高考化学工业流程题汇编题

高考化学工业流程题汇编2

【例1】（11分）某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。

回答下列问题：

（1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) ，写出利用该流程制备(NH4)2SO4的总化学方程：。

（2）a和b分别是（填序号）。

A．足量CO2、适量NH3 B．足量NH3、适量CO2

C．适量CO2、足量NH3 D．适量NH3、足量CO2

（3）上述流程中，可以循环运用的物质有（写化学式）。

（4）从滤液中获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是。

（5）上述流程中，有关NH3作用的说法正确的是。

A．供应制备所需的氮元素 B．增大CO2

的浓度促进反应发生

3

C．作反应的催化剂 D．生产1 mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH3

【例2】（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的

质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调整溶液pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作

是。

（2）酸化操作是加入盐酸，调整溶液的pH约为4.0，其目的有：①防止Ca2+在蒸发时水解；②。

（3）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3

溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有。

②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为。

③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生

的误差可忽视），其可能缘由

有；。

【例3】（11分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4与泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量NaCO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作依次是。

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③

（2）电解 NaCl溶液是氯碱工业的核心反应，请写出其化学方程式

。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为。（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液汲取Br2，汲取率可达95％，有关反应的离子方程式为

，由此反应可知，除环境爱护外，在工业生产中应解决的主要问题是

。

（5）某化学探讨性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如右装置简图，请你参加分析探讨：

①整套试验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其缘由是。

②试验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何限制关键条件：

。

③C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分别操作是。

【例4】（11分）某厂排放的废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还含有少量的Ca2+、Mg2+、SO2-4。某探讨性学习小组拟取这种工业废水来制取较纯净的氯化钾晶体与液澳，他们设计了如下的流程：

可供试剂a、b、c选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、苯、CCl4、H2O2溶液、KMnO4(H+)溶液。

依据以上流程回答相关问题：

（1）试剂a、b分别是、。

（2）操作①、②、③、④的名称是（填字母序号）

a过滤、分液、过滤、蒸发结晶 b分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶

c分液、过滤、过滤、蒸发结晶 d分渣、分液、过滤、蒸发结晶（3）除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO-24离子，选出e所代表的试剂，按滴加依次依次是（只填化学式）。

（4）调整pH的作用是；操作方法是。

（5）操作④中用到的瓷质仪器名称是____ 。

【例5】 (12分)高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广袤的应用前景。其制备路途如下：

试回答下列问题

(1)操作①搅拌的目的是：。

(2) 操作②与操作③相同，该操作名称是：___________________。

(3)反应器中，NaOH、NaClO与Fe(NO3)3反应的离子方程式为：_______________________。

(4)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有肯定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为_________。（计算结果保留一位小数）

(5)从环境爱护的角度看，制备中间产物Na2FeO4较好的方法为电化学法，其装置如图乙所示，则阳极的电极反应式为。

【例6】(8分)某化学爱好小组为探究工业废料的再利用，在试验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。其试验方案如下：

(1)所加试剂①、②分别是__________________。

(2)从滤液E中得到绿矾晶体的试验操作是

_____________________________________________________________________

___；

从滤渣F制取胆矾的第一步操作最好采纳

_____________________________________________________________________ ___。

(3)上述试验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由

_____________________________________________________________________ ___

_____________________________________________________________________ ___。

【例7】（1 1分）某工厂用CaS04、NH2、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下。

回答下列问题：

（1）硫酸铵在农业生产中的用途是（一种即可），写出利用该流程制备（NH4）

的总化学方程：。

2SO4

（2）a和b分别是（填序号）。

A．足量CO2、适量NH3 B．足量NH3、适量CO2

C．适量CO2、足量NH3 D．适量NH3、足量CO2

（3）上述流程中，可以循环运用的物质有（写化学式）。

（4）从滤液中获得（NH4）2S04晶体，必要的操作步骤是。

（5）上述流程中，有关NH3作用的说法正确的是。

A．供应制备所需的氮元素 B．增大CO2-3的浓度促进反应发生 C．作反应的催化剂 D．生产l mol （NH4）2SO4，至少消耗2 mol NH3

【例8】（12分）某固体混合物可能由Si、NH4C1、MgCl2、 FeC12、Al2（SO4）3中的一

种或几种组成，现对该混合物作如下试验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况

下的体积）。

回答下列问题：

（1）发生反应⑤后，仍存在的白色沉淀的化学式为。

（2）填写下表中的空白（若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”；画斜线的空格不需填写）。

成分质量计算过程

Si

NH4C1

MgC12

FeC12

A12(SO4)3

【例9】工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分为两步进行：

（1）二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：

（2）电解锰酸钾溶液：

下列说法正确的是（）A．依据（1）可推知，MnO2氧化性强于O2

B．依据上述过程，每生成1 mol KMnO4共转移6 mol电子

C．其次步电解时，KMnO4在阳极区生成D．其次步电解时阴极四周pH 减小

【例10】随着人类社会的发展，氮氧化物（NO x）已成为大气中的主要气态污染物之一。

（1）超音速飞机排放的尾气是平流层中NO x的主要来源。它们破坏臭氧层的机理为：

上述反应的总反应式为，其中是催化剂。

（2）汽车尾气中含有NO x、CO和碳氢化合物等。

①汽车尾气净扮装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附

与解吸作用的机理如图所示。

尾气净扮装置中发生的总反应化学方程式为。

②NO x和碳氢化合物在阳光照耀下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称

为“光化学烟雾”。有学者对某城市一天中光化学烟雾的改变状况进行测定，试验结果如图所示。由图象可知，二次污染物有等，醛和O3的峰值出现在14：00左右的主要缘由是。

③测定汽车尾气中NO x的方法之一是用3％的H2O2溶液汲取尾气中的NO x生成

HNO3，再用NaOH标准溶液滴定HNO3。若要测定标准状况下尾气中NO x的体积分数，所需的数据有（选填序号）。

A．所测尾气的总体积

B．两种氮氧化物的体积比

C．NaOH标准溶液的物质的量浓度

D．所消耗NaOH标准溶液的体积

E．从滴定起先到指示剂变色所需的时间

（3）硝酸工业尾气中的NO x可用纯碱溶液汲取，有关的化学反应为：

现用0．5 L 2 mol·L－1的纯碱溶液恰好汲取肯定量硝酸工业尾气中的NO x，汲取液质量增加44 g（设CO2全部排出）。则NO2和NO的体积比为。【例11】（10分）过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在探讨如何将CO2转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）。

