【2021高考化学】物质的量的相关计算专题练习含答案

2021届高三化学物质的量的相关计算专题练习

一、单选题

1.现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相等，则三种气体的物质的量之比是（）

A. 1∶1∶1

B. 1∶2∶3

C. 3∶2∶1

D. 6∶3∶2

2.相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是（）

A. 1:1:1

B. 1:2:3

C. 6:3:2

D. 23:24:27

3.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( )

A. 将钠放入足量的稀盐酸中

B. 将钠放入足量的稀硫酸中

C. 将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中

D. 将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中

4.下列说法正确的是()

A. 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一

B. 阿伏加德罗常数等于6.02×1023个12C中含有的碳原子数

C. 物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量

D. 若一分子NO、N2O的质量分别为ag、bg，则N原子的摩尔质量是(b-a) g/mol

5.下列物质中含原子数最多的是（）

A. 6.4g O2

B. 8.8g CO2

C. 0.1mol N2

D. 3.01×1022个H2O

6.关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是( )

A. 质量为44g

B. 摩尔质量为88g/ mol

C. 分子数为6.02×1023

D. 有6mol原子

7.标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示错误的是（）

A. 体积：④<①<②<③

B. 密度：①<④<③<②

C. 质量：④<①<③<②

D. 氢原子数：②<④<③<①

8.有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是（）

A. 27.5 g·mol－1

B. 55 g·mol－1

C. 100 g·mol－1

D. 111 g·mol－1

9.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为( )

A. 1∶2

B. 1∶4

C. 3∶4

D. 3∶2

10.在标准状况下,11.2 L 某气体的质量是17 g ，该气体可能是（ ）

A. O 2

B. N 2

C. H 2S

D. CO 2

11.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C 2H 4 ， 另一个装有C 2H 2和C 2H 6的混合气体，两瓶内的气体一定相同的是（ ）

A. 质量

B. 原子总数

C. 碳原子数

D. 密度

12.下列说法中，错误的是（ ）

A. 1molCl 2的质量是71g

B. 标准状况下，22.4LCH 4的物质的量为1mol

C. 1molNH 3中含有的分子数约为6.02×1023

D. 1mol·L -1Na 2SO 4溶液中含有2molNa +

13.等物质的量的铁和铜的混合物24g 与600mL 稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72L （标准状况）。向反应后的溶液中加入1mol•L -1NaOH 溶液使金属离子恰好沉淀。下列有关说法错误的是（ ）

A. 混合物溶解后的溶液中c （Fe 3+）：c （Fe 2+）=1：1

B. 稀硝酸的物质的量浓度度是2mol•L -1

C. 需要加入NaOH 溶液1000mL

D. 最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g

14.已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应C 6H 12O 6 →催化剂 2CH 3CH 2OH + 2CO 2↑。设N A 是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A. 0.1 mol 葡萄糖(C 6H 12O 6)含羟基(-OH)数目为0.6N A

B. 常温常压下，46 g CH 3CH 2OH 与足量的钠反应产生氢分子数为0.5N A

C. 4.48 L CO 2和CO 的混合气体所含碳原子总数为0.2N A

D. 2.4 g Mg 在足量的CO 2中完全燃烧，转移电子数目为0.4N A

15.称取(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4混合物样品7.24 g ，加入含0.1 mol NaOH 的溶液，完全反应，生成NH 31792 mL （标准状况），则(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4的物质的量比为（ ）

A. 1:1

B. 1:2

C. 1.87:1

D. 3.65:1

16.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb 2S 3＋3O 2＋6Fe ＝Sb 4O 6＋6FeS①；Sb 4O 6＋6C ＝4Sb ＋6CO②。下列说法正确的是( )

A. 反应②说明高温下Sb 还原性比C 强

B. 反应①中每生成1 mol FeS 时，共转移2mol 电子

C. 每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3

D. 反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

二、综合题

17.水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg•L-1。下面是某学生测定河水DO的操作步骤：取100mL水样于烧杯中，依次迅速加入过量MnSO4溶液、过量碱性KI溶液，充分搅拌，发生反应：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓。该反应完全后，搅拌并加入过量硫酸溶液，发生反应：MnO(OH)2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O，溶液呈弱酸性。然后从烧杯中取出20.00ml溶液，用0.002000mol•L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL，发生的反应为2S2O 32-+ I2 = S4O 62-+ 2I-

