备战2023年高考化学母题题源解密专题12 工艺流程选择题(解析版)

专题12 工艺流程选择题

【母题来源】2022年山东卷

【母题题文】高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn 、Fe 元素的杂质)为主要原料制备Cu 粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

3Fe(OH) 2Cu(OH) 2Zn(OH)

开始沉淀pH 1.9

4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2

6.7 8.2

A ．固体X 主要成分是3Fe(OH)和S ；金属M 为Zn

B ．浸取时，增大2O 压强可促进金属离子浸出

C ．中和调pH 的范围为3.2~4.2

D ．还原时，增大溶液酸度有利于Cu 的生成

【答案】D

【试题解析】

CuS 精矿(含有杂质Zn 、Fe 元素)在高压O 2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS 反应产生为CuSO 4、S 、H 2O ，Fe 2+被氧化为Fe 3+，然后加入NH 3调节溶液pH ，使Fe 3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu 2+、Zn 2+仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S 、Fe(OH)3；滤液中含有Cu 2+、Zn 2+；然后向滤液中通入高压H 2，根据元素活动性：Zn ＞H ＞Cu ，Cu 2+被还原为Cu 单质，通过过滤分离出来；而Zn 2+仍然以离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn 单质。

A ．经过上述分析可知固体X 主要成分是S 、Fe(OH)3，金属M 为Zn ，A 正确；

B ．CuS 难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu 2+(aq)+S 2-(aq)，增大O 2的浓度，可以反应消耗S 2-，使之转化为S ，从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进金属离子的浸取，B 正确；

C ．根据流程图可知：用NH 3调节溶液pH 时，要使Fe 3+转化为沉淀，而Cu 2+、Zn 2+仍以离子形式存在于溶液中，结合离子沉淀的pH 范围，可知中和时应该调节溶液pH 范围为3.2～4.2，C 正确；

D ．在用H 2还原Cu 2+变为Cu 单质时，H 2失去电子被氧化为H +，与溶液中OH -结合形成H 2O ，若还原时增大溶液的酸度，c (H +)增大，不利于H 2失去电子还原Cu 单质，因此不利于Cu 的生成，D 错误；故合理选项是D 。

【母题来源】2022年河北卷

【母题题文】LiBr 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr 工艺流程如下：

下列说法错误的是

A ．还原工序逸出的2Br 用NaOH 溶液吸收，吸收液直接返回还原工序

B ．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离

C ．中和工序中的化学反应为2322Li CO +2HBr=CO +2LiBr+H O ↑

D ．参与反应的()()224n Br :n(BaS):n H SO 为1∶1∶1

【答案】A

【试题解析】

由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。

A ．还原工序逸出的Br 2用NaOH 溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A 说法错误；

B ．除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B 说法正确；

C ．中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 Li 2CO 3+2HBr=CO 2↑ +2LiBr +H 2O ，C 说法正确；

D ．根据电子转化守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1:1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS):n(H 2SO 4)为1:1，因此，参与反应的n(Br 2): n(BaS):n(H 2SO 4)为1:1:1，D 说法正确； 综上所述，本题选A 。

【命题意图】

主要是考查物质制备的工艺流程分析，涉及方程式书写、实验操作、试剂作用分析、溶液的酸碱性等知识。

【命题方向】

化学工艺流程题是近几年高考的热点，将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图的形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题；主要涉及物质的性质、分离提纯、反应原理、实验操作、产率计算等知识点。由于此类试题陌生度高，对学生的能力要求也大，加上有的试题文字信息量大，所以这类题的得分不是很理想。

（1）金属冶炼类，如冶炼铁、铜、锰和钨等金属，针对产品纯度测定、冶炼条件控制以及混合物的分离和提纯等设问。

（2）中学重要化工产品的制备类，如胆矾、绿矾、明矾、氧化铁、硝酸铜等物质的制备。

（3）模拟化工原理，设计实验类。如海水资源综合应用、石化工业、接触法制硫酸、合成氨、氨催化氧化法制硝酸和硅的精炼等原理。

预计2023年高考将继续以生产、生活或以陌生元素为背景，基于化工工艺流程考查其他物质的制备，涉及物质的分离、提纯以及物质检验的思路和方法，综合考查考生运用化学知识解决实际生产、生活中问题的能力。

【得分要点】

工艺流程题，就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。

(1)常用思考方法。

①反应原理；②提高原料利用率；③快速反应；④提高产率；⑤提高产品纯度；⑥绿色环保；⑦工业成本低。

(2)控制反应条件。

①调节pH值的目的：控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调pH值所加试剂：一般是含被提纯物质中的金属阳离子对应的金属、金属氧化物、金属氢氧化物或金属碳酸盐(总之，这些物质要能与H+反应，又难溶于水，这样可即使过量而又不会引入新的杂质离子)，有时候也可能加NaOH或氨水来调pH 值，要据题意具体分析(一般是加的Na+、NH4+不会在后续的程序中难以分离)。pH值的调节范围：据题意告知的某离子完全沉淀或开始沉淀的pH值数据来选择，不能随意更改，应该是题目中原始数据的组合。(3)物质的分离和提纯的方法。①结晶(重结晶)；②过滤；③趁热过滤；④洗涤(水洗，冰水洗涤，醇洗)；⑤蒸馏：液、液分离(主要仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管)；⑥蒸发(实验仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯)；⑦萃取；⑧分液(主要仪器：分液漏斗)；⑨升华；⑩盐析：加无机盐使溶质的溶解度降低而析出。⑪灼烧：高温条件下固体物质的燃烧(主要仪器：坩埚)；⑫煮沸：目的通常是除去溶解在水中的气体(通常为O2)，或是为了促进水解，聚沉后便于过滤分离。

1．（2022·四川攀枝花·模拟预测）由含硒废料(主要含S、Se 、Fe2O3、CuO 、ZnO 、SiO2等)制取硒的流程如图：

下列有关说法正确的是A．“分离”时得到含硫煤油的方法是蒸馏

B．“酸溶”时能除去废料中的全部氧化物杂质

SeSO+2H+=Se↓+SO2↑+H2O

C．“酸化”的离子反应为：2-

3

D．若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，铜不会溶解

【答案】C

【解析】由流程可知，煤油溶解S后，过滤分离出含硫的煤油，分离出Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2后，加硫酸溶解、过滤，滤液含硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁，滤渣含Se、SiO2，再加亚硫酸钠浸取Se生成Na2SeSO3，最后酸化生成粗硒。

A．煤油溶解S后，过滤分离出含硫的煤油，滤渣为Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2，“分离”时得到含硫煤油的方法是过滤，故A错误；

B．加硫酸溶解、过滤，滤液含硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁，滤渣含Se、SiO2，“酸溶”时能除去废料中的部分氧化物杂质，二氧化硅不溶于硫酸，故B错误；

SeSO+2H+=Se↓+SO2↑+H2O，故C正确；

C．Na2SeSO3酸化生成粗硒，“酸化”的离子反应为：2-

3

D．若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，滤液含硫酸铁，铜会溶解，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D错误；故选C。

2．（2022·山东师范大学附中模拟预测）实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：

下列说法正确的是

A．过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为+7价

SO

B．氧化除锰后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、2-

4

C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质

HCO=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O

D．沉锌时的离子方程式为3Zn2++6-

3

【答案】D【解析】由题给流程可知，向含锌废液中加入过二硫酸钠溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，锰离子氧化为二氧化锰，过滤得到二氧化锰和滤液1；向滤液1中加入氧化锌或碳酸锌等调节溶液pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液2；向滤液2中加入碳酸氢铵溶液，将锌离子转化为ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀，过滤得到滤液和ZnCO3·2Zn(OH)2。

