最新高考化学工艺流程大题技巧总结

最新高考化学工艺流程大题技巧总结

高考化学大题专题(四)工艺流程

一、【考点分析】无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决

工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了

解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：a．反应物是什么b．发生了什么反应c．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切

反应或操作都是为获得产品而服务。③从问题中获取信息，帮助解题。

介绍流程后著手答题。对反应条件的分析可以从以下几个方面著手：

对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学

方面作答）。

二、【工业流程题中常用的关键词】

原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）

灼热（焙烧）：原料的预处理，难于转变的物质转变为难抽取的物质：例如海带中抽

取碘

酸：溶解、去氧化物（膜）、调节ph促进水解（沉淀）

碱：回去油污，回去铝片水解膜，熔化铝、二氧化硅，调节ph推动水解（结晶）

氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子

氧化物：调节ph推动水解（结晶）

控制ph值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离

煮熟：推动水解，聚沉后有利于过滤器拆分；除去熔化在溶液中的气体，例如氧气

趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度

三、【工业流程常用的操作方式】

（一）原料的预处理

①熔化：通常用酸溶。例如用硫酸、盐酸、浓硫酸等

②灼烧：如从海带中提取碘

③焙烧：例如焙烧高岭土发生改变结构，并使一些物质能够熔化。并使一些杂质高温下水解、水解

④研磨：适用于有机物的提取如苹果中维生素c的测定等。

（二）掌控反应条件的方法

①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀——ph值的控制。

＋＋＋调节ph所需的物质通常应当满足用户两点：能够与h反应，并使溶液ph值减小不导入崭新杂质。若必须除去cu2溶液中混有的fe3，

可加入cuo、cu(oh)2、cu2(oh)2co3等物质来调节溶液的ph值

②冷却、反应时的气体氛围

③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动

④降温反应的目的：避免某物质在高温时会熔化或为并使化学平衡向着题目建议的方向移动

⑤趁热过滤：防止某物质降温时会析出

⑥冰水冲洗：洗脸回去晶体表面的杂质离子，并增加晶体在冲洗过程中的熔化损耗

（三）物质的分离和提纯的方法

①结晶——液态物质从溶液中划出的过程（冷却溶剂、加热热饱和溶液、铀冷却）

重结晶是利用固体物质均能溶于水，且在水中溶解度差异较大的一种除杂质方法。

②过滤器——固、液拆分

③蒸馏——液、液分离

④分液——互不相溶的液体间的拆分

⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。

⑥升华——将可以轻易气化的液态分离出来。

⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出

（四）常用名词

浸出：固体加水（酸）溶解得到离子

干料率为：液态熔化后，离子在溶液中的含量的多少

酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程

水洗：通常为除去水溶性杂质

水浸：与水接触反应或溶解

四、【常用文字描述套路】

1．洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2－

3次。

2．从溶液中获得晶体：冷却铀－加热结晶－过滤器－（冲洗）。

注意：①在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去xx杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，

注意配平。

五、【难点解析】必须解好这类题，最重要的就是必须消除惧怕心理，深入细致审题，找出该实验的目的。一般来说，流程题只有两个目的：一从混合物中拆分、纯化某一物质；另一目的就是利用某些物质制取另一物质。

一、对于实验目的为一的题目，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。

当碰到这一类题时，建议学生一定必须深入细致在题目中找到必须获得的主要物质就

是什么，搭有的杂质存有哪些，深入细致分析当重新加入某一试剂后，能够与什么物质出

现反应，分解成了什么产物，必须用什么样的方法就可以将杂质除去。只有这样就可以明

白每一步所提试剂或操作方式的目的。这里特别提一加冷却与结晶。冷却与结晶方法都可

以将溶液中的溶质以液态形式划出，具体内容使用何种方法，主要依赖于溶质的溶解度。

有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如nh4no3、kno3等物质，在蒸发过

程中比较难析出来，所以要用冷却法使它结晶。而有的物质它的溶解度随温度的升高变化

比较小，如nacl、kcl等，有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如ca(oh)2要使它

们析出较多固体溶质时，则要用蒸发浓缩的方法。例如nacl和kno3混合溶液，如果将混

合溶液蒸发一段时间，析出的固体主要是nacl，母液中是kno3和少量nacl。如果将混合

溶液加热后再降温，则析出的固体主要是kno3，母液中是nacl和少量kno3。如果是除杂，杂质所含的量比较少，一般是让主要物质析出来。如kno3溶液中含少量nacl，常用升温

冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干（不同的物质在烘干时采取的方法不同），就可得

到kno3固体了。如果nacl溶液中含少量kno3，则用蒸发浓缩结晶法，这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质，主要原因是如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来。

二、对于目的为制取某一物质的流程题，建议学生特别注意以下几个方面：

1、明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。

只有晓得了实验目的，就可以非常确切的晓得整个流程的意义所在，题目中的信息往

往就是制取该物质的关键所在。而产物如果具备某些特定性质（由题目信息赢得或根据所

学科学知识推论），则必须实行必要的措施去防止在生产过程中产生其它杂质。一般来说

主要存有如下几种情况：

（1）如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的nahco3；还有如h2o2、ca(hco3)2、kmno4、agno3、hno3（浓）等物质。

