（完整版）化学计算题解题方法（含答案）

（完整版）化学计算题解题方法（含答案）

高中化学计算题常用的一些巧解和方法

一、差量法

差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，所谓“差量”就是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值。它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、浓度差、溶解度差等。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。【例1】把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算

(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？

Cu 完全反应，反应后的溶液为FeSO4溶液，不能轻解析“充分反应”是指CuSO4中2

率地认为22.8g就是Cu！(若Fe完全反应，析出铜为25.6g)，也不能认为22.8-22.4=0.4g 就是铜。分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g铜，使铁片质量增加

8g(64-56=8)，反过来看：若铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu，即“差量” 8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比。所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。

设：生成Cu x g，FeSO4 y g

Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu 质量增加

56 152 64 64-56=8

y x 22.8-22.4=0.4

故析出铜3.2克

铁片质量增加0.4g，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻0.4g，为

500-0.4=499.6g。

【巩固练习】将N2和H2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时，NH3的体积分数为26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为

1∶______。

解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之比。所以只要把起始、平衡时气体的总物质的量为多少mol表示出来即可求解。

方法一设起始时N2气为a mol，H2为b mol，平衡时共消耗N2气为xmol

N2+3H22NH3

起始(mol) a b ?0

变化(mol) x 3x 2x

平衡(mol) a-x b-3x 2x

起始气体：a+bmol

平衡气体：(a-x)+( b-3x)+2x=(a+b-2x)mol

又因为：体积比=物质的量比

(注意：若N 2为1mol ，H 2为3mol ，是不够严密的。)

方法二设平衡时混合气体总量为100mol ，则其中含NH3为100×26％=26mol N 2+3H 2

2NH 3 物质的量减少

1 3

2 4-2=2 26mol x x=26mol

即生成 NH 的量，就是减少量，所以反应起始时混合气体共为：

100+26=126mol

比较上述两种方法，不难看出“差量法”的优越性。

二、平均值法

平均值法是根据平均值原理（混合物中某一量的平均值，必大于组分中相应量的最小值，而小于各组分中相应量的最大值）进行求解的一种方法。

平均值法最快捷的解题方法是十字交叉法（又称图解法），该法适用于二元混合物中各组分相对含量的某些计算，如有关质量分数、物质的量分数、气体体积分数等。 1、十字交叉法的原理

数学推导：A ·a + B ·b = （A +B ）·c

即表示为：

（a ＞c ＞b ） 2、十字交叉法的适用范围

c

a b

c B A --＝

整理得：a

b c |c －b|

|a －c|

【例题1】MgO 和CuO 组成的混合物中，氧元素的质量分数为25％，求混合物中MgO 和CuO 的质量比。

解：在MgO 中，O%=40%，CuO 中，O%=20%

【例题2】把一定量的铜和硝酸铜的混合物在空气中加热，完全反应后所得固体的质量与原混合物的质量相等，求原混合物中铜和硝酸铜物质的量之比。【2Cu(NO 3)2 === 2CuO + 4NO 2↑+O 2↑】

解：由于Cu → CuO ，Cu(NO 3)2 → CuO ，所以生成的CuO 物质的量与原混合物的物质的量相等，而生成固体全部是CuO ，所以M(混）=M(CuO)＝80。

MgO

CuO

40%

20%

5%

15% 25%

3

1

%15%5)()(=

=CuO m MgO m Cu

Cu(NO 3)2

64

188

108

16 80

[]4

27

16108)()(23=

=NO Cu n Cu n

【巩固练习】晶体硼是由105B和115B两种同位素构成的。已知5.4 g晶体硼全部氢化生成B2H6（硼烷）气体时，可得标准状况下5.6 L硼烷，则晶体硼中和两种同位素原子个数比是（）

A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶2

2B——————B2H6

2M(B) g 22.4L

5.4g 5.6L M(B) =10.8

三、极值法

极值法是采用极限思维方式解决模糊问题的一种特殊的思维方法。它采用的是“抓两端、定中间”的方法，即将题设条件构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定其中间量值。