A．过二硫酸钠中含有过氧链，分子中硫元素的化合价为+6价，故A错误；

SO，故B错误；

B．由分析可知，氧化除锰后的溶液中存在的离子为Na+、Zn2+、Fe3+、2-

4

C．溶液中铁离子能与锌反应生成氯化亚铁和氯化锌，所以调节溶液pH时试剂X不能选用锌，故C错误；D．沉锌时发生的反应为溶液中锌离子与碳酸氢根离子反应生成ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀、二氧化碳和水，反

HCO=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O，故D正确；

应的离子方程式为3Zn2++6-3

故选D。

3．（2022·山东省实验中学模拟预测）微生物法浸出黄铜矿(CuFeS2，其中Cu为+2价)中铜元素的过程如图。下列说法错误的是

A．该方法的原料只有黄铜矿和氧气

B．Fe2(SO4)3和H2SO4可以循环利用

C．微生物在整个转化过程中起催化作用

D．当黄铜矿中的铁元素全部转化为Fe3+时，生成2mol SO2

4 同时消耗4.25mol O

2

【答案】A

【解析】由微生物法浸出黄铜矿中铜元素的过程示意图可知，黄铜矿与氢离子、铁离子反应生成铜离子、亚铁离子和H2S n，亚铁离子在微生物作用下与氧气反应生成铁离子；铁离子与H2S n反应生成亚铁离子、氢离子和S8，亚铁离子在微生物作用下与氧气反应生成铁离子；S8与氧气和水反应生成硫酸根离子和氢离子，则微生物是浸出过程的催化剂，总反应的方程式为4CuFeS2+17O2+2H2SO4微生物4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，浸出过程中硫酸和硫酸铁可循环使用。

A．由分析可知，该方法的原料为黄铜矿、硫酸和氧气，故A错误；

B．由分析可知，出过程中硫酸和硫酸铁可循环使用，故B正确；

C．由分析可知，微生物是浸出过程的催化剂，故C正确；

D．由分析可知，当黄铜矿中的铁元素全部转化为铁离子时，生成2mol硫酸根时，反应消耗氧气的物质的

量为17mol×1

4

=4.25，故D正确；

故选A。4．（2022·重庆八中模拟预测）某研究团队提出的SO2烟气脱硫工艺流程如图所示，该流程中脱硫剂反复循环，可实现对烟气中SO2的持续脱除。已知：脱硫塔中发生的主要反应为2CaS+3SO2=2CaSO3+3S，2CaSO3+O2=2CaSO4。下列有关说法正确的是

A．静电除尘的原理是用SO2烟气中

灰尘胶体粒子带电性加以清除

B．经冷凝器得到的S2、S4、S6和S8互为同位素

C．脱硫塔中反应生成的CaSO3为氧化产物

D．再生塔中得到的X主要成分为CaSO3

【答案】A

【解析】A．静电除尘的原理是使灰尘带电后在电场力的作用下奔向电极并吸附于电极上，可利用SO2烟气中灰尘胶体粒子带电性加以清除，选项A正确；

B．S2、S4、S6和S8都为硫的不同单质，互为同素异形体，选项B错误；

C．脱硫塔中发生反应2CaS+3SO2 =2CaSO3+3S，则S为氧化产物和还原产物，CaSO3既不是氧化产物也不是还原产物，选项C错误；

D．“再生塔”中C与CaSO4反应生成CO2和X，根据原子守恒、电子守恒规律及脱硫剂反复循环的信息，可判断X为CaS，选项D错误；

答案选A。

5．（2022·山东聊城·三模）某矿石中含有硅、铁、铝的氧化物，为综合开发资源提高矿石的利用率，化工厂采取如图工艺制备铁红和AlCl3•6H2O。下列说法错误的是

A．“酸浸”过程中选择盐酸比

硫酸更为合适

B．“氧化”过程中少量多次添加双氧水可有效减少Fe3+催化H2O2分解

C．“洗涤”的操作是将沉淀转移至洁净的烧杯中，加蒸馏水清洗2~3次

D．将SOCl2与AlCl3•6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3

【答案】C

【解析】矿石酸浸后过滤，除去难溶于酸的硅氧化物，滤液A氧化后调节pH，将铁元素以氢氧化物形式沉淀，再次过滤，滤渣B洗涤灼烧得到铁红，滤液B经结晶得到AlCl3•6H2O。A．由于目标产物是AlCl3•6H2O ，为避免引入硫酸根杂质，“酸浸”过程中选择盐酸比硫酸更为合适，A正确；

B．H2O2氧化Fe2+优先于分解，“氧化”过程中少量多次添加双氧水可防止H2O2局部过量而分解，有效减少Fe3+催化H2O2分解，B正确；

C．“洗涤”的操作是将沉淀留在漏斗的滤纸中，加蒸馏水自然滤干，清洗2~3次，C错误；

D．SOCl2遇水容易水解，与AlCl3•6H2O混合并加热，可吸收结晶水并生成HCl，可有效防止AlCl3水解，得到无水AlCl3，D正确；

故选C。

6．（2022·山东日照·三模）废旧铅蓄电池会导致铅污染，RSR工艺回收铅的化工流程如图所示。

已知：ⅰ.铅膏的主要成分是

2PbO 和4PbSO ；4HBF 是强酸；

ⅱ.()8sp 4K PbSO 1.610-=⨯、()14sp 3K PbCO =7.410-⨯。

下列有关说法错误的是

A ．步骤②中反应2-2-4334PbSO (s)+CO (aq)PbCO (s)+SO (aq)的化学平衡常数K 约为52.210⨯

B ．操作③需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

C ．步骤④发生反应的离子方程式为+2+322PbCO +2H =Pb +CO +H O ↑

D ．若步骤⑤用铅蓄电池作为电源电解()42Pb BF 溶液，当电路中有2mol 电子转移时，铅蓄电池负极质量的

变化量与电解池阴极质量的变化量相等

【答案】D

【解析】铅有主要成分是PbO 2、PbSO 4， 通入SO 2后，发生反应：PbO 2+SO 2=PbSO 4 ，再加入(NH 4)2CO 3，发生反应: (NH 4 ) 2CO 3+PbSO 4=PbCO 3+ ( NH 4) 2SO 4，此反应的本质为沉淀的转化，过滤得到副产品( NH 4) 2SO 4，再将PbCO 3溶于HBF 4酸(强酸)，得到Pb ( BF 4) 2溶液和CO 2气体，再对Pb ( BF 4) 2溶液进行电解得到Pb 。

A ．步骤②中反应2-2-4334PbSO (s)+CO (aq)PbCO (s)+SO (aq)的化学平衡常数K sp sp 2-

8442-1433K ()==c(K PbSO c(SO ) 1.610CO )PbCO ()7.410

--⨯⨯ ≈ 52.210⨯，A 正确； B ．操作③为过滤操作，需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，B 正确；

C ．步骤④PbCO 3溶于HBF 4酸(强酸)，得到Pb ( BF 4) 2溶液和CO 2气体，发生反应的离子方程式为+2+322PbCO +2H =Pb +CO +H O ↑，C 正确；

D ．若步骤⑤用铅蓄电池作为电源电解()42Pb BF 溶液，当电路中

有2mol 电子转移时，铅蓄电池负极是1mol 铅变成1mol 硫酸铅，质量的变化为96克，与电解池阴极为铅离子变成铅，质量的变化为207克，质量不相等，D 错误；

故选D 。

7．（2022·江苏·南京师大附中高三阶段练习）实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料23Fe O α-，其主要实验流程如图。下列说法不正确的是

A ．“酸浸”时，可通过适当加快搅拌速度来提高

铁元素浸出率

B ．“还原”过程中除生成2Fe +外，还会生成2H

C ．“除杂”时，向“还原”后的滤液中加入4NH F 溶液，使2Ca +转化为2CaF 沉淀除去

D ．“沉铁”时加入过量3NaHCO 溶液，生成3FeCO 沉淀的离子方程式为23

Fe HCO +-+3FeCO H +=↓+ 【答案】D

【解析】铁泥（主要成分为铁的氧化物），与足量酸反应生成含有铁离子的溶液，还原时，通过加入过量Fe 粉使Fe 3+完全转化为Fe 2+，反应为2Fe 3++Fe = 3Fe 2+，加入NH 4F 可将溶液中少量的钙离子转化为CaF 2沉淀，过滤得到Fe 2+溶液，再加入过量NaHCO 3溶液沉铁，反应为Fe 2++ 2-