（2）如果产物就是一种可以水解的盐，且水解产物中存有挥发性的酸产生时，则必

须提相对应当的酸去避免水解。例如：制取fecl3、alcl3、mgcl2、cu(no3)2等物质时，

必须蒸干其溶液获得液态溶质时，都必须提适当的酸或在酸性气流中潮湿去避免它水解，

否则获得的产物分别就是fe2o3、al2o3、mgo、cuo；而像是al2(so4)3、naalo2、na2co3

等盐溶液，虽然也出现水解，但产物中al(oh)3、h2so4、nahco3、naoh都不是挥发性物质，在冷却时，遏制了盐的水解，最后获得的还是溶质本身。

－（3）如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含fe2+、so32等离子的物质，则

必须避免与水解性弱的物质碰触。

（4）如果产物是一种易吸收空气中的co2或水（潮解或发生反应）而变质的物质

（如naoh固体等物质），则要注意防止在制备过程中对co2或水的除去，也要防止空气

中的co2或水进入装置中。

（5）如果题目中发生了包含产物在内的各种物质的溶解度信息，则必须特别注意对

照它们的溶解度随其温度增高而发生改变的情况，根据它们的相同变化，找到最合适的拆

分方法。

2、寻找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学反应方程式或制备原理，从中了

解流程图。

从近几年的中考题目中可以辨认出，大多数题目都会得出制取物质时所须要的原料，

但通常可以牵涉至物质的拆分、纯化的操作方式。所以在明晰了实验目的之后，再写下主

要的反应方程式，观测是不是副产品，如果存有，余下的步骤就是拆分纯化了。

3、注意外界条件对工艺流程的影响

在很多流程图的题目中，我们经常可以看见应力、温度等外界条件的发生，相同的工

艺对物质反应的温度或应力存有相同的建议，它拉艾的促进作用也不一样，但却都就是若

想达至实验目的的关键所在，也就是命题专家们经常必须实地考察学生的地方。对外界条

件的分析主要可以从以下两个方面著手：

（1）对反应速率有何影响？

（2）对均衡转化率有何影响？这里主要说一说温度的影响，概括总结之后，主要存有以下几个方面的形式去实地考察学生：①趁热过滤器（或冰水冲洗）的目的：避免某物质降温时会划出（或高涨时会熔化）而带进代莱杂质；

②冰水中反应或降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动；

③反应中实行冷却措施的促进作用：通常就是为了大力推进反应速率或快速某液态的熔化；

④如果题目中要求温度控制在具体的一个温度范围内（可用水浴或油浴来控制）：一般有以下几个目的：a、防止某种物质温度过高时会分解或挥发，也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来，具体问题要具体分析。如侯德榜制碱中，将co2通入nacl的氨溶液中，保持溶液的温度为（30+2）℃，可得nahco3晶体，温度控制在这个范围，目的就是防止nahco3分解。而在br2的制取过程中，出溴口的温度控制在80－90℃，目的就是要使br2挥发出来而又减少水蒸气混入br2中。b、使催化剂的活性达到最好：如工业合成氨或工业so2氧化为so3时，选择的温度是500℃左右，原因之一就是使催化剂的活性达到最高。

c、避免副反应的出现：例如乙醇的解出反应温度必须掌控在170℃，原因就是就是在140℃时会存有乙醚产生。

d、对于一些工艺来说，降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。

以上有关温度的总结就可以说道就是存有这种可能将去托福，具体内容问题必须具体分析。

工艺流程题由于它考察的知识点多，也非常灵活，对学生的审题能力、分析问题、解决问题、文字表达等方面的能力都要求非常高，所以学生得分往往不高，但只要大家在平时在做这一类题目时善于归纳、总结，认真审题，善于从题目或问题中获取信息来帮助自己解题，同时在平时的学习中要熟记一些基本的实验操作，如沉淀的洗涤、沉淀是否完全的检验方法、从溶液得到晶体的方法、常见离子的检验方法等，文字表达时一定要做到规范，相信可以突破这个难关。

1．【2021四川理综化学】（16分后）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下精简流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以fe2o3存有）转变成关键的化工原料feso4（反应条件略）。

活化硫铁矿还原fe3+的主要反应为：fes2+7fe2(so4)3+8h2o=15feso4+8h2so4，不考虑其他反应。请回答下列问题：

（1）第ⅰ步h2so4与fe2o3反应的离子方程式就是。

（2）检验第ⅱ步中fe3+是否完全还原，应选择（填字母编号）。

a．kmno4溶液b．k3[fe(cn)6]溶液c．kscn溶液

（3）第ⅲ步加feco3调溶液ph到5.8左右，然后在第ⅳ步通入空气使溶液ph降到5.2，此时fe2+不

结晶，滤液中铝、硅杂质召用。灌入空气引发溶液ph减少的原因就是。

（4）feso4可转化为feco3，feco3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

未知25℃，101kpa时：

4fe(s)+3o2(g)=2fe2o3(s)∆h=-1648kj/mol

c(s)+o2(g)=co2(g)∆h=-393kj/mol

2fe(s)+2c(s)+3o2(g)=2feco3(s)∆h=-1480kj/mol

feco3在空气中冷却反应分解成fe2o3的热化学方程式就是

（5）feso4在一定条件下可制得fes2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池

振动时的总反应为4li+fes2=fe+2li2s，负极反应式就是

（6）假如烧渣中的铁全部视为fe2o3，其含量为50%。将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣

中浸取，铁的浸取率仅96%，其他杂质干料消耗的硫酸以及调ph后溶液呈圆形微酸性所残余的硫酸忽略不计。按上述流程，第ⅲ步应重新加入feco3kg。

（1）fe2o3+6h+＝2fe3++3h2o（2）c

（3）fe2+被水解为fe3+，fe3+水解产生h+。（4）

4feco3(s)+o2(g)=2fe2o3(s)+4co2(g)∆h=－260kj/mol。（5）fes2+4e－=fe+2s2－（6）

24501750kg。

2．【2021江苏化学】（12分后）以磷石膏(只要成分caso4，杂质sio2、al2o3等)为原料可以制取轻质caco3。

（1）匀速向浆料中通入co2，浆料清液的ph和c(so42)随时间变化见由右图。清液ph>11时caso4－转化的离子方程式_____________；能提高其转化速率的措施有____(填序号)

