高一化学必修二第一章单元测试题(含答案及解析)

高一化学必修二第一章单元测试题（含答案及解析）

时间：90分钟满分：100分

一、选择题(每小题3分，共48分)

1．下列说法中正确的是()

A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系

B.146C和177N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素

C．已知铱的一种核素是19177Ir，则其核内的中子数是114

D．钾的原子结构示意图为

【答案】C

2．在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C：12 Cl：35.5S：32Cu：64等。请问这些数值准确的说法应该是()

A．某种核素的相对原子质量

B．某种核素的近似相对原子质量

C．某种元素的平均相对原子质量

D．某种元素的平均相对原子质量的近似值

【答案】D

【解析】相对原子质量有四种形式，核素的相对原子质量(用该核素原子实际质量与12C 原子实际质量的1/12相比所得的数值)，核素的近似相对原子质量(通常用质量数代替)，元素的平均相对原子质量(根据某种元素各种天然同位素的相对原子质量与它在自然界所占原子百分数计算出来的平均值)，我们在日常生活中最常用的则是元素相对原子质量的近似值(取相对近似整数，这样在计算时比较方便)。

3．下列有关碱金属元素的说法正确的是()

A．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂

B．从锂到铯，密度由小到大

C．从锂到铯，熔沸点依次升高

D．钠与水反应不如钾与水反应剧烈

【答案】D

【解析】锂与氧气反应只能生成氧化锂，钾的密度反常。从锂到铯，熔沸点依次降低。

4．下列各组物质中，互为同位素的是()

A．D2O和H2O

B．235U和238U

C．O3和O2

D．SO3和SO2

【答案】B

【解析】同位素为质子数相同中子数不同的原子。

5．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是()

A．b－d＝n＋m

B．a－b＝n－m

C．a－c＝m－n

D．c－d＝m＋n

【答案】A

【解析】验证备选项，如A中，根据字母对应的离子可知，描述的是b Y n＋、d R m－的关系。由电子层结构相同，可得：b－n＝d＋m，移项得b－d＝n＋m。

6．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：

①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；

⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等。其中正确的是()

A．①②B．③④⑤

C．③⑤D．③④

【答案】B

【解析】由题干知，A为金属元素，B为非金属元素，A比B多一个电子层，A的原子半径大于B，A的离子半径小于B。A可能与B同主族，也可能在B的前面一个或几个主族。

7．下列说法错误的是()

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

【答案】AD

【解析】离子核外电子层数不一定等于周期数，如阳离子。同位素的物理性质不同，化学性质基本相同。

8．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()

A．KCl B．Na2S

C．Na2O D．K2S

【答案】D

【解析】由Y的最高正价与负价的绝对值之差是4，可确定Y为ⅥA族元素。再由阴、阳离子的电子层结构相同，可得出该物质K2S。

9．下列叙述正确的是()

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

【答案】BC

【解析】失电子数的多少与金属性的强弱无关。能与酸反应的氧化物，可能为碱性氧化物，也可能为两性氧化物。

10．若周期表ⅢA族中的某元素X和ⅥA族中的某元素Y化合，下列说法中肯定不可能的是()

A．形成了X3＋离子和Y2－离子

B．形成的化合物中含有离子键

C．形成分子式为X3Y2的化合物

D．形成的化合物可能具有两性

【答案】C

【解析】ⅢA族某元素X显＋3价，ⅥA族元素显－2价，形成的化合物为X2Y3。

11．据最新报道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用。下列说法正确的是() A．硼元素的质量数是10

B．10B的中子数与核外电子数不同

C．10B20是一种新合成的化合物

D．10B20具有较强的化学活性

【答案】D

12.