（1）滴定时消耗的n(Na2S2O3 )=________mol。

（2）计算水样中的DO，并写出计算过程________

18.已知NH3气体34.0g，求：

（1）NH4+的物质的量为________mol；

（2）NH3所含分子总数为________个；

（3）NH3在标准状况下的体积为________L；

（4）NH3溶于水后形成2L溶液，其溶液的物质的量浓度为________ mol/L。

19.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

（1）含0.3 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是________。

（2）________g H2O2所含原子数与0.2 mo lH3PO4所含原子数相等。

（3）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有原子数目最少的是________(填写化学式)。

（4）如果规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.024 kg 12C中所含的碳原子数相同。那么将36.5 g HCl 溶于水中配成溶液500mL，则溶液的浓度为________mol/L。

（5）同温同压下，某容器充满氧气重116g，若充满二氧化碳重122g，现充满某气体重114g，则该气体的摩尔质量为________

20. （1）有BaCl2和KCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，消耗a mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗b mol AgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K＋的物质的量浓度为________mol·L-1。

（2）一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72−和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为________mol；

（3）在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为________。

（4）自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。Al＋NO3－＋—AlO2－+N2↑＋H2O，________

（5）某化学反应的反应物和产物：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

①该反应的氧化产物是________。

②若该反应方程式中I2和KIO3的计量数分别是是6和3，请在下边的化学式上用单线桥标出电子转移的方向和数目：KMnO4+KI+H2SO4→________。

参考答案

1. D

2. B

3. D

4. C

5. B

6. D

7. A

8. B

9. A 10. C 11. C 12. D 13. C 14. B 15.

C 16. B

17. （1）2.0×10-5

n(Na2S2O3)=5×10-6mol，该河水的DO= （2）根据反应①②③有O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O 32-，n(O2)= 1

4

5×10-6mol×32g/mol×1000

=8.0 mg/L

0.02L

18. （1）2

（2）1.204×1024

（3）44.8

（4）1

19. （1）0.45 mol

（2）13.6

（3）SO2

（4）1

（5）28 g/mol

20. （1）(2b-4a)

V

（2）1.5

（3）1：2：2：1

（4）10Al＋6NO3－＋4 OH- = 10 AlO2－＋3 N2↑＋2 H2O

（5）I2、KIO3；

2020-2021高考化学《物质的量的综合》专项训练含答案

2020-2021高考化学《物质的量的综合》专项训练含答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol·L－1的NaOH溶液500mL，回答下列问题。 （1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是________(填字母)。 a．使用前要检验容量瓶是否漏液 b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀 e．用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液 f．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放所配制的试剂 （2）请补充完整实验的简要步骤。 ①计算；②称量NaOH固体________g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移； ⑥________；⑦摇匀。 （3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________。 （4）上述实验操作②③都要用到小烧杯，其作用分别是_____________________和 _______。 （5）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出： ①____________________________________________； ②_____________________________________________。 （6）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________(填字母)。 A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】ad 20.0 定容 500mL容量瓶胶头滴管用烧杯称量NaOH固体，防止NaOH 腐蚀天平的托盘用烧杯做溶解用的容器没有用玻璃棒引流应选用500mL的容量瓶BC 【解析】 【分析】 【详解】 (1)a、容量瓶使用前要检验是否漏水，a正确；

2020-2021备战高考化学物质的量(大题培优 易错 难题)含详细答案

2020-2021备战高考化学物质的量(大题培优易错难题)含详细答 案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．某实验小组拟配制0.10 mol·L-1的氢氧化钠溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。 (1)若实验中大约要使用475 mL 氢氧化钠溶液，至少需要称量氢氧化钠固体________g。 (2)从如图中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器________(填序号)。 (3)定容时加水超过刻度线，会使配制溶液的浓度_________(偏高，偏低或不变)。 (4)下列情况会使所配溶液浓度偏低________(填序号)。 ①称量读数时，左盘高，右盘低 ②溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑤在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 【答案】2.0 ①②⑤偏低①②④⑥ 【解析】 【分析】 (1)根据配制溶液体积选择合适容量瓶，根据m=cVM计算需要氢氧化钠的质量； (2)称量一定质量的固体物质一般用托盘天平、药匙，称量腐蚀性药品应用小烧杯盛放； (3)、(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,根据c=n/V进行误差分析。 【详解】 (1)配制475mL、0.10mol/LNaOH溶液,应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量m=0.5×0.1×40=2.0g，故答案为：2.0； (2)氢氧化钠具有腐蚀性，所以称量氢氧化钠固体应用的仪器：托盘天平，药匙，小烧杯，故答案为：①②⑤； (3)定容时加水超过刻度线，所配制的溶液的体积偏大，会使配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低； (4)①称量读数时，左盘高，右盘低，导致称量的固体质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选； ②溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；