3HCO =FeCO 3↓+CO 2↑+H 2O ，过滤得到FeCO 3沉淀，经过洗涤、烘干、高温分解生成23Fe O α-，据此分析解答。

A ．“酸浸”时，通过适当加快搅拌速度可增大接触面积、加快反应速率，使铁元素充分浸出，故A 正确；

B ．为了提高铁元素的浸出率，“酸浸”过程中硫酸溶液要适当过量，故“还原”过程中发生的反应有：2Fe 3++Fe=3Fe 2＋、Fe+2H + = Fe 2++H 2↑，“还原”过程中除生成2Fe +外，还会生成2H ，故B 正确；

C ．“除杂”时，向“还原”后的滤液中加入4NH F 溶液，将溶液中少量的钙离子转化为CaF 2沉淀除去，故C 正确；

D ．沉铁时加入过量的NaHCO 3溶液，反应的离子方程式为Fe 2++2-3HCO =FeCO 3↓+CO 2↑+H 2O ，故D 错误； 故答案选：D 。

8．（2022·河北唐山·三模）铍是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以绿柱石[()3236Be Al SiO ]为原料制备金属铍的工艺如下：

已知：750℃烧结

时，36Na FeF 与绿柱石作用生成易溶于水的24Na BeF ，“滤渣1”中含有铁、铝、硅的氧化物，36Na FeF 难溶于

水，2Be +可与过量OH -结合成24Be(OH)-。下列说法正确的是

A ．提高烧结后的水浸效率可以将烧结固体粉碎处理

B ．对过滤1后的滤液中加入过量的NaOH 溶液有利于Be 元素的沉淀

C ．“沉氟”反应的离子方程式为333F Fe FeF -+=+↓

D ．工业上电解2NaCl BeCl -熔融混合物制备金属铍，在阳极析出金属铍

【答案】A

【解析】绿柱石的主要成分Be 3Al 2(SiO 3)6，可表示为3BeO•Al 2O 3•6SiO 2，由流程可知，烧结时发生Be 3Al 2(SiO 3)6+2Na 3FeF 6高温3Na 2BeF 4+Al 2O 3+Fe 2O 3+6SiO 2，碾碎、水浸后，再过滤，分离出滤渣为Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2，滤液中加入NaOH 生成Be(OH)2沉淀，若NaOH 过量、则氢氧根与Be(OH)2反应结合成24Be(OH)-

，降低Be 的产率，Be(OH)2煅烧得BeO ，BeO 与C 、Cl 2反应得到BeCl 2、CO ，电解NaCl-BeCl 2熔融混合物制备金属铍，沉氟时发生12NaF+Fe 2(SO 4)3=2Na 3FeF 6↓+3Na 2SO 4，难溶物循环利用，据此分析解题。

A ．接触面积越大反应越充分、浸取效率越高，则提高烧结后的水浸效率可以将烧结固体粉碎处理，A 正确；

B ．氢氧根与Be(OH)2反应结合成2

4Be(OH)-，则对过滤1后的滤液中加入过量的NaOH 溶液不利于Be 元素

的沉淀，B 错误；

C ． “沉氟”反应为12NaF+Fe 2(SO 4)3=2Na 3FeF 6↓+3Na 2SO 4，则离子方程式为：3Na ++6F -+Fe 3+=Na 3FeF 6↓，C 错误；

D ． 工业上电解2NaCl BeCl -熔融混合物制备金属铍，Be 化合价降低发生还原反应，故在阴极析出金属铍，D 错误；

答案选A 。

9．（2022·辽宁·模拟预测）利用闪锌矿{主要成分为ZnS ，还有Fe 、Co 、In(铟)、F 、Cl 等元素}生产Zn 的一种工艺流程如图所示。下列说法中正确的是

已知：焙

烧时，Fe 、Co 均转化为＋3价的氧化物；2CaF 易成胶状。

A ．224Na S O 在“除杂1”中作氧化剂

B ．“气体2”中含有有色气体，由此说明氧化性：23Cl O >

C ．“除氟”时，适量的3CaCO 可以防止形成氟化钙胶体，提高氟的沉降率

D ．“溶浸”时，易形成难溶的224Zn Fe O 和()224In Fe O ，其中Fe 元素的化合价为＋6价

【答案】C

【解析】闪锌矿焙烧后产生气体１为SO 2，Fe 、Co 、In 均转化为＋3价的氧化物；硫酸酸浸后得到Fe 3+、Co 3+、In 3+，不溶性物质进入浸渣，上层清液中加入Na 2S 2O 4， Co 3+转化为Co(OH)2沉淀，Co 化合价降低，Na 2S 2O 4为还原剂；O 3除杂2产生气体为Cl 2，剩下滤液中加氢氧化钙和碳酸钙进行沉氟，由于2CaF 易成胶状，除氟时适量的碳酸钙可以使生成的氟化钙着附在碳酸钙表面形成沉淀，防止氟化钙形成胶体，提高氟的沉降率，滤液经过电解得到金属锌。

A ．焙烧时，Co 会转化为23Co O ，加入224Na S O 可将3Co +转化为2Co +，224Na S O 作还原剂，A 错误；

B ．-1价氯元素会和臭氧反应生成氯气，说明氧化性32O Cl >，B 错误；

C ．2CaF 易成胶状，除氟时适量的碳酸钙可以使生成的氟化钙着附在碳酸钙表面形成沉淀，防止氟化钙形成胶体，提高氟的沉降率，C 正确；

D ．224Zn Fe O 中锌、氧的化合价分别为＋2、-2，则铁元素的化合价为＋3，D 错误；

故选C 。

10．（2022·湖北·黄冈中学二模）电镀污泥(包含Ni 、Ca 、Fe 、Al 等金属阳离子)对环境污染极大，是典型危险废弃物。某科研团队设计了从电镀污泥中提取镍的流程，如图所示。

根据以上信息，下列说法

错误的是

A ．“浸出渣”的主要成分可能是CaCO 3、Fe(OH)3、Al(OH)3

B ．“氨浸”时适当提高氨水浓度和反应温度，有利于增大浸出率

C ．该流程中“有机萃取剂”和“萃余液”均可重复使用，且重复使用的目的相同

D ．“富集”与“还原”之间的操作可能是沉淀、过滤、洗涤、干燥、灼烧

【答案】C

【解析】A ．电镀污泥(包含Ni 、Ca 、Fe 、Al 等金属阳离子)，研磨后加入碳酸铵、氨水进行氨浸后除去浸

出渣，钙离子与碳酸根离子反应生成CaCO 3，溶液pH 增大促进Fe 3+、Al 3+的水解，转化为Fe(OH)3、

Al(OH)3，故浸出渣主要成分为CaCO 3、Fe(OH)3、Al(OH)3，选项A 正确；

B ．“氨浸”时适当提高氨水浓度，pH 值增大，升高反应温度，均促进Fe 3+、Al 3+的水解，有利于增大浸出率，选项B 正确；

C ．该流程中“有机萃取剂”和“萃余液”均可重复使用，但前者重复使用的目的是充分利用萃取剂，而后者是为了提高Ni 的萃取率，目的不相同，选项C 错误；

D ．“富集”与“还原”之间的操作是将溶液中的Ni 转化后处理富集且转化为粗镍，可能是沉淀、过滤、洗涤、干燥、灼烧，选项D 正确；

答案选C 。

11．（2022·江苏盐城·三模）某研究小组利用BaS 的还原性提纯HBr 并制取2MgBr 的方案如下：

下列说法正确的是

A ．“沉淀”步骤中可使用24Na SO 溶液代替硫酸

B ．滤渣中只有4BaSO

C ．“转化”步骤中发生反应的离子方程式为222Mg(OH)2H Mg 2H O +++=+

D ．将22MgBr 6H O ⋅直接加热得到2MgBr 固体

【答案】C

【解析】本流程中还原步骤是用BaS 还原HBr 中的Br 2单质，反应原理为：Br 2+BaS=BaBr 2+S ，沉淀步骤是用H 2SO 4将Ba 2+沉淀，反应原理为：BaBr 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HBr ，过滤出滤渣，主要成分是BaSO 4和S ，