a．烘烤浆料b．冷却浆料至100℃

c．增大氨水浓度d．减小co2通入速率

（2）当清液ph吻合6．5时，过滤器并冲洗液态。滤液中物质的量浓度最小的两种

阴离子为______和________(填上化学

式)；检验洗涤是否完全的方法是_________。

（3）在资产规模容器中，用nh4cl溶液浸取高温焙烧的液态，随着浸取液温度下降，溶液中c(ca＋)减小的原因___________。

【答案】（1）caso4＋2nh3·h2o＋co2=caco3＋2nh4或caso4＋co32=caco3＋so42，ac；（2）so42、hco3＋－－－

－，挑少量最后一次的冲洗过滤液于试管中，向其中碱液盐酸酸化的bacl2溶液，若

不产生白色结晶，

＋＋则表明已洗涤完全；（3）浸取液温度上升，溶液中c(h)增大，促进固体中ca2

浸出。

3．【2021广东理综化学】（16分后）七铝十二钙（12cao·7al2o3)就是新型的超导

材料和闪烁材料，用白云石（主要含caco3和mgco3)和废为al片制取七铝十二钙的工艺

如下：

（1）煅粉主要含mgo和，用适量的nh4no3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若

溶液i中c(mg2+)小于5×10-6mol·l-1,则溶液mg(oh)2的ksp=5×10-12)；该工艺中不

能用（nh4)2so4代替nh4no3，原因是。

（2）滤液i中的阴离子存有（忽略杂质成分的影响）；若滤液i中仅灌入co2，可以生

成，从而导致caco3产率降低。

（3）用naoh溶液可以除去废al片表面的水解膜，反应的离子方程式为。

（4）电解制备al(oh)3时，电极分别为al片和石墨，电解总反应方程式为。

（5）一种可以瞬时电池的新型铝电池，充放电时alcl4—和al2cl7—两种离子在al

电极上相互转变，其它离子不参予电极反应，振动时负极al的电极反应式为。

【答案】（1）cao；11；加入（nh4)2so4会生成caso4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的caco3减

太少。（2）no3—、oh—；ca(hco3)2（3）2oh—+al2o3＝2alo2—+h2o（4）2al+6h2

（5）al－3e＋7alcl4—＝4al2cl7—－2al(oh)3↓+3h2↑

最新高考化学工艺流程大题技巧总结

最新高考化学工艺流程大题技巧总结 高考化学大题专题(四)工艺流程 一、【考点分析】无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决 工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了 解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：a．反应物是什么b．发生了什么反应c．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切 反应或操作都是为获得产品而服务。③从问题中获取信息，帮助解题。 介绍流程后著手答题。对反应条件的分析可以从以下几个方面著手： 对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学 方面作答）。 二、【工业流程题中常用的关键词】 原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水） 灼热（焙烧）：原料的预处理，难于转变的物质转变为难抽取的物质：例如海带中抽 取碘 酸：溶解、去氧化物（膜）、调节ph促进水解（沉淀） 碱：回去油污，回去铝片水解膜，熔化铝、二氧化硅，调节ph推动水解（结晶） 氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子 氧化物：调节ph推动水解（结晶） 控制ph值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离 煮熟：推动水解，聚沉后有利于过滤器拆分；除去熔化在溶液中的气体，例如氧气 趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度 三、【工业流程常用的操作方式】 （一）原料的预处理 ①熔化：通常用酸溶。例如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 ②灼烧：如从海带中提取碘

高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结

高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结 第Ⅰ部分 一、考点分析 无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是： ①从题干中获取有用信息，了解生产的产品 ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 ③从问题中获取信息，帮助解题。 了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手： 对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。 二、工业流程题中常用的关键词 原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水） 灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀） 碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀） 氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀） 控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离 煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度 三、工业流程常见的操作 （一）原料的预处理 ①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等） ②水浸：与水接触反应或溶解。 ③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。近年来，在高考题出现了“浸出”操作。在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。 ④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。 ⑤灼烧、焙烧、煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。 （二）控制反应条件的方法 ①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀——pH值的控制。 例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示

高考化学工艺流程题分析

关键词]高考；工艺流程；解题策略 化学是一门实用性学科。《高中化学学科考试说明》中指出：“化学学科命题注重考查自主学习能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面提升，促进学生德智体美劳全面发展。”化学工艺流程题正是考查学生分析、解决实际问题能力的具体体现。 一、高考化学实验题中关于工艺流程题的考查概况 1.工艺流程题的来源 工艺流程题脱胎于无机框图推断题，它创设了一个以工艺生产为背景的真实情景，将主要的生产阶段用框图表示，用箭头将反应原料与目标产品联系到一起。基于此，出题人可将科学发展、绿色化学的思想渗透其中，以体现新课程的要求。工艺流程题的知识主线仍然是无机化学反应，但相比较于单纯考查元素性质的无机框图推断，工艺流程题则给出了更大更深更广的考查空间，它所设计的问题基本可以遍及化学模块的各个领域，主要涉及元素化合物、物质的分离提纯、化学反应原理和化学实验。设问方式也多种多样，如填空、选择、简答等。它的主要特点是题干阅读量大，生产流程比较陌生，题材新颖，考查方式灵活，无法猜题，更好地体现了公平、公正的选拔原则。 2.工艺流程题的设问角度 工艺流程题的问题设置一般都由易到难，逐层深化，立足基础，注重综合，体现学科核心素养。常见的命题角度分为以下几种：（1）化学物质化合价的判断或元素的电子式的书写。（2）书写工艺流程中部分反应的化学方程式或离子方程式，也会涉及到氧化还原反应方程式的书写。（3）分析工艺流程中试剂选择及选取原因。（4）判断工艺流程中间部分产生的物质的种类。（5）选择合适的物质分离提纯的方式，能准确表述其操作步骤及注意事项。（6）计算原料实际的需求量以及产物的产量。（7）工艺流程优化的具体措施。 3.工艺流程题的考查内容 工艺流程题尽管设问和考查内容较多，但都紧扣《考试大纲》和《考试说明》命题，不会出现偏、难、怪的问题。其主体考查内容并不会发生较大的改变。高考真题全面概况了高中的知识点，同时也突出了重难点。因此，在复习工艺流程专项的过程中应该反复研究琢磨高考试题，抓住高考出题思路，掌握命题的趋势，提高解题技巧。教师与学生都应深入了解高考化学工艺流程题中的主要考查内容，以便更好地开展复习。以下对高考工艺流程考查内容的“十算”“十掌握”，有助于大家制定更加科学的复习计划。（1）工艺流程题中的“十算”，即高考工艺流程实验题中涉及的计算：根据电子守恒进行氧化还原反应方程式的配平；按方程式系数比进行相关计算；根据盖茨定律进行相关吸放热焓变的计算；溶液中物质电离平衡常数的计算；溶液中水解平衡的计算；工业化学平衡常数的计算；难溶电解质溶解平衡的计算；溶液中pH的计算；原料转化率及产率的计算；产品纯度的计算。（2）工艺流程题中的“十掌握”：掌握原子结构示意图以及电子式等基本化学用语；掌握部分金属和非金属及其化合物的主要性质以及在日常生活中的应用；掌握物质分离提纯的操作及注意事项；掌握常见氧化剂、还原剂及对应产物的判断；掌握影响化学平衡的因素；掌握影响化学反应速率的因素；掌握酸碱中和滴定及氧化还原滴定原理；掌握弱电解质的电离；掌握盐类水解对溶液酸碱度的影响；掌握常见物质溶解度。高考题中化学工艺流程题会涵盖许多知识点，这是近几年高考命题的趋势。因此，要提高学生的综合能力，将以上几个方面所涉及的知识进行整合学习。 二、高考化学实验题中关于工艺流程题的解题策略 1.树立正确的解题意识 对于高考化学实验中的工艺流程题，我们要明确考查内容，熟练考查方式，还要寻找解