其化学方程式为：

请填空：

（1）写出上述反应的平衡常数表达式K= 。

（2）在容积为2 L的密闭容器中，用肯定量二氧化碳与肯定量氢气在肯定条件下合成甲醇，试验结果如图所示。下列说法正确的是（填序号）。

A．在300℃，从反应起先到平衡，甲醇的平均反应速率 B．反应体系从300 ℃升温到500℃，平衡常数K 变大

C．该反应的正反应为放热反应

D．处于C点的反应体系从300℃升温到500℃ n（H2）／n（CH3OH）增大（3）25℃、1．01×105Pa时16 g液态甲醇完全燃烧，当复原至原状态时，放出

362．9 kJ 热量，此反应的热化学方程式为 。

（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一

种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是 ，正极的电极反应式为 。

【例12】 （10

分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴

酸粗品并精制流程：

依据上述流程回答下列问题：

（1）混合①中发生反应的化学方程式为__________。 （2）混合①中运用冰水的目的是_______________。

（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是_________、________。

操作Ⅲ一般适用于分别____________混合物。（选填编号）

a ．固体和液体

b ．固体和固体

c ．互不相溶的液体

d ．互溶的液体 （4）混合②中加入Na 2SO 3的目的是________________________________。 （5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简洁试验加以探究：

甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe 3＋，则用于证明该假设所用的试剂为_____________，若假设成立可视察到的现象为__________________。

乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______，其用于证明该假设所用的试剂为_____________。

【例13】 （8

分）烟气的脱硫（除SO 2）技术和脱硝（除NO x ）技术都是环境科学探讨的

热点。

（1）选择性催化还原法的脱硝原理为：[来源:学。科。网]

6NO x ＋4x NH 3 (3＋2x )N 2＋6x H 2O

①上述反应中每转移3mol 电子，生成标准状况下N 2的体积为________L 。 ②已知：2H 2(g)＋O 2(g) ＝2H 2O (g) ΔH ＝-483.6 kJ·mol -1

N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(g) ΔH ＝-92.4 kJ·mol -1 N 2(g)＋O 2(g)＝2NO(g) ΔH ＝-180.5kJ·mol -1

则反应6NO(g)＋4NH 3(g)＝5N 2(g)＋6H 2O(g)的ΔH ＝__________。

（2）目前，科学家正在探讨一种以乙烯作为还原剂的脱硝（N O ）原理，其脱硝

粗品

SO 2 Br 2

操作Ⅰ

操作Ⅱ

Na 2SO 3 混合②

少量Ba(OH)2

H 2SO 4

BaSO 4

无色溶液

操作Ⅲ

混合溶液

精制的

氢溴酸

冰水

混合①

机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

图1 图2

①出该脱硝原理总反应的化学方程式：____________。

②为达到最佳脱硝效果，应实行的条件是____________。

【例14】 （10

分）铝是一种重要金属：

（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为： （2）工业上用铝土矿（主要成分为A12O 3，还有少量的Fe 2O 3 ,SiO 2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

①I 和II 步骤中分别溶液和沉淀的操作

是； ；

②沉淀M 中除含有泥沙外，肯定还含有 ，固体N 是 ； ③

滤

液

X

中

，

含

铝

元

素

的

溶

质

的

化

学

式

为 ，它属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；

④试验室里常往AlCl 3溶液中加入 （填“氨水”或“NaOH 溶液”）来制取

A1（OH ）3。

其反应的离子方程式为：___________________________________________。

200℃ 300℃ 400℃ 500℃ 600℃ 脱硝率／%

100

80 60 40 20

a

b

c

d

负载率 a 0.5% b 3.0% c 5.0% d 8.0%

Cu ＋

O 2 2)

Cu ＋

(NO 2)

C H 4 H 2O 、CO 2、N 2

NO

【工业流程——分别试验】

15、柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊异的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某探讨性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体与液溴（Br2），他们设计了如下流程：

请依据以上流程，回答相关问题：

（1）操作④须要的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、__________。

（2）操作③的名称：。

（3）对上述操作②后的无色溶液进行除杂提纯，甲同学提出新的方案。其方案如下：【设计除杂过程】

（i）若在操作⑤结束后发觉溶液E略有浑浊，应实行的措

施；

（ii）试剂X是（填化学式）。

【获得纯净氯化钾】

（ⅲ）对溶液E加热并不断滴加l mol· L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液F。

（ⅳ）将溶液F倒入（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到，停止加热。

【问题探讨】

（ⅴ）进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中限制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，依据供应的数据计算，此时悬浊液D中Mg2+物质的量浓

度 mol/L。

（已知Ksp(MgCO3)= 3.5×10一5 Ksp[Mg（OH）2]= 1.6×10一11）

16、海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）与综合利用的生产流程简图：

请回答：

（1）Mg(OH)2中加入盐酸中，要获得MgCl2・6H2O晶体，须要进行的试验操作依次

为

；

（2）目前工业上主要采纳离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是；

A．精制饱和食盐水进入阳极室 B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室

C．阴极产物为氢氧化钠和氢气 D．电解槽的阳极用金属铁网制成

（3）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会渐渐析出晶体，此晶体的主要成分是；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又渐渐析出晶体，用肯定量的冷水洗涤该晶体，最终可得到比较纯净

的晶体。

17、海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。人类在陆地上发觉的100多种元素，在海水中可以找到80多种。海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有特别广袤的前景。

回答下列问题：

⑴蒸馏法是人类最早运用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于运用大量燃煤，因此能耗多、排污量大。为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议。

⑵运用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式。

⑶空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分别出食盐后的母液）：

①反应②的离子方程式为；

②从反应③后的溶液中分别出单质溴的方法是。

⑷苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量（g/L），测定过程中应获得的数据有；

18、明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S 2Al2O3＋_________；该反应的氧化剂是________；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比

是。

（2）“溶解”时反应的离子方程式为____________。

（3）“调整pH后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的试验操作和现象是

________。

（4）“母液”中可回收的物质是_____________。

（5）工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为。

19、为探究工业废料的再利用，某化学爱好小组设计了如下图所示试验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。