【例题】2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物（）

A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定设Na完全氧化为Na2O，2Na →Na2O

46g 62g

2.3g m(Na2O)=

3.1g

设Na完全氧化为Na2O2，2Na →Na2O2

46g 78

2.3g m(Na2O2)=

3.9g

3.1g＜3.5g＜3.9g 氧化产物应为两种Na2O和Na2O2的混合物

【巩固练习】1.4 g某碱金属及其氧化物的混合物，与水完全反应后蒸干溶液得不含结晶水的固体1.79g，则该混合物中碱金属的质量分数为（）

A．25.7％B．35.2％C．44.5％D．64.5％

10 5

B

11 5

B 1

1

1

2 0. 8 10.8 4

1 8.0 2.0 ) (

) (

) (

) ( 11 5 10 5 11 5 10 5= = = B

n

B

B

N

B

N

四、守恒法

在化学中有许多守恒关系，如质量守恒、电子守恒、电荷守恒等。

1、质量守恒

①宏观表现：变化前后的质量相等

②微观表现：变化前后同种元素的原子个数相等

2、电子守恒

凡是有得失电子的化学过程都必须遵循得电子总数=失电子总数。

①在氧化-(或化合价降低总数)=还原剂失电子总数(或化合价升高总数)。

②在电解池中，通过阴、阳两极的电子数相等。

③在原电池中，通过正、负两极的电子数相等。

3、电荷守恒

①在电解质溶液中，由于整个溶液是电中性的，所以阴、阳离子所带的正、负电荷总量必须相等。

②在离子方程式中，反应物所带的正(或负)电荷总量与生成物所带正(或负)电荷总量相等。

1、原子守恒

例1有0.4g铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（）

A. FeO

B. Fe2O3

C. Fe3O4

D. Fe4O5

解析由题意得知，铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO3中。且n(O)=n(CaCO3)=0.0075mol，m(O)=0.0075mol×16g/mol=0.12g。m(Fe)=0.4g-0.12g=0.28g，n(Fe)=0.005mol。n(Fe)∶n(O)=2:3，选B

2、元素守恒

例2将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol?L―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为（）

A. 72.4%

B. 71.4%

C. 79.0%

D. 63.6%

解析铁的氧化物中含Fe和O两种元素，由题意，反应后，HCl中的H全在水中，O 元素全部转化为水中的O，由关系式：2HCl~H2O~O，得：n（O）

=

mol mol HCl n 35.07.02

1

)(21=?=?，m （O ）=0.35mol ×16g ?mol ―1=5.6 g ；而铁最终全部转化为FeCl 3，n （Cl ）=0.56L ÷22.4L/mol ×2+0.7mol=0.75mol ，n （Fe ）

=

mol mol Cl n 25.075.03

1

)(31=?=?，m(Fe)=0.25mol ×56g ?mol ―

1

=14 g ，则

%4.71%1006.51414)(=?+=

g

g g

Fe ω，选B 。

3、电荷守恒法

例3 将8g Fe 2O 3投入150mL 某浓度的稀硫酸中，再投入7g 铁粉收集到1.68L H 2（标准状况），同时，Fe 和Fe 2O 3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L 的NaOH 溶液150mL 。则原硫酸的物质的量浓度为（）

A. 1.5mol/L

B. 0.5mol/L

C. 2mol/L

D. 1.2mol/L 解析粗看题目，这是一利用关系式进行多步计算的题目，操作起来相当繁琐，但如能仔细阅读题目，挖掘出隐蔽条件，不难发现，反应后只有Na 2SO 4存在于溶液中，且反应过程中SO 42―

并无损耗，根据电中性原则：n （SO 42―

）=2

1

n （Na +），则原硫酸的浓度为：2mol/L ，故选C 。

4、得失电子守恒法

例4 某稀硝酸溶液中，加入5.6g 铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，生成NO ，溶液质量增加3.2g ，所得溶液中Fe 2+和Fe 3+物质的量之比为（）

A. 4∶1

B. 2∶1

C. 1∶1

D. 3∶2 解析设Fe 2+为xmol ，Fe 3+为ymol ，则：

x+y=

56

6

.5=0.1（Fe 元素守恒） 2x+3y=330

2.36.5?-（得失电子守恒）

得：x=0.06mol ，y=0.04mol 。则x ∶y=3∶2。故选D 。

【巩固练习】取钠、钙各一小块，投入适量水中，反应完毕时只收集H 21.568L(标准状况)。

再取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物3.8g 加入到所得的溶液中，当反应完毕后(此时Ca 2+、CO 3