滤液的主要成分是HBr和H2SO4，向滤液中加入Mg(OH)2，反应为：Mg(OH)2+2HBr=MgBr2+2H2O，然后进行蒸发浓缩、冷却结晶，洗涤干燥，脱水得到MgBr2，据此分析解题。

A．“沉淀”步骤中若使用Na2SO4溶液代替硫酸，则得到的滤液中将引入NaBr杂质，导致MgBr2的产率降低和所得的MgBr2中含有杂质NaBr，A错误；

B．由分析可知，滤渣的主要成分是BaSO4和S，B错误；

C．由分析可知，“转化”步骤中发生反应的反应方程式为：Mg(OH)2+2HBr=MgBr2+2H2O，则其离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，C正确；

D．由于MgBr2水解生成的HBr挥发，加入促进水解，故将MgBr2·6H2O直接加热得不到MgBr2固体，需要在HBr的气流中加热脱水才能得到MgBr2固体，D错误；

故答案为：C。

12．（2022·北京海淀·高三期末）氧化铈(CeO2)是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(CeFCO3，含BaO、SiO2等杂质)为原料制备CeO2，的工艺如图。

下列说法不

正确的是

A．滤渣A的主要成分为BaSO4和SiO2

B．步骤①、②中均有过滤操作

C．该过程中，铈元素的化合价变化了两次

-=Ce(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O

D．步骤②反应的离子方程式为2Ce3++6HCO

3

【答案】C

【解析】由流程可知，氟碳铈矿在空气中焙烧主要将CeFCO3转化为CeO2和CeF4，Ce3+被氧化为Ce4+，然后再用硫酸浸取，Ce4+进入溶液中，SiO2不反应，BaO与硫酸反应生成BaSO4沉淀，过滤分离，即滤渣A 为SiO2、BaSO4，滤液中加还原剂将Ce4+还原Ce3+，再加入碳酸氢铵使Ce3+转化为Ce2(CO3)3，最后灼烧分解生成CeO2，据此解答。

A．由上述分析可知，滤渣A的主要成分为BaSO4和SiO2，故A正确；

B．步骤①、②中均分离出沉淀，所以均为过滤操作，故B正确；

C．焙烧、滤液还原、灼烧时铈元素的化合价均变化，所以共三次，故C错误；

D．步骤②加入碳酸氢铵使Ce3+转化为Ce2(CO3)3，反应的离子方程式为：

-=Ce(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O，故D正确；

2Ce3++6HCO

3

故答案选C。

高考化学试题分项版解析 专题12 工艺流程

高考化学试题分项版解析专题12 工艺流程 （2012·广东）32．难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存 在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O（s） 2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42— + 2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH) 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下： Ca(OH)2溶液滤渣 母液 杂卤石过滤 溶浸过滤除杂蒸发浓缩、冷却结晶过滤硫酸钾（1）滤渣的主要成分有和以及未溶杂卤石。 （2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH) 2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因： 。 （3）“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶 液调滤液PH至中性。 （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系见图14，由图可得，随着温度升高，① ②。 （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生： CaSO4(s) + CO32— CaCO3 (s) + SO42— 已知298K时，Ksp(CaCO3)= 2.80×10—9，Ksp(CaSO3)= 4.90×10—5，求此温度下该反应的 平衡常数K（计算结果保留三位的效数字）。 【答案】（1）Mg(OH)2， CaSO4 （2）加入Ca(OH)2溶液， Mg2+变成Mg(OH)2、也有CaSO4的析出，使平衡向右移动，杂卤石 溶解浸出K+。 （3）K2CO3 稀H2SO4

（4）①在同一时间内，K +的浸出浓度增大。②K + 的溶浸速率加快，达到溶浸平衡的时间短。 （5）K=1.75×104 【考点定位】工艺流程 （2012·四川）29.（16分）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将 烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫， 最终生成硫酸钙。硫酸钙可在右图所示的循环燃烧装置的燃料反 应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧 化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。 请回答下列问题： （1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问 题有 。（填写字母编号） A ．温室效应 B ．酸雨 C ．粉尘污染 D ．水体富营养化 （2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH 值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。 ①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 。 ②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为 。 （3）已知1mol CH 4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸收 160.1kJ ，1mol CH 4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ 。写出空气反应器中发生的热化学方程式： 。 空 气 反应器 燃 料 反应器 尾气 空气 CO 22O 回收CO 2 分离 CaSO 4 CaS

2021届高考化学一轮复习强化：工艺流程题【解析版】

工艺流程题 1．硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：（已知：FeS2与H2SO4不反应） （1）莫尔盐属于____________。 A、酸式盐 B、碱式盐 C、复盐 D、硫酸盐 （2）硫铁矿焙烧的主反应是：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，加快硫铁矿焙烧速率的措施有__________， 若150kg硫铁矿（FeS2质量分数为80%）完全反应转移电子数为 ________________________ （3）加H2SO4酸浸，发生反应的离子方程式为 ________________________________。 （4）“还原”时，Fe3+可通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原。 反应Ⅰ的离子方程式为：FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+ 反应Ⅱ的离子方程式为：_________________________________。

（5）为证明所得莫尔盐晶体中含有Fe 2+和NH 4+ ，实验方法是取其少量 溶液于一支试管中，．．．．．．_______________证明含有Fe 2+和NH 4+ 。 【答案】C 、D 将硫铁矿粉碎、增大通入空气的量或提高焙烧温度 1.1×104 N A Fe 2O 3+ 6H + = 2Fe 3+ +3H 2O FeS 2 +2Fe 3+ = 3Fe 2+ +2S 加入适量浓氢氧化钠溶液，溶液中的白色沉淀迅速变灰绿，最终变为红褐色；微热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有Fe 2+ 和NH 4+ 2．硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿 （主要成分为ZnO ，另含ZnSiO 3、FeCO 3、CuO 等）生产ZnSO 4?7H 2O 的一种流程如图： （1）步骤Ⅰ的操作是____________。 （2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的 目的是______________。 （3）步骤Ⅱ中，在pH 约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成 Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为____________________________________________。

备战2023年高考化学母题题源解密专题12 工艺流程选择题(解析版)

专题12 工艺流程选择题 【母题来源】2022年山东卷 【母题题文】高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn 、Fe 元素的杂质)为主要原料制备Cu 粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。 3Fe(OH) 2Cu(OH) 2Zn(OH) 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 A ．固体X 主要成分是3Fe(OH)和S ；金属M 为Zn B ．浸取时，增大2O 压强可促进金属离子浸出 C ．中和调pH 的范围为3.2~4.2 D ．还原时，增大溶液酸度有利于Cu 的生成 【答案】D 【试题解析】 CuS 精矿(含有杂质Zn 、Fe 元素)在高压O 2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS 反应产生为CuSO 4、S 、H 2O ，Fe 2+被氧化为Fe 3+，然后加入NH 3调节溶液pH ，使Fe 3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu 2+、Zn 2+仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S 、Fe(OH)3；滤液中含有Cu 2+、Zn 2+；然后向滤液中通入高压H 2，根据元素活动性：Zn ＞H ＞Cu ，Cu 2+被还原为Cu 单质，通过过滤分离出来；而Zn 2+仍然以离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn 单质。 A ．经过上述分析可知固体X 主要成分是S 、Fe(OH)3，金属M 为Zn ，A 正确； B ．CuS 难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu 2+(aq)+S 2-(aq)，增大O 2的浓度，可以反应消耗S 2-，使之转化为S ，从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进金属离子的浸取，B 正确； C ．根据流程图可知：用NH 3调节溶液pH 时，要使Fe 3+转化为沉淀，而Cu 2+、Zn 2+仍以离子形式存在于溶液中，结合离子沉淀的pH 范围，可知中和时应该调节溶液pH 范围为3.2～4.2，C 正确； D ．在用H 2还原Cu 2+变为Cu 单质时，H 2失去电子被氧化为H +，与溶液中OH -结合形成H 2O ，若还原时增大溶液的酸度，c (H +)增大，不利于H 2失去电子还原Cu 单质，因此不利于Cu 的生成，D 错误；故合理选项是D 。