高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结

高中化学工艺流程题必备知识点和 答题模板总结 随着科技的发展和化学产业的不断发展，高中化学中的化学工艺流程题也成为了高考的常客。这种题型考查学生的对化学反应步骤和条件以及化学反应的机理和原理的掌握程度。 化学工艺流程题必备知识点: 1. 化学反应的类型和反应原理类别 在化学工艺中常用的反应类型主要包括:氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应、配位复合反应、酯化反应和酰化反应、重氮化反应、烷基化反应等。对于不同的反应类型，对应的反应原理也不同。学生需要了解这些反应的基本原理，以便在做题时能够较为准确地推导出化学反应的的方程式。 2. 化学反应中的常用反应物和试剂 在高中化学中，有很多化学反应是基于特定的反应物和试剂展开的。学生需要能够识别出哪些反应物和试剂，以便在做题时能够准确应对问题。 3. 化学反应中的温度、压力、光照、催化剂等因素 在化学反应中，很多因素都能够影响化学反应的速率和方向。因此，学生需要了解在什么条件下反应会发生，以及什么

条件下反应会停止或减缓，以便在做题时能够较为准确地推导出化学题目的答案。 4. 化学反应的平衡常数和化学反应的反应热 对于某些化学反应，如酸碱反应等，还需要了解其平衡常数和反应热等方面的知识，以便在做题时能够求出相应的化学参数。 5. 化学反应的反应速率 在化学反应中，反应速率也是十分重要的一个因素。学生需要了解反应速率受哪些因素的影响，以及如何通过调整反应条件来控制反应速率。 答题模板总结：1. 确定哪种反应类型，写出反应方程式。 2. 根据反应方程式推导出物质转化的量关系。 3. 根据题目的 要求，确定需求量和提供量中哪些为无关物质。4. 计算所需 的物质转化量。5. 根据反应条件（温度、压力、催化剂等）计算反应时间或计算蒸馏等其他操作。6. 计算所需的反应物质 量或者其他物理量。7. 最后检查计算结果的正确性和合理 性。 以上是化学工艺流程题必备的知识点和答题模板总结，希望能够帮助到各位广大的高中化学学生。

化学工艺流程解题技巧

化学工艺流程解题技巧 很多人觉得化学考试中的工艺流程题难度大，因为涉及到具体的工艺，但如果掌握了一些解题的技巧，就会发现这种题目其实是不难的。以下是店铺整理的化学工艺流程解题技巧，欢迎参考借鉴！ 一、方法指引： 1、明确工艺流程题的工业目的，浏览生产流程图，分析流程图每个步骤可能要达到什么目的，而后在解题时要带着问题再看流程。 2、熟练掌握课本上有关物质的工业制备（包括反应原理、反应条件的选择、经济效益、环境问题、绿色工艺、工业流程等）如：海水的综合利用（氯碱工业、制溴、制碘、制镁）、获取纯净水、纯碱工业、合成氨工业、硫酸和硝酸工业、硅酸盐工业、精练铜、铝的冶炼、炼钢等。 3、了解一些必备的化工术语和常识； 4、注意提取有效信息及知识迁移能力的培养； 5、注重培养学科语言表达的能力； 规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环。” 二、涉及到的实验考点 1、预处理：研磨粉碎、灼烧、水溶、酸浸、碱浸。 （1）矿石粉碎（研钵）的.目的：增大某某与某某的接触面积，加快反应速率。 （2）增大浸取（酸浸、碱浸、水浸）率的措施：升温、搅拌、粉碎、增大气体通入速度（看情况）。 （3）碱洗的目的：除去原料表面的油污； （4）灼烧（坩埚、坩埚钳）的目的：除去原料中的有机物（有个别例外）。 2、中后期处理：调PH值、过滤、结晶、萃取 （1）pH值范围的确定： 依据所给信息“保证杂质离子完全除去，被提纯的离子不沉淀”。 用什么试剂调pH值？

看pH变化趋势，根据变化趋势选择试剂，一般不引入新杂质： pH值由大调小：用能和OH—反应的物质（酸） pH值由小调大：用能和H+反应的物质（碱、碱性氧化物、碱式盐、盐） 特殊情况：考虑抑制水解的问题：溶液————晶体————无水产物 盐酸的作用：抑制MgCl2水解。 干燥HCl的作用：①抑制了MgCl2水解，②带走MgCl26H2O 受热产生的水蒸气。 （2）过滤： ①包括普通过滤及趁热过滤（防止杂质（溶解度随温度变化大的一方）析出，获得较纯的产品）。 ②沉淀的洗涤及洗涤是否洁净的判断与检验。 （3）结晶 蒸发结晶：溶质单一，且溶质固体性质稳定，不易分解，不含结晶水； 降温结晶（蒸发浓缩、冷却结晶）： ①溶质溶解度随温度变化较大；（KNO3等）。 ②产品含结晶水；（CuSO4。5H2O等）。 ③产品受热易分解；（NaHCO3、NH4Cl等）。 （4）常规物质或离子的检验 3、最终获得产品阶段： （1）蒸发、反应时的气体氛围，目的：抑制离子水解。 （2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干（干燥）。 （3）蒸发浓缩、趁热过滤、（冷却结晶）、洗涤、烘干（干燥）。 （4）洗涤（冰水热水酒精饱和盐溶液），目的：洗去杂质离子，同时减小产品的损失。 （5）重结晶： 三、高考化工试题中原理的考查 1、氧化还原基本原理（未知氧化还原反应化学（离子）方程式的