A ．0.080 nm

B ．0.110 nm

C ．0.120 nm

D ．0.070 nm

【答案】B

13．已知A 为第ⅡA 族元素，B 为第ⅢA 族元素，它们的原子序数分别为m 和n ，且A 、B 为同一周期的元素，下列关系式一定错误的是( )

A ．n ＝m ＋1

B ．n ＝m ＋11

C ．n ＝m ＋25

D ．n ＝m ＋10

【答案】D

【解析】第ⅡA 族、第ⅢA 族短周期中相邻原子序数差为1；四、五周期中由于中间有副族和第Ⅷ族元素存在，故第ⅡA 族、第ⅢA 族原子序数差为11；六周期中由于镧系元素的存在，两者相差25。

14．据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是( )

A ．N 4与N 2互为同素异形体

B ．N 4与N 2互为同位素

C ．相同质量的N 4和N 2含原子个数比为1∶2

D ．N 4的摩尔质量是56 g

【答案】A

【解析】N 4与N 2都为N 元素的单质，故互为同素异形体；C 中原子个数比应为1∶1；D 中N 4的摩尔质量为56 g·mol －1。

15．下列物质对应的电子式书写正确的是( )

A ．NH 4Br ：[NH ＋4][∶Br ····∶]－

B ．CaCl 2：∶Cl ··

··∶－[Ca 2＋]∶Cl ····∶－

C ．N 2：N ⋮⋮N

D ．Na 2O 2：Na ＋[∶O ··

··∶O ····

∶]2－Na ＋ 【答案】D

【解析】铵根离子的电子式为[H ∶NH ·· H ·· ∶H]＋，钙离子的电子式为Ca 2＋，氯离子的电子式为[∶Cl ··

··∶]－

，N 2电子式为∶N ⋮⋮N ∶。所以A 、B 、C 均不正确。

16．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是( )

A ．SiH 4、PH 3、H 2S 、HCl

B ．HF 、HCl 、HBr 、HI

C ．PH 3、H 2S 、HCl 、HF

D ．NH 3、PH 3、AsH 3、HF

【答案】B

二、非选择题(共52分)

(1)氧离子的结构示意图为____________，硫原子的电子式为________________。

(2)碲的主要化合价可能有________________。

(3)氧元素比硫元素非金属性__________(填强或弱)。请用化学方程式证明该结论：____________________________________________________。

(4)H 2O 2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl 2，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

【答案】(1) ·S ··

··

· (2)－2、＋4、＋6

(3)强 O 2＋2H 2S===2S ↓＋2H 2O

(4)Cl 2＋H 2O 2===2HCl ＋O 2

18．已知某粒子的结构示意图为：，试回答：

(1)当x －y ＝10时，该粒子为__________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

(2)当y ＝8时，粒子可能为__________、____________、__________、__________、__________。(填名称)

(3)写出y ＝3与y ＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：______________________。

【答案】(1)原子 (2)氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 (3)Al(OH)3＋3H

＋===Al 3＋＋3H 2O

【解析】(1)当x －y ＝10时，x ＝10＋y ，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；(2)当y ＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；(3)y ＝3时为铝原子、y ＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，离子方程式为Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O

19．(1)右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A 、B 、C 、D 四种元素的叙述正

确的是__________。(填序号，下同)

A ．原子半径大小比较为A ＞

B ＞

C ＞D

B ．生成的氢化物稳定性为A ＞B ＞

C ＞D

C ．A 与C 形成的阴离子可能有AC 2－3

D ．A 、B 、C 、D 的单质常温下均不导电

(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X 为核电荷数，Y 为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第ⅡA 族元素的最外层电子数__________；

②第三周期元素的最高化合价__________；

③F －、Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋的离子半径大小__________。

(3)元素X 、Y 、Z 、M 、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M 元素原子的最外层电子数与电子层数之比为

4∶3；N －、Z ＋、X ＋的离子半径逐渐减小；化合物XN 常温下为气体。据此回答：

①N 的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________________________________。

②工业上制取单质M 的化学方程式________________________________________。

【答案】(1)C (2)①B ②C ③A (3)①HClO 4

②SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑

【解析】本题考查元素周期律。(1)由元素在元素周期表中的位置可知：A 、B 、C 、D 分别为C 、N 、O 、P 四种元素，四种原子半径大小为r (D)＞r (A)＞r (B)＞r (C)，氢化物的稳定性为C ＞B ＞A ＞D ，四种单质中碳可以导电，所以答案为C ；(2)同主族元素的最外层电子数相同，所以为B ，第三周期元素的最高化合价是依次升高的，所以为C ；F －、Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋核外电子层结构相同，所以离子半径依次减小。(3)Y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，可知该元素为氧；最外层电子数不能超过8个，所以M 元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3，则为硅元素，N －、Z ＋、X ＋的离子半径逐渐减小，可知N 为氯元素、Z 为钠元素、X 为氢元素。