2-、

HCO 3

-等离子均完全进入沉淀)将溶液蒸干，得到白色固体8.8g ，再将白色固体用水洗涤、干燥得白色不溶物4g 。试求：

(1)钠、钙各多少克？ (2)NaHCO 3和Na 2CO 3各多少克？

解析先将题目图解如下：

n=0.06(mol)

则：Ca：0.04×40=1.6(g)

Na：0.06×23=1.38(g)

(2)方法一根据Na守恒可得

解得x=y=0.02(mol)

所以NaHCO3：0.02×84=1.68(g) Na2CO3：0.02×106=2.12(g)方法二根据C守恒可得

方法三根据OH-守恒可得

Ca(OH)2和NaOH中的OH-等于NaHCO3消耗的OH-和剩余NaOH中的OH-

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

x x

0.04×2+0.06=x+4.8／40

解得：x=0.02(mol)

五、关系式法

对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解方法，称为“关系式”法。利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式。

【例题】工业上制硫酸的主要反应如下：

4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO22SO2+O2催化剂

2SO3SO3+H2O=H2SO4

△

煅烧2.5t含85％FeS2的黄铁矿石（杂质不参加反应）时，FeS2中的S有5.0％损失而混入炉渣，计算可制得98％硫酸的质量。

解析根据化学方程式，可以找出下列关系：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，本题从FeS2制H2SO4，是同种元素转化的多步反应，即理论上FeS2中的S全部转变成H2SO4中的S。得关系式FeS 2～2H 2SO 4。过程中的损耗认作第一步反应中的损耗，得可制得98％硫酸的质量是

%

98120%)

0.51(%855.2298?-t =3.36t 。

【巩固练习1】高温下还原mg 氧化铁得ng 铁，若已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量可表示为______。

解析是否一定要写出化学方程式才能解出此题呢？本题的已知为Fe 2O 3Fe 的质量及氧的相对原子质量，求Fe 元素的相对原子质量，所以只需找出Fe 、O 之间的关系即可，而与CO 、CO 2无关。

关系式：Fe 2O 3—2Fe —3O

【巩固练习2】向VmL 硫酸铁溶液中加足量的苛性钠溶液，将产生的沉淀在高温下灼烧后得

固体残渣mg ，则原溶液中SO 42-的物质的量浓度为______。

解析最后得到的固体残渣为Fe 2O 3，

六、定义、公式法

涉及计算的定义有：物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、原子量、气体摩尔体积、物质的量浓度、质量分数、溶解度、电离度、水的离子积、pH 值等等。这些概念定义的本身以及之间的联系就是一些重要的化学公式。

【例1】某人造空气中N 2的质量百分比为75％，O 2为25％，计算该空气在标准状况下的密度为多少克／升？

即求1mol 混合气体的质量。

设：取100g 人造空气，则含N 275g ，O 225g 。

所以ρ=28.9÷22.4=1.29(g／L)

(化学)初中化学化学计算题解题技巧讲解及练习题(含答案)

（化学）初中化学化学计算题解题技巧讲解及练习题(含答案) 一、中考化学计算题 1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算： (1)生成硫酸钡沉淀的质量。 (2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】 试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。 H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 g BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl 208 98 233 y9.8 g x 233/98 =x/9.8x＝23.3 g 208/98 =y/9.8y＝20.8 g （2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g 氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10% 考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数 2．向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系 如图所示。计算： （1）固体混合物中碳酸钠的质量。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数。 （3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。 （计算结果精确至0．1%） 【答案】（1）10．6克（2）10%（3）17．9% 【解析】 试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl 的质量为z。 Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 2×36．5 2×58．5 44 x y z 4．4g 得x=10．6克

初中化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析

初中化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析 一、中考化学计算题 1．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g 放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表)，请分析表中数据，完成下列问题： 反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 剩余固体质量/g 5.20 4.60 4.20 4.10 4.08 (1)完全反应时，生成氧气的质量为_____g ； (2)原混合物中氯酸钾的质量分数是____________？(计算结果精确到0.1%) 【答案】1.92g 81.7% 【解析】 (1)氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g 。(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x 。 2KClO 3 2 MnO Δ 2KCl+3O 2↑ 245 96 x 1.92g 24596=1.92x g ，解得x=4.9g 原混合物中氯酸钾的质量分数是：4.96g g ×100%=81.7% 点睛：首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据化学方程式找出氧气与氯酸钾的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。 2．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g 稀硫酸样品，将5%的NaOH 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH 溶液的加入，溶液pH 的变化情况如图所示。分析并计算：

