2023新教材高考化学二轮专题复习 专题精练(11)化学工艺流程

专题精练（11）化学工艺流程

1.[2022·全国甲卷]硫酸锌（ZnSO4）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：

本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：

回答下列问题：

（1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为。

（2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有、。

（3）加入物质X调溶液pH＝5，最适宜使用的X是（填标号）。

A．NH3·H2O B．Ca（OH）2C．NaOH

滤渣①的主要成分是、、。

（4）向80～90 ℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为。

（5）滤液②中加入锌粉的目的是________________________________________________________________________。

（6）滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是、。

2.[2022·福建省厦门市二检]软锰矿—硫铁矿制取电池级二氧化锰的工艺流程如下图：

回答下列问题：

（1）“浸取”过程主要反应3MnO2＋2FeS2＋6H2SO4===3MnSO4＋Fe2（SO4）3＋4S＋6H2O，则氧化剂与还原剂物质的量之比为。

（2）“氧化ⅰ”过程软锰矿的作用是。

（3）“除铁”后溶液中残留的c（Fe3＋）＝mol·L－1。（25 ℃时，Fe（OH）3的K sp为1.0×10－39）

（4）“沉锰”过程Mn2＋转化为MnCO3的离子方程式为________________________________________________________________________。

（5）“焙烧”过程MnCO3转化为MnO2的化学方程式为________________________________________________________________________。

（6）“氧化ⅱ”过程中，将Mn（Ⅱ）转化为Mn（Ⅳ）的最适宜氧化剂是（填标号）。

a．H2O2b．Cl2c．KClO3

（7）将制备获得的电池级二氧化锰用于构建水系锌锰电池，其工作原理为：x Zn＋Zn0.5

－x MnO2·n H2O

放电

充电Zn0.5MnO2·

n H2O，放电时正极的电极反应式为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

3.[2022·湖南卷]钛（Ti）及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣（主要成分为TiO2，含少量V、Si和Al的氧化物杂质）为原料，制备金属钛的工艺流程如下：

已知“降温收尘”后，粗TiCl4中含有的几种物质的沸点：

物质TiCl4VOCl3SiCl4AlCl3

沸点/℃136 127 57 180

回答下列问题：

（1）已知ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略ΔH、ΔS 随温度的变化。若ΔG<0，则该反应可以自发进行。根据下图判断：600℃时，下列反应不能自发进行的是。

A．C（s）＋O2（g）===CO2（g）

B．2C（s）＋O2（g）===2CO（g）

C．TiO2（s）＋2Cl2（g）===TiCl4（g）＋O2（g）

D．TiO2（s）＋C（s）＋2Cl2（g）===TiCl4（g）＋CO2（g）

（2）TiO2与C、Cl2，在600℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：

①该温度下，TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为________________________________________________________________________；

②随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是。

（3）“除钒”过程中的化学方程式为；“除硅、铝”过程中，分离TiCl4中含Si、Al杂质的方法是。

（4）“除钒”和“除硅、铝”的顺序（填“能”或“不能”）交换，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

（5）下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是。

A．高炉炼铁

B．电解熔融氯化钠制钠

C．铝热反应制锰

D．氧化汞分解制汞

4.[2022·广东省梅州市二模]用含铬不锈钢废渣（含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等）制取Cr2O3（铬绿）的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是（任写一条）。

（2）Cr2O3、KOH、O2反应生成K2CrO4的化学方程式为________________________________________________________________________。

（3）“水浸”时，碱熔渣中的KFeO2强烈水解生成的难溶物为（填化学式）；为检验“水浸”后的滤液中是否含有Fe3＋的操作是________________________________________________________________________。

（4）常温下，“酸化”时pH不宜过低的原因是

________________________________________________________________________。

（5）“还原”时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

（6）为精准投放药量，先利用滴定方法测定“过滤”后滤液2中的Cr2O2－

含量。方法

7

如下：

外，其他步骤Ⅰ：量取10.00 mL滤液2于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化（除Cr2O2－

7

成分不参与滴定反应）。

＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O。

步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O2－

7

步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.100 0 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定，平均用去Na2S2O3溶液18.00 mL（I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6）。

①步骤Ⅰ量取10.00 mL滤液2选择的仪器是。

②Cr2O2－

的含量为g·L－1。

7

5.[2022·重庆市一模]高性能磁带的磁粉主要成分是Co4Fe3－x O，某探究小组设计了如图甲所示流程制取Co4Fe3－x O。图中正极材料的主要成分是LiCoO2，还含有少量Al和Fe，{已知常温下，K sp[Co（OH）2]＝1.6×10－15}。

请根据流程回答下列问题：

（1）流程中放出的“气体”的化学式为。

（2）提高酸浸浸取率的措施是（写两条即可）。

（3）在“酸浸”过程中，加入Na2S2O3的作用是。

（4）实验室要完成②的操作会用到下列仪器中的（填字母）。

a．坩埚 b．烧杯

c．蒸发血d．泥三角

（5）写出①的化学方程式：。

（6）常温时，“沉钴”过程中，当溶液的pH＝11时，c（Co2＋）＝。

（7）在空气中加热Co（OH）2，固体残留率随温度的变化如图乙所示，则A点主要的固体产物为（属于氧化物，填化学式）。

6.[2022·河北省石家庄市一模]碳酸锶（SrCO3）难溶于水，主要用于电磁材料和金属

冶炼。一种由工业碳酸锶（含少量Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、 Pb2＋等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：Ⅰ.Cr（OH）3为两性氢氧化物；

Ⅱ.常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。

回答下列问题：

（1）气体A的电子式为。

（2）“除钡、铅”时，pH过低会导致（NH4）2CrO4的利用率降低，原因为（用离子方程式解释）；“还原”时发生反应的离子方程式为。

（3）“滤渣1”的主要成分为（填化学式）。

（4）用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的pH≈13的原因为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

（5）“调pH ≈13”后需对溶液进行煮沸并趁热过滤出滤渣2，煮沸并趁热过滤的原因为

________________________________________________________________________。

（6）已知：碳酸的电离常数K a1＝4.4×10－7、K a2＝4.7×10－11，则“碳化”时，反应Sr2＋（aq）＋2HCO－

（aq）⇌SrCO3（s）＋H2CO3（aq）的平衡常数K＝（保留两位有效3

数字）。

（7）“系列操作”中包含“200 °C烘干”操作，烘干过程中除蒸发水分外，还能够除去SrCO3中的微量可溶性杂质，该杂质除NH4HCO3外还可能为（填化学式）。

专题精练（11）

1．解析：（1）根据产物有氧化锌，参照碳酸钙的高温分解可写出化学方程式。（2）为了提高浸取效果，工业上一般需要加快反应速率，可以从浓度、温度、接触面积等角度考虑。

（3）调pH 要考虑不能引入不易除去的杂质离子，如Na ＋和NH ＋4 后期不易除去；加入氢氧化

钙，Ca 2＋后期可以被F －除去，同时与硫酸根结合生成微溶的硫酸钙。在确定滤渣①成分时，利用K sp 与Q 的大小关系，可知沉淀出Fe （OH ）3。（4）根据题意可知，反应中MnO －4 转化为MnO 2，说明另一反应物具有还原性，只能是Fe 2＋；pH ＝5时，产物为Fe （OH ）3。（5）加入锌粉的目的是除去铜离子。（6）滤渣④为CaF 2、MgF 2，可与浓H 2SO 4分别发生反应：CaF 2＋H 2SO 4

