高一化学必修二第一章测试题含参考答案

第一章 物质结构 元素周期律

一、选择题

1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )

A ．13Al

B ．13Al

C ．13C

D ．13C

2．下列粒子半径最小的是( )

A ．Na ＋

B ．Na

C ．Cl

D ．Cl －

3．下列各组中属于同位素关系的是( )

A ．K 4019与Ca 4020

B ．T 2O 与H 2O

C ．K 4019与K 3919

D ．金刚石与石墨

4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )

A ．制催化剂的材料

B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料

C ．制农药的材料

D ．半导体材料

5．下列递变规律不正确的是( )

A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱

B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强

C ．C 、N 、O 原子半径依次增大

D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高

6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )

A ．OH －、H 2O 、F －

B ．NH 3、NH ＋4、NH －2

C ．H 3O ＋

、NH ＋4、NH －

2 D ．HCl 、F 2、H 2S 7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( ）

A ．原子序数X ＜Y

B ．原子半径X ＜Y

C ．离子半径X ＞Y

D ．原子最外层电子数X ＜Y

8．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )

A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4

B ．碱性：NaOH ＞Mg (OH )2＞Al (O H )3

C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HCl

D ．非金属性：F ＞O ＞S

9．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列各判断中正确的是( )

A ．原子半径：X ＞Y ＞Z

B ．单质的非金属性：X ＞Y ＞Z

C ．气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜Z

D ．原子序数：X ＜Y ＜Z

10．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素

符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是()

A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子化合物

C．Tl(OH)3是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱

11．下列说法错误的是()

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

12．下列说法中正确的是()

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

13．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断() A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R 14．无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是

A．第三列所含元素最多

B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐降低，而第17列元素单质熔点逐渐升高

C．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低

D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定

15．若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是()

A．1B．3C．5D．6

16．a X n-和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是(）A．原子半径X＜Y B．a＋n＝b－m

C．Y最高价氧化物的化学式为YO m D．X的氢化物的化学式为H n X

17．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，

正确的是()

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高Array B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

18．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()

A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E

二、填空题

19．有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl

(1)只由离子键构成的物质是________；(2）只由极性键构成的物质是________；

(3)只由非极性键构成的物质是____；(4)只由非金属元素组成的离子化合物是____；

(5)由极性键和非极性键构成的物质是______________；

(6)由离子键和极性键构成的物质是_____________；

(7)由离子键和非极性键构成的物质是________________。

20．现有X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，X、Y是同周期相邻元素，Y、Z是同主族相邻元素。写出它们的元素符号：X 、Y 、Z 。

21．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～

⑨九种元素在周期表中的位置。

请回答：

(1)这九种元素分别是①(填元素符号，下同)、②、③、

④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨，其中化学性质最不活泼的是。

(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(填化学式)。

(3)①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为(填元素符号)。

4)⑥元素的氢化物是(填化学式)，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方

程式为，所得溶液的pH (填“＜”、“＞”或“＝”)7。

(5)⑧元素与①元素形成的化合物是(填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火焰呈

色。

22．氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，-n

RO和I－发生反应的离子方程式为：

3

-

n

RO＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O(R为主族元素)则：

3

(1)-n3

RO中R的化合价为价，n值为。

(2)(2)R元素最外层电子数为个，在周期表的族。

三、实验题

23．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：

实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较

实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

请回答：

(1)完成该实验需用到的实验仪器是。

(2)CCl4在实验中所起的作用是。

(3)该同学的实验设计不足之处是，改进的办法

是。

第一章物质结构元素周期律参考答案

一、选择题

1．C 解析：考查原子结构及原子符号的表示方法。

2．A 解析：Na＋只有2个电子层，而其他离子都有三个电子层。

3．C 解析：考查同位素的概念。4．D 解析：元素周期表的应用。

5．C 解析：同周期的元素原子从左往右半径依次减小，所以C、N、O原子半径依次减小。

6．D 解析：HCl、F2、H2S的电子数和质子数均为18。

7．D 解析：X在元素周期表中位于Y的下一周期，所以，原子序数X＞Y, 原子半径X＞Y, 离子半径X＜Y。

8．C 解析：同周期的元素从左往右非金属性依次增强，相应的气态氢化物稳定性依次增强，所以，稳定性：PH3＜H2S＜HCl。

9．B 解析：依题意知，三种元素同周期，则原子序数X＞Y＞Z，原子半径：X＜Y＜Z，气态氢化物稳定性：X＞Y＞Z。

10．C 解析：考查同周期元素的相似性和递变性。铊的金属性远远大于铝，虽然Al(OH)3 是两性氢氧化物，Tl(OH)3应该是碱。金属单质的还原性越强，其离子的氧化性越弱。

