高中化学高考复习工艺流程汇总(共十大)

高考化学工艺流程

一、从铝土矿中提炼铝

流程Ⅰ：

【涉及反应】(写出并配平化学方程式) ①Al 2O 3＋HCl = 2AlCl 3＋3H 2O Fe 2O 3＋HCl = 2FeCl 3＋3H 2O

②AlCl 3＋NaOH = NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O FeCl 3＋NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl HCl ＋NaOH = NaCl ＋H 2O

③NaAlO 2＋H 2O ＋CO 2 = Al(OH)3↓＋NaHCO 3 NaOH ＋CO 2 = NaHCO 3

④Al(OH)3 △ Al 2O 3＋3H 2O ⑤Al 2O 3 (熔融)电解 4Al ＋3O 2↑ 【问题探讨】(思考并回答问题)

①步骤①加入过量盐酸后的实验操作是什么？ [提示]过滤。

②步骤②能否用氨水代替NaOH 溶液？ [提示]不能；原因是Al 3＋与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，达不到分离Al 3＋、Fe 3＋的目的。 ③步骤③中若将CO 2的量改为“少量”，得到的产物还是NaHCO 3吗？ [提示]不是NaHCO 3而是Na 2CO 3。 流程Ⅱ： 【涉及反应】

①Al 2O 3＋NaOH = 2NaAlO 2＋H 2O SiO 2＋NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O

②Na 2SiO 3＋HCl = H 2SiO 3↓＋2NaCl NaAlO 2＋HCl = NaCl ＋AlCl 3＋2H 2O NaOH ＋HCl = NaCl ＋H 2O

③AlCl 3＋NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋NH 4Cl HCl ＋NH 3·H 2O = NH 4Cl ＋H 2O 【问题探讨】

①步骤②中将盐酸改为“CO 2”合适吗？为什么？

[提示]不合适；因为过量CO 2与NaAlO 2、Na 2SiO 3反应生成Al(OH)3和H 2SiO 3沉淀，达不到分离SiO 和AlO 的目的。

②步骤③中将氨水改为“NaOH 溶液”合适吗？ [提示]不合适；因为Al(OH)3能溶于NaOH 。 ③冶炼金属铝能否用氯化铝代替氧化铝？ [提示]不能；因为AlCl 3属于共价化合物。

二、硅的制备

石英砂 ①焦炭高温 粗硅 ②Cl 2加热 四氯化硅 ③H 2高温 纯硅 【涉及反应】

①SiO 2＋C 高温 Si ＋CO↑ ②Si ＋Cl 2 加热 SiCl 4

③SiCl 4＋H 2 高温 Si ＋4HCl 【问题探讨】

①步骤①中石英砂与焦炭高温下反应时为什么要隔绝空气？

[提示]高温下，焦炭和空气中的O 2发生反应。

②用石英砂和焦炭制备粗硅的反应中，焦炭的作用是什么？ [提示]提供能量，作还原剂。

③粗硅与HCl 完全反应后，经冷凝得到的SiCl 4(沸点57.6 ℃)中混有少量的SiHCl 3(沸点33 ℃)，提纯SiCl 4采用的方法是什么？

[提示]蒸馏。

④由SiO 2与C 高温下反应得到的粗硅中可能含有什么杂质？ [提示]SiO 2、C 、SiC 等。

三、氯碱工业

【涉及反应】

①2NaCl ＋H 2O 电解,2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ ②Cl 2＋NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O

③Cl 2＋Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ④H 2＋Cl 2点燃,2HCl 【问题探讨】

①食盐中含有Ca 2＋、Mg 2＋、SO 等杂质离子，如何设计实验方案除去这些杂质离子？ ②工业上电解食盐水制烧碱时，食盐水为什么必须要精制？

[提示]精制食盐水的目的是除去食盐水中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 等杂质离子，以防Mg 2＋与OH －

结合生成Mg(OH)2堵塞隔膜电解槽中的隔膜，造成电解失败。

③用惰性电极电解饱和食盐水时，为什么要用隔膜把电解槽分成阳极室、阴极室？

[提示]电解时，阳极产生Cl 2，阴极产生H 2，若无隔膜，二者混合光照时会发生爆炸，隔膜的作用是将H 2和Cl 2隔开，以防发生危险。

④步骤③制取漂白粉时是将Cl 2通入澄清石灰水中吗？

[提示]不是；原因是澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，不适合工业大量生产，应改为石灰乳。

四、工业上利用黄铁矿(FeS2)制取硫酸

【涉及反应】

①FeS 2＋O 2高温Fe 2O 3＋SO 2 ②SO 2＋O 2催化剂△SO 3 ③SO 3＋H 2O = H 2SO 4 【问题探讨】

①煅烧黄铁矿要在沸腾炉中进行，其中矿石要粉碎，从炉底鼓入空气，炉中的粉末状固体就像沸腾的液体一样，煅烧时为什么要将矿石粉碎成粉末状？

[提示]增大矿石和氧气的接触面积，提高燃烧效率。

②在接触室中通入过量的氧气，能否将SO 2全部转化成SO 3? [提示]不能；原因是SO 2催化氧化成SO 3的反应是可逆反应。 ③依据化学反应速率和化学平衡原理，增大压强对SO 2催化氧化成SO 3的反应是十分有利的，而工业生产上为什么不采用高压而采用常压下进行反应？

[提示]常压下，SO 2催化氧化成SO 3的转化率已经很高，增大压强，即增加了设备的投资，得不偿失。

④吸收塔中发生的是SO 3与水的反应，为什么吸收SO 3气体时用98%的浓硫酸而不用水吸收？ [提示]用水吸收SO3易形成硫酸的酸雾，影响吸收效率。

⑤硫酸工厂的尾气中含有大量的SO 2，写出用氨水吸收SO 2的化学方程式。 [提示]SO 2＋NH 3·H 2O = NH 4HSO 3,2NH 3·H 2O ＋SO 2 = (NH 4)2SO 3＋H 2O 。