化学工艺流程知识点高考

化学工艺流程知识点高考 在高考化学考试中，化学工艺流程是一个关键的考点。了解和掌 握化学工艺流程的基本知识，有助于我们理解和应用化学原理，提高 化学的实际应用能力。下面将从几个方面介绍化学工艺流程的一些基 本知识点。 1.化工流程的基本概念和背景知识 化学工艺流程是指将原料通过一系列化学反应和物理操作转化为 所需产品的过程。它是化学工业实现大规模生产的基础。化工流程中 所涉及的工艺设计和操作要符合工程经济、安全环保和质量要求。 2.工艺流程的步骤与控制 一个完整的工艺流程包括原料准备、反应、分离和精制等步骤。 每个步骤都有其特定的条件和要求。例如，原料准备需要考虑原料配比、控制温度和压力等；反应步骤需要确定反应条件、确认反应物和 产物的摩尔比等；分离步骤需要选择适当的分离方法和设备，如蒸馏、结晶、萃取等；精制步骤则要求去除杂质、提高产品纯度。 在化工流程中，控制和监测是至关重要的。控制系统可以通过调 整反应条件、流量和操作参数，来实现产品质量和产量的控制。监测 系统可以采用实验分析和在线检测等手段，对反应过程中的各项指标 进行监测和分析。 3.化工流程的热力学和动力学分析 热力学和动力学是化工流程设计和操作中的重要工具。热力学分

析可以通过计算平衡常数、热力学数据和绝热效率等来确定反应的可行性和热力学平衡条件。而动力学分析则可以通过反应速率、控制步骤和反应机理等来优化反应条件和提高反应速率。 4.工艺流程中的应用案例 化学工艺流程的应用非常广泛，以下是几个典型的应用案例： （1）硫酸的制备：硫酸是化工工业的重要原料和中间体，它可以通过硫的燃烧和吸收硫酸和水的反应来制备。硫燃烧的反应方程式为S + O₂ → SO₂，硫酸的吸收反应方程式为SO₂ + H₂O → H₂SO₄。这个过程用到了热力学、动力学和反应工程的知识。 （2）乙烯的制备：乙烯是一种广泛应用于化工工业的重要有机化合物，它可以通过石油炼制和裂化等过程来制备。其中，石脑油经蒸馏和催化裂化得到石油气，再经乙烯分离和精制得到乙烯。这个过程涉及到物质的分离和分子结构的改变。 （3）硝酸的制备：硝酸是一种广泛应用于化工和农业领域的重要化合物，它可以通过铵盐或硫酸的催化氧化来制备。铵盐的氧化反应方程式为NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O，硫酸的氧化反应方程式为 2NO + O₂ → 2NO₂。这个过程涉及到氮的循环利用和氧化反应的控制。 5.化工流程的规模化与可持续发展 化工流程的规模化是实现大规模生产和经济效益的关键。在规模化过程中，需要考虑设备的放大效应、能源消耗和废物处理等问题。同时，为了实现可持续发展，化工流程还要考虑环境友好、资源利用与再生等因素，不断优化工艺和改善生产方式。

高中化学工艺流程题解题技巧

高中化学工艺流程题解题技巧 解化学工艺流程题需要明确目的，全面掌握流程，理解反应原理，识别操作步骤，抓住关键点，运用图表信息，注意规范答题。 一、明确目的，掌握流程 在解决化学工艺流程题时，首先需要明确该流程的目的，了解整个流程中发生了哪些化学反应以及每一步骤的作用。这需要我们对化学反应和化学工业有较深入的了解，并且能够将理论知识应用到实际问题中。同时，还需要掌握整个流程中的物质转化过程，明确哪些物质是原料，哪些物质是催化剂、哪些物质是产物，以及哪些物质在流程中被消耗或被产生。这需要我们对物质的性质和反应过程有深入的了解。 二、理解反应原理，识别操作步骤 在了解整个流程的目的和物质转化过程之后，需要认真理解每个反应的原理，包括反应条件、反应类型、反应产物等。这需要我们对化学反应的类型和条件有深入的了解，并且能够根据反应原理识别出流程中的操作步骤。同时，还需要注意一些细节问题，如试剂的添加顺序、操作的先后顺序等。这些细节问题往往会影

响到整个流程的效果和产物的质量。 三、抓住关键点，突破难点 在解决化学工艺流程题时，需要抓住流程中的关键点，如化学反应的控制、分离和提纯的操作等。这些关键点往往是解题的难点和易错点，需要我们认真分析并理解。同时，需要注意一些细节问题，如温度、压力、时间等控制因素对化学反应的影响。这些细节问题往往会影响到整个流程的效果和产物的质量。 四、运用图表信息，解决问题 在解决化学工艺流程题时，通常会给出一些图表信息，如物质转化图、实验数据表等。这些信息对于解题非常有帮助，需要我们认真阅读并加以运用。可以根据图表信息分析流程中物质的成分、含量、转化关系等，从而解决问题。同时，需要注意图表的准确性和完整性，避免因误解或遗漏信息而导致错误。 五、注意规范答题，避免失分 在答题时，需要严格按照题目要求进行作答，注意语言的规范性和准确性。同时，需要注意一些细节问题，如单位换算、符号表示等。避免因粗心大意而失分。另外，还需要注意时间的分配和答题的顺序，合理安排答题时间，按照题目顺序逐步作答。

高考化学流程大题解题技巧与答题规律

高考化学流程大题解题技巧与答题规律化学工艺流程答题规律 （1）增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速（浓度、压强），增大气液或固液接触面积 （2）加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向（一般是有利于生成物生成的方向）移动 （3）温度不高于××℃的原因适当加快反应速率,但温度过高会造成挥发（如浓硝酸）；分解（如H2O2、NH4HCO3）；氧化(如Na2SO3)；促进水解（如AlCl3）等，影响产品的生成，造成浪费 （4）从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的晶体）的方法【蒸发浓缩<至有晶膜出现>、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗）、干燥】 （5）从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法（蒸发浓缩、趁热过滤<如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来>、洗涤、干燥）