11．A解析：含有共价键的化合物可能是离子化合物，如：NaOH、NH4NO3。

12．A解析：B．｜最高正价｜＋｜最低负价｜＝8；C．最外层有2个电子的原子可能是非金属原子，如：He；最外层有5个电子的原子可能是金属原子，如：Bi。

13．D解析：｜最高正价｜＋｜最低负价｜＝8，又最高正价＋最低负价＝4，所以最高正价＝＋6价，最低负价＝－2价。R一定为ⅥA族元素，但位于第几周期还不确定。

14．A 解析：B．第一列元素单质熔点从上到下逐渐降低，但氢除外；C．从上到下第一列元素单质密度逐渐增大(氢除外)，而第17列元素单质密度逐渐增大；D．第18列元素中He的最外层电子数为2。

15．D解析：B2O3两种元素的序数之差为3，Al2O3两种元素的序数之差为5，N2O3两种元素的序数之差1。

16．C解析：X在元素周期表中位于Y的上一周期，所以，原子半径X＜Y；两离子电子层结构相同，即核外电子数相同：a＋n＝b－m；Y最高价氧化物的化学式为Y2O m或YO m/2 (m可能为奇数也可能是偶数)。

17．D 解析：从所给图形的形状能判断出来，给出的是周期表前四周期的右半部分，能够判断出X、W、Y、Z、R对应的元素为N、P、S、Br、Ar。常温常压下，磷、硫的单质为固态，溴单质为液态；Br-－的电子层有4层而Ar只有三层；H2S常温下为气体，H2O 常温下为液体，所以Y的氢化物的沸点比H2O的沸点低，因为H2O分子间存在氢键；同周期原子序数越大元素的非金属性越强，故选D。

18．C 解析：同一周期元素随原子序数的增加，金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，非金属元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强，原子半径逐渐减小，所以它们的原子序数由小到大的顺序是B、A、D、C、E。

二、填空题

19．（1）⑥（2）④（3）①（4）⑦（5）⑤（6）③⑦（7）②

20．O F Cl

21．(1)Na K Mg Al C O Cl Br Ar Ar

(2)KOH (3)K Na Mg (4)H2O 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑，＞

(5)NaBr 黄

解析：先根据元素在周期表中的位置推断出元素的种类，再依据元素周期律及元素化合物的相关知识进行推断。

22．(1)＋5 1 (2)7 ⅦA

解析：根据离子方程式等号左右电荷守恒可知n＝1，RO－

中R为＋5价，但不能

3

说明R元素的最外层电子数就是5，因为＋5价不一定是R元素的最高正价，由R－知R元素的最低负价为－1价，又｜最高正价｜＋｜最低负价｜＝8，知R元素的最高正价为＋7价。

三、实验题

23．(1)试管胶头滴管(2)萃取剂

(3)没有比较Br2和I2的氧化性强弱；把第③步改为：将溴水滴在淀粉KI试纸上，观察试纸是否变蓝色(或KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色)解析：本实验探究同主族元素性质的递变性。

鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》检测题(含答案)

《原子结构与元素周期律》检测题 一、单选题 1．下列结论正确 ．．的是（） ①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的酸性：HCl＞HBr＞HI ③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl 2 ＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H 2SO 4 ＞H 3 PO 4 ＞H 2 CO 3 ＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si A．①④⑤B．③⑥C．④⑤⑥D．②④⑤⑥ 2．下列元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 A．Al B．Li C．Na D．Mg 3．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K 层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法 不正确 ．．．的是( ) A．5种原子中，C的原子半径最大 B．某物质焰色反应呈黄色，该物质不一定是含C的盐 C．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 D．E的氧化物的水化物的酸性比B的强 4．有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是 A．WZ沸点高于W 2 Y的沸点 B．含Z的两种酸反应可制得Z的单质 C．W 2Y 2 是由极性键和非极性键构成的非极性分子 D．X的含氧酸一定为二元弱酸 5．下列关于碘元素(原子序数53)的放射性同位素131I的叙述中正确的是( ) A．一个此碘原子中含有131个质子

鲁科版高中化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试题(含答案解析)

第一章《原子结构与元素周期律》测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( ) A．非金属性：Z

