高中化学物质的量常见习题汇总练习(共三类13题,附参考答案和解析)

高中化学物质的量常见习题班级考号姓名总分

一、基础计算

1.物质的量与微粒数的计算：

（1）0.5 mol H2中的氢分子数约为（）。

（2）9.03×1023个铁原子的物质的量为（）。

2.物质的量与质量的计算

(1)0.25 mol CaCO3的质量为（）。

(2)9.8 g H2SO4的物质的量为（）。

3.物质的量与体积的计算

(1)在标准状况下，0.116mol氦气的体积为（）。

(2)在标准状况下，11.2 LCO2的物质的量为（）。

二、综合计算

4. 0.464 g 氦气在标准状况下的体积为（）。

5. 6.02×1023个CO2与__________ mol H2质量相等。

6. 4 mol Na2CO3与__________ mol Na2SO4所含氧原子数相等。

7. 1 mol O3和1 molO2具有相同的( )

A.分子数

B.原子数

C.质子数

D.电子数

8.下列各物质所含原子个数由大到小排列正确的是（）

①0.5 mol NH3②4 g He③4 ℃时9 g H2O④0.2 mol Na3PO4

A.①④③②

B.④③②①

C.②③④①

D.①④②③

9.设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是（）

A.18 g水中含有电子数为10NA

B.16 g氧气所含原子数为NA

C.4.8 g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.2NA

D.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均是3NA

10.在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（）

A.密度比为4:11

B.分子数之比为4:11

C.体积比为11:4

D.物质的量之比为11:4

11.a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）

12.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）

A.46∶9

B.32∶9

C.23∶9

D.16∶9

三、常见判断

13.下列说法正确的是（）

A. 6.02×1023个C-12原子数就是阿伏加德罗常数

B.1mol氢的质量是2g

C.氯化钠分子的摩尔质量是58.5g

D.4.9g硫酸含有约3.01×1022个H2SO4分子

14.下列叙述正确的是（）

A. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

B.1mol气体的体积约为22.4L

C.1mol氖气和1mol氧气的体积相同

D.标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体（任意比）的体积约为22.4L

E. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数

附：参考答案和解析

一、基础计算

1.物质的量与微粒数的计算：

（1）0.5 mol H2中的氢分子数约为（）。

【解析】1mol任何微粒的集合体中都约含有6.02×1023个微粒，所以0.5 mol H2中的氢分子数约为

N(H2)=n(H2)·NA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023。

（2）9.03×1023个铁原子的物质的量为（）。

【解析】1mol任何微粒的集合体中都约含有6.02×1023个微粒，所以9.03×1023个铁原子的物质的量为n(Fe)=N(Fe)÷NA=9.03×1023÷(6.02×1023mol-1)=1.5mol

2.物质的量与质量的计算

(1)0.25 mol CaCO3的质量为（）。

【解析】当摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。则CaCO3的摩尔质量为100g·mol-1，所以0.25 mol CaCO3的质量为

m(CaCO3)=n(CaCO3)·M(CaCO3)=0.25mol×100g·mol-1=25g

(2)9.8 g H2SO4的物质的量为（）。

【解析】当摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。则H2SO4的摩尔质量为98g·mol-1，所以9.8 g 的物质的量为

n(H2SO4)=m(H2SO4)÷M(H2SO4)=9.8g÷(98g·mol-1)=0.1mol.

3.物质的量与体积的计算

(1)在标准状况下，0.116mol氦气的体积为（）。

【解析】在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L,所以0.116mol氦气的体积为

V(He)=n(He)·Vm=0.116mol×22.4L·mol-1=2.60L.

(2)在标准状况下，11.2 LCO2的物质的量为（）。

【解析】在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L,所以11.2 LCO2的物质的量为

n(CO2)=V(CO2)÷Vm=11.2L÷(22.4L·mol-1)=0.5mol

由以上可见，物质的量能够将宏观的物质与其所含的微粒数联系起来。

物质的量也能够作为桥梁将宏观物质之间的各种量联系起来。

二、综合计算

4. 0.464 g 氦气在标准状况下的体积为（）。

【解析】初中所学联系物质的质量与体积的物理量是密度，但是不同的物质密度不同且数据很繁琐，不容易记忆，而且气体的密度随温度、压强变化较大，计算很不方便。物质的量在这里起到了桥梁的作用，能够将质量和体积联系起来，使计算变的容易。

首先求氦气的物质的量：n(He)=m(He)÷M(He)=0.464g÷(4 g·mol-1)=0.116 mol.

再求其体积：V(He)=n(He)·Vm=0.116mol×22.4 L·mo l-1=2.60L.

5. 6.02×1023个CO2与__________ mol H2质量相等。

【解析】先由CO2的微粒数求出其物质的量，再计算其质量。最后计算相同质量的H2的物质的量。n(CO2)＝N(CO2)÷NA=1 mol，其质量m(CO2)=n(CO2)·M(CO2)=44 g，相同质量的H2的物质的量n(H2)＝44g÷2g·mol-1＝22 mol。

6. 4 mol Na2CO3与__________ mol Na2SO4所含氧原子数相等。

【解析】每个Na2CO3中含3个O，则O的个数为Na2CO3的3倍，则O的物质的量也是Na2CO3的物质的量的3倍。同理Na2SO4中O的物质的量为Na2SO4的物质的量的4倍。