20．A 、B 、C 、D 四种元素的核电荷数均小于18，A 元素原子核外只有1个电子；B 是地壳中含量最多的元素；B 、C 可形成两种化合物CB 和CB 2，C 的最高正价与最低负价

绝对值相等，CB 有毒，CB 2可用于灭火；D ＋具有与Ne 原子相同的电子层结构。

(1)试判断A 、B 、C 、D 四种元素的名称。

A__________，B__________，C__________，

D__________。

(2)由A 、B 、D 三种元素组成的化合物的电子式为__________________，CB 2的电子式为______________________________。

(3)如右图所示，在烧瓶中收集满CB 2气体，用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A 、B 、D 三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶

塞振荡，可观察到____________________，原因是_____________________________。

【答案】(1)氢 氧 碳 钠

(2)Na ＋[∶O ····∶H]－ ∶O ··∶××C ××∶O ··

∶ (3)烧瓶内气球胀大 CO 2和NaOH(溶液)充分接触，发生反应：2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大

21．通常情况下，微粒A 和B 为分子，C 和E 为阳离子，D 为阴离子，它们都含有10个电子；B 溶于A 后所得的物质可电离出C 和D ；A 、B 、E 三种微粒反应后可得C 和一种白色沉淀。请回答：

(1)用化学符号表示下列4种微粒：

A ：__________

B ：__________

C ：__________

D ：__________

(2)写出A 、B 、E 三种微粒反应的离子方程式：

__________________________________________，________________________________________。

【答案】(1)H 2O NH 3 NH ＋4 OH －

(2)Al 3＋＋3NH 3＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4

Mg 2＋＋2NH 3＋2H 2O===Mg(OH)2↓＋2NH ＋4

【解析】10电子的分子有CH 4、NH 3、H 2O 、HF ，B 溶于A 后电离出10e －的两种离子

则B为NH3，A为H2O，C为NH＋4，D为OH－。因A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，则E为Mg2＋或Al3＋。

22．(2010年泗县一中高一月考)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大

．．．．．．．．，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形

成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高

．．的金．属．元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)B元素在周期表中的位置是_______________________________________________。

(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填

．．．．．．写．)________________________________________________________________________。

(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。

【答案】(1)第二周期ⅥA族

(2)Na＞Mg＞Al＞N＞O

(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O

(4)Mg3N2

23．如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答：

(1)写出它们的元素符号：

A__________，B__________，C____________，D__________，E__________。

(2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是________________________________。

(3)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是________________________________。

(4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________。

【答案】(1)P S Cl O Se(2)PH3(3)Cl＜S＜P(或C＜B＜A)(4)HClO4＞H2SO4＞H3PO4

24．下列变化中，①Br2挥发，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④H2SO4溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水。(下列各空用序号做答)

未发生化学键破坏的是__________。

仅发生离子键破坏的是__________。

仅发生共价键破坏的是__________。

既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是______________________。

【答案】①、⑤②、③④⑥

高一化学必修二1、2单元测试题

高一化学化学测试题（第一、二单元） 姓名_______ 学号_____ 班级_________ 1.下表是周期表中的一部分，根据A —I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： (1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ； (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ； (3)A 分别与D 、E 、F 、G 、H 形成的化合物中，最稳定的 ； (4)在B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 中，原子半径最大的是 . 2.填表： 3．用符号A ：质子数；B ：中子数；C ：核外电子数；D ：最外层电子数；E ：电子层数，填写下列各空：（1）原子种类由 决定；（2）元素种类由 决定；（3）核 电荷数由 决定；（4）元素的化学性质主要由 决定；（5）元素的原子半径 由 决定（6）元素的化合价主要由 决定； 下表是周期表中的一部分，根据A —I 在周期表中的位置，写出他们的元素符号。 5．填写下列空白： （1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。 （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。 （3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。 （4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。 6．从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 反应。 7．在2L 密闭容器中加入4molSO 2和2molO 2，发生下列反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)，

