高二下学期化学(必修二)《第一章-原子结构与性质》单元测试卷及答案
高二下学期化学(必修二)《第一章 原子结构与性质》单元测试卷及答案
一 单选题
1．2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“鈿”，tian ），Ts 的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（ ）
A ．Ts 的最高化合价为+7
B ．Ts 的非金属性比C1的弱
C ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数
D ．中子数为176的Ts 核素符号是176
117Ts
2．1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为：4
2He+147N→178O+11H 。
下列说法正确的是
A ．17
8O 和188O 互为同位素，178O 2和188O 2互为同素异形体
B ．4
2He 的原子结构示意图为
C ．147N 的核外电子共有7种运动状态
D ．一个1
1H 原子中含有一个质子 一个中子和一个电子
3．下列事实不能作为洪特规则特例证据的是
A ．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能
B ．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能
C ．基态铬原子的核外电子排布式为[Ar]3d 54s 1而不是[Ar]3d 44s 2
D ．某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s 22s 12p 3而不是1s 22s 22p 2
4．A B C D 四种元素，已知A 元素是地壳中含量最多的元素；B 元素为金属元素，它的原子核外K L 层电子数之和等于M N 层电子数之和；C 元素是第三周期中第一电离能最小的元素；D 元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是
A ．A
B
C
D 分别为O Ca Na Ar?
B ．元素A B
C 两两组成的化合物可为CaO 2CaO 2Na O 22Na O 等
C ．元素A C 简单离子的半径大小关系为A C <
D ．单质B C 还原性强弱关系为B C >
5．《Nature 》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W X Y Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y 原子的最外层电子数与W 原子的核外电子总数相等，X Z 同主族。下列说法正确的是
A ．第一电离能：W ＞X ＞Z
B．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y
C．最简单氢化物的沸点W＞X
D．最简单氢化物的稳定性：W＞X＞Y
6．下列说法不正确的是
A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因
B．元素周期表可分为5个区，其中非金属元素分布在s区和p区
C．周期表分区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号
D．周期表共18个纵列，可分为7个主族，7个副族，1个Ⅷ族，1个0族
7．下列说法正确的是
A．11C和14N是同种元素B．H与Na都是碱金属元素
CO空间填充模型：
C．Cl原子核外电子排布：D．
2
8．最近一个科研小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过H+的固体聚合物电解质。其结构如图所示
则下列说法错误的是
A．OX中碳原子的杂化方式为sp2，Ti4+的电子排布式为1s22s22p63s23p6
B．在能量转换过程中，固体电解质中H+由阳极向阴极移动
C．阴极电极反应式为：OX+4H++4e-=GC+H2O
D．为增强阳极电解液导电性，可在水中添加适量NaCl
9．X Y Z W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；X W在周期表中所处的周期数均等于其族序数；Y Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B．Y的简单氢化物的热稳定性比Z的简单氢化物强
C．X Y Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红
D．W的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应
10．短周期元素A B C D E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是
A．B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强
B．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红
C．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐
D．A的氢化物的沸点一定高于B的氢化物
11．原子序数依次增大的X Y Z R W T六种前20号元素，X Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y T位于同族，R最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3，是一种刺激性气味的气体，乙是由X Z W组成的盐。下列说法正确的是
A．由X Z W组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度
B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜Z
C．原子半径：W＜Z＜Y，而简单离子半径：Y＜Z＜W
D．ZR2TR2两化合物中R的化合价相同
12．核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是
A．4s>3d>3p>3s
B．6s>5p>4d>3d
C．5f>4d>3p>2s
D．7d>6d>5d>4d
13．已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（）
A．Be 的金属性强于Mg
B．相同条件下，单质Be 与酸反应比单质Li与酸反应剧烈
C．Be(OH)2碱性比Ca(OH)2的强
D．Be的原子半径大于B的原子半径
14．在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行(氢除外)为碱金属元素，稀有气体是第18纵行。下列说法中正确的是
A．铝元素位于第13纵行B．过渡元素在周期表中占11个纵行
C．第17纵行所有元素的化合价都有+7价D．第16纵行元素都是非金属元素
15．下列说法正确的是
A．玻尔原子结构模型不但成功解释了氢原子光谱，而且还解释了其他原子光谱
B．基态氧原子轨道表示式违背了泡利不相容原理
C．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．不同的能层所含的s能级的原子轨道数是不同的
二填空题
16．回答下列问题
(1)一种锂离子电池，以LiPF6 (六氟磷酸锂)的碳酸酯溶液(无水)为电解质溶液，其中P元素在周期表中的位置是___________，写出其基态原子的价层电子的轨道表示式___________，Li P F三种元素的基态原子的第一电离能由大到小顺序为___________(请填元素符号)。