请回答：

（1）步骤I、II、III中均需进行的试验操作是。（2）溶液D中的离子主要有；试剂X

是。

（3）进行步骤II时，该小组用右图装置与试剂将制得的CO2通入溶液A中，一段时间后，视察到烧杯中产生的Al(OH)3沉淀渐渐削减，其缘由是（用离子方程式表示）；为了避开Al(OH)3沉淀削减，依据右图所示，改进的措施是。

（4）从氧化还原反应和环保角度考虑，用F制备CuSO4时须要氧气和硫酸共同参加，对应的化学方程式是。

20、业炼铝是用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的主要原料氧化铝，然后进行电解。工艺流程如下图：

（1）滤液1中要加入稍过量的原料B，原料B的化学式是。写出步骤②有关反应的离子

方、

。

（2）假如省去步骤①，即溶解铝土矿从干脆加入原料B起先，则最终会对氧化铝的生成有什么影

响？

。

（3）步骤⑤是在铝电解槽中进行，电解槽的两极材料均用石墨，其中极的材料随反应的进行须要不断补充，为什

么？

（4）铝粉与三氧化二铁粉末在引燃剂作用下常用来焊接钢轨，主要是利用了该反应，而且该反应焊接速度快、设备简易，适于野外作业。

21、二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，一般锌锰干电池的电池反应式为：

2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中全部金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH 与部分硫化物的K sp（均为25℃时）见下表，回答下列问题：

沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO 2还原为MnSO 4，酸浸时发生的主要化学方程式为： 。

（2）滤渣A 的主要成分为 。 （3）加入MnS 的目的是除去 杂质。

（4）碱性锌锰电池中，MnO 2参加的电极反应式为 。 （5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有 （写两种）

22、七水硫酸镁（MgSO 4・7H 2O ）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO 3，还含有其他杂质（MgO 、SiO 2

、Fe 2O 3、FeO 、CaO 、Al 2O 3、MnO 等）。 表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 表2 两种盐的溶解度（单位为g ／100g 水）

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

依据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调整溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为。加热煮沸的主要目的是_ 。

（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有（填化学式）等物质。（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的试验方法是；

（4）沉淀C的化学式是。过滤II需趁热过滤的理由

是

23、胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：

pH值限制可参考下列数据

物质起先沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值

氢氧化铁 2.7 3.7

氢氧化亚铁7.69.6

氢氧化铜 5.2 6.4

请依据上述流程回答下列问题：

（1）A物质可选用_____（填字母）。

a．稀H2SO4 b．浓H2SO4/D c．浓FeCl3溶液 d．浓HNO3

（2）I中加H2O2的目的_____________________________________________。

（3）II中加Cu2（OH）2CO3的目的是___________________________________________；其优点是____________________________________________________________。（4）III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为________________________。（5）V中加H2SO4调整pH=1是为了

____________________________________________。

（6）V到VI的操作

是

（7）某工程师认为上述流程中所加的A物质并不志向，需作改进，其理由是

__________。

如何改进___________________。

【24】

二次合金中含有金、银、铂、钯等珍贵金属，试验室以二次合金为原料提取金、银、铂、钯等珍贵金属的步骤如下，试回答下列问题：

（1）浓硫酸浸煮过程中产生尾气的主要成分是（填写代号，下同），欲对该气体进行检验，最好的试剂是；

专题16 工艺流程题——三年(2020-2022)高考真题化学分项汇编(新高考专用)(原卷版)

专题16 工艺流程题 1．（2022·浙江卷）化合物X 由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验： 化合物X 在空气中加热到800℃，不发生反应。 请回答： (1)组成X 的三种元素为_______；X 的化学式为_______。 (2)溶液C 的溶质组成为_______(用化学式表示)。 (3)①写出由X 到A 的化学方程式_______。 ②X 难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式_______。 (4)设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体_______。 2．（2022·广东卷）稀土(RE )包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下： 已知：月桂酸()1123C H COOH 熔点为44C ︒；月桂酸和()11233C H COO RE 均难溶于水。该工艺条件下，稀土离 子保持3+价不变；()11232C H COO Mg 的8 sp 1.810K -=⨯，3Al(OH)开始溶解时的pH 为8.8；有关金属离子沉 淀的相关pH 见下表。 离子 2Mg + 3Fe + 3Al + 3RE + 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / (1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是_______。(2)“过滤1”前，用NaOH 溶液调pH 至_______的范围内，该过程中3Al +发生反应的离子方程式为_______。

(3)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg 元素，滤液2中2Mg +浓度为12.7g L -⋅。为尽可能多地提取3RE +，可提高 月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中() -1123c C H COO 低于_______1mol L -⋅(保留两位有效数字)。 (4)①“加热搅拌”有利于加快3RE +溶出、提高产率，其原因是_______。 ②“操作X”的过程为：先_______，再固液分离。 (5)该工艺中，可再生循环利用的物质有_______(写化学式)。 (6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂3Pt Y 。 ①还原3YCl 和4PtCl 熔融盐制备3Pt Y 时，生成1mol 3Pt Y 转移_______mol 电子。 ②3Pt Y/C 用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化2O 的还原，发生的电极反应为_______。 3．（2022·湖南卷）钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为2TiO ，含少量V 、Si 和Al 的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下： 已知“降温收尘”后，粗4TiCl 中含有的几种物质的沸点： 物质 4 TiCl 3 VOCl 4 SiCl 3AlCl 沸点/℃ 136 127 57 180 回答下列问题： (1)已知ΔG=ΔH-T ΔS ，ΔG 的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略ΔH 、ΔS 随温度的变化。若ΔG<0，则该反应可以自发进行。根据下图判断：600℃时，下列反应不能自发进行的是_______。

高考化学工艺流程题精选

高考化学工艺流程题精选 本文介绍了高考化学工艺流程题的解题思路、能力考查、知识落点以及分析流程图的技巧。通过一个例题，详细阐述了回收含镁固体废料的工艺流程，强调了粗读试题、精读试题、注意答题模式与要点的重要性。同时，提醒考生在解题时要注意问题的语言表达科学性，不能答非所问。最后，本文列举了无机化工题的考察内容，包括原料预处理、反应条件的控制、反应原理、绿色化学以及化工安全等方面。 1、该生产主要包括两个工序：一是除去高岭土中的杂质，二是将Al2O3转化为产品。除铁后通过过滤，高岭土中的 Al2O3不溶于酸，必须经过煅烧改变结构。因此，答案为：（1）改变高岭土的结构，使其能溶于酸；（2）使用量筒测量230；（3）Al2O3 + 6H = 2Al3+ + 3H2O，Fe2O3 + 6H = 2Fe3+ + 3H2O；（4）除去溶液中的铁离子；（5）2AlI3 = 2Ag + I2；（6）使用稀硝酸，减少过程中NOx的产生量，节省硝酸的用量。 2、（1）加热可以加快反应速率；（2）Fe2O3是一种颜料；（3）实验室操作需要使用烧杯、漏斗和玻璃棒；（4）将 I2加入淀粉溶液中，溶液会变成蓝色；（5）化学方程式为

