误；

D．NaCl在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和氯离子，所以NaCl是强电解质，故D错误；答案选A。

11、D

【答案解析】

A．根据烷烃命名原则，CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2-甲基戊烷，故A正确；

B．因为C3H8是丙烷有2种不同类型的H原子，所以一氯代物有2种，故B正确；

C．结构相似、在分子组成上相差一个或若干个-CH2原子团的有机物间互称同系物，甲酸(HCOOH)和乙酸(CH3COOH)的官能团的个数、种类都相同，相差一个-CH2原子团，故两者是同系物，故C正确；

D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3为分子式相同，结构不同的同分异构体，不是同一种物质，故D错误；

故答案：D。

【答案点睛】

根据烷烃命名原则：①长-----选最长碳链为主链；②多-----遇等长碳链时，支链最多为主链；③近-----离支链最近一端编号；④小-----支链编号之和最小。

12、A

【答案解析】

水的电离方程式为：H2O H++OH-。

A.该结构示意图是Cl-，Cl-加入后，对水的电离平衡没有影响，平衡不移动，A符合题意；

B.是苯酚，会电离产生H+，对水的电离平衡起抑制作用，B不符合题意；

C.Al3+会消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，因而促进水的电离平衡正向移动，C不符合题意；

D.加入了CH3COO-，CH3COO-会结合H+，使水的电离平衡正向移动，促进水的电离，D不符合题意；

故合理选项是A。

13、D

【答案解析】

A、工业上氨的催化氧化中，使用三氧化二铬做催化剂，催化效果较好，符合工业生产的事实，A错误；

B、在实验室中，铜做催化剂可以将乙醇氧化成乙醛，符合实际情况，B错误；

C、合成氨工业中，通常采用铁触媒做催化剂，其催化效果良好，价格便宜，所以符合实际情况，C错误；

D、由于铂铑合金的价格昂贵，且易中毒，而五氧化二钒的活性、热稳定性、机械强度都比较理想，价格便宜，在工业上普遍使用钒催化剂，D正确；

答案选D。

14、D

【答案解析】

A. 钠是密度小、硬度、熔点低的银白色金属，A错误；

B. 钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，B错误

C. 将金属钠放入CuSO4溶液中，首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能观察到大量红色的铜析出，C错误；

D. 钠的熔点低，与水反应放热，将金属钠放入水中立即熔化成小球，D正确；

答案选D。

【答案点睛】

选项C是解答的易错点，注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。

15、A

【答案解析】本题考查了离子方程式的正误判断，属于常规考题，注意物质量多少与反应产物的关系是关键。

详解：A. 亚硫酸钠中的硫元素被足量的氯气氧化生成硫酸根离子，氯气变成氯离子，离子方程式正确；B. 氯化铝溶液中加入足量氨水生成氢氧化铝沉淀，离子方程式错误；C. 碳酸氢铵和足量稍微水反应生成碳酸钙沉淀和氨水，故错误；D. 该离子方程式中碘元素和氧元素化合价都升高，没有元素化合价降低，所以离子方程式错误。故选A。

点睛：注意有关铝元素的离子方程式的书写。1.铝和氢氧化钠反应只能生成偏铝酸钠和氢气，且水参与反应，不能生成氢氧化铝沉淀。2.氯化铝溶液中加入过量的氨水只能生成氢氧化铝沉淀不能生成偏铝酸盐。3.氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，生成偏铝酸盐，不能生成氢氧化铝沉淀。4.氧化铝溶于氢氧化钠只能生成偏铝酸钠，不能生成氢氧化铝。

16、D

【答案解析】

分析：A．乙醇溶于中，水分子中也含有O-H键；B、熔融状态下硫酸氢钠电离的阳离子只有钠离子；C、气体的体积与温度和压强有关；D、NO2和N2O4最简式相同为NO2，可以计算92gNO2中所含原子数。

详解：A．100g 46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O键，则该溶液中含H-O键的数目大于N A，故A错误；

B、熔融状态下1mol硫酸氢钠完全电离出1mol钠离子，电离出的阳离子数为N A，故B错误；

C、氢气所处的状态不明确，无法计算氢气的物质的量，则转移的电子数无法计算，故C错误；

D、NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数=×3×N A=6N A，故D正确；故选D。

点睛：本题考查了阿伏加德罗常数的计算。本题的易错点为B，要注意硫酸氢钠在水溶液中和熔融状态下的电离的区别，在溶液中能够电离出氢离子，在熔融状态下只能电离成钠离子和硫酸氢根离子。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、酯基溴原子消去反应或

【答案解析】

(1)根据C的结构简式判断其官能团；

(2)根据G、H分子结构的区别判断反应类型；

(3)A是邻甲基苯甲酸，A与甲醇在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生B；

(4)根据同分异构体的概念及E的结构简式和对其同分异构体的要求可得相应的物质的结构简式；

(5)苯酚与氢气发生加成反应产生环己醇，环己醇一部分被催化氧化产生环己酮，另一部分与HBr发生取代反应产生

1-溴环己烷，1-溴环己烷发生题干信息反应产生，与环己酮发生信息反应得到目标产物。

【题目详解】

(1)由C结构简式可知其含有的官能团名称是酯基、溴原子；

(2)由与分析可知：G与CH3COONa在乙醇存在时加热，发生消去反应产生和HI；

(3)A是邻甲基苯甲酸，A与甲醇在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生B；是邻甲基苯甲酸甲酯，结构简式是

；

(4)E结构简式为：，其同分异构体要求：①分子中含有苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色，说明含有不饱和的碳碳双键；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有4种不同化学环境的氢，其中之一能与FeCl3溶液发生显色反应，

说明是苯酚与酸形成了酯；则该物质可能为或；

(5)苯酚与氢气在Ni催化下，加热，发生加成反应产生环己醇，环己醇一部分被催化氧化产生环己酮，另一部分与HBr发生取代反应产生1-溴环己烷，1-溴环己烷与P(C6H5)3发生题干信息反应产生，与在N(C2H5)3发生信息反应得到目标产物。所以由合成