D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的氢化物的沸点最低 8.元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( ) A． 12－3n B． 3n－12 C． 3n－10 D． 6－3n 9.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是( ) A． CH4 B． NH C． NH D． Cl－ 10.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是( ) A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．非金属活泼性：Y＜X＜Z C．原子半径：X＞Y＞Z D．原子最外层电子数：X＜Y＜Z 11.已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( ) A．铍的金属性比钠强 B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍易跟冷水反应生成H2 12.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是( ) A． 115号元素在第六周期 B． 113号元素在第七周期ⅢA族 C． 115号和113号元素都是非金属元素 D．镅元素和115号元素不在同一周期 13.下列对碱金属单质的物理性质的叙述中，不正确的是( ) A．都是银白色的金属(铯除外) B．密度都比水小 C．硬度都很小 D．都能导电传热 14.下列元素中，属于第三周期的是( ) A．锂 B．氟 C．磷 D．铁 15.已发现的元素的种类和原子的种类( ) A．前者多 B．后者多 C．相同 D．无法确定 二、填空题 16.回答下列问题： (1)在加热条件下，锂与氧气反应生成的产物是_____________________________________。 (2)钾在空气中燃烧的产物是_____________________________________________________。 (3)金属铷与水反应的现象是_____________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 (4)钾比钠活泼，钾能否从氯化钠溶液中把钠置换出来： ________。

安阳县实验中学科技部高一航空班化学练习必修2第一章单元测试(附答案)

安阳县实验中学科技部航空班月考化学试题 一、选择题 1.铷和另一碱金属的合金7.8g跟水完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2 g，则合金中另一碱金属可能是 A.锂 B.钫 C.钾 D.铯 A 中用平均值法，可以计算出碱金属的平均原子量为39。 2.根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是 A.H2BO4 B.H3BO3 C.HBO2 D.H2B4O7 A 易B的化合价是+3。 3. 向NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质可能是 A.NaCl B.NaCl、I2 C.、NaBr D.NaCl、NaI A 较易Cl2优先与NaI反应，生成的易升华。 4. A、B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。下列叙 述中正确的是 A.A的氧化性小于B B.B－的还原性大于A－ C.A－的还原性大于B－ D.A与B的氧化性无法比较 B 难获得电子时，要释放出能量，放出能量的越多，说明其越容易得电子，A的非金属性越强。 5.有a X n-和b Y m+两种离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是 A.a-n=b+m B.氧化物YO m C.X的氢化物为H n X或XH n D.a+n= b+m C 较易 6.短周期元素离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是 A.原子半径A＞B＞D＞C B.原子序数d＞c＞b＞a C.离子半径c＞d＞b＞a D.单质还原性a＞b＞d＞c C 易 7.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物 的还原性d＞c；五种元素的原子得失电子后形成的离子中e半径最小，则原子序数由小到大是 A.badce B.ebadc C.baedc D.cdeab C 难其中C应该是金属元素。 8.A、B、C、D四种短周期元素，原子半径逐渐减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子 总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B.A、B、C、D只能形成5种单质 C.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低 D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物。 D 难它们分别是CH4、NH3和H2O，根据日常生活中对它们的了解，H2O的沸点最高，而且NH3易液化，所以 CH4最低。 9.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强， 则下列判断正确的是 .已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是 A．原子半径按X、Y、Z依次增大 B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强 C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序减弱 D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强 D 易 10.如果将长式元素周期表原先的主、副族序号取消，从左到右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按 这个规定，下列说法中正确的是 A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B．第14列元素形成化合物的种类最多 C．第4列元素种类最多 D．第16、17列元素都是非金属元素 B 较难其中A项如He，B项中C是形成有机物的重要元素，而有机物的种类比无机物多得多。C项主要有镧系和

高一化学必修二第一章测试题含参考答案

第一章 物质结构 元素周期律 一、选择题 1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( ) A ．13Al B ．13Al C ．13C D ．13C 2．下列粒子半径最小的是( ) A ．Na ＋ B ．Na C ．Cl D ．Cl － 3．下列各组中属于同位素关系的是( ) A ．K 4019与Ca 4020 B ．T 2O 与H 2O C ．K 4019与K 3919 D ．金刚石与石墨 4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( ) A ．制催化剂的材料 B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C ．制农药的材料 D ．半导体材料 5．下列递变规律不正确的是( ) A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱 B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强 C ．C 、N 、O 原子半径依次增大 D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高 6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( ) A ．OH －、H 2O 、F － B ．NH 3、NH ＋4、NH －2 C ．H 3O ＋ 、NH ＋4、NH － 2 D ．HCl 、F 2、H 2S 7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( ） A ．原子序数X ＜Y B ．原子半径X ＜Y C ．离子半径X ＞Y D ．原子最外层电子数X ＜Y 8．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( ) A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4 B ．碱性：NaOH ＞Mg (OH )2＞Al (O H )3 C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HCl D ．非金属性：F ＞O ＞S 9．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列各判断中正确的是( ) A ．原子半径：X ＞Y ＞Z B ．单质的非金属性：X ＞Y ＞Z C ．气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜Z D ．原子序数：X ＜Y ＜Z 10．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素