2AlI3 = 2Ag + I2；（6）使用稀硝酸可以减少NOx的产生量，节省硝酸的用量。 3、该工艺流程包括两个步骤：一是将Fe2O3还原为Fe，二是将Fe和CrO4转化为K2CrO4.因此，答案为：（1）加热可以加快反应速率；（2）Fe2O3是一种颜料；（3）实验室操作需要使用烧杯、漏斗和玻璃棒；（4）用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，反复2到3次即可；（5）化学方程式为CaO + CO2 = CaCO3，Fe2O3 + O2 = Fe2O4；（6）通过使用稀硝酸，可以减少NOx的产生量，节省硝酸的用量。 4、在实验室中洗涤Al(OH)3沉淀时，需要将其放入漏斗中，然后用水冲洗，直至洗涤液的pH值为中性。最后，通过将其放入烘箱中干燥，得到Al(OH)3的样品。 5、生产过程中，除了可以循环使用NaOH和H2O外，还可以循环使用的物质是Al(OH)3.用此法制取铝的副产品是 Fe(OH)3.化学方程式为2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O，Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O。在生产过程中，可以使用pH计或精密pH试纸来检测溶液的pH值，并通过水浴加热等方法进行反应。

高三化学工业流程题目总结(带答案)

2．下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。 （1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式。 （2）写出上图中部分装置的作用：甲：①混合SO2和O2；②； 丙和丁：。 （3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；② （4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于；丙和丁相当于。 （5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧 B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应 C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率 D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率3．氨在国民经济中占有重要的地位。现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。 （1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图： 设备A的名称是，设备B的名称是。 （2）硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，籽了防止污染大气可以用纯碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：Na2CO3+2NO2====NaNO2+NaNO3+CO2 但在实际生的中这种方法处理后尾气中的氮的氧化物含量仍难以降到排放标准，历此，

高考化学工业流程题汇编题

高考化学工业流程题汇编2 【例1】（11分）某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。 回答下列问题： （1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) ，写出利用该流程制备(NH4)2SO4的总化学方程：。 （2）a和b分别是（填序号）。 A．足量CO2、适量NH3 B．足量NH3、适量CO2 C．适量CO2、足量NH3 D．适量NH3、足量CO2 （3）上述流程中，可以循环运用的物质有（写化学式）。 （4）从滤液中获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是。 （5）上述流程中，有关NH3作用的说法正确的是。 A．供应制备所需的氮元素 B．增大CO2 的浓度促进反应发生 3 C．作反应的催化剂 D．生产1 mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH3 【例2】（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的 质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调整溶液pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作 是。 （2）酸化操作是加入盐酸，调整溶液的pH约为4.0，其目的有：①防止Ca2+在蒸发时水解；②。 （3）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3 溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为。 ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生 的误差可忽视），其可能缘由 有；。 【例3】（11分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4与泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量NaCO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作依次是。 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③ （2）电解 NaCl溶液是氯碱工业的核心反应，请写出其化学方程式 。 （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为。（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液汲取Br2，汲取率可达95％，有关反应的离子方程式为

高考专题-工业流程题-2020模拟整理

工业流程题 1、(12分)马日夫盐[Mn(H2PO4)2· 2H2O]主要用作磷化剂。以软锰矿(主要成分为MnO2及少 量的FeO、AL2O3,和Si02)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图: (1)按照无机物命名规律,马日夫盐[Mn(H2PO4)2· 2H2O]的化学名称为_____________在反应中,Mn2+若再失去一个电子比Fe2+再失去一个电子难,从原子结构解释其原因_____________。 (2)“浸锰”过程中主要反应的离子方程式为_______________________________________ 滤渣X主要成分为____________。 检验“沉锰”已完成的实验操作及现象是_____________________________________________。步骤五产生马日夫盐晶体的化学方程式为_________________________________________。 1、答案：

2、 2、答案：

3、)随着钴酸锂电池的普及使用,从废旧的钴酸锂电池中提取锂、钴等金属材料意义重大。下图是废旧钴酸锂(LiCoO2)(含少量铁、铝、铜等元素的化合物)回收工艺流程:

4、 4、答案：

5、

5、答案： 6、2019年度诺贝尔化学奖奖励锂电池的发明者，锂离子电池已经彻底改变了我们的生活。如果废旧电池处理不当就会对环境造成严重污染，影响人们的健康生活。一种以废旧锂离子电池的正极材料（主要含LiCoO2、Al、C等）为原料制备CoC2O4·2H2O的流程如下： （1）除铝时发生反应的离子方程式为______________ （2）灼烧的主要目的是___________，实验室中灼烧实验用到最重要的仪器是_________ （3）还原步骤在70℃左右，LiCoO2发生反应的化学方程式为_____________，若用盐酸代替H2SO4和H2O2，也可以达到目的，但其缺点是___________________

高考化学工业流程题训练

1 1．现有NaCl 、24Na SO 和3NaNO 的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的3NaNO 晶体，相应的实验流程如图所示。 (1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀A_______。 (2)上述实验流程中①①①步均要进行的实验操作是_______(填操作名称)。 (3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______(填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______(填化学式)。 (4)①实验室需要 240 mL 2.001 3mol L NaNO -⋅溶液，所用仪器除天平、烧杯、药匙、玻璃棒外还有_______、_______(填 仪器名称)； ①配制该溶液时，若出现以下情况，会导致溶质的物质的量浓度偏高的是_______(填序号) a.洗净的容量瓶未烘干 b.溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯 c.定容时俯视刻度线 d.发现凹液面超过了刻度线，立即将多余的溶液吸出 2用海底锰结核(主要成分为MnO 2，含少量MgO 、Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2)为原料，制备金属锰、镁的一种工艺流程路线如图： 已知：①几种难溶物的溶度积(25①)如表所示： 化学式 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 K sp 1.8×10−11 1.8×10−13 1.0×10−33 4.0×10−38 ①溶液中某离子浓度≤1.0×10−6 mol∙L −1时，认为该离子沉淀完全。 (1)“锰结核粉末”中MnO 2与SO 2反应的离子方程式为 _______。 (2)“滤液1”中c(Mn 2+)为0.18 mol∙L −1，则“调节pH”的范围为_______，“滤渣2”的成分为_______。 (3)“①”处“萃取剂”萃取的成分是_______； (4)MgCl 2·6H 2O 制取无水MgCl 2时，需要在干燥的HCl 气流中加热分解，其中HCl 的作用为_______。 4以含锂电解铝废渣(主要含AlF 3、NaF 、LiF 、CaO)和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下：