路线流程图为：。

【答案点睛】

本题考查了有机物的推断与合成的知识。掌握有机物官能团的结构对性质的决定作用，的物质推断的关键，题目同时考查了学生接受信息、利用信息的能力。

18、

CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 4 HOCH2CHO HCOOCH3

【答案解析】

由框图可知：B能和二氧化碳反应生成D，D能和溴水发生取代反应生成白色沉淀，说明D中含有酚羟基，所以A中含有苯环，A的不饱和度为5，则A中除苯环外含有一个不饱和键；A能和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成B和C，则A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇发生酯化反应生成G，G的分子式为C4H8O2，根据原子守恒知，E的分子式为C2H4O2，则E的结构简式为CH3COOH，C为CH3COONa，G的结构简式为CH3COOCH2CH3，

根据原子守恒知，D的分子式为C6H6O，则D结构简式为：，B为，F为，则A的结

构简式为：，据此解答。

【题目详解】

（1）化合物F的结构简式；

（2）反应①是A在碱性条件下的水解反应，反应①的化学方程式

；

（3）反应④是在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应，反应方程式为：

CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；

（4）A的结构简式为：，属于羧酸类的A的同分异构体有：邻甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、对甲基苯甲酸、苯乙酸，所以有4种；

（5）E的结构简式为CH3COOH，H为乙酸的同分异构体，能发生银镜反应，能和钠反应生成氢气说明H中含有醛基，醇羟基，所以H的结构简式为：HOCH2CHO；E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气，故R结构中存在醛的结构但不存在羟基或羧基，故为酯的结构HCOOCH3。

CH3COOC2H5＋H2O Na2CO3(或碳酸钠) 19、产生砖红色沉淀CO2CH3COOH＋C2H5OH浓硫酸

Δ

防止倒吸 B

【答案解析】

(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，所以实验现象是产生砖红色沉淀；

(2)根据碳原子和氧原子守恒可知，另外一种生成物是CO2；

(3)①乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；

②制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；

③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止倒吸；

④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的仪器是分液漏斗。

【题目详解】

(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，所以实验现象是产生砖红色沉淀氧化亚铜；

(2)根据碳原子和氧原子守恒可知,另外一种生成物是CO2；

(3)①在浓硫酸的作用下,乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应的化学方程式是CH3COOH＋

CH3COOC2H5＋H2O；

C2H5OH浓硫酸

Δ

②由于乙醇和乙酸都是易挥发的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的试剂是饱和的碳酸钠(Na2CO3)溶液；

③由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；

④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的仪器是分液漏斗，故答案为B；

20、使固体充分溶解2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-小4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶

体)+8OH-+3O2↑消毒、净水 B 铁NaOH溶液4.536×10-53:1

【答案解析】

（1）①步骤b中不断搅拌可以增大反应物的接触面积，使固体充分溶解；

②溶液成紫红色时，表明有Na2FeO4生成，则步骤c中发生反应的离子方程式为2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；

③Na2FeO4与饱和KOH溶液反应产生K2FeO4和NaOH，说明高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小；

（2）①高铁酸钾溶于水能释放大量的氧原子，即生成氧气单质，同时它本身被还原产生氢氧化铁胶体，离子反应方程式是：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑；

②根据方程式可知高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是既作氧化剂杀菌消毒，同时还原产物又其净化水的作用；

③结合化学平衡移动原理可知，在碱性条件下可以抑制该反应的发生，K2FeO4易溶于水，所以不能用水洗，因此选项B正确；

（3）根据电解反应方程式可知NaOH溶液为电解质溶液，阳极材料是Fe，阴极材料是活动性比Fe弱的电极；

（4）要形成CaFeO4沉淀，应该使c(Ca2+)·c(FeO42-)＞Ksp(CaFeO4)，c(Ca2+)＞

4.536×10-9÷1.0×10-5=4.536×10-4mol/L，由于溶液的体积是100mL，所以需要Ca(OH)2的物质的量是

n[Ca(OH)2]=4.536×10-4mol/L×0.1L=4.536×10-5mol；

（5）干法制备高铁酸钾的反应中KNO3是氧化剂，被还原产生KNO2，化合价降低2价，Fe2O3是还原剂，被氧化产生的物质是K2FeO4，化合价升高6价，根据电子守恒可得氧化剂与还原剂的物质的量的比是3:1。

21、还原性AlO2-、OH-0.3 mol2Al2O3(熔融) 3O2↑+ 4Al NaHCO30.01向滤液③中加入浓硫酸和KCl 固体后，蒸发浓缩、降温结晶

【答案解析】分析：利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，铬

渣加入熔融NaOH、空气，降温水浸，铝、氧化铝溶解生成偏铝酸钠，Cr2O3溶解得到CrO42-，得到溶液Ⅰ中含有CrO42-、AlO2-、OH-，通入二氧化碳调节溶液pH=9沉淀铝离子生成氢氧化铝沉淀，滤渣A为氢氧化铝，滤液2继续通入二氧化碳调节溶液pH=6过滤得到，滤渣B为碳酸氢钠晶体，滤液3含Cr2O72-、CrO42-等，过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7，据此解答。

详解：（1）铝热法冶炼金属铬，铝元素化合价由0价变化为+3价，失去电子被氧化，是利用了金属铝的还原性；（2）铬渣加入熔融NaOH、空气，降温水浸，铝、氧化铝溶解生成偏铝酸钠，Cr2O3溶解得到CrO42-，因此得到的溶液Ⅰ中含有CrO42-、AlO2-、OH-；

（3）在Cr2O3参与的反应中，反应的离子方程式为：2Cr2O3+8OH-+3O2=4CrO42-+4H2O，若生成0.4molCrO42-，反应的氧化剂氧气物质的量为0.3mol；

（4）①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al，冶炼Al的化学方程式是2Al2O3(熔融)3O2↑+4Al；

②滤渣B为碳酸氢钠，受热分解所得物质碳酸钠可以循环利用，因此B是NaHCO3；

③已知2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，K=4.0×1014，滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04mol/L，

K=c(Cr2O72-)/[c2(CrO42−)·c2(H+)]，氢离子浓度为10-6mol/L，因此CrO42-的浓度为mol/L＝0.01mol/L；（5）过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7，根据物质的溶解度与温度的关系可知过程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是：向滤液③中加入浓硫酸和KCl固体后，蒸发浓缩、降温结晶。

点睛：本题考查了物质分离提纯过程分析判断、物质制备方法、平衡常数计算、物质溶解度大小比较和应用等，题目难度中等。掌握流程的转化关系特点和相关物质的性质是解答的关键，流程题的解题思路一般为：明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点。注意分清楚两条主线，即转化线和分离、提纯线。