广东省2021高考化学一轮复习专题二物质的量精练(含解析)

专题二物质的量【考情探究】 课标解读考点物质的量气体摩尔体积物质的量浓度 解读 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔 质量(M)、气体摩尔体积(V m)的含义 2.了解阿伏加德罗常数(N A)的含义 3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、 数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系 进行有关计算 1.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质 的质量分数和一定物质的量浓度(c)的含义, 并能进行相关计算 2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和一定物 质的量浓度溶液的方法 考情分析物质的量作为定量分析的工具,是贯穿整个高中化学学习的重点、难点。物质的量与阿伏加德罗常数在高考中的考查频率很高,主要以选择题形式出现,选项内容不断创新;命题综合多个基础考点考查物质的量与微粒数目间的关系,并运用物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数进行简单计算 备考指导物质的量及其相关计算主要出现在分析宏观物质的可测量物理量及其微观构成微粒数目间的定量关系,是宏观辨识与微观探析学科核心素养的体现。建议在元素化合物的学习中加强微粒构成物质方式的归纳,以及结合化学反应的特点总结不同类型物质在反应中的微粒数目变化 【真题探秘】

基础篇固本夯基 【基础集训】 考点一物质的量气体摩尔体积 1.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A.3 mol Fe完全转化为Fe3O4,失去8N A个电子 B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子 C.标准状况下,22.4 L N2和H2的混合气体中含有N A个原子 D.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个氢气分子 答案 A 2.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N A B.常温下,CH4发生取代反应生成1 mol CH2Cl2,消耗Cl2分子的数目大于2N A C.1 mol C5H12的共价键总数为18N A D.相同物质的量—OH和C H3+含有相同数目的电子

【2021高考化学】物质的量的相关计算专题练习含答案

2021届高三化学物质的量的相关计算专题练习 一、单选题 1.现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相等，则三种气体的物质的量之比是（） A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2 2.相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是（） A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 23:24:27 3.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( ) A. 将钠放入足量的稀盐酸中 B. 将钠放入足量的稀硫酸中 C. 将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中 D. 将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中 4.下列说法正确的是() A. 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一 B. 阿伏加德罗常数等于6.02×1023个12C中含有的碳原子数 C. 物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量 D. 若一分子NO、N2O的质量分别为ag、bg，则N原子的摩尔质量是(b-a) g/mol 5.下列物质中含原子数最多的是（） A. 6.4g O2 B. 8.8g CO2 C. 0.1mol N2 D. 3.01×1022个H2O 6.关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是( ) A. 质量为44g B. 摩尔质量为88g/ mol C. 分子数为6.02×1023 D. 有6mol原子 7.标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示错误的是（） A. 体积：④<①<②<③ B. 密度：①<④<③<② C. 质量：④<①<③<② D. 氢原子数：②<④<③<① 8.有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是（） A. 27.5 g·mol－1 B. 55 g·mol－1 C. 100 g·mol－1 D. 111 g·mol－1 9.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为( )

2021届高考化学一轮热点强化：以物质的量为核心的综合计算【答案详解】

——以物质的量为核心的综合计算 1．(2020·湖南联考)8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是( ) A．温度为 78 ℃时固体物质M的化学式为 FeSO4·5H2O B．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4 高温C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O===== FeSO4＋H2O(g) D．温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O 答案：C 解析：本题考查以物质的量为核心的计算，解答该题的关键是求出FeSO4·7H2O失去全部结晶水后的质量及对应的温度。8.34 g FeSO4·7H2O样品的物质的量为8.34 g÷278 g·mol－l＝0.03 mol，其中m(H2O)＝0.03 mol×7×18 g·mol－1＝3.78 g，如果晶体失去全部结晶水，固体的质量应为8.34 g－3.78 g＝4.56 g，可知在加热到373 ℃之前，晶体失去部分结晶水。可根据不同温度下失水的质量计算相应的化学式：373 ℃之后为FeSO4分解生成的产物为铁的氧