2022年高考化学工业流程试题汇编

高考热点专题训练 2022年化学工业流程汇编 高考真题 1. （2022山东）工业上以氟磷灰石[()543Ca F PO ，含2SiO 等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）酸解时有HF 产生。氢氟酸与2SiO 反应生成二元强酸26H SiF ，离子方程式为_______。 （2）部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比()( )2- 236n Na CO :n SiF =1:1加入2 3 Na CO 脱 氟，充分反应后，( )+ c Na =_______-1 mol L ⋅；再分批加入一定量的3BaCO ，首先转化为沉淀的离子是 _______。 （3）2- 4SO 浓度(以3SO %计)在一定范围时，石膏存在形式与温度、34H PO 浓度(以25P O %计)的关系如图甲所示。酸解后，在所得100℃、25P O %为45的混合体系中，石膏存在形式为_______(填化学式)；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是_______，回收利用洗涤液X 的操作单元是_______；一定温度下，石膏存在形式与溶液中25P O %和3SO %的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石膏结品转化的是_______(填标号)。 A.65℃、25P O %=15、3SO %=15 B.80℃、25P O %=10、3SO %=20

C.65℃、25P O %=10、3SO %=30 D.80℃、25P O %=10、3SO %=10 【答案】（1）6HF+SiO 2=2H ++26SiF - +2H 2O （2） Ⅰ. 22.010-⨯ Ⅰ. 24SO - （3） Ⅰ. CaSO 4•0.5H 2O Ⅰ. 减少CaSO 4的溶解损失，提高产品石膏的产率 Ⅰ. 酸解 Ⅰ. D 2. （2021山东）工业上以铬铁矿(FeCr 2O 4，含Al 、Si 氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na 2Cr 2O 7•2H 2O )的工艺流程如图。回答下列问题： (1)焙烧的目的是将FeCr 2O 4转化为Na 2CrO 4并将Al 、Si 氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是___。 (2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c 与pH 的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c ≤1.0×10-5 mol •L -1时，可认为已除尽。 中和时pH 的理论范围为___；酸化的目的是___；Fe 元素在___(填操作单元的名称)过程中除去。 (3)蒸发结晶时，过度蒸发将导致___；冷却结晶所得母液中，除Na 2Cr 2O 7外，可在上述流程中循环利用的物质还有____。 (4)利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na 2CrO 4为主要原料制备Na 2Cr 2O 7的总反应 方程式为：4Na 2CrO 4+4H 2O 通电 2Na 2Cr 2O 7+4NaOH +2H 2↑+O 2↑。则Na 2Cr 2O 7在 ___(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为___。 【答案】 ①. 增大反应物接触面积，提高化学反应速率 ②. 4.5pH 9.3≤≤ ③. 使222427H H 2CrO Cr O O 2-- + ++平衡正向移动，提高Na 2Cr 2O 7的产率 ④. 浸取 ⑤. 所得溶液中含 有大量Na 2SO 4•10H 2O ⑥. H 2SO 4 ⑦. 阳 ⑧. Na ＋ 模拟精选 3．（潍坊5月）（12分）碲（Te ）单质广泛应用于冶金等行业。用辉碲铋矿（主要成分为22Bi TeS ，含少量杂质CaO ）为原料制取单质Te 的工艺流程如下：

专题16 工艺流程题——三年(2020-2022)高考真题化学分项汇编(全国通用)(解析版)

专题16 工艺流程题 1．（2022·全国甲卷）硫酸锌(4ZnSO )是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为3ZnCO ，杂质为2SiO 以及Ca 、Mg 、Fe 、Cu 等的化合物。其制备流程如下： 本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表： 离子 3+Fe 2+Zn 2+Cu 2+Fe 2+Mg sp K 384.010-⨯ 176.710-⨯ 202.210-⨯ 168.010-⨯ 111.810-⨯ 回答下列问题： (1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。 (2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。 (3)加入物质X 调溶液pH=5，最适宜使用的X 是_______(填标号)。 A ．32NH H O ⋅ B ．2Ca(OH) C ．NaOH 滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。 (4)向80~90℃的滤液①中分批加入适量4KMnO 溶液充分反应后过滤，滤渣②中有2MnO ，该步反应的离子方程式为_______。 (5)滤液②中加入锌粉的目的是_______。 (6)滤渣④与浓24H SO 反应可以释放HF 并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。 【答案】(1)ZnCO 3焙烧 ZnO+CO 2↑ (2) 将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积 增大硫酸的浓度等