2021年山东省中考化学真题分类汇编：工艺流程题(附答案解析)

2021年山东省中考化学真题分类汇编：工艺流程题 一．选择题（共1小题） 1．（2021•潍坊）2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇（CH3OH，常温下是液态）实现了天然气的高效利用，反应历程如图所示。下列说法错误的是（） A．铁为该反应的催化剂 B．该过程中，CH4发生还原反应 C．生成CH3OH过程中，分子数目减少 D．将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输 二．解答题（共9小题） 2．（2021•烟台）2020年9月中国宣布：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，新能源的开发、CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。 （1）氢能源开发，2021年4月科技部与山东省签署“氢进万家”科技示范工程。 ①氢气作为新能源的优点是（答一条）。 ②光伏发电可为电解水制气提供电能，光伏发电用到的高纯硅可用SiO2和碳在高温条件 下反应制取，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。 ③某种镁铝合金是一种储氢材料，制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因 是。 （2）CO2的“捕集”，如图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。

①“捕集室”中发生反应的化学方程式是。“捕集室”中采用喷 淋方式加入NaOH溶液，其优点是。 ②整个设计流程中，可以循环利用的物质是（写化学式）。 （3）CO2的利用。 ①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应中参加 反应的CO2与NH3的分子个数比是。 ②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体， 研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是（填序号）。 A.它是混合物 B.它的化学性质与普通二氧化碳相同 C.它的分子不再运动 D.它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 3．（2021•临沂）氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如图所示（部分略去）。 （1）燃烧区的作用是，燃烧区发生燃烧反应的物质还有（填化学式）。 （2）还原区的反应除3CO+Fe2O32Fe+3CO2，另一主要反应的化学方程式

2021届高三化学二轮专题增分训练：_工艺流程题(原卷和解析卷)

工艺流程题【原卷】 1．（广东省六校联盟2020届高三第二次联考）一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示： （1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式： _________________________。 （2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②________________________。 （3）“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高的原因是 ________________________。 （4）向滤液M中加入(或通入)_________(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。 a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢 （5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是________________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由 _____________________________。 （6）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu2S__________mol。 2．（湖南省七校2020届高三12月联考）氯化亚铜是一种重要的化工产

品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)4−n Cl n]，随着环境酸度的改变n随之改变。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下： （1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。 （2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：__________，若将(NH4)2SO3换成铁粉也可得到CuCl，写出离子方程式___________。 （3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。真空干燥、密封包装的原因是： ______________________________。 （4）随着PH值减小[Cu2(OH)4−n Cl n]中Cu% ________。(填字母) A．增大B．不变C．不能确定D．减小 （5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响。由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃时，CuCl产率会下降，从生成物的角度分析，其原因可能是 _______________________。 （6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：______。

【2021年高考】专题16 工艺流程-2020年高考化学母题题源解密(解析版)

专题16 工艺流程 【母题来源1】2020年高考新课标Ⅰ卷 【母题题文】钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO 2、Fe 3O 4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH 4VO 3。 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示： 金属离子 Fe 3+ Fe 2+ Al 3+ Mn 2+ 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1 回答下列问题： （1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。 （2）“酸浸氧化”中，VO +和VO 2+被氧化成2VO +，同时还有___________离子被氧化。写出VO +转化 为2VO +反应的离子方程式___________。 （3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为252V O H O x ⋅，随滤液②可除去金属离子K +、Mg 2+、Na +、___________，以及部分的___________。 （4）“沉淀转溶”中，252V O H O x ⋅转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是___________。 （5）“调pH ”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是___________。 （6）“沉钒”中析出NH 4VO 3晶体时，需要加入过量NH 4Cl ，其原因是___________。 【参考答案】（1）加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全） （2）Fe 2+ VO ++MnO 2 +2H + =2VO + +Mn 2++H 2O （3）Mn 2+ Al 3+和Fe 3+ （4）Fe(OH)3 （5）NaAl(OH)4+ HCl= Al(OH)3↓+NaCl+H 2O

2021届高考化学二轮复习逐题专练： 化学工艺流程大题 (解析版)

化学工艺流程大题【原卷】 1．Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。以软锰矿(主要含MnO2，还含有Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO和MgO等)为原料经过下列过程可以制得Mn3O4。 (1)酸浸、还原：向软锰矿中加入硫酸、同时加入铁屑，充分反应后，过滤，所得 溶液中主要含有Mn2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、H＋和SO2- 4。写出酸浸、还原过程中MnO2发生反应的离子方程式：___________。 (2)调pH：向酸浸、还原所得滤液中加入MnCO3固体，调节溶液的pH，过滤。若要使和Fe3＋和Al3＋沉淀完全，则需调节溶液的pH最小值为___________。(已知溶液中金属离子的物质的量浓度≤10-5 mol·L-1时可以看成沉淀完全， K sp[Fe(OH)3]=1×10-37.4，K sp[Al(OH)3]=1×10-33) (3)沉锰：向调pH后所得滤液中加入一定量的氨水，可以得到Mn(OH)2沉淀。 ①其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是___________。 ②沉锰过程中溶液中存在平衡：Mn2＋＋4NH 3[Mn(NH3)4]2＋。与Mn2＋形成配位键的原子是___________。 (4)氧化：向沉锰所得Mn(OH)2中加入H2O2溶液，可以得到Mn3O4。写出该反应的化学方程式：___________.

2．（辽宁省辽西地区2021届高三大联考）某工业的含碲废渣中含有较多23Na TeO ，同时含有23Na SiO 、22Na PbO 、2SiO 、2Cu Se 等杂质。某研究小组设计了如流程回收碲。 (1)为提高含碲废渣的浸取率，可采取的措施为___________(任写一种)。 (2)“滤渣Ⅱ”的主要成分为PbS 和3CaSiO ，写出生成PbS 的化学方程式：___________。 (3)加入稀硫酸调节溶液pH 为5.8~6.6，使23Na TeO 水解沉碲(2TeO )，写出“沉碲”的离子方程式：___________。 (4)经实验测得“滤渣Ⅲ”中含Te 的质量分数为75%，则“滤渣”中2TeO 的质量分数为___________，含有的杂质可能为___________(填化学式)。 (5)2TeO 与2SO 的性质相似，都可与强碱反应。 “浸取液Ⅱ”需调节NaOH 的浓度在-1-180g L 120g L ⋅⋅～，经惰性电极电解可得到Te ，写出电解时阳极的电极反应式：___________。 (6)“滤渣Ⅰ”的主要成分有2Cu Se 和___________(填化学式)。其中2Cu Se 可被氧化得到亚硒酸(23H SeO )。已知常温下23H SeO 的-3al =2.710K ⨯、-8 a2=2.510K ⨯，则3NaHSeO 溶液的pH___________(填“＞”、“＜”或“=”)7，硒酸(24H SeO )可以用氯气氧化亚硒酸得到，该反应的化学方程式为___________。

