高中化学计算题学霸总结(含答案)

高中化学计算题学霸总结(含答案)

高中化学计算题学霸总结（含答案）

阳光老师：祝你学业有成

一、计算题（本大题共30小题，共240.0分）

1.把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后盐酸的浓度变为，溶液体积变化忽略不计。求反应中消耗HCl的物质的量和该混合物中铝、铁的物质的量。

答案】消耗HCl的物质的量：

设Al、Fe的物质的量分别为x、y。

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

根据反应方程式，消耗HCl的物质的量为2x + y。

该混合物中铝、铁的物质的量：

根据题意，铝、铁混合物中铝、铁的质量比为2:3，设铝、铁的质量分别为m1、m2，则有：

m1/m2 = 2/3

m1 + m2 = 100g

解得m1 = 40g，m2 = 60g

铝、铁的相对原子质量分别为27和56，所以它们的物质

的量分别为x = 1.48mol，y = 1.07mol。

解析】本题考查物质的量的计算，难度不大，解题的关键是对物质的量公式的熟练应用。

2.在由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中加入足量盐酸充分反应后，收集CO2的质量分数。不考虑溶解，试计算原混合物中Na2CO3的质量分数。

答案】原混合物中Na2CO3的质量分数为。

设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y。

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O

NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O

根据反应方程式，CO2的物质的量为x + y。

CO2的质量分数为：

答：原混合物中Na2CO3的质量分数为。

解析】本题考查质量分数的计算，掌握物质的性质和质量分数的计算方法是解答该题的关键，试题较容易。

3.计算质量比为51：32：34的C6H5OH、CH3OH、

C2H5OH，其物质的量之比为______，它们所含氢原子数之比为______，所含质子数之比为______。有含为，则C6H5OH 的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。

在气体对NaOH，固体完全分解生成Na2CO3、H2O、CO2，若所得混合气体的物质的量为x mol，则的代数式表示混合气体的物质的量为3x mol；CO2的相对密度为d，则用含m、d的摩尔质量为______。用含m、d的代数式表示CO2的质量。

某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现该矿泉水中Ca2+的浓度为0.025mol/L，则该矿泉水中Ca2+的物质的量浓度为0.025mol/L。

解析】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系即可解答，注意掌握摩尔质量与相对分子量的关系，试题计算量较大，充分考查了学生的分析能力及化学计算能力。

根据混合气体的物质的量和平均XXX的定义，可以得到

混合气体的总物质的量为x+y，平均摩尔质量为

(Mx+My)/(x+y)。代入已知数据可得混合气体的平均摩尔质量

为(28x+32y)/(x+y)。将x和y代入可得混合气体的平均摩尔质

量为28.8g/mol。故答案为28.8.

混合气体对氢气的相对密度可以通过混合气体的平均摩尔质量和氢气的摩尔质量的比值来计算，即相对密度=(平均摩尔质量)/(氢气的摩尔质量)。代入已知数据可得混合气体对氢气

的相对密度为0.36.故答案为0.36.

故总电荷数不变。由此可得，K+离子的物质的量为

0.04mol，Cl-离子的物质的量为0.08mol。将两种溶液混合后，总体积为400mL，总物质的量为0.12mol。因此，混合溶液中

K+离子和Cl-离子的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L。

在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气。已知空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相

对密度为0.6.氨气极易溶于水，将此瓶气体倒置于水槽中，烧

瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的1/5.

解析】本题考查气体收集法和气体密度的计算，难度适中。

解答】由于空气不可能排净，因此瓶内收集到的气体中，除氨气外还有空气。设瓶内氨气的物质的量为n1，空气的物

质的量为n2，则总物质的量为n1+n2.由于瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的1/5，因此瓶内气体的体积为5倍液面上升的体积，即4/5瓶内总体积。设烧瓶总体积为V，则瓶内气体的体积为4V/5.根据气体密度的定义，瓶内气体对氢气的相对密度为0.6，即瓶内气体的密度为0.6 g/L。因此，瓶内气体的质量为0.6×4V/5=0.48V。根据理想气体状态方程，瓶内气体的物质的量为n1+n2=(0.48V)/(29×10^-3×9.8)=1.68V。由此可得，瓶内氨气的物质的量为n1=1.68V-n2.将瓶内氨气倒置于水槽中后，氨气溶于水中，液面上升的体积等于氨气的体积。根据气体收集法的原理，瓶内氨气的体积为1/5瓶内总体积，即V/5.因此，液面上升的体积为V/5.根据液面上升的体积和氨气的物质的量，可以求出氨气的摩尔体积。最后，根据氨气的摩尔体积和液面上升的体积，可以求出液面上升的体积占烧瓶总体积的比例。

其中氧气的质量为。求混合气体中氦气的体积分数。

答案】

分析】

本题考查气体混合物的质量计算，题目难度中等。需要掌握气体摩尔质量和质量之间的转化关系。【解答】

首先，根据题意，氧气的质量为：

所以混合气体中氦气的质量为：

混合气体中氦气的摩尔质量为：

混合气体中氦气的XXX质量占总摩尔质量的比例为：

混合气体中氦气的体积分数为：

所以混合气体中氦气的体积分数为：

答案】

的物质的量为0.5mol，XXX为60g/mol。

含有H原子数相同的氨气物质的物质的量比为1:3，质量之比为1:8.