(3) B Fe(OH)3 CaSO 4 SiO 2 (4)3Fe 2++-4MnO +7H 2O=3Fe(OH)3↓+MnO 2↓+5H + (5)置换Cu 2+为Cu 从而除去 (6) CaSO 4 MgSO 4 【解析】由题干信息，菱锌矿的主要成分为ZnCO 3，杂质为SiO 2以及Ca 、Mg 、Fe 、Cu 等的化合物，结合流程图分析，菱锌矿焙烧，主要发生反应ZnCO 3 焙烧 ZnO+CO 2↑，再加入H 2SO 4酸浸，得到含Zn 2+、Ca 2+、 Mg 2+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+的溶液，加入物质X 调节pH=5，结合表格数据，过滤得到Fe(OH)3、CaSO 4、SiO 2的滤渣①，滤液①中主要含有Zn 2+、Cu 2+、Mg 2+、Ca 2+、Fe 2+，再向滤液①中加入KMnO 4溶液氧化Fe 2+，过滤得到Fe(OH)3和MnO 2的滤渣②，滤液②中加入锌粉，发生反应Zn+Cu 2+=Zn 2+=Cu ，过滤后得到滤渣③为Cu ，再向滤液③中加入HF 脱钙镁，过滤得到滤渣④为CaF 2、MgF 2，滤液④为ZnSO 4溶液，经一系列处理得到ZnSO 4· 7H 2O ，据此分析解答。 (1)由分析，焙烧时，生成ZnO 的反应为：ZnCO 3 焙烧 ZnO+CO 2↑； (2)可采用将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积、增大硫酸的浓度等方式提高锌的浸取率； (3)A ．NH 3·H 2O 易分解产生NH 3污染空气，且经济成本较高，故A 不适宜； B ．Ca(OH)2不会引入新的杂质，且成本较低，故B 适宜； C ．NaOH 会引入杂质Na +，且成本较高，C 不适宜； 故答案选B ； 当沉淀完全时(离子浓度小于10-5mol/L)，结合表格Ksp 计算各离子完全沉淀时pH ＜5的只有Fe 3+，故滤渣①中有Fe(OH)3，又CaSO 4是微溶物，SiO 2不溶于酸，故滤渣①的主要成分是Fe(OH)3、CaSO 4、SiO 2； (4)向80~90℃滤液①中加入KMnO 4溶液，可氧化Fe 2+，得到Fe(OH)3和MnO 2的滤渣②，反应的离子方程式为3Fe 2++- 4MnO +7H 2O=3Fe(OH)3↓+MnO 2↓+5H +； (5)滤液②中加入锌粉，发生反应Zn+Cu 2+=Zn 2+=Cu ，故加入锌粉的目的为置换Cu 2+为Cu 从而除去； (6)由分析，滤渣④为CaF 2、MgF 2，与浓硫酸反应可得到HF ，同时得到的副产物为CaSO 4、MgSO 4。 2．（2022·全国乙卷）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有4PbSO 、2PbO 、PbO 和Pb 。还有少量Ba 、Fe 、Al 的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。

老高考旧教材适用2023版高考化学二轮复习大题突破练1化学工艺流程题(含答案)

高考化学二轮复习小题提速练： 大题突破练1 化学工艺流程题 1.(2022江西新八校第二次联考)五氧化二钒(V2O5)是一种橙黄色片状晶体,具有强氧化性。在冶金、催化剂、磁性材料等领域有重要作用。实验室以含钒废料(含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、有机物等)来制备V2O5的一种工艺流程如下: 已知:“滤渣2”为Mg2(OH)2CO3。 请回答下列问题: (1)含钒废料中的有机物主要在工序中除去。 (2)常温时,若“调pH净化Ⅰ”工序中最终溶液pH=8,通过计算判断,此时Cu2+是否已经沉淀完全(填“是”或“否”),并写出计算过程(已知离子浓度<1.0×10-5mol·L-1认为沉淀完 全,K sp[Cu(OH)2]=4.8×10-20)。 (3)“净化Ⅱ”时若加入过量的(NH4)2CO3,可能导致的后果为。 (4)煅烧反应同时有氨气生成,实验室检验该气体的方法为。NH4VO3要在流动空气中煅烧的原因可能是。 (5)在硫酸酸化条件下,V2O5可与草酸(H2C2O4)溶液反应得到含VO2+的溶液,反应的离子方程式 为。 (6)全钒液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液,电池的工作原理为V+V2++2H+VO2++H2O+V3+电池充电时,阳极的电极反应为。

2.(2022广西桂林、梧州一模)市政污泥含大量金属(Cu、Zn、Ni、Fe、Ag等),不经处理直接填埋会对环境造成严重的污染。市政污泥的综合利用能够使其得到科学、妥善的处置,并可以作为资源再次被我们利用,同时可以带来一定的经济价值。某科研团队利用市政污泥回收皓矾(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下: 已知:“沉铁”时若pH过高,会产生具有较强吸附性的氢氧化铁胶状沉淀。回答下列问题: (1)为提高“酸浸”效率,可采取的措施有(任写一条)。 (2)“一系列操作”主要包括、、过滤、洗涤、干燥。 (3)用锌粉除铜、镍时,先除去铜,然后分离再置换除镍,用锌粉直接置换速率极慢,目前采用“锑盐净化法”,即置换时在酸性、含Ni2+溶液中同时加入锌粉和Sb2O3,得到金属Ni和Sb的混合物,该混合物可表示为NiSb,形成NiSb的离子方程式为。 (4)“浸渣”中含有Ag2S,经一系列处理得Ag(NH3)2Cl(可溶于水,电离成[Ag(NH3)2]+和Cl-),用肼(N2H4)还原Ag(NH3)2Cl得到单质银,N2H4的氧化产物为N2,写出该反应的化学方程 式:,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 (5)浸出液中含有Fe2+,“沉铁”步骤中发生反应的离子方程式 为。pH对不同金属沉出率的影响如图所示,则“沉铁”时最合理的pH约为。在pH<6时,Zn2+、Cu2+、Ni2+在溶液中以离子形式存在,但是有铁离子存在时,pH升高,Zn、Cu、Ni损失率均升高,原因可能 是。

2023年高三化学高考备考一轮复习：工业流程题专题训练(含答案)

2023届高考化学一轮强化练习题：工业流程题 1．（2022·四川省绵阳南山中学高三开学考试）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图： 已知： 粗盐中的杂质有泥沙、2MgCl 、2CaCl ，流程中部分操作及试剂已省略。 (1)“操作I”中玻璃棒的作用是_______。 (2)滤渣中除泥沙外还有_______(填化学式)。 (3)反应①和①的化学反应方程式分别为_______；_______。 (4)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、①转化过程的目的_______。 (5)根据图中KNO 3、NaCl 的溶解度曲线，下列说法不正确的是_______(填字母)。 A ．t①时，将45g KNO 3固体放入50g 水中充分溶解，所得 溶液的质量为95g B ．NaCl 溶液中含有少量KNO 3，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl C ．40①时，将KNO 3的饱和溶液降温至20①，溶液的溶质质量分数减小(不考虑水分损失) (6)同学们查阅NaCl 的溶解度曲线后，欲配制20①时100g 溶质质量分数为10%的NaCl 溶液。已知配制溶液的步骤有：①溶解 ①计算 ①装瓶存放 ①称量。上述步骤的正确顺序为_______(填序号)。 2．（2022·河北·高三阶段练习）以锌焙砂(主要成分为ZnO ，还含有23Fe O 、 24ZnFe O 和少量Pb 、Ag 、Cu 、Cd )为原料，制备黄铁矾和42ZnSO 7H O 的工艺流程如下：