五、工业制硝酸

【涉及反应】

①NH 3＋O 2 催化剂△ NO ＋H 2O ②NO ＋O 2 = NO 2

③NO 2＋H 2O = HNO 3＋NO 【问题探讨】

①步骤③吸收塔中为什么NO 2被水吸收过程中要补充一定量的空气？

[提示]因NO 2与水反应生成HNO 3时只有的NO 2转化成HNO 3，通入空气的目的是使NO 2与O 2作用完全转化成HNO 3，方程式为4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3。

②工业制硝酸时，能否将工业尾气直接排入大气中？工业尾气中有害气体的主要成分是什么？

[提示]不能；NO 和NO 2。

③已知：①NO ＋NO 2＋2NaOH = 2NaNO 2＋H 2O ②2NO 2＋2NaOH = NaNO 2＋NaNO 3＋H 2O

硝酸工厂的尾气可用NOx(NO 与NO 2的混合气体)表示，用NaOH 溶液可吸收尾气，为使NOx 完全被NaOH 溶液吸收x 的取值范围是什么？如何操作才能保证NOx 完全被NaOH 溶液吸收？

[提示]1.5≤x<2；通入一定量的空气(或O 2)后，再被NaOH 溶液吸收。

六、工业上制纯碱

【涉及反应】

NH 3＋H 2O ＋CO 2＋NaCl = NaHCO 3↓＋NH 4Cl 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 【问题探讨】

①工业制纯碱时为什么先通入NH 3后通入CO 2? [提示]NH 3在水中的溶解度大，形成的NH3·H2O 呈碱性，更容易吸收CO 2，得到更多的NaHCO 3；若先通入CO 2，得到的HCO 浓度小，不利于NaHCO 3的生成。

②工业上制备的纯碱中可能混有哪些杂质？

[提示]依据制备反应：NH 3＋H 2O ＋CO 2＋NaCl = NaHCO 3↓＋NH 4Cl 可知混有的杂质为NaCl 和NH 4Cl 。

③“碳酸化”后过滤获得的物质是什么？ [提示]NaHCO 3。

④过滤得到的母液为NH 4Cl ，加入熟石灰获得循环使用的物质是什么？ [提示]NH 3。

⑤设计实验证明纯碱产品中混有NaCl?

[提示]取少量样品于一试管中，加水配成溶液，加入足量硝酸酸化的AgNO 3溶液，若有白色沉淀生成说明纯碱样品中混有NaCl 。

七、从工业废水中回收硫酸亚铁和铜的工艺流程

工业废水中含有大量的FeSO 4，较多的Cu 2＋和少量的Na ＋。为了减少污染并变废为宝，回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如下。

【涉及反应】

①CuSO 4＋Fe = FeSO 4＋Cu ②Fe ＋H 2SO 4 = FeSO 4＋H 2↑ 【问题探讨】

①步骤②中加入过量稀H 2SO 4的目的是什么？ [提示]除去Cu 中残留的铁。

②步骤①中如何将Fe 、Cu 与FeSO 4溶液分离？ [提示]过滤。

③步骤③中如何从FeSO 4溶液中获得硫酸亚铁晶体？

[提示]将FeSO 4溶液加热浓缩、冷却结晶，过滤得FeSO 4·7H 2O 。

八、从海水中提取镁

【涉及反应】

①MgSO 4＋Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓＋CaSO 4 ②Mg(OH)2＋2HCl = MgCl 2＋2H 2O

③MgCl 2·6H 2OHCl 气流中△ MgCl 2＋6H 2O ④MgCl 2 (熔融)电解 Mg ＋Cl 2↑ 【问题探讨】

①步骤③中加热MgCl 2·6H 2O 制取无水MgCl 2时，为什么要在HCl 的气流中进行？ [提示]防止MgCl 2水解。

②从海水中提取镁的工艺流程中，涉及哪些反应类型？ [提示]分解反应、复分解反应、氧化还原反应。

③步骤④用电解法冶炼镁时，能否用MgO 代替MgCl 2? [提示]不能；原因是MgO 的熔点高，浪费能源。

九、从海水中提取溴

【涉及反应】

①2Br －＋Cl 2 = Br 2＋2Cl －

③Br 2＋SO 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HBr 【问题探讨】

①从海水中提取溴的工艺流程中为什么要设计两步(步骤①、④)将Br －氧化，Br 2的过程？ [提示]将溴富集。

②步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90 ℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因。

[提示]温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低。

③步骤②中用热空气吹出的溴也可以用饱和Na 2CO 3溶液吸收溴，写出反应过程化学方程式。 [提示]Br 2＋H 2O=HBr ＋HBrO ，Na 2CO 3＋2HBr = 2NaBr ＋H 2O ＋CO 2↑。

十、海带中碘的提取

【涉及反应】：

2I －＋Cl 2 = I 2＋2Cl － 【问题探讨】

①步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_____(从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。

A.烧杯

B.坩埚

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精灯

F.干燥器 [提示]B 、D 、E

②步骤⑤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是什么？

[提示]蒸馏。

③步骤④中，某同学选择苯来提取碘的理由是什么？

[提示]苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中的大，苯与水溶液易分层。 ④设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法。

[提示]取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，说明还有单质碘；若溶液不变蓝，说明溶液不含碘。

【精品试卷】高考化学复习专题15 工艺流程(复习必备)

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 专题15 工艺流程 【考纲要求】学会分析工艺流程掌握解题技巧 【自主预学】 1. 粉煤灰是燃煤电厂的废渣,主要成分为SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3和C 等。实验室模拟工业从粉 煤灰中提取活性Al 2O 3,其流程如下: 已知烧结过程的产物主要是NaAlO 2、Ca 2SiO 4、NaFeO 2和Na 2SiO 3等。 (1) 写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式: 。 (2) 操作a 为冷却、研磨,其中研磨的目的 是 。 (3) 浸出过程中,NaFeO 2可完全水解,水解反应的离子方程式 为 。 (4) 操作b 的名称是 ,所用的玻璃仪器有 、 和烧杯。 (5) 碳化时生成沉淀,沉淀的化学式为 。 2.利用铝灰(主要成分为Al 、Al 2O 3、AlN 、FeO 等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺流程如下: (1) 气体A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90℃水解生成A 的化学方程式 为 。水解采用90℃而不在室温下进行的 2016届高三化学 二 轮 复 习