4 mol Na2CO3含氧原子数为：N(O)=4mol×3×6.02×1023，所以含相同氧原子数的 Na2SO4的物质的量为：

n( Na2SO4)=(4mol×3×6.02×1023)÷4÷6.02×1023=3mol。

7. 1 mol O3和1 molO2具有相同的( )

A.分子数

B.原子数

C.质子数

D.电子数

【解析】等物质的量的O3和O2具有相同的分子数，但所含的O(原子)数、质子数和电子数之比均为3∶2。

答案：A

8.下列各物质所含原子个数由大到小排列正确的是（）

①0.5 mol NH3②4 g He③4 ℃时9 g H2O④0.2 mol Na3PO4

A.①④③②

B.④③②①

C.②③④①

D.①④②③

【解析】①中的原子数（物质的量）为分子数（物质的量）的4倍，所以0.5mol NH3的原子的物质的量为

0.5 mol×4＝2 mol；②中He为单原子分子，则分子的物质的量即为原子的物质的量n(He)=m(He)÷M(He)=1 mol；

③中原子的物质的量为9g÷18g·mol-1×3＝1.5 mol；④中原子的物质的量为0.2 mol×8＝1.6 mol，故原子数由大到小的顺序为①④③②。

答案：A

9.设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是（）

A.18 g水中含有电子数为10NA

B.16 g氧气所含原子数为NA

C.4.8 g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.2NA

D.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均是3NA

【解析】：A.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，每个氢原子有1个电子，每个氧原子有8个电子，所以每个H2O分子中含有10个电子。18 g H2O(水分子)的物质的量为1 mol，所含电子的物质的量为10 mol，所含有的电子数为10NA。

B. 氧气的摩尔质量是32 g·mol－1，16 g O2含氧分子的物质的量为0.5 mol。O2是双原子分子，0.5 mol 氧分子中含1 mol氧原子，原子数为NA。

C. 镁的摩尔质量是24 g·mol－1，4.8 g镁含0.2 mol镁原子，1个镁原子失2个电子变成镁离子，所以

4.8 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.4NA。

D. 46 g NO2中有1 mol NO2分子，每个NO2分子中含3原子，即每摩尔NO2分子中含3 mol原子，所以

46 g NO2中原子数目为3NA，N2O4摩尔质量是92 g·mol－1，46 g N2O4中含有0.5 mol N2O4分子，每个N2O4分子中含6个原子，所以46 g N2O4中原子的数目仍然为3NA。

答案：C

10.在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（）

A.密度比为4:11

B.分子数之比为4:11

C.体积比为11:4

D.物质的量之比为11:4

【解析】由于等质量的CH4和CO2比，假设质量均为m,则

n(CH4)=m(CH4)÷M(CH4)=m÷16g·mol－1,n(CO2)=m(CO2)÷M(CO2)=m÷44g·mol－1。

在标准状况下，气体摩尔体积均约为22.4L·mol-1，所以

V(CH4)=n(CH4)×22.4Lmol-1=m÷44g·mol－1×22.4Lmol-1，

V(CO2)=n(CO2)×22.4Lmol-1=m÷44g·mol－1×22.4L·mol-1，

A.密度比

B.分子数之比

C.体积比

D.物质的量之比

答案：B

11.a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为

【解析】一个H2SO4分子中含4个氧原子，则1mol H2SO4中含有4mol氧原子。设NA为阿伏加德罗常数的值，则根据题意可有：4a mol×NA＝b，解得

NA＝b/4a mol-1 。

12.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成

4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）

A.46∶9

B.32∶9

C.23∶9

D.16∶9

【解析】根据反应X＋2Y===2Q＋R知，当4.4 g R生成时，生成Q的质量为2×9÷22×4.4 g＝3.6 g，根据质量守恒定律可知，参与反应的Y的质量为3.6 g＋4.4 g－1.6 g＝6.4 g，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为6.4 g∶3.6 g=16：9。

答案：D

三、常见判断

13.下列说法正确的是（）

A. 6.02×1023个C-12原子数就是阿伏加德罗常数

B.1mol氢的质量是2g

C.氯化钠分子的摩尔质量是58.5g

D.4.9g硫酸含有约3.01×1022个H2SO4分子

【解析】摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，而6.02×1023只是一个近似值。因阿佛加德罗常数与近似值不能完全等同，所以A错误。“1mol氢”没有指明具体的微粒种类，如氢原子或氢分子等，即不符合使用物质的量及摩尔的科学要求，所以B错。摩尔质量的单位是g·mol-1，所以C错。D中4.9 g硫酸的物质的量是0.05mol，含有的分子数约为0.05×6.02×1023=3.01×1022,D正确。

答案：D

14.下列叙述正确的是（）

A. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

B.1mol气体的体积约为22.4L

C.1mol氖气和1mol氧气的体积相同

D.标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体（任意比）的体积约为22.4L

E. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数

【解析】A选项中，标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4L，固、液体的体积各不相同，且远远小于22.4L，错误。B选项中，1mol气体的体积在标准状况下约为22.4L，错误。C选项中1mol氖气和1mol氧气的体积在相同状况下相同，选项中没有指明条件，错误。D选项正确。注意气体是任何气体，包括单一气体和混合气体，混合气体体积比是任意比。E选项，气体的体积受温度和压强的影响很大，在不同的温度和压强下，体积小的气体的物质的量（或含有的分子数）可能大于体积大的气体的物质的量（或含有的分子数），错误。

答案：D

高中化学《物质的量浓度》练习题(附答案解析)