（浓）=====△ CaSO 4＋2HF↑、MgF 2＋H 2SO 4（浓）=====△ MgSO 4＋2HF↑，得到的副产物为硫酸钙和硫酸镁。

答案：（1）ZnCO 3=====焙烧 ZnO ＋CO 2↑

（2）升高温度、不断搅拌、充分粉碎、适当提高硫酸浓度等（任选两个，答案合理即可）

（3）B SiO 2 Fe （OH ）3 CaSO 4

（4）MnO －4 ＋3Fe 2＋＋7H 2O===MnO 2↓＋3Fe （OH ）3↓＋5H ＋

（5）除去铜离子

（6）硫酸钙 硫酸镁

2．解析：（1）反应3MnO 2＋2FeS 2＋6H 2SO 4===3MnSO 4＋Fe 2（SO 4）3＋4S ＋6H 2O 中Mn 元素化合价降低被还原，MnO 2作氧化剂，Fe 元素和S 元素化合价升高被氧化，FeS 2作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2；（2）“浸取”过程中软锰矿和硫铁矿在酸性条件下发生反应除了生成硫酸锰和硫沉淀，可能生成硫酸亚铁，所以“氧化ⅰ”过程软锰矿的作用是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，以便后续过程除铁；（3）由流程图可知，“除铁”后溶液pH ＝5.5，c （H ＋）＝10

－5.5mol·L －1，c （OH －）＝1×10－1410－5.5 ＝10－8.5mol·L －1，根据Fe （OH ）3的K sp ＝c （Fe 3＋）·c 3（OH －

）＝1.0×10－39，c （Fe 3＋）＝1.0×10－39

（10－8.5）3 mol·L －1＝1×10－13.5mol·L －1；（4）“沉锰”过程中硫酸锰和碳酸氢铵、氨水反应生成碳酸锰、硫酸铵和水，反应的化学方程式为：MnSO 4＋NH 4HCO 3＋NH 3·H 2O===MnCO 3↓＋（NH 4）2SO 4＋H 2O ；（5）由流程图可知，“焙烧”过程中MnCO 3和空气中的氧气在高温条件下反应生成MnO 2和CO 2，反应的化学方程

式为2MnCO 3＋O 2=====高温 2MnO 2＋2CO 2；（6）Mn （Ⅳ）的氧化性比H 2O 2和Cl 2都强（例如，MnO 2

能将过氧化氢氧化生成氧气，实验室用MnO 2和浓盐酸加热反应制取氯气），用H 2O 2或Cl 2不能将Mn （Ⅱ）氧化为Mn （Ⅳ），而KClO 3在酸性条件下能将Mn （Ⅱ）氧化为Mn （Ⅳ），故选用最适宜氧化剂是KClO 3；（7）放电时正极发生得电子的还原反应，因此电极反应式为Zn 0.5－x MnO 2·n H 2O ＋x Zn 2＋＋2x e －===Zn 0.5MnO 2·n H 2O 。

答案：（1）3∶2 （2）将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子 （3）1.0×10－13.5 （4）

Mn 2＋＋HCO －3 ＋NH 3·H 2O===MnCO 3↓＋NH ＋4 ＋H 2O （5）2MnCO 3＋O 2=====高温 2MnO 2＋2CO 2 （6）c

（7）Zn 0.5－x MnO 2·n H 2O ＋x Zn 2＋＋2x e －

===Zn 0.5MnO 2·n H 2O

3．解析：（1）结合图像可知600 ℃时，A 项、B 项中反应的ΔG 均小于0，反应可自发进行；C 项中反应的ΔG 大于0，反应不能自发进行；由于ΔG 的值只和反应体系的始态和终态有关，将A 项、C 项中反应依次编号为①、②，由①＋②可得D 项中反应，根据图中数据可得，600 ℃时该反应的ΔG <0，故该反应可自发进行。C 项符合题意。（2）①根据600 ℃混合气体中TiCl 4、CO 、CO 2的分压，可计算出三者的物质的量之比约为5∶2∶4，结合得失

电子守恒和物料守恒可写出总反应的化学方程式为5TiO 2＋6C ＋10Cl 2=====600℃ 5TiCl 4＋2CO ＋

4CO 2。（3）结合图示流程可知“除钒”时Al 与VOCl 3发生反应生成VOCl 2和AlCl 3。根据TiCl 4与SiCl 4、AlCl 3沸点相差较大，知可对混合物进行加热蒸馏，收集约136 ℃的蒸馏产物，

即可除去含Si 、Al 杂质。（5）该工艺流程中冶炼Ti 时发生反应：TiCl 4＋2Mg=====高温 Ti ＋2MgCl 2，

是利用活动性强的金属置换出活动性弱的金属，与C 项铝热反应制锰原理相同，而A 项是热还原法，B 项是电解法，D 项是热分解法，均与该原理不相似。

答案：（1）C （2）①5TiO 2＋6C ＋10Cl 2=====600 ℃ 5TiCl 4＋2CO ＋4CO 2 ②温度升高，C 主

要转化为CO

（3）3VOCl 3＋Al===3VOCl 2＋AlCl 3 蒸馏法

（4）不能 “除钒”后产生的AlCl 3可在“除硅、铝”时除去，或交换顺序，无法除去AlCl 3

（5）C

4．解析：（2）含铬不锈钢废渣（含SiO 2、Cr 2O 3、Fe 2O 3、Al 2O 3等）经过碱熔时，发生一系列反应，生成了可溶性盐KFeO 2、K 2CrO 4、K 2SiO 3和KAlO 2，Cr 2O 3、KOH 、O 2反应的化学方程

式2Cr 2O 3＋8KOH ＋3O 2=====高温 4K 2CrO 4＋4H 2O ；（3）“水浸”时，碱熔渣中的KFeO 2强烈水解，

FeO －2 结合H 2O 电离出的H ＋及H 2O 生成Fe （OH ）3和KOH ，即不溶物为Fe （OH ）3；含有Fe

3＋的溶液中滴加KSCN 溶液，溶液会变红色，则检验“水浸”后的滤液中是否含有Fe 3＋，可向

滤液中滴加KSCN 溶液，若不变红，则不含有Fe 3＋；（4）过滤除去沉淀，滤液中加入硫酸酸化，调节溶液pH 在7～8，硅酸根离子转化为硅酸沉淀，偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，同时铬酸根离子转化为重铬酸根离子，“酸化”时pH 过低，NaAlO 2会直接与酸反应生成Al 3＋进入滤液；（5）在滤液中加入亚硫酸钠还原重铬酸根离子为Cr 3＋，反应的离子方程式为