江西省临川二中、新余四中2017-2018学年高三上学期联考数学试卷(文科) Word版含解析

江西省临川二中、新余四中2017-2018学年高三上学期联考数学试卷（文科） 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，满分60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．设全集为R，集合A={x||x|≤2}，B={x|＞0}，则A∩B( ) A．[﹣2，2]B．[﹣2，1）C．（1，2]D．[﹣2，+∞） 考点：集合关系中的参数取值问题． 专题：计算题． 分析：分别求出集合A和集合B中不等式的解集，求出两个解集的公共部分即为两个集合的交集． 解答：解：由集合B可知x﹣1＞0即x＞1；由集合A可知|x|≤2即﹣2≤x≤2． 所以B∩A={x|1＜x≤2} 故选C． 点评：本题是一道以求不等式的解集为平台，求集合交集的基础题，也是2015届高考中的基本题型． 2．如果（m∈R，i表示虚数单位），那么m=( ) A．1 B．﹣1 C．2 D．0 考点：复数相等的充要条件． 专题：计算题． 分析：复数方程左边分子、分母同乘分母的共轭复数，化简为a+bi（a，b∈R）的形式，利用复数相等求出m即可 解答：解：， 2﹣2i=2+2mi 可得m=﹣1 故选B． 点评：本题考查复数的基本概念，复数代数形式的乘除运算，考查计算能力，本题解题的关键是整理出复数的代数形式的标准形式． 3．若a=20.5，b=logπ3，c=log2sin，则( ) A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．b＞c＞a 考点：对数函数的单调区间；对数的运算性质． 分析：利用估值法知a大于1，b在0与1之间，c小于0．

解答：解：， 由指对函数的图象可知：a＞1，0＜b＜1，c＜0， 故选A 点评：估值法是比较大小的常用方法，属基本题． 4．若：对于任意x∈[﹣1，1]，使f（x）≥0的否定是( ) A．对于任意x∈[﹣1，1]有f（x）＜0 B．对于任意x∈（﹣∞，﹣1）∪（1，∞）有f（x）＜0 C．存在x0∈[﹣1，1]使f（x0）＜0 D．存在x0∈[﹣1，1]使f（x0）≥0 考点：的否定． 专题：简易逻辑． 分析：利用全称的否定是特称，写出结果即可． 解答：解：掐菜苔的否定是特称，若对于任意x∈[﹣1，1]，使f（x）≥0的否定是：存在x0∈[﹣1，1]使f（x0）＜0． 故选：C． 点评：本题考查的否定，特称与全称的否定故选，基本知识的考查． 5．设α，β是两个不同的平面，l是一条直线，以下正确的是( ) A．若l⊥α，α⊥β，则l?βB．若l∥α，α∥β，则l?β C．若l⊥α，α∥β，则l⊥βD．若l∥α，α⊥β，则l⊥β 考点：空间中直线与平面之间的位置关系． 专题：空间位置关系与距离． 分析：本题考查的知识点是直线与平面之间的位置关系，逐一分析四个答案中的结论，发现A，B，D中由条件均可能得到l∥β，即A，B，D三个答案均错误，只有C满足平面平行的性质，分析后不难得出答案． 解答：解：若l⊥α，α⊥β，则l?β或l∥β，故A错误； 若l∥α，α∥β，则l?β或l∥β，故B错误； 若l⊥α，α∥β，由平面平行的性质，我们可得l⊥β，故C正确； 若l∥α，α⊥β，则l⊥β或l∥β，故D错误； 故选C 点评：判断或证明线面平行的常用方法有：①利用线面平行的定义（无公共点）；②利用线面平行的判定定理（a?α，b?α，a∥b?a∥α）；③利用面面平行的性质定理（α∥β， a?α?a∥β）；④利用面面平行的性质（α∥β，a?α，a?，a∥α?a∥β）．线线垂直可由线面垂直的性质推得，直线和平面垂直，这条直线就垂直于平面内所有直线，这是寻找线线垂直的重要依据．垂直问题的证明，其一般规律是“由已知想性质，由求证想判定”，也就是说，根据已知条件去思考有关的性质定理；根据要求证的结论去思考有关的判定定理，往往需要将分析与综合的思路结合起来． 6．在等差数列{a n}中，首项a1=0，公差d≠0，若a k=a1+a2+a3+…+a7，则k=( ) A．22 B．23 C．24 D．25

2021届江西省新余市第四中学高三上学期第一次段考化学试题

新余四中2021届高考年级上学期第一次段考 化学试卷 考试时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：Na-23 Ca-40 Mg-24 Ba-137 K-39 N-14 C-12 Cu-64 Fe-56 一、选择题（单选题，每小题3分，共16小题，共48分） 1.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A.《本草纲月》中有如下记载：“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中 利用了KNO3的氧化性 B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C.宋代《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，该颜料耐酸耐碱 D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.标准状态下，11.2L苯中含有C-H键的数目为3N A B.常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH_数目为0.1N A C.常温常压下，22.4LCO2分子数小于N A D.标准状况下, 2.24LCO2与足量Na2O2充分反应转移电子数为0.05N A 3.下列正确的是 A.CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质 B.升温可以加快Na与空气中O2反应制取Na2O的反应速率 C.将废铁加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 D.FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板可说明铁比铜金属性强 4.下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 5.下列说法正确的是 ①需要通电才可以进行的有：电解、电离、电泳、电锁、电除尘 ②直径在10-9~10-7m之间的NaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体 ③纳米材料石墨烯用一束强光照射可以发生丁达尔现象 ④电解质溶液中自由移动离子数目越多导电能力越强 ⑤把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体

2022学年江西省临川二中、新余四中化学高二第二学期期末学业质量监测模拟试题(含解析)

2022学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、已知（异丙烯苯）+2H 一定条件 （异丙苯），下列说法错误的是 A ．异丙烯苯的化学式为910C H B ．该反应属于加成反应 C ．可用酸性4KMnO 溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯 D ．异丙苯的一氯代物有5种 2、下列正确的叙述有( ) ①CO 2、NO 2、P 2O 5均为酸性氧化物 ②Ca(HCO 3)2 、Fe(OH)3、FeCl 2均可由化合反应制得 ③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ④灼热的炭与CO 2的反应、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应 ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀 ⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成 ⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 ⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 A ．3个 B ．4个 C ．5个 D ．6个 3、下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是 A ．浓硫酸 B ．高锰酸钾 C ．硝酸铵 D ．食盐 4、分子式为C 3H 2Cl 6的同分异构体共有 A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 5、关于有机物和的说法正确的是 A ．二者互为同系物 B ．的一氯代物有 3 种