2021年高考化学一轮复习易错题化学工艺流程类选择题含解析

化学工艺流程类选择题 【易错分析】 把化学工艺流程题改造成选择题是近几年高考试题出现大题小考的命题倾向，解答时，要明白命题人的命题意图，明确将原料转化为产品的生产原理、除杂并分离提纯产品的方法、提高产量和产率的措施、减少污染注意环保的“绿色化学”思想、原料的来源丰富和经济成本等。解答时，要注意分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么，B.发生了什么反应，C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用；抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品；从选项中获取信息，帮助解题，了解流程后着手答题；对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响(如可以从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护等方面考虑)。 【错题纠正】 例题1、某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2) 制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是 A．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 B．操作②是蒸发浓缩、降温结晶过滤、洗涤等步骤 C．操作③通入HCl气流是为了抑制MgCl2的水解 D．在整个制备过程中，未发生置换反应 【解析】A项，盐卤中加入足量的石灰浆，盐卤中的Mg2+完全转化为Mg（OH）2沉淀，用过滤法进行分离，需要的主要玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，错误；B项，从MgCl2溶液中获得MgCl2·6H2O的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤，正确；C项，若直接加热MgCl2·6H2O，MgCl2水解生成Mg（OH）2和HCl，加热由于HCl的挥发促进MgCl2的水解，最终不能获得无水MgCl2，为了抑制MgCl2的水解在HCl气流中加热，正确；D项，盐卤中加入足量石灰浆、Mg（OH）2与盐酸的反应都为复分解反应，MgCl2·6H2O→MgCl2以及 MgCl2→Mg为分解反应，整个制备过程未发生置换反应，正确。 【答案】A

微型工艺流程题-备战2023年高考化学阶段性新题精选专项特训(全国卷)(解析版)

微型工艺流程题-备战2023年高考化学阶段性新题精 选专项特训（全国卷） 专项09 微型工艺流程题 已知：消毒能力即每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl的氧化能力。

D ．温度过高，2NaClO 会分解，所以采用“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率，D 项正确； 故选B 。 2．（2023·山东日照·校联考二模）镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A ．“酸溶”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好 B ．22H O 在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同 C ．“钴镍分离”时发生反应的离子方程式为 223ClO 2Co 4OH H O 2Co(OH)Cl -+--+++=↓+ D ．“结晶”时，快速蒸发溶液，得到的晶体颗粒较大 【答案】B 【详解】A ．浓硫酸会使得铁、铝钝化，反而会降低反应速率，A 错误； B ．22H O 在“氧化除杂”是将亚铁离子转化为铁离子，过氧化氢起氧化剂作用，利于将铁转化为氢氧化铁沉淀而除去；“酸溶”中是将三价钴转化为二价钴，过氧化氢起还原剂作用，B 正确； C ．“钴镍分离”时发生反应为次氯酸根离子、二价钴离子反应转化为氢氧化钴沉淀，反应中所得溶液为酸性，故离子方程式为 -2+-2+35H O+ClO +2Co =2Co(OH)+Cl +4H ↓，C 错误； D ．“结晶”时，缓慢蒸发溶液，晶体颗粒长的较大，得到的晶体颗粒较大，D 错误； 故选B 。 3．（2023·山东·济南一中校联考三模）实验室利用钴渣[含3Co(OH)、3Fe(OH)等]制备34Co O 的流程如图所示：

2021年高考化学非选择题突破训练——工艺流程分析(2)(有答案)

2021年高考化学非选择题突破训练——工艺流程分析（2） 一、填空题 1.某阳极泥含有Au 、Ag 和Cu 等金属单质，具有很高的综合回收价值。某实验室模拟工厂处理，采用如下流程分离提纯Au 、Ag 和Cu 。 已知：①浓硝酸、稀硝酸不能溶解Au ，王水可以溶解Au 。调节3HNO NaCl -的组成得到的混合物也可以溶解Au ，原理与王水相同。 ②4 4H HAuCl AuCl +-+。 （1）“酸溶”后经过滤、洗涤，得“含Au 固体”。设计简单实验，证明“含Au 固体”已洗净：________________________________。 （2）“酸溶”可以选择浓3HNO 或稀3HNO ，其中一种在溶解等量的Cu 时所耗成本较低，产生污染较少，写出该反应的化学方程式：____________________________。 （3）①“溶解”过程中，发生的氧化还原反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______________________________。 ②关于“溶解、分离”，下列说法正确的是_____________________（填字母）。 A.3HNO 体现了氧化性和酸性 B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C 用过量的浓盐酸与3NaNO 也可使Au 溶解 （4）为了将某溶液中1 mol 4HAuCl 完全还原得到Au ，至少要加入Zn 粉__________________________mol 。 （5）为了得到更高纯度的Cu 和Ag ，可利用盐酸、NaC1、氨水与铁粉，通过如下方法从“酸溶”后的溶液中回收Cu 和Ag （图中标注的试剂和物质均不同）。 加入试剂1发生反应的离子方程式为溶液2为_______________________（填“酸性”或“碱性”）溶液。

高中化学微专题33 化学工艺流程题——物质的分离与提纯-备战2022年高考化学考点微专题(解析版)

微专题33 化学工艺流程题-----物质的分离与提纯 化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关 的化学知识步步设问，是无机框图的创新。它以现代工业生产为基础，与化工生产成本、 产品提纯、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离提纯等基本实验原理在化工 生产中的实际应用，要求考生依据流程图分析原理，紧扣信息，抓住关键、准确答题。这 类试题具有较强的实用性和综合性，是高考化学命题的常考题型。 一、化工流程答题基本思路 二、一个完整的无机化工生产流程一般具有下列过程： 原料对原料的预处理核心化学反应产品的提纯和分离目标产物分离提纯的方法： 过滤：一贴二低三靠四洗；四洗--为什么要洗--用什么洗----怎么洗涤----洗干净没？ 为什么洗：去除晶体表面的杂质；把目标产物尽可能洗出来，提升产率； 用什么洗：蒸馏水、冷水、有机溶剂（醇、酮、醚）等；如酒精洗硫酸亚铁铵晶体可降低晶体因溶解造成损失，可以出去表面的水，酒精易挥发，易干燥。

怎么洗涤：沿着玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水（其他溶剂）至浸没沉淀，待其自然流下后，重复2~3次。 洗干净没：（离子检验）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加某某试剂（其他操作），产生什么现象？则是否洗干净。 减压过滤（吸滤、抽滤）：减压过滤装置由真空泵、布氏漏斗、吸滤瓶组成。 结晶（重结晶）：溶液单一溶质时，所得晶体不带结晶水，如氯化钠溶液结晶过程为----蒸发结晶；所得晶体带有结晶水，如硫酸铜溶液得到CuSO45H2O晶体过程为：蒸发 浓缩，冷却结晶，过滤。 溶液为两种以上溶质时，要得到溶解度受温度影响小得溶质----蒸发结晶，趁热过滤，如除去NaCl中少量的KCl；要得到溶解度受温度影响大得溶质----蒸发浓缩，冷却结晶，过滤, 如除KCl去中少量的NaCl。 晶体干燥：自然晾干、滤纸吸干、在干燥器中干燥、烘干（热稳定性较好）。 萃取（分液）：当向混合物加入有机试剂（苯、四氯化碳等）后分离的，且题目信息有涉及溶解度不同时考虑萃取。常见液—液萃取（如用苯或CCl4萃取水中的溴），固--液萃取（如用酒精浸取黄豆中的豆油以提高油产量）。一般萃取分液后的混合溶液采取蒸馏的方式分离。海带中提取碘（灼烧---溶解---过滤—氧化---萃取—蒸馏）。 蒸馏（分馏）：题目信息有涉及沸点不同时，考虑蒸馏，常见混合液体或液-固体系 【典例精析】 1．高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)可作有机合成的催化剂。工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)粉末为原料(含少量BaCO3、FeO、SiO2等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体 (SrCl2·6H2O)，其过程如图所示。 分离与提纯 已知：