化物，根据铁原子守恒和质量守恒计算出氧原子的物质的量，确定Fe 与O 原子数之比来判断分解后氧化物的化学式。 2．将500 mL(标准状况)含有CO 的某气体样品通过盛有足量I 2O 5 的干燥管，170 ℃下充分反应，用水—乙醇混合液充分溶解产物I 2，定容到100 mL 。取25.00 mL 用0.010 0 mol ·L －1 Na 2S 2O 3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL ，则样品中CO 的体积分数为________。(保留三位有效数字)(已知：气体样品中其他成分与I 2O 5不反应；2Na 2S 2O 3＋I 2===2NaI ＋Na 2S 4O 6) 答案：8.96% 解析：由信息可知5CO ＋I 2 O 5 =====△5CO 2 ＋I 2 ，所以5CO ～I 2 ～ 2Na 2S 2O 3即5CO ～2Na 2S 2O 3，n (CO)＝52n (Na 2S 2O 3)＝52 ×4×(0.010 0 mol ·L －1 ×0.02 L)＝2×10－3 mol ，V (CO)＝2×10－3 mol ×22.4 L ·mol －1× 1 000 mL ·L －1＝44.8 mL 。故样品中CO 的体积分数＝44.8 mL 500 mL ×100% ＝8.96%。 3．28 g 铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na 2O 2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为( ) A ．36 g B ．40 g C ．80 g D ．160 g 答案：B 解析：28 g 铁粉溶于稀盐酸中生成氯化亚铁溶液，然后加入足量的Na 2O 2固体，由于Na 2O 2固体溶于水后生成氢氧化钠和氧气，本身也具有强氧化性，所以充分反应后生成氢氧化铁沉淀，过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体为Fe 2O 3，根据铁原子守恒，

2020-2021高考化学压轴题之物质的量(高考题型整理,突破提升)含详细答案

2020-2021高考化学压轴题之物质的量(高考题型整理,突破提升)含 详细答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．按要求填空，已知N A为阿伏伽德罗常数的数值。 （1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为____；有__个氯原子。 （2）含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。 （3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____。 （4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____。 （5）标准状况下，3.4g NH3的体积为___；它与标准状况下____L H2S含有相同数目的氢原子。 （6）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为___；R元素名称是___。 （7）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___，混和溶液中Cl-的物质的量___（忽略混合前后溶液体积的变化）。 （8）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为____ （9）已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为___；CO2在相同状况下的体积为___。 （10）由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为___。 【答案】7.1g 0.2N A或1.204×1023 0.6mol 3:5 SO2 4.48L 6.72 14 氮 1mol/L 0.02mol b a N A或6.02×1023 b a 2.8g 4.48L 3:13 【解析】 【分析】 （1）先计算标准状况下，2.24L Cl2的物质的量，再计算氯气的质量和氯原子个数； （2）由化学式计算硫酸根的物质的量； （3）由两种离子的质量比结合摩尔质量计算两种离子的物质的量之比； （4）由n=m M 可知，质量相同的不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小； （5）先计算标准状况下，3.4g NH3的物质的量，再计算气体体积和所含氢原子的物质的量，最后依据氢原子的物质的量计算硫化氢的体积； （6）由R2O5的质量和所含氧原子个数建立关系式计算R的相对原子质量； （7）将10mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中Na+和Cl-的物质的量不变； （8）先计算a个X原子的物质的量，再依据质量计算X的摩尔质量； （9）依据混合气体的质量和体积建立求解关系式求得一氧化碳和二氧化碳的物质的量，在

2020-2021高考化学培优 易错 难题(含解析)之物质的量及详细答案

2020-2021高考化学培优易错难题(含解析)之物质的量及详细答 案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．按要求完成下列填空。 （1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___。 （2）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为__g。 （3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的 _______。 （4）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。（用含d1,d2, d3的式子表示） （5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。 （6）标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L，密度为 1.0365g/cm-3的盐酸。请计算1体积水吸收_______体积的HCl可制得上述氨水。 【答案】6：3：2 34.2 5 6 (或83.3%) 6d3/(10 d1+5 d2)mol/L 40g/mol 22.4 【解析】 【详解】 （1）设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2； 故答案是：6：3：2； （2）3.22g芒硝的物质的量为3.22/322=0.01mol，所以溶液中 n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)=0.01×2=0.02mol，每100个水分子中溶有1个钠离子，所以 n(H2O)=100n(Na+)=2mol，0.01mol Na2SO4·10H2O 中含有水的物质的量为0.01×10=0.1mol，所以需要的水的物质的量为2-0.1=1.9mol，所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g；故答案是：34.2； （3）用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气；空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为: 9.5×2=19；设烧瓶的容积为V L，氨气的体积为x L，空气的体积为(V-x)L，则有:[17x/V m+(29×(V-x)/V m)]÷(V/V m)=19，解之得:x=5 6 V；将此瓶 气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即5 6 V，烧瓶内液面上升的体积占