江西省临川二中

江西省临川二中、新余四中2018届高三1月联合考语文试题 命题人：陈伟（新余四中）审题人：陈伟（新余四中）、黄会和（临川二中） 一、现代文阅读(35 分） (一)论述类文本阅读(本题共 3 小题,9 分） 阅读下面的文字，完成 1～3 题。 中国古代监察制度发轫于西周，确立于秦汉，至隋唐臻于完备，历经变革延续至晚清。监察制度对我国古代国家治理十分重要，保障了公正、有效的政治法律轶序。从御吏与谏官之间的关系来理解，我国古代监察制度体系演变主要经历了三个历史阶段：秦汉时期形成了御史与谏官并存的复合性监察制度体系；隋唐时期御史与谏官相辅相成，复合性监察制度体系臻于完备；宋以后谏官制度逐渐衰微，及至明清时期形成了以御史与谏官制度合一的、以督察院为主体的单一监察制度体系。 监察权本于天道，又以现实法律(惯例)为依据，体现了天下整体性价值，具有最高权力的属性。监察制度延续了“史官”的历史传统，御史为“史官”之一种，谏官中的给事中也多兼任“起居注”(记事史官)。秦统一后所建立的监察制度，虽然历经改造，但是监察官仍以天下治道作为最高职务原则，以报效社稷为己任。监察官对上级负责，对君主负责，更要对天下黎民和国家社稷的整体利益负责；不仅对现实负责，还要对历史负责。监察官依据法律行使职权，无所恣意，亦无所屈从，被其监察的高官显贵不能凌驾于其上，纵然君主也不能干涉其对具体事件的处理。中国古代的盛世善治，大多是监察制度运行最好的时代，例如唐朝初年的“贞观之治”，得益于君主奉法而治，监察官严明职守。 监察官独立行使职权的方式，使之具有超越于被监察者的权威性，足以震慑权贵。御史和谏官大多是服务君主的近侍，逐渐发展成为职事官，保留了侍从君主左右或奏章直达君主的特权。他们在监察朝 官、京官或是巡察地方时，均为君主的代表，其官品虽低却独立行使职权，直接对君主负责。御史在行使纠弹权力时，奏章可以直达君主；对于重大事项，可以晋见君主，面陈奏章。为避免职务干涉，御史 甚至可以绕过御史大夫等御史台长官，直呈君主。御史台长官都在御史的监察范围内。御史为保护举报人，避免被纠举人以权势威胁举报人，甚至可以“风闻奏事”，其权威性足以纠察官邪、肃正纲纪。 中国古代监察制度是国家治理体系的重要一环，对保障良好的政治法律秩序有着不可或缺的作用， 但是它也不可能超越整个政治法律体制。皇权对监察制度有着构建之功，也有侵蚀的危险。以汉朝为代表的台谏分置监察体系，以唐朝为代表的台谏相辅监察体系，都对君主起到约束、规谏的作用，但约束 最高权力的监察制度能否发挥功能，却深受君主个人的影响。此外，在复杂的政治权力环境中，少数监 察官或依附权贵，或为利益所诱惑，制度虽称良善却难达预期。 (摘编自张生《古代监察制度权威有效的成因》) 1.下列关于原文内容的理解和分析，正确的一项是( )(3 分） A.中国古代监察制度源远流长，西周始到晚清，对国家吏治都起到了积极的作用。 B.中国古代监察制度体系演变主要体现在由复合性体系到单一性体系的变化。

江西省新余四中2024学年生物高二第二学期期末教学质量检测模拟试题(含解析)

江西省新余四中2024学年生物高二第二学期期末教学质量检测模拟试题 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题：（共6小题，每小题6分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．自然生态系统中，下列叙述正确的是 A．生产者获得的能量必然大于消费者得到的 B．群落演替过程中，生物数量、贮存的能量、积累的有机物均不断增多 C．在食物和空间充裕的条件下，种群的数量呈“J”型增长 D．生态系统稳定性是生态系统自我调节能力的基础 2．关于胚胎干细胞的应用叙述错误 ．．的是 A．可以用于治疗由于细胞坏死、退化或功能异常引起的疾病 B．在体外诱导分化可培育出人造组织器官 C．是研究体外细胞分化的理想材料 D．不能用于治疗糖尿病、肝衰竭等疾病 3．下面诸多因素中,可能引起病人组织水肿的是（） ①血管壁破损 ②长期蛋白质营养不足 ③淋巴管阻塞 ④毛细血管的通透性增加 ⑤肾炎导致血浆蛋白丢失 A．①②③B．②③④C．①③⑤D．①②③④⑤ 4．在一个细胞周期中，最可能发生在同一时期的是（） A．DNA分子复制和中心粒复制B．染色体数加倍和染色单体形成 C．细胞板的出现和纺锤体的出现D．着丝点的分裂和细胞质的分裂 5．细胞中既有吸能反应又有放能反应，下列叙述错误的是 A．ATP是细胞中反应普遍使用的能量载体 B．ATP水解所产生的能量可用于吸能反应 C．载体蛋白形状改变需要ATP水解产生的能量 D．光合作用过程中既有吸能反应又有放能反应