原因是。 (2) 酸溶时,Al2O3发生反应的离子方程式为。 (3) 氧化时,发生反应的离子方程式 (4) 废渣的成分为 (填化学式)。 (5) 采用喷雾干燥而不用蒸发的原因 是。 【探究学习】 3.锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+,工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活 性氧化锌,其工艺流程如下: (1) 锌浮渣利用硫酸浸出后,将滤渣1进行再次浸出,其目的 是。 (2) 净化1是为了将Mn2+转化为MnO2而除去,写出该反应的离子方程式: (3) 90 ℃时,净化2溶液中残留铁的浓度受pH影响如右图所示。pH较小时,虽有利于Fe2+转化为 Fe3+,但残留铁的浓度仍高于pH为3~4时的原因是 (4) 滤渣3的主要成分为(填化学式)。 (5) 碳化在50 ℃下进行,前驱体的化学式为 ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,写出碳化过程生成 前驱体的化学方程式: ; 碳化时所用NH4HCO3的实际用量为理论用量的1.1倍,其原因一是为了使Zn2+充分 沉淀,二是。

高中化学高考复习工艺流程汇总(共十大)

高考化学工艺流程 一、从铝土矿中提炼铝 流程Ⅰ： 【涉及反应】(写出并配平化学方程式) ①Al 2O 3＋HCl = 2AlCl 3＋3H 2O Fe 2O 3＋HCl = 2FeCl 3＋3H 2O ②AlCl 3＋NaOH = NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O FeCl 3＋NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl HCl ＋NaOH = NaCl ＋H 2O ③NaAlO 2＋H 2O ＋CO 2 = Al(OH)3↓＋NaHCO 3 NaOH ＋CO 2 = NaHCO 3 ④Al(OH)3 △ Al 2O 3＋3H 2O ⑤Al 2O 3 (熔融)电解 4Al ＋3O 2↑ 【问题探讨】(思考并回答问题) ①步骤①加入过量盐酸后的实验操作是什么？ [提示]过滤。 ②步骤②能否用氨水代替NaOH 溶液？ [提示]不能；原因是Al 3＋与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，达不到分离Al 3＋、Fe 3＋的目的。 ③步骤③中若将CO 2的量改为“少量”，得到的产物还是NaHCO 3吗？ [提示]不是NaHCO 3而是Na 2CO 3。 流程Ⅱ： 【涉及反应】 ①Al 2O 3＋NaOH = 2NaAlO 2＋H 2O SiO 2＋NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O ②Na 2SiO 3＋HCl = H 2SiO 3↓＋2NaCl NaAlO 2＋HCl = NaCl ＋AlCl 3＋2H 2O NaOH ＋HCl = NaCl ＋H 2O ③AlCl 3＋NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋NH 4Cl HCl ＋NH 3·H 2O = NH 4Cl ＋H 2O 【问题探讨】 ①步骤②中将盐酸改为“CO 2”合适吗？为什么？ [提示]不合适；因为过量CO 2与NaAlO 2、Na 2SiO 3反应生成Al(OH)3和H 2SiO 3沉淀，达不到分离SiO 和AlO 的目的。 ②步骤③中将氨水改为“NaOH 溶液”合适吗？ [提示]不合适；因为Al(OH)3能溶于NaOH 。 ③冶炼金属铝能否用氯化铝代替氧化铝？ [提示]不能；因为AlCl 3属于共价化合物。 二、硅的制备 石英砂 ①焦炭高温 粗硅 ②Cl 2加热 四氯化硅 ③H 2高温 纯硅 【涉及反应】 ①SiO 2＋C 高温 Si ＋CO↑ ②Si ＋Cl 2 加热 SiCl 4 ③SiCl 4＋H 2 高温 Si ＋4HCl 【问题探讨】 ①步骤①中石英砂与焦炭高温下反应时为什么要隔绝空气？

【高中化学】高考化学：化学工业流程图题目详解!

【高中化学】高考化学：化学工业流程图题目详解！ 工业流程题目一向是高考理综化学大题之一，其通常占有不小的分值。该类题目考查通常结合有关实验，因此除掌握工业流程题目解题方法外，还应对化学实验有大概的认识。 01 一、高考考查方向 1.冶金类问题： 高中常考冶金路线两种：冶铁和冶AL。 (1)冶铁：通过制造还原性气氛（氢气、一氧化碳等）来还原铁的氧化物 (2)冶AL：利用两性金属的特点向原料中添加酸或者碱，在提取AL的同时除杂。 解题技巧：对于铁等变价金属要关注其化合价，AL等两性金属要关注溶液酸碱度。 2.离子反应类问题： 常见考查的工业流程类问题，目的主要为制备某类盐类物质，常常通过沉淀的方法来获得最终的产物。在此之前要经过一步或者多步除杂。解题技巧：熟悉除杂的方法和原理，熟悉除杂相关反应。难点在于反应方程式的书写。 3.强氧化剂的制备： 这类题目特点鲜明，主要用于制备高中阶段的强力氧化剂（酸性高锰酸钾、高铁酸钠等）。 解题技巧：这些含高价离子的物质在酸性溶液中有着超乎寻常的强氧化性，在制备的时候要选择碱性环境。

4.电化学问题： 电化学是一种重要反应，利用膜对离子的选择通过性可以控制反应的产物。 解题技巧：一是离子移动方向的把握，二是电极反应方程式的正确书写。 02 二、解题思路与解题步骤 1.解题思路： (1)明确整个流程及每一部分的目的； (2)仔细分析每步发生的反应及得到的产物； (3)结合理论基础与实际问题思考； (4)注意答题模式和要点 2. 解题步骤： (1)粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必强求推出每一种物质。 (2)精读试题：根据问题去精心研究某一步或者某种物质。 (3)看清所问问题：不能答非所问，注意科学表达。 03 三、常见处理流程： 1.原料预处理 2.除杂 3.产品分离提纯

2021届高考化学二轮复习逐题专练： 化学工艺流程大题 (解析版)