（1）a点溶液中含有的离子是_____。 （2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。 （3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。_____ （4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____ 【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。 【解析】 【详解】 （1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-； （2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g； （3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y 2NaOH+H SO=Na SO+2H O 24242 8098142 0.8g x y 解得：x=0.98g y=1.42g 稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%； （4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。 3．某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。 （1）过程②中产生气体的原因是______。 （2）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）。______ 【答案】①中加入过量的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应产生CO2 106.2g 【解析】 【分析】 【详解】 （1）在过程②中加入一定量的Na2CO3固体恰好完全反应，说明过程①加入的稀硫酸是

初中化学化学计算题及其解题技巧及练习题(含答案)及解析

初中化学化学计算题及其解题技巧及练习题(含答案)及解析 一、中考化学计算题 1．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请你计算： （1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要_____kg的NaOH。 （2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出具体的计算过程。工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表： 试剂Ca(OH)2NaOH 价格（元/kg） 1.00 6.00 （3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。_____（请你注明具体的坐标） 【答案】40 203元 【解析】 【详解】 1000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg×4.9%=49kg 设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y

根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O 可得关系式为 242 2NaOH H SO Ca(OH) 809874 x49kg y :: 809874 == x49kg y x=40kg y=37kg 每处理1000kg这种产品，他们可以节约经费为6.00元/kg×40kg-1.00元/kg×37kg=203元图中画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示， 答：（1）若要清洗 1000kg的这种石油产品，需要 40kg的NaOH。 （2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约203元经费。 （3）残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示， 2．现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入 MnO2充分反应后，得到液体的质量为 90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为________________g(精确到小数点后 1 位)。 【答案】 5.2

【化学】九年级化学化学计算题解题技巧及练习题(含答案)及解析

【化学】九年级化学化学计算题解题技巧及练习题(含答案)及解析 一、中考化学计算题 1．某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g 放入烧杯中，让后将200g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下： 请计算： （1）该合金中铜的质量分数为 。 （2）该合金除铜外，另一种金属是 。（写出过程） （3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）30% ； （2）另一种金属应该是锌(详见解析过程) （3）28.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）由第一次加入50g 的稀硫酸合金的质量减少了6.5g ，第二次再加50g 稀盐酸时，合金的质量又减少6.5g ，所以得出每加入50g 的稀硫酸合金的质量就会减少6.5g ，说明50g 的稀硫酸和6.5g 的合金恰好完全反应，最后加入50g 稀硫酸时减少的质量只有1.5g ，所以剩余物质的质量即为铜的质量，该合金中铜的质量分数为= 9g 100%30%30g ?= （2）由50g 的稀硫酸和6.5g 的合金确好完全反应，求出金属的相对原子质量 设：另一种金属为M ，相对原子质量为x 。 2442x 986.5g 50g M + H SO =MSO +19.6% H ?↑ x 6.5g =9850g 19.6% ? x=65；所以该金属是锌； （3）第三次后剩余固体的质量为10.5g ，因此反应掉的物质的质量即为30g-10.5g=19.5g ，由19.5g 锌的质量求出反应生成的硫酸锌的质量，反应后溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量 设：第三次反应后生成硫酸锌的质量为y ，氢气质量为z 。 24 42981612150g 19.Zn + H S 6% y O =ZnSO +H z ↑?

中考化学化学计算题答题技巧及练习题(含答案)

中考化学化学计算题答题技巧及练习题(含答案) 一、中考化学计算题 1．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了 10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。 (1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。 (2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？ 【答案】90.5% 10.22g 【解析】 （1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。 MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl 95 58 117 x 0.58g y 9558117 0.58 x g y == x=0.95g y=1.17g 样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g 该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.05 10 g g ×100％=90.5% （2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。 2．我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析: 方案一: 取10g石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g

初中化学化学计算题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)

初中化学化学计算题解题技巧和训练方法及练习题(含答案) 一、中考化学计算题 1．某实验小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200g水中，充分溶解，通入足量的CO2，固体质量与通入CO2质量的关系如图所示。已知： CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，生成的碳酸氢钙可完全溶解。试计算： (1)当Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为___g。 (2)4.0样品中杂质CaCO3的质量分数为___(精确到0.1%)。 (3)当通入m3gCO2时，溶液中溶质的质量___。 【答案】2.2 7.5% 8.586g 【解析】 【分析】 【详解】 (1)当Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为2.2g； （2）设样品中杂质Ca(OH)2的质量为x，生成碳酸钙的质量为y， X=3.7g，y=5g 所以样品中杂质CaCO3的质量分数为； （3）设当通入m3gCO2时，生成碳酸氢钙的质量为z， 答：当通入m3gCO2时，溶液中溶质的质量为8.586g。 2．NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质．为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请计算：

