化学选修三练习题及答案及解析

化学选修三练习题及答案及解析

2、以下各能层中不包含p能级的是A. N B. M C. L D.K

3、以下能级中轨道数为3的是

A. s能级

B. p能级

C. d能级

D. f能级

4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. K+ 1s22s22p63s23p B. F 1s22s22p C. S2- 1s22s22p63s23p

D.Ar1s22s22p63s23p6

1、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其最外层电子数相同，能层数不同。

2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。

4、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：

甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是

乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是

三ⅦA1s22s22p63s23p5ClHClO4四ⅡA 1s22s22p63s23p64sCa Ca2

1、下列说确的是

A. 处于最低能量的原子叫做基态原子

B.p2表示3p能级有两个轨道

C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A. XYZ

B. X2YZ

C. X2YZ

D. XYZ3

3、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A. 从上到下原子半径逐渐减小

B. 易形成-1价离子

C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱

D. 从上到下氰化物的稳定性依次减弱、下列说法中，正确的是

A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数

C. 最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子

D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大

6、A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A最外层电子数的1/2。C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D与

C属同一周期，D原子最外层电子数比A的最外层电子数少1。

根据上述事实判断：A是B是C是D是C的离子核外电子排布式为；D的离子核外电子排布式为。B位于周期族，它的最高价氧化物的化学式是，最高价氧化物的水化物是一种酸。

NeSi Mg Cl

Mg2+ 1s22s22p6Cl 1s22s22p63s23p三ⅣA SiO 弱

7、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核有16个质子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳的电子数的2倍，则YX2、ZX2各是什么物质？CO2和SO2。

1、下表中的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，完成下表中的空白处。

2、乙炔分子的碳原子采取什么杂化轨道？它的杂化轨道用于形成什么化学键？怎样理解它存在碳碳三键？

在乙炔分子中，2个碳原子各以1个sp杂化轨道与氢原子形成1个碳氢σ键，同时又各以其另1个sp杂化轨道形成1个碳碳σ键，除此之外，每个碳原子通过2个未参加杂化的p轨道形成了2个π键，因此，乙炔的三键中有1个σ键和2个π键。

3、画出甲醛分子的立体构型，它的碳原子采取什么杂化轨道？说明分子中存在什么化学键。

碳原子采取sp杂化，甲醛分子中有2个C—H σ键，而C—O之间有1个σ键和1个π键。、在酸的水溶液中，H+离子能与H2O分子结合成H3O+离子，试从配位键来解释H3O+的形成。

氢离子接受水分子中氧原子上的孤对电子以配位键形成H3O+，电子对给予体是H2O，接受体是H+。

1、下列说确的是

A. 在分子中，连个成键的原子间的距离叫做键长

B. H-Cl 的键能为431.KJ/mol ，H-I 的键能为298.KJ/mol ，这可以说明HCl分子比HI分子稳定

C. 含有极性键的分子一定是极性分子

D. 键能越大，表示该分子越容易受热分解、下列物质中，含离子键的物质是，由极性键形成的极性分子是，由极性键形成的非极性分子是，由非极性键形成的非极性分子是A. CO B. Br2C. CaCl2D. H2O、下列共价键中，属于非极性键的是 A. C-H B. C-ClC. C=OD. N三N

4、下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是 A. CClB. COC. NH4Cl D. C2H4、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是 A. F B. Cl C. Br D. I

1、指出晶体与玻璃体的本质差别。

晶体与非晶体的本质区别在于构成固体的粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排列。

2、区分晶体和非晶体最科学的方法是什么？

区分晶体与非晶体的最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验。

1、BBr3的熔点是-46℃，SiC的熔点时2700℃。根据熔点分析，BBr3可能属于晶体，SiC可能属于

分子晶体原子晶体

2、BN和CO2分子中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰却松软而且极易升华，由此可判断，CO2是晶体，BN而可能是晶体。

分子晶体原子晶体

5、以下晶体是原子晶体还是分子晶体？

2

金刚石干冰冰硫磺C60 碘石英白磷苯甲酸金刚砂稀有气体的晶体氧的晶体氮的晶体

属于分子晶体的有：干冰、冰、硫磺、C60、碘、白磷、苯甲酸、稀有气体的晶体、氧的晶体、氮的晶体；

属于原子晶体的有：金刚石、石英、金刚砂。

1、金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是 A. 易导电 B. 易导热 C. 有延展性 D. 易锈蚀、金属晶体的形成是因为晶体中存在

A. 金属离子间的相互作用

B. 金属原子间的相互作用

C. 金属离子与自由电子间的相互作用

D. 自由电子间的相互作用、金属能够导电的原因是

A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱

B. 金属晶体中自由电子在外加电场的作用下可以发生定向移动

C. 金属晶体中的金属阳离子在外加电场的作用下可以发生定向移动

D. 金属晶体在外加电场作用下可失去电子

4、什么是电子气理论？怎样定性的解释金属晶体的延展性、导电性和导热性？

电子气理论认为金属键是金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共有，从而把所有的金属原子维系在一起形成了金属键。

金属晶体里的自由电子在外加电场作用下作定向移动，形成电流，因此金属具有导电性；当金属某部分受热时，该区域的电子运动加剧，通过碰撞，电子将能量传递给金属原子或离子，这样能量从温度高的区域传递到温度低的区域，因此金属具有导热性；当金属受到外力时，晶体中的原子层就会发生相对滑动，并不会改变原来的排列方式，金属键并没有被破坏，所以虽然发生了外形的变化，但不会断裂，具有延展性。

