专题16 工艺流程题——三年(2020-2022)高考真题化学分项汇编(新高考专用)(原卷版)

专题16 工艺流程题

1．（2022·浙江卷）化合物X 由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：

化合物X 在空气中加热到800℃，不发生反应。 请回答：

(1)组成X 的三种元素为_______；X 的化学式为_______。 (2)溶液C 的溶质组成为_______(用化学式表示)。 (3)①写出由X 到A 的化学方程式_______。

②X 难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式_______。 (4)设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体_______。

2．（2022·广东卷）稀土(RE )包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：

已知：月桂酸()1123C H COOH 熔点为44C ︒；月桂酸和()11233C H COO RE 均难溶于水。该工艺条件下，稀土离

子保持3+价不变；()11232C H COO Mg 的8

sp 1.810K -=⨯，3Al(OH)开始溶解时的pH 为8.8；有关金属离子沉

淀的相关pH 见下表。

离子

2Mg +

3Fe +

3Al + 3RE + 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4 沉淀完全时的pH /

3.2

4.7

/

(1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是_______。(2)“过滤1”前，用NaOH 溶液调pH 至_______的范围内，该过程中3Al +发生反应的离子方程式为_______。

(3)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg 元素，滤液2中2Mg +浓度为12.7g L -⋅。为尽可能多地提取3RE +，可提高

月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中()

-1123c C H COO 低于_______1mol L -⋅(保留两位有效数字)。

(4)①“加热搅拌”有利于加快3RE +溶出、提高产率，其原因是_______。 ②“操作X”的过程为：先_______，再固液分离。

(5)该工艺中，可再生循环利用的物质有_______(写化学式)。 (6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂3Pt Y 。

①还原3YCl 和4PtCl 熔融盐制备3Pt Y 时，生成1mol 3Pt Y 转移_______mol 电子。

②3Pt Y/C 用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化2O 的还原，发生的电极反应为_______。 3．（2022·湖南卷）钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为2TiO ，含少量V 、Si 和Al 的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：

已知“降温收尘”后，粗4TiCl 中含有的几种物质的沸点： 物质

4

TiCl 3

VOCl 4

SiCl

3AlCl

沸点/℃ 136 127 57 180

回答下列问题：

(1)已知ΔG=ΔH-T ΔS ，ΔG 的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略ΔH 、ΔS 随温度的变化。若ΔG<0，则该反应可以自发进行。根据下图判断：600℃时，下列反应不能自发进行的是_______。

A ．22C(s)O (g)CO (g)+=

B ．22C(s)O (g)2CO(g)+=

C ．2242TiO (s)2Cl (g)TiCl (g)O (g)+=+

D ．2242TiO (s)C(s)2Cl (g)TiCl (g)CO (g)++=+

(2)2TiO 与C 、2Cl ，在600℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：

物质

4

TiCl

CO

2

CO

2

Cl

分压MPa

24.5910-⨯ 21.8410-⨯ 23.7010-⨯ 95.9810-⨯

①该温度下，2TiO 与C 、2Cl 反应的总化学方程式为_______； ②随着温度升高，尾气中CO 的含量升高，原因是_______。

(3)“除钒”过程中的化学方程式为_______；“除硅、铝”过程中，分离4TiCl 中含Si 、Al 杂质的方法是_______。 (4)“除钒”和“除硅、铝”的顺序_______(填“能”或“不能”)交换，理由是_______。 (5)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg 冶炼Ti 的方法相似的是_______。 A ．高炉炼铁 B ．电解熔融氯化钠制钠

C ．铝热反应制锰

D ．氧化汞分解制汞

1．（2021·广东）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al )、钼(Mo )、镍(Ni )等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

已知：25℃时，23H CO 的7a1K =4.510-⨯，11

a2K =4.710

-⨯；()8

sp 4K BaMoO =3.510-⨯；

()9sp 3K BaCO =2.610-⨯；该工艺中，pH 6.0>时，溶液中Mo 元素以2

4MoO -

的形态存在。

（1）“焙烧”中，有24Na MoO 生成，其中Mo 元素的化合价为_______。 （2）“沉铝”中，生成的沉淀X 为_______。 （3）“沉钼”中，pH 为7.0。

①生成4BaMoO 的离子方程式为_______。

②若条件控制不当，3BaCO 也会沉淀。为避免4BaMoO 中混入3BaCO 沉淀，溶液中

()()2-34c HCO :c MoO =-

_______(列出算式)时，应停止加入2BaCl 溶液。

（4）①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCl 和Y ，Y 为_______。

②往滤液Ⅲ中添加适量NaCl 固体后，通入足量_______(填化学式)气体，再通入足量2CO ，可析出Y 。 （5）高纯AlAs (砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止22H O 刻蚀液与下层GaAs (砷化镓)反应。

①该氧化物为_______。

H O与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，则

②已知：Ga和Al同族，As和N同族。在22

该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

2．（2021·河北）绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）高温连续氧化工序中被氧化的元素是________(填元素符号)。

（2）工序①的名称为_______。

（3）滤渣的主要成分是_______(填化学式)。

（4）工序③中发生反应的离子方程式为__________________。

（5）物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为____________，可代替NaOH的化学试剂还有_____________(填化学式)。

（6）热解工序产生的混合气体最适宜返回工序________(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。 （7）工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH 为____________。(通常认为溶液中离子浓度小于10-5mol•L -1为沉淀完全；A1(OH)3+OH -Al(OH)4-

：K =100.63，K w =10-14，K sp [A1(OH)3]=10-33)

3．（2021·湖南）233Ce (C )O 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以4CePO 形式存在，还含有2SiO 、23Al O 、23Fe O 、2CaF 等物质。以独居石为原料制备2332)Ce (CO nH O ⋅的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_______； （2）为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(至少写两条)； （3）滤渣Ⅲ的主要成分是_______(填化学式)； （4）加入絮凝剂的目的是_______；