(1)反应产生的CO 2的质量为___g ． (2)若所取烧碱样品为50.0g ，则样品中NaOH 的质量分数是_____？ (3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na 2CO 3)的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．其原因是：__(从钠元素质量守恒的角度解释)． 【答案】4.4 78.8% 氢氧化钠和碳酸钠都是每46g 钠元素生成142g 硫酸钠，消耗98g 硫酸 【解析】 【分析】 【详解】 (1)根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO 2的质量为200g+200g ﹣395.6g ＝4.4g ．故填：4.4 (2)根据质量守恒定律，反应物和生成物之间的量的关系，可以解决此题． 故填：78.8% 解：设所取样品中含有Na 2CO 3的质量为x ． 23242422Na CO +H SO Na SO +1064H O+C 4x O 4.4g ↑ ═ 10644 =x 4.4g 解得：x=10.6g 则烧碱样品中NaOH%＝ 50.0g-10.6g 100%=78.8%50.0g ? 答：烧碱样品中NaOH 的百分含量为78.8%． (3)根据质量守恒定律，氢氧化钠转化成碳酸钠的过程中，钠元素的质量没变，故填：氢氧化钠和碳酸钠都是每46g 钠元素生成142g 硫酸钠，消耗98g 硫酸． 3．全国人大和政协会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50 g 碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：

(化学)初三化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析

（化学）初三化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案) 含解析 一、中考化学计算题 1．现有l00g 8%的NaOH溶液，通过计算回答下列有关问题： （1）若用该溶液吸收CO2，最多可以生成Na2CO3多少克？____（写出详细计算过程）（2）当NaOH全部转化成为Na2CO3后，Na2CO3还会继续与CO2、H2O发生反应： Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，直至Na2CO3完全反应完。请在如图画出利用l00g8%的NaOH 溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线。____ （3）现有三种溶液：①100g8%NaOH溶液、②100g8%NaOH溶液吸收CO2转化为Na2CO3 溶液、③100g8%NaOH溶液吸收过量CO2转化为NaHCO3溶液，分别用相同质量分数的硫酸与上述三种溶液恰好完全反应，需要的硫酸的质量_____（选填“相等”或“不相等”），原因是_____。 【答案】10.6g 相等三种溶液中所含的钠元素 质量相等，与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等 【解析】 【详解】 （1）100g8%的NaOH溶液中含NaOH的质量＝100g×8%＝8g （2）设碳酸钠的质量为x，与氢氧化钠反应的二氧化碳的质量为y，碳酸氢钠的质量为z，和碳酸钠反应的二氧化碳的质量为a 根据2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O和 Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，可得关系式为：

22323 2NaOH~CO~Na CO CO~2NaHCO 804410644168 8g y x a z 804410644 168 ==== 8g y x a z x＝10.6g y＝4.4g z ＝16.8g a＝4.4g 利用l00g8%的NaOH溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线，起点4.4、拐点（8.8，16.8）。如图： （3）三种溶液中所含的钠元素质量相等，根据钠元素守恒和硫元素守恒，可知与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等。 故答案为 （1）10.6g；（2）；（3）相等；三种溶液中所含 的钠元素质量相等，与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等。。 2．化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算： (1)生成二氧化碳的质量是____。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数是____。

[全]高考化学计算题六大解题方法(含例题详解)

[全]高考化学计算题六大解题方法（含例题详解） 一、差量法 差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量（或气体体积、物质的量等）的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出正确的比例式，求出答案。在一个反应中可能找到多个化学量的差值，差量法的优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。 例题详解 例题1：有NaCl和NaBr的混合物16.14g，溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为（） A．28.5% B．50% C．52.8% D．82.5% 【思路点拨】该反应及两个反应：NaCl + AgNO3→AgCl↓+ NaNO3,NaBr + AgNO3→AgBr↓+ NaNO3。即NaCl →AgCl

NaCl →AgBr中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分。 【答案】A 例题2：在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量、等溶质质量分数足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，想烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比为。 【思路点拨】本题因硫酸足量，故铁和镁全参加反应：