Cr 2O 2－7 ＋ 3SO 2－3 ＋ 8H ＋===2Cr 3＋＋ 3SO 2－4 ＋4H 2O ；（6）①滤液2中的Cr 2O 2－7 具有较强的氧

化性，能氧化橡胶管，因此步骤Ⅰ量取10.00 mL 滤液2选择的仪器是酸式滴定管；②由反应原理：Cr 2O 2－7 ＋6I －＋14H ＋===2Cr 3＋＋3I 2＋7H 2O ，I 2＋2Na 2S 2O 3===2NaI ＋Na 2S 4O 6，得到关系式Cr 2O 2－7 ～3I 2～6Na 2S 2O 3，消耗n （Na 2S 2O 3）＝cV ＝0.100 0 mol·L －1×0.018 00 L＝0.001

8 mol ，则n （Cr 2O 2－7 ）＝16 n （Na 2S 2O 3）＝ 16

×0.001 8 mol＝0.000 3 mol ，质量为m ＝nM ＝0.000 3 mol×216 g·mol －1＝0.064 8 g ，Cr 2O 2－7 的含量＝0.064 8 g 0.01 L

＝6.48 g·L －1。 答案：（1）粉碎废渣（或充分搅拌、或通入足量空气等）

（2）2Cr 2O 3＋ 8KOH ＋ 3O 2=====高温 4K 2CrO 4＋4H 2O

（3） Fe （OH ）3 取少量滤液于试管中，加入几滴KSCN 溶液，若溶液呈红色，说明含有Fe 3＋；若溶液不呈红色，说明不含Fe 3＋ （4）pH 过低，Al 3＋进入滤液[或防止Al （OH ）3被过量的酸溶解] （5）Cr 2O 2－7 ＋ 3SO 2－3 ＋ 8H ＋===2Cr 3＋＋ 3SO 2－

4 ＋4H 2O （6）①酸式滴定管（或移液管） ②6.48 （或6.5）

5．解析：（1）硫酸亚铁溶液加入铁皮晶种生长槽的目的是除去硫酸亚铁溶液中的稀硫酸，发生的反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则放出的气体为氢气。（2）适当升高温度、粉碎正极材料、适当增大硫酸的浓度、不断搅拌等措施能够提高酸浸的浸取率。（3）酸浸过程中加入稀硫酸和硫代硫酸钠溶液发生的反应为钴酸锂与稀硫酸、硫代硫酸钠反应生成硫酸锂、硫酸钴、硫酸钠和水，则加入硫代硫酸钠的目的是将钴酸锂中＋3价钴元素转化为＋2价钴元素。（4）②的操作是在200～300 ℃条件下加热灼烧FeOOH 粉末得到氧化铁，实验室应在坩埚中加热灼烧FeOOH 粉末，灼烧需要的仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯，故选ad 。（5）为硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在40 ℃条件下搅拌得到FeOOH 晶种，反应的

化学方程式为4FeSO 4＋O 2＋8NaOH =====40 ℃ 4FeOOH↓＋4Na 2SO 4＋2H 2O 。

（6）由氢氧化钴的溶度积可知，溶液的pH 为11时，溶液中钴离子的浓度为K sp [Co （OH ）2]c 2（OH －） ＝1.6×10－15

（10－3）2 mol·L －1＝1.6×10－9 mol·L －1

。（7）设氢氧化钴的质量为100 g ，A 点的主要产物是CoO n ，由钴原子个数守恒可得100 g 93 g·mol －1 ＝100 g×86.38%（59＋16n ）g·mol －1 ，解得n ＝43

，则A 点的主要产物的化学式为Co 3O 4。

答案：（1）H 2

（2）适当升高温度、不断搅拌（或适当增大硫酸的浓度）（合理即可）

（3）作还原剂，将＋3价Co 元素还原成＋2价Co

（4）ad

（5）4FeSO 4＋8NaOH ＋O 2=====40 ℃ 4FeOOH↓＋4Na 2SO 4＋2H 2O

（6）1.6×10－9 mol ·L －1

（7）Co 3O 4

6．解析：工业碳酸锶（含少量Ba 2＋、Ca 2＋、Mg 2＋、Pb 2＋等）加硝酸进行“酸溶”，碳酸锶和硝酸反应生成硝酸锶、水和二氧化碳，气体A 为CO 2，得到含Sr 2＋、Ba 2＋、Ca 2＋、Mg 2＋、Pb 2＋的溶液，向溶液中加入过量的（NH 4）2CrO 4进行“沉钡、铅”，过滤得到含Sr 2＋、Ca 2＋、Mg 2＋、NH ＋4 、CrO 2－4 的溶液，对溶液进行酸化、加草酸进行还原，CrO 2－4 被还原为Cr 3＋，得

到含Sr 2＋、Ca 2＋、Mg 2＋、NH ＋4 、Cr 3＋的溶液，向溶液中加氨水调pH 到7～8，将Cr 3＋转化为

沉淀除去，滤渣1为Cr （OH ）3，再加NaOH 调pH≈13使Ca 2＋、Mg 2＋沉淀，过滤后碳化，Sr 2＋转化为SrCO 3，再经过“系列操作”得到高纯SrCO 3。

（2）（NH 4）2CrO 4溶液中存在2CrO 2－4 ＋2H ＋⇌Cr 2O 2－7＋H 2O ，pH 过低，H ＋

浓度过大，平衡2CrO 2－4 ＋2H ＋⇌Cr 2O 2－7＋H 2O 正向移动，更多的CrO 2－4 转化为Cr 2O 2－7 ，导致（NH 4）2CrO 4的利用率降低；结合流程和分析来看“还原”时草酸和铬酸根离子发生氧化还原反应，发生反应的离子方程式为8H ＋＋Cr 2O 2－7 ＋3H 2C 2O 4=== 2Cr 3＋＋6CO 2↑＋7H 2O ；（4）Cr （OH ）3是两性氢氧化物，pH 过大Cr （OH ）3会溶解，

故用氨水和NaOH 分步调节pH ，而不是直接调节溶液的pH≈13的原因为：pH 过高会使Cr （OH ）3溶解导致铬的去除率降低；（5）“调pH ≈13”主要是使镁离子、钙离子沉淀，“调pH ≈13”后需对溶液进行煮沸并趁热过滤的原因为Ca （OH ）2的溶解度随着温度的升高而降低，煮沸并趁热过滤有利于除尽溶液中的Ca 2＋；（6）Sr 2＋（aq ）

＋2HCO－

3（aq）⇌SrCO3（s）＋H2CO3（aq）的平衡常数K＝

c（H2CO3）

c（Sr2＋）c2（HCO－

3

）

＝

c（H2CO3）c（CO2－

3

）c（H＋）

c（Sr2＋）c（CO2－

3）c2（HCO－

3

）c（H＋）

＝

K a2（H2CO3）

K sp（SrCO3）K a1（H2CO3）

＝

4.7×10－11

5.6×10－10×4.4×10－7

＝ 1.9 ×105；（7）由于酸化阶段加入的硝酸根离子在流程中没有除去，加之系列操作前加入了铵根离子，故系列操作烘干过程中除蒸发水分外，还能够除去SrCO3中的微量可溶性杂质，该杂质除NH4HCO3外还可能为NH4NO3。

答案：（1）（2）2CrO2－

4＋2H＋⇌Cr2O2－

7

＋H2O 8H＋＋Cr2O2－

7

＋

3H2C2O4=== 2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O （3）Cr（OH）3（4）pH过高会使Cr（OH）3溶解，导致铬的去除率降低（5）Ca（OH）2的溶解度随着温度的升高而降低，煮沸并趁热过滤有利于除尽溶液中的Ca2＋（6）1.9 ×105（7）NH4NO3