【2023年全国各地中考化学试题分项汇编(中)】20 工艺流程图题(解析版)

专题20 工艺流程图题 考点1 制备流程图 1．（2023·广东深圳·中考真题）某同学以金泥（含有Au 、CuS 、ZnS 等）为原料制备（Au ）和Cu 的流程如图所示： 琴琴同学查阅资料已知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ①热空气流充分加热的目的是将Cu 、Zn 转化为氧化物，并完全分离出ZnO 烟尘。 (1)“预处理”中会产生SO 2，若SO 2直接排放会导致______。 (2)“过程①”产生的固体a 中，除CuO 外一定还有的物质是______。 (3)“过程①”分离Au 的操作是______，加入过量稀硫酸的目的是______。 (4)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为______，该反应属于______反应（填写基本反应类型）。 (5)ZnO 烟尘可用NaOH 溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na 2ZnO 2）和H 2O 的化学方程式为______。 【答案】(1)酸雨 (2)金/Au (3) 过滤 将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率 (4) 2442Fe+H SO =FeSO +H ↑ 置换 (5)2222H O ZnO NaOH Na ZnO +=+ 【详解】（1）若SO 2直接排放，与水生成酸性物质，会导致酸雨； （2）热空气流充分加热的目的是将Cu 、Zn 转化为氧化物，并完全分离出ZnO 烟尘，银的化学性质稳定，不与氧气反应，所以“过程①”产生的固体a 中，除CuO 外一定还有的物质是Au ； （3）“过程①”加入稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，银不与硫酸反应，分离固体Au 和滤液的操作是过滤，加入过量稀硫酸的目的是将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率； （4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，发生的反应有：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以这一步生成气体的化学方程式为2442Fe+H SO =FeSO +H ↑；该反应

2020高考化学大题专项训练《化学工艺流程题(2)》及答案解析

2020高考化学大题专项训练《化学工艺流程题（2）》 1．利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题： 已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。 ②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。 ③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表： 沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 （1）浸出过程中加入Na2SO3目的是_______________。 （2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为____________。 （3）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是______；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为_____。 （4）操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，______、_____、过滤、洗涤、减压烘干等过程。 （5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是________________________(回答一条原因即可)。 （6）将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。 温度范围/℃固体质量/g 150～210 4.41 290～320 2.41

工艺流程题突破-2021-2022年高一化学上学期期末专题必杀题(人教版2019必修第一册解析版)

专题04 工艺流程题突破 一、选择题 1．（四川雅安2020－2021学年度高一上学期期末）从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法正确的是（）。 A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C．试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2++Cl2＝2Cl－+2Fe3+ D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+ 【解析】选C。试剂a是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把FeCl3还原为FeCl2，则通过过滤操作Ⅰ得到的滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y为铜和过量的铁；由于最终得到的产品是FeCl3，故试剂b是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成FeCl2，故通过过滤操作Ⅱ可得到铜单质，滤液Z为FeCl2溶液，在两次过滤得到的FeCl2溶液中通入氯气，发生反应2Fe2++Cl2＝2Cl－+2Fe3+，把FeCl2转化为FeCl3，然后通过操作Ⅲ（蒸发结晶，并过滤）便可得到氯化铁晶体，蒸发结晶与过滤所使用的仪器不可能相同，故A、B错误，C正确；溶液W中有Cl－，酸性KMnO4溶液既可氧化Fe2+，又可氧化Cl－，故用酸性KMnO4溶液不可检验溶液W中是否还有Fe2+，D错误。 2．（甘肃会宁2020~2021第一学期高一期中）高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述错误的是（）。 A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水 B．反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用 C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 D．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＜K2FeO4 【解析】选D。K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原产物为Fe3+，Fe3+水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可达到净水的目的，A叙述正确；反应I中尾气Cl2为，可与FeCl2继续反应生成FeCl3，B叙述正确；反应II中的反应方程式为3NaClO+10NaOH+2FeCl3＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化剂是NaClO，还原剂是 2FeCl3，所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C叙述正确；向饱和的KOH溶液中加入Na2FeO4，K2FeO4晶体析出，说明该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＞K2FeO4，D叙述错误。 3．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（）。（反应条件已略去） A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应 B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰 C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1 D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 【解析】选B。反应①②③④⑤中均有元素化合价的变化，均为氧化还原反应，而③④⑤中没有离子参加反应，则不属于离子反应，A错误；⑤为铝热反应，Al失去电子，为还原剂，Mn为还原产物，则还原性：Al ＞Mn，B正确；由6H2O2～3O2～6e−、2KClO3～3O2～12e−知，生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，C错误；反应①为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，锰元素的化合价降低，氯元素的化合价升高，4molHCl中只有2molHCl作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误。

工艺流程选择题-2021年高考复习化学考前30天必练小题(解析版)

2021年高考复习化学考前30天必练小题 第19练 工艺流程选择题 1．（2021·山东菏泽市·高三二模）全钒液流氧化还原电池被认为是最具有应用前景的绿色储能电池。通常钒电池主要采用硫酸氧钒(VOSO 4)溶液作为电池的电解质溶液，用V 2O 5制备硫酸氧钒的方法如下： 已知在溶液中钒以VO + 2、VO 2+等形式存在。下列相关说法不正确的是 A ．加入硫酸过程并加热的目的是加快V 2O 5溶解速率 B ．用FeSO 4代替草酸不会对产品造成影响 C ．加入草酸发生反应的离子方程式为++2+ 22242 22VO +H C O +2H =2VO +2CO +2H O ↑ D ．操作1的名称为加热浓缩、冷却结晶 【答案】B 【分析】 V 2O 5加入稀硫酸中加热溶解，稀释冷却得到含有VO +2、VO 2+等阳离子的溶液A ，加入草酸将VO + 2还原为VO 2+，经加热浓缩、冷却结晶得到VOSO 4晶体，干燥得到产品。 【详解】 A ．升高温度可以加快反应速率，所以加热的目的是加快V 2O 5溶解速率，A 正确； B ．虽然Fe 2+也可以将VO + 2还原，但后续结晶时会引入杂质，B 错误； C ．草酸将VO +2还原为VO 2+，自身被氧化为CO 2，根据电子守恒可得草酸和VO + 2的系数比为1:2，再结合 元素守恒、电荷守恒可得离子方程式为++2+ 22242 22VO +H C O +2H =2VO +2CO +2H O ↑，C 正确； D ．操作1可以从VOSO 4溶液中获取VOSO 4晶体，所以为加热浓缩、冷却结晶，D 正确； 综上所述答案为B 。 2．（2021·广东深圳市·高三二模）氧化铍(BeO)在航天航空等领域有着广泛的应用。一种以预处理后的硅铍矿(主要含BeO 、Fe 2O 3、SiO 2和FeO 等)为原料提取BeO 的流程如下图所示： 已知：Be(OH)2具有两性，在强碱性溶液中可转化为BeO 2-2

高考化学真题(2022)及模拟题专题解析—工艺流程综合题

高考化学真题（2022）及模拟题专题解析—工艺流程综合题 2022年高考真题汇总及解析 1．（2022·全国甲卷）硫酸锌(4ZnSO )是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为3ZnCO ，杂质为2SiO 以及Ca 、Mg 、Fe 、Cu 等的化合物。其制备流程如下： 本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表： 离子 3+Fe 2+Zn 2+Cu 2+Fe 2+Mg sp K 384.010-⨯ 176.710-⨯ 202.210-⨯ 168.010-⨯ 111.810-⨯ 回答下列问题： (1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。 (2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。 (3)加入物质X 调溶液pH=5，最适宜使用的X 是_______(填标号)。 A ．32NH H O ⋅ B ．2Ca(OH) C ．NaOH 滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。 (4)向80~90℃的滤液①中分批加入适量4KMnO 溶液充分反应后过滤，滤渣②中有2MnO ，该步反应的离子方程式为_______。 (5)滤液②中加入锌粉的目的是_______。 (6)滤渣④与浓24H SO 反应可以释放HF 并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。 【答案】(1)ZnCO 3焙烧 ZnO+CO 2↑ (2) 将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积 增大硫酸的浓度等 (3) B Fe(OH)3 CaSO 4 SiO 2