（5）“沉铈”过程中，生成2332)Ce (CO nH O ⋅的离子方程式为_______，常温下加入的43NH HCO 溶液呈

_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：32NH H O ⋅的5b 1.7510K -=⨯，23H CO 的7al 4.410K -=⨯，

11a 2 4.710K -=⨯)；

（6）滤渣Ⅱ的主要成分为4FePO ，在高温条件下，23Li CO 、葡萄糖(6126C H O )和4FePO 可制备电极材料

4LiFePO ，同时生成CO 和2H O ，该反应的化学方程式为_______

4．（2021·山东卷）工业上以铬铁矿(FeCr 2O 4，含Al 、Si 氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na 2Cr 2O 7•2H 2O)的工艺流程如图。回答下列问题：

（1）焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是___。

（2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度

c≤1.0×10-5mol•L-1时，可认为已除尽。

中和时pH的理论范围为___；酸化的目的是___；Fe元素在___(填操作单元的名称)过程中除去。（3）蒸发结晶时，过度蒸发将导致___；冷却结晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循环利用的物质还有____。

（4）利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：

4Na2CrO4+4H2O 通电

2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。则Na2Cr2O7在___(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时

通过膜的离子主要为___。

5．（2021·辽宁·高考真题）从钒铬锰矿渣(主要成分为、、)中提铬的一种工艺流程如下：

已知：pH较大时，二价锰[](在空气中易被氧化.回答下列问题：

(1)Cr元素位于元素周期表第_______周期_______族。

(2)用溶液制备胶体的化学方程式为_______。

(3)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[]与pH关系如图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中

，“沉钒”过程控制，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为_______(填化学式)。

(4)某温度下，、的沉淀率与pH关系如图2。“沉铬”过程最佳pH为_______；在该条件下滤液B中_______【近似为，的近似为】。

(5)“转化”过程中生成的离子方程式为_______。

(6)“提纯”过程中的作用为_______。

6．（20 21·海南·高考真题）无水常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。

已知：氯化亚砜()熔点-101℃，沸点76℃，易水解。

回答问题：

(1)操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

(2)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用___________(填编号)。

A．溶液B．水C．水D．溶液

(3)操作②是蒸发结晶，加热的同时通入的目的是___________。

(4)取少量晶体，溶于水并滴加溶液，现象是___________。

(5)反应的化学方程式为___________。

(6)由转化成的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂___________，并设计实验验证是该还原剂将还原___________。

7．（2021·福建·高考真题）四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含，还有、的化合物及等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)“焙烧”产生的气体用_______吸收后可制取氮肥。

(2)“浸出”时，转化为。提高单位时间内钼浸出率的措施有_______(任写两种)。温度对内钼浸出率的影响如图所示。当浸出温度超过后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致_______。

(3)“净化”时，浸出液中残留的、转化为沉淀除去。研究表明，该溶液中和pH的关系为：

。为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于_______。(已知：；和的分别为35.2和17.2)

(4)“净化”后，溶液中若有低价钼(以表示)，可加入适量将其氧化为，反应的离子方程式为_______。

(5)“沉淀”时，加入的目的是_______。

(6)高温下用还原(NH4)2Mo4O13可制得金属钼，反应的化学方程式为_______。【已知：(NH4)2Mo4O13受热分解生成】

8．（2021·湖北·高

考真题）废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小组回收处理流程如图：

回答下列问题：

(1)硒(Se)与硫为同族元素，Se的最外层电子数为___；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第IIIA族，CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合价为___。

(2)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为____。

(3)25℃时，已知：K b(NH3·H2O)≈2.0×10-5，K sp[Ga(OH)3]≈1.0×10-35，K sp[In(OH)3]≈1.0×10-33，

K sp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20，“浸出液”中c(Cu2+)=0.01mol·L-1。当金属阳离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时沉淀完全，In3+恰好完全沉淀时溶液的pH约为___(保留一位小数)；若继续加入6.0mol·L-1氨水至过量，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀，然后___；为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应

Ga(OH)3+NH3·H2O[Ga(OH)4]-+NH的平衡常数K=___。

(已知：Ga3++4OH-[Ga(OH)4]-K′=≈1.0×1034)

(4)“滤渣”与SOCl2混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中SO是否洗净的试剂是___；“回流过滤”中SOCl2的作用是将氢氧化物转化为氯化物和___。

(5)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为___。

9．（20 21·江苏·高考真题）以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3为原料制备的ZnFe2O4脱硫剂，可用于脱除煤气中的H2S。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示为

(1)“除杂”包括加足量锌粉、过滤加H2O2氧化等步骤。除Pb2+和Cu2+外，与锌粉反应的离子还有___(填化学式)。

(2)“调配比”前，需测定ZnSO4溶液的浓度。准确量取2.50mL除去Fe3+的ZnSO4溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液pH=10，用

0.0150mol·L-1EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终点(滴定反应为Zn2++Y4-=ZnY2-)，平行滴定3次，平均消耗EDTA 溶液25.00mL。计算ZnSO4溶液的物质的量浓度___(写出计算过程)。

(3)400℃时，将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器。

①硫化过程中ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，其化学方程式为___。

②硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS 的质量不变，该反应过程可描述为___。

(4)将硫化后的固体在N2：O2=95：5(体积比)的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在280~400℃范围内，固体质量增加的主要原因是___。

1．[2020年山东新高考]用软锰矿（主要成分为MnO 2，含少量Fe 3O 4、Al 2O 3）和BaS 制备高纯MnCO 3的工艺流程如下：

已知：MnO 2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的K sp 见下表。

物质

Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 K sp

16.3110-⨯ 38.6110-⨯ 32.3110-⨯ 12.7110-⨯

回答下列问题：

（1）软锰矿预先粉碎的目的是 ，MnO 2与BaS 溶液反应转化为MnO 的化学方程式为 。

（2）保持BaS 投料量不变，随MnO 2与BaS 投料比增大，S 的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是 。

（3）滤液I 可循环使用，应当将其导入到 操作中（填操作单元的名称）。

（4）净化时需先加入的试剂X 为 （填化学式）。再使用氨水调溶液的pH ，则pH 的理论最小值为_______(当溶液中某离子浓度511.010mol L c --⨯⋅时，可认为该离子沉淀完全）。