2020-2021高考化学物质的量综合题含答案解析

2020-2021高考化学物质的量综合题含答案解析 一、高中化学物质的量 1．纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈__________色。 (2)实验室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是__________。 A． 1000mL；21.2g B．950mL；20.14g C．500mL；21.2g D．500mL；10.6g (3)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为______。 (4)某同学为确定一包可能由碳酸钠和碳酸氢钠组成的白色混合物的成分，他取少量该白色物质溶于水，并向所得溶液中加入适量澄清石灰水，产生白色沉淀，据此该同学认为有碳酸钠。你是否同意该同学的观点，请你用适当的化学方程式阐述你的观点________。(5)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题： ①曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_______mL。 ②曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是________，其物质的量之比为________。 【答案】黄 A 32.8% 不同意，由于Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓ + Na2CO3 +2H2O (或Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3↓+ NaOH +H2O)，碳酸氢钠溶液与石灰水反应也能产生白色沉淀33.6 Na2CO3 与NaHCO3 1:1 【解析】 【分析】 (1)考查焰色反应； (2)根据n=cV，m=nM计算； (3)根据碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，二氧化碳和水，固体质量的减少即为生成二氧化碳的水的质量； (4)根据碳酸钠，碳酸氢钠与氢氧化钙的反应判断； (5)①根据碳原子守恒计算二氧化碳的物质的量即为碳酸氢钠的物质的量，利用n= V Vm ；② 由曲线B可知从25mL到75mL为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，根据钠原子守恒计

2021年高考化学备考之百强校微测试系列 专题01 物质的量浓度及相关计算

（满分60分 时间25分钟） 姓名： 班级： 得分： 1．用N A 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ） ①在标准状况下，N A 个SO 3分子所占的体积为22.4L ②S 2和S 8的混合物共6.4g ，其中所含硫原子数肯定为0.2N A ③标准状祝下，22.4LNO 和11.2LO 2混合后气体的分子总数为1.5 N A ④1molAlCl 3溶于1L 的水中，所得溶液含有1N A Al 3+ ⑤在标准状况下，22. 4LCl 2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为N A ⑥100mL1mol /LFe 2(SO 4)3溶液中，Fe 3+ 和SO 42-离子数的总和是0.5N A A ．②⑤ B ．①②④⑥ C ．③⑤⑥ D ．①②⑤⑥ 【答案】A 【考点定位】考查物质的量的有关计算与推断 【名师点晴】本题主要是通过阿伏加德罗常数的有关计算，综合考查同学的基本计算力量和分析问题的力量。 顺当解答该类题目的关键是：一方面要认真审题，留意关键字词，生疏常见的“陷阱”；如A 中盐的水解、B 中溶液中的分子包括溶质分子和溶剂分子、C 中D 2O 的摩尔质量是20g /mol 及D 在标准状况下氯甲烷的状态是液体，不是气体，不能使用气体摩尔体积。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进 行计算。有关计算公式有A N N n =、M m n =、m V V n =、V n c =。特殊要留意气体摩尔体积、阿伏加德罗 定律的适用范围和使用条件。关于阿伏加德罗定律及其推论需要留意：①阿伏加德罗定律的适用范围仅适用于气体。其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数(或物质的量)相等 这一结论，但所含原子数不肯定相等。②阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。 2．在标准状况下，将aLNH 3完全溶于水得到VmL 氨水，溶液的密度为ρg/cm 3，溶质的质量分数为ω，溶质的 物质的量浓度为C mol/L 。下列叙述中正确的是( ) ①ω＝×100% ②C ＝ ③上述溶液中再加入VmL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5VmL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl － )＞c(NH 4＋ )＞c(H ＋ )＞c(OH － ) A ．②④ B ．②③ C ．①③ D ．①④ 【答案】A 【考点定位】考查物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用 【名师点晴】本题考查了物质的量浓度的有关计算，有肯定的难度，明确密度比水小的两种不同浓度溶液混合， 等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半)，如氨水、酒精溶液。 3．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是 ( ) A ．“摩尔”是“物质的量”的单位 B ．1 mol O 2的质量是32 g /mol C ．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L /mol

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——以物质的量为中心的计算(有答案和详细解析)