安阳县实验中学科技部高一航空班化学练习必修2第一章单元测试(附答案)

安阳县实验中学科技部航空班月考化学试题 一、选择题 1.铷和另一碱金属的合金7.8g跟水完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2 g，则合金中另一碱金属可能是 A.锂 B.钫 C.钾 D.铯 A 中用平均值法，可以计算出碱金属的平均原子量为39。 2.根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是 A.H2BO4 B.H3BO3 C.HBO2 D.H2B4O7 A 易B的化合价是+3。 3. 向NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质可能是 A.NaCl B.NaCl、I2 C.、NaBr D.NaCl、NaI A 较易Cl2优先与NaI反应，生成的易升华。 4. A、B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。下列叙 述中正确的是 A.A的氧化性小于B B.B－的还原性大于A－ C.A－的还原性大于B－ D.A与B的氧化性无法比较 B 难获得电子时，要释放出能量，放出能量的越多，说明其越容易得电子，A的非金属性越强。 5.有a X n-和b Y m+两种离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是 A.a-n=b+m B.氧化物YO m C.X的氢化物为H n X或XH n D.a+n= b+m C 较易 6.短周期元素离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是 A.原子半径A＞B＞D＞C B.原子序数d＞c＞b＞a C.离子半径c＞d＞b＞a D.单质还原性a＞b＞d＞c C 易 7.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物 的还原性d＞c；五种元素的原子得失电子后形成的离子中e半径最小，则原子序数由小到大是 A.badce B.ebadc C.baedc D.cdeab C 难其中C应该是金属元素。 8.A、B、C、D四种短周期元素，原子半径逐渐减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子 总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B.A、B、C、D只能形成5种单质 C.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低 D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物。 D 难它们分别是CH4、NH3和H2O，根据日常生活中对它们的了解，H2O的沸点最高，而且NH3易液化，所以 CH4最低。 9.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强， 则下列判断正确的是 .已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是 A．原子半径按X、Y、Z依次增大 B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强 C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序减弱 D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强 D 易 10.如果将长式元素周期表原先的主、副族序号取消，从左到右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按 这个规定，下列说法中正确的是 A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B．第14列元素形成化合物的种类最多 C．第4列元素种类最多 D．第16、17列元素都是非金属元素 B 较难其中A项如He，B项中C是形成有机物的重要元素，而有机物的种类比无机物多得多。C项主要有镧系和

人教版高中高一化学必修2全册同步测试及单元测试习题集(含解析答案)

人教版高中化学必修2全册同步测试及单元测试习题集 （含解析答案） 目录 1.1.1 元素周期表 1.1.2 元素的性质与原子结构 1.1.3 核素 1.2.1 原子核外电子排布和元素周期律 1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用 1.3 化学键 2.2 化学能与电能 2.3.1 化学反应的速率 2.3.2 化学反应的限度以及化学反应条件的控制 3.1.1 甲烷的性质 3.1.2 烷烃 3.2.1 乙烯 3.2.2 苯 3.3.1 乙醇 3.3.2 乙酸 3.4.1 糖类 3.4.2 油脂和蛋白质 4.1.1 金属矿物的开发利用

4.1.2 海水资源的开发利用 4.2 资源综合利用环境保护 模块综合测试 第一章物质结构、元素周期律章末综合测试 第二章化学反应与能量章末综合测试 第三章有机化合物章末综合测试 第四章化学与自然资源的开发利用章末综合测试阶段性检测

元素周期表测试 一、选择题 1．下列说法正确的是() A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数 B．元素周期表有16个纵行，也就是16个族 C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族 D．电子层数相同的粒子，其对应元素一定属于同一周期 解析：元素周期表有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。 答案：A 2．下列叙述中正确的是() A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 解析：F的最高价为0，但不等于族序数，A错。周期与元素种类数关系为：一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素。故B错。由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，故C正确。第ⅠA族中包含H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，而H不属于碱金属，故D错。 答案： C 3．(2012·冀州高一检测)现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是() A．第四周期B．第五周期 C．第六周期D．第七周期 解析：现行元素周期表中，第六、七周期第ⅢB族为镧系和锕系元素，各有15种元素，由于第七周期未排满，故第六周期元素种类最多。 答案： C 4．下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是()