(2)海港码头的钢管桩会受到海水的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护，工作原理如图所示。钢管桩上主要发生的电极反应式为：___________(假设海水为氯化钠溶液，下同)。也可以在钢管桩上焊接锌块进行保护，钢管桩中的铁上主要发生的电极反应式为：___________。
17．从原子结构角度分析2
Fe+稳定性的相对强弱：_______。
Fe+和3
18．元素的电负性(用γ表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。表中给出了14种元素的电负性：元素Al B Be C Cl F H
电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 2.1
元素Mg N Na O P K Si
电负性 1.2 3.00.9 3.5 2.10.8 1.8
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。
(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_______。
(2)请指出下列化合物中显正价的元素：
NaH：_______ NH3：_______ CH4：_______ ICl：_______。
(3)表中符合“对角线规则”的元素有Be和_______ B和_______，它们的性质分别有一定的相似性，原因是_______，写出表示Be(OH)2显两性的离子方程式：_______。
三计算题
19．某元素的一种核素X的质量数为A，含有N个中子，则a g 1H m X分子中所含质子数是________。20．完成下列基本计算：
(1)9.2g氮的氧化物NO x中氮原子的物质的量为0.2mol，则NO x的摩尔质量为________，此质量的NO x在标准状况下的体积约为________；
(2)19.2g Cu与足量稀硝酸反应时，转移电子总数是_____N A（N A表示阿佛加德罗常数）；
(3)元素M的某种原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知该原子中：质子数=中子数。
Ⅷ 该原子M的质量数A为_____________。
Ⅷ 写出该原子（核素）符号___________。
Ⅷ M元素在周期表中的位置是_______________。
四实验题
21．某研究性学习小组设计了实验验证元素周期律。
Ⅷ．利用图1所示装置(夹持仪器已略去)探究元素S C Si的非金属性强弱。
(1)分液漏斗A中应盛放的试剂是_______，能证明非金属性S>C>Si的现象为_______；试管C中发生反应的离子方程式为_______。
Ⅷ．用图2所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性良好)证明卤族元素的非金属性强弱Cl>Br>I。
实验过程：Ⅷ打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅷ当F和G中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅷ当F中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅷ……
(2)F中反应能证明非金属性Cl>Br的原因是_______(用离子方程式表示)。
(3)为证明非金属性Br>I，过程Ⅷ的操作是_______；现象为_______。
(4)氯溴碘非金属性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐_______，得电子能力逐渐_______。
参考答案与解析
1．D
【详解】A．Ts原子核外最外层电子数是7，最高化合价为+7，A正确；
B．Cl原子核外最外层电子数是7，Ts的电子层数比C1的多，最外层电子离核远，Ts的非金属性比Cl的弱，B正确；
C．同位素的质子数相同，核外电子数相同，C正确；
D．中子数为176的Ts核素符号为293
117
Ts，D错误；
故选D。
2．C
【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，17
8O2和18
8
O2是氧元素形成的同种单质，不互为同素异
形体，故A错误；
B．4
2
He的质子数和电子数均为2，质量数为4，原子结构示意图为，故B错误；
C．同种原子的核外不可能有运动状态完全相同的电子，核外有多少个电子,就有多少电子运动状态，14
7
N的原子核外有7个电子，则核外电子共有7种运动状态，故C正确；
D．1
1
H原子中质子数为1 质量数为1，则中子数为0，故D错误；
故选C。
3．D
【详解】A ．硼元素核外电子排布式为1s 22s 22p 1，铍元素核外电子排布式为1s 22s 2，铍元素的2s 轨道全充满，能量低，稳定，铍元素第一电离能比硼元素的第一电离能大，符合洪特规则特例，故A 不符合题意； B ．磷元素价电子排布式为3s 23p 3，3p 处于半满稳定，硫元素价电子排布式为3s 23p 4，因此磷元素的第一电离能大于硫元素，符合洪特规则特例，故B 不符合题意；
C ．洪特规则特例指的是是处于半满 全满 全空，能量低，因此基态铬原子的核外电子排布式为[Ar]3d 54s 1而不是[Ar]3d 44s 2，符合洪特规则特例，故C 不符合题意；
D ．碳原子的核外电子排布式1s 22s 22p 2，为基态，能量最低，基态原子获得能量2s 上的一个电子跃迁到2p ，与洪特规则特例无关，故D 符合题意；
答案为D 。
4．C
【解析】A B C D 四种元素，A 元素是地壳中含量最多的元素，则A 是O 元素；B 元素为金属元素，它的原子核外K L 层电子数之和等于M N 层电子数之和，则其原子核外电子数()22820=⨯+=，则B 是Ca 元素；C 元素是第三周期中第一电离能最小的元素，则C 是Na 元素；D 元素在第三周期中第一电离能最大，则D 是Ar 元素。
【详解】A ．由上述分析可知，四种元素A B C D 分别为O Ca Na Ar ，A 正确； B ．元素O Ca Na 两两组成的化合物可为CaO 2CaO 2Na O 22Na O 等，B 正确；
C ．2O - Na +电子层结构相同，离子的核电荷数越大离子半径越小，故离子半径2O Na -+>，C 错误；
D ．元素的金属性越强，其单质的还原性就越强，金属性Ca Na >，所以还原性Ca Na >，D 正确； 故选：C 。
5．A
【分析】W X Y Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大， X Z 同主族，根据化合物中价键可知Z 为+6价，故Z 为S 元素，X 为O 元素，Y 原子的最外层电子数与W 原子的核外电子总数相等，W 形成3个价键，且原子序数小于O 元素，为N 元素，则Y 为F 元素，据此分析。
【详解】由以上分析可知，W 为N 元素，X 为O 元素，Y 为F 元素，Z 为S 元素。
A.同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA 族 第V A 族第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素其第一电离能随着原子序数增大而减小，则第一电离能W ＞X ＞Z ，选项A 正确；
B.F 的非金属性最强，不存在最高价含氧酸，选项B 错误；
C.氨气和水分子之间都存在氢键，但水分子之间形成氢键更多，水的沸点更高，即最简单氢化物的沸点W ＜X ，选项C 错误；
D.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性F ＞O ＞N ，则气态氢化物的稳定性Y ＞X ＞W ，选项D 错误；
答案选A 。
6．C
【详解】A．原子结构决定元素的性质，则形成元素周期系的根本原因是随原子序数的递增原子的核外电子排布呈现周期性变化，故A正确；
B．根据元素周期表的分区，氢元素在s区，其他非金属元素在p区，故B正确；
C．铜价电子排布为3d104s1，而锌最后排4s上，所以应该除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的名称，故C错误；