化学工艺流程大题【原卷】 1．Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。以软锰矿(主要含MnO2，还含有Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO和MgO等)为原料经过下列过程可以制得Mn3O4。 (1)酸浸、还原：向软锰矿中加入硫酸、同时加入铁屑，充分反应后，过滤，所得 溶液中主要含有Mn2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、H＋和SO2- 4。写出酸浸、还原过程中MnO2发生反应的离子方程式：___________。 (2)调pH：向酸浸、还原所得滤液中加入MnCO3固体，调节溶液的pH，过滤。若要使和Fe3＋和Al3＋沉淀完全，则需调节溶液的pH最小值为___________。(已知溶液中金属离子的物质的量浓度≤10-5 mol·L-1时可以看成沉淀完全， K sp[Fe(OH)3]=1×10-37.4，K sp[Al(OH)3]=1×10-33) (3)沉锰：向调pH后所得滤液中加入一定量的氨水，可以得到Mn(OH)2沉淀。 ①其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是___________。 ②沉锰过程中溶液中存在平衡：Mn2＋＋4NH 3[Mn(NH3)4]2＋。与Mn2＋形成配位键的原子是___________。 (4)氧化：向沉锰所得Mn(OH)2中加入H2O2溶液，可以得到Mn3O4。写出该反应的化学方程式：___________.

2．（辽宁省辽西地区2021届高三大联考）某工业的含碲废渣中含有较多23Na TeO ，同时含有23Na SiO 、22Na PbO 、2SiO 、2Cu Se 等杂质。某研究小组设计了如流程回收碲。 (1)为提高含碲废渣的浸取率，可采取的措施为___________(任写一种)。 (2)“滤渣Ⅱ”的主要成分为PbS 和3CaSiO ，写出生成PbS 的化学方程式：___________。 (3)加入稀硫酸调节溶液pH 为5.8~6.6，使23Na TeO 水解沉碲(2TeO )，写出“沉碲”的离子方程式：___________。 (4)经实验测得“滤渣Ⅲ”中含Te 的质量分数为75%，则“滤渣”中2TeO 的质量分数为___________，含有的杂质可能为___________(填化学式)。 (5)2TeO 与2SO 的性质相似，都可与强碱反应。 “浸取液Ⅱ”需调节NaOH 的浓度在-1-180g L 120g L ⋅⋅～，经惰性电极电解可得到Te ，写出电解时阳极的电极反应式：___________。 (6)“滤渣Ⅰ”的主要成分有2Cu Se 和___________(填化学式)。其中2Cu Se 可被氧化得到亚硒酸(23H SeO )。已知常温下23H SeO 的-3al =2.710K ⨯、-8 a2=2.510K ⨯，则3NaHSeO 溶液的pH___________(填“＞”、“＜”或“=”)7，硒酸(24H SeO )可以用氯气氧化亚硒酸得到，该反应的化学方程式为___________。

高中化学工艺流程知识点总结

高中化学工艺流程知识点总结 化学工艺是指应用化学原理和方法，将天然的或合成的化学原料加工成需要的化学产品的一种工业生产方式。化学工艺是通过一系列的化学反应、分离、纯化、结晶、干燥等技术步骤来实现的。下面我们来总结一下高中化学工艺流程的知识点。 1. 基本概念 化学工艺是一种将化学原料转化为化学产品的技术过程。它包括原料的准备、反应过程、分离纯化和产品的收集等步骤。化学工艺可以分为有机化工、无机化工、石油化工等不同类型。 2. 常用设备 化学工艺中常用的设备有反应釜、分离釜、蒸馏塔、萃取塔、干燥箱等。其中，反应釜是进行化学反应的主要设备，分离釜用于将反应物和产物分离，蒸馏塔用于分离液体混合物中的各种成分，萃取塔用于提取液体混合物中的某一成分，干燥箱则用于将湿润的产物干燥。 3. 工艺流程 化学工艺的流程包括原料的准备、反应、分离、纯化和产品的收集等步骤。其中，反应是化学工艺的核心步骤，其它步骤则是为了实

现反应的进行和产物的纯化。化学工艺的流程可以根据需要进行优化和改进，以提高产物的纯度、减少反应废物的产生等。 4. 常见反应 化学工艺中常见的反应有酯化、醇酸化、酰胺化、加成反应、氧化反应、还原反应、烷基化反应等。这些反应有的是用于合成有机化合物，有的则是用于加工矿石或石油化工产品等。 5. 分离技术 化学工艺中的分离技术包括蒸馏、结晶、萃取、膜分离等。其中，蒸馏是分离液体混合物中各种成分的主要方法，结晶则是将某种物质从溶液中分离出来的方法，萃取则是利用溶剂将某种物质从混合物中提取出来的方法，膜分离则是利用膜将混合物分离成不同的成分。 6. 质量控制 化学工艺中的质量控制包括原料的质量控制、反应条件的控制、产品的纯度和质量的检测等。其中，反应条件的控制包括反应时间、反应温度、反应压力、反应物的摩尔比等；产品的纯度和质量检测则包括物理性质检测、化学性质检测、结构分析等。 7. 安全生产

高中化学工艺流程专题复习

高中化学工艺流程专题复习 高中化学工艺流程专题复 第一部分：常见的工艺手段、操作名称和目的知识归纳 一、设备：注意设备的选择和使用。 例如： 二、工艺流程 一）、原料处理阶段： 处理类型包括： 1.粉碎固体：目的是增大表面积，使固体充分反应或加快反应速率。 注：常考提高浸出率的方法。

2.溶解原料：使用溶剂或有机溶剂等进行溶解、富集。 例如： 3.灼烧、焙烧： 仪器选择：酒精灯、三脚架、坩埚钳等，例如从海带中提碘。 4.煅烧原料：可以改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。例如碳酸钙分解，煅烧高岭土等。 5.其他： 1）研磨或剪碎、榨汁等。 2）表面处理：如金属表面的氧化物用浸洗。 3）除去金属表面的油污等：用浸洗。

二）、分离提纯阶段： 理清原料和产品的关系→“多的要除、少的要加”→不清楚的跳过。 I.提纯的方法包括： 1.氧化除杂：如除去Cu中的Fe。 1）氧化：用氧化剂将Fe氧化成易于后期处理的形式。 2）调节pH除杂：控制溶液的酸碱性使Fe离子形成氢氧 化物沉淀。加入的物质常为纯碱，但尽量不引入杂质。 2.试剂除杂：加试剂直接反应除去杂质。例如粗盐的提纯。 3.萃取、分液除杂：如从海水中提取溴和碘单质，利用溴 和碘单质易溶于有机溶剂。