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高三化学 化学工艺流程题(含答案

高高高高高高高高高高 —高高高高高高高01高高高VIB高高高高高高高 一、单选题（本大题共2小题，共4分） 1.以铬铁矿为原料[Fe(CrO2)2]可制备K2Cr2O7和金属铬。实验流程如下： 下列说法中，不正确的是() A. 焙烧时不能使用陶瓷容器 B. Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和将重铬酸钠还原为氢氧化铬 C. 在酸性溶液中CrO42−比Cr2O72−稳定 D. 操作①包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀， 待水自然滤出，重复2∼3次 【答案】C 【解析】【分析】 本题考查实验制备方案设计，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力，注意把握实验的原理以及物质的性质，把握实验操作的方法，难度中等。 【解答】 A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳，则焙烧时不能使用陶瓷容器焙烧，故A正确； B.Na2Cr2O7溶液中加入Na2S，发生氧化还原反应生成Cr(OH)3，同时调节溶液的pH，故B正确； C.在酸性溶液中Cr2O72−比CrO42−稳定，故C错误； D.实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次操作正确，故D正确。 故选C。 2.某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计 如下资源综合利用的方案：

已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu 2Te 发生的反应为 ，滤渣中TeO 2溶于稀硫酸发生的反应为TeO 2+ H 2SO 4=TeOSO 4+H 2O 。 下列说法错误的是( ) A. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化 B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸 C. “固体1”的主要成分为Cu D. “滤液3”可以循环利用 【答案】C 【解析】【分析】 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、流程中发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。 【解答】 某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu 2Te)、三氧化二铬(Cr 2O 3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na 2Cr 2O 7溶液、金属铜、粗碲等，根据流程图，煅烧时Cu 2Te 发生的反应为 Cu 2Te +2O 2−  高温 2CuO +TeO 2，Cr 2O 3与纯碱和空气中的氧气反应生成Na 2CrO 4， Na 2CrO 4酸化后生成Na 2Cr 2O 7溶液；滤渣中主要含有CuO 、TeO 2以及少量的金(Au)，用稀硫酸溶解后，固体1为Cu ，浸出液中主要含有铜离子和TeOSO 4，电解后铜离子放电生成铜，固体2为Cu ，溶液中含有TeOSO 4，TeOSO 4与二氧化硫发生氧化还原反应生成粗碲，以此解答该题。 A.煅烧时Cu 2Te 发生的反应为Cu 2Te +2O 2−  高温 2CuO +TeO 2，且生成Na 2CrO 4，则铜、碲 和铬元素都被氧化，故A 正确； B.加入浓盐酸，可被氧化生成氯气，应用硫酸酸化，故B 正确； C.由以上分析可知，固体1为金，固体2为铜，故C 错误； D.滤液3含有硫酸，可以循环利用，故D 正确。 故选C 。 二、填空题（本大题共2小题，共16分） 3. 来源于电镀、冶金等行业的含六价铬(含Cr 2O 72−或CrO 42−)废水具有很强的生物毒性， 因此，含铬废水必须严格控制六价铬的质量浓度，达标后才能允许排放。一种处理含铬酸性废水的工艺如图所示： 回答下列问题： (1)去除铁屑表面油污的方法是____________________________________________。

高考化学专题-工艺流程题(含答案)

高考专题练习——工艺流程题 1．(15 分)聚合氯化铝晶体的化学式为[Al 2(OH) n Cl6-n·xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节 增大AlCl 3 溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al 2O3、Al ，还有SiO2 等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下： H2O HCl （aq） C 铝灰清洗搅拌加热（95℃） B 溶液降温熟化调节pH 至4.0~4.5 用水喷淋，吸收气体 a（g） 固体产品 D e（aq） （1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式； 。 （2）生产过程中操作 B 和D 的名称均为（B 和D 为简单操作）。 （3）生产过程中可循环使用的物质是（用化学式表示）。 （4）调节pH 至4.0~4.5 的目的是。 （5）实验室要测定水处理剂产品中n 和x 的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中 C 物质可选用。 A．NaOH B．Al C．氨水D．Al 2O3 2．（16 分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论 从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流 程示意图。 （1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H 2O、(NH 4)2CO3 外，还需要_______________等原料； （2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的化学方程式为： ______________________________________________________________________________ ； （3）过滤Ⅰ操作所得固体有______________________ （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料； 的方法是： + （ 4 ）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH 4)2SO4 溶液。检验滤液中含有NH 4 _____________________________________________________________________________ ； （5）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据除熔点较低和熔化的热效应高 外，还因为其____________________________________________ ，举出该晶体的无水物在实验室的一种用途 ____________________________________________ 。 1

2021届高考化学专题复习：工艺流程选择题专项训练(word版,含答案)

工艺流程选择题专项训练 【1】以白云石(MgCO 3和CaCO 3的混合物)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如图所示： 下列说法正确的是( ) A.(NH 4)2SO 4溶液pH ＜7 B.氨可用于制备化肥 C.加入氨水时，发生反应的离子方程式为Mg 2＋ ＋2OH － ===Mg(OH)2↓ D.“轻烧”白云石的目的是生成CaO 和MgO 【2】用“银—Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理如下： 下列有关说法正确的是( ) A.HCHO 和CO 2都是既含有σ键又含有π键的非极性分子 B.反应①的化学方程式为2Ag 2O ＋HCHO===4Ag ＋CO 2↑＋H 2O C.理论上，吸收的HCHO 与消耗的Fe 3＋ 的物质的量之比为1①4 D.每生成1.12 L CO 2时，反应①中一定对应生成11.2 g Fe 2＋ 【3】某学习小组以废催化剂(主要成分：SiO 2、ZnO 、ZnS 和CuS)为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下： 下列说法正确的是( ) A.步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO 、ZnS 和CuS B.步骤①①中发生的反应均为氧化还原反应 C.步骤①涉及的离子反应可能为CuS ＋H 2O 2＋2H ＋=====ΔCu 2＋ ＋S ＋2H 2O D.步骤①和①，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体

【4】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu 和Cu 2＋ ，广泛应用于化工和印染等行业，某研究性学习小组拟热分解CuCl 2·2H 2O 制备CuCl ，并进行相关探究，下列说法正确的是( ) A.途径1中产生的Cl 2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl 2溶液中除去 B.途径2中200 ①时反应的化学方程式为：Cu 2(OH)2Cl 2=====Δ 2CuO ＋2HCl↑ C.X 气体是HCl ，目的是抑制CuCl 2·2H 2O 加热过程中可能的水解 D.CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl ＋4H ＋ ＋SO 2－ 4===2Cu 2＋ ＋2Cl － ＋SO 2↑＋2H 2O 【5】锂离子电池广泛应用于智能手机、笔记本电脑等电子产品。废旧电池正极片中的钴酸锂(LiCoO 2)可采用湿法液相还原法回收，并制得超细钴粉，其流程如下(已知：柠檬酸能与 Co 2＋ 形成配合物，CoO － 2在酸性条件下能氧化Cl － )： 下列叙述错误的是( ) A.流程中NMP 作溶剂，H 2O 2是氧化剂，而N 2H 4是还原剂 B.酸浸时，使用柠檬酸比盐酸更高效环保 C.酸浸时，温度不宜过高，其原因是温度过高会使H 2O 2分解 D.从正极片中可回收的金属元素有Al 、Cu 、Co 、Li 【6】磷酸亚铁锂(LiFePO 4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是( ) A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li