（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为 。

2．[2020江苏卷]实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为铁的氧化物）制备软磁性材料α−Fe 2O 3。

其主要实验流程如下：

（1）酸浸。用一定浓度的H 2SO 4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能

提高铁元素浸出率的有 ▲ （填序号）。

A ．适当升高酸浸温度

B ．适当加快搅拌速度

C ．适当缩短酸浸时间

（2）还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe 3+完全转化为Fe 2+。“还原”过程中除生成Fe 2+外，

还会生成 ▲ （填化学式）；检验Fe 3+是否还原完全的实验操作是 ▲ 。

（3）除杂。向“还原”后的滤液中加入NH 4F 溶液，使Ca 2+转化为CaF 2沉淀除去。若溶液的pH 偏低、

将会导致CaF 2沉淀不完全，其原因是 ▲ [()9sp 2CaF 5.310K -=⨯，4

a (HF) 6.310K -=⨯]。 （4）沉铁。将提纯后的FeSO 4溶液与氨水−NH 4HCO 3混合溶液反应，生成FeCO 3沉淀。

①生成FeCO 3沉淀的离子方程式为 ▲ 。

②设计以FeSO 4溶液、氨水-NH 4HCO 3混合溶液为原料，制备FeCO 3的实验方案： ▲ 。

[FeCO 3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5]。

2020_2022三年高考化学真题分项汇编(新高考专用)专题16工艺流程题(Word版 含解析)

专题16 工艺流程题 1．（2022·浙江卷）化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验： 化合物X在空气中加热到800℃，不发生反应。 请回答： (1)组成X的三种元素为_______；X的化学式为_______。 (2)溶液C的溶质组成为_______(用化学式表示)。 (3)①写出由X到A的化学方程式_______。 ②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式_______。 (4)设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体_______。 【答案】(1)Ba、Cu、O BaCu3O4 (2)HCl、H2SO4 (3)2NH3+BaCu3O4Δ Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2O BaCu3O4+12NH3⋅H2O＝3Cu(NH3)2 4 ++Ba2 ＋+8OH－+8H2O (4)将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH3。将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有H2O 【解析】化合物X由三种元素组成，在加热条件下和足量氨气反应生成固体混合物A，A 和盐酸反应生成0.960g紫红色固体应该是Cu，无色溶液B中加入0.015mol稀硫酸生成白色沉淀1.165g应该是BaSO4，无色溶液C中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀2.330g是BaSO4，据此解答。 (1)根据以上分析可知Cu的物质的量是0.96g÷64g/mol＝0.015mol，第一次生成硫酸钡的物质的量是1.165g÷233g/mol＝0.005mol，第二次生成硫酸钡的物质的量是2.33g÷233g/mol ＝0.01mol，因此1.965gX中一定含有0.96gCu，Ba的质量是0.005mol×137g/mol＝0.685g，二者质量之和是1.645g＜1.965g，相差0.32g，根据原子守恒可知应该是氧元素，物质的量是0.32g÷16g/mol＝0.02mol，则Ba、Cu、O三种原子的个数之比是1：3：4，所以组成X

高考化学专题-工艺流程题(含答案)

高考专题练习——工艺流程题 1．（15分）聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH）n Cl6—n·xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂,它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含 （1 . （2 （ （4 (5C物质可选用。 A．NaOH B．Al C．氨水D．Al2O3 2．（16分)将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义.以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。 （1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、(NH4)2CO3外,还需要_______________等原料； （2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的化学方程式 为:______________________________________________________________________________； （3）过滤Ⅰ操作所得固体有______________________（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料；（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4）2SO4溶液。检验滤液中含有NH4+的方法是：_____________________________________________________________________________； （5）氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据除熔点较低和熔化的热效应高外,还因为其____________________________________________,举出该晶体的无水物在实验室的一种用途 ____________________________________________ 。 3、制取纯净CuCl2·2H20的生产过程是：（l）用粗CuO（含少量铁）溶解在足量的稀盐酸里加热、过滤，得到Cu Cl2（含FeCl2）的溶液，经测定，溶液的PH值为3 。（2）对（l）的溶液按下列步骤进行提纯： 已知:①可做氧化剂的物质有(A）KMnO4 （B）K2Cr2O7（C) H2O2 (D）NaClO ②Cu2＋、Fe2十在PH值为4一5时不水解，而Fe3+却几乎全部水解。 试回答： (l）加入的氧化剂x是（答编号）：; 加入x 的作用是：; 反应的离子方程式是： （2）物质Y 是;沉淀z是。加入Y 能形成沉淀z的原因是 (3）分离出沉淀z，并将溶液班蒸发欲获得晶体CuCl2·2H20。采取什么措施才能顺利得到晶体CuCl2·2H20？4．碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水.制备碘酸钙的实验流程如下.中间产物碘酸氢钾

2021年山东省中考化学真题分类汇编：工艺流程题(附答案解析)

2021年山东省中考化学真题分类汇编：工艺流程题 一．选择题（共1小题） 1．（2021•潍坊）2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇（CH3OH，常温下是液态）实现了天然气的高效利用，反应历程如图所示。下列说法错误的是（） A．铁为该反应的催化剂 B．该过程中，CH4发生还原反应 C．生成CH3OH过程中，分子数目减少 D．将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输 二．解答题（共9小题） 2．（2021•烟台）2020年9月中国宣布：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，新能源的开发、CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。 （1）氢能源开发，2021年4月科技部与山东省签署“氢进万家”科技示范工程。 ①氢气作为新能源的优点是（答一条）。 ②光伏发电可为电解水制气提供电能，光伏发电用到的高纯硅可用SiO2和碳在高温条件 下反应制取，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。 ③某种镁铝合金是一种储氢材料，制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因 是。 （2）CO2的“捕集”，如图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。