1）溴和碘单质的颜色： 类型 水 有机溶剂 溴单质 3+ 2+ 碘单质 2+ 2+ 2）使用到的仪器： 4.过滤除杂： 使用到的仪器： 5.蒸馏除杂：

1）使用范围： 2）使用到的仪器： 3）常见类型： II.常见题型或知识点考查： 1.加热的目的：加快化学反应或促进反应等。 2.降温反应的目的：防止某物质在高温时会参与的反应；或为使化学平衡向着某方向，例如有H2O2参与的反应。 3.电解：注意：有新信息按新信息写，无新信息按教材知识写。 4.氧化还原反应的考查：书写氧化还原反应时，找准氧化还原状态，注意环境的酸碱性、反应的条件、符号，然后配平方程式。

高考化学专题-工艺流程题(含答案)

高考专题练习——工艺流程题 1．（15分)聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH）n Cl6—n·xH2O］m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主 要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质.聚合氯化铝生产的工艺流程如下： （1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式； 。 （2）生产过程中操作B和D的名称均为（B和D为简单操作). （3)生产过程中可循环使用的物质是（用化学式表示）。 （4)调节pH至4。0～4。5的目的是。 （5）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确,需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用. A．NaOH B．Al C．氨水D．Al2O3 2．（16分)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图. (1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、(NH4）2CO3外,还需要_______________等原料； （2)石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的化学方程式为： ______________________________________________________________________________； (3）过滤Ⅰ操作所得固体有______________________（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料; （4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4）2SO4溶液。检验滤液中含有NH4+的方法是：_____________________________________________________________________________; (5）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据除熔点较低和熔化的热效应高外，还因为其____________________________________________，举出该晶体的无水物在实验室的一种用途 ____________________________________________ 。 3、制取纯净CuCl2·2H20的生产过程是：(l）用粗CuO（含少量铁)溶解在足量的稀盐酸里加热、过滤，得到Cu 铝灰清洗 H2O HCl（aq） 搅拌加热（95℃） B 溶液降温熟化调节pH至4.0~4.5 D 固体产品 C 用水喷淋，吸收气体 a（g） e（aq）

高考化学专题-工艺流程题(含答案)

高考专题练习——工艺流程题 1．（15分）聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH）n Cl6—n·xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂,它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含 （1 . （2 （ （4 (5C物质可选用。 A．NaOH B．Al C．氨水D．Al2O3 2．（16分)将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义.以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。 （1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、(NH4)2CO3外,还需要_______________等原料； （2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的化学方程式 为:______________________________________________________________________________； （3）过滤Ⅰ操作所得固体有______________________（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料；（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4）2SO4溶液。检验滤液中含有NH4+的方法是：_____________________________________________________________________________； （5）氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据除熔点较低和熔化的热效应高外,还因为其____________________________________________,举出该晶体的无水物在实验室的一种用途 ____________________________________________ 。 3、制取纯净CuCl2·2H20的生产过程是：（l）用粗CuO（含少量铁）溶解在足量的稀盐酸里加热、过滤，得到Cu Cl2（含FeCl2）的溶液，经测定，溶液的PH值为3 。（2）对（l）的溶液按下列步骤进行提纯： 已知:①可做氧化剂的物质有(A）KMnO4 （B）K2Cr2O7（C) H2O2 (D）NaClO ②Cu2＋、Fe2十在PH值为4一5时不水解，而Fe3+却几乎全部水解。 试回答： (l）加入的氧化剂x是（答编号）：; 加入x 的作用是：; 反应的离子方程式是： （2）物质Y 是;沉淀z是。加入Y 能形成沉淀z的原因是 (3）分离出沉淀z，并将溶液班蒸发欲获得晶体CuCl2·2H20。采取什么措施才能顺利得到晶体CuCl2·2H20？4．碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水.制备碘酸钙的实验流程如下.中间产物碘酸氢钾

高考化学工艺流程(解析版)

专题15：工艺流程 从近几年高中课改实验省区及上海高考化学试题来看，新课程改革后的高考化学试题，己非常重视及生产、生活的紧密联系。化学生产技术的“工艺流程题”已成为新课改后的高考新亮点和主流题型。该类型题目的特点是：1.试题源于生产实际，以解决课堂互动探究化学实际问题为思路进行设问，充分体现了理论及实践相结合的观点。2.试题内容丰富，涉及基础知识较为全面，较好地考查学生对“双基”的掌握情况。3.题目难度为中等以上，分值较大，区分度强。要解好这一类题，学生最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，找到该实验的目的。 一、无机工艺流程题的结构、分类及解题技巧等 1、无机工艺流程题的结构和分类 无机化学丁艺流程题。顾名思义。就是将无机化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图或生产装置形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成及化上生产紧密联系的化上工艺试题。无机工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括附产品)；题干部分主要用框图(或生产装置)形式将原料到产品的丰要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。无机工艺流程题是新课程改革后才被引起高度重视的，因此，市面上流传的试题并不很多。就目前已存在的试题来看，从主要化工工艺来分可以分为基础化工工艺题和精细化工工艺题；以生产过程中主要工序可分为除杂提纯工艺流程题(如海水纯化工艺流程题)、原材料化学转化丁艺流程题、电解流程题、有机合成题和资源能源综合利用工艺生产流程题等；按资源的不同，可将工艺流程题分为利用夸气资源生产的工艺流程题(如合成氨工艺流程题)、利用水资源生产的工艺流程题(如海水制盐、氯碱工业、海水提溴碘、海水提镁等)、利用矿产资源生产的工艺流程题(工业制硫酸、冶铁炼钢等)、利用化石燃料生产的上艺流程题(如有机合成工艺题)等。 2、解题技巧 （1）解题思路 无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为产品的生产原理；二是除杂并分离提纯产品；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是： ①从生产目的(标)出发，读懂框图(流程)。解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。 ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么，B.发生了什么反应，C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。 ③从问题中获取信息，帮助解题，了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响(如可以从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护等方面考虑)。 （2）知识贮备 ①熟练掌握元素化合物的性质 首先抓住物质类别的通性和具体物质的特性．其次分析物质所含元素化合价的可变性(即物质的氧化性和还原性)，判断哪些物质之间能发生反应，生成物是什么。