已知：①24ZnFe O 的成分可看做23ZnO Fe O ⋅，只在高温高酸环境下溶解； ①25①下，浸出液中2Zn +和3Fe +开始沉淀和完全沉淀(5110mol L c --⋅)时的pH 如下表： 金属离子 pH 开始沉淀 完全沉淀 2Zn + 6.2 8.2 3Fe + 1.5 3.2 回答下列问题： (1)基态锌原子的电子排布式为_______，欲提高“浸出”速率，可采用的方法是_______(任写一条)。 (2)pH 6.2=时，浸出液中() 2Zn c +=_______。 (3)“高温高酸浸出”步骤中加入的酸不能选用盐酸，原因是_______。 (4)“预中和”时，ZnO 发生反应的化学方程式为_______。 (5)黄铁矾的生成条件是溶液中必须有Na +、K +或4NH +等离子(A +)，不同种类和数量的阳离 子除铁效果如图，则24A SO 试剂最好选用_______(填化学式)，选用该试剂沉铁时，生成黄铁矾()3462AFe SO (OH)⎡⎤⎣⎦的离子方程式为_______。 (6)获得42ZnSO 7H O ⋅的“一系列操作”是_______、

高考化学专题复习—化工流程题精选

高考化学专题复习—化工流程题精选 1. 某化工厂制备净水剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2﹒6H2O]晶体的一种方案如下： 下列说法不正确的是 A. 滤渣A的主要成分是CaSO4 B. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等 C. 相同条件下，硫酸铁铵溶解度比硫酸铁小 D. “氧化”反应中试剂B可选NaClO 2. 金属钛易于和肌肉长在一起，可用于制造各种人造关节。工业上由钛铁矿主要成分为（FeTiO3,含少量Fe2O3），含少量制备海绵钛的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 步骤①中粉碎钛铁矿可以提高原料利用率 B. 步骤②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2 C. 步骤③中应避免接触水 D. 步骤④中采用的分离操作为过滤 3. 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示，下列说法不正确的是

A. 在沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体 B. 该反应原理：NH3 + CO2 + H2O ═ HCO－3+ NH4+ C. 循环1中X是二氧化碳 D. 在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经冷却结晶后可得氯化铵晶体 4. CuCl2·2H2O有如下的转化关系： 下列说法错误的是 A. 加热条件下，固体1与H2反应生成红色固体 B. 气体2为Cl2 C. 气体1遇氨气会产生“白烟” D. 固体2遇KI溶液生成黄色固体 4、【答案】B 【解析】 二水氯化铜加热分解生成CuO，Cu(OH)2，HCl，H2O；

A固体1是CuO，Cu(OH)2加热条件下与氢气反应生成铜，正确； B气体l是氯化氢和水蒸气，浓硫酸干燥氯化氢，不能氧化氧化氢，气体2为氯化氢，错误； C气体l是水蒸气和氯化氢的混合气体，遇氨气会生成氯化铵固体，正确； D固体2是氯化银，与Kl溶液反应生成碘化银，正确。 5.从海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是 X试剂可以是SO2 A. B.步骤Ⅲ反应的离子方程式为2Br - + Cl2 = Br2 + 2Cl - C.步骤IV包含萃取、分液和蒸馏 D. 当生成1mol Br2时，需要消耗22.4L Cl2 6. 某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4 某实验小组以废催化剂为原 ， 料，回收锌和铜。设计实验流程如下： 已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。 下列说法正确的是

全国新课标一卷高考化学工业流程试题汇编

全国新课标一卷高考化学工业流程试题汇编（新课标Ⅰ） 2020新课标Ⅰ.钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO 2、Fe 3O 4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH 4VO 3。 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示： 回答下列问题： (1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。 (2)“酸浸氧化”中，VO +和VO 2+被氧化成2VO + ，同时还有___________离子被氧化。写出VO +转化为2VO + 反应的离子方程式___________。 (3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为252V O xH O ⋅，随滤液②可除去金属离子K +、Mg 2+、Na +、___________，以及部分的___________。 (4)“沉淀转溶”中，252V O xH O ⋅转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是___________。 (5)“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是___________。 (6)“沉钒”中析出NH 4VO 3晶体时，需要加入过量NH 4Cl ，其原因是___________。

2019新课标Ⅰ．硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。（2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。 （3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O H++B(OH)−4，K a=5.81×10−10，可判断H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。 （4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。

北京市各区2022年高中毕业班高考一模化学试题分类汇编《生产工艺流程》试题及答案

绝密★启用前 北京市各区2022年高中毕业班第一次高考模拟考试 化学试题分类汇编 《生产工艺流程》 （海淀区）1. MnO2在电池中有重要应用。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下： （1）浸出 ①用硫酸和FeSO4可溶解软锰矿，请补全该反应的离子方程式： □MnO2+□______ +□______ ===□Mn2+ + □Fe3+ + □______ ②浸出时可用SO2代替硫酸和FeSO4。下列说法正确的是_________（填序号）。 a. SO2在反应中作氧化剂 b. 用SO2浸出可减少酸的使用 c. 该法可同时处理烟气中的SO2，减少大气污染 （2）净化、分离 ①软锰矿浸出液中的Fe3+、Al3+可通过加碱转化为沉淀去除，分离出清液的方法是______。 ②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去Fe3+，结合离子方程式解释原理： __________。 （3）热解 在一定空气流速下，相同时间内 MnCO3 热解产物中不同价态Mn的占比随热 解温度的变化如右图。MnCO3热解过程 中涉及如下化学反应： i．MnCO3(s) === MnO(s)+CO2(g) ii．4MnO(s)+O 2(g)2Mn2O3(s)Δ H＜0 注：图中Mn(Ⅱ)等表示化合物中锰元素的价态