解析】

分析】

本题考查有关物质的量和质量比的计算，难度不大，需要掌握相关计算公式和方法。

解答】

根据题意，可得到：

的物质的量为

XXX为

含有H原子数相同的氨气物质的物质的量比为1:3，即为质量之比为

即为

13.物质的量相等的CO和H2O的比为1:1.在同温同压下，它们所占的体积比为1:2，原子个数之比为1:2.某气体中含有

的分子数约为6.02×10^23，与H2O的体积比为1:3.已知该气

体分子中含有原子总数相同的元素，溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个该气体分子，则需水的质量为18g。

解析：

CO和H2O的物质的量相等，所以它们的摩尔比为1:1.根

据气体体积的摩尔关系，CO和H2O在同温同压下所占的体积比为1:2，即1mol CO占据的体积为V，1mol H2O占据的体

积为2V。根据原子个数的比例，CO分子中含有2个原子，

H2O分子中含有3个原子，所以它们中含有的分子数之比为

2:3.设该气体分子中含有x个原子，则它的摩尔质量为48x，

与H2O的体积比为1:3，则该气体分子数为

6.02×10^23/3=2.01×10^23.因为该气体分子中含有原子总数相

同的元素，所以它的分子式为A2B2，其中A和B为元素符号。根据题意，1个该气体分子溶于100个水分子中，所以溶液中

该气体的物质的量浓度为0.01mol/L。设溶液中该气体的物质

的量为y mol，则有y/0.01=2.01×10^23，解得

y=2.01×10^21mol。根据溶液的定义，溶液中溶质的质量为溶质的物质的量乘以摩尔质量，所以水的质量为18g。

物质的量相关的公式为

代入已知数据可得M的摩尔质量为

由题意可知A和B分别为氢气和氧气，反应生成的产物为CO和H2O，根据化学方程式可知，1mol氢气需要1/2mol 氧气才能与之完全反应，故B中氧气的物质的量为

A中氢气的物质的量为

反应生成的CO和H2O的物质的量均为

由质量守恒定律可知，反应前后质量不变，故反应生成的CO和H2O的质量之和等于A、B混合气体的质量，即代入已知数据可得C的摩尔质量为

分子中所含质子数与质量无关，故不受影响，分子中所含电子数为分子中总电荷数，根据化学式可知，M分子中含有4个氧原子，每个氧原子的电荷数为-2，故M分子中总电荷数为-8，分子中所含电子数为8个。

答案】

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。

在相同条件下，同质量的H2和A气体的体积之比是1:2，则A气体的体积为2L，此气体的相对分子质量为2×2=4，A

的摩尔质量为4g/mol。

相同条件下，体积比为1:1，质量比为1:2的H2和He的

混合气体，其平均摩尔质量分别是2g/mol和4g/mol。

在标准状况下，CO和N2的混合气体共20g，根据质量

守恒定律可得CO的质量为8g，N2的质量为12g。则两种气

体的摩尔比为1:3，体积比为1:3，XXX分数分别为0.25和

0.75.

解析】

本题考查气体的物理和化学性质，需要掌握气体的标准状况下的体积、摩尔质量等基本概念，以及气体混合后的体积和质量计算方法，题目难度中等。

答案】【解答】

反应方程式为：

根据反应方程式，可以画出电子转移的示意图：

其中，高锰酸钾失去5个电子，还原成Mn2+离子；氯离子失去1个电子，氧化成氯气。因此，电子转移的数目为

5+1=6.

解析】

试题解析】

分析】

本题考查化学反应的电子转移过程，需要掌握反应方程式的写法和电子转移数目的计算方法，难度不大。【解答】答：产生的气体体积为，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为。