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——以物质的量为中心的计算（有答案和详细解析） 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．1个某种氯原子的质量是a g,1个12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) ①该氯原子的相对原子质量为12a b ②m g 该氯原子的物质的量为m aN A mol ③该氯原子的摩尔质量是aN A g ④a g 该氯原子所含的电子数为17 mol A ．①③ B ．②④ C ．①② D ．②③ 2．(2020·汕头调研)在标准状况下有：①6.72 L CH 4，②3.01×1023个HCl 分子，③13.6 g H 2S ，④0.2 mol NH 3。下列对这四种气体的描述正确的是( ) a ．体积：②>③>①>④ b ．密度：②>③>④>① c ．质量：②>③>①>④ d ．氢原子个数：①>③>④>② A ．abc B ．bcd C ．abd D ．abcd 3．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 2－4，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后溶液 中Fe 3＋ 的物质的量浓度为( ) A.a 576V mol·L －1 B.125a 36V mol·L －1 C.250a 36V mol·L －1 D.125a 48V mol·L －1 4．(2020·泰安质检)把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A.b －a V mol·L －1 B.2b －a V mol·L －1 C.2(b －a )V mol·L －1 D.2(2b －a )V mol·L －1 5．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的混合物中加入150 mL 4 mol·L －1的稀硝酸恰好使 混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。若用足量的H 2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( ) A ．0.21 mol B ．0.25 mol

2021届高考化学一轮热点强化训练：物质的量与化学反应计算【解析】

物质的量与化学反应计算 1、(1)要确定铁的某氯化物FeCl x 的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g 的FeCl x 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH -的阴离子交换柱，使Cl -和OH -发生交换。交换完成后，流出溶液的OH -用0.40 mol ·L -1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL 。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x 中x 的值 （列出计算过程）。 （2）准确称取2.26gNaClO 2粗品，加入盛有20.00mL 刚煮沸并冷却过的水、足量10%的稀硫酸和30.00mL 质量分数为40%的KI 溶液(足量)的碘量瓶中，立即密封并摇晃碘量瓶至试样完全反应，再加入淀粉作指示剂用浓度为3.00mol/L 的Na 2S 2O 3溶液滴定(已知整个过程中发生的反应依次为- 2ClO ＋4I －＋4H ＋=2I 2＋Cl －＋2H 2O ， 2-2--22346I +2S O =S O +2I )，若三次平行实验测得消耗的Na 2S 2O 3溶液的平均体积为 30.00mL ，则粗品的纯度为________%(保留三位有效数字)，若使用的水未煮沸，则测定结果会___________________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【解析】（1）由题意可得下列关系式：FeCl x —xCl ——xOH ——xHCl ，则n(Cl) =n(Cl — ) = n(OH —) = n(HCl) =0.0250L ×0.40mol ·L -1 = 0.01 mol ， m(Fe) = 0.54g – 0.10 mol ×35.5g ·mol -1 = 0.19g ，n(Fe) = 0.19g/56g ·mol -1 = 0.0034 mol 。n(Fe)∶n(Cl) = 0.0034∶0.010 ≈ 1∶3，即x = 3。 （2）由已知反应可得关系式：NaClO 2~2I 2~4S 2O 32-，则m (NaClO 2)= 3mol/L 0.03L 90.5g/mol 4⨯⨯，则粗品的纯度为3mol/L 0.03L 90.5g/mol 4100%90.1%2.26g ⨯⨯⨯≈；若

2021届高考化学二轮复习专题突破练习：物质的量 (解析版)

物质的量 1.设N A阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．10g的1H216O含有的质子数与中子数均为5N A B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N A C．26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2N A D．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A 【答案】B 【解析】A项，2H216O的摩尔质量为20g/mol，10g即为0.5mol，2H216O的质子数和中子数均为10，0.5mol的2H216O质子数和中子数均为5N A，故A项正确；B 项，32gS物质的量为1mol，在足量的氧气中燃烧转移的电子数为4N A，故B项错误；C项，可以直接将其看做最简式CH计算，26g混合气体含有2molCH，即得含C—H键的数目为2N A，故C项正确；D项，120gNaHSO4物质的量为1mol，含有的钠离子数目为N A；120g KHSO3物质的量为1mol，含有的钾离子数目为N A；所以120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A，故D项正确。 综上所述，本题正确答案为B。 【点睛】硫在氧气充分燃烧，只能生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，只有在高温、催化剂条件下，二氧化硫与氧气发生可逆反应生成三氧化硫。 2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确 ．．．的是 A．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N A B．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001 N A C．任意条件下，1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6 N A