高中化学工艺流程(一)

高中化学工艺流程(一) #高中化学工艺概述 本文介绍了高中化学工艺的基本流程，包括原料采购、制备工艺、产 品分离提纯和成品包装等四个方面。 ##原料采购 原料采购是化学工艺的第一步。一般情况下，化学反应需要的原料是 纯度较高的化学品，在采购时需要严格把关。根据产品需求，选择不 同规格的原料。在进行采购时，需要考虑到原料的来源、种类、成本、规格等各种因素。 ##制备工艺 制备工艺是整个化学工艺的核心环节。在制备工艺中，原料经过反应、转化、分离等一系列工艺步骤，最终转化为所需要的产品。制备工艺 的关键是控制每个反应步骤中反应物的比例、反应条件、反应时间等 因素。在制备过程中，需要对产品的纯度和收率进行实时监测，以确 保产品的质量。 ##产品分离提纯 产品分离提纯是将制备好的混合物中目标物质从其他组分中分离出来 的工艺步骤。常见的分离方法包括蒸馏、萃取、结晶、过滤和离心等。根据产品的物理性质和化学性质，选择合适的分离方法进行分离。分 离后，需要对产品再次进行检测，以确保产品质量满足要求。 ##成品包装 成品包装是将产品打包、标签并进行质量检查之后，最终交付给客户 的环节。包装要求符合国家标准和客户要求，并确保产品的无菌、无 污染和无损坏。在包装过程中，需要对产品进行质量检查和标识，并 记录相关数据信息。最后将成品储存在指定的仓库中，以待运输。 综上所述，高中化学工艺是涉及到多个方面的工艺流程，需要高度重 视每个环节的质量控制，以确保最终产品达标。

#高中化学工艺详解 本文围绕原料采购、制备工艺、产品分离提纯和成品包装四个方面， 对高中化学工艺进行详细阐述。 ##原料采购 ###原料选择 在原料采购中，需要根据产品需求选择合适的原料，如有机合成中， 所需原料的纯度一般要求在95%以上。在选择时，还要考虑生产成本、供应链稳定性、原料来源等因素。 ###原料检测 在采购时需要对原料进行检测，确定其纯度、杂质含量等参数是否符 合要求。可以使用红外光谱、紫外-可见光谱、气相色谱-质谱等分析 仪器进行检测。 ###原料保管 采购好的原料需要储存在干燥、阴凉的地方，以免受潮或挥发，造成 污染或降低纯度。 ##制备工艺 ###反应 在制备工艺中，反应是最基本的步骤之一。反应条件包括温度、压力、反应时间、反应物的比例等因素，在工艺过程中需要仔细控制。 ###转化 反应完成后，需要进行转化处理。转化操作包括降温、减压、添加中 和剂等。不同的转化步骤会对反应产物的质量产生不同的影响，需要 加以选择和控制。 ###分离 在反应后，会有原料、产物和副产物混合在一起。为了得到所需的产品，需要进行分离。分离方法包括蒸馏、萃取、结晶、过滤和离心等 多种方法，具体选择方法应根据产物和副产物的物理化学特性进行选择。

高中化学考点复习-无机化学工艺流程

无机化学工艺流程 无机化学工艺流程题是近年高考化学热点题型，这类试题将化工生产中的流程用框图形式表示出来，主要考 查物质的制备、检验、分离等基本实验原理在化工生产中的实际应用，侧重考查学生运用化学知识来解决化工生产中实际问题的能力，体现能力立意的命题思想。 一、题型结构与解题策略 1．化工生产流程主线的特点 2．解题步骤与策略 （1）分段剖析，明析细节，贯通整个流程。化学工艺流程可分三个阶段：原料预处理、发生核心化学反应和产品的提纯分离。以核心原料为准，结合箭头的指向，依据主线主产品，分支副产品，回头为循环的工艺流程，分析每一环节中物质流入和流出的意义，控制反应条件的作用，实现对整个流程的全盘分析。 （2）浏览全题，首尾呼应，找出流程主线。运用首（原料）尾（产品）呼应法，分析从原料到产品，需要发生什么核心反应和除去哪些杂质，明确流程的主要任务：整个流程在控制反应条件下。 （3）由易到难，变换角度，逐一破解答案。①先易后难：先回答与工艺流程相关的简单问题，确保易拿的分数先拿到，增强答题信心。②变换角度：从基本理论（氧化还原、化学平衡、盐类水解、电化学等）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、pH 调节、溶剂选择、除杂、产品分离等）、绿色化学观点（原子经济性、循环操作、环保）、经济角度（提高产量与产率、原料廉价易得、降低能耗、设备简单）、安全生产（防爆、防污染、防中毒等）多角度答题。③对于棘手的问题：尝试从题给信息中寻找问题的答案。 二、无机化学工艺流程的知识点总结 1．原料预处理阶段 （1）研磨、粉碎、喷洒：①目的是增大反应物的接触面，加快反应速率和提高原料转化率、利用率、浸出率。 ②增大接触面积的具体措施有：固体用粉碎、研磨的方法，液体用喷洒的方法，气体可用多孔分散器等。 （2）水浸、酸浸、碱浸：是指固体加水、酸、碱溶解得到离子，或向固体中加入适量溶剂，使其中可溶性的物质溶解或通过反应进入溶液。水浸是与水接触反应或溶解；酸浸是溶解金属及金属氧化物，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。碱浸是溶解酸性氧化物、铝及其化合物、二氧化硅等。 （3）灼烧、焙烧、煅烧：是指在高温下使固体原料分解、反应或改变结构，使一些物质能溶解，或使一些杂质高温下氧化、分解。如煅烧Cu 2S 生成SO 2和CuO 而除去S 元素。 目标 产物 产品的提 纯与分离 核心化 学反应 原料预 处理 原料