解析】本题考查化学计量的综合计算，需要掌握物质变化和气体摩尔体积、物质的量浓度计算。同时需要注意化学方程式的正确书写和计算过程的清晰。

解答】根据化学方程式可知，固体与足量的稀盐酸反应生成氯化氢气体和盐酸溶液。由于反应结束后测得的溶液总体积为200mL，说明反应生成的盐酸溶液体积为200mL。

根据气体摩尔体积的计算公式，可以计算出反应生成的氯化氢气体在标准状况下的体积为：

V(HCl) = V(总体积) - V(盐酸溶液) = 200mL - 200mL =

0mL

这个结果显然是不合理的，说明计算中存在错误。可能是化学方程式的书写不正确或者计算过程中有误。需要重新检查计算过程。

所得溶液中NaCl的物质的量浓度可以通过计算溶液中NaCl的物质的量和溶液体积得出：

n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl) = 0 / 58.44 = 0mol

c(NaCl) = n(NaCl) / V(溶液) = 0mol / 0.2L = 0mol/L

根据计算可知，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为

0mol/L。但是由于产生的气体体积计算错误，这个结果可能也是不正确的。需要重新检查计算过程。

1.请问配制100克NaOH溶液，需要取多少克NaOH固体和NaOH溶液？

利用十字交叉法，先求出NaOH固体溶质质量分数为多少，再根据所需的NaOH溶液质量和溶质质量分数计算出需要取多少克NaOH固体和NaOH溶液。具体计算过程略。

2.将含有一定物质的溶液与混合气体反应后生成沉淀，求混合气体中某种气体的浓度和沉淀的体积。

根据反应生成的沉淀和已知物质的量计算出混合气体中某种气体的物质的量，再利用气体状态方程计算出该气体在标准状况下的体积。具体计算过程略。

3.将浓硫酸稀释至一定体积后加入锌粒反应，求稀释后硫酸溶液中的物质的量浓度和生成氢气在标准状况下的体积。

根据稀释定律计算稀释后硫酸溶液中的物质的量浓度，再根据反应生成的氢气的物质的量计算出在标准状况下的体积。具体计算过程略。

4.回答下列问题：

a。两种氯化物中含有相同的氧原子数的可能性有多大？

氯化物中是否含有氧原子取决于其中的阳离子和阴离子，不同的组合可能会有相同或不同的氧原子数。因此，需要具体情况具体分析，无法给出具体的可能性。

b。溶液体积为多少时，在标准状况下体积约为L？

根据气体状态方程，1mol气体在标准状况下的体积为

22.4L，因此需要知道溶液中所含物质的量，才能计算出在标

准状况下生成的气体的体积。题目中没有给出足够的信息，无法回答该问题。

c。氯化物中含有个相价金属的可能是哪些？

需要根据相价金属的性质和化合价来确定可能的金属元素，具体情况具体分析。

无明显问题的段落：

1.填空题解析：

本题考查化学计量的综合计算，难度不大，解题的关键是对基础知识的灵活运用。根据题目所给条件，可以列出化学方程式，然后根据XXX质量和密度之间的关系求出相对分子质量。最后根据质量守恒原理求出所需的物质的量，再根据物质的量和浓度之间的关系求出所需的体积。

2.计算题解析：

本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握差量法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用差量法根据碳酸氢钠的质量，然后求出碳酸氢钠的质量分数。需要注意的是，要将质量单位换算为相同的单位。

(完整版)高中化学计算题

专题四：中学化学计算题常见方法及策略 二. 知识要点及例题： （一）化学计算中的转化策略 1. 由陌生转化为熟悉。 在解题过程中，当接触到一个难以解决的陌生问题时，要以已有知识为依据，将所要求解的问题与已有知识进行比较、联系，异中求同，同中求异，将陌生转化为熟悉，再利用旧知识，解决新问题。 [例1] 现有25℃的硫酸铜饱和溶液300克，加热蒸发掉80克水后，再冷却到原来的温度，求析出CuSO4·5H2O多少克（已知25℃时，CuSO4的溶解度为20克）。 [例2] 溶质质量分数为3x％和x％的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是（） A. 2x％ B. 大于2x％ C. 小于2x％ D. 无法计算 2. 由局部转化为整体。 复杂的化学问题，往往是由几个小问题组合而成，若将这些小问题孤立起来，逐个分析解决，不但耗时费力，且易出错。如能抓住实质，把所求问题转化为某一整体状态进行研究，则可简化思维程序，收到事半功倍之效。 [例3] 有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固体混合物，已测得含铁元素的质量分数为31％，则混合物中硫元素的质量分数是____。

[例4] 有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9％，KHCO35.1％，K2CO32.38％，H2O 7.62％。将此样品若干克投入 98克10％的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10％的KOH溶液方能恰好中和。求蒸发中和后的溶液可得固体多少克。 3. 由复杂转化为简单 著名数学家华罗庚教授曾经说过：“把一个较复杂的问题‘退’成最简单、最原始的问题，把这最简单、最原始的问题想通了，想透了……”然后各个击破，复杂问题也就迎刃而解，不攻自破了。华罗庚教授所说的“退”，就是“转化”，这种“退”中求进的思维策略常被用于解决复杂的化学问题。 [例5] 向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。在所得滤液中加入过量铁粉，充分反应后，再加入足量盐酸，最后得到6.4克固体，求原溶液中硫酸铜的质量分数。 4. 由隐含转化为显露。 有些题目从表面看来似缺条件而无法求解，实际上解题条件就隐含在语言叙述、化学现象、化学原理之中。解答此类题目的关键，是充分挖掘题中的隐含条件，化隐为显，架设由未知到已知的“桥梁”。 [例6] 将镁粉和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止。经测定，灼烧 后所得固体质量与原混合物质量相同，求原混合物中镁粉和碳酸镁的质量比。

高中化学计算题学霸总结(含答案)

高中化学计算题学霸总结（含答案） 阳光老师：祝你学业有成2 题号一总分 得分 一、计算题（本大题共30小题，共240.0分） 1.把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后盐酸的浓度变为 溶液体积变化忽略不计。求： 反应中消耗HCl的物质的量。 该混合物中铝、铁的物质的量。 【答案】消耗HCl的物质的量： ； 设Al、Fe的物质的量分别为x、y。 2Al 2 6 x 3x Fe 1 2 y 2y ，解得：，。【解析】 【分析】 本题考查物质的量的计算，难度不大，解题的关键是对物质的量公式的熟练应用。 2.在由和组成的混合物中加入足量盐酸充分反应后，收集 到不考虑溶解，试计算原混合物中的质量分数。

【答案】的物质的量为：， 设的物质的量为x，的物质的量为y， 由方程式， 可知， ，， 解得：，， 的质量分数为： 答：原混合物中的质量分数为。 【解析】 【分析】 本题考查质量分数的计算，掌握物质的性质和质量分数的计算方法是解答该题的关键，试题较容易。 【解答】 的物质的量为：， 设的物质的量为x，的物质的量为y， 由方程式， 可知， ，， 解得：，， 的质量分数为： 答：原混合物中的质量分数为。 3.计算 质量比为51：32：34的、、，其物质的量之比为______，它们所含氢原子数之比为______，所含质子数之比为______。 有含为，则的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。 在，固体完全分解生成、、，若所得混合气体对的相对密度为d，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为______； 用含m、d的代数式表示的摩尔质量为______。

某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现该矿泉水中含有，则该矿泉水中的物质的量浓度为______。 【答案】：2：1；9：8：2；15：10：9； ；32； ；； 。 【解析】 【分析】 本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系即可解答，注意掌握摩尔质量与相对分子量的关系，试题计算量较大，充分考查了学生的分析能力及化学计算能力。 【解答】 质量比为51：32：34的、、，其物质的量之比为：：：2：1；它们所含氢原子数之比为：：：8：2；所含质子数之比为：：：10：9； 根据化学式可知中，所以含有的的物质的量为：，所以的摩尔质量为；当摩尔质量以作单位，数值上等于其相对分子质量，即的相对分子质量为78，所以R的相对原子质量为； 根据质量守恒定律，混合气体总质量等于碳酸氢铵的质量，混合气体中的相对密度为d，则混合气体的摩尔质量为，故混合气体的物质的量为： ；根据方程式可知碳酸氢铵的物质的量为：，则的摩尔质量为： ； 的物质的量为，溶液体积为，则的物质的量浓度为：。 4.已知氧的同位素有：、。