①“捕集室”中发生反应的化学方程式是。“捕集室”中采用喷 淋方式加入NaOH溶液，其优点是。 ②整个设计流程中，可以循环利用的物质是（写化学式）。 （3）CO2的利用。 ①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应中参加 反应的CO2与NH3的分子个数比是。 ②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体， 研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是（填序号）。 A.它是混合物 B.它的化学性质与普通二氧化碳相同 C.它的分子不再运动 D.它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 3．（2021•临沂）氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如图所示（部分略去）。 （1）燃烧区的作用是，燃烧区发生燃烧反应的物质还有（填化学式）。 （2）还原区的反应除3CO+Fe2O32Fe+3CO2，另一主要反应的化学方程式

高中化学微专题33 化学工艺流程题——物质的分离与提纯-备战2022年高考化学考点微专题(解析版)

微专题33 化学工艺流程题-----物质的分离与提纯 化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关 的化学知识步步设问，是无机框图的创新。它以现代工业生产为基础，与化工生产成本、 产品提纯、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离提纯等基本实验原理在化工 生产中的实际应用，要求考生依据流程图分析原理，紧扣信息，抓住关键、准确答题。这 类试题具有较强的实用性和综合性，是高考化学命题的常考题型。 一、化工流程答题基本思路 二、一个完整的无机化工生产流程一般具有下列过程： 原料对原料的预处理核心化学反应产品的提纯和分离目标产物分离提纯的方法： 过滤：一贴二低三靠四洗；四洗--为什么要洗--用什么洗----怎么洗涤----洗干净没？ 为什么洗：去除晶体表面的杂质；把目标产物尽可能洗出来，提升产率； 用什么洗：蒸馏水、冷水、有机溶剂（醇、酮、醚）等；如酒精洗硫酸亚铁铵晶体可降低晶体因溶解造成损失，可以出去表面的水，酒精易挥发，易干燥。

怎么洗涤：沿着玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水（其他溶剂）至浸没沉淀，待其自然流下后，重复2~3次。 洗干净没：（离子检验）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加某某试剂（其他操作），产生什么现象？则是否洗干净。 减压过滤（吸滤、抽滤）：减压过滤装置由真空泵、布氏漏斗、吸滤瓶组成。 结晶（重结晶）：溶液单一溶质时，所得晶体不带结晶水，如氯化钠溶液结晶过程为----蒸发结晶；所得晶体带有结晶水，如硫酸铜溶液得到CuSO45H2O晶体过程为：蒸发 浓缩，冷却结晶，过滤。 溶液为两种以上溶质时，要得到溶解度受温度影响小得溶质----蒸发结晶，趁热过滤，如除去NaCl中少量的KCl；要得到溶解度受温度影响大得溶质----蒸发浓缩，冷却结晶，过滤, 如除KCl去中少量的NaCl。 晶体干燥：自然晾干、滤纸吸干、在干燥器中干燥、烘干（热稳定性较好）。 萃取（分液）：当向混合物加入有机试剂（苯、四氯化碳等）后分离的，且题目信息有涉及溶解度不同时考虑萃取。常见液—液萃取（如用苯或CCl4萃取水中的溴），固--液萃取（如用酒精浸取黄豆中的豆油以提高油产量）。一般萃取分液后的混合溶液采取蒸馏的方式分离。海带中提取碘（灼烧---溶解---过滤—氧化---萃取—蒸馏）。 蒸馏（分馏）：题目信息有涉及沸点不同时，考虑蒸馏，常见混合液体或液-固体系 【典例精析】 1．高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)可作有机合成的催化剂。工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)粉末为原料(含少量BaCO3、FeO、SiO2等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体 (SrCl2·6H2O)，其过程如图所示。 分离与提纯 已知：

专题 元素及其化合物——三年(2020-2022)高考真题化学分项汇编(新高考专用)(原卷版)

专题05 元素及其化合物 1．（2022·浙江卷）下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A ．高锰酸钾溶液 B ．过氧乙酸溶液 C ．双氧水 D ．医用酒精 2．（2022·浙江卷）下列说法不正确．．． 的是 A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C ．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D ．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 3．（2022·浙江卷）下列说法正确的是 A ．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B ．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 C ．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 D ．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 4．（2022·浙江卷）关于化合物()3FeO OCH 的性质，下列推测不合理．．．的是 A ．与稀盐酸反应生成3FeCl 、3CH OH 、2H O B ．隔绝空气加热分解生成FeO 、2CO 、2H O C ．溶于氢碘酸(HI)，再加4CCl 萃取，有机层呈紫红色 D ．在空气中，与2SiO 高温反应能生成()233Fe SiO 5．（2022·广东卷）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 23 Na CO 可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与2H O 高温下会反应

D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 6．（2022·广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A ．Cu 与浓硫酸反应，只体现24H SO 的酸性 B ．a 处变红，说明2SO 是酸性氧化物 C ．b 或c 处褪色，均说明2SO 具有漂白性 D ．试管底部出现白色固体，说明反应中无2H O 生成 7．（2022·广东卷）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用焦炭和石英砂制取粗硅 2 SiO 可制作光导纤维 B 利用海水制取溴和镁单质 Br -可被氧化，2Mg + 可被还原 C 石油裂解气能使溴的4 CCl 溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 D 3 FeCl 水解可生成 ()3 Fe OH 胶体 3 FeCl 可用作净水剂 8．（2021·河北）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是 A ．浓H 2SO 4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B ．NaClO 、KClO 3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH 减小而增强 C ．加热NaI 与浓H 3PO 4混合物可制备HI ，说明H 3PO 4比HI 酸性强 D ．浓HNO 3和稀HNO 3与Cu 反应的还原产物分别为NO 2和NO ，故稀HNO 3氧化性更强

【2023年全国各地中考化学试题分项汇编(中)】20 工艺流程图题(解析版)