高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案)

Z 第一章物质结构元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.原子（ A X ）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多 容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超 过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 ．．。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性） 随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电 ．．．．．．．．．． 子排布的周期性变化 ．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律 第三周期元素11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar

2020-2021学年人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题(含答案)

《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题 1．13 6C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，13 6 C表示的碳原子 A．核外有13个电子，核内有13个质子2020-2021学年人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题（含答案） B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 2．目前，元素周期表的第7周期已被填满。2017年，第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称：鉨（113Nh）、镆（115Mc）、（117Ts）、（118Og）。已知第113号元素与Al元素同主族，根据元素周期律的知识，下列预测或说法合理的是（） A．Nh的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性 B．Mc在元素周期表中的位置是第7周期第VB族 C．Ts的非金属性比I的弱 D．Og在元素周期表的所有元素中非金属性最强 3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是( ) A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高 D．X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应 4．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子，（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同的阳离子，（8）两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是 A．(1)（3）（4）（7）（8）B．（1）（2）（5）(7)(9)

高一化学必修2第一单元单元测试题及答案

高一化学第一单元试卷 一、选择题（包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1．质量数为37的原子应当有（） A.18个质子，19个中子，19个电子 B.17个质子，20个中子，18个电子 C.19个质子，18个中子，20个电子 D.18个质子，19个中子，18个电子 2.下列各组微粒半径（r）之比大于1的是 A. rF/ rCl B. rI-/rI C. rMg2+/Na+ D. rF-/rCl- 3.下列分子中全部原子都满意最外层为8电子结构的是( ) A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl5 4．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( ) A．CO2 B.H2O C．N2O D．CH4 5．下列电子式，正确的是（） 6．下列物质中属于共价化合物的是( ) A．Na2O2 B．I2C．NaHSO4D．HNO3 7. 图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E 原子核外有四个电子层，B元素是（） （A）P （B）Mg （C）Cl （D）Si 8. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（） A．单质熔、沸点渐渐降低B．气态氢化物稳定性渐渐增加 C．卤素离子的还原性渐渐增加D．单质的氧化性渐渐增加 9．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（） A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水 C．其氢氧化物的碱性比NaOH强D．碳酸盐难溶于水 10.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( ) A.XY 2 B.X 2 Y 3 C.X 3 Y 2 D.X 2 Y 11．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（） （A）CaCl 2（B）KOH （C）H 2 O （D）NH 4 F 12．最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为，下列说法正确的是（） （A）是一种新型化合物（B）和12C都是碳的核素 （C）含离子键（D）中含共价键 13．下列说法中不正确的是( ) A.在共价化合物中也可能含有离子键 B.非金属之间形成的化学键肯定是共价键

高一化学必修2第一章单元测试试卷 (含答案)

高一化学必修2第一章单元测试试卷 2009 年3月3日 可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 一、单选题（本题包括12小题，每小题2分，24分） 1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（） A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D.发现氧气 2、下列各微粒中，核外电子总数相等的是（） A.K＋和Na＋ B．CO２和NO２ C.CO和CO２ D.N２和CO 3、下列递变规律不正确的是（） A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高 4、核外电子层结构相同的一组微粒是（） A.Mg２＋、Al３＋、Cl－、Nｅ B.Na＋、F－、S２－、Aｒ C.K＋、Ca２＋、S２－、Aｒ D.Mg２＋、Na＋、Cl－、S２－ 5、下列粒子的结构示意图正确的是（） 6、能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（） A．A原子得到电子的数目比B原子少