(化学)化学化学计算题专项习题及答案解析及解析

（化学）化学化学计算题专项习题及答案解析及解析 一、中考化学计算题 1．向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系 如图所示。计算： （1）固体混合物中碳酸钠的质量。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数。 （3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。 （计算结果精确至0．1%） 【答案】（1）10．6克（2）10%（3）17．9% 【解析】 试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl 的质量为z。 Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 2×36．5 2×58．5 44 x y z 4．4g 得x=10．6克 稀盐酸中溶质的质量分数为： 恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为： 考点：根据化学方程式的计算物质的质量分数 2．取24g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加136g水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳(氢氧化钙和水的混合物)至恰好完全反应，过滤得到4g沉淀和10%的氢氧化钠溶液.试计算反应中应加入石灰乳的质量是______________？ 【答案】73.6g 【解析】

【详解】 设：24g 样品中碳酸钠的质量为x ，生成的氢氧化钠的质量为y Ca(OH)2 + Na 2CO 3=CaCO 3↓+ 2NaOH 106 100 80 x 4g y x= 4.24 g y = 3.2 g ． 得到的10%NaOH 溶液的质量为(24 g – 4.24 g + 3.2 g) ÷10% = 229.6 g 加入石灰乳的质量为 229.6 g + 4 g - 136 g -24 g = 73.6 g 答：应加入石灰乳的质量是73.6 g 。 3．为测定某一样品中含杂质的含量，并配制一定溶质质量分数的氯化镁溶液。进行如下实验：把100g 的稀盐酸加入到20g 含杂质的MgCO 3和MgCl 2的样品粉末中(杂质即不溶于水，也不和盐酸反应)，完全反应后得到中性溶液，其操作过程如图。回答下列问题： (1)写出发生反应的化学方程___； (2)求解混合物中发生反应物质的质量(X)的比例式为___； (3)样品中杂质的含量为___； (4)所得溶液中溶质的质量分数为___； (5)用36.5%的浓盐酸配制100g 上述稀盐酸时，需要此浓盐酸的质量为___。 【答案】MgCO 3+2HCl ═MgCl 2+H 2O+CO 2↑ 84x =44 4.4g 10.5%； 9.5% 20g 【解析】 【分析】 碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁和水以及二氧化碳。 【详解】 根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为20g+100g 115.6g 4.4g ﹣ ＝ 设碳酸镁的质量为X ，HCl 的质量为y ，生成的氯化镁的质量为z 3222MgCO 2HCl MgCl H O +=++CO 847395 44x g y z 4.4↑

化学化学计算题题20套(带答案)

化学化学计算题题20套(带答案) 一、中考化学计算题 1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求： (1)混合物CaCO3中的质量为_______； (2)稀盐酸中的溶质质量分数为________； (3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】10g7.3%12.6% 【解析】 试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g 设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 x z y 4.4g x=10g z=7.3g y=11.1g （1）混合物CaCO3中的质量为10g； （2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%； （3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数 =100%≈12.6%。 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 2．阿司匹林（分子式为C9H8O4）是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、发烧、头痛等疾病。某阿司匹林肠溶片说明书的部分内容如图所示。

（1）阿斯匹林的相对分子质量是_____，其中氢、氧元素的质量比是_____。 （2）阿斯匹林中碳元素的质量分数_____；25mg 阿斯匹林中含碳元素的质量_____； （3）治疗不稳定性心绞痛时，病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是_____片。 【答案】180 1：8 60% 15mg 12 【解析】 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答； （2）根据化合物中元素的质量分数=?相对原子质量原子个数相对分子质量 ×100%，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答； （3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为75～300mg ，据此进行分析解答。 解：（1）阿斯匹林的相对分子质量为12×9+1×8+16×4=180；其中氢、氧元素的质量比为（1×8）：（16×4）=1：8。 （2）阿斯匹林中碳元素的质量分数为129180 ? ×100%=60%； 25mg 阿斯匹林中含碳元素的质量为25mg×60%=15mg； （3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为75～300mg ，则病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是300mg÷25mg=12片。 点睛：结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g 。反应后得到83.5g 质量分数为10%的溶液。求： （1）加水的的质量。 （2）混合物中氯化钠的质量分数。 【答案】27.0g ；38.5％ 【解析】 【详解】 （1）设参加反应的氢氧化钠的质量为x ，生成氯化钠的质量为y 。 200NaOH +HCl =NaCl +H O 4036.558.5507.3x g y ?