D．周期表有18个列，16个族，有7个主族，7个副族，1个Ⅷ族，1个0族，故D正确；
答案选C。
7．C
【详解】A．11C和14N质子数不同，不是同种元素，故A错误；
B．H是非金属元素，不是碱金属元素，故B错误；
C．Cl原子核外电子排布：，故C正确；
CO球棍模型是：，故D错误；
D．
2
故答案为C
8．D
【详解】A．OX中含有碳氧双键，碳的杂化方式为sp2，Ti 失去4s 3d上的4个电子形成Ti4+，Ti4+的电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A正确；
B．该装置为电解池，在能量转换过程中，固体电解质中H+由阳极向阴极移动，故B正确；
C．根据装置图，阴极电极反应式为OX+4H++4e-=GC+H2O，故C正确；
D．若在水中添加适量NaCl，则阳极氯离子失电子生成氯气，故D错误；
选D。
9．D
【分析】X Y Z W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y Z相邻，则X最外层电子数为1；X W在周期表中所处的周期数均等于其族序数，则X为H元素，W应该为第三周期元素，为Al元素；Y Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等，则Y为N元素，Z为O元素，以此分析解答。
【详解】根据以上分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Al元素。
A．同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，一般而言，电子层越多，原子半径越大，则原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，故A错误；
B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性O＞N，则O对应的氢化物稳定性较强，故B错误；C．H N O组成NH3•H2O溶液呈碱性，会使石蕊溶液变蓝，故C错误；
D．W的氧化物为Al2O3，Al2O3为两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故D正确；
故选D。
【分析】短周期元素A B C D E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则A是C元素；B的氢化物的水溶液呈碱性，则B为N元素；C D为金属元素，原子序数大于氮，处于第三周期，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，其最外层电子数为2，所以D为Mg元素，C 为Na元素；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象，则E是Cl元素。
【详解】A．氯元素的非金属性强于氮元素，所以HClO4的酸性比HNO3的强，A错误；
B．Mg单质与沸水反应后生成氢氧化镁，溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，B正确；
C．某物质焰色试验呈黄色，该物质含有Na元素，可能是含钠盐，也可能为NaOH等，C错误；
D．A的氢化物有烷烃烯烃炔烃芳香烃等，碳原子数小于等于4时，为气态，大于4以上为液态；B 的氢化物是氨气，虽然氨气分子之间形成氢键，沸点较高，但其沸点不一定高于A的氢化物，D错误；
故选B。
11．A
【分析】根据信息知原子序数依次增大的X Y Z R W T六种前20号元素，R最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故R为O元素；X Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，原子序数均小于氧，且X原子序数小于Y，则X为H Y为Be；W无正价，则W为F元素；甲的化学式为ZX3，是一种刺激性气味的气体，Z为N元素，甲为NH3；乙是由X Z W组成的盐，则乙为NH4F；Y T位于同族，则T为Mg或Ca。
【详解】A．由X Z W组成盐为NH4F，其水溶液呈酸性，则铵根离子水解程度大于氟离子水解程度，则溶液中铵根离子浓度小于氟离子浓度，A正确；
B．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性N＜O＜F，故氢化物稳定性：N＜O＜F，B错误；C．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：F＜N＜Be，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故简单离子半径：Be2+＜F-＜N3-，C错误；
D．NO2CaO2两化合物中前者氧元素为-2价后者氧元素为-1价，D错误；
故选：A。
12．A
【详解】原子核外电子排布按照能量由低到高的各能级顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f ，A不符合事实，故答案选A。
13．D
【详解】A．同主族元素从上到下金属性增强，Be的金属性小于Mg，故A错误；
B．同周期元素从左到右金属性减弱，相同条件下，单质Li与酸反应比单质Be 与酸反应剧烈，故B错误；C．同主族元素从上到下金属性增强，所以Be(OH)2碱性比Ca(OH)2的弱，故C错误；
D．同周期元素从左到右原子半径减小，Be的原子半径大于B的原子半径，故D正确；
选D。
【详解】A ．由元素周期表可知，铝元素位于第3周期ⅧA 故在第13纵行，A 正确；
B ．过渡元素包括七个副族和第Ⅷ族，其中第Ⅷ族包括第8 9 10三个纵列，故过渡元素在周期表中占10个纵行，B 错误；
C ．第17纵行包括F Cl Br I At ，其中F 无正价，其余元素的化合价都有+7价，C 错误；
D ．第16纵行含有O S Se Te Po ，其中钋（Po ）是金属元素，其余元素都是非金属元素，D 错误； 故答案为：A 。
15．B
【详解】A ．玻尔的原子结构模型成功解释了氢原子光谱是线状光谱的事实，但对多电子原子的光谱无法解释，故A 错误；
B ．泡利不相容原理是每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，题中所给轨道式，违背了泡利不相容原理，故B 正确；
C ．在多电子原子中，电子填充原子轨道时，电子按照能量由低到高的顺序填充，如4s 的能量比2p 高，故C 错误；
D ．s 能级只有一个原子轨道，故D 错误；
答案为B 。
16．(1) 第三周期第V A 族
F>P>Li
(2) -22-2H O+2e =H +2OH ↑ -22O +4e +2H O=4OH -
【解析】(1)
P 元素为15号元素，核外有3个电子层，最外层电子数为5个，故在周期表中位置为第三周期第V A 族；其基态原子价电子排布式为3s 23p 3，对应轨道排布式为：；同周期第一电离能从左往右呈现增大趋势，同主族从下往上，第一电离能逐渐增大，故三者第一电离能顺序为：F P Li ＞＞；
(2)
若为外加电流法，则钢管桩连接电源负极作阴极，此时H 2O 电离出的H +在其表面得电子产生H 2，对应电
极反应式为：-22-2H O+2e =H +2OH ↑；若为焊接锌块，则为牺牲阳极的阴极保护法，此时钢管桩作正极被保
护，O 2在其表面得电子，对应电极反应为： --22O +4e +2H O=4OH 。
17．2Fe +：6[Ar]3d ，3Fe +：5[Ar]3d ，3Fe +的3d 能级电子为半充满的稳定结构，故稳定性：32Fe Fe ++>
【详解】2Fe +：6[Ar]3d ，3Fe +：5[Ar]3d ，3Fe +的3d 能级电子为半充满的稳定结构，故稳定性：32Fe Fe ++>。 18． 同周期从左到右，元素原子的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素原子的电负性逐渐减小 Na H H I Al Si 电负性值相近 Be(OH)2+2H +=Be 2++2H 2O Be(OH)2+2OH -=BeO 2-2