高中化学《物质的量浓度》练习题(附答案解析) 学校:___________姓名：___________班级：____________ 一 单选题 1．下列溶液中的c (Cl -)与50mL1mol ·L -1FeCl 3溶液中的c (Cl -)相等的是 （ ） A ．150mL1mol ·L -1NaCl 溶液 B ．50mL1mol ·L -1NH 4Cl 溶液 C ．150mL3mol ·L -1KC1溶液 D ．100mLlmol ·L -1BaCl 2溶液 2．从1L 物质的量浓度为1mol/L 的NaOH 溶液中取出100mL 溶液，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是（ ） ①物质的量浓度为0.1mol/L ；②物质的量浓度为1mol/L ；③含100mL 水；④含0.1molNaOH A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．② 3．下列说法正确的是（ ） A ．O 2的摩尔质量是32g B ．11.2L H 2的物质的量为0.5 mol ，含有氢原子数约为6.02×1023 C ．在标准状况下，将22.4L HCl 溶于1L 水中，所得盐酸的物质的量浓度是1 mol/L D ．从1 L 1 mol ·L －1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol ·L －1 4．1 L 0.1 mol/L K2CO3溶液中含有的K+的数目为（ ） A ．0.1 B ．0.2 C ．6.02×1023 D ．1.204×1023 5．常温下，2L 物质的量浓度为0.5mol ·L -1K 2SO 4溶液含有（ ） A ．0.5mol K + B ．1.0mol K + C ．0.5mol 2-4SO D ．1.0mol 2- 4SO 6．下列关于0.2 mol ·L −1K2SO4溶液的正确说法是（ ） A ．该溶液中所含K+ SO42−总数为0.6NA B ．500 mL 该溶液中含有0.1NA 个K+ C ．任意体积的该溶液中，K+浓度均是0.4 mol ·L −1 D ．2 L 该溶液中SO42−浓度是0.4 mol ·L −1 7．某同学配制的植物营养液中有2Zn + K + 3NO - 24SO -4种离子，其中K + 3NO - 24SO -的物质的量浓度分别为0.31mol L -⋅ 0.21mol L -⋅ 0.41mol L -⋅，则2Zn +的物质的量浓度为（ ） A ．0.51mol L -⋅ B ．0.71mol L -⋅ C ．0.351mol L -⋅ D ．0.91mol L -⋅

2020-2021备战高考化学易错题专题复习-物质的量练习题含答案(1)

2020-2021备战高考化学易错题专题复习-物质的量练习题含答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．（1）在标准状况下①6.72L CH 4②3.01×1023个HCl 分子③13.6g H 2S ④0.2mol NH 3，体积最大的是____，密最大的是度___，质量最小的是___，氢原子个数最多的是____。（填写序号） （2）等温等压下，质子数相等的CO 、N 2两种气体，质量之比为____，体积之比为____，摩尔质量之比____。 （3）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：3A ＝B ＋3C ＋2D 。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a ，则A 的摩尔质量为____。 【答案】② ② ④ ① 1:1 1:1 1:1 4a g/mol 【解析】 【详解】 (1)①6.72L CH 4中：n(CH 4)= 6.72L 22.4L/mol =0.3mol ，m(CH 4)=0.3mol×16g/mol=4.8g ，ρ(CH 4)= m m M 16==g/L V V 22.4 ，N(H)=4N(CH 4)=1.2N A ； ②3.01×1023个HCl 分子中：n(HCl)=23 23 3.01106.0210??=0.5mol ，V(HCl)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L ，ρ(HCl)=m m M 36.5==g/L V V 22.4 ，m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g ，N(H)=N(HCl)=0.5N A ； ③13.6g H 2S 中：n(H 2S)=13.6g 34g/mol =0.4mol ，V(H 2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L ，ρ(H 2S)= m m M 34==g/L V V 22.4 ，N(H)=2N(H 2S)=0.8N A ； ④0.2mol NH 3中：m(NH 3)=0.2mol×17g/mol=3.4g ，V(NH 3)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L ，ρ(NH 3)= m m M 17==g/L V V 22.4 ，N(H)=3N(NH 3)=0.6N A . 所以：体积最大的是②，密度最大的是②，质量最小的是④，含氢原子数最多的是①； （2）CO 、N 2两种气体涉及的元素有C 、O 、N 质子数分别为6、8、7，所以两种气体的分子的质子数分别为：14、14，质子数相等的CO 、N 2，物质的量相等；CO 、N 2摩尔质量分别为28g/mol 、28g/mol ，故摩尔质量之比1:1；根据m=nM 知：质量之比与摩尔质量成正比为28:28=1:1；根据阿伏伽德罗定律，相同条件下物质的量相等的气体具有相同的体积，故体积之比为1:1； （3）化学方程式系数的意义：表示物质的量。设A 的物质的量为3mol ，则三种混合气体的总物质的量为6mol ，由于平均相对分子质量为2a ，即平均摩尔质量为2a g/mol ，三种气体质量总和为12a g ，根据质量守恒定律，A 的质量也是12a g ，故A 的摩尔质量为4a g/mol 。

人教版(2019)高中化学必修一第二章第三节物质的量专题练习(附答案)