专题20 工艺流程图题 考点1 制备流程图 1．（2023·广东深圳·中考真题）某同学以金泥（含有Au 、CuS 、ZnS 等）为原料制备（Au ）和Cu 的流程如图所示： 琴琴同学查阅资料已知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ①热空气流充分加热的目的是将Cu 、Zn 转化为氧化物，并完全分离出ZnO 烟尘。 (1)“预处理”中会产生SO 2，若SO 2直接排放会导致______。 (2)“过程①”产生的固体a 中，除CuO 外一定还有的物质是______。 (3)“过程①”分离Au 的操作是______，加入过量稀硫酸的目的是______。 (4)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为______，该反应属于______反应（填写基本反应类型）。 (5)ZnO 烟尘可用NaOH 溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na 2ZnO 2）和H 2O 的化学方程式为______。 【答案】(1)酸雨 (2)金/Au (3) 过滤 将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率 (4) 2442Fe+H SO =FeSO +H ↑ 置换 (5)2222H O ZnO NaOH Na ZnO +=+ 【详解】（1）若SO 2直接排放，与水生成酸性物质，会导致酸雨； （2）热空气流充分加热的目的是将Cu 、Zn 转化为氧化物，并完全分离出ZnO 烟尘，银的化学性质稳定，不与氧气反应，所以“过程①”产生的固体a 中，除CuO 外一定还有的物质是Au ； （3）“过程①”加入稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，银不与硫酸反应，分离固体Au 和滤液的操作是过滤，加入过量稀硫酸的目的是将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率； （4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，发生的反应有：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以这一步生成气体的化学方程式为2442Fe+H SO =FeSO +H ↑；该反应

2022年高考化学工业流程试题汇编

高考热点专题训练 2022年化学工业流程汇编 高考真题 1. （2022山东）工业上以氟磷灰石[()543Ca F PO ，含2SiO 等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）酸解时有HF 产生。氢氟酸与2SiO 反应生成二元强酸26H SiF ，离子方程式为_______。 （2）部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比()( )2- 236n Na CO :n SiF =1:1加入2 3 Na CO 脱 氟，充分反应后，( )+ c Na =_______-1 mol L ⋅；再分批加入一定量的3BaCO ，首先转化为沉淀的离子是 _______。 （3）2- 4SO 浓度(以3SO %计)在一定范围时，石膏存在形式与温度、34H PO 浓度(以25P O %计)的关系如图甲所示。酸解后，在所得100℃、25P O %为45的混合体系中，石膏存在形式为_______(填化学式)；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是_______，回收利用洗涤液X 的操作单元是_______；一定温度下，石膏存在形式与溶液中25P O %和3SO %的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石膏结品转化的是_______(填标号)。 A.65℃、25P O %=15、3SO %=15 B.80℃、25P O %=10、3SO %=20

C.65℃、25P O %=10、3SO %=30 D.80℃、25P O %=10、3SO %=10 【答案】（1）6HF+SiO 2=2H ++26SiF - +2H 2O （2） Ⅰ. 22.010-⨯ Ⅰ. 24SO - （3） Ⅰ. CaSO 4•0.5H 2O Ⅰ. 减少CaSO 4的溶解损失，提高产品石膏的产率 Ⅰ. 酸解 Ⅰ. D 2. （2021山东）工业上以铬铁矿(FeCr 2O 4，含Al 、Si 氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na 2Cr 2O 7•2H 2O )的工艺流程如图。回答下列问题： (1)焙烧的目的是将FeCr 2O 4转化为Na 2CrO 4并将Al 、Si 氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是___。 (2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c 与pH 的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c ≤1.0×10-5 mol •L -1时，可认为已除尽。 中和时pH 的理论范围为___；酸化的目的是___；Fe 元素在___(填操作单元的名称)过程中除去。 (3)蒸发结晶时，过度蒸发将导致___；冷却结晶所得母液中，除Na 2Cr 2O 7外，可在上述流程中循环利用的物质还有____。 (4)利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na 2CrO 4为主要原料制备Na 2Cr 2O 7的总反应 方程式为：4Na 2CrO 4+4H 2O 通电 2Na 2Cr 2O 7+4NaOH +2H 2↑+O 2↑。则Na 2Cr 2O 7在 ___(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为___。 【答案】 ①. 增大反应物接触面积，提高化学反应速率 ②. 4.5pH 9.3≤≤ ③. 使222427H H 2CrO Cr O O 2-- + ++平衡正向移动，提高Na 2Cr 2O 7的产率 ④. 浸取 ⑤. 所得溶液中含 有大量Na 2SO 4•10H 2O ⑥. H 2SO 4 ⑦. 阳 ⑧. Na ＋ 模拟精选 3．（潍坊5月）（12分）碲（Te ）单质广泛应用于冶金等行业。用辉碲铋矿（主要成分为22Bi TeS ，含少量杂质CaO ）为原料制取单质Te 的工艺流程如下：

专题20 工艺流程图题(第03期)2023年中考化学真题分项汇编(全国通用)(原卷版)

专题20 工艺流程图题 1．（2023年山东省青岛市中考化学真题）海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是（ ） A ．步骤①和②的顺序不能颠倒 B ．加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽2Mg + C ．步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙 D ．步骤④中只发生了中和反应 2．（2023年山东省威海市中考化学真题）芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要是SiO 2，含有少量的Fe 2O 3和Al 2O 3)。下列说法正确的是（ ） A ．溶液a 中的溶质是FeCl 3和Al 2O 3 B ．①中发生还原反应的物质是碳 C ．②中反应需要在无氧环境下进行 D ．该流程中可以循环利用的物质是CO 和HCl 3．（2023年山东省潍坊市中考化学真题）化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。2CO 转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程Ⅰ和Ⅰ，“→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是（ ） A ．过程Ⅰ的化学方程式为2343FeO+CO Fe O +C = B ．过程Ⅰ、Ⅰ中铁元素化合价均发生改变 C ．34Fe O 为反应的催化剂

(1)操作①的名称是。 (2)“制浆池”中发生反应的基本类型是，从能量变化的角度分析该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。 (3)“反应池”中发生反应的化学方程式是。 7．（2023年湖南省长沙市中考化学真题）为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系。 (1)罐装液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，请你从分子的角度分析并解 释； (2)使用汽油为燃料时，机动车尾气中可能含有的污染空气的物质是； (3)若将36g 水完全分解最多能产生氢气的质量是g； (4)转化大气中的二氧化碳也能缓解温室效应，转化途径有自然界转化和人为转化。下列属于自然界转化的是_________。 A．光合作用B．海洋吸收C．工业利用 8．（2023年山东省潍坊市中考化学真题）氢能助力“神舟十六”邀游太空，氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。