人教版高中化学必修二实验现象和课后题答案

第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 P6 科学探究 探究碱金属元素的金属性强弱的规律 （1）实验步骤： ①将一干燥的坩埚加热，同时取小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。再与钠与氧气的反应进行对比。 ②在培养皿中放入一些水，然后取黄豆粒大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。再与钠与水的反应对比。 （2）实验现象： 钾钠 与氧气反应在热坩埚中能迅速燃烧并产生紫色火 焰。在加热的条件下，钠能在空气中燃烧并产生黄色火焰 与水反应浮在水面，融化成小球，四处游动，不 时发出轻微爆炸，很快消失。浮在水面，融化成小球，四处游动，钠与水反应不能发生爆炸反应。 （3）实验结论：钾比钠更容易与氧化合，钾比钠更容易与水反应，钾比钠金属性强。P9 实验1-1 探究卤族元素的非金属性强弱的规律 （1）实验记录： 实验现象化学方程式 将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置加入氯水后，NaBr溶液呈黄 色；加入四氯化碳后，油层呈 橙红色。加入氯水后，KI溶 液呈黄褐色；加入四氯化碳 后，油层呈紫红色。 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置加入溴水后，溶液呈黄褐色； 加入四氯化碳后，油层呈紫红 色。 2KI+Br2=2KBr+I2 （2）实验结论：较活泼的非金属单质能将较不活泼的非金属元素的阴离子从其盐溶液中置换出来。

由此可以判断非金属性的强弱。 P11 习题 1．1；1；Cs；Li；7；1；F；F。2．C 3．C 4．A 5．(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C 14 7N； (3)23 11Na 24 12Mg。 6． 7． 8．(1)卤素单质的物理性质 (2) 卤素单质的化学性质： ①卤素单质与氢气反应

高一化学必修2第一章单元测试试卷 (含答案)

高一化学必修2第一章单元测试试卷 2009 年3月3日 可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 一、单选题（本题包括12小题，每小题2分，24分） 1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（） A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D.发现氧气 2、下列各微粒中，核外电子总数相等的是（） A.K＋和Na＋ B．CO２和NO２ C.CO和CO２ D.N２和CO 3、下列递变规律不正确的是（） A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高 4、核外电子层结构相同的一组微粒是（） A.Mg２＋、Al３＋、Cl－、Nｅ B.Na＋、F－、S２－、Aｒ C.K＋、Ca２＋、S２－、Aｒ D.Mg２＋、Na＋、Cl－、S２－ 5、下列粒子的结构示意图正确的是（） 6、能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（） A．A原子得到电子的数目比B原子少

B ． A 元素的最高正价比 B 元素的最高正价要高 C ． 气态氢化物溶于水后的酸性：A 比B 强 D ． A 单质能与B 的氢化物水溶液反应，生成B 单质 7 、 A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高 价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( ) A.A 、B 、C 、D 、E B.E 、C 、D 、B 、A C.B 、A 、D 、C 、E D.C 、D 、A 、B 、E 8、已知短周期元素的离子+2A a 、+B b 、-3C c 、-D d 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A ．原子半径A ＞ B ＞D ＞ C B ．原子序数d ＞c ＞b ＞a C ．离子半径C ＞ D ＞B ＞A D ．单质的还原性A ＞B ＞D ＞C 9、钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素Ti 4622、Ti 4722、Ti 4822、 Ti 4922、Ti 5022中，中子数不可能为( ) A . 30 B . 28 C . 26 D . 24 10、下列粒具有相同的质子数和电子数的是 A 、 OH -、H 2O 、F - B 、 NH 3、NH 4+、F - C 、 H 3O +、NH 4+、Cl - D 、 HCl 、F 2、H 2S 11、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ） A 酸性：444HIO HBrO HClO >> B 碱性：222Mg(OH)Ca(OH)Ba(OH)>> C 稳定性：32PH S H HCl >> D 还原性：--->>Br Cl F 12、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与

2020-2021学年人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题(含答案)