（6）溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器（“仪器”可以换另一种方式来考察，如：玻璃仪器、可以直接在火焰上加热的仪器等） （7）控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀（调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果<导致某离子沉淀不完全>或过大的后果<导致主要离子开始沉淀>） （8）减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热分解\挥发（9）检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入对应的沉淀剂（必要时先加酸酸化排除其他离子的干扰），若无沉淀生成，则离子沉淀完全（写出详细的操作、现象、结论） （10）洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次 （11）检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若……，则沉淀洗涤干净（写出详细的操作、现象、结论）

化学工艺流程题解题技巧

化学工艺流程题解题技巧 一、除杂、分离、提纯类工艺流程题本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。 ①首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质； ②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物；③最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去。这样才能每一步所加试剂或操作的目的。二、物质制备类工艺流程题 ①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）； ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？ ③从问题中获取信息，帮助解题。标准化问题要标准化回答。 题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。产物如果具有某些特殊性质，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。如： ⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O3 、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2(SO4)3、NaAlO2、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al(OH)3、H2SO4、NaHCO3、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身。 ⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe2+、SO32-等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。

【高中化学】高考化学：化学工业流程图题目详解!

【高中化学】高考化学：化学工业流程图题目详解！ 工业流程题目一向是高考理综化学大题之一，其通常占有不小的分值。该类题目考查通常结合有关实验，因此除掌握工业流程题目解题方法外，还应对化学实验有大概的认识。 01 一、高考考查方向 1.冶金类问题： 高中常考冶金路线两种：冶铁和冶AL。 (1)冶铁：通过制造还原性气氛（氢气、一氧化碳等）来还原铁的氧化物 (2)冶AL：利用两性金属的特点向原料中添加酸或者碱，在提取AL的同时除杂。 解题技巧：对于铁等变价金属要关注其化合价，AL等两性金属要关注溶液酸碱度。 2.离子反应类问题： 常见考查的工业流程类问题，目的主要为制备某类盐类物质，常常通过沉淀的方法来获得最终的产物。在此之前要经过一步或者多步除杂。解题技巧：熟悉除杂的方法和原理，熟悉除杂相关反应。难点在于反应方程式的书写。 3.强氧化剂的制备： 这类题目特点鲜明，主要用于制备高中阶段的强力氧化剂（酸性高锰酸钾、高铁酸钠等）。 解题技巧：这些含高价离子的物质在酸性溶液中有着超乎寻常的强氧化性，在制备的时候要选择碱性环境。

4.电化学问题： 电化学是一种重要反应，利用膜对离子的选择通过性可以控制反应的产物。 解题技巧：一是离子移动方向的把握，二是电极反应方程式的正确书写。 02 二、解题思路与解题步骤 1.解题思路： (1)明确整个流程及每一部分的目的； (2)仔细分析每步发生的反应及得到的产物； (3)结合理论基础与实际问题思考； (4)注意答题模式和要点 2. 解题步骤： (1)粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必强求推出每一种物质。 (2)精读试题：根据问题去精心研究某一步或者某种物质。 (3)看清所问问题：不能答非所问，注意科学表达。 03 三、常见处理流程： 1.原料预处理 2.除杂 3.产品分离提纯

新教材适用2024版高考化学二轮总复习第2部分新高考五大题型突破题型突破2化学工艺流程综合题突破点2

突破点2 流程中分离提纯方法与方程式的书写 1. (2022·北京选考)铵浸法由白云石[主要成分为CaMg(CO 3)2，含Fe 2O 3，SiO 2杂质]制备高纯度碳酸钙和氧化镁。其流程如下： 已知： 物质 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO 3 MgCO 3 K sp 5.5×10－6 1.8×10 －12 2.8×10－9 3.5×10－8 (1)(命题角度：方程式书写)煅烧白云石的化学方程式为 CaMg(CO 3)2=====高温 CaO ＋MgO ＋2CO 2↑ 。 (2)根据下表数据分析： n (NH 4Cl)∶ n (CaO) CaO 浸出率/% MgO 浸出率/% w (CaCO 3) 理论值/% w (CaCO 3) 实测值/% 2.1∶1 98.4 1.1 99.7 － 2.2∶1 98.8 1.5 99.2 99.5 2.3∶1 98.9 1.8 98.8 99.5 2.4∶1 99.1 6.0 95.6 97.6 已知：ⅰ.MO 浸出率＝煅烧得到的MO 质量 ×100%(M 代表Ca 或Mg)； ⅱ.CaCO 3纯度计算值为滤液A 中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中CaCO 3 纯度。 ①(命题角度：方程式书写)“沉钙”反应的化学方程式为 CaCl 2＋NH 3·H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋NH 4Cl ＋H 2O 。 ②(命题角度：分离提纯)CaO 浸出率远高于MgO 浸出率的原因为_Ca(OH)2的溶度积大于Mg(OH)2，溶液中Ca(OH)2能与NH 4Cl 反应，而Mg(OH)2不能__。 ③(命题角度：浸出率与投料关系)不宜选用的“n (NH 4)Cl ∶n (CaO)”数值为_2.4∶1__。 ④(命题角度：误差原因分析)w (CaCO 3)实测值大于理论值的原因为_反应加入的CaO 也转化为CaCO 3__。 ⑤(命题角度：浸出率与H ＋ 浓度关系)蒸馏时，随馏出液体积增大，MgO 浸出率可从68.7%

工艺流程中加入试剂的作用和循环物质的确定 (附答案解析)-备战2023年高考化学大题逐空突破系列

常考题空7工艺流程中加入试剂的作用和循环物质的确定 【高考必备知识】 1．判断加入的试剂及分析试剂作用的基本思路 (1)看反应目的：分析加入试剂后化学反应实现的目的 (2)看试剂性质：分析加入试剂本身的性质(物质类别、所含元素的化合价、周期表中的位置等) (3)看生成物：分析反应前后的物质组成的变化 (4)看可能信息：综合利用流程信息和题中设问提供的信息 2．工艺流程中的物质确定 (1)循环物质的确定 (2)副产品的确定 (3)滤渣成分的确定 ①过量的反应物 ②原料中不参与反应的物质 ③由原料转化的生成物 ④由杂质转化的沉淀物 【题组训练】 1．高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO和Fe2O3)可用于制备MnSO4晶体，工艺流程如下： “反应Ⅱ”中硫铁矿(FeS2)的作用为______________________________________ 2．如图所示，艺流程如下： (1)“除铁”时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X是________(填化学式) (2)酸浸时H2O2的作用是_____________________________________