ⅲ．2Mn2O3(s) +O2(g)4MnO2(s)Δ H＜0 ①为了增大产物中MnO2的占比，可以采用的措施是__________（答出两条）。 ②温度升高，产物中MnO的占比均降低，可能的原因是____________。 （朝阳区）2.从印刷电路板的腐蚀废液（主要含CuCl2、FeCl3，、FeCl2等）中回收FeCl3、制备CuSO4·5H2O的流程如下。 （1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。 （2）粗品的主要成分是硫酸铜晶体，而不是硝酸铜晶体，分析有两种可能的原因： ①相对于Cu2+，粗液中，浓度过小，原因是__________（用离子方程 式表示），不能得到硝酸铜晶体。 ②粗液中浓度较大，但由于__________，不能得到硝酸铜晶体。 （3）测量粗品CuSO4·5H2O中铁（含Fe2+、Fe3+）的含量，评定纯度等级。 Ⅰ．用水溶解一定质量粗品，加入稀H2SO4和H2O2溶液，加热。 Ⅱ．待溶液冷却后，加入试剂X至溶液pH＝11。过滤、洗涤，得到红褐色沉淀。 Ⅲ．用稀HCl溶解红褐色沉淀，滴入KSCN溶液，稀释至一定体积。将溶液红色的深浅与标准色阶对照，确定含量。 已知：Cu2+完全沉淀的pH为6.7，Fe3+完全沉淀的pH为2.8 ①Ⅰ中将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式是__________。 ②试剂X是__________。 （4）电解：在不同电压、不同pH（pH＜7）条件下电解0.1 mol・L-1 FeCl2溶液，研究FeCl3溶液的再生条件。

高三化学一轮复习 《工业流程图》专题训练(选择题及综合大题)(2021届)word版含答案

2021届高三化学一轮复习 《工业流程图》专题训练（选择题及综合大题） 一、选择题 1从某含有FeCl 2、FeCl 3、CuCl 2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法正确的是( ) A.试剂a 是铁、试剂b 是稀硫酸 B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C.试剂c 是氯气，相应的反应为 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － D.用酸性KMnO 4溶液可检验溶液W 中是否还有Fe 2＋ 答案 C 2、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示： 下列说法不正确的是( ) A ．X 为NaOH 溶液，Y 为盐酸 B ．a→b 发生的反应为AlO －2＋H ＋ ＋H 2O===Al(OH)3↓ C ．b→c→Al 的反应条件分别为：加热、电解 D ．a 、b 、c 既能与酸又能与碱反应 答案 D 3、用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下： 废铁屑――――――→Na 2CO 3（aq ）浸泡――→稀H 2SO 4―――――――→调节pH ＝1～2适量H 2O 2溶液A ――→NaOH （aq ）通入N 2加热Fe 3O 4（胶体粒子） 下列说法不正确的是( ) A ．用Na 2CO 3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污 B ．通入N 2是为了防止空气中的O 2氧化二价铁元素 C ．加适量的H 2O 2是为了将部分的Fe 2＋氧化为Fe 3＋，涉及反应：H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O D ．溶液A 中Fe 2＋和Fe 3＋的浓度比为2∶1 答案 D 4、由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe 3O 4、Fe 2O 3和FeO)得到绿矾(FeSO 4·7H 2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]

化学工业流程高考题汇编有答案解析

化工生产真题训练 1、〔2021高考〕工业上用重铬酸钠〔Na2Cr2O7〕结晶后的母液〔含少量杂质Fe3+〕生产重铬酸钾〔K2Cr2O7〕。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图： 〔1〕由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是____________________________。 〔2〕向Na2Cr2O7母液中加碱液调PH的目的是____________________________。 〔3〕固体A主要为__________________〔填化学式〕，固体B主要为________〔填化学式〕。 〔4〕用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______〔填"I〞"II〞或"III〞〕中，既能提高产率又可使能耗最低。 2、〔2021年高考〕烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰〔主要含Al2O 3、SiO2等〕制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。 〔1〕酸浸时反响的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为。 〔2〕加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—。滤渣Ⅱ的主要成分为〔填化学式〕；假设溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低， 2x 其原因是〔用离子方程式表示〕。 〔3〕上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将〔填"增大〞、"减小〞或"不变〞〕。 3、〔2021年高考〕实验室从含碘废液〔除H2O外，含有CCl 4、I2、I－等〕中回收碘，其实验过程如下：

各高考化学工艺流程题汇编

高考化学工艺流程题汇编（2012-2010流程题） 2. ［2012·山东理综化学卷28］(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS 2)冶炼铜的主要流程如下： (1)气体A 中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。 a ．浓H 2SO 4 b ．稀HNO 3 c ．NaOH 溶液 d ．氨水 (2)用稀H 2SO 4浸泡熔渣B ，取少量所得溶液，滴加KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中 存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe 2＋的方法是 (注明试剂、现象)。 (3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。 (4)以CuSO 4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al 、Zn 、Ag 、Pt 、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。 a ．电能全部转化为化学能 b ．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c ．溶液中Cu 2＋向阳极移动 d ．利用阳极泥可回收Ag 、Pt 、Au 等金属 (5)利用反应2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 可制备CuSO 4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。 3.［2012·山东理综化学卷30］(14分)实脸室采用MgCl 2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl 2O 4主要流程如下: (1)为使Mg 2＋、Al 3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A ”或“B")，再滴加另一反应 物。 (2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是 。 (3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。 黄铜矿 冰铜(mCu 2S∙ A (Cu 2O 、Cu) B Al 高温 粗铜 精铜 电解精炼 石英砂 空气 焙烧

专题15 工艺流程题-2021年高考真题和模拟题化学分项汇编(原卷版)

专题15 工艺流程题 1．（2021·全国高考真题）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： (1)2I 的一种制备方法如下图所示： ①加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。 ②通入2Cl 的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比 ()()22n Cl /n FeI =1.5时，氧化产物为_______；当()()22n Cl /n FeI >1.5，单质碘的收率会降低，原因是 _______。 (2)以3NaIO 为原料制备2I 的方法是：先向3NaIO 溶液中加入计量的3NaHSO ，生成碘化物；再向混合溶液中加入3NaIO 溶液，反应得到2I ，上述制备2I 的总反应的离子方程式为_______。 (3)KI 溶液和4CuSO 溶液混合可生成CuI 沉淀和2I ，若生成21mol I ，消耗的KI 至少为_______mol 。2I 在 KI 溶液中可发生反应- -23I +I I 。实验室中使用过量的KI 与4CuSO 溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸 馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI 的原因是_______。 2．（2021·吉林长春市·长春外国语学校高二月考）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有2TiO 、2SiO 、23Al O 、MgO 、CaO 以及少量的23Fe O 。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 见下表 回答下列问题： (1)“焙烧”中，2TiO 、2SiO 几乎不发生反应，23Al O 、MgO 、CaO 、23Fe O 转化为相应的硫酸盐， 写出23Al O 转化为()442NH Al SO 的化学方程式_______。 (2)“水浸”后“滤液”的pH pH