2020年高考化学专题复习 化学工艺流程题

2020年高考复习化学工艺流程题 题型特点本题型以现代工业生产为基础,与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合,考查物质的制备、检验、分离、提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用,要求考生依据流程图分析原理、紧扣信息、抓住关键、准确答题。这类试题具有较强的实用性和综合性,能较好地考查学生信息获取能力、分析问题能力、语言表达能力和计算能力等。 突破点一化工工艺流程题的分析 【解题策略】 1.粗读试题 (1)读题头,得目的。题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品),以及提供需要用到的信息。 (2)读题干、析过程。题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来。题干信息有三个层次:读得懂的;读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的;完全读不懂的。关键是突破第二层次,对于读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的部分需要学生运用已有的基础知识,根据学习过的化学反应原理,联系实际工业生产及题目信息等进行知识的整合,最终得到结论。 (3)读题尾、看措施:题尾主要是根据生产过程中涉及的化学知识设计成系列问题,构成一道完整的化学试题。阅读题尾时要将设问中的提示性信息,用笔画出来,以便在后面精读试题时随时提醒自己与之联系。 2.精读试题 在粗读试题的基础上,结合流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息,在流程图上随手画出相关信息,以便在解题时随时进行联系和调用;同时思考几个问题:从原料到产品依次进行了什么反应,利用了什么原理(氧化还原?溶解度?溶液中的平衡?),每一步操作进行到什么程度最佳,每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物,杂质或副产物用什么方法除去等等,体会出题者设问的角度、意图。只要掌握了这一题型的一般特点和解题策略,无论流程如何陌生复杂,在高考中即使遇到情境陌生的流程图题,也能够驾驭自如,迎刃而解。

2023新教材高考化学二轮专题复习专题11化学工艺流程

专题十一化学工艺流程 真题研练·析考情 【真题研练】 1.[2022·湖北卷]全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有Na＋、Li＋、Cl－和少量Mg2＋、Ca2＋)，并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。 25 ℃时相关物质的参数如下：LiOH的溶解度：12.4 g/100 gH2O 回答下列问题： (1)“沉淀1”为________。 (2)向“滤液1”中加入适量固体Li2CO3的目的是 ________________________________________________________________________。 (3)为提高Li2CO3的析出量和纯度，“操作A”依次为________、________、洗涤。 (4)有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备Li2CO3。查阅资料后，发现文献对常温下的Li2CO3有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究LiHCO3的性质，将饱和LiCl溶液与饱和NaHCO3溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下LiHCO3________(填“稳定”

或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为__________________________。 (5)他们结合(4)的探究结果，拟将原流程中向“滤液2”加入Na2CO3改为通入CO2。这一改动能否达到相同的效果，作出你的判断并给出理由________________________________________________________________________。 2．[2022·全国乙卷]废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。 一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 回答下列问题： (1)在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为____________________________，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入H2O2。 (ⅰ)能被H2O2氧化的离子是__________； (ⅱ)H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)2，其化学方程式为______________________________________；

2021届高考化学二轮复习逐题专练： 化学工艺流程大题 (解析版)

化学工艺流程大题【原卷】 1．Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。以软锰矿(主要含MnO2，还含有Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO和MgO等)为原料经过下列过程可以制得Mn3O4。 (1)酸浸、还原：向软锰矿中加入硫酸、同时加入铁屑，充分反应后，过滤，所得 溶液中主要含有Mn2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、H＋和SO2- 4。写出酸浸、还原过程中MnO2发生反应的离子方程式：___________。 (2)调pH：向酸浸、还原所得滤液中加入MnCO3固体，调节溶液的pH，过滤。若要使和Fe3＋和Al3＋沉淀完全，则需调节溶液的pH最小值为___________。(已知溶液中金属离子的物质的量浓度≤10-5 mol·L-1时可以看成沉淀完全， K sp[Fe(OH)3]=1×10-37.4，K sp[Al(OH)3]=1×10-33) (3)沉锰：向调pH后所得滤液中加入一定量的氨水，可以得到Mn(OH)2沉淀。 ①其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是___________。 ②沉锰过程中溶液中存在平衡：Mn2＋＋4NH 3[Mn(NH3)4]2＋。与Mn2＋形成配位键的原子是___________。 (4)氧化：向沉锰所得Mn(OH)2中加入H2O2溶液，可以得到Mn3O4。写出该反应的化学方程式：___________.

2．（辽宁省辽西地区2021届高三大联考）某工业的含碲废渣中含有较多23Na TeO ，同时含有23Na SiO 、22Na PbO 、2SiO 、2Cu Se 等杂质。某研究小组设计了如流程回收碲。 (1)为提高含碲废渣的浸取率，可采取的措施为___________(任写一种)。 (2)“滤渣Ⅱ”的主要成分为PbS 和3CaSiO ，写出生成PbS 的化学方程式：___________。 (3)加入稀硫酸调节溶液pH 为5.8~6.6，使23Na TeO 水解沉碲(2TeO )，写出“沉碲”的离子方程式：___________。 (4)经实验测得“滤渣Ⅲ”中含Te 的质量分数为75%，则“滤渣”中2TeO 的质量分数为___________，含有的杂质可能为___________(填化学式)。 (5)2TeO 与2SO 的性质相似，都可与强碱反应。 “浸取液Ⅱ”需调节NaOH 的浓度在-1-180g L 120g L ⋅⋅～，经惰性电极电解可得到Te ，写出电解时阳极的电极反应式：___________。 (6)“滤渣Ⅰ”的主要成分有2Cu Se 和___________(填化学式)。其中2Cu Se 可被氧化得到亚硒酸(23H SeO )。已知常温下23H SeO 的-3al =2.710K ⨯、-8 a2=2.510K ⨯，则3NaHSeO 溶液的pH___________(填“＞”、“＜”或“=”)7，硒酸(24H SeO )可以用氯气氧化亚硒酸得到，该反应的化学方程式为___________。

2021届高三化学二轮专题增分训练：_工艺流程题(原卷和解析卷)

工艺流程题【原卷】 1．（广东省六校联盟2020届高三第二次联考）一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示： （1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式： _________________________。 （2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②________________________。 （3）“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高的原因是 ________________________。 （4）向滤液M中加入(或通入)_________(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。 a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢 （5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是________________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由 _____________________________。 （6）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu2S__________mol。 2．（湖南省七校2020届高三12月联考）氯化亚铜是一种重要的化工产

品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)4−n Cl n]，随着环境酸度的改变n随之改变。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下： （1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。 （2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：__________，若将(NH4)2SO3换成铁粉也可得到CuCl，写出离子方程式___________。 （3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。真空干燥、密封包装的原因是： ______________________________。 （4）随着PH值减小[Cu2(OH)4−n Cl n]中Cu% ________。(填字母) A．增大B．不变C．不能确定D．减小 （5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响。由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃时，CuCl产率会下降，从生成物的角度分析，其原因可能是 _______________________。 （6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：______。