3．以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7。 上述流程中可循环使用的物质是________________ 4．如图所示，艺流程如下： “蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回________工序循环使用 5．硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀，母液经加热后可返回________工序循环使用 6．从分金渣(主要成分为AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中获取高纯银的流程如图所示： (1)“分银渣”的主要成分为PbSO4、BaSO4、________(填化学式) (2)该流程中可循环使用的物质为________ 7．高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。回答下列问题： 相关金属离子[c0(M n＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子Mn2＋Fe2＋Fe3＋Al3＋Mg2＋Zn2＋Ni2＋ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 (1)“氧化”2 (2)“除杂1”的目的是除去Zn2＋和Ni2＋，“滤渣3”的主要成分是______________

工艺流程题解题技巧1111

工艺流程题解题技巧 一、除杂、分离、提纯类工艺流程题 本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。 ①首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质； ②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物； ③最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去。 这样才能每一步所加试剂或操作的目的。 二、物质制备类工艺流程题 ①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）； ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？ ③从问题中获取信息，帮助解题。标准化问题要标准化回答。 题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。产物如果具有某些特殊性质，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。如：

⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。 ⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl 3、AlCl 3、MgCl 2、Cu(NO 3)2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe 2O 3 、Al 2O 3 、MgO 、CuO ；而像Al 2 (SO 4)3 、NaAlO 2 、Na 2CO 3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al(OH) 3 、H 2SO 4 、NaHCO 3 、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身。 ⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe 2+、SO 32-等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。 ⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO 2或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH 固体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO 2或水的除去，也要防止空气中的CO 2或水进入装置中。 ⑸如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。 熟悉工业流程常见的操作与名词 工业流程题目在流程上一般分为3个过程： (1)原料处理阶段的常见考点与常见名词

高考工艺流程题解题技巧答案

工艺流程题一、化工流程命题立意及考点 工艺流程是近几年高考的热点,它是传统“无机框图题”的变革与创新;以化工生产为背景,用框图的形式表述生产流程,是化学与生产、生活联系的重要体现,体系全,考点多核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯等; 知识落点：信息方程式书写、化学用语的表达、生产条件的控制、物质的分离等; 能力考查：获取信息的能力、分析问题的能力、表达能力; 二、解题策略 1、工艺流程题的结构 原料预处理 反应条件控 排放物的无 原料循环利用 规律是“主线主产品,分支副产品,回头为循环”; 2. 解答基本步骤

1读题头,得目的,划原料,明产品,解决“干什么” 2读题问,逐空填答,用语要规范,解决“怎么写” 三、化工流程常见考点答题套路 1增大原料浸出率离子在溶液中的含量多少的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速浓度、压强,增大气液或固液接触面积; 2加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向一般是有利于生成物生成的方向移动; 3温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率,但温度过高会造成如浓硝酸挥发、如H 2O 2、 NH 4HCO 3 分解、如Na 2 SO 3 氧化或促进如AlCl 3 水解等,影响产品的生成; 4从滤液中提取一般晶体溶解度随温度升高而增大的晶体的方法：蒸发浓缩至有晶膜出现、冷却结晶、过滤、洗涤冰水洗、热水洗、乙醇洗、干燥; 5从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法:蒸发浓缩、趁热过滤如果温度下降,杂质也会以晶体的形式析出来、洗涤、干燥; 6溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器; 7控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀:调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱,以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果导致某离子沉淀不完全或过大的后果导致主要离子开始沉淀; 8减压蒸馏减压蒸发的原因：减小压强,使液体沸点降低,防止如H 2O 2 、浓硝酸、NH 4 HCO 3 受热 分解、挥发;

2024年高考化学一轮复习(新高考版) 第9章 第59讲 无机化工流程题的解题策略

第59讲无机化工流程题的解题策略 [复习目标] 1.培养从试题提供的新信息中准确地提取实质性内容，并与已有知识块整合重组为新知识块的能力。2.培养将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。3.培养将分析和解决问题的过程及成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达并做出解释的能力。 (一)工业流程题的结构 (二)流程图中主要环节的分析 1．核心反应——陌生方程式的书写 关注箭头的指向：箭头指入→反应物，箭头指出→生成物。 (1)氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律判断产物，并根据化合价升降相等配平。 (2)非氧化还原反应：结合物质性质和实际反应判断产物。 2．原料的预处理 (1)溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸等。 水浸与水接触发生反应或溶解 浸出固体加水(酸)溶解得到离子 酸浸在酸溶液中反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去 浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少 (2)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。 (3)审题时要“瞻前顾后”，注意物质性质及反应原理的前后联系。 3．常用的控制反应条件的方法 (1)调节溶液的pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足两点： ①能与H＋反应，使溶液pH增大；

②不引入新杂质。 例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。 (2)控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。 (3)趁热过滤。防止某些物质降温时析出。 (4)冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 4．常用的分离方法 (1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。 (2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。 (3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如从溶液中提取NaCl。 (4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。 (5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油。 (6)冷却法：利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气体中的氨气。 一、条件控制与K sp的计算 1．(温度控制)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示： (1)“回收S”过程中温度控制在50～60 ℃之间，不宜过高或过低的原因是________________________________________________________________________。 (2)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是____________________________________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是_______________。答案(1)温度高苯容易挥发，温度低溶解速率小 (2)调节溶液的pH，使Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀抑制Cu2＋的水解 解析(1)苯是有机溶剂，易挥发，所以温度高苯容易挥发，而温度低溶解速率小，因此回收S过程中温度控制在50～60 ℃之间，不宜过高或过低。(2)氧化铜是碱性氧化物，能与酸反应