B ． A 元素的最高正价比 B 元素的最高正价要高 C ． 气态氢化物溶于水后的酸性：A 比B 强 D ． A 单质能与B 的氢化物水溶液反应，生成B 单质 7 、 A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高 价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( ) A.A 、B 、C 、D 、E B.E 、C 、D 、B 、A C.B 、A 、D 、C 、E D.C 、D 、A 、B 、E 8、已知短周期元素的离子+2A a 、+B b 、-3C c 、-D d 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A ．原子半径A ＞ B ＞D ＞ C B ．原子序数d ＞c ＞b ＞a C ．离子半径C ＞ D ＞B ＞A D ．单质的还原性A ＞B ＞D ＞C 9、钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素Ti 4622、Ti 4722、Ti 4822、 Ti 4922、Ti 5022中，中子数不可能为( ) A . 30 B . 28 C . 26 D . 24 10、下列粒具有相同的质子数和电子数的是 A 、 OH -、H 2O 、F - B 、 NH 3、NH 4+、F - C 、 H 3O +、NH 4+、Cl - D 、 HCl 、F 2、H 2S 11、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ） A 酸性：444HIO HBrO HClO >> B 碱性：222Mg(OH)Ca(OH)Ba(OH)>> C 稳定性：32PH S H HCl >> D 还原性：--->>Br Cl F 12、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与

高中化学选择性必修2第一章原子结构与性质单元练习题含答案

高中化学选择性必修2第一章原子结构与性质单元练习题 学校:___________姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下列化学用语的表述正确的是（ ） A ．Ge 原子的价电子构型：10223d 4s 4p B ．二氧化碳分子的比例模型： C ．Na Cl 溶液导电：+-电解NaCl Na +Cl D ．COS 的电子式： 2．下列说法正确的是（ ） A ．基态原子的能量一定比激发态原子的能量高 B ．焰色试验是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 C ．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 D ．电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 3．M -的最外层电子排布式为3s 23p 6，下列说法中正确的是（ ） A ．M 可能为稀有气体元素 B ．M 原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 64s 1 C ．M 原子的价层电子排布式为3p 5 D ．M 的最外电子层上有7个电子 4．下列有关认识中正确的是（ ） A ．在同一能层不同能级上的电子，其能量肯定不同 B ．各能层的能级都是从s 能级开始至f 能级结束 C ．各能层含有的能级数为n-1 D ．各能层含有的电子数为22n 5．下列说法正确的是（ ） A ．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B ．s 能级的电子云呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C ．p 电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有两个伸展方向 D ．2s 轨道与1s 轨道都是球形，但2s 轨道的球形半径更大 6．下列有关各元素的性质递变规律错误的是

高一化学必修二第一章单元测试题含答案及解析

高一化学必修二第一章复习题 一、选择题(每小题3分，共48分) 1．下列说法中正确的是() A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系 B.14 6C和17 7N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素 C．已知铱的一种核素是191 77Ir，则其核内的中子数是114 D．钾的原子结构示意图为 【答案】C 2．下列各组物质中，互为同位素的是() A．D2O和H2O B．235U和238U C．O3和O2D．SO3和SO2 【答案】B 【解析】同位素为质子数相同中子数不同的原子。 3．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是() A．b－d＝n＋m B．a－b＝n－m C．a－c＝m－n D．c－d＝m＋n 【答案】A 【解析】验证备选项，如A中，根据字母对应的离子可知，描述的是b Y n＋、d R m－的关系。由电子层结构相同，可得：b－n＝d＋m，移项得b－d＝n＋m。 4．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述： ①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等。其中正确的是() A．①②B．③④⑤ C．③⑤D．③④ 【答案】B 【解析】由题干知，A为金属元素，B为非金属元素，A比B多一个电子层，A的原子半径大于B，A的离子半径小于B。A可能与B同主族，也可能在B的前面一个或几个主族。 5．下列说法错误的是() A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 【答案】AD 【解析】离子核外电子层数不一定等于周期数，如阳离子。同位素的物理性质不同，化学性质基本相同。 6．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是() A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 【答案】D 【解析】由Y的最高正价与负价的绝对值之差是4，可确定Y为ⅥA族元素。再由