人教版（2019）高中化学必修一第二章第三节物质的量专题练习（附答案） 一、单选题 1．在放电条件下发生下列反应：3O 2→放电 2O 3。如有30%O 2转化为O 3，则放电后混合气体对氢气的相对密度是( ) A ．16 B ．17.8 C ．18.4 D ．35 2．若N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A ．1mol Cl 2参加化学反应，转移的电子数一定为2N A B ．7.8g Na 2O 2晶体中阴阳离子总数为0.4N A C ．标准状况下，32 g 氧气(O 2)和32 g 臭氧(O 3)都含有2N A 个氧原子 D ．14g 氮气中含有3.5N A 个电子 3．设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol·L -1硝酸钡溶液的说法不正确的是( ) A ．1L 溶液中所含阴、阳离子总数是0.6N A B ．1L 溶液中含有0.2N A 个NO 3- C ．500 mL 溶液中含有0.2N A 个NO 3- D ．500 mL 溶液中Ba 2+浓度为0.2 mol·L -1 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．6.4g Cu 与足量浓硝酸反应生成NO 2分子数目为2N A B ．反应O 3+2KI+H 2O=2KOH+O 2+I 2中，每1mol O 3参与反应转移的电子数为6N A C ．100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为0.4N A D ．标准状况下，2mol Na 2O 2与44.8L SO 2完全反应，转移的电子数目为4N A

5．. 用A N 表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4L 酒精中含有的分子数目为A N B ．常温常压下，lmol /L 盐酸中含有的氯离子数目为A N C ．常温常压下，224gO 和324gO 含有的氧原子数目都为A 1.5N D ．标准状况下，2.24L 氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为A 0.2N 6．有一真空储气瓶质量为300 g ，在相同条件下，装满O 2时质量为304 g ，装满另一种气体甲时质量为305.5 g ，则气体甲可能是（ ） A ．CO 2 B ．N 2 C ．HCl D ．H 2S 7．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是( ) A ．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性 B ．用容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用 C ．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释 D ．称量NaOH 固体时，将NaOH 放在托盘上的两张大小相等的同种纸上 8．下列有关说法不正确的是（ ） A ．向包有 Na 2O 2的脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉剧烈燃烧，说明 Na 2O 2与H 2O 的反应是放热反应 B ．同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的原子数目 C ．将 4mol ⋅L −1 的盐酸 100mL ，加水稀释至 500mL ，稀释后盐酸的物质的量的浓度为0.8mol ⋅L −1 D ．3.2gO 2和 3.2gO 3气体中所含氧原子数均为 0.2N A 9．将5mo1‧L -1的Mg(NO 3)2溶液amL 稀释至bmL ，稀释后溶液中NO 3-的物质的量浓度为( ) A ．5a/bmo1·L -1 B ．a/bmo1·L -1 C ．b/5amo1·L -1 D ．10a/bmo1·L -1

全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总含答案解析

全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总含答案解析 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。 实验步骤如下： ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g. ②连接好实验装置，检查装置的气密性． ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止． ④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL. ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g. 根据上述实验过程，回答下列问题： (1)如何检查装置的气密性？______________________________________________。 (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： ①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同 ②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温 ③读取量筒内液体的体积 这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代码。进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是 ________(保留小数点后两位)。 【答案】往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气②①③偏小0.012522.38 L/mol 【解析】 【分析】 【详解】 (1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性；综上所述，本题答案是：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气。 (2)在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大；然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生的O2的体积相等，最后再

高中化学物质的量常见习题汇总练习(共三类13题,附参考答案和解析)

高中化学物质的量常见习题班级考号姓名总分 一、基础计算 1.物质的量与微粒数的计算： （1）0.5 mol H2中的氢分子数约为（）。 （2）9.03×1023个铁原子的物质的量为（）。 2.物质的量与质量的计算 (1)0.25 mol CaCO3的质量为（）。 (2)9.8 g H2SO4的物质的量为（）。 3.物质的量与体积的计算 (1)在标准状况下，0.116mol氦气的体积为（）。 (2)在标准状况下，11.2 LCO2的物质的量为（）。 二、综合计算 4. 0.464 g 氦气在标准状况下的体积为（）。

5. 6.02×1023个CO2与__________ mol H2质量相等。 6. 4 mol Na2CO3与__________ mol Na2SO4所含氧原子数相等。 7. 1 mol O3和1 molO2具有相同的( ) A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数 8.下列各物质所含原子个数由大到小排列正确的是（） ①0.5 mol NH3②4 g He③4 ℃时9 g H2O④0.2 mol Na3PO4 A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③ 9.设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是（） A.18 g水中含有电子数为10NA B.16 g氧气所含原子数为NA C.4.8 g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.2NA D.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均是3NA 10.在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（） A.密度比为4:11 B.分子数之比为4:11 C.体积比为11:4 D.物质的量之比为11:4 11.a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（） 12.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（） A.46∶9 B.32∶9 C.23∶9 D.16∶9 三、常见判断 13.下列说法正确的是（） A. 6.02×1023个C-12原子数就是阿伏加德罗常数 B.1mol氢的质量是2g C.氯化钠分子的摩尔质量是58.5g D.4.9g硫酸含有约3.01×1022个H2SO4分子 14.下列叙述正确的是（） A. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L B.1mol气体的体积约为22.4L C.1mol氖气和1mol氧气的体积相同 D.标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体（任意比）的体积约为22.4L E. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数 附：参考答案和解析

高中化学《物质的量及单位(摩尔)》练习题(附答案解析)