+2H 2O
【详解】(1)由题给信息可知，同周期从左到右，元素原子的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素原子的电负性逐渐减小；
(2)电负性数值小的元素在化合物中显正价，NaH NH 3 CH 4 ICl 中电负性数值小的元素分别是Na H H I ；
(3)“对角线规则”指在元素周期表中某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似，其原因是元素的电负性值相近，所以表中符合“对角线规则”的元素有Be 和Al ，B 和Si ；它们的性质分别有一定的相似性，是因为它们的电负性值相近；Be(OH)2显两性，即Be(OH)2既能与酸反应，又能与碱反应，离子方程式分别为：Be(OH)2+2H +=Be 2++2H 2O Be(OH)2+2OH -=BeO 2-
2+2H 2O 。
19．6.02×1023×a A+m
(A -N+m) 【分析】根据n =
m M 计算物质的量，然后利用质量数与质子数 中子数的关系及物质的量及与阿伏伽德罗常数的关系计算。
【详解】1H m X 相对分子质量是(A+m)，其摩尔质量为(A+m) g /mol ，a g 1H m X 的物质的量n (1H m X)=()m ag a M A m g /mol A m
==++ mol ，核素X 的质量数为A ，含有N 个中子，则其质子数为Z=(A -N)，1H m X 分子中质子数为(A -N+m)，所以a g 1H m X 分子中所含质子的物质的量为
a A m + mol×(A -N+m)=a A m
+×(A -N+m) mol ，故其中含有的质子数目为6.02×1023×
a A+m (A -N+m)。 20．(1) 46g/mol 4.48L
(2)0.6
(3) 40 40Ca 第四周期第ⅧA 族
【详解】（1）9.2g 氮的氧化物NO x 中氮原子的物质的量为0.2mol ，则NO x 的物质的量是0.2mol ，所以摩尔质量为9.2g÷0.2mol ＝46g/mol ；此质量的NO x 在标准状况下的体积约为0.2mol×22.4L/mol ＝4.48L ；
（2）19.2g Cu 的物质的量是19.2g÷64g/mol ＝0.3mol ，与足量稀硝酸反应时生成硝酸铜，铜元素化合价从0价升高到+2价，转移电子总数是0.6N A ；
（3）由-+Cl +Ag AgCl ↓＝可知，n (Cl -)=n(Ag +)=0.2L×1mol/L=0.2mol ，所以MCl 2的物质的量是0.1mol ，则M (MCl 2)=11.1g÷0.1mol=111g/mol ，由摩尔质量与相对分子质量的数值相等及质量数=质子数+中子数，则M=111-35.5×2=40，又因为质子数=中子数，所以Z=20，则M 是Ca ；
Ⅷ该原子M 的质量数A ＝40；Ⅷ该原子（核素）符号为40
20Ca ；ⅧCa 元素在周期表中的位置是第四周期第ⅧA 族。
21．(1) 稀硫酸 锥形瓶B 中固体溶解并产生气泡，试管C 中产生白色沉
淀 22232323CO SiO H O=CO H SiO --+++↓
(2)222Br Cl =Br 2Cl --++
(3) 打开活塞b ，将少量G 中溶液滴入下方试管中，关闭活塞b ，取下试管振荡 静置后下层溶液变为紫红色
(4) 增大 减弱
【分析】Ⅷ 比较S C Si 三种元素的非金属性强弱，利用的是元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱(强酸制弱酸的原理比较)来判断；
Ⅷ 利用酸性高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，再利用氯气与溴化钠反应产生的溴再与碘化钾反应，通过实验证明卤族元素的非金属性强弱Cl>Br>I 。
【详解】（1）比较S C Si 三种元素的非金属性强弱，利用的是元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱(强酸制弱酸的原理比较)来判断，所以分液漏斗中盛放稀硫酸，锥形瓶B 中稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳进入试管C 中和硅酸钠反应生成硅酸沉淀；
答案为稀硫酸；锥形瓶B 中固体溶解并产生气泡，试管C 中产生白色沉淀；
22232323CO SiO H O=CO H SiO --+++↓；
（2）生成的氯气通入F 装置中把溴化钠氧化为单质溴，
F 中溶液发生反应的离子方程式是--222Br +Cl =Br +2Cl ； （3）由于要排除氯气对溴，置换碘的实验干扰，则为了证明溴的氧化性强于碘，过程Ⅷ的操作是打开活塞b ，将少量
G 中溶液滴入
H 中，关闭活塞b ，取下H 振荡；现象是静置后四氯化碳层溶液变为紫红色；
（4）氯 溴 碘单质的非金属性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
高二下学期化学(必修二)《第一章-原子结构与性质》单元测试卷及答案
高二下学期化学(必修二)《第一章 原子结构与性质》单元测试卷及答案 一 单选题 1．2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“鈿”，tian ），Ts 的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（ ） A ．Ts 的最高化合价为+7 B ．Ts 的非金属性比C1的弱 C ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数 D ．中子数为176的Ts 核素符号是176 117Ts 2．1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为：4 2He+147N→178O+11H 。 下列说法正确的是 A ．17 8O 和188O 互为同位素，178O 2和188O 2互为同素异形体 B ．4 2He 的原子结构示意图为 C ．147N 的核外电子共有7种运动状态 D ．一个1 1H 原子中含有一个质子 一个中子和一个电子 3．下列事实不能作为洪特规则特例证据的是 A ．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能 B ．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能 C ．基态铬原子的核外电子排布式为[Ar]3d 54s 1而不是[Ar]3d 44s 2 D ．某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s 22s 12p 3而不是1s 22s 22p 2 4．A B C D 四种元素，已知A 元素是地壳中含量最多的元素；B 元素为金属元素，它的原子核外K L 层电子数之和等于M N 层电子数之和；C 元素是第三周期中第一电离能最小的元素；D 元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是 A ．A B C D 分别为O Ca Na Ar? B ．元素A B C 两两组成的化合物可为CaO 2CaO 2Na O 22Na O 等 C ．元素A C 简单离子的半径大小关系为A C < D ．单质B C 还原性强弱关系为B C > 5．《Nature 》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W X Y Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y 原子的最外层电子数与W 原子的核外电子总数相等，X Z 同主族。下列说法正确的是 A ．第一电离能：W ＞X ＞Z
高中化学选择性必修2第一章原子结构与性质单元练习题含答案