高一化学(必修二)《有机化合物》单元测试题及答案解析

高一化学(必修二)《有机化合物》单元测试题及答案解析 一、单选题（共15题） 1．下列有机物中，不属于高分子化合物的是 A ．油脂 B ．纤维素 C ．蛋白质 D ．聚乙烯 2．甲、乙两种有机物的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是 甲： 乙： A ．乙能发生酯化反应 B ．甲和乙互为同分异构体 C ．甲和乙互为同系物 D ．甲的分子式为C 8H 10O 2 3．有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。则下列化学反应中不属于取代反应的是 A ．CH 2=CH 2+Cl 2→CH 2Cl-CH 2Cl B ．CH 3Cl+Cl 2光 −−→CH 2Cl 2+HCl C ．CH 3CH 3+Cl 2光−−→CH 3CH 2Cl+HCl D ．CH 3—CH 2—Br+H 2O NaOH −−−→△ CH 3—CH 2—OH+HBr 4．大多数有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是 A ．全部通过非极性键结合 B ．形成4对共用电子 C ．通过2个单键结合 D ．通过离子键和共价键结合 5．化学与生产、生活、材料密切相关，下列说法正确的是 A ．食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，发生了取代反应 B ．向鸡蛋清中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解 C ．北斗导航卫星使用的太阳能电池板是将电能转化为化学能 D ．聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，属于纯净物 6．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．28g C 2H 4中所含共价键数目为4N A B ．1 mol/L NaOH 溶液中 Na + 的数目为N A C ．标准状况下，11. 2 L CC14 中含有的分子数为 0.5 N A D ．2.4g 镁粉与足量盐酸反应转移电子的数目为0.2 N A 7．山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式为CH 3—CH==CH —CH==CH —COOH 。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是 A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物

高一化学单元测试题及答案

1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤 正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 6．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3,在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量 9．同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O2B．CH4C．CO2D．SO2 10．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22。4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下，1。06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0。5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA 11．欲配制100ml 1。0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 ①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 ②将32。2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 ml ③将20 ml 5。0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml A．①②B．②③C．①③D．①②③

高一化学第一章单元测试题(答案及解析)

一、选择题（只有一个正确答案） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的() A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是() A．16 gB．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol 6．下列实验操作正确的是() A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好 B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管 C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取 7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是() A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁

人教版高一化学第一章单元测试及答案

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Fe 56 一、选择题（每小题有1个答案，每小题5分，共60分） 1、某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（）A．24.4g B．25.5g C．23.6g D．24g 2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N A D．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A 3、在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（） A．烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸 B．温度计的水银球与蒸馏烧瓶地支管口平齐，不能插入液面 C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反 D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯4、由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A．13：8：29 B．22：1：14 C．29：8：13 D．26：15：57 5、若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难以完成的是（） A．将金粉和铜粉混合B．将牛奶加入水中混合 C．蒸发食盐水制取食盐晶体D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙 6、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所加试剂或采用的提纯方法正确的是（） A．NaCl固体（Na2CO3固体）：加水过滤 B．KNO3溶液（NaCl）：蒸发结晶、热过滤 C．CO2（HCl）：通入Ca(OH)2溶液中 D．CuSO4溶液（Cu）：直接过滤 7、将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/L硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子的物质的量浓度为（） A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L 8、下列说法中不正确的是（）

高一化学第一章单元测试题(答案及解析)

高一化学第一章单元测试题(答案及解析) 1.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（） A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌 解析：B。海水煮盐是通过蒸发海水来得到盐，所以和蒸发操作类似。 2.下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在上方且不能触及内壁 解析：D。其他选项都是错误的使用方法。 3.下列说法中不正确的是（）

A．1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶6 解析：B。臭氧分子中含有3个氧原子，而氧气分子中只含有2个氧原子，所以不可能含有相同的氧原子数。 4.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2NA个氦原子 B．14 g氮气中含NA个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含0.6NA个Na D．18 g水中所含的电子数为8NA 解析：A。1 mol氦气中有6.02×10^23个氦原子，即2NA 个氦原子。 5.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）

A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol 解析：B。摩尔质量为分子量除以Avogadro常数，所以X气体的摩尔质量为8/1.505×10^23×6.02×10^23=32 g/mol。 6.下列实验操作正确的是（） A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好 B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管 C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取 解析：D。其他选项都是错误的操作方法。

高一化学2单元测试题(全套)(答案)