江西省临川第二中学2021-2022学年高一上学期期中考试文科综合试题 Word版含答案

临川二中2021------2022年度上学期高一期中考试文综试卷一、选择题（共60道选择题，每道3分，共180分） 1．太阳系八大行星中离地球最远的是( ) A. 水星 B. 金星 C. 木星 D. 海王星 下图是太阳系局部图，据此回答下列问题。 2．有人想了解③星球上是否有生物存在，你认为他必需要了解下列信息中的哪些信息() a.③星球上是否有火山活动 b.③星球上是否有液态水 c.③星球上是否有适合生物呼吸的大气 d.③星球上的温度是否适宜 e.③星球是否围绕太阳公转 A. bcd B. abcde C. abc D. bcde 在德国和日本，随处可见厂房和大楼屋顶的黑色“硅板”，这就是太阳能屋顶。风和日丽的白天，“屋顶”将太阳能转化为电能，把富余的电能送入电网。我国有关专家指出：上海没有油田和煤矿，但有两亿平方米的屋顶，不能辜负了屋顶上这片免费的阳光。据此回答下题。 3．上海的年平均太阳辐射量高于德国和日本，是由于() A. 地势高，空气淡薄 B. 河湖纵横，太阳有效辐射强 C. 地面暴露，比热容大 D. 纬度偏低，晴天多 4．上海乐观推广“太阳能屋顶方案”是由于() A. 常规能源短缺，能源需求量大 B. 是我国太阳能资源最丰富的地区 C. 太阳能资源清洁，可再生，能量稳定 D. 上海人口稠密，经济发达，能源隐藏量大 5．关于晨昏线与经线圈关系的正确叙述是（） A. 每天都重合 B. 只有春分和秋分这两天两者重合 C. 晨昏线与经线圈永不重合 D. 只有冬至和夏至这两天两者重合 6．两人以相同速度从南极动身，分别沿40°E和20°W向北行进，产生的状况是（） A. 他们不会相遇 B. 在赤道之间相距最远 C. 他们之间距离始终保持全都 D. 他们可在南极再相见 7．甲、乙、丙三艘船同时动身驶向180°经线，而且同时到达，速度最快的是（）A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 乙和丙 读下面四幅经纬网图,回答下面小题。 8．四幅经纬网图中,A. B两点之间的距离相等的是( ) A. ①、② B. ②、③ C. ①、④ D. ③、④ 9．站在四幅图中的A、B两点上环顾四周,只指示一个方向的是( ) A. ①图中的A点和B点 B. ②图中的A点 C. ③图中的A点和B点 D. ④图中的A点10．北京(40°N) 和广州（23.5°N）两地的自转角速度和线速度相比较，正确的叙述是（）A. 角速度和线速度均相同 B. 角速度相同，线速度北京大于广州 C. 角速度相同，线速度北京小于广州 D. 两地角速度和线速度都不相同 11．下列节日中，地球公转速度最快的（） A. 元旦 B. 中国共产党的生日 C. 中国国庆节 D. 中国老师节 12．据下图，下列说法正确的是（） D

江西省临川二中、新余四中2024届高一上数学期末学业质量监测模拟试题含解析

江西省临川二中、新余四中2024届高一上数学期末学业质量监测模拟试题 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分。在每个小题给出的四个选项中，恰有一项是符合题目要求的 1．已知73cos()6 π -=（） A.12 - B. 12 C.32 - D. 32 2．已知()f x 唯一的零点在区间(1,3)、(1,4)、(1,5)内，那么下面命题错误的( ) A.函数()f x 在(1,2)或[2，3)内有零点 B.函数()f x 在(3,5)内无零点 C.函数()f x 在(2,5)内有零点 D.函数()f x 在(2,4)内不一定有零点 3．已知sin 2cos 0x x -=，则22sin sin cos 3cos 2x x x x --+=（ ） A.15 - B. 15 C. 65 D.95 4．如果()()()f a b f a f b +=⋅且()12f =，则()() ()() ()() 246135f f f f f f + + ()() ()() 2016201820152017f f f f ++ + 等于 A.2016 B.2017 C.1009 D.2018 5．已知幂函数()y f x =的图像过点22,2⎛⎫ ⎪⎝⎭ ，则下列关于()f x 说法正确的是（ ） A.奇函数 B.偶函数 C.定义域为[0,)+∞ D.在(0,)+∞单调递减 6．若命题“R x ∀∈，210x ax ++≥”是假命题，则实数a 的取值范围为（ ）

2024届江西省临川二中、新余四中高二化学第一学期期末综合测试试题含解析

2024届江西省临川二中、新余四中高二化学第一学期期末综合测试试题 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、25 ℃时，有下列四种溶液： 下列说法中正确的是() A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同 B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性 C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值都变小 D．③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大 2、在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，必须用到的仪器是 ①坩埚②电子天平③量筒④干燥器⑤蒸发皿⑥研钵⑦玻璃棒 A．①②③⑥⑦B．①②④⑥⑦C．②③④⑥⑦D．①③④⑤⑥ 3、氧化铝是一种 A．红色、难熔、不溶于水的固体B．白色、易熔、不溶于水的固体 C．白色、难熔、易溶于水的固体D．白色、难熔、不溶于水的固体 4、化学中有许多的“守恒或相等”，下列说法中不满足守恒或相等的是 A．化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量 B．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量 C．溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数 D．溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量 5、关于油和脂肪的比较，错误的说法是( )。 A．油的熔点低，脂肪的熔点高 B．油含不饱和烃基的相对量比脂肪少 C．油和脂肪都不易溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂 D．油经过氢化可以转化为脂肪，通常又叫做硬化油 6、在卤代烃RCH2CH2X中化学键如下所示，则下列说法正确的是( )

江西省临川二中、新余四中2024学年高三联考(六)生物试题含解析

江西省临川二中、新余四中2024学年高三联考（六）生物试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：（共6小题，每小题6分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．人的体温在一昼夜之间有周期性波动，称为昼夜节律或日节律。研究发现，这种8节律同肌肉活动状态以及耗氧量等没有因果关系，而是一种内在生物节律。以下相关分析正确的是（） A．与生物节律有关的中枢位于脑干 B．体温在一昼夜内周期性波动说明内环境稳态遭到破坏 C．剧烈运动时，肌细胞耗氧量增加产热增多，散热也增多 D．寒冷刺激时骨骼肌战栗属于条件反射 2．棉蚜为世界性棉花害虫，体型微小，能附着于棉花植株上以吸取棉花汁液为食。为了监测棉蚜种群的发生情况，避免虫害的发生，某科研小组从某年6月11日开始对某棉田棉蚜种群数量进行调查。调查结果如下表： 下列有关叙述中正确的是（） A．棉蚜靠捕食棉花的叶和茎而生存 B．表中棉蚜种群数量的增长曲线呈“J”型 C．调查棉蚜种群数量可采用样方法 D．消灭棉蚜的最佳时间是7月11日 3．下列有关生物变异的叙述，错误的是（） A．纯合子体细胞中的同源染色体上不含等位基因 B．纯合子杂交产生的后代均为纯合子 C．等位基因分离导致Aa自交后代出现性状分离 D．基因重组和染色体结构变异均可能引起DNA碱基序列的改变