2023广东、福建、浙江版化学高考第二轮专题总复习练习题--小题提速练11 化学实验设计与评价

2023广东、福建、浙江版化学高考 小题提速练11化学实验设计与评价 1.(2022广东汕头二模)实验探究是培养化学兴趣的有效途径。下列实验药品、仪器选择正确且能达到实验目的的是() A B 测定氯水的pH制备SO气体 C D 用KMnO滴定Na C O观察铁的析氢腐蚀 2.(2022广东茂名一模)化学是以实验为基础的科学,下列实验操作或做法不能达到实验目的的是() 3.(2022江苏苏锡常镇四市调研)向苯酚钠溶液中通CO2回收苯酚的实验原理和装置能达到实验目的的是() A.用装置甲制备CO2气体 B.用装置乙除去CO2中混有的少量HCl

C.装置丙中发生反应生成苯酚和Na2CO3溶液 D.从装置丁分液漏斗的下端放出苯酚层 4.(2022广东肇庆二模)化学是以实验为基础的科学,下列实验设计方案合理且能达到相应实验目的的是() 7.(2022广东肇庆三模)化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是()

向AgNO3与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液,沉淀颜色变为浅黄色证明K sp(AgCl)>K sp(AgBr) D

参考答案 小题提速练11化学实验设计与评价 1.C解析氯水中的HClO具有漂白性,不能用pH试纸测定氯水的pH,A错误;Cu与浓硫酸反应需要加热,图中缺少酒精灯,B错误;酸性KMnO4溶液可氧化C2O42-,可用KMnO4溶液滴定 Na2C2O4,C正确;食盐水呈中性,Fe发生吸氧腐蚀,红墨水沿导管上升可证明发生吸氧腐蚀,D错误。 2.D解析Cl2和少量Fe反应生成FeCl3,滴加KSCN溶液若出现红色溶液,说明产物是FeCl3,A 正确;Cl2和NaBr反应生成Br2,溶液变为棕黄色,说明Cl的非金属性强于Br,B正确;葡萄糖中含醛基,蔗糖中无醛基,在碱性试样中加入新制Cu(OH)2,加热,葡萄糖溶液出现砖红色沉淀,可鉴别两种溶液,C正确;除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸选用饱和Na2CO3溶液,D错误。 3.D解析生成的二氧化碳会从长颈漏斗逸出,甲装置不能制备二氧化碳,A错误;二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,应选用饱和碳酸氢钠溶液,B错误;装置丙中发生反应生成苯酚和NaHCO3溶液,C错误;苯酚在水中的溶解度小,密度比水大,故可从装置丁分液漏斗的下端放出苯酚层,D正确。 4.C解析新制氯水具有漂白性,不能用pH试纸测pH,A项错误;酸性KMnO4溶液褪色只能证明含有碳碳双键或碳碳三键,不能证明分解产物中存在乙烯,B项错误;向浓度均为0.1 mol·L-1的CuSO4和ZnSO4混合溶液中滴加Na2S溶液,先产生黑色沉淀可证明K sp(CuS)较小,C项正确;酸性条件下,硝酸根也能氧化Fe2+,D项错误。 5.A解析丙酮易溶于水,不能用作萃取剂,A错误;盐碱地含有较多NaCl、Na2CO3,施加适量石膏可反应生成CaCO3,降低土壤中C O32-的浓度,从而降低土壤的碱性,B正确;将两支盛有2 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2溶液的试管分别置于热水和冷水中,根据溶液颜色的变化可判断温度对水解平衡的影响,C正确;在薄钢板表面镀锌,加盖防护层,可保护内层钢铁不被腐蚀,D正确。 6.A解析相同温度下,测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH,前者pH比后者大,说明酸性:H2CO3C,A正确;盐酸是强酸、醋酸是弱酸,稀释相同倍数,弱酸存在电离平衡移动,弱酸的pH变化小,若稀释后溶液pH相同,则弱酸稀释的倍数大,即a

2021年高考化学备考复习《化学工艺流程分析专题说课稿》

2021年高考化学备考复习《化学工业流程分析专题说课稿》 一、工业流程题的特点 以真实的化工生产过程为背景设计试题，主要解决以下问题： 1.解决将原料转化为产品的生产原理； 2.除去所有杂质并分离提纯产品； 3.提高产量与产率； 4.减少污染，考虑绿色化学生产； 5.生产设备简单，生产工艺简便可行等工艺生产过程 二、为什么要考工业流程题？ 1.命题立足学科主干知识（《考试大纲》标记为“理解（掌握）”层次的知识），联系实际，能力立意，注重考查综合运用能力，考查学科素养。 2.知识点的内涵、外延和相关知识的联系和应用是命题的视角。 3.学以致用——知识的价值体现！ 【体会】做工业流程题时不一定要每一个步骤、每一个环节都搞得清清楚楚后才能做题，事实上工业生产中很多环节是十分复杂的，中学阶段所学的这些化学知识是不足以彻底搞清楚每一个环节的，命题者会充分考虑到这一点，大胆地运用所学知识去解释命题者预留的空白即可。 三说教学目标 （1）.建立化工流程题的基本结构模型； （2）.建立化工流程题解题及原料预处理分析模板 （3）.增强整体解答工业流程题的能力,提高推理和分析综合能力

四、说考纲 1.从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。 2.将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。 3.将分析和解决问题的过程及成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。 3说学情 高三学生刚刚经历过一轮复习，元素化合物知识，化学原理、基本概念，基本实验操作、环境保护、安全意识等都有一定基础了，但是专题建模几乎没有形成，(1)心理素质层面(畏惧心理)：试题信息太多了，哪个有用，哪个无用筛选起来太费力，时间有限，只能部分放弃。 (2)能力层面（方法技巧）：基础薄弱看不懂题给信息，不能正确把握工业生产目的、原理，思路不连续，逻辑思维欠缺；计算能力薄弱。 (3)知识层面（知识套路）：工业流程基本操作流程认知不清，专业术语“如酸浸、母液、净化”产生模糊认知，造成障碍。 所以我选择了工业流程专题复习，对学生来说起了提纲挈领的作用。第一课时工 业流程的分析建模和预处理建模。帮助学生整体提高解答工业流程体的能力，提 高分析总结能力，和提取新信息并与已学知识重新组合成新知识块的能力，。 4说设计思路 化学复习还要精练高考真题、明确方向，吃透考纲、化学重点在课本，呀回归课 本，从课本的基础知识出发，提高能力。 因为是高三专题复习课，学生有一部分知识，但是不够全面，主题思路是引导学 生归纳自己所学，老师帮助完善的思想，让学生整堂课紧跟老师思路，没时间溜 号，尽量让学生动起来，让学生当设计师，创设情境，挖掘学生的潜力，提高学 生的逻辑思维能力鼓励其设计海带提碘的流程图，并思考在实际工业生产中你若 是设计师你要想到哪些问题？引导学生理解工业流程图设计目的和设计原理，进 而就会深刻理解工业流程图大三段两点一线的含义，并在答题时能找到思考答案 的方向。 预处理不难学生平时积累很多，稍加完善，学生就能很好的把握。 分析过程引导学生三看，四线，三观、三段法快速解题，同时告诉学生，工业流 程提题高最高，哪怕是基础差的学生也很容易学到10分，增强其自信心。 然后已山东选择题引出温度的控制，如何寻找循环利用的物质，最后以州统考提 让学生找到自己思路短板。回归课本，高考源于教材高于教材，整理教材上所有