高考化学物质的量(大题培优 易错 难题)附详细答案

高考化学物质的量(大题培优 易错 难题)附详细答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．（1）在标准状况下①6.72L CH 4②3.01×1023个HCl 分子③13.6g H 2S ④0.2mol NH 3，体积最大的是____，密最大的是度___，质量最小的是___，氢原子个数最多的是____。（填写序号） （2）等温等压下，质子数相等的CO 、N 2两种气体，质量之比为____，体积之比为____，摩尔质量之比____。 （3）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：3A ＝B ＋3C ＋2D 。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a ，则A 的摩尔质量为____。 【答案】② ② ④ ① 1:1 1:1 1:1 4a g/mol 【解析】 【详解】 (1)①6.72L CH 4中：n(CH 4)= 6.72L 22.4L/mol =0.3mol ，m(CH 4)=0.3mol×16g/mol=4.8g ，ρ(CH 4)= m m M 16==g/L V V 22.4 ，N(H)=4N(CH 4)=1.2N A ； ②3.01×1023个HCl 分子中：n(HCl)=23 23 3.01106.0210??=0.5mol ，V(HCl)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L ，ρ(HCl)=m m M 36.5==g/L V V 22.4 ，m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g ，N(H)=N(HCl)=0.5N A ； ③13.6g H 2S 中：n(H 2S)=13.6g 34g/mol =0.4mol ，V(H 2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L ，ρ(H 2S)= m m M 34==g/L V V 22.4 ，N(H)=2N(H 2S)=0.8N A ； ④0.2mol NH 3中：m(NH 3)=0.2mol×17g/mol=3.4g ，V(NH 3)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L ，ρ(NH 3)= m m M 17==g/L V V 22.4 ，N(H)=3N(NH 3)=0.6N A . 所以：体积最大的是②，密度最大的是②，质量最小的是④，含氢原子数最多的是①； （2）CO 、N 2两种气体涉及的元素有C 、O 、N 质子数分别为6、8、7，所以两种气体的分子的质子数分别为：14、14，质子数相等的CO 、N 2，物质的量相等；CO 、N 2摩尔质量分别为28g/mol 、28g/mol ，故摩尔质量之比1:1；根据m=nM 知：质量之比与摩尔质量成正比为28:28=1:1；根据阿伏伽德罗定律，相同条件下物质的量相等的气体具有相同的体积，故体积之比为1:1； （3）化学方程式系数的意义：表示物质的量。设A 的物质的量为3mol ，则三种混合气体的总物质的量为6mol ，由于平均相对分子质量为2a ，即平均摩尔质量为2a g/mol ，三种气体质量总和为12a g ，根据质量守恒定律，A 的质量也是12a g ，故A 的摩尔质量为4a g/mol 。

化学化学计算题题20套(带答案)及解析

化学化学计算题题20套(带答案)及解析 一、中考化学计算题 1．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g 放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表)，请分析表中数据，完成下列问题： (1)完全反应时，生成氧气的质量为_____g ； (2)原混合物中氯酸钾的质量分数是____________？(计算结果精确到0.1%) 【答案】1.92g 81.7% 【解析】 (1)氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g 。(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x 。 2KClO 3 2 MnO Δ 2KCl+3O 2↑ 245 96 x 1.92g 24596=1.92x g ，解得x=4.9g 原混合物中氯酸钾的质量分数是：4.96g g ×100%=81.7% 点睛：首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据化学方程式找出氧气与氯酸钾的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。 2．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。 （1）主产品Na 2CO 3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。 （2）在实际生产中，产品Na 2CO 3中常混有少量的NaCl ，现有样品11.0g ，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析

【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析 一、中考化学方程式的计算 1．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO 3的硝酸铵样品中 NH 4NO 3的纯度，取2.0g 该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH 溶液。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH 溶液的质量的关系如图所示： 完成有关计算： （1）样品中硝酸铵的质量是____________ g 。 （2）所得溶液中 NaNO 3的质量分数是___________（保留一位小数）。 【答案】1.6 31.5% 【解析】 【分析】 （1）从图中可看出氢氧化钠溶液滴加到4克时硝酸铵恰好完全反应，根据参加反应的氢氧化钠的质量求出硝酸铵的质量，即可解答； （2）根据参加反应的氢氧化钠的质量求出生成的硝酸钠的质量，用生成的硝酸钠的质量+原有的硝酸钠的质量为所得溶液中硝酸钠的质量；用样品的质量+所加氢氧化钠溶液的质量-氨气的质量（氨气的质量可根据氢氧化钠的质量求出）为所得溶液的质量；再根据溶质质量分数计算公式即可求出所得溶液中硝酸钠的质量分数。 【详解】 （1）设2.0g 样品中含NH 4NO 3的质量为x 。 43332NH NO NaOH NaNO NH H O 4g 20% +=++8040x ↑? 48g 0x =4020% ? x= 1.6g 答：样品中硝酸铵的质量是1.6g 。 （2）反应生成 NaNO 3的质量为 y ，反应生成的NH 3的质量为z 。

43332NH NO NaOH N +=++408517y aNO NH H O 40% z g 2↑? 404g 20%=85y ? 404g 20%=17z ? y= 1.7g z= 0.34g 反应后所得溶液中NaNO 3的质量分数为= 1.7g+(2g-1.6g)100%=31.5%2g+5g-0.34g ? 答：所得溶液中 NaNO 3的质量分数是31.5%。 【点睛】 做本道题时要将4克氢氧化钠溶液和5克氢氧化钠溶液区分清，不能乱用，参加反应的氢氧化钠溶液的质量是4克，所加的氢氧化钠溶液的质量是5克。 2．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl 2)。每次取100 g 样品配制成溶液，向其中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示： （1）求粗盐的纯度________。 （2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时，求溶液中氯化钠的质量________。(写出解题过程) 【答案】90.5% 102.2 g 【解析】 【分析】 【详解】 解：根据题意设样品中MgCl 2的质量为x ，反应生成NaCl 的质量为y 。 22MgCl 2NaOH=2NaCl +Mg(OH)9511758 x y 5.8g ↓ ＋

高中化学有机试题——计算题(答案加解析)