江西省重点中学盟校届高三第一次联考理综物理试题Word版含答案

绝密★启用前 江西省重点中学盟校2017届高三第一次联考理科综合试卷 物理：主命题同文中学李海浪辅命题余江一中祝文生景德镇一中冯纬化学：主命题临川二中周仁科辅命题赣州三中王历先余江一中吴永春生物：主命题新余四中晏迟红辅命题白鹭洲中学刘顺昌贵溪一中李仓恒 第I卷选择题（共21小题，每小题6分，共126分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 二、选择题：（本题共8小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，第14-17题只有一项符合题目要求，第18-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分） 14.2016年9月25日，北京航天飞行控制中心成功进行两次轨道控制，将天宫二号调整至距地面393公里的轨道上，使其正式进入交会对接准备阶段. 10月19日3时31分，神舟十一号飞船与天宫二号自动交会对接成功. 如果对接后整体可看成绕地球做匀速圆周运动，则下列说法正确的是 A．运行速度大于第一宇宙速度 B．属于完全失重状态，加速度为0 C．属于完全失重状态，加速度不为0，但小于地表重力加速度 D．属于完全失重状态，加速度不为0，但小于赤道上物体的向心加速度 15．如图所示，固定的半圆形竖直轨道，AB为水平直径，O为圆心，同时从A点水平抛出甲、乙两个小球，速度分别为v1，v2，分别落在C、D两点，OC、OD与竖直方向的夹角均为37°，（sin37°=0.6，cos37°=0.8）则 A．甲乙两球下落到轨道的时间不等 B．甲乙两球下落到轨道的速度变化不等 C．v1：v2=1：3 D．v1：v2=1：4 16．如图所示，理想变压器有两个输出端，电路中五个相同的灯泡都正常发 光. 则三个线圈的匝数N1:N2:N3是 A.1：4：2 B.1：2：4 C.4：1：2 D.4：2：1 17.如图所示，倾角为α的粗糙斜劈放在粗糙水平面上，物体a放在斜面上，轻质细线一端固定在物体a上，另一端绕过光滑的滑轮固定在c点，滑轮2下悬挂物体b，系统处于静止状态. 若将固定点c向右移动少许，而a与斜劈始终静止，下列说法错误的是 A．斜劈对物体a的摩擦力一定减小 B．斜劈对地面的压力一定不变 C．细线对物体a的拉力一定增大 D．地面对斜劈的摩擦力一定增大 18．新华社记者2016年11月2日从中科院合肥物质科学研究院获悉，该院等离子体所承担的国家大科学工程“人造太阳”实验装置EAST近日在第11轮物理实验中再获重大突破，获得超过60秒的稳态高约束模等离子体放电.关于太阳的相关知识，下列判断正确的是A．氢原子的核外电子由较高能级跃迁到较低能级时，释放出一定频率的光子，太阳的能

高二化学下学期第二次段考试题实验班word版本

江西省临川区、新余市2016-2017学年高二化学下学期第二次段考 试题（实验班） 试卷总分：100分考试时间：100分钟 可能用到相对原子质量为：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Fe： 56 Ba:137 第Ⅰ卷选择题（共48分） 一. 选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分,每小题只有一个正确选项） 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应 D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定中利用了焰色反应 2．设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，3.36LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15N A B．0.1 mol·L—1(NH4)2SO4溶液与0.2 mol·L—1NH4 CI溶液中的NH4+数目相同 C．H2和CO混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2 N A D．O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2N A 3．在一密闭容器中有一氧化碳、甲醛、氢气、氧气的混合气体共23.6g，加入足量Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加10.8g，则原混合气体中氧气的物质的量是 A．0.4 mol B．0.34 molC．0.8 molD．0.74 mol 4．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ B．硝酸银溶液和过量的氨水反应Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+NH4++2H2O C．用MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO﹣+2 Fe(OH)3+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O 5.若要除去下列有机物中混入的少量杂质（括号中为杂质），所选用的方法不正确的是

江西省临川二中、新余四中2023年高考压轴卷物理试卷含解析

2023年高考物理模拟试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、单项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、如图所示，金属棒MN两端由等长的轻质绝缘细线水平悬挂，处于垂直纸面水平向里的匀强磁场中，棒中通有由M到N的恒定电流I，细线的拉力不为零，两细线竖直．现将匀强磁场磁感应强度B大小保持不变，方向缓慢地转过90°变为竖直向下，在这个过程中() A．细线向纸面内偏转，其中的拉力一直增大 B．细线向纸面外偏转，其中的拉力一直增大 C．细线向纸面内偏转，其中的拉力先增大后减小 D．细线向纸面外偏转，其中的拉力先增大后减小 2、如图所示，大小可以忽略的小球沿固定斜面向上运动，依次经a、b、c、d到达最高点e.已知ab=bd= 6m, bc=1m,小球从a到c和从c到d所用的时间都是2s,设小球经b、c时的速度分别为v b、v a, 则下列结论错误的是( ) A．de=3m B．3m/s c v= C．从d到e所用时间为4s D．10m/s b v= 3、某一人造卫星绕地球做匀速圆周运动，其轨道半径为地球同步卫星绕地球轨道半径的1 2 ，则此卫星运行的周期大 约是（） A．6h B．8.4h C．12h D．16.9h

4、如图所示的电路中，理想变压器原、副线圈的匝数之比为1:2，在原线圈电路的a 、b 端输入电压一定的正弦交变电 流，电阻R 1、R 2消耗的功率相等，则12R R 为（ ） A ．14 B ．4 C ．12 D ．2 5、2019年11月5日我国成功发射第49颗北斗导航卫星，标志着北斗三号系统3颗地球同步轨道卫星全部发射完毕。人造卫星的发射过程要经过多次变轨方可到达预定轨道，在发射地球同步卫星的过程中，卫星从圆轨道I 的A 点先变轨到椭圆轨道II ，然后在B 点变轨进人地球同步轨道III ，则（ ） A ．卫星在轨道II 上过A 点的速率比卫星在轨道II 上过 B 点的速率小 B ．若卫星在I 、II 、III 轨道上运行的周期分别为T 1、T 2、T 3，则T 1