高中化学选择性必修2第一章原子结构与性质单元练习题 学校:___________姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下列化学用语的表述正确的是（ ） A ．Ge 原子的价电子构型：10223d 4s 4p B ．二氧化碳分子的比例模型： C ．Na Cl 溶液导电：+-电解NaCl Na +Cl D ．COS 的电子式： 2．下列说法正确的是（ ） A ．基态原子的能量一定比激发态原子的能量高 B ．焰色试验是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 C ．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 D ．电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 3．M -的最外层电子排布式为3s 23p 6，下列说法中正确的是（ ） A ．M 可能为稀有气体元素 B ．M 原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 64s 1 C ．M 原子的价层电子排布式为3p 5 D ．M 的最外电子层上有7个电子 4．下列有关认识中正确的是（ ） A ．在同一能层不同能级上的电子，其能量肯定不同 B ．各能层的能级都是从s 能级开始至f 能级结束 C ．各能层含有的能级数为n-1 D ．各能层含有的电子数为22n 5．下列说法正确的是（ ） A ．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B ．s 能级的电子云呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C ．p 电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有两个伸展方向 D ．2s 轨道与1s 轨道都是球形，但2s 轨道的球形半径更大 6．下列有关各元素的性质递变规律错误的是
高二化学人教版选择性必修2第一章《原子结构与性质》测试题(含答案)
《原子结构与性质》测试题 一、单选题 1．X、Y、Z三种短周期元素，X的原子半径小于周期表中任何其他元素原子的半径，Y的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是 A．X的气体单质可以在Z的气体单质中燃烧 B．Y 原子的半径大于Z原子的半径 C．Y 与Z形成的化合物中，Z元素显正价 D．Z与X形成的简单化合物为离子化合物 2．下列元素位于元素周期表中第二周期的是( ) A．H B．C C．Na D．S 3．下列说法中，正确的是（） A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动 B．互为同素异形体的两科物质，其理化性质均相似 C．两种微粒，若核外电子排布完全相同、则其化学性质一定相司 D．每个电子层最多客纳的电子数是2 2n个（n分别对应1、2、3、……） 4．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A．He B．C．1s2D． 5．下列实验操作、现象和结论均正确的是 A．A B．B C．C D．D 6．短周期主族元素X、Z、Y、P的原子序数逐渐增大。四种元素形成的化合物结构如图所示，其中各原子的核外电子排布均处于稳定结构。且X与Z、Y、P均可形成电子数相等的分子，X2P常温常压下为液体。下列说法不正确的是()
A ．Y 和P 形成的化合物Y 2P 中存在非极性共价键 B ．Z 、Y 、P 的非金属性和最高价氧化物对应水化物的酸性都逐渐增强 C ．Y 的氢化物能和它的最高价氧化物对应水化物反应生成盐 D ．X 形成的简单离子半径不一定比Li ＋小 7．下列关于碳和硅的比较，正确的是( ) A ．碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态 B ．碳和硅的最高化合价都是+4价 C ．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位 D ．硅与碳一样均含有两种常见价态的氧化物——SiO 和2SiO 8．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（ ） A ．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 B ．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C ．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 D ．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极 9．下列各组物质性质的比较，正确的是( ) A ．酸性：2434H SO >H PO B ．碱性：22Ca(OH)
2020-2021学年高二化学鲁科版选择性必修2《原子结构与元素性质》测试题（含答案）
2020-2021学年高二化学鲁科版选择性必修2《原子结构与元 素性质》测试题（含答案） 第一章《原子结构与元素性质》测试题 一、单选题 1．下列有关化学用语的表述正确的是（） A．次氯酸的电子式为 B．基态铜原子的价电子轨道表示式为 C．基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4 D．F-的结构示意图为 2．我国科研人员发现了一种由[Bi2O2]2+和[ BiS2Cl]2-交替堆叠构成的新型超导体Bi3O2S2Cl（已知Bi与P同主族）。下列相关叙述错误的是 A．PH3比BiH3更稳定 B．Bi3O2S2Cl中Bi显+3价 C．同浓度水溶液的酸性：H2SO4> HClO4 D．O与S具有相同的最高正价 3．已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系： ①2X＋3Y2＋=2X3＋＋3Y； ②Z元素最高价氧化物对应的水化物的碱性比X元素的强； ③由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极。 则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y C．Z＞Y＞X＞W D．Z＞X＞Y＞W 4．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，单质Z在X单质中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。下列说法正确的是（） A．电负性：X＞R＞Z＞Y
B．X与Z组成的化合物肯定含有共价键 C．原子半径：Z＞R＞X＞Y D．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞R 5．下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是（） A． B． C．F D．Na+ 6．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述： ①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A 离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是（） A．③⑤ B．①②⑦ C．③④⑥ D．③④⑤⑥⑦ 7．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是() X Y Z W A．常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高 B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．W元素的金属性比Z元素的金属性强 8．如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）