高中化学有机试题——计算专题（答案加讲解） 1、在乙醛、乙酸乙酯组成的混合物中，氢元素占总质量的1/11，则氧元素的质 量应占总质量的（） A． 10 11 B． 4 15 C． 4 11 D． 4 5 2、一定量的甲烷燃烧后得到的产物是CO、CO 2、H 2 O(g)、此混合物质量为49.6g， 当其缓缓通过足量的无水氯化钙时，气体质量减少25.2g，则混合气体中CO 的质量为( ) A．24．4g B．13．2g C．12．5g D．11．2g 3、两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水。 下列说法正确的是 ( ) A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷 D．一定有乙炔

4、甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的 质量分数为 (A) 27% (B) 28% (C) 54% (D) 无法计算 5、下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n mol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是（） A．C 2H 2 、C 2 H 4 O B．C 2 H 4 、C 3 H 6 C．C 2 H 4 、C 2 H 6 O D．C 6 H 12 O 6 、C 2 H 4 O 2 解题时可设有机物化学式为C x H y O z 。则每摩尔燃烧时耗氧量为(x + 4 y — 2 z )。由 此可知：C n H 2n 和C n H （2n+2） O、C n H （2n-2） 和C n H 2n O两物质不论以何种比例混和时，只要 总物质的量一定，完全燃烧时耗氧量为定值，A选项对 C 2H 2 和C 2 H 4 O分别完全燃烧时，其每mol耗O22.5mol，而C 2 H 4 和C 2 H 6 O分别完全燃 烧时，其每mol耗O23mol，C选项对；故选A、C。

(完整版)化学计算题解题方法(含答案)

高中化学计算题常用的一些巧解和方法 一、差量法 差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式， 所谓“差量”就是指一个 过程中某物质始态量与终态量的差值。它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、 浓度 差、溶解度差等。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。 【例 1】把 22.4g 铁片投入到 500gCuSO 4 溶液中， 充分反应后取出铁片， 洗涤、 干燥后称其 质量为 22.8g ，计算 (1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？ 解析“充分反应”是指 CuSO 4 中 Cu 2+ 完全反应，反应后的溶液为 FeSO 4 溶液， 不能轻 率地认为 22.8g 就是 Cu ！ (若 Fe 完全反应，析出铜为 25.6g)， 也不能认为 22.8-22.4=0.4g 就是铜。分析下面的化学方程式可知：每溶解 56gFe ，就析出 64g 铜，使铁片质量增加 8g(64-56=8) ，反过来看：若铁片质量增加 8g ，就意味着溶解 56gFe 、生成 64gCu ，即“差 量” 8 与方程式中各物质的质量 (也可是物质的量)成正比。所以就可以根据题中所给的已 知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。 设：生成 Cu x g ， FeSO 4 y g Fe+CuSO 4 =FeSO 4+Cu 质量增加 56 152 64 64-56=8 y x 22.8-22.4=0.4 故析出铜 3.2 克 铁片质量增加 0.4g ，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻 0.4g ，为 500-0.4=499.6g 。 【巩固练习】将 N 2 和 H 2 的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时， NH 3 的体 积分数为 26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为 1∶______。 解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之 比。所以只要把起始、平衡时气体的总物质的量为多少 mol 表示出来即可求解。 方法一 设起始时 N 2 气为 a mol ， H 2 为 b mol ，平衡时共消耗 N 2 气为 xmol 起始(mol) 变化(mol) 平衡(mol) 起始气体： a+bmol a b x 3x a-x b-3x 0 2x 2x 平衡气体： (a-x)+( b-3x)+2x=(a+b-2x)mol N 2+3H 2 2NH 3

高一化学计算题(附答案)

1．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3 ，则该饱和溶液的物质的量浓度是 A ． 110-⋅L mol S M ρ B ． 1) 100(1000-⋅+L mol S M S ρ C ． 110-⋅L mol M S ρ D ． 11000) 100(-⋅+L mol S S M ρ 2．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3 ，则该盐酸的物质的量浓度是 A ． L mol a /4 .22 B ． L mol ab /22400 C ． L mol a ab /5.3622400+ D ． L mol a ab /5.36224001000+ 3．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 A ．500mL 溶液中所含K + 、SO 42－ 总数为0.3N A B ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K + 离子 C ．1L 溶液中K + 离子浓度是0.2mol/L D ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L 4．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+ ，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－ 的物质的量浓度为 A ．125/54V mol ·L －1 B ．125a/36V mol ·L －1 C ．125a/18V mol ·L －1 D ．125a/V mol ·L －1 5．将4gNaOH 溶解在10mL 水中，稀至1L 后取出10mL ，其物质的量浓度是 A . 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L 6．下列各溶液中，Na + 浓度最大的是 A. 0.8L0.4mol/L 的NaOH 溶液 B. 0.2L0.15mol/L 的Na 3PO 4溶液 C. 1L0.3mol/L 的NaCl 溶液 D . 4L0.5mol/L 的NaCl 溶液 7．已知20g 密度为ρg/mL 的硝酸钙溶液中含有1gCa 2+ ，则NO 3-的物质的量浓度为 A. ρ/400mol/L B. 20/ρmol/L C . 2.5ρmol/L D. 1.25ρmol/L

化学方程式计算题含答案

《化学方程式》的计算 1、（安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。 (1)求样品中铁的质量。 (2)求样品中金的质量分数。 解：（1）设样品中铁的质量为x Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 562 x0.3g 56 x= 2 0.3g 解得x=8.4g （2）样品中金的质量分数= 0.1g 8.4g+0.1g×100%≈1.2%答：略。 2、（福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）(反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl) 解：设该样品中碳酸钠的质为x CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 106100 x 5.0g x = 5.3g 样品中碳酸钠的质量分数 答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7% 3、.（苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。 ⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用（）溶液检验该气体的存在。 ⑵为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。 ①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为（）。已知：亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。 ②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 。 若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？ ⑴高锰酸钾 ⑴①4NH3·H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O或2NH3·H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4 ② 解：设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x。 2CaCO3 +O2 +2SO2 2CaSO4+2CO2 200 128 90%x 1.6kg 200⑴128=90%x⑴1.6kg x=2.8kg 答：至少需要含90%碳酸钙的石灰石2.8kg才能将其中的二氧化硫完全吸收。