高中化学《物质的量及单位（摩尔）》练习题(附答案解析) 学校:___________姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．用 N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．摩尔是一个基本物理量B．0.5 mol 氧气所占体积为 11.2L C．含有 2N A个氢原子的水，其物质的量为 1 mol D．2 mol NaCl 中含离子数 2N A 2．下列名词中，哪个名词不属于物理量（） A．长度B．质量C．摩尔D．时间 3．下列叙述不正确的是（） A．物质的量是七个基本物理量之一B．阿伏加德罗常数是没有单位的 C．1molH2O约含有6.02×1023 个水分子D．物质的量的单位是摩尔 4．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是（） A．1.5molCH4中含有1.5molC、6molH B．1mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位 5．下列叙述正确的是（） A．摩尔是七个基本物理量之一 B．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 C．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L D．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 6．下列对于“摩尔”的理解正确的是（） A．属于七种基本物理量之一 B．是物质的量的单位，符号为mol C．12g碳所含有的原子数目为1摩尔 D．只能用来计量纯净物，不能用于混合物 7．下列说法正确的是（） A．物质的量是描述微观粒子集合的一个物理量 B．摩尔可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子联系起来 C．阿伏加德罗常数可近似表示为6.02×1023 D．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一

2020-2021高考化学压轴题之物质的量(高考题型整理,突破提升)含详细答案

2020-2021高考化学压轴题之物质的量(高考题型整理,突破提升)含 详细答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．按要求填空，已知N A为阿伏伽德罗常数的数值。 （1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为____；有__个氯原子。 （2）含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。 （3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____。 （4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____。 （5）标准状况下，3.4g NH3的体积为___；它与标准状况下____L H2S含有相同数目的氢原子。 （6）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为___；R元素名称是___。 （7）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___，混和溶液中Cl-的物质的量___（忽略混合前后溶液体积的变化）。 （8）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为____ （9）已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为___；CO2在相同状况下的体积为___。 （10）由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为___。 【答案】7.1g 0.2N A或1.204×1023 0.6mol 3:5 SO2 4.48L 6.72 14 氮 1mol/L 0.02mol b a N A或6.02×1023 b a 2.8g 4.48L 3:13 【解析】 【分析】 （1）先计算标准状况下，2.24L Cl2的物质的量，再计算氯气的质量和氯原子个数； （2）由化学式计算硫酸根的物质的量； （3）由两种离子的质量比结合摩尔质量计算两种离子的物质的量之比； （4）由n=m M 可知，质量相同的不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小； （5）先计算标准状况下，3.4g NH3的物质的量，再计算气体体积和所含氢原子的物质的量，最后依据氢原子的物质的量计算硫化氢的体积； （6）由R2O5的质量和所含氧原子个数建立关系式计算R的相对原子质量； （7）将10mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中Na+和Cl-的物质的量不变； （8）先计算a个X原子的物质的量，再依据质量计算X的摩尔质量； （9）依据混合气体的质量和体积建立求解关系式求得一氧化碳和二氧化碳的物质的量，在

人教版高中化学必修一2.3《物质的量》练习题含答案

2.3《物质的量》含答案 一、选择题（单选择，共14个小题，每小题4分，共56分） 1、下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是() A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．1 mol C中所含的碳原子数为N A D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 解析A选项二者的单位不同；B选项物质的量是基本物理量，不是单位；D选项1 mol任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子，如水。 答案C 2、下列关于摩尔质量的说法中正确的是() A．氢氧化钠的摩尔质量为40 g B．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C．H2SO4的摩尔质量为96 g·mol－1 D．1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量 解析摩尔质量的单位是g·mol－1，1 mol任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于其相对分子或相对原子质量，A、B错误，D正确；H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1，C错误。 答案D 3、下列说法中正确的是() A．标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L B．1 mol任何气体体积均为22.4 L C．在标准状况下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 L D．通常状况下，1 mol N2的体积约为22.4 L [气体摩尔体积问题解题思维模型]

答案C 4、1 mol·L－1硫酸溶液的含义是() A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含1 mol H＋ C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液98 g H2SO4＋1 L水≠1 L溶液 D．从1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L－1 答案D 5、下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是() A．44 g CO2所含的原子数为N A B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N A C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个O2的物质的量是0.5 mol [有关N A的计算解题思维模型] 答案A 6、下列叙述正确的是() A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等 解析一定温度和一定压强下，气体的体积由分子数多少决定，故A项错误；气体摩尔体积是指1 mol 任何气体在一定温度和压强下所占的体积，22.4 L是标准状况下的体积，故C项错误；对于不同的气体，气体体积不等，它们所含的分子数有可能相等，故D项错误。 答案B

高一化学必修一物质的量练习题(附答案)

高一化学必修一物质的量练习题 一、单选题 1.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（ ） A.任何气体的“气体摩尔体积”均为2 2.4L/mol B.“摩尔”是“物质的量”的单位 C.1mol O 2的质量是32g/mol D.10mL 2mol/L H 2SO 4溶液中取出的5mL 溶液，其浓度为1mol/L 2.下列有关说法不正确的是( ) A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体 B.物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量 C.0.012kg 12 C 中所含碳原子数约为6.02×1023 D.物质的量可用于表示宏观物质的多少 3.下列叙述错误的是( ) A.阿伏加德罗常数的符号为A N ,约为23-16.0210mol ⨯ B.等物质的量的2O 与3O 所含氧原子数相同 C.在0.5mol 24Na SO 中+Na 数约为236.0210⨯ D.根据微粒数目和阿伏加德罗常数,可计算微粒的物质的量 4.下列关于摩尔质量的说法正确的是( ) A.摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量 B.1mol 24H SO 质量与24H SO 的摩尔质量相同 C.摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D.某物质的物质的量越多,对应的摩尔质量越大 5.一个12C 原子的质量为a kg ，一个12162C O 分子的质量为b kg ，若以12162C O 中的一个氧原子质量的1 16作为相对原子质量标准，则12162C O 的相对分子质量为（ ） A.32b b a - B.32b a b - C.16b b a - D. 8b b a - 6.三种气体X 、Y 、Z 的相对分子质量关系为M r (X)