Fe + H2SO4→H2↑+ FeSO4 , Mg + H2SO4→H2↑+ FeSO4 由反应方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。分别敬爱如铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才仍能保持平衡。 二、极值法（极端分析法） 所谓极值发，就是对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成的判断，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设恰好为完全反应，以确定混合

【化学】初三化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)

【化学】初三化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案) 一、中考化学计算题 1．现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入 MnO2充分反应后，得到液体的质量为 90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为________________g(精确到小数点后 1 位)。 【答案】 5.2 【解析】解法一：设生成氧气的质量为x，过氧化氢溶液的质量为y，根据反应前后氧元素 的质量不变可得关系式：①y-90g=x，②y89.5%=x+90g100%， x=5.2g， 答：生成氧气的质量为5.2g。 解法二：可根据反应前后氢元素的质量不变进行分析解答，则： 根据题意过氧化氢溶液的质量=90g100%(1-89.5%)， 生成氧气的质量=90g100%(1-89.5%)-90g=5.2g， 答：生成氧气的质量为5.2g。 2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。试求： （1）该纯碱样品的纯度_________________。 （2）所得溶液中溶质的质量分数_________。 【答案】96.4% l0% 【解析】 【分析】 纯碱中碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律，利用反应前后物质总质量差即反应放出二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，计算出纯碱中碳酸钠的质量和反应后溶液中溶质氯化钠的质量。 【详解】 反应放出的CO2的质量为：64.4g+50g+11g-121g=4.4g 设参加反应的Na2CO3质量为x，生成NaCl的质量为y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 4.4g 10611744 == x y 4.4g 解之得 x=10.6g，y=11.7g

(化学)九年级化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)

（化学）九年级化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答 案) 一、中考化学计算题 1．氧化亚铜（Cu 2O ）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu 2O 和Cu 的固体混合物20g 放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g ，恰好完全反应。已知：Cu 2O+H 2SO 4═CuSO 4+Cu+H 2O ．计算： （1）所加稀硫酸中溶质的质量为_____g 。 （2）原混合物中Cu 2O 与Cu 的质量比_____（写出计算过程，结果用最简整数比表示） （3）在图中画出向20g Cu 2O 和Cu 的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线_____。 【答案】12.25 9： 1 。 【解析】 【分析】 根据加入的硫酸中溶质的质量和对应的化学方程式求算氧化亚铜的质量，进而求算对应的比值以及画图。 【详解】 （1）所加稀硫酸中溶质的质量为24.5%×50g ＝12.25g ；故填：12.25 （2）设原混合物中Cu 2O 的质量为x ，生成的铜的质量为y 。 224 4214498 64x 12.Cu O+H SO CuSO +C 2u +H 5O g y ═ 1449864==x 12.25g y 解得：x ＝18 g ；y ＝8g ； 原混合物中Cu 2O 与Cu 的质量比为18 g ：（20 g ﹣18 g ）＝9：1；故填：9：1 （3）没加入硫酸时，铜的质量为2g ，加入到50g 稀硫酸时铜的质量为2g+8g ＝10g 。如下

图所示； 故填： 【点睛】 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 2．取24g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加136g水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳(氢氧化钙和水的混合物)至恰好完全反应，过滤得到4g沉淀和10%的氢氧化钠溶液.试计算反应中应加入石灰乳的质量是______________？ 【答案】73.6g 【解析】 【详解】 设：24g样品中碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH 106 100 80 x 4g y x= 4.24 g y = 3.2 g ． 得到的10%NaOH溶液的质量为(24 g – 4.24 g + 3.2 g) ÷10% = 229.6 g 加入石灰乳的质量为 229.6 g + 4 g - 136 g -24 g = 73.6 g 答：应加入石灰乳的质量是73.6 g。 3．食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质．人体细胞中约含有NaCl 0.9%，一般成年人每日需NaCl的量为4.5g～9g． (1)某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，医生通过诊断需为他注射200g生理盐水，则该病人每天可补充食盐约___g． (2)若用50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水___g． (3)小明想检验某瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出65g溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435g沉淀．请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格____．