高一化学与工艺流程复习

高一化学与工艺流程复习 化学是高中阶段一门重要的学科，它涉及到许多不同的概念和原理，其中工艺流程是化学学科中一个重要的组成部分。在复习高一化学的过程中，了解和掌握工艺流程是非常关键的。 一、了解工艺流程的基本概念 工艺流程是将原材料转化为成品或半成品的过程，它涉及到许多化学反应和物理过程。在复习高一化学时，我们需要了解工艺流程的基本概念，包括反应条件、反应物、产物、催化剂等。这些概念是理解工艺流程的基础。 二、掌握工艺流程中的化学反应 在工艺流程中，化学反应是最核心的部分。我们需要掌握各种化学反应的类型和特点，如分解反应、化合反应、置换反应、取代反应等。同时，我们还需要了解反应的速率和机理，以及如何控制反应的条件。 三、熟悉工艺流程中的设备 工艺流程需要使用各种设备，如反应器、分离器、干燥器等。我们需要熟悉这些设备的结构和原理，以及它们在工艺流程中的作用。我们

还需要了解如何维护和保养这些设备，以确保工艺流程的顺利进行。 四、分析工艺流程中的问题 在工艺流程中，可能会出现各种问题，如反应不完全、分离效果不好、产品纯度不高等等。我们需要学会分析这些问题产生的原因，并提出相应的解决方案。我们还需要了解如何优化工艺流程，以提高生产效率和产品质量。 五、实践操作与模拟演练 我们需要通过实践操作和模拟演练来巩固所学知识。实践操作可以让我们更好地了解工艺流程的实际操作和问题分析。模拟演练可以让我们更好地熟悉工艺流程中的各种情况和问题，并提高我们的应对能力。高一化学与工艺流程复习是高中阶段化学学习的重要内容之一。通过了解工艺流程的基本概念、掌握化学反应的特点和机理、熟悉设备的使用和维护方法以及分析问题的能力和实践操作的能力，我们可以更好地掌握化学学科中的这一重要知识点，为未来的学习和职业生涯打下坚实的基础。 化学工艺流程专题复习 一、概述

高中化学化学工艺流程题的过程启发式复习

“化学工艺流程题”的过程启发式复习 一、学前分析 1、授课内容分析 化学工业流程题通常将实际的生产过程创设为题目情境，并通过流程图的形式将从原料到产品的重要生产过程呈现出来，然后对流程图中的内容进行层层设问，由浅入深地提出一系列相关的问题。此题涉及的知识面较广，对学生的综合能力要求较高，侧重考查学生的宏观辨识与微观探析素养和证据推理与模型认知素养，由于真实生成过程的复杂性，此题中偶尔也会涉及到变化观念与平衡思想素养。 2、学情分析 根据一线教师的教学经验，可以发现大多数学生在三道必做非选择题中，最畏惧的就是化学工业流程题。这是因为此题以真实的化工生产为情境，考查的知识面较广，对学生的化学思维能力要求很高，很多学生在分析化工流程图的过程中常常毫无思路，不知从哪个方面进行分析，还有些学生的分析思路往往是错误的，无法将所学知识与实际情况相联系，难以把握化工流程的基本思维模式。 二、教学目标 1、知识与技能 （1）掌握自我提问、自我启发的问题解决方法。 （2）掌握化学工业流程题常见题型（陌生化学方程的书写、电化学原理、分析某一药品在化工流程中的作用）的解题思想。 2、过程与方法 通过过程启发式的教学方法，学生学会通过自我提问、自我启发的方式去分析和解决化学工业流程题。 3、情感态度价值观 （1）认识到化学工业生产的重要性。 （2）认识到科学严谨的思维方法对于分析问题和解决问题的重要性。 三、教学重难点 1、教学重点： 掌握化学工业流程题中常见题型的解题思想，并学会通过自我提问、自我启发的方式去分析和解决问题。 2、教学难点

学会通过自我提问、自我启发的方式去分析和解决问题。 四、教学过程设计： 【例题】（2016年全国I卷第28题节选） 写出“反应”步骤中生产ClO2的化学方程式。 教师指导学生按照以下四个教学步骤进行解题： 1、认真审题，明确题目的已知条件和未知条件。 2、化合价分析。 3、解决问题。 4、反思，归纳解题思路。 【巩固练习】 在“尾气吸收”步骤中吸收的尾气是ClO2，请写出此步骤中生产NaClO2的化学方程式。 教师趁热打铁，指导学生将刚才所学习的思维方法加以巩固练习。

2023届高中化学人教版二轮专题复习第53讲-认识工艺流程的表现方式(学案)

第 53 讲-认识工艺流程的表现方式 化学工艺流程是考查物质转化、物质制备这一学科知识的试题，但是试题的考查都依靠一个情境，无机化学工艺流程题是高考的热点题型，以实际的工业生产为背景，以简洁的工艺流程图再现生产的关键环节，情境真实而有意义。考查物质的制备、分离、提纯、检验等。能够培养运用知识解决实际问题的能力，树立绿色环保意识，提升化学学科素养 【课标内容要求】 主题2 ：常见的无机物及其应用 2.1 元素与物质 认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类；同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化；认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 2.6 物质性质及物质转化的价值 结合实例认识金属、非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 【学业要求】 4. 能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。 【试题赏析】(2022年全国甲卷)硫酸锌(ZnSO 4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO 3，杂质为SiO 2以及Ca 、Mg 、Fe 、Cu 等的化合物。其制备流程如下： 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 回答下列问题：(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。 (2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。 (3)加入物质X 调溶液pH=5，最适宜使用的X 是_______(填标号)。 A ．NH 3·H 2O B ．Ca(OH)2 C ．NaOH 滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。 (4)向80~90℃的滤液①中分批加入适量KMnO 4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO 2，该步反应的离子方程式为_______。 (5)滤液②中加入锌粉的目的是_______。 (6)滤渣④与浓H 2SO 4反应可以释放HF 并循环利用，同时得到的副产物是___________。 【答案】 (1)ZnCO 3=====焙烧 ZnO+CO 2↑