新课标高一化学单元检测试卷（一）答案 专题1 物质结构与物质的多样性 一、选择题 323 2 Al(OH)3。 20、（1）8、9、10、11、12、13、（2）O 2－、F － 、Ne 、Na +、Mg 2+、Al 3+。 21、氮化碳晶体，金刚石晶体 22、（1）S ，Na ，Cl （2），Na + 22－Na + ， （3）2Na + O 2 Na 2O 2，2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 23、（1）S ，Na ，Cl （2） ，Na +22－ Na +， （3）2Na + O 2Na 2O 2，2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH 24. 32，16，S ，2，H 2S ，氧化剂 25、17

新课标高一化学单元检测试卷（二） 专题2 化学反应与能量变化 一、选择题(1～8题每小题只有1个选项符合题，每题3分共27分；9～18题有1～2个选项符合题意，每题4分共40分。选择题共64分。)： 19、(1)23.3% (2)1.26×10１８kJ 20、2C2H2(g) + 3O2(g) →2CO2(g) + 2H2O(l) ；△H=-2600kJ 21、 22、3：1 23、

专题3 有机化合的获得与应用 一、选择题(1～8题每小题只有1个选项符合题，每题3分共27分；9～18题有1～ 19、（1）A （2）B （3）C 20、CH 4 CH 4 C 3H 4 CH 4 21、（1）①④（2）⑤⑥（3）①③⑤⑥（4）③（5）⑤⑥ 22、（1）A 、CH 2=CH —Cl B 、CH 2=CH —CN （2）①②③CH ≡CH+HCl CH 2=CH —Cl ② nCH 2=CH —Cl ③CH ≡CH+HCN CH 2=CH —CN 23、 (2)取代 加成 酯化 （3） （4）3∶1（U 型管中的干燥剂是用来吸收水蒸气的，澄清石灰水用于吸收二氧化碳。 （1）m （H 2O ）=102.9 g －101.1 g=1.8 g m （CO 2）=314.2 g －312.0 g=2.2 g n （CaCO 3）=n （CO 2）=0.05 mol m （CaCO 3）=5 g （2）m （H ）=1.8 g × 182=0.2 g （3）m （C ）=2.2 g ×44 12=0.6 g （4）m （C ）∶m （H ）=0.6∶0.2=3∶1）

高一化学必修1_一二章综合测试题附答案

高一化学第一章及第二章单元测试题 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1．以下实验装置一般不用于 ．．．分离物质的是() 2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是() 3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是() 4．化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是() A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系 5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。

A．萃取法B．升华法 C．蒸馏法D．分液法 6．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是() A．134.4L B．67.2L C．44.8L D．537.6L 7．体积为V mL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为w，下列表达式正确的是() A．c＝(w×1000×d)/M B．m＝V×d×(w/100) C．w＝(c×M)/(1000×d)% D．c＝(1000×m)/(V×M) 8．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是() A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 9．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计 算该饱和溶液的物质的量浓度，不能 ．．算出的一组是() A．④⑤⑥B．①②③④ C．①④⑥D．①③④⑤ 10．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1 mL水玻璃加入10mL1mol·L－1盐酸中，用力振荡。可行的是() A．①②B．①③ C．②③D．①②③

人教版高一化学必修二各单元试卷及答案

高一化学必修二第一章测试题 （人教版） 可能用到的相对原子质量： H －1 O －16 Cl －35.5 Na －23 Li －7 K －39 Rb －85 Cs －133 Ag －108 第I 卷 （选择题 共55分） 一． 选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共10分） 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ） A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律 2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ） A ．8、8、18、32 B ．8、18、18、32 C ．8、18、18、18 D ．8、8、18、18 3．某些建筑材料含有放射性元素氡(222 86Rn )，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（ ） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 4．下列表达方式错误．． 的是 ( ) A ．H ∶Cl B ． C ．O 188 D ．O ＝C ＝O 5．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ） A ．Na 2O B ．NH 3 C ．Ca(OH)2 D ．CaBr 2 二．选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共45分） 6．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以He 42的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ．He 42原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 42互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性 7．元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( ) A ．元素相对原子质量依次递增 B ．元素的最高正化合价呈周期性变化 C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D ．元素金属性或非金属性呈周期性变化