初中化学化学计算题解题技巧及练习题(含答案)含解析

初中化学化学计算题解题技巧及练习题(含答案)含解析 一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次第二次第三次第四次第五次第六次 101010101010 加入稀硫酸的质量 （g） 剩余固体的质量（g）9.358.78.057.4 6.75 6.75 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同） （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？ 【答案】（1）32.5%；（2）9.8% 【解析】 质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。 （1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为 所以样品中锌的质量分数为 （2）设在第二次加入稀硫酸后，参加反应硫酸的质量为x， 据表中数据知，参加反应的锌的质量为 根据反应方程式 65 98 0.65g x 有，解得 所用稀硫酸的质量分数为 2．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。

(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。 (2)固体混合物中氯化钙的质量是___________？ (3)所得滤液中溶质的质量分数是__________？ 【答案】10 g 2.9 g 14.6% 【解析】 (1) 、根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量；(2)、根据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。(3) 、根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和反应生成的NaCl；根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，而混合物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质 量，然后根据溶质质量分数= 溶质质量 溶液质量 ×100%计算即可。 解：(1) 、根据质量守恒定律，生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g；(2)、设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 111 100 117 x 10g y 111100117 = 10 x g y = 解得，x=11.1g y=11.7g (3) 、原混合物中含氯化钠的质量=14g－11.1g=2.9g 则所得滤液中溶质的质量分数=2.911.7 100 g g g + ×100%=14.6% 答：(2)、原固体混合物中氯化钙的质量为11.1g；(3) 、所得滤液中溶质的质量分数为14.6%。 3．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。试求： （1）该纯碱样品的纯度_________________。 （2）所得溶液中溶质的质量分数_________。 【答案】96.4% l0% 【解析】

【化学】九年级化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)含解析

【化学】九年级化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)含 解析 一、中考化学计算题 1．向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系 如图所示。计算： （1）固体混合物中碳酸钠的质量。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数。 （3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。 （计算结果精确至0．1%） 【答案】（1）10．6克（2）10%（3）17．9% 【解析】 试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl 的质量为z。 Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 2×36．5 2×58．5 44 x y z 4．4g 得x=10．6克 稀盐酸中溶质的质量分数为： 恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为： 考点：根据化学方程式的计算物质的质量分数 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：

(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量 解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ⨯ （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ⨯。 3．阿司匹林（分子式为C9H8O4）是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、发烧、头痛等

(完整版)化学计算题解题方法(含答案)

高中化学计算题常用的一些巧解和方法 一、差量法 差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式， 所谓 “差量”就是指一个 过程中某物质始态量与终态量的差值。它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、 浓度 差、溶解度差等。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。 【例 1】把 22.4g 铁片投入到 500gCuSO 4 溶液中， 充分反应后取出铁片， 洗涤、 干燥后称其 质量为 22.8g ，计算 (1) 析出多少克铜？ (2) 反应后溶液的质量分数多大？ 解析“充分反应”是指 CuSO 4 中 Cu 2 完全反应，反应后的溶液为 FeSO 4溶液，不能轻 率地认为 22.8g 就是 Cu ！(若 Fe 完全反应，析出铜为 25.6g) ，也不能认为 22.8-22.4=0.4g 就是铜。分析下面的化学方程式可知：每溶解 56gFe ，就析出 64g 铜，使铁片质量增加 8g(64-56=8) ，反过来看：若铁片质量增加 8g ，就意味着溶解 56gFe 、生成 64gCu ，即“差 量” 8 与方程式中各物质的质量 (也可是物质的量 ) 成正比。所以就可以根据题中所给的已 知“差量” 22.8 -22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。 设：生成 Cu x g ， FeSO 4 y g Fe+CuSO 4 =FeSO 4+Cu 质量增加 故析出铜 3.2 克 铁片质量增加 0.4g ，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻 0.4g ，为 500-0.4=499.6g 。 【巩固练习】将 N 2 和 H 2 的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时， NH 3的体 积分数为 26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为 1∶ ___ 。 解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之 比。所以只要把起始、平衡时气体的总物质的量为多少 mol 表示出来即可求解。 方法一 设起始时 N 2气为 a mol ， H 2为 b mol ，平衡时共消耗 N 2气为 xmol N 2+3H 2 2NH 3 起始 (mol) a b ?0 56 152 y 64 64-56=8 x 22.8-22.4=0.4

初中化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)及解析

初中化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)及解析 一、中考化学计算题 1．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请你计算： （1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要_____kg的NaOH。 （2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出具体的计算过程。工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表： 试剂Ca(OH)2NaOH 价格（元/kg） 1.00 6.00 （3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。_____（请你注明具体的坐标） 【答案】40 203元 【解析】 【详解】 1000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg×4.9%=49kg 设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y