高中化学---物质的量气体摩尔体积---例题解答

第三章物质的量 课时作业6物质的量气体摩尔体积 傑时作业・堂童時 时间：45分钟满分：100分 一、选择题(15 X 4分=60分) 1. 常温下，向密闭容器里分别放入两种气体各 0.1 mol，在一定条件下充分反应后恢复 到原温度时，压强降为开始时的1/4。原混合气体可能是 ( ) A . H2和02 B. HCI 和NH3 C. H2 和CI2 D. CO 和02 占燃 【解析】由2H2+。2=占===2出0，反应剩余0.05 mol 02，容器内反应后与反应前的压 强之比为0.05 : 0.2= 1 : 4, HCI和NH3在常温下恰好完全反应生成NH4CI固体，反应后容 占燃 器内的压强为零；H2和CI2反应：H2+ Cl2=====2HCI，反应前后气体分子数保持不变，则反 占燃 应前后容器内的压强也保持不变；2C0 + 02=占燃=2。02,反应后生成0.1 moI CO 2,剩余0.05 moI O2，容器内反应后与反应前的压强之比为0.15 : 0.2= 3 ：4。 【答案】A 2. 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体，已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.C02,100 mL ; b.02,200 mL ; c.N2,400 mL ; d.CH4,600 mL。则4 个容器中气体的质量由大到小的顺序是 ( ) A. a>b>c>d B. b>a>d>c C. c>d>b>a D. d>c>a>b 【解析】同温同压下，气体的物质的量比即为体积比，设C02为100 mol，则： m(C02)= 100X 44 g, m(02)= 200 X 32 g m(N2)= 400X 28 g, m(CH4)= 600X 16 g 比较其质量的大小即可。 【答案】C 3•只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是 C.③④ D.③

新教材人教版高中化学必修第一册2.3物质的量 课时练习题含答案解析

2.3 物质的量 一物质的量的单位——摩尔 .............................................................................. - 1 - 二气体摩尔体积.................................................................................................. - 7 - 三物质的量浓度................................................................................................ - 15 - 四阿伏加德罗常数常见陷阱与物质的量相关概念的转化(提升课时) .......... - 24 - 一物质的量的单位——摩尔 【学习理解】共30分 一、选择题(本题共6小题，每小题3分，共18分) 1．下列对于物质的量理解正确的是( ) A．物质的量是国际单位制的一个基本单位 B．摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量 C．1 mol O 2 含1.204×1024个氧原子 D．1 mol氢含6.02×1023个H 2 【解析】选C。摩尔是物质的量的单位，物质的量(而不是摩尔)是国际科学界建议采用的一种物理量，故A错误；摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于相对 原子质量或相对分子质量，但两者的含义和单位不相同，故B错误。由于O 2 是双 原子分子，1 mol O 2含2N A 个氧原子，所以含氧原子数为1.204×1024，故C正确； 使用摩尔时应指明基本微粒的名称，正确的说法是1 mol氢气(而不是氢)含6.02×1023个H 2 ，故D错误。 2．下列说法中错误的是( ) A．0.3 mol H 2SO 4 B．1 mol H 2 O C．0.5 mol氧D．3 mol氢原子 【解析】选C。H 2SO 4 可表示微观粒子，可用物质的量描述，0.3 mol H 2 SO 4 描述正 确，A说法正确；H 2O可表示微观粒子，可用物质的量描述，1 mol H 2 O描述正确， B说法正确；物质的量用来描述微观粒子，如分子、原子、离子等；0.5 mol氧，没有指明具体的微观粒子的种类，描述错误，C说法错误；氢原子为微观粒子，可用物质的量描述，3 mol氢原子描述正确，D说法正确。 3．科学家发现一种化学式为H 3的氢分子，则1 mol H 3 和1 mol H 2 具有相同的( )

高中化学《以物质的量为核心的计算》练习题(附答案解析)

高中化学《以物质的量为核心的计算》练习题(附答案解析) 学校:___________姓名：___________班级：_____________ 一、单选题 1．下列说法中正确的是 （ ） A ．同温同压下，气体的摩尔体积都约是22.4L/mol B ．标准状况下，1LHCl 和1LH 2O 的物质的量相同 C ．标准状况下，lgN 2和1gCO 所占的体积相同 D ．常温常压下，22.4LCO 2中含有6.02×1023个CO 2分子 2．下列叙述正确的是（ ） A ．1molCO 2的质量为44g/mol B ．H 2SO 4的摩尔质量为98 C ．1molH 2O 中含有1molH 2 D ．O 2的相对分子质量为32 3．下列过氧化物都可以作为供氧剂。从减轻负重的角度考虑，宇航密封舱中最适宜使用的供氧剂是（ ） A ．Li 2O 2 B ．K 2O 2 C ．CaO 2 D ．BaO 2 4．下列说法正确的是（ ） A ．1mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A B ．2L 0.5mol •L ﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A C ．1mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A D ．22gCO 2与标准状况下11.2LHCl 所含的分子数相同 5．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） A ．16g O 3和O 2的混合气体，所含质子数为16N A B ．1.5 gCH 3 含有的电子数为N A C ．0.1mol 氧气与钠反应转移电子数为0.2N A D ．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A 6．1molNO 和1molNO 2具有相同的（ ） ①分子数 ②原子数 ③N 原子数 ④O 原子数 A ．②④ B ．①③ C ．①④ D ．①② 7．设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．20g 重水(D 2O)中所含的中子数为8N A B ．常温下，1 mol NH 4Cl 含共价键数目为4N A