《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题 1．13 6C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，13 6 C表示的碳原子 A．核外有13个电子，核内有13个质子2020-2021学年人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题（含答案） B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 2．目前，元素周期表的第7周期已被填满。2017年，第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称：鉨（113Nh）、镆（115Mc）、（117Ts）、（118Og）。已知第113号元素与Al元素同主族，根据元素周期律的知识，下列预测或说法合理的是（） A．Nh的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性 B．Mc在元素周期表中的位置是第7周期第VB族 C．Ts的非金属性比I的弱 D．Og在元素周期表的所有元素中非金属性最强 3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是( ) A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高 D．X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应 4．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子，（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同的阳离子，（8）两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是 A．(1)（3）（4）（7）（8）B．（1）（2）（5）(7)(9)

高一化学必修二试卷及答案

高一化学必修二试卷及答案 高一化学即将迎来期末，对必修二的复习形式集中在试卷训练上。下面是由店铺带来的高一化学必修二试卷及答案，希望对您有所帮助。高一化学必修二试卷： 第Ⅰ卷 (选择题，共64分) 一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题) 1.废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是( ) ①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理 A.①③ B.②④ C.②③ D.①④ 2.下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是( ) ①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 4.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为( ) 所含离子NO 3－SO 4 2－H+M 浓度 /（mol·L-1）2 1 2 1 A.Cl- B.Ba2+ C.F- D.Mg2+ 5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)==H2O ( l ) ΔH=-57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH 溶液中加入：①稀醋酸;②浓磷酸;③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( ) A.ΔH1>ΔH2>ΔH2 B.ΔH1<ΔH3<ΔH2 C.ΔH1=ΔH2=ΔH2 D.ΔH1<ΔH3<ΔH2 6.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

高一化学必修2第一单元单元测试题及答案

高一化学第一单元试卷 一、选择题（包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1．质量数为37的原子应当有（） A.18个质子，19个中子，19个电子 B.17个质子，20个中子，18个电子 C.19个质子，18个中子，20个电子 D.18个质子，19个中子，18个电子 2.下列各组微粒半径（r）之比大于1的是 A. rF/ rCl B. rI-/rI C. rMg2+/Na+ D. rF-/rCl- 3.下列分子中全部原子都满意最外层为8电子结构的是( ) A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl5 4．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( ) A．CO2 B.H2O C．N2O D．CH4 5．下列电子式，正确的是（） 6．下列物质中属于共价化合物的是( ) A．Na2O2 B．I2C．NaHSO4D．HNO3 7. 图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E 原子核外有四个电子层，B元素是（） （A）P （B）Mg （C）Cl （D）Si 8. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（） A．单质熔、沸点渐渐降低B．气态氢化物稳定性渐渐增加 C．卤素离子的还原性渐渐增加D．单质的氧化性渐渐增加 9．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（） A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水 C．其氢氧化物的碱性比NaOH强D．碳酸盐难溶于水 10.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( ) A.XY 2 B.X 2 Y 3 C.X 3 Y 2 D.X 2 Y 11．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（） （A）CaCl 2（B）KOH （C）H 2 O （D）NH 4 F 12．最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为，下列说法正确的是（） （A）是一种新型化合物（B）和12C都是碳的核素 （C）含离子键（D）中含共价键 13．下列说法中不正确的是( ) A.在共价化合物中也可能含有离子键 B.非金属之间形成的化学键肯定是共价键

高中化学选择性必修2第一章原子结构与性质单元练习题含答案

高中化学选择性必修2第一章原子结构与性质单元练习题 学校:___________姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下列化学用语的表述正确的是（ ） A ．Ge 原子的价电子构型：10223d 4s 4p B ．二氧化碳分子的比例模型： C ．Na Cl 溶液导电：+-电解NaCl Na +Cl D ．COS 的电子式： 2．下列说法正确的是（ ） A ．基态原子的能量一定比激发态原子的能量高 B ．焰色试验是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 C ．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 D ．电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 3．M -的最外层电子排布式为3s 23p 6，下列说法中正确的是（ ） A ．M 可能为稀有气体元素 B ．M 原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 64s 1 C ．M 原子的价层电子排布式为3p 5 D ．M 的最外电子层上有7个电子 4．下列有关认识中正确的是（ ） A ．在同一能层不同能级上的电子，其能量肯定不同 B ．各能层的能级都是从s 能级开始至f 能级结束 C ．各能层含有的能级数为n-1 D ．各能层含有的电子数为22n 5．下列说法正确的是（ ） A ．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B ．s 能级的电子云呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C ．p 电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有两个伸展方向 D ．2s 轨道与1s 轨道都是球形，但2s 轨道的球形半径更大 6．下列有关各元素的性质递变规律错误的是