人教版(2019)高中化学高考二轮复习资料工艺流程题高频考点汇总

高考二轮复习工艺流程题高频考点汇总高频考点1原料预处理的常用方法

高频考点2 转化过程中反应条件的控制方法 1．控制溶液的酸碱性(pH) (1)控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性(增强MnO － 4 、NO － 3 的氧化性)，调节离子的水解程度 (2)控制溶液的pH 值使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀而被除去 ①原理：加入的物质能与溶液中的H +反应，降低了H +的浓度，使溶液pH 值增大 ②pH 控制的范围：杂质离子完全沉淀时pH 值~主要离子开始沉淀时pH (注意端值取) ③需要的物质：含主要阳离子(不引入新杂质即可)的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H +反应，使pH 增大的物质，如MgO 、Mg(OH)2、MgCO 3等类型的物质 ④实例：除去CuSO 4溶液中少量Fe 3+，可向溶液中加入CuO 、Cu(OH)2、Cu 2(OH)2CO 3、CuCO 3，调节pH 至3~4，使Fe 3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。Fe 3+溶液中存在水解平衡：Fe 3＋ ＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋ ，加入CuO 后，溶液中H +浓度降低，平衡正向移动， Fe(OH)3越聚越多，最终形成沉淀 a ．加入CuO 的作用：调节溶液的pH ，使Fe 3＋ 转化为Fe(OH)3 b ．加热的目的：促进Fe 3＋ 水解 (3)抑制某些离子的水解，防止产品混入杂质 像盐酸盐、硝酸盐溶液，通过结晶方法制备晶体或加热脱水结晶水合物制备相对应的无水盐时，由于水解生成的盐酸或硝酸挥发，促使了金属离子水解(水解反应为吸热反应)导致产品不纯 如：由MgCl 2·6H 2O 制无水MgCl 2要在HCl 气流中加热，否则：MgCl 2·6H 2O △ Mg(OH)2＋2HCl↑＋4H 2O 2．温度控制的类型及其目的 升高温度 ①加快反应速率或溶解速率 ②促进平衡向吸热方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动，如：促进水解生成沉淀 ③除去受热不稳定的杂质，如：H 2O 2、氨水、铵盐(NH 4Cl)、硝酸盐、NaHCO 3、Ca(HCO 3)2、 KMnO 4等物质 ④使沸点相对低的物质气化或升华 降低温度 ①防止某物质在温度较高时挥发或分解 ②使化学平衡向放热反应的方向移动，从而提高产物的产率 ③使某个沸点高的产物液化，使其与其他物质分离 ④降低晶体的溶解度，使其结晶析出 控制温度在一定范 温度过低 反应速率过慢或溶解速率小 温度过高 ①催化剂逐渐失活，化学反应速率急剧下降

高考化学-工艺流程图-题型分类

化学工艺流程 1. Li4Ｔi5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeＴｉO3，还含有少量MｇO、S ｉO2等杂质)来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： (１)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为7０%时,所采用的实验条件为__＿_＿__＿_____＿_____。 （2）“酸浸"后,钛主要以TiＯCl４2-形式存在，写出相应反应的离子方程式_＿____＿___＿_＿_____。 (3）TiO２·ｘH2O沉淀与双氧水、氨水反应４0 mｉn所得实验结果如下表所示: 温度/℃30 3５40 45 5０ TiO2·ｘH2O转化率％９2 95 97 93 88 分析4０℃时ＴｉO2·ｘH2O转化率最高的原因_＿＿＿_＿＿＿_＿________。 （4）Li２Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__＿__＿__＿__＿___＿__. （5)若“滤液②"中c(Mg2+）=0．０2 mｏl/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加１倍)，使Fe３+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+）=1×10-5 mol／Ｌ,此时是否有Mｇ３(PO4)2沉淀生成？___＿_______（列式计算）。 FePO4、Mg3(PO４）２的K sｐ分别为１。3×10—22、１。0×10—2４。 （6）写出“高温煅烧②"中由FeＰO4制备LiFｅPO４的化学方程式。 【答案】（1)1００℃、2h，90℃，5h （２）FｅＴiＯ3+4H++4Ｃl−= Fe2＋+ TiOCl42− + 2H2Ｏ （3）低于4０℃，TiO2·ｘH2O转化反应速率随温度升高而增加;超过40℃,双氧水分解与氨气逸出导致ＴiＯ２·xＨ2O 转化反应速率下降 （4）4

高中化学高考工艺流程选择(含有详细过程)

31．下列事实及其解释不正确的是 A．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 32．北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 33．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 34．海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循 环的简单原理图。下列说法错误 ．．的是 A．海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能

B ．钙化释放CO 2的离子方程式：2HCO 3-+Ca 2+=CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O C ．影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等 D ．光合作用，每生成0.1mol(CH 2O)x 转移电子数为4N A (N A 表示阿伏伽德罗常数) 35．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是 A ．211845331w w w - B ．12184()31w w w - C ．211734231w w w - D ．211 1158431w w w - 36．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有： 反应Ⅰ：NaCl+CO 2+NH 3+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl 反应Ⅱ：2NaHCO 3ΔNa 2CO 3+CO 2↓+H 2O 下列制取少量Na 2CO 3的实验原理和装置能达到实验目的的是 A ．制取CO 2 B ．除去CO 2中HCl C ．制取NaHCO 3 D ．制取Na 2CO 3 37．向23Na CO 、3NaHCO 的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随HCl 的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

安徽地区高考化学专题——高考化学工艺与流程_讲义加习题

高考化学工艺与流程 1：探究解题思路 呈现形式：流程图、表格、图像 设问方式：措施、成分、物质、原因 能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力 知识落点：基本理论、元素化合物、实验 【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下： 原 料：矿石（固体） 预处理：酸溶解（表述：“浸出”） 除 杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀 核心化学反应是：控制条件，调节PH ，使Mg 2+ 全部沉淀 2：解题思路 明确整个流程及每一部分的目的 → 仔细分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思考 → 注意答题的模式与要点 在解这类题目时： 首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。 其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。 第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性 在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。 分析流程图需要掌握的技巧是： ① 浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物； ② 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行 联系和调用； ③ 解析流程图并思考： 从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？ 无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。 考察内容主要有： 1）、原料预处理 2）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH 调节、溶剂选择） 3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯） 4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用） 5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。 Ⅱ分离提纯 Ⅰ预处理 Ⅱ分离提纯 Ⅲ 还原