高一化学-有关物质的量的计算-专题讲练(附答案)

高一化学 - 有关物质的量的计算 - 专题讲练 一讲： 1 n : 先求中介n , 再求最终问 。 解题六关键 2式 : 关注化学式、化学方程式所体现出的有关粒子间的物质的量的关系。 3恒 : 元素守恒 、电荷守恒、电子得失守恒。 二练： （一）选择题 1. (2式) 有BaCl 2 和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba 2+ 离子完 全沉淀； 另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl — 离子完全沉淀。反应中消耗xmol H 2SO 4、ymol AgNO 3。 据此得知原混合溶液中的c(Na +) （mol .L -1)为( )。 A ．（y-2x ）/a B ．(y-x)/a C ．(2y-2x)/a D ．(2y-4x)/a 2. (1n ) 在标准状况下，将V L 气体A （摩尔质量为M g ·mol -1）溶于0.1L 水中，所得溶液密 度为d g ·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为（ ）。 A.•+mol MV Vd 2240 L -1 B. •+mol MV Vd 2240 1000L -1 C ． •+m ol MV VdM 2240100L -1 D ． •+mol V MV )1.0(4.22L -1 3. [1n 2式（化学式）] 将1L 0．2mol/L NaCl 溶液和1L 0．2mL/L Na 2SO 4溶液混合，若溶液的体积 变为二者体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（ ）。 A ．0．2mol/L B ．0．3mol/L C ．0．6mol/L D ．0．8mol/L 4.[ 3恒（电荷守恒）或2式（化学式）易 ] 某溶液中含K 2SO 4和Fe 2（SO 4)3 ，测得溶液中K +的浓度是 0.3mol ·L - 1 ,Fe 3+的浓度为0.2 mol ·L - 1 ,则溶液中SO42-的浓度为（ ）。 A. 0.3 mol ·L - 1 B. 0.4 mol ·L - 1 C. 0.45 mol ·L - 1 D. 0.5 mol ·L - 1 5.[3恒（元素守恒或电荷守恒）] 中100mL 0.3mol·L -1 Na 2SO 4溶液和50mL 0.2mol·L -1的Al 2(SO 4)3溶液混合 后，溶液中SO 42- 的物质的量浓度为（ ） A.0.20mol·L -1 B.0.25mol·L -1 C.0.40mol·L -1 D.0.50mol·L -1 6. [ 2式3恒（电荷守恒）] 把500ml 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

高考化学物质的量(大题培优易错难题)及答案解析

高考化学物质的量(大题培优易错难题)及答案解析 一、高中化学物质的量 1. (1)有相同物质的量的H2O和H2SQ,其质量之比为 ,氢原子个数比为, 氧原子个数比为。 (2)把3.06 g铝和镁的混合物粉末放入100 mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况 下3.36 L H2O 计算：①该合金中铝的物质的量为。 ②该合金中镁的质量为。 ③反应后溶液中Cl-的物质的量浓度为 (假定反应体积仍为100 mL)。 (3)由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20,则混和气体中CQ的体积分数为; CO的质量分数为。 【答案】9: 49 1: 1 1: 4 0.06 mol 1.44 g 3.0 mol L-1 75% ♦ 17.5% 【解析】 【分析】 【详解】 (1) n (H2O)= n (H2SC4) , m (H2O)： m (H2SC4)= n (H2O)x18： n (H2S。)x 98= 9： 49； N H(H2O):N H(H2SC4)= n (H2O)X 2: n (H2SQ) X2=1: 1; N O(H2O):N O(H2SC4)= n (40)X1： n (H2sQ) X4=1： 4； (2)设镁的物质的量为xmol,铝的物质的量为ymol,二者混合物的质量为 3.06=24x+27y；根据化学反应的计量系数比：Mg~2HCl~H2, 2Ah6HCl~3H2,氢气的体积标准状况下3.36 L, n (H2)=0.15mol ,列式x+1.5y=0.15,解方程x=0.06 mol, y=0.06 mol,故该合金中铝的物质的量为0.06 mol,该合金中镁的质量为0.06X24=1.44g,反应后溶液中Cl一 (盐酸恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝)的物质的量 =0.06X 2+0.06 x 3=0.3mol ,溶液体积100mL,Cl一的物质白量浓度c=—=3.0 mol L-1; V (3)由CC2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20,密度之比等于摩尔质量之比， 则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol ,设1mol混合气体中有xmol CO, CC2ymol,故x+y=1, 28x+44y=40,则x =0.25mol , y =0.75mol,同温同压,气体体积之比等于物质的量之比，则混和气体中CC2的体积分数为75%, CO的质量分数=0.25X 28/40=17.5% 2.为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来，国际上采用了“物质的量” 这一物理量，据此完成下列试题： (1)等质量的。2和03所含分子的物质的量之比为―。 (2)等温等压下，等体积的02和03所含分子个数比为―，质量比为―。 (3)设N A为阿伏加德罗常数的值，如果ag氧气中含有的分子数为b,则cg氧气在标准状况下的体积约是—(用含a、b、c、N A的式子表示)。 (4)实验室需要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，进行如下操作： ①配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器