20202021学年高二下学期鲁科版()化学选择性必修二第一章《原子结构与元素性质》测试题(含答案)
20202021学年高二下学期鲁科版（）化学选择性必修二第一章《原子结构与元素性质》测试题（含答案） 第一章《原子结构与元素性质》测试题一、单选题 1．已知下表中元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是原子 N S O Si 半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 A．0.70×10-10m B．0.80×10-10m C．1.10×10-10m D．1.20×10-10m 2．下列能正确表示某元素原子处于最低能量状态的是 A． B． C． D． 3．X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为( ) A．Al B．P C．Ar D．K 4．最 近我国科研人员发现了一种安全、高效的 ___化学试剂，下列有关元素F、O、N的说 ___确的是 A．电负性： B．第一电离能：C．最高正价：D．N原子的基态原子核外未成对电子数最多 5．能用于比较硫、氯两种元素非金属性强弱的是 A．熔点：S > Cl2 B．酸性：HClO4 > H2SO4 C．相对原子质量：Cl > S D．氧化性：HClO>H2SO3 6．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）A． B． C． D． 7．已知短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，已知W的简单氢化物与其最高价含氧酸可以化合成盐，Y 与W同主族，X、Z形成的双聚分子结构如图。下列说 ___确的是( ) A．简单离子半径：X＞W B．最简单气态氢化物的稳定性：W＜Y C．电解X与Z形成的化合物可制备X单质 D．YZ3分子中所有原子均达到8电子稳定结构 8．下列关于氢元素的说法中不正确的是( ) A．氢元素是宇宙中最丰富的元素 B．氢原子核外电子的电子云轮廓
人教版(2019)选择性必修2第一章《原子结构与性质》测试题(含答案))
《原子结构与性质》测试题一、单选题 1．37 17Cl与39 19 K具有相同的 A．中子数B．质子数C．核外电子数D．质量数 2．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间() A．第七周期第0族B．第六周期第ⅡA族 C．第八周期第ⅠA族D．第六周期第ⅦA族 3．某元素的原子结构示意图为，由此得到的结论不正确 ．．．的是 A．该元素属于金属元素B．该元素最高化合价为+2价 C．该原子在化学反应中易得电子D．该元素位于第3周期、第ⅡA族4．据报道，碳纳米管是由碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍;N5可用作烈性炸药。下列说法不正确的是（） A．金刚石与碳纳米管互为同素异形体B．N5与N2互为同素异形体 C．互为同素异形体的物质的性质完全相同D．N5与N2之间的转化属于化学变化 5．铀(235 92U)已经成为新能源的主角。下列有关（235 92 U）说法不正确 ．．．的是() A．原子序数为92 B．中子数为92 C．电子数为92 D．质子数为92 6．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（） A．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素 B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C．碱溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是碱的溶液 D．催化剂在化学反应前后质量不变，因此化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂7．以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的是 A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．③④⑥
8．下列有关化学用语表示正确的是 C B．硫化氢的电子式： A．中子数为8的氧原子：18 8 C．F-的结构示意图：D．苯分子的球棍模型： 9．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A．Q位于第三周期ⅠA族 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．简单离子半径：M->Q＋>R2＋ D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 10．元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成的化合物的化学式为（） A．XY B．X2Y C．XY2D．XY3 11．下列有关化学用语正确的是 A．氢氧根离子的电子式： B．NH5的结构与NH4Cl相似，如图所示 C．离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－ D．同素异形体O2和O3之间的转化为物理变化 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数；Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
鲁科版(2019)高中化学选择性必修2第一章《原子结构与元素性质》检测题(含答案)
《原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．下列元素中，非金属性最强的是（） A．氟B．氯C．溴D．碘 2．核电荷数为1～18的元素中，下列说法不正确的是（） A．最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素 B．最外层有2个电子的元素不一定是金属元素 C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D．最外层电子数为7的原子，最高正价为+7 3．门捷列夫根据元素周期表的位置，预测到锗的存在。锗的最外层电子排布为4s24p2，以下相关判断最有可能错误的是（） A．通常状态下，二氧化锗与二氧化碳都是非极性的分子 B．单质锗的导电性优于一般非金属，劣于一般金属 C．甲锗烷(GeH 4 )是一种结构与甲烷相似的化合物 D．锗失去1个电子需要的能量低于碳 4．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，下列关系正确的是 A．原子半径：W＜X B．气体WX可以用排空气法收集 C．化合物熔点：Y 2X 3 ＜YZ 3 D．最高价含氧酸的酸性：W＜Z 5．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Y、Z 最外层电子数之和为10；W 与X形成的化合物可与Z的单质反应，其中一种有机产物曾被用做麻醉剂。下列说法正确的是A．最高正价:W 6．下列离子的核外电子排布与氩原子核外电子排布不同的是 A ．Cl - B ．S 2- C ．K + D ．Na + 7．有四种微粒的结构示意图，下列叙述中错误的是（ ） A ．它们属于不同种元素 B ．它们的核外电子排布相同 C ．它们都是离子 D ．它们都具有稀有气体原子的稳定结构 8．已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的( ) A ．①④ B ．①②④ C ．①③④ D ．①②③④ 9．