专题16 工艺流程题——三年(2020-2022)高考真题化学分项汇编(全国通用)(解析版)

专题16 工艺流程题 1．（2022·全国甲卷）硫酸锌(4ZnSO )是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为3ZnCO ，杂质为2SiO 以及Ca 、Mg 、Fe 、Cu 等的化合物。其制备流程如下： 本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表： 离子 3+Fe 2+Zn 2+Cu 2+Fe 2+Mg sp K 384.010-⨯ 176.710-⨯ 202.210-⨯ 168.010-⨯ 111.810-⨯ 回答下列问题： (1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。 (2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。 (3)加入物质X 调溶液pH=5，最适宜使用的X 是_______(填标号)。 A ．32NH H O ⋅ B ．2Ca(OH) C ．NaOH 滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。 (4)向80~90℃的滤液①中分批加入适量4KMnO 溶液充分反应后过滤，滤渣②中有2MnO ，该步反应的离子方程式为_______。 (5)滤液②中加入锌粉的目的是_______。 (6)滤渣④与浓24H SO 反应可以释放HF 并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。 【答案】(1)ZnCO 3焙烧 ZnO+CO 2↑ (2) 将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积 增大硫酸的浓度等

(3) B Fe(OH)3 CaSO 4 SiO 2 (4)3Fe 2++-4MnO +7H 2O=3Fe(OH)3↓+MnO 2↓+5H + (5)置换Cu 2+为Cu 从而除去 (6) CaSO 4 MgSO 4 【解析】由题干信息，菱锌矿的主要成分为ZnCO 3，杂质为SiO 2以及Ca 、Mg 、Fe 、Cu 等的化合物，结合流程图分析，菱锌矿焙烧，主要发生反应ZnCO 3 焙烧 ZnO+CO 2↑，再加入H 2SO 4酸浸，得到含Zn 2+、Ca 2+、 Mg 2+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+的溶液，加入物质X 调节pH=5，结合表格数据，过滤得到Fe(OH)3、CaSO 4、SiO 2的滤渣①，滤液①中主要含有Zn 2+、Cu 2+、Mg 2+、Ca 2+、Fe 2+，再向滤液①中加入KMnO 4溶液氧化Fe 2+，过滤得到Fe(OH)3和MnO 2的滤渣②，滤液②中加入锌粉，发生反应Zn+Cu 2+=Zn 2+=Cu ，过滤后得到滤渣③为Cu ，再向滤液③中加入HF 脱钙镁，过滤得到滤渣④为CaF 2、MgF 2，滤液④为ZnSO 4溶液，经一系列处理得到ZnSO 4· 7H 2O ，据此分析解答。 (1)由分析，焙烧时，生成ZnO 的反应为：ZnCO 3 焙烧 ZnO+CO 2↑； (2)可采用将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积、增大硫酸的浓度等方式提高锌的浸取率； (3)A ．NH 3·H 2O 易分解产生NH 3污染空气，且经济成本较高，故A 不适宜； B ．Ca(OH)2不会引入新的杂质，且成本较低，故B 适宜； C ．NaOH 会引入杂质Na +，且成本较高，C 不适宜； 故答案选B ； 当沉淀完全时(离子浓度小于10-5mol/L)，结合表格Ksp 计算各离子完全沉淀时pH ＜5的只有Fe 3+，故滤渣①中有Fe(OH)3，又CaSO 4是微溶物，SiO 2不溶于酸，故滤渣①的主要成分是Fe(OH)3、CaSO 4、SiO 2； (4)向80~90℃滤液①中加入KMnO 4溶液，可氧化Fe 2+，得到Fe(OH)3和MnO 2的滤渣②，反应的离子方程式为3Fe 2++- 4MnO +7H 2O=3Fe(OH)3↓+MnO 2↓+5H +； (5)滤液②中加入锌粉，发生反应Zn+Cu 2+=Zn 2+=Cu ，故加入锌粉的目的为置换Cu 2+为Cu 从而除去； (6)由分析，滤渣④为CaF 2、MgF 2，与浓硫酸反应可得到HF ，同时得到的副产物为CaSO 4、MgSO 4。 2．（2022·全国乙卷）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有4PbSO 、2PbO 、PbO 和Pb 。还有少量Ba 、Fe 、Al 的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。

有机化学基础(选修)——(2020-2022)三年高考化学真题分类汇编(全国通用解析版)

有机化学基础（选修） 2022年高考真题 1．（2022·全国甲卷）用N-杂环卡其碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H 的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。 回答下列问题： (1)A 的化学名称为_______。 (2)反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为_______。 (3)写出C 与2Br /4CCl 反应产物的结构简式_______。 (4)E 的结构简式为_______。 (5)H 中含氧官能团的名称是_______。 (6)化合物X 是C 的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X 的结构简式_______。 (7)如果要合成H 的类似物H′()，参照上述合成路线，写出相应的D′和G′的结构简式_______、_______。H′分子中有_______个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)。 【答案】(1)苯甲醇 (2)消去反应

(3) (4) (5)硝基、酯基和羰基 (6) (7) 5 【解析】由合成路线，A的分子式为C7H8O，在Cu作催化剂的条件下发生催化氧化生成B，B的结构简式为，则A为，B与CH3CHO发生加成反应生成 ，再发生消去反应反应生成C，C的结构简式为，C与Br2/CCl4发生加成反应得到，

再在碱性条件下发生消去反应生成D，D为，B与E在强碱的环境下还原得到F，E的分子式为C5H6O2，F的结构简式为 ，可推知E为，F与生成G，G与D反应生成H，据此分析解答。 (1)由分析可知，A的结构简式为，其化学名称为苯甲醇； (2)由B、C的结构简式，结合反应条件，可知B()先与CH3CHO发生碳氧双键的加成反应生成，再发生消去反应生成 C()，故第二步的反应类型为消去反应； (3)根据分析可知，C与Br2/CCl4发生加成反应得到；