全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总及答案

全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总及答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．锂因其重要的用途，被誉为“能源金属”和“推动世界前进的金属”． （1）Li 3N 可由Li 在N 2中燃烧制得．取4.164g 锂在N 2中燃烧，理论上生成Li 3N__g ；因部分金属Li 没有反应，实际反应后固体质量变为6.840g ，则固体中Li 3N 的质量是__g （保留三位小数，Li 3N 的式量：34.82） （2）已知：Li 3N+3H 2O→3LiOH+NH 3↑．取17.41g 纯净Li 3N ，加入100g 水，充分搅拌，完全反应后，冷却到20℃，产生的NH 3折算成标准状况下的体积是__L ．过滤沉淀、洗涤、晾干，得到LiOH 固体26.56g ，计算20℃时LiOH 的溶解度__．（保留1位小数，LiOH 的式量：23.94） 锂离子电池中常用的LiCoO 2，工业上可由碳酸锂与碱式碳酸钴制备． （3）将含0.5molCoCl 2的溶液与含0.5molNa 2CO 3的溶液混合，充分反应后得到碱式碳酸钴沉淀53.50g ；过滤，向滤液中加入足量HNO 3酸化的AgNO 3溶液，得到白色沉淀143.50g ，经测定溶液中的阳离子只有Na +，且Na +有1mol ；反应中产生的气体被足量NaOH 溶液完全吸收，使NaOH 溶液增重13.20g ，通过计算确定该碱式碳酸钴的化学式__，写出制备碱式碳酸钴反应的化学方程式__． （4）Co 2(OH)2CO 3和Li 2CO 3在空气中保持温度为600～800℃，可制得LiCoO 2，已知： 3Co 2(OH)2CO 3+O 2→2Co 3O 4+3H 2O+3CO 2；4Co 3O 4+6Li 2CO 3+O 2→12LiCoO 2+6CO 2 按钴和锂的原子比1：1混合固体，空气过量70%，800℃时充分反应，计算产物气体中CO 2的体积分数__．（保留三位小数，已知空气组成：N 2体积分数0.79，O 2体积分数0.21） 【答案】6.964 6.656 11.2 12.8g 2CoCO 3•3Co （OH ）2•H 2O 5CoCl 2+5Na 2CO 3+4H 2O=2CoCO 3•3Co （OH ）2•H 2O+10NaCl+3CO 2↑ 0.305 【解析】 【分析】 【详解】 （1）首先写出锂在氮气中燃烧的方程式：236Li+N 2Li N 点燃，接下来根据 4.164g =0.6mol 6.94g/mol 算出锂的物质的量，则理论上能生成0.2mol 的氮化锂，这些氮化锂的质量为0.2mol 34.82g/mol=6.964g ⨯；反应前后相差的质量为6.840g-4.164g=2.676g ，这些增加的质量实际上是氮原子的质量，即2.676g =0.191mol 14g/mol 的氮原子，根据氮守恒我们知道氮化锂的物质的量也为0.191mol ，这些氮化锂的质量为 0.191mol 34.82g/mol=6.656g ⨯； （2）根据17.41g =0.5mol 34.82g/mol 先算出氮化锂的物质的量，根据方程式不难看出氮化锂和氨气是1:1的，这些氨气在标况下的体积为22.4L/mol 0.5mol=11.2L ⨯；根据化学计量

2020-2021高考化学物质的量(大题培优)含答案

2020-2021高考化学物质的量(大题培优)含答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．按要求填空，已知N A为阿伏伽德罗常数的数值。 （1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为____；有__个氯原子。 （2）含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。 （3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____。 （4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____。 （5）标准状况下，3.4g NH3的体积为___；它与标准状况下____L H2S含有相同数目的氢原子。 （6）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为___；R元素名称是___。 （7）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___，混和溶液中Cl-的物质的量___（忽略混合前后溶液体积的变化）。 （8）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为____ （9）已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为___；CO2在相同状况下的体积为___。 （10）由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为___。 【答案】7.1g 0.2N A或1.204×1023 0.6mol 3:5 SO2 4.48L 6.72 14 氮 1mol/L 0.02mol b a N A或6.02×1023 b a 2.8g 4.48L 3:13 【解析】 【分析】 （1）先计算标准状况下，2.24L Cl2的物质的量，再计算氯气的质量和氯原子个数； （2）由化学式计算硫酸根的物质的量； （3）由两种离子的质量比结合摩尔质量计算两种离子的物质的量之比； （4）由n=m M 可知，质量相同的不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小； （5）先计算标准状况下，3.4g NH3的物质的量，再计算气体体积和所含氢原子的物质的量，最后依据氢原子的物质的量计算硫化氢的体积； （6）由R2O5的质量和所含氧原子个数建立关系式计算R的相对原子质量； （7）将10mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中Na+和Cl-的物质的量不变； （8）先计算a个X原子的物质的量，再依据质量计算X的摩尔质量； （9）依据混合气体的质量和体积建立求解关系式求得一氧化碳和二氧化碳的物质的量，在分别计算一氧化碳质量和二氧化碳体积；