鲁科版高一化学必修二测试题及答案解析全册

鲁科版高一化学必修二测试题及答案解析 全册 第一章：离子反应与沉淀反应 1. 下列能使氧化性受到增强的离子是（） A. Ag+ B. Na+ C. Fe2+ D. Hg2+ 答案及解析： 正确答案是 A. Ag+。Ag+ 是一种具有较强氧化性的离子，所以能使氧化性受到增强。 2. 下列混有酸和碱的溶液，其 pH 最接近于 7 的是（） A. 1 mol/L KOH 溶液 B. 0.1 mol/L KOH 溶液 C. 0.01 mol/L KOH 溶液 D. 0.001 mol/L KOH 溶液 答案及解析： 正确答案是 B. 0.1 mol/L KOH 溶液。pH 值接近 7 代表酸碱平衡，而 0.1 mol/L KOH 溶液在溶液中的 OH- 浓度适中，能够使溶液的 pH 值接近于中性。

... 第二章：氧化还原反应 1. 下列氧化还原反应中，变化价态的金属元素是（） A. Fe+2 → Fe+3 B. Cu → Cu+ C. Sn+2 → Sn+4 D. Pb → Pb+2 答案及解析： 正确答案是A. Fe+2 → Fe+3。在这个反应中，铁（Fe）的价态从 +2 变化到 +3。 2. 某电池x 的标准电动势为 E1, 某电池y 的标准电动势为 E2，x 和 y 在串联时的总电动势是（） A. E1 + E2 B. E1 - E2 C. E1 × E2 D. E1 ÷ E2 答案及解析： 正确答案是 A. E1 + E2。当电池串联时，总电动势等于各电池标准电动势之和。

... 第三章：化学量计算 1. 某种化合物中氧元素的质量百分含量为 32%，则这种化合物 的分子式可能是（） A. CO2 B. H2O C. Na2O D. SO2 答案及解析： 正确答案是 C. Na2O。考虑到氧元素质量百分含量为 32%，而 钠（Na）的原子量为23，所以当两个钠原子与一个氧原子结合时，氧元素的质量百分含量就会接近于 32%。 2. 设有一粒质量为 m 的金属样品，完全反应生成一种质量为mO 的金属氧化物。下列说法正确的是（） A. mO2 中严格没有金属质量 B. mO 中严格没有金属质量 C. mO 中严格有金属质量 D. mO 中的金属质量跟 m 无关

人教版高一化学必修二第一章第一节元素周期表练习及答案

元素周期表练习 1．在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是 （ ） A ．金属元素 C ．非金属元素 B ．稀有气体元素 D ．无法确定为哪一类元素 答案：D 最外层电子数是 1 个或 2 个的元素有：第一主族元素（包含 H 元素,碱金属元素）； 第二主族元素（碱土金属元素）；稀有气体元素中的 He 元素 2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA 族的氢元素，也可以放在ⅦA 族，下列物质能支持这 种观点的是 （ ） A ．HF B ．H 3O ＋ C ．NaH D ．H 2O 2 答案：C 因为 H 在 NaH 中显－1 价,且为离子化合物,而 VIIA 族元素都能显－1 价 ,与金属元 素形成离子化合物 3. A 、B 、C 为短周期元素，他们在元素周期表中的位置如图所示，如果 B 、C 两 种元素的原子序数之和等于 A 的核电荷数的 4 倍，B 、C 的族序数之和为 A 的族 序数的 2 倍，则 A 、B 、C 分别为： A. Be 、Na 、Al B. B 、Mg 、Si C. O 、P 、Cl D. C 、Al 、P 答案：C ，设 A 原子序数为 X ，短周期 A 此时不可能是第一周期，只能是第二周 期，则 B 为 X+7，C 为 X+9，B 、C 两种元素的原子序数之和等于 A 的核电荷数 的 4 倍，则 2X+16=4X ，X 为 8，ABC 分别是 O 、P 、Cl 4．某一周期ⅡA 族元素的原子序数为 x ，则同周期的ⅢA 族元素的原子序数 A ．只有 x+1 B ．可能是 x+8 （ ） C ．可能是 x+2 D ．可能是 x+1 或 x+11 或 x+25 答案：D 若为第二、三周期,则原子序数为 x+1;若为第四、五周期,则原子序数为 x+11,因为副 族；若为第六周期,则原子序数为 x+25,因为有镧系 5．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 （ ） A ．半导体材料砷化镓 B ．吸氢材料镧镍合金 C ．透明陶瓷材料硒化锌 D ．超导材料 K 3C 60 答案：C 根据元素在周期表中的位置可知,选项 A 中元素均是主族元素,砷是第四周期第ⅤA, 镓砷第四周期第ⅢA ；C 中硒第四周期第ⅥA,锌是第四周期第ⅡB ；B 中 La 是第六周期第ⅢB, 镍是第四周期第Ⅷ族；D 中 K 是第四周期第 IA,C 是第二周期第ⅣA 6. 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 答案：B A. 8、18、32、32 B.8、18、18、32 C.8、18、18、18 D.8、8、18、18 7. 下列叙述正确的是 （ ） A. 在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物。 B. 由于钠、钾的密度都小于 1，所以，碱金属单质的密度都小于 1 C. 金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中 D. 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥

人教版高一化学必修二同步练习及答案：第一章第二节第二课时元素周期律的应用

人教版高一化学必修2同步练习 第2课时元素周期律的应用 一、单选题 1.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到() A. 合金 B. 农药 C. 催化剂 D. 半导体材料 2.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是() A. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 B. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S D. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 3.下列有关元素周期表结构的说法正确的是() A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表II A族 B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C. 某元素原子核外的电子数为63，则它是第6周期副族元素 D. 除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素 4.如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示.下 列说法正确的是() A. 虚线右上方的元素为均为金属元素 B. 紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素 C. 可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等) D. 可在虚线的右上方，可寻找耐高温材料 5.运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是() A. 铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性 B. 砹单质是有色固体，砹化氢很不稳定 C. 碳酸锶难溶于水，但易溶于盐酸 D. 砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸

6.现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族， Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍．下列说法正确的是() A. 简单阳离子的氧化性：Y>X B. 气态氢化物的沸点：Z>M C. X、Z与M不可能存在同一离子化合物中 D. Y2Z的溶液：c(Y+)：c(Z2−)>2：1 7.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间 的关系如图所示，其中R元素是短周期中除稀有气体之外原子半径最大的元素。下列说法正确的是() A. M元素在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族 B. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z

高一化学必修2元素周期律测试题(含答案)

新课标高一化学必修2第一章：物质结构元素周期律 一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项。) 2.下列各微粒中, 核外电子总数相等的是 A. N2和CO B. H2S 和H2O C. NH4+和H2S D. CO2和NO2 3.下列叙述中不．正确 ．．的是 A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强 C．氟化氢是最稳定的气态氢化物 D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性 5.下列有关性质的比较, 不正确 ．．．的是 A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF B. 原子半径大小: Na > S > O C. 还原性强弱: F- > Cl- > I- D. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH 6.A 和B 是同周期的相邻元素, B 和C 是同主族的相邻元素, 且A、B、C 最外层电子数之和为19,则A、B、C三种元素分别是 A. N、O、S B. F、O 、S C. S、Cl 、F D. O 、F 、S 8.A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是 A. B A D C E B. E C D A B C. B A E D C D. C D E B A 10.元素碲(Te), 已知它与氧元素同族, 与铷同周期, 关于碲的说法中不正确 ．．．的是 A. 原子序数为52 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为H2TeO4 C. 碲的非金属性比碘强 D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢差 13.0.75 mol RO32-共有30 mol电子，则R在周期表中的位置是 A.第二周期 B.第四周期 C.第ⅣA族 D.第ⅥA族 15.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应生成盐和水, 又能够与NaOH 溶液反应生成盐和水的是 A．元素X: 它的原子中M 层比L 层少2 个电子 B．元素Z: 位于元素周期表中的第三周期, ⅢA 族 C．元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 D．元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色 18.若某原子X的原子序数为26, 则下列叙述不正确 ．．．的是 A. X 是金属元素 B. X在周期表中位于第四周期 C. X在周期表中位于第ⅧB族 D. X没有负化合价 19.短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为n , 则m 和n 的相互关系不可能是