专题01 STSE 化学用语——三年(2020-2022)高考真题化学分项汇编(全国通用)(解析版)

专题01 STSE 化学用语 1．（2022·广东卷）中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是 汉字载体 选项A．兽骨B．青铜器C．纸张D．液晶显示屏 【答案】B 【解析】A．兽骨，甲骨文的契刻载体之一，主要是牛的肩胛骨，一小部分是羊、猪、鹿的肩胛骨，还有极少部分的牛肋骨，其主要成分是碳酸钙和其它钙盐，故A不符合题意； B．青铜器是红铜与其他化学元素锡、铅等的合金，属于合金材料，故B项符合题意； C．纸张的主要成分是纤维素，故C不符合题意； D．液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是一类介于固态和液态间的有机化合物，故D不符合题意； 综上所述，答案为B项。 2．（2022·全国乙卷）生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅B．碳酸氢钠可做食品膨松剂 C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D．焰火中红色来源于钠盐灼烧 【答案】B 【解析】A．铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误； B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B正确； C．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C错误； D．钠元素灼烧显黄色，D错误； 故选B。 3．（2022·全国甲卷）化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B．温室气体是形成酸雨的主要物质 C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D．干冰可用在舞台上制造“云雾” 【答案】D 【解析】A．漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A错误； B．温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B错误； C．棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C错误； D．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成“云雾”效果，D正确； 答案选D。 4.（2022·湖南卷）化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 CO转化为淀粉或葡萄糖 C．科学家成功将2 CO跨临界直冷制冰 D．北京冬奥会场馆使用2 【答案】D 【解析】A．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不符合题意； B．工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，B不符合题意； C．CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不符合题意； D．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意； 综上所述，本题选D。 5．（2022·广东卷）北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海

高考化学真题分项解析《工艺流程》试题

目夺市安危阳光实验学校专题15：工艺流程 1．【2015浙江理综化学】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O)，设计了如下流程： 下列说法不正确．．． 的是（ ） A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉 B ．固体1中一定含有SiO 2，控制pH 是为了使Al 3+ 转化为Al(OH)3，进入固 体2 C ．从溶液2得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D ．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解， 其溶液经结晶分离也可得到FeSO 4·7H 2O 【答案】D 【考点定位】本题以流程图的形式考查离子反应、物质分离、实验流程、实验评价、实验条件控制等。涉及试剂的选择、溶液pH 控制、硫酸亚铁性质、实验条件选择和控制等。 【名师点晴】离子推断题的发展主要以离子反应为前提，主要考查学生在熟练 掌握阴阳离子性质的基础上，进行定性推断，考查方式为离子的判断、离子间的反应方程式，在此基础上会结合相关化学量的计算，还有综合推断型，主要考查学生定性分析和定量分析的综合能力，还会出现与元素化合物知识相结合。考查学生的综合解题能力。考查了学生对知识理解、综合 运用能力及阅读材料接受信息的能力和思维能力，对相关知识的掌握情况，能够很好地考查考生所掌握的化学知识结构。这道高考题为一道中高档题，能力要求较高。 【注】本题分类与专题5、15 2．【2015上海化学】实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误 的是（ ） A ．操作I 中苯作萃取剂 B ．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 C ．通过操作II 苯可循环使用 D ．三步操作均需要分液漏斗 【答案】B 【解析】A ．苯酚容易溶于有机溶剂苯，而难溶于水，水与苯互不相溶，因此 可用苯作萃取剂将含有苯酚的废水中的苯萃取出来，操作I 中苯作萃取剂，正确。B ．苯酚钠容易溶于水，而难溶于苯，因此在苯中的溶解度比在水中 的小，错误。C ．向萃取分液后的含有苯酚的溶液中加入NaOH 溶液，发生反应：NaOH+C 6H 5OH=C 6H 5ONa+H 2O ，C 6H 5ONa 容易溶于水，而与苯互不相溶，然后分液，得到的苯可再应用于含有苯酚的废水的处理，故通过操作II NaOH 溶液 试剂X 足量酸 烧渣 固体1 溶液2 固体2 FeSO 4·7H 2O 溶液1

2022年高考化学真题分类汇编 专题15 工艺流程

1．【2022年高考北京卷】（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4 为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： （1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。 （2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为： i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42−＝2Fe3++PbSO4+2H2O ii: …… ①写出ii的离子方程式：________________。 ②下列试验方案可证明上述催化过程。将试验方案补充完整。 a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。 b.______________。 （3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线 如图所示。 ①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。 A．削减PbO的损失，提高产品的产率 B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率 C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率 ②过滤Ⅲ的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作_______________________。 【答案】（1）Pb + PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+ 2H2O。（2）①2Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋； ②取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去。 （3）①A、B；②将粗PbO溶解在确定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷 却结晶，过滤、洗涤并干燥得到PbO固体。

高三化学高考备考二轮复习专题——工业流程题

2022年高考化学二轮复习特色专题——工业流程题 1．（2021·辽宁·高考真题）从钒铬锰矿渣(主要成分为25V O 、23Cr O 、MnO )中提铬的一种工艺流程如下： 已知：pH 较大时，二价锰[Mn(II)](在空气中易被氧化.回答下列问题： (1)Cr 元素位于元素周期表第_______周期_______族。 (2)用3FeCl 溶液制备()3Fe OH 胶体的化学方程式为_______。 (3)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[()总lgc V ]与pH 关系如图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中 ⋅1总-c (V)=0.01mol L ，“沉钒”过程控制pH=3.0，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为_______(填化 学式)。 (4)某温度下，Cr(III)、Mn(II)的沉淀率与pH 关系如图2。“沉铬”过程最佳pH 为_______；在该条件下滤液B 中()3+ c Cr =_______-1 mol L ⋅【w K 近似为14110-⨯，3Cr(OH)的sp K 近似为30110-⨯】。 (5)“转化”过程中生成2MnO 的离子方程式为_______。 (6)“提纯”过程中223Na S O 的作用为_______。 2．（2021·湖南·高考真题）233Ce (C )O 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以4CePO 形式存在，还含有2SiO 、23Al O 、23Fe O 、2CaF 等物质。以独居石为原料制备2332)Ce (CO nH O ⋅的工艺流程如下：