2022-2023学年江西省临川二中学、崇仁二中学九年级化学第一学期期末经典模拟试题含解析

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1．下列图示实验操作中，正确的是 A ．加入大理石 B ．称量固体 C ．熄灭酒精灯 D ．过滤 2．下列反应的化学方程式书写正确的是（ ） A ．2222H O 2H +O 通电 B ．22222 MnO 2H O 2H +O O C ．2 25P+O P O 点燃 D ．2 234Fe+3O 2Fe O 点燃 3．化学用语是学习化学的重要工具。对①-⑤表示的有关化学用语含义的叙述正确的是 ①N ②Fe ③Fe 2+ ④H 2O ⑤NaCl A ．③表示铁离子 B ．能表示一个分子的是①②④⑤ C ．能表示物质组成的化学式是②④⑤ D ．④表示H 2O 是由2个氢元素和1个氧元素组成 4．在一个密闭容器中放入X 、Y 、Z 、M 四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如

下表： 物质X Y Z M 反应前的质量/g 20 5 3 28 反应后的质量/g 待测值30 3 8 关于此反应的认识不正确的是（） A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．该反应一定是化合反应 C．参加反应的Y、M的质量比为5：4 D．待测值为13 5．下列实验现象描述不正确的是（） A．细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 B．一氧化碳燃烧产生蓝色火焰 C．二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色 D．白磷在空气中自燃产生大量白烟 6．下列实验现象描述正确的是( ) A．在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时黑色粉末逐渐变为红色 B．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，;生成有刺激性气味的气体 C．二氧化碳能使石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红 D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 7．下列符号能表示2个氯分子的是( ) A．Cl B．2Cl2C．2C1 D．2C1- 8．下列装置都可用于测定空气里氧气的含量。a、b两物质的选择正确的是 A．a是铜、b是红磷B．a是铜、b是木炭C．a是汞、b是红磷D．a是汞、b是木炭

、新余市第四中学16—17学年下学期高二第二次段考语文试题(附答案)

江西省临川二中 —2017学年度下学期高二年级联考 新余四中2016 语文试题 命题人：黄会和（临川二中）马根芽（新余四中） 第Ⅰ卷阅读题（70分） 一、现代文阅读(35分) （一）论述类文本阅读（9分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 中国缺少创世神话，但并不意味着中国没有宇宙发生说，也不意味着中国古代思维认为宇宙是永恒的存在。天地万物如何产生、存在，也是古代中国哲学家思考的问题。屈原的《天问》最明显地表达出中国古代哲学思维对宇宙起源、构成的兴趣。 中国哲学的主流看法虽然认为天地万物不是永恒存在着的，而是有其发生历史的，但天地万物的发生不是由一个外在于宇宙的人格力量创造出来的。在中国哲学家看来，天地万物如果有一个开始，这个开始应该是自生、自然的。如汉代道家宇宙论认为，天地是从虚空中逐渐生成了气，又由气的凝聚而生成天地。所以我们所在的这个世界，不是被创造出来的，而是化生出来的。 宇宙不是创造出来的，那么存在着宇宙之内的主宰者吗？回答不是否定的。商周时代承认帝或天为宇宙之内的至上神，但早期中国文明中的“上帝”并不是创造宇宙和人的神，而是在宇宙之内的主宰者；不是宇宙之外的创造之神，而是宇宙之内的事务主宰。就人不是上帝所创造这一点来说，使得在中国文明中“人”的地位必然高于基督教文明中“人”的地位，“人受天地之中以生”的古老观念，表示在气论的背景之下，人可以获得高于宇宙内其他一切事物和生命形式的地位。正如中国哲学中易学哲学所主张的，人是与天、地并立的“三才”之一。中国哲学本来就有“与天地参”的传统，人能参与天地化育、参与大化流行，故“参与”论是十分中国的。人既能参与天的生成，又能与天相感相通。 在宋代理学中，也出现了一种主张，如邵雍和朱熹，他们认为我们所在的这个宇宙或天地不是永恒的，它在消灭之后会有一个新的宇宙或天地来代替它；同样，在它之前也曾经有一个旧的宇宙或天地存在，而被它代替了。这意味着，一切生成的东西，都会走向消亡。这种生成与消亡借助“气”的聚散来说明，是非常自然的。而在它消亡之后，也一定会有另一个天地按照自然的途径再生成出来，这个循环是没有穷尽的。 在这个意义上，李约瑟称中国的世界观和宇宙模式是“没有主宰却和谐有序”，既是有理由的，却又是不准确的。从新儒学的观点来看，主宰是有的，对于宇宙来说，主宰不是超越的，而是内在的。这个主宰，商周时为“帝”为“天”，但宋代以来，宇宙内的主宰已经被理性化，成为“理”或“天理”，对“理”的推尊成为1000年来成熟的中国文明的主导性观念。理即是宇宙、社会的普遍原理和法则。

2021-2022学年江西省临川二中学、崇仁二中学中考联考物理试卷含解析

2021-2022学年中考物理模似试卷 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、单项选择题（本大题7小题，每题3分，共21分） 1．某学校的前、后两个门各装一个开关，传达室内有红、绿两盏灯和电池组，若前门来人闭合开关时红灯亮，后门来人闭合开关时绿灯亮，图中的电路符合要求的是( ) A．B．C．D． 2．如图所示的电路中，电源电压保持不变，闭合开关S，将滑动变阻器的滑片P向左移动，下列说法正确的是 A．电流表A1的示数变小，电流变A2的示数变大 B．电流表A1的示数和电流表A2的示数同时变大 C．电压表的示数变大，电流表A1的示数变小 D．电压表的示数不变，电流表A2的示数变小 3．冰棍是人们喜爱的一种冷饮，有关物态变化过程和现象下列说法正确的是（） A．冰棍制作的最后一个步骤是凝华过程 B．从冰箱拿出的冰棍包装袋上“白粉”的形成是凝固过程 C．打开包装袋，冰棍周围出现的“白气”是汽化现象 D．吃冰棍解热是因为熔化过程吸热 4．如图所示，设水对底部的压强为p瓶子对桌面的压强为p′．将瓶子从正放（如图甲）变为倒放（如图乙），则p 和p′的变化情况是