高一化学必修2第一章测试题及答案

可能用到的相对原子质量： H－1 O－16 Cl－35.5 Na－23 Li－7 K－39 Rb－85 Cs－133 Ag－108 第 I 卷 (选择题共 55 分) 一．选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2 分，共 10 分) 1．19 世纪门捷列夫的突出贡献是( ) A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律 2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 ( ) A．8、8、18、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 3．某些建筑材料含有放射性元素氡( )，会对人体产生一定危害。该原子中中子数 和质子数之差是( ) A．136 B．50 C．86 D．222 4．下列表达方式错误的是 ( ) ．． A．H ∶Cl B． C．18 O D．O＝C＝O 8 5．下列物质中，既含离子键又含共价键的是( ) A．Na O B．NH C．Ca(OH) D．CaBr 2 3 2 2 二．选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2 分，共 45 分) 6．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家 预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3 He ，每百吨 3 He 核聚变所释放出的能量相当于目 2 2 前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以 4 He 的形式存在。下列说法正确的是 2 ( ) A． 4 He 原子核内含有 4 个质子 2 B． 3 He 和 4 He 互为同位素 2 2 C． 3 He 原子核内含有 3 个中子 2 D． 4 He 的最外层电子数为 2，所以 4 He 具有较强的金属性 2 2 7．元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( ) A．元素相对原子质量依次递增 B．元素的最高正化合价呈周期性变化 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素金属性或非金属性呈周期性变化 8．下列说法正确的是( ) A．元素的种类由核外电子数决定

高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：第一章测评(课后习题)【含答案及解析】

第一章测评 (时间:90分钟满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12Si 28P 31Cl 35.5 一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共20分) 1.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是() A.电子由激发态向基态跃迁时以红光的形式释放能量 B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应 ,灯管发出红色光的原因是电子从激发态(高能量态)跃迁到基态(低能量态)时释放的能量以红光的形式表现出来。 2.在学习核外电子排布的知识时,甲、乙两小组对多电子原子能级的有关知识产生了分歧:甲组认为第三周期元素的基态原子中不可能出现d电子,而乙组认为第三周期元素基态原子中一定有d电子。下列可作为甲组论据的是() A.能量守恒原理 B.泡利原理 C.洪特规则 D.3d能级能量比4s能级高 3个电子层,因为3d能级能量比4s能级高,3d能级中的电子必然在4s 能级填满电子后才能填充,故当填充3d能级时电子层已变为了4层。 3.下列原子的价层电子排布式或价层电子轨道表示式中,①②两种状态的能量符合E(①)>E(②)的是() A.氮原子: B.钠原子:①3s1②3p1 C.铬原子:①3d54s1②3d44s2 D.碳原子: 项中,状态②的2p能级半充满,能量相对较低。 4.原子序数为83的元素位于:①第五周期②第六周期③第ⅣA族④第ⅤA族⑤第ⅡB族,其中正确的组合是() A.①④ B.②③ C.②④ D.①⑤

,可以依据其原子结构示意图或电子排布式,根据电子层数确定其所在周期,根据最外层电子数确定其所在族。另外用0族元素定位法更为方便,即根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡,83号元素比氡的原子序数小3,故该元素在周期表中的位置应该是氡左移3个格,即第六周期第ⅤA族。 5.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,以下认识正确的是() A.此过程中,镁原子由基态转化成激发态,这一过程吸收能量 B.此过程中,镁原子由激发态转化成基态,这一过程释放能量 C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋相同 D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似 22s22p63s2为基态Mg原子的电子排布式,1s22s22p63p2为激发态Mg原子的电子排布式,A项正确,B项错误;根据洪特规则,转化后位于p能级上的两个电子应处于两个轨道且自旋相同,C项错误; 转化后的镁原子(核外有12个电子)与硅原子(核外有14个电子)电子层结构不同,D项错误。 6.下列说法正确的是() A.Na、Mg、Al的第一电离能依次增大 B.V、Cr、Mn的最外层电子数依次增多 C.S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小 D.O、F、Ne的电负性逐渐增大 ,元素的第一电离能呈增大趋势,但由于Mg原子的3p能级为全空的稳定状态,所以Mg元素的第一电离能比Al的大,A错误;V、Mn原子的最外层电子数都是2,而Cr原子 3d、4s能级处于半充满的稳定状态,最外层电子只有1个,B错误;S2-、Cl-、K+是电子层结构相同的 离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小,C正确;O、F的电负性逐渐增大,而Ne的原子轨道处于全充满的稳定状态,不用电负性衡量其性质,D错误。 7.某元素X的逐级电离能如图所示,下列说法正确的是() A.X元素可能为+4价 B.X可能为非金属 C.X为第五周期元素 D.X与氟反应时最可能生成的阳离子为X3+

高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案)

第一章物质结构元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核 注意： 中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子老是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2； ③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有必然数量的质子和必然数量的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(关于原子来讲) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 ．．。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第周围期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、要紧化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递 增而呈周期性转变的规律。元素性质的周期性转变实质是元素原子核外电子排布的周期性转变 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律