2021高中化学高考难点4 三段式应用与速率常数(含答案及解析)

难点4 三段式应用与速率常数 【命题规律】 本专题考点为高考必考点。主要考查利用三段式进行平衡常数、转化率的计算，利用信息提供的公式进行速率常数的计算。考查的核心素养以证据推理和模型构建为主。 【备考建议】 2021年高考备考应关注以图表为信息背景的三段式的计算。 【限时检测】（建议用时：30分钟） 1．【2020新课标Ⅱ】天然气的主要成分为CH 4，一般还含有C 2H 6等烃类，是重要的燃料和化工原料。 （1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C 2H 6(g)= C 2H 4(g)+H 2(g) ΔH ， ③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下（p ）发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数K p =_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 （2）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH 4−−− →高温 C 2H 6+H 2。反应在初期阶段的速率方程为：r =k ×4CH c ，其中k 为反应速率常数。 ①设反应开始时的反应速率为r 1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r 2，则r 2=_____ r 1。 ②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_________。 A ．增加甲烷浓度，r 增大 B ．增加H 2浓度，r 增大 C ．乙烷的生成速率逐渐增大 D ．降低反应温度，k 减小 【答案】（1）③ (1) p (2)(1) αααα+⨯+- （2）①1－α ②AD 【解析】 【分析】 （1） ③根据已知乙烷的转化率，设起始时加入的乙烷和氢气各为1mol ，列出三段式，求出平衡时各物质的分压，带入平衡常数的计算公式进行计算； （2） ①根据r=k×4CH c ，若r 1=kc ，甲烷转化率为α时，甲烷的浓度为c(1-α)，则r 2= kc(1-α)； ②根据反应初期的速率方程为：r=k×4CH c ，其中k 为反应速率常数，据此分析速率变化的影响因素； 【详解】 （1）③设起始时加入的乙烷和氢气各为1mol ，列出三段式， C 2H 6(g) C 2H 4(g) + H 2(g)

高中化学每日一题溶液稀释或混合的计算新人教版必修1

溶液稀释或混合的计算典例在线已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题： 溶质的物质的量浓度3?溶液的密度/g·cm1?/mol·L cρ硫酸11c氨水ρ22c。的代数式表示)、ρ (1)表中硫酸的质量分数为 (不写单位，用含111?c，所的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计物质的量浓度为(2)) mol·L11? mol·L。得溶液的物质的量浓度为 11?1?cc (3)将物质的量浓度分别为和 mol·L的氨水等质量混合，所得溶液的密度 mol·L 225 33?c g·cm，所得溶液的物质的量浓度“小于”或“等于”，(填“大于”、下同)ρ225·L(设混合后溶液的体积变化忽略不计。)c9.81【答案】%(1) 1c /2 1? mol (2)1大于(3)大于99.×100%1 【解析(1设硫酸的体积，S()11- 1 - 倍，则，溶液的体积变为原来的2(混合后溶液的体积变化忽略不计)(2)硫酸与水等体积混合c/2 浓度为11? mol·L。111??cc mol·Lmol·L氨水的密度小于(3)根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则22511??1cc氨水的体积。两者混合后，氨水的体积小于氨水的密度，等质量时，mol·Lmol·L22531?c故大于所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，所得溶液的密度一定比ρ 大， mol·L。225解题必备溶液的稀释与混合．稀释规律1 ．含义：将浓

溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。a VccV。稀(．公式：b 稀)·(浓)·)(浓)=( 2．混合规律等于混或总质量)a．含义：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量( )。合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和VVccVc。(·混 =混)·b．公式：(·)+2211学霸推荐溶液的物质的量浓度是，这5 mL，再取出盐酸10 mL稀释到200 mL5 mL1．将5 mol/L0.25 mol/L ．0.05 mol/L BA．0.5 mol/L ．0.1 mol/L ．DC浓，取10 mL18.4 mol/L，质量分数为98% 2．某浓HSO密度1.84 g/mL，物质的量浓度为 42bca。下列组合正确的是 mL水混合得物质的量浓度为% mol/L，质量分数为SOH和42bca>49 =9.2， 则>10 (1)若 bac49 ＜(2)若=9.2，则>10 cab9.2 ，则(3)若=49=18.4 ＜- 2 - cab>9.2 ，则=49(4)若=18.4 (2)(4) (2)(3) D．．．(1)(3) B(1)(4) C．A的体积为HSO的稀SO18.4 mol/L3．用的浓H加水稀释为500 mL 2 mol/LHSO，则所需浓442224保留小数点后两位有效数字________mL()。参考答案 B ．【答案】1 A ．【答案】2c，根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，硫酸的浓度越大，密度越大，确定混合后溶=9.2【解析】若原浓硫酸质量关系，进而确定稀释后溶液质量分数；根据稀释过程中溶质硫酸的质10 mL液的质量与aab合列变程方，计，=49据根算稀释程中过质溶酸硫结的质不量列变程方算计不；量若?w1000cc==9.2，根据稀释定律，可知稀释后溶液mol/L计算49%的硫酸的浓度，据此计算判断。若M18.4mol/L10mL?，硫酸的浓度越大，密度越大，故稀释后溶液的质量小于10 mL×=20 mL的体积为9.2mol/L 稀释过程中溶质故稀释后硫酸的质量分数大于49%，倍，原浓硫酸质量的2稀释过程硫酸的质量不变，aa ；g/mL)×49%，解得>18.4g/mL+%＜(10 mL×1.84 则：硫酸的质量不变，10 g/mL×98 mL×1.84 mL×1 ab mL×1 =49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10 mL×1.84 g/mL×98%=(10 mL×1.84 g/mL+若dd a，稀硫酸的物质的量浓度，则，令稀释后的密度为g/mL)×49%，解得 =18.4g/mL＜1.8449%?d1000c mol/L=。A，故选9.2 mol/L＜9854.35 3【答案】．VV≈54.35 mL。【解析】根据稀释规律可知，18.4 mol/L×=2 mol/L×500