A．p变小，p′变小B．p变小，p′变大 C．p变大，p′变小D．p变大，p′变大 5．如图所示，均匀圆柱体甲和盛有液体乙的轻质圆柱形容器放置在水平地面上，甲、乙对地面压强相等。现沿水平方向切去部分甲并从容器中抽出部分乙后，甲、乙剩余部分的体积相等。若甲、乙减少的质量分别为m甲、m乙，则 A．m甲一定等于m乙B．m甲一定大于m乙 C．m甲可能小于m乙D．m甲一定小于m乙 6．膜结构是建筑结构中最新发展起来的一种形式，它是具有一定刚度、能够覆盖大跨度空间的结构体系．北京“水立方”是世界上唯一一个完全由膜结构来进行全封闭的大型公共建筑，它采用的ETFE膜只有一张牛皮纸厚，捧在手上轻若鸿毛它可以被拉伸到自身的三到四倍也不会断裂，它的耐火性、对热性也非當出色；此外即便是冰雹撞击薄膜的巨响也不能传递到场馆之内．这种建筑材料不具备的特点有 A．熔点低B．韧性好C．密度小D．隔音性较强 7．如图所示的光现象中，由于光的反射形成的是（） A．手在屏幕上形成的手影 B．鸟巢在水中形成的倒影 C．人透过水球成的像 D．勺柄好像在水面处折断 二、填空题（本大题7小题，共21分） 8．某物理科技小组设计了汽车有害尾气排放检测电路，如图甲所示，R为气敏电阻，其阻值随有害尾气浓度β变化的

江西省临川二中、新余四中2021-2022学年数学高一下期末综合测试试题含解析

2021-2022学年高一下数学期末模拟试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分。在每个小题给出的四个选项中，恰有一项是符合题目要求的 1．下图来自古希腊数学家希波克拉底所研究的平面几何图形．此图由两个圆构成，O 为大圆圆心，线段AB 为小圆直径．△AOB 的三边所围成的区域记为I ，黑色月牙部分记为Ⅱ，两小月牙之和（斜线部分）部分记为Ⅲ．在整个图形中随机取一点，此点取自Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ的概率分别记为p 1，p 2，p 3，则（） A ．123p p p >> B ．123p p p =+ C ．213p p p >> D ．123p p p => 2．若,,a b c ∈R ，则下列结论中: (1)2 211a a a a + ≥+； (2)a b a c b c -≤-+-； (3)若a b >，则 11a b a b >++； (4)若1a b +=，则22 21 a b a b ++ +的最小值为22其中正确结论的个数为( ) A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 3．等比数列{}n a 中,21a =,58a =,则公比q =( ) A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 4．以点(1,2)为圆心，且经过点(2,0)的圆的方程为( ) A ．22(2)5x y -+= B ．22(1)(2)5x y -+-= C ．22(1)(2)13x y -+-= D ．22(1)(2)13x y +++=

详细版【恒心】2015届江西省重点中学盟校高三第一次十校联考理综试题及参考答案【纯word版】

江西省重点中学盟校2021 届高三第一次联考理科综合试卷命题组成员： 物理：余江一中：卢教成宜春中学：杨建中同文中学：江卓华 化学：白鹭洲中学：姚文生曾建飞赣州三中：陈良慧鹰潭一中：王敏超 生物：新余四中晏迟红景德镇一中孙织文临川二中张雪林 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第一卷〔选择题共126分〕 一、选择题〔此题共13题，每题6分，共78分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求〕 1、洋葱根尖成熟区细胞与分生区细胞相比 A．完全丧失全能性B．酶的种类和数量完全不同 C．细胞器的种类和数量发生改变D．遗传基因的数目减少 2、酵母菌是兼性厌氧型生物，在有氧时，无氧呼吸会受到抑制，导致酒精产生停顿。直接决定 酒精产生与否的反响及其场所是 A．葡萄糖+ O2→丙酮酸，细胞质基质B．丙酮酸+ H2O→CO2 + [H]，线粒体基质C．[H] + O2→H2O，线粒体内膜 D．酒精+ O2→CO2，细胞质基质 3、细胞间的信息传递对人体生命活动的正常进展起着重要作用，以下表达错误的选项是 A．反射弧中的兴奋传递涉及信息传递 B．激素都通过与细胞膜上特定受体相结合影响靶细胞 C．细胞间的信息传递参与稳态的调节 D．某些脂质可参与细胞间的信息传递 4、进展遗传咨询是预防遗传病发生的主要手段之一。通过对患某种单基因遗传病的家系进展调 查，绘出如图系谱，假定图中第Ⅲ1患该遗传病的概率是1/6，那么，得出此概率值需要的限定条件是 A．Ⅱ3和Ⅱ4的父母中有一个是患病者B．Ⅰ1和Ⅰ2都是携带者 C．Ⅱ3和Ⅱ4的父母中都是携带者D．Ⅱ2和Ⅱ3都是携带者 5、以下在高中生物中“一定〞或“不一定〞的说法错误的选项是 A．能使斐林试剂产生砖红色沉淀的糖一定是复原糖，能使双缩脲试剂产生紫色颜色反响的物质不一定是蛋白质 B．遗传病患者一定含致病基因，致病基因不一定遗传给子代 C．其他条件都适宜时，叶肉细胞有光照时一定进展光合作用，有CO2时却不一定进展光合作用 D．正常生物体一个染色体组中一定不存在等位基因，一个单倍体基因组的DNA中不一定有等位基因 6、“三分法〞是一种常见的概念划分方法，可用如下图表示某些概念之间的相互关系。以下对此 表达，正确的选项是 A．假设A表示免疫系统的构成，脊髓属于B、吞噬细胞属于C、溶菌酶 属于D B．假设A表示物质跨膜运输方式，那么B表示被动运输、C表示主动运 输、D表示胞吞胞吐作用 C．假设A表示物种形成的三个根本环节，B是基因突变、C是自然选择、D是生殖隔离D．假设A表示生物多样性的价值，B是直接价值、C是间接价值、D是潜在价值 7、化学与人类生活密切相关，以下与化学有关的说法不正确的选项是 ．．．．．．． A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气〞的元凶 B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一 C．粮食酿酒主要经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火 8．分子式为C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有 A．4种B．5种C．6种D．8种 9．有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如下图。 ：A2+与C原子的电子数相差2。以下推断不正确的选项是 ．．．．．．． A．A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性 B．与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反响中常作催化剂。 C．离子半径：C＞A＞B D．B与C形成的化合物是冶金工业的一种原料 10．N A代表阿伏加德罗常数的值,以下有关表达不正确的选项是 ．．．．．．． A．在熔融状态下，l mol Na2O2完全电离出的离子数目为3 N A B．将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反响中转移的电子数mN A/14 C．在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10N A D．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中参加适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为N A 11．以下实验装置能到达相关实验目的的是 …… C A B …… D