2023届高考化学二轮复习专题11化学实验基础测试含答案

专题11 化学实验基础 （本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 第I 卷 （选择题共100分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题5分，共70分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A 2CO 3 CaCO 和稀硫酸 b e B 3NH 4NH Cl 和2Ca(OH) a d C NO Cu 和稀硝酸 b d D 2O 2MnO 与双氧水 b d 【答案】B 【解析】A ．石灰石与稀硫酸生成的硫酸钙微溶，阻碍了反应的进一步进行；CO 2可溶于水不能用排水法收集，A 错误；B ．4NH Cl 和()2Ca OH 为固固加热，选用a 做发生装置；氨气的密度比空气小，选向下排空气法，收集装置选d ，B 正确；C ．Cu 与稀HNO 3生成NO ，会和空气反应生成NO 2，不能用排空气法收集，C 错误；D ． 氧气密度大于空气、难溶于水，不能选择向下排空气，应该选择排水法或向上排空气法，D 错误； 故选B 。 2．某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO 2，下列说法正确的是

A ．装置A 的名称为圆底烧瓶 B ．装置B 中铜的作用是提高NO 的生成率 C ．装置C 中装的药品可以是碳酸钠固体 D ．装置 E 中的酸性KMnO 4溶液的主要作用是吸收生成的NO 2 【答案】B 【解析】制备NaNO 2并对其性质作探究，由实验装置可知，A 中发生 3222ΔC+4HNO CO ()+4NO +2H O ↑↑浓，B 中稀释挥发的硝酸和将生成的二氧化氮转化为NO ，C 中 固体干燥剂干燥NO ，并除去可能混有的酸雾，D 中发生2NO+Na 2O 2=2NaNO 2，E 中高锰酸钾吸收尾气NO ；A ．装置A 的名称为三颈烧瓶，故A 错误；B ．二氧化氮在B 中与水反应生成硝酸，硝酸与Cu 反应生成NO ，故装置B 中铜的作用是提高NO 的生成率，故B 正确；C ．为保证制得的亚硝酸钠的纯度，应除去二氧化碳、水等杂质，则C 装置中盛放的试剂可以是氢氧化钠固体，不能选碳酸钠固体，故C 错误；D ．E 装置的作用是利用高锰酸钾溶液的强氧化性氧化吸收有毒气体一氧化氮，吸收有毒的NO 气体，避免污染空气，故D 错误；故选B 。 3．下列实验操作设计不能达到实验目的的是 A B C D 演示喷泉实验 比较Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性 观察纯碱的焰色试验 制备氨水 【答案】D 【解析】A ．二氧化硫和氢氧化钠反应，装置中压强减小，能形成喷泉，A 正确；B ．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、碳酸钠，碳酸钠受热不分解，实验可以比较Na 2CO 3和NaHCO 3的热

2023新教材高考化学二轮专题复习 专练4 实验、工艺流程之“小题大做”

专练4 实验、工艺流程之“小题大做” 一、单项选择题 1．[2022·山东卷]实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是( ) A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中 B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液 C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体 D.达到滴定终点时溶液显橙色 2．[2022·湖北卷]下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是( ) 3.[2021·广东卷]化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是( ) 4.[2022·全国甲卷]根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是( )

5.[2021·肇庆模拟]侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列说法错误的是( ) A．该工艺流程中没有发生氧化还原反应 B．应该向“饱和食盐水”中先通入过量CO2，再通入NH3 C．向滤液中通入NH3，可减少溶液中的HCO－ 3 ，有利于NH4Cl析出 D．最终所得“母液”可循环利用 6．[2022·河北省石家庄市一模]以铝土矿粉(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料生产Al2O3和Fe3O4的部分流程如下： 下列说法正确的是( ) A．“焙烧Ⅰ”时，加入少量CaO可提高矿粉中硫的去除率 B．用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为：2OH－＋SO2===SO2－ 3 ＋H2O C．滤液中通入足量CO2，过滤后可得到Al2O3

2023届高考化学二轮复习：化学工艺流程题

2023高考化学二轮复习：化学工艺流程题 1.(2022湖南娄底二模)锌电解阳极泥(主要成分为MnO2、PbSO4和ZnO,还有少量锰铅氧化物Pb2Mn8O16和Ag)是冶锌过程中产生的废渣,一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。 回答下列问题: 已知:①MnSO4·H2O易溶于水,不溶于乙醇。 ②葡萄糖的第五碳上羟基和醛基缩合可形成葡萄糖的半缩醛式。在较高温度及酸性催化条件下,葡萄糖能发生如下反应: +HCOOH (1)已知Pb2Mn8O16中Pb化合价为+2价,Mn化合价为+2价和+4价,则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为。 (2)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为。 (3)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量,其原因是, 为提高葡萄糖的有效利用率,除充分搅拌外还可采取的措施为。 (4)整个流程中可循环利用的物质是。获得MnSO4·H2O晶体的一系列操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥,其中洗涤的具体操作是。(5)加入Na2CO3溶液的目的是将PbSO4转化为PbCO3,Na2CO3溶液的最小浓度为mol·L-1(保留两位小数)。[已知:20 ℃时K sp(PbSO4)=1.6×10-8,K sp(PbCO3)=7.4×10-14]

2.(2022重庆第三次诊断)钪(Sc)是一种稀土金属,钪及其化合物在航空、电子、超导等方面有着广泛的用途。钛白粉中含有Fe、TiO2、Sc2O3等多种成分,用酸化后的钛白废水富集钪,并回收氧化钪(Sc2O3)的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)“萃取”时Ti4+、Fe2+、Sc3+均进入有机相中,则在“洗涤”时加入H2O2的目的 是。 (2)“滤渣1”的主要成分是Sc(OH)3、(写化学式)。 (3)在“调pH”时先加氨水调节pH=3,此时过滤所得滤渣主要成分是;再向滤液中加入氨水调pH=6,此时滤液中Sc3+的浓度为mol·L-1;检验含Sc3+滤液中是否含Fe3+的试剂为(写化学式)。(已知:K sp[Fe(OH)3]=2.6×10- 39;K sp[Sc(OH)3]=9.0×10-31) (4)“沉钪”时用到草酸。已知草酸的K a 1=5.6×10-2,K a 2 =1.5×10-4;则在25 ℃时pH=3的草酸 溶液中c(C2O42-)∶c(H2C2O4)=。 (5)写出草酸钪在空气中“焙烧”时反应的化学方程式:。 (6)钛白酸性废水中Sc3+含量10.0~20.0 mg·L-1,该工艺日处理钛白酸性废水100.0 m3,理论上能生产含80%氧化钪的产品最多kg(保留到小数点后一位)。 3.(2022安徽马鞍山三模)合理处理金属垃圾既可以保护环境又可以节约资源。利用废旧镀锡铜线制备胆矾并回收锡的流程如下:

2023新课标化学高考第二轮专题总复习练习题--小题提速练11 新型化学电源

小题提速练11 新型化学电源 1.(2022江西重点中学盟校第一次联考)某科研小组在研究硅氧材料的电化学性能时,将硅氧材料作为正极,金属锂作为负极,非水体系的LiPF 6作为电解液,起到在正、负极间传递Li +的作用,且充、放电时电解液所含的物质种类不发生变化。电池放电时的总反应为5SiO 2+(4+x )Li 2Li 2Si 2O 5+Li x Si 。下列说法中错误的是( ) A.硅氧材料导电性差,可与石墨形成复合物以增强电极的导电性 B.电池充电时,电解液中的Li +向锂电极移动 C.放电时的正极反应为5SiO 2+(4+x )Li ++(4+x )e -2Li 2Si 2O 5+Li x Si D.电池充电时,外电路转移1 mol 电子,则硅氧材料的质量增加 28+7x x g 2.(2022广西桂林、梧州一模)水系可充电电池因其成本低、高离子电导率、高安全性和环境友好性等优势而备受关注。一种新型无隔膜Zn/MnO 2液流电池的工作原理如图所示。电池以锌箔、石墨毡为集流体,ZnSO 4和MnSO 4的混合液作电解质溶液,下列说法正确的是 ( ) A.放电时,当外电路转移1 mol e -时,两电极质量变化的差值为11 g B.过程Ⅱ为放电过程,石墨毡电极的电极反应为MnO 2-2e -+4H +Mn 2++2H 2O C.过程Ⅰ为锌沉积过程,A 连电源的正极,锌离子得到电子发生还原反应生成锌 D.放电时,沉积在石墨毡上的MnO 2逐渐溶解,石墨毡电极质量减小,锌箔质量增大 3.(2022四川成都二诊)钠离子电池易获取,正负极材料均采用铝箔(可减少铜箔用量),因此钠离子电池理论成本低于锂离子电池。现有一种正极材料为KFe 2(CN)6,固体电解质为Na 3PS 4,负极材料为Na 2Ti 3O 7的钠离子电池。下列有关叙述错误的是( ) A.正极KFe 2(CN)6中Fe 的化合价为+2价、+3价 B.放电时,正极可能发生Fe 2(CN )6-+e -Fe 2(CN )6 2- C.放电时,电子从负极流经固体电解质到达正极 D.充电时,负极区发生还原反应,并且Na +增多

2023届高三化学二轮专题复习 专项突破训练 物质转化

物质转化新考法 1.循环转化图与反应历程 真题示范 1．(2022·山东，10)在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是() A．含N分子参与的反应一定有电子转移 B．由NO生成HONO的反应历程有2种 C．增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变 D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少 2．(2020·全国卷Ⅱ，11)据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是() A．OH－参与了该催化循环 B．该反应可产生清洁燃料H2 C．该反应可消耗温室气体CO2 D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化 3．(2021·湖南，14改编)铁的配合物离子(用[L-Fe-H]＋表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

下列说法错误的是() A．该过程的总反应为HCOOHCO2↑＋H2↑ B．H＋浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C．该催化循环中Fe元素的化合价未发生变化 D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 模拟演练1．(2022·重庆一模)CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应：第一步：Fe*＋N2O===FeO*＋N2(慢) 第二步：FeO*＋CO===Fe*＋CO2(快) 其相对能量与反应历程如图所示，下列说法错误的是() A．在整个反应历程中，有极性键的断裂和形成 B．总反应的反应速率主要由第一步反应决定 C．两步反应均为放热反应 D．FeO*和Fe*均为反应的催化剂

2．我国科学家研究在Pd/SVG催化剂上利用H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能E a(kJ·mol－1)如图所示，下列说法错误的是() A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原 B．生成NH3的总反应化学方程式为2NO＋5H22NH3＋2H2O C．决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2O＋H―→NH2OH D．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2 3．(2021·湖南1月适应性考试，7)据文献报道，某反应的反应历程如图所示： 下列有关该历程的说法错误的是() A．总反应化学方程式为4NH3＋3O22N2＋6H2O B．Ti4＋…NH2—N==O是中间产物 C．Ti4＋是催化剂 D．Ti4＋…NH2—N==O―→Ti4＋＋N2＋H2O属于分解反应 4．(2022·东营高三期中)甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是()

山东省2023届高考化学二轮复习工艺流程题专项练3解析版

山东省2023届高考化学二轮复习工艺流程题专项练3 解析版 一、选择题 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分。 1．以下是侯氏制碱法的简单流程，下列说法正确的是( ) A ．氨和二氧化碳的通入顺序应该调换 B ．操作X 为过滤，为加快过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌 C ．侯氏制碱法的主要原理是相同条件下Na 2CO 3易溶于水，NaHCO 3难溶于水 D ．向溶液B 中通入氨并加入氯化钠粉末可得到副产品NH 4Cl ，通入氨的目的是 增大NH ＋ 4 的浓度，有利于析出NH 4Cl 并提高纯度 【答案】 D 【解析】A 项，氨和二氧化碳的通入顺序不能颠倒，因为氨极易溶于水，二氧化碳的溶解度较小，先通入氨可以更多地吸收二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，A 错误；B 项，过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B 错误；C 项，碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，但相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，C 错误；D 项，氨溶于水后与水反应生成一水合氨，电离出铵根离子，增大铵根离子浓度，有利于析出氯化铵并提高纯度，D 正确。 2．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl 2)制备金属镁,其工艺流程如下。下列说法中错误的是( ) A.步骤Ⅰ发生的反应为非氧化还原反应 B.若在实验室进行操作①,只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 C.操作②是蒸发浓缩、冷却结晶 D.在整个制备过程中,未发生置换反应 【答案】B

【解析】步骤Ⅰ发生反应MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2,该反应是非氧化还原反应,A项正确;操作①是过滤操作,用到烧杯、漏斗、玻璃棒三种玻璃仪器,B项错误;操作②是由MgCl2溶液制得MgCl2·6H2O,操作是蒸发浓缩、冷却结晶,C项 正确。 3．(2021·山东烟台二模)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。下列说法错误的是() A．ZnFe2O4与硫酸反应的离子方程式：ZnFe2O4＋8H＋===Zn2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3＋ C．加过量的ZnS可除去溶液中的Cu2＋是利用了K sp(ZnS)＞K sp(CuS) D．为增大反应速率，“净化Ⅰ”和“净化Ⅰ”均应在较高的温度下进行 【答案】D 【解析】流程分析如下： ZnFe2O4与硫酸反应生成Zn2＋、Fe3＋、H2O，离子方程式为ZnFe2O4＋8H＋===Zn2＋＋2Fe3＋＋4H2O，A正确；加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3＋[生成Fe(OH)3沉淀]，B正确；加过量ZnS可除去溶液中的Cu2＋，是利用了K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，C正确；“净化Ⅰ”中的H2O2在温度较高时会分解，该反应 需要控制温度不能太高，D错误。 4．以混有SiO2的MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如图： 下列说法错误的是() A．酸浸的离子方程式为CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O B．浸出渣的成分是SiO2