下列事实不能说明X 元素比Y 元素的非金属性强的是( ) ①X 原子的最外层电子数比Y 原子的最外层电子数多 ②X 单质可以把Y 从其氢化物中置换出来 ③X 元素的最高正价比Y 的高 ④气态氢化物溶于水后的酸性：X 强于Y A ．②③④ B ．①②④ C ．①②③ D ．①③④ 10．下列关于碱金属元素和卤素的说法中正确的是（ ） A ．卤素单质越活泼，其熔沸点就越低 B ．卤素单质都能和水剧烈反应 C ．碱金属均能沉于煤油下方 D ．碱金属在空气中加热均能生成多种氧化物 11．短周期元素W 、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 A ．氢化物沸点：X ＜Z B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y ＞ W 第一章 原子结构与性质 单元测试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(共40分) 1、(4分)X 和Y 在周期表中的相对位置如图所示。已知Y 原子最外能层上电子排布为n 1n+1ns np ，则X 的原子序数是( ) 2、(4分)下表是第三周期部分元素的电离能数据。 A.甲的金属性比乙强 B.乙的常见化合价为+1价 C.丙不可能为非金属元素 D.丁一定为金属元素 3、(4分)具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是( ) ①3p 轨道上只有一对成对电子的原子 ②外围电子排布式为263s 3p 的原子 ③3p 轨道为半满的原子 ④正三价阳离子的核外电子排布与氖原子相同的原子 A.①②③④ B.③①②④ C.②③①④ D.②④①③ 4、(4分)下列各组元素中，电负性依次减小的是( ) A.O 、Cl 、H B.K 、Na 、Al C.As 、P 、H D.O 、S 、Cl 5、(4分)四种元素基态原子的电子排布式如下：①226211s 2s 2p 3s 3p ；②22621s 2s 2p 3s ；③221s 2s ；④2211s 2s 2p 。下列有关比较中正确的是( ) A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：④>③>①>② C.电负性：③>④>①>② D.最高正化合价：④＝①>③＝② 6、(4分)下列说法或有关化学用语的表达正确的是( ) A.在基态多电子原子中，p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量 B.基态Fe 原子的外围电子排布图为 C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D.根据原子核外电子排布的规律，Cu 在周期表中处于s 区 7、(4分)下列有关核外电子排布的表示不正确的是( ) A.29Cu 的电子排布式：226261011s 2s 2p 3s 3p 3d 4s B.K 的简化电子排布式：1[Ar]4s C.N 原子的电子排布图为 D.S 原子的电子排布图为 8、(4分)已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；一般，两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。下表给出了14种元素的电负性，则下列说法错误的是( ) B.元素电负性越大，其非金属性越强 C.根据电负性数据可知32Mg N 中含有离子键 D.2BeCl 含金属元素铍，故属于离子化合物 9、(4分)现代污水处理工艺中常利用聚合铁在水体中形成絮状物，以吸附2Mn +等重金属离子，聚合铁简称PFS ，化学式为()()243/2Fe 5<(OH)SO 10n n m n m -⎡⎣<⎤⎦，。下列说法错误的是( ) A.PFS 中铁元素显+3价 B.基态铁原子的价层电子排布式为623d 4s C.由4FeSO 溶液制备PFS 需经过氧化、水解和聚合等过程 D.由表可知失去1个电子时，气态2Fe +比气态2Mn +难 第1章《原子结构与元素性质》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.下列能级中可容纳电子数最多的是() A． 6s B． 4p C． 3d D． 4f 2.某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是() A．该原子核内有13个中子 B．该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1 C．该原子最外层有1个电子 D．该原子第二能层上有8个电子 3.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定() ①能层①能级①电子云的伸展方向①电子自旋状态 A． ①① B． ①① C． ①① D． ①① 4.以下核外电子的表示方法中，能表示该原子处于能量最低状态的是() A． N： B． F： C． Fe：[Ar]3d54s2 D． Cu：[Ar]3d104s1 5.钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是() A．上述钛原子中，中子数不可能为22 B．钛元素在周期表中处于第四周期①B族 C．钛原子的外围电子排布为3d24s2 D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素 6.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是() A． C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E B．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C．元素B、C之间不可能形成化合物 D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应 7.如表所示是第三周期部分元素的电离能(单位：kJ·mol－1)： 下列说法正确的是() A．甲的金属性比乙强 B．乙的常见化合价为＋1 C．丙不可能为非金属元素 D．丁一定为金属元素 8.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为() ①a－4①a－5①a＋3①a＋4 A． ①① B． ①① C． ①① D． ①① 9.下列说法正确的是() A．氢原子光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱 B． “量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点 C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱 第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A ．162O 和18 3O 互为同位素 B ．金刚石和富勒烯互为同素异形体 C ．32CH CH OH 和33CH OCH 互为同分异构体 D ．CH 4与CH 3CH(CH 3)CH 3互为同系物 2．根据某种共性，可将CO 2、P 2O 5、SO 2归为一类，下列物质中完全符合此共性而能归为此类物质的是 A ．CaO B ．SiO 2 C ．CO D ．H 2O 3．3He 的原子核内的质子数为 A ．1 B ．2 C ．3 D ．6 4．下列说法正确的是 A ．雨水淋湿的自行车，先用布擦净后再用带油的布擦 B ．原子均由质子和中子构成 C ．含有氧元素的物质一定是氧化物 D ．CH 4中碳元素为+4价 5．核内中子数为N 的离子R 2+，质量数为A ，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量为 A ． (-+8)mol +16 n A N A B ．(-+10)mol +18n A N A C ．(-+2)mol A N D ．