(4)3Fe 2++-4MnO +7H 2O=3Fe(OH)3↓+MnO 2↓+5H + (5)置换Cu 2+为Cu 从而除去 (6) CaSO 4 MgSO 4 【解析】由题干信息，菱锌矿的主要成分为ZnCO 3，杂质为SiO 2以及Ca 、Mg 、Fe 、Cu 等的化合物，结合流程图分析，菱锌矿焙烧，主要发生反应ZnCO 3 焙烧 ZnO+CO 2↑，再加入H 2SO 4酸浸，得到含Zn 2+、Ca 2+、 Mg 2+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+的溶液，加入物质X 调节pH=5，结合表格数据，过滤得到Fe(OH)3、CaSO 4、SiO 2的滤渣①，滤液①中主要含有Zn 2+、Cu 2+、Mg 2+、Ca 2+、Fe 2+，再向滤液①中加入KMnO 4溶液氧化Fe 2+，过滤得到Fe(OH)3和MnO 2的滤渣②，滤液②中加入锌粉，发生反应Zn+Cu 2+=Zn 2+=Cu ，过滤后得到滤渣③为Cu ，再向滤液③中加入HF 脱钙镁，过滤得到滤渣④为CaF 2、MgF 2，滤液④为ZnSO 4溶液，经一系列处理得到ZnSO 4· 7H 2O ，据此分析解答。 (1)由分析，焙烧时，生成ZnO 的反应为：ZnCO 3 焙烧 ZnO+CO 2↑； (2)可采用将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积、增大硫酸的浓度等方式提高锌的浸取率； (3)A ．NH 3·H 2O 易分解产生NH 3污染空气，且经济成本较高，故A 不适宜； B ．Ca(OH)2不会引入新的杂质，且成本较低，故B 适宜； C ．NaOH 会引入杂质Na +，且成本较高，C 不适宜； 故答案选B ； 当沉淀完全时(离子浓度小于10-5mol/L)，结合表格Ksp 计算各离子完全沉淀时pH ＜5的只有Fe 3+，故滤渣①中有Fe(OH)3，又CaSO 4是微溶物，SiO 2不溶于酸，故滤渣①的主要成分是Fe(OH)3、CaSO 4、SiO 2； (4)向80~90℃滤液①中加入KMnO 4溶液，可氧化Fe 2+，得到Fe(OH)3和MnO 2的滤渣②，反应的离子方程式为3Fe 2++- 4MnO +7H 2O=3Fe(OH)3↓+MnO 2↓+5H +； (5)滤液②中加入锌粉，发生反应Zn+Cu 2+=Zn 2+=Cu ，故加入锌粉的目的为置换Cu 2+为Cu 从而除去； (6)由分析，滤渣④为CaF 2、MgF 2，与浓硫酸反应可得到HF ，同时得到的副产物为CaSO 4、MgSO 4。 2．（2022·全国乙卷）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有4PbSO 、2PbO 、PbO 和Pb 。还有少量Ba 、Fe 、Al 的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。

2022届高考化学二轮复习常考题型大通关(15)工艺流程实验题(含解析)

2020届高考化学二轮复习常考题型大通关（15）工艺流程实验题（含解析）

工艺流程实验题 1、某工厂以重晶石〔主要含4 BaSO 〕为原料，生产 电子陶瓷工业支柱—钛酸钡〔3 BaTiO 〕的工艺流程 如下: 答复以下问题: 〔1〕为提高3 BaCO 的酸浸速率，可采取的措施为 〔写出一条即可〕；常温下，4 TiCl 为液体且易水 解，配制一定浓度的4 TiCl 溶液的方法 是 。 〔2〕用饱和2 3 Na CO 溶液浸泡重晶石〔假设杂质不 与2 3 Na CO 反响〕，能将4 BaSO 转化为3 BaCO ，此反响的平 衡常数K ＝ 〔填写计算结果〕；假设不考虑23 CO - 的水解，要使2.33 4 BaSO 恰好完全转 化为3BaCO ，那么至少需要浓度为-1 23 1.0mol L Na CO ⋅溶液 mL ［:()()109SP 4SP 3BaSO 1.010BaCO 5.010K K -⨯⨯、==］ 〔3〕混合形成的溶液中钛元素在不同pH 时主要以()Ti OH + 、24TiOC O 、()2- 2 42 TiO C O 三种形式存在〔变化曲线

如以下图所示〕。实际制备工艺中，先用氨水调节溶液的pH于2.8左右，再进行沉淀，其反响的离子方程式为；图中曲线c对应钛元素的存在形式〔填粒子符号〕。 〔4〕流程中滤液的主要成分 为；隔绝空气煅烧草酸氧钛钡晶体得到钛酸钡粉体和气态产物，试写出反响的化学方程式: 。 2、钼(Mo)是一种过渡金属元素,通常用作合金的 添加剂。钥酸钠晶体 (Na 2MoO 4 • 2H 2 O)是一种无 公害冷却水系统的金属缓浊剂。工业上利用钼精矿(主要成分是MoS 2 , 含少量的PbS等)制备钼酸钠晶体的主要流程如下图:

2023届山东高考二轮复习工艺流程题热点练4(含解析卷)

2023届山东高考二轮复习工艺流程题热点练4 一、选择题每小题只有一个选项符合题意，共8小题，每小题3分，共24分。1．（2022·山东师范大学附中模拟）利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O(水合肼)，同时可制备Na2SO3，制备流程如图所示： 已知：N2H4·H2O有强还原性，N2H4·H2O能与NaClO反应生成N2；0.1mo1/L亚硫酸钠溶液的pH约为9.5。 下列说法错误的是（） A．步骤I反应时，若产物中n(NaC1O)∶n(NaC1O3)=5∶1，则n(NaCl)∶n(NaC1O)=2∶1 B．步骤II中须将尿素缓慢加入NaC1O碱性溶液中 - C．步骤II反应的离子方程式为C1O-＋CO(NH2)2＋2OH-=C1-＋N2H4·H2O＋CO2 3 D．步骤IV中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收SO2 2．铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下： 下列说法错误的是( ) A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2 D．滤液可回收进入吸收塔循环利用3．MnCO3可用作脱硫的催化剂以及生产金属锰的原料，由含Mn2＋的废液(有少量的Fe2＋、Fe3＋)制备MnCO3的一种工艺流程如下： 下列说法错误的是( ) A．“沉锰”时加过量NH4HCO3发生反应的离子方程式为Mn2＋＋ HCO-=MnCO3↓＋H＋ 3 B．“氧化”时加入酸化的H2O2的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋

C．“纯化”过程中发生了水解反应，生成Fe(OH)3沉淀 D．工艺流程中“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥 4．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。 下列说法错误的是() A．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O B．沉镁的操作不能在较高温度下进行 C．流程中可循环使用的物质只有NH3 D．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物K sp的不同 5．某含锰废水中主要含有MnSO4，另含H＋、Fe2＋、Ca2＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋等，某同学为了回收Mn单质设计如下工艺流程，下列说法不正确的是() 已知25 ℃时，K sp(CaF2)＝1.5×10－10、K sp(MgF2)＝7.5×10－11。 A．滤渣1主要含Fe(OH)3和Al(OH)3 B．除钙镁步骤中，当Ca2＋、Mg2＋沉淀完全时，溶液中＝2 C．滤液4主要含(NH4)2CO3 D．反应①中Si可用铝替代 6．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 有关说法错误的是() A．反应∶原理为CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3 C．反应∶生成的沉淀，经过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