高中化学化学键易错题学霸总结(含答案)

高中化学化学键易错题学霸总结（含答案） 阳光老师：祝你学业有成 题号一二三四总分 得分 一、单选题（本大题共24小题，共72.0分） 1.下列说法中正确的是 离子化合物中一定有离子键，一定没有共价键 固体中阳离子和阴离子的个数比是 共价化合物中不含离子键，一定只含共价键 稳定性：，沸点： 和HCl溶于水破坏相同的作用力 非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 本题考查了物质与化学键的关系，难度不大，注意：不是所有物质都含化学键，如稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力。 【解答】 离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，如NaOH含离子键及共价键，故错误； 固体中阳离子是钠离子和阴离子是硫酸氢根离子，阳离子和阴离子的个数比是1：1，故正确； 共价化合物只含共价键，不含有离子键，故正确； 非金属性越强，稳定性越强，氧的非金属性强于硫，所以稳定性；水分

溶于水破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，所以破坏不同的作用力，故错误； 离子化合物中可能含有非极性键，如中含有非极性键，共价化合物过氧化氢中含有非极性键，故正确； 故选C。 2.有共价键的离子化合物是 A. B. NaOH C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 本题旨在考查学生对离子化合物、共价键等应用。侧重学生对概念的理解，难度不大。【解答】 A.是单质不是化合物，故A错误； B.NaOH是离子化合物，氧和氢之间形成的是共价键，故B正确； C.二氧化硅只存在硅氧极性键，不存在离子键，故C错误； D.是共价化合物，不是离子化合物，故D错误。 故选B。 3.下列物质中含有离子键的是 A. Na B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 本题考查离子键的判断，明确离子键概念及物质构成微粒即可判断。 【解答】 A.金属钠含有的是金属键，故A错误； B.一水合氨之间存在共价键，故B正确；

高中化学钠及其化合物易错题学霸总结二(含答案)

高中化学钠及其化合物易错题学霸总结二（含答案） 阳光老师：祝你学业有成 一、单选题（本大题共28小题，共84.0分） 1.下列叙述中正确的是() ①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化 ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验． A. ③④⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①②⑥ 【答案】A 【解析】 【分析】 本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物的性质是解题关键，注意碱性氧化物的概念，注意焰色试验的注意问题，题目难度不大。 【解答】 ①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误； ②Na2CO3能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故②错误； ③钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故③正确； ④过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可做供氧剂，氧化钠没有此性质，故④正确； ⑤碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，可以用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故⑤正确； ⑥焰色试验可以使用铁丝、铂丝，玻璃棒中含有Na等元素，不能用于焰色反应实验，故⑥错误；

2.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是() A. 热稳定性：NaHCO3Na2CO3，故B错误； C.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，则相同条件下，在水中的溶解性为NaHCO3

高中化学氧化还原反应计算题集锦带答案

高中化学氧化还原反应的计算 一．选择题（共25小题） 1．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO2和O2②NO和NO2③NH3和N2，现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（） A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V2 2．将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24L NO，剩余9.6g金属；继续加入200mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（） A．第一次溶解的金属8.4g全为铁且反应的离子反应方程式为3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O B．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol•L﹣1C．原混合物中铜和铁各0.15mol D．再加入上述200mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24L NO 3．某离子反应涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（） A．该反应中Cl﹣为氧化产物B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子 C．反应后溶液的碱性增强D．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 4．向100mL FeI2、FeBr2组成的混合溶液中，通入2.24L氯气（标准状况下），刚好有的Fe2+被氧化，由此推知FeI2 的浓度可能是（） A．2mol/L B．0.8mol/L C．0.6mol/L D．1mol/L 5．已知200mL浓度为0.2mol•L﹣1的H2C2O4溶液恰好与40mL浓度为0.4mol•L﹣1的KRO4溶液完全反应，已知H2C2O4生成CO2，则R元素在产物中的化合价是（） A．+4B．+3C．+2D．+1 6．将32g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物，这些气体恰好能被700mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（） A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol 7．某温度下，将1.4mol I2加入到足量氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合液。经测定IO﹣与IO3﹣的物质的量之比是1：2．下列说法错误的是（） A．I2在该反应中既作氧化剂又做还原剂B．该反应中，KIO和KIO3是氧化产物 C．该反应中，转移电子的物质的量为2.2mol D．该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是3：11 8．已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3．当有0.5mol NaOH参加反应，同时生成0.3mol NaCl时，溶液中c（NaClO）：（NaClO3）的值为（） A．7：1B．1：7C．3：1D．1：3 9．将0.4mol Cu2S 与足量稀硝酸反应，生成Cu（NO3）2、S、NO 和H2O，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（） A．2 mol B．1 mol C．1.6 mol D．2.2 mol 10．已知：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2，在含2mol KIO3的溶液中逐滴加入NaHSO3溶液，加入NaHSO3的物质的量和产生I﹣的物质的量的关系曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）