2020-2021高考化学压轴题专题物质的量的经典综合题含详细答案

2020-2021高考化学压轴题专题物质的量的经典综合题含详细答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途。 Ⅰ.次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。已知某试剂瓶上贴有如图所示的标签，完成以下问题： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___mol·L-1。 （2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制100mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为___g。 （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）： ①称量时若选择的NaClO固体已在空气中放置时间过久___； ②定容时俯视容量瓶刻度线___。 Ⅱ.ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 试回答下列问题： （1）请用双线桥表示反应中电子转移的情况___。 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （2）试比较KClO3和CO2的氧化性强弱：KClO3___CO2（填“>”“<”或“=”）。 （3）消毒时，ClO2还可以将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物，此过程说明ClO2具有___（填“氧化”或“还原”）性。 （4）在标准状况下，当生成11.2LClO2时，转移电子的数目为___。 【答案】6（或6.0） 44.7 偏低偏高 > 氧化 0.5N A 【解析】 【分析】 Ⅰ⑴该“84消毒液”的物质的量浓度1000ρω c。 = M ⑵先根据物质的量浓度计算NaClO物质的量和NaClO固体的质量。

2020-2021高考化学《物质的量的综合》专项训练及答案

2020-2021高考化学《物质的量的综合》专项训练及答案 一、高中化学物质的量 1．物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题： (1)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na +，则溶液中SO 42-的物质的量是_____mol 。 (2)在标准状况下，4.48 L HCl 气体溶于水配成500 mL 溶液，其物质的量浓度为_____________。 (3)在标准状况下，1.7 g 氨气所占的体积约为_________L ，与_____mol H 2S 含有相同的氢原子数。 (4)7.8 g Na 2X 中含Na + 0.2 mol ，则X 的摩尔质量是_____________________。 (5)实验室需要0.3 mol•L -1硫酸溶液480 mL 。 ①配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要______________。 ②需量取质量分数为98%、密度为1.84 g•cm -3的浓硫酸的体积为______mL 。 ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是：_______________。 【答案】0.25 0.4 mo•L -1 2.24 0.15 32 g•mol -1 500mL 容量瓶 8.2 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌 【解析】 【分析】 （1）硫酸钠为强电解质，完全电离，1molNa 2SO 4电离产生2molNa +和1molSO 42-； （2）依据m V n V = 计算氯化氢的物质的量，依据n c V =计算溶液中氯化氢的物质的量浓度； （3）依据m V m n==V M 结合氨气与硫化氢分子构成计算解答； （4）由钠离子物质的量计算Na 2X 的物质的量，根据m M=n 计算Na 2X 的摩尔质量，进而计 算X 的相对原子质量； （5）①依据配制溶液的体积，选择需要的容量瓶； ②依据1000c M w ρ= 计算硫酸的物质的量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积； ③依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意浓硫酸的密度大于水，稀释产生大量的热。 【详解】 （1）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na +，n(Na +)=23 233.01106.0210⨯⨯ =0.5mol ，n(SO 42-)=0.5mol 2 =0.25mol ；

2020-2021高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析附详细答案

2020-2021高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析附详细答案 一、高中化学物质的量 1．以下涉及的物质中A 、B 、C 都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系。 (1)一定条件下，9.80g NH 4Br 跟3.60g 的某钙盐A 恰好反应，生成了4.48L （标准状况）气态产物B 和固体产物C 。标准状况下，B 气体的密度为0.76g/L ，氮的质量分数为82.35%，其余是氢。试求B 的分子式_____________ 。 (2)25℃、101.3KPa 时，气体摩尔体积为24.5L/mol. 该状况下，1体积水（密度为1g/cm 3）吸收560体积B 气体得到密度为0.91 g/cm 3的溶液，则该溶液中溶质的质量分数为_____%（溶液中的溶质以B 计量；保留2位小数）；溶液的物质的量浓度为__________ mol /L （保留2位小数）。 (3)在催化剂作用下，B 可和NO 、NO 2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D （可不考虑气体反应物与生成的液态水之间的作用）。在常温常压下，将密度一定的NO 、NO 2混合气体和B 在不同体积比时进行了四次实验，所得数据如下： 则原NO 、NO 2混合气体中NO 的体积分数为________%；第四次实验所得气体的平均摩尔质量为_______（保留2位小数）。 (4)将9.80g NH 4Br 跟过量的氧化鈣共热，充分反应后生成水、1.70gB 气体和固体产物C ，则C 的化学式为__________；试根据有关数据，求钙盐A 的化学式_______ 。 【答案】NH 3 27.98 14.98 20 22.76 CaBr 2 Ca(NH 2)2或CaN 2H 4 【解析】 【分析】 (1)根据M=ρ⨯Vm 计算B 的相对分子质量，根据氮的质量分数为82.35%计算氢元素的质量分数，继而确定B 的分子式； (2)根据溶液质量分数=⨯溶质的质量溶液的质量100%，溶液物质的量浓度c=n V 公式进行计算，结和已知信息寻找相应的量进行求解； (3)根据体积比不同混合气体和密度，计算混合气体的平均摩尔质量； (4)根据质量守恒和原子守恒确定相应物质的分子式。 【详解】 (1)标况下B 气体的密度为0.76g/L ，则B 的相对分子质量= 0.76 ⨯ 22.4= 17，其中氮的质量