回答下列问题： (1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_______； (2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(至少写两条)； (3)滤渣Ⅲ的主要成分是_______(填化学式)； (4)加入絮凝剂的目的是_______； (5)“沉铈”过程中，生成2332)Ce (CO nH O ⋅的离子方程式为_______，常温下加入的43NH HCO 溶液呈 _______(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：32NH H O ⋅的5 b 1.7510K -=⨯，23H CO 的7al 4.410K -=⨯， 11a 2 4.710K -=⨯)； (6)滤渣Ⅲ的主要成分为4FePO ，在高温条件下，23Li CO 、葡萄糖(6126C H O )和4FePO 可制备电极材料 4LiFePO ，同时生成CO 和2H O ，该反应的化学方程式为_______ 3．（2021·上海·高考真题）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示： 根据上述图示，完成下列填空： （1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL 稀氨水（每升含有39.20g 氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g 氨）__________mL ，用规格为_______mL 量筒量取。 （2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K ＋、SO 42－外，还有大量的NH 4＋。检验NH 4＋ 的方 法是______________________________________________。 （3）写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。 （4）滤液I 的成分是水和______________。 （5）为测定混合肥料K 2SO 4、(NH 4)2SO 4中钾的含量，请完善下列步骤：

2020年高考化学真题-工艺流程题(习题版)

2020年高考真题 工艺流程题 1．（2020年山东新高考）以菱镁矿(主要成分为MgCO 3，含少量SiO 2，Fe 2O 3和A12O 3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SO 2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 A ．浸出镁的反应为4232MgO+2NH Cl=MgCl +2NH +H O ↑ B ．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C ．流程中可循环使用的物质有NH 3、NH 4Cl D ．分离Mg 2+与Al 3+、Fe 3+是利用了它们氢氧化物K sp 的不同 2．（2020年新课标Ⅰ）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在， 还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO 2、Fe 3O 4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH 4VO 3。 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示： 金属离子 Fe 3+ Fe 2+ Al 3+ Mn 2+ 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1 回答下列问题： (1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。 (2)“酸浸氧化”中，VO +和VO 2+被氧化成2VO +，同时还有___________离子被氧化。写出VO +转化为2VO +反应的离子方程式___________。

(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为252V O xH O ⋅，随滤液②可除去金属离子K +、 Mg 2+、Na +、___________，以及部分的___________。 (4)“沉淀转溶”中，252V O xH O ⋅转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是___________。 (5)“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是___________。 (6)“沉钒”中析出NH 4VO 3晶体时，需要加入过量NH 4Cl ，其原因是___________。 3．（2020年新课标Ⅲ）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni 、Al 、Fe 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO 4·7H 2O)： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示： 金属离子 Ni 2+ Al 3+ Fe 3+ Fe 2+ 开始沉淀时(c =0.01 mol· L −1)的pH 沉淀完全时(c =1.0× 10−5 mol·L −1)的pH 7.2 8.7 3.7 4.7 2.2 3.2 7.5 9.0 回答下列问题： (1)“碱浸”中NaOH 的两个作用分别是______________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式______________。 (2)“滤液②”中含有的金属离子是______________。 (3)“转化”中可替代H 2O 2的物质是______________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即 “滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。 (4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的K sp =______________(列出计算式)。如果“转化”后的 溶液中Ni 2+浓度为1.0 mol· L −1，则“调pH”应控制的pH 范围是______________。 (5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH 。写出

专题16 化学实验仪器和基本操作专练及答案浙江省新课改高考选考真题(2015-2023)化学分项汇编

专题16 化学实验仪器和基本操作 一、化学实验仪器 1．【2022·浙江省6月选考】名称为“吸滤瓶”的仪器是( ) A．B．C．D． 2．【2022·浙江省1月选考】名称为“干燥管”的仪器是( ) A．B．C．D．3．【2021·浙江6月选考】下列图示表示灼烧操作的是( ) A．B．C．D．4．【2021·浙江1月选考】蒸馏操作中需要用到的仪器是( ) A．B．C．D．5．【2020·浙江7月选考】固液分离操作中，需要用到的仪器是( ) A．B．C．D．6．【2020·浙江1月选考】萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是( ) A．B．C．D．

7．【2019·浙江4月选考】下列图示表示过滤的是( ) A．B．C．D． 8．【2018·浙江11月选考】下列图示与操作名称不对应 ．．．的是( ) A．升华B．分液 C．过滤D．蒸馏9．【2018·浙江4月选考】下下列仪器名称为“漏斗”的是( ) A．B．C．D．10．【2017·浙江11月选考】下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( ) A．B．C．D．11．【2017·浙江4月选考】仪器名称为“量筒”的是( ) A．B．C．D．12．【2016·浙江10月选考】下列仪器名称为“分液漏斗”的是( )

A．B．C．D． 13．【2016·浙江4月选考】仪器名称为“烧瓶”的是( ) A. B. C. D. 14．【2015·浙江10月选考】仪器名称为“容量瓶”的是() A．B．C．D． 二、化学实验基本操作 1．【2022·浙江省6月选考】下列说法不正确 ．．．的是( ) A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜 C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团 D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体 2．【2022·浙江省1月选考】下列说法不正确 ．．．的是( ) A．灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化 B．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中 C．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清 D．不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶 3．【2021·浙江6月选考】下列说法正确的是( ) A．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀 B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含FeSO4和(NH4)2SO4的溶液浓缩至干 D．将热的KNO3饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体 4．【2021·浙江1月选考】下列说法不正确 ．．．的是( ) A．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果B．将CoCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色C．乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质D．某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