根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O 可得关系式为 242 2NaOH H SO Ca(OH) 809874 x49kg y :: 8098 74 == x49kg y x=40kg y=37kg 每处理1000kg这种产品，他们可以节约经费为6.00元/kg×40kg-1.00元/kg×37kg=203元图中画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示， 答：（1）若要清洗 1000kg的这种石油产品，需要 40kg的NaOH。 （2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约203元经费。 （3）残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示， 2．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0 g，再用100.0 g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：

初中化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析

初中化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题 （含答案）含解析 一、中考化学计算题 1 .某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液，并用其测定 某稀盐酸中溶质的质量分数。下图表示用该氢氧化钠溶液与 10g 某稀盐酸发生反应时溶液 温度的变化情况。试计算稀盐酸中溶质的质量分数。 温度ft 也其优物咯液晌质域建 【答案】14. 6% 【解析】 试题分析：由于中和反应放热，故随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，直至反应恰好 完全，溶液温度达到最高，故根据图示可判断，当加入氢氧化钠那溶液的质量为 20g 时， 反应恰好完全 解：分析图知与10g 稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为： 20gx 8%=1 6g 设稀盐酸中溶质的质量为 x NaOH+HCl=NaCl+HO 40 36. 5 1 . 6g x 40: 1. 6g=36. 5: x x=1. 46g 稀盐酸中溶质的质量分数 为： 1. 46g/10g=14. 6% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为 14. 6% 考点：根据化学方程式计算 2 . BaC 2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了 MgSO 4溶液解毒。为测定某 BaC 2溶液的溶质质量分数，现取 MgSO 4溶液，反应过程中溶液总质量与加入 MgSO 4溶液的质量关系如图所示，请回答: (1)P 点时溶液中的溶质名称是 ; (2)反应生成沉淀的最大质量为 克； (3)试计算原溶液中BaC 2溶液的溶质质量分数为。 【答案】MgCl 2 23.3g 20.8% 【解析】 BaC 2溶液可立即服用 100克BaC 2溶液，不断加入

初中化学计算题解题方法(含答案)

初中化学计算题解题方法 解计算题一定用到以下三个知识点: 一、质量守恒定律 1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能 改变”，即： 反应物、生成物总质量不变 五宏观 个元素种类不变 不原子种类不变 变微观原子数目不变 原子质量不变 两个一宏观：物质种类一定改变 定改变微观：构成物质的分子种类一定改变 一个可能改变：分子总数可能改变 2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为： （1）说明化学反应的反应物、生成物； （2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和； （3）与题目中实验现象相联系，说明原因。 3.应用质量守恒定律时应注意： （1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化； （2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒； （3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。 二、化学方程式

1.化学方程式的书写步骤 （1）写：正确写出反应物、生成物的化学式 （2）配：配平化学方程式 （3）注：注明反应条件 （4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭 头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”。 2.根据化学方程式进行计算的步骤 （1）设：根据题意设未知量 （2）方：正确书写有关化学反应方程式 （3）关：找出已知物、待求物的质量关系 （4）比：列出比例式，求解 （5）答：简要的写出答案 3、有关化学方程式计算的常用公式 （1）气体密度（标准状况下）的计算式 （2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式 某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数 （3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式 （4）某物质纯度的计算式 （5）混合物中表示组分质量分数的计算式

化学方程式计算题含答案

化学方程式计算题含答案

《化学方程式》的计算 1、（安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。 (1)求样品中铁的质量。 (2)求样品中金的质量分数。 解：（1）设样品中铁的质量为x Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 56 2 x 0.3g 56 x = 2 0.3g 解得x=8.4g （2）样品中金的质量分数= 0.1g 8.4g+0.1g ×100%≈1.2%答：略。 2、（福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%） (反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl)

___________。 （2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？ （3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg 硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应） 解：（1）65 : 32 : 64 （2）设：需要加入硫酸锌固体的质量为 x 100g×1%+x=(100g+x)×10% x=10g （3）设红锌矿中含有氧化锌的质量为 y ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 81/161=y/80.5g y= 40.5kg 5. (重庆B卷) 取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为16 .4g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10％的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算： （1）生成氧气的质量。 （2）二氧化锰的质量。