高考化学工艺流程题解法

高考化工艺流程题解法 一、无机工艺流程题的结构、分类及解题技巧 1．无机工艺流程题的结构和分类 无机工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；题干部分主要用框图（或生产装置）形式将原料到产品的丰要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。 从主要化工工艺来分可以分为基础化工工艺题和精细化工工艺题； 以生产过程中主要工序可分为除杂提纯工艺流程题（如海水纯化工艺流程题）、原材料化学转化工艺流程题、电解流程题、有机合成题和资源能源综合利用工艺生产流程题等； 按资源的不同，可将工艺流程题分为利用气体资源生产的工艺流程题（如合成氨工艺流程题）、利用水资源生产的工艺流程题（如海水制盐、氯碱工业、海水提溴碘、海水提镁等）、利用矿产资源生产的工艺流程题（工业制硫酸、冶铁炼钢等）、利用化石燃料生产的工艺流程题（如有机合成工艺题）等。 2．解题技巧 （1）解题思路 无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为产品的生产原理；二是除杂并分离提纯产品；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是：

①从生产目的（标）出发，读懂框图或流程（主线主产品，分支副产品，回头为循环）。解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。 B．发生了什么反应，C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。 ③从问题中获取信息，帮助解题，了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生

高中化学 二轮复习 化学工艺流程图题解题技巧

[备考要点] 1.掌握化工流程中方程式的书写。2.掌握化工流程中条件的控制。3.掌握化工流程中物质的分离和提纯。4.掌握化工流程中的有关计算。 考点一化工流程中条件的控制 条件控制目的 固体原料粉 碎或研磨 减小颗粒直径增大反应物接触面积，增大浸取时的反应速率，提高浸取率 煅烧或灼烧①除去硫、碳单质；②有机物转化、除去有机物；③高温下原料与空气中氧气反应；④除去热不稳定的杂质等 酸浸①溶解转变成可溶物进入溶液中，以达到与难溶物分离的目的；②去氧化物(膜) 碱溶①除去金属表面的油污；②溶解铝、氧化铝等 加热①加快反应速率或溶解速率；②促进平衡向吸热反应方向移动；③除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、NH4Cl等物质；④使沸点相对较低或易升华的原料气化；⑤煮沸时促进溶液中的气体(如氧气)挥发逸出等 反应物用量或浓度①酸浸时提高酸的浓度可提高矿石中某金属元素的浸取率；②增大便宜、易得的反应物的浓度，可以提高其他物质的利用率，使反应充分进行； ③增大物质浓度可以加快反应速率，使平衡发生移动等 降温①防止某物质在高温时溶解(或分解)；②使化学平衡向着题目要求的方向(放热反应方向)移动；③使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离等； ④降低某些晶体的溶解度，减少损失等 控温①结晶获得所需物质；②防止某种物质(如H2O2、草酸、浓硝酸、铵盐等)温度过高时会分解或挥发；③使某物质达到沸点挥发出来；④使催化剂的活性

达到最好；⑤防止副反应的发生等 加入氧化剂(或还原剂)①转化为目标产物的价态；②除去杂质离子[如把Fe2＋氧化成Fe3＋，而后调溶液的pH，使其转化为Fe(OH)3沉淀除去] 加入沉淀剂①生成硫化物沉淀(如加入硫化钠、硫化铵、硫化亚铁等)；②加入可溶性碳酸盐，生成碳酸盐沉淀；③加入氟化钠，除去Ca2＋、Mg2＋ pH控制①生成金属氢氧化物，以达到除去金属离子的目的；②抑制盐类水解； ③促进盐类水解生成沉淀，有利于过滤分离 1．三氧化二镍(Ni2O3)是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、氧化铁、碳等)提取Ni2O3，工业流程如图： “预处理”操作可以选择用________(填字母)来除去废旧镍电池表面的矿物油污。 A．纯碱溶液浸泡 B．NaOH溶液浸泡 C．酒精清洗 答案C 2．一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下： “分铜”时，如果反应温度过高，会有明显的放出气体现象，原因是__________________ _____________________________________________________________________________。答案温度过高，H2O2分解放出氧气。 3．已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示 物质开始沉淀沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)27.69.6 Mn(OH)28.39.8

2021年高考化学工艺流程试题解题思路模型

2020-2021高考化学工业流程图解题模型 一、2017-2020全国卷命题情况分析 年份+题号核心考查元素重难点内容分析 2020全国I卷V 化学方程式、实验条件、离子方程式书写 2020全国III卷Ni 实验条件、离子方程式、化学反应原理及相关计算2019全国I卷 T 26 B、Mg 化学方程式、实验条件、离子方程式书写2019全国II卷T 26 Zn、S、Ba 焰色反应、化学方程式、化学计算 2019全国III卷T 26 Mn、F、S 化学方程式、实验条件、离子方程式书写2018全国I卷 T 27 SO2、Na2S2O5化学式、操作目的等 2018全国II卷T 26 Zn、Fe、Cd、Pb 化学方程式、操作目的、电极反应 2018全国III卷T 27 KIO3、Cl2操作方法、化学方程式等 2017全国I卷 T 27 Ti、Fe、Li 实验条件、离子方程式、化学反应原理及相关计算2017全国II卷 T 26 Ca 操作方法、化学方程式、成分推断、化学计算等2017全国III卷T 27 Cr、Fe 化学方程式配平、仪器选取、成分推断、pH调节、 离子方程式书写、产率计算 二、工业流程思路分析 1、常见解题思路图：

电池铜帽 超声清洗溶解调PH=2反应过滤 水 稀硫酸 30%H2O2NaOH溶液锌灰(稍过量) 海绵铜 ZnO 原材料 原材料的预处理 化学反应分离提纯 目标产物 条件控制 （1）流程图一般三大部分（见上图）：原料预处理、核心化学反应、分离提纯。 （2）流程中要分析“进”、“出”物质和仍然留在溶液中的离子等 （3）一般默认进的物质过量，确保每一步目标元素利用率或转化率最高，产品产率最高，减少损失。 2.识别流程图 1．呈现模式 2．识图方法 图1 图2 图3 图1箭头表示反应物加入同时生成物出来； 图2箭头表示反应物分步加入和生成物出来； 图3箭头表示循环反应。