()8n A N mol A -+ 6．若n=3，以下能级符号错误的是 A ．np B ．nd C ．nf D ．ns 7．下列有关性质的比较，正确的是 A ．金属性：Na>K B ．氧化性：Cl 2>Br 2 C ．还原性：Fe 2+>I - D ．酸性：HClO>H 2SO 4 8．已知n 表示能层序数，下列说法正确的是 A ．各能级最多可容纳的电子数按s 、p 、d 、f……的顺序依次为1、3、5、7……的2倍 B ．各能层的能级都是从s 能级开始至f 能级结束 C ．各能层含有的能级数为n -1 第一章《原子结构与元素性质》测试题 一、单选题 1．短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大；灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下YW4呈气态。 下列说法不正确的是 A．元素的电负性：Q＞Z＞W B．YW4中Y为sp3杂化，YW4为正四面体形分子 C．简单离子半径：Z＞X＞Q D．氢化物的稳定性：Q＞Z＞Y 2．下列说法错误的是 A．在1个CsCl晶胞中含有1个Cs+ B．SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度要大 C．X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，第一电离能可能Y大于X D．根据电子排布的特点，Cu和Ga在周期表中都属于d区 3．下列电子层中，只包含有s能级的是 A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层4．下列关于含氮微粒的表述正确的是 A．N2的电子式为B．N3-的最外层电子数为6C．N3-的质子数是20D．基态氮原子未成对电子的电子云形状相同 5．下列说法不正确的是 A．利用元素周期表，在金属与非金属的分界线附近寻找各种优良的催化剂B．稀有气体元素原子中最外电子层都已经填满，形成了稳定的电子层结构C．同一周期主族元素，随着核电荷数的递增，失去电子能力逐渐减弱 D．核素240 115 Mc的一种氧化物的化学式为240 115 Mc2O3，该氧化物既有氧化性又有还原性 6．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是（） A．原子半径由小到大的顺序为A＜B＜C＜Y B．A、B的氢化物的稳定性强弱顺序为HA＜HB C．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3＜H2XO3 D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B-＜C2- 7．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价： 高二化学(必修二)第一章原子结构与性质单元测试卷及答案解析 一、单选题（共15题） 1．根据元素周期律比较下列性质，错误的是 A．酸性： HClO4> H2SO4> H2SiO3B．碱性： KOH 第一章测评 一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共20分) 1.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法。根据对它们的理解,下列叙述中正确 的是() A.因为s轨道的形状是球形的,所以s电子做的是圆周运动 B.3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同 C.钒原子核外有4种形状的原子轨道 D.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 2.在学习核外电子排布知识时,甲、乙两小组对多电子原子能级的有关知识产生了分歧:甲组认为第三周期元素的基态原子中,不可能出现d电子,而乙组认为第三周期元素基态原子中一定有d电子,下列可作为甲组论据的是() A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.洪特规则 D.3d能级能量比4s能级高 3.下列原子的价层电子排布式或价层电子轨道表示式中,①②两种状态的能量符合E(①)>E(②)的是 () A.氮原子:①② B.钠原子:①3s1②3p1 C.铬原子:①3d54s1②3d44s2 D.碳原子:①② 4.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列,例如曾被选为我国年度十大科技成果之一的一种一 维的纳米材料,其化学式为RN。已知该化合物里与氮微粒结合的R n+核外有28个电子,则R位于元素周期表的() A.第三周期第ⅤA族 B.第四周期第ⅢA族 C.第五周期第ⅢA族 D.第四周期第ⅤA族 5.下列说法正确的是() A.1s22s22p63s13p1表示的是基态原子的电子排布 B.电子由激发态跃迁到基态时吸收能量 C.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,第一电离能依次增大 D.日常生活中的许多可见光,如霓虹灯光、节日焰火等,都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 6.下列说法正确的是() A.Na、Mg、Al的第一电离能依次增大 B.V、Cr、Mn的最外层电子数依次增多 C.S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小 D.O、F、Ne的电负性逐渐增大 7.某元素X的逐级电离能如表所示,单位是kJ·mol-1,下列说法正确的是() 第一章原子结构与性质综合测试卷 参考答案与试题解析 一．选择题（共14小题，每小题3分，共42分） 1．下列有关认识正确的是（） A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．第n能层含有的能级数为n﹣1 D．第n能层含有的电子数一定为2n2 【分析】A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7； B．各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等； C．各能层含有的能级数为n； D．各能层最多含有的电子数为2n2。 【解答】解：A．原子核外各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7，故A正确； B．n＝2时，只有两个能级2s、sp能级，没有f能级，故B错误； C．各能层中能级数等于其所处的能层数，例如当n＝1时，它有1s能级，故C错误； D．各能层最多含有的电子数为2n2，但最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子，倒数第三层不能超过32个电子，故D错误； 故选：A。 【点评】本题考查了电子的排布、能层和能级的关系等知识点，题目难度中等，明确核外电子排布式规律即可解答，试题培养了学生的灵活应用能力。 2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（） A．He B．C．1s2D． 【分析】原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况，还能表示电子在原子轨道上的自旋情况，对电子运动状态描述最详尽。 【解答】解：He是氦元素符号，表示核外有一个电子层且有2个电子，1s2表示在 1S轨道上有2个电子，表示1S轨道上有2个电子，且自旋相反。 故选：D。2022-2023学年人教版(2019)选择性必修二第一章 原子结构与性质 单元测试卷(含答案)
第1章《原子结构与元素性质》测试卷 2020-2021学年高二化学鲁科版(2019)选择性必修2
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