2020-2021高考化学专题复习分类练习 物质的量综合解答题附答案

2020-2021高考化学专题复习分类练习 物质的量综合解答题附答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．（1）在标准状况下①6.72L CH 4②3.01×1023个HCl 分子③13.6g H 2S ④0.2mol NH 3，体积最大的是____，密最大的是度___，质量最小的是___，氢原子个数最多的是____。（填写序号） （2）等温等压下，质子数相等的CO 、N 2两种气体，质量之比为____，体积之比为____，摩尔质量之比____。 （3）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：3A ＝B ＋3C ＋2D 。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a ，则A 的摩尔质量为____。 【答案】② ② ④ ① 1:1 1:1 1:1 4a g/mol 【解析】 【详解】 (1)①6.72L CH 4中：n(CH 4)= 6.72L 22.4L/mol =0.3mol ，m(CH 4)=0.3mol×16g/mol=4.8g ，ρ(CH 4)= m m M 16==g/L V V 22.4 ，N(H)=4N(CH 4)=1.2N A ； ②3.01×1023个HCl 分子中：n(HCl)=23 23 3.01106.0210⨯⨯=0.5mol ，V(HCl)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L ，ρ(HCl)=m m M 36.5==g/L V V 22.4 ，m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g ，N(H)=N(HCl)=0.5N A ； ③13.6g H 2S 中：n(H 2S)=13.6g 34g/mol =0.4mol ，V(H 2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L ，ρ(H 2S)= m m M 34==g/L V V 22.4 ，N(H)=2N(H 2S)=0.8N A ； ④0.2mol NH 3中：m(NH 3)=0.2mol×17g/mol=3.4g ，V(NH 3)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L ，ρ(NH 3)= m m M 17==g/L V V 22.4 ，N(H)=3N(NH 3)=0.6N A . 所以：体积最大的是②，密度最大的是②，质量最小的是④，含氢原子数最多的是①； （2）CO 、N 2两种气体涉及的元素有C 、O 、N 质子数分别为6、8、7，所以两种气体的分子的质子数分别为：14、14，质子数相等的CO 、N 2，物质的量相等；CO 、N 2摩尔质量分别为28g/mol 、28g/mol ，故摩尔质量之比1:1；根据m=nM 知：质量之比与摩尔质量成正比为28:28=1:1；根据阿伏伽德罗定律，相同条件下物质的量相等的气体具有相同的体积，故体积之比为1:1； （3）化学方程式系数的意义：表示物质的量。设A 的物质的量为3mol ，则三种混合气体的总物质的量为6mol ，由于平均相对分子质量为2a ，即平均摩尔质量为2a g/mol ，三种气体质量总和为12a g ，根据质量守恒定律，A 的质量也是12a g ，故A 的摩尔质量为4a g/mol 。

2020-2021高考化学物质的量的综合题试题附答案

2020-2021高考化学物质的量的综合题试题附答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．按要求完成下列填空。 （1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___。 （2）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为__g。 （3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的 _______。 （4）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。（用含d1,d2, d3的式子表示） （5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。 （6）标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L，密度为 1.0365g/cm-3的盐酸。请计算1体积水吸收_______体积的HCl可制得上述氨水。 【答案】6：3：2 34.2 5 6 (或83.3%) 6d3/(10 d1+5 d2)mol/L 40g/mol 22.4 【解析】 【详解】 （1）设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2； 故答案是：6：3：2； （2）3.22g芒硝的物质的量为3.22/322=0.01mol，所以溶液中 n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)=0.01×2=0.02mol，每100个水分子中溶有1个钠离子，所以 n(H2O)=100n(Na+)=2mol，0.01mol Na2SO4·10H2O 中含有水的物质的量为0.01×10=0.1mol，所以需要的水的物质的量为2-0.1=1.9mol，所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g；故答案是：34.2； （3）用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气；空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为: 9.5×2=19；设烧瓶的容积为V L，氨气的体积为x L，空气的体积为(V-x)L，则有:[17x/V m+(29×(V-x)/V m)]÷(V/V m)=19，解之得:x=5 6 V；将此瓶 气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即5 6 V，烧瓶内液面上升的体积占 烧瓶总体积为:(5 6 V)/V= 5 6 (或83.3%)；