5、有三种固态物质：Cu、Si、Ne。下列三种有关性质的叙述各适用于哪种物质？由分子间作用力结合而成，熔点很低固体易导电，熔点在1000℃左右由共价键结合成网状晶体，熔点很高

NeCuSi

1、下列物质中，含有共价键的离子晶体是

A. KBr

B. NaOH

C. HCl

D. I2、下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是

A. O2和SiO

B. NaI和I

C. CO2和H2O

D. CCl4和NaCl、下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是 A. 具有较高的熔点 B. 固态不导电，水溶液能导电 C. 可溶于水

D. 固态不导电，熔融状态能导电

5、按构成晶体的结构粒子和粒子间的作用力的不同，将以下晶体进行分类：

氯化铯石英金刚砂水蔗糖铁氯酸钾高锰酸钾分子晶体：水、苯酚；

原子晶体：石英、金刚砂；金属晶体：铁；

离子晶体：氯化铯、氯酸钾、高锰酸钾。

1、在单质的晶体中，一定不存在的是

A. 离子键

B. 分子间作用力

C. 共价键

D. 金属离子与自由电子间的作用、下列叙述正确的是 A. 原子晶体中只含共价键

B. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键

C. 分子晶体中只存在分子间作用力，不存在其他化学键

D. 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子、下列物质中属于分子晶体的是

①二氧化硅②碘③镁④蔗糖⑤冰

A. ①②④

B. ②③⑤

C. ②④⑤

D. ①②④⑤

4、下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A. C和CO

B. NaBr和HBr

C. CH4和H2O

D. Cl2和KCl、下列叙述正确的是

A. 离子晶体都是化合物

B. 原子晶体都是单质

C. 金属在常温下都以晶体形式存在

D. 分子晶体在常温下不可能是固态

6、具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式为AB2型化合物，并且该化合物在固态时为原子晶体的是

A.和

B.0和1

C. 14和16

D. 14和8

7、X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是

A. X的单质固态时为分子晶体

B. Y的单质为原子晶体

C. X与Y形成的化合物固态时为分子晶体

D. X与碳形成的化合物为分子晶体、下列各组物质熔化或升华时，所客

服的粒子间作用属于同种类型的是 A. Na2O和SiOB. Mg和S熔化C. 氯化钠和蔗糖熔化D. 碘和干冰升华

在HX晶体中，HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于HF晶体中有氢键存在，所以HF的熔点反常。

10、常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点112.8℃，溶于CS2、CCl4等溶剂，试推断它可能属于哪一类晶体。硫粉为分子晶体。

11、干冰熔化或升华时，CO2分子的C=O键是否受到破坏？否

12、则怒昂理解水的密度在4℃时最大？水的这一特殊性对生命的存在有什么重要意义？

在冰的晶体中存在氢键，由于氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大，当超过℃时,由于热运动加剧，分子间距离加大，密度又渐渐减小，因此，

《物质结构与性质》全册同步复习练习题

学科：高中化学选修轮次：《物质结构与性质》同步复习《物质结构与性质》同步复习第1讲原子结构

1、某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：

___；．453是表示______ ____；35是表示___________ ____；5．485是表示_ __ ____ ___；24．23％是表示____ ______；答案：34．969是表示同位素Cl的相对原子质量；35．453是表示氯元素的相对原子质量；35是表示35

Cl原子的质量数；35．485是表示氯元素的近似相对原子质量；24．23％是表示同位素37Cl在自然界存在的氯元素中所占的原子个数百分比。

2、下列关于氢原子电子云图的说确的是

A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

B.黑点密度大，单位体积电子出现的机会大

C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D.电子云图是对运动无规律性的描述答案：B

3、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是．．

A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域运动的电子能量最低答案：C

4、下列有关化学用语使用正确的是

A. 硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核有10个中子的氧原子：

188

35

D．对氯甲苯的结构简式：

答案：C

5、已知A、B、C、D和E种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：组成A分子的原子的核外电子排布式是；B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈型，该分子属于分子；若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式为；

若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是。答案：1s22s22p63s23p HCl H2S V 极性H2OH2O

2MnO2

2H2O+O2↑

CH

4O

2262651

答案：①1s2s2p3s3p ②3s3p ③④ⅦA ⑤10 ⑥2s2p ⑦⑧0 ⑨⑩1s2s2p3s3p3d4s ⑾47、砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于_______周

期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。

已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和元素符号：

①第4周期ⅣB族；②第5周期ⅦA族 .

2225

答案：ⅤAAs2O5Na3AsO ①3d4s Ti②5S5pI

《物质结构与性质》同步复习第2讲原子结构和元素性质

1、同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是

A．原子半径X>Y>Z B．非金属性X>Y>Z

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D．阴离子的还原性按Z、Y、X顺序由强到弱答案：BD

2、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O 答案：B

3、下列说法中错误的是．．

A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH和[Cu4]中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性答案：A

4、请完成下列各题：

前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。

第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为。在GaN晶体中，每个GaN原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，GaN属于晶体。

在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是。答案：1s22s22p63s23p63d104s24p1 正四面体原子HClO NH3·H2O、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳含量最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

X、Y的元素符号依次为、；

+

2+

XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是，理由是；Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化

合物时它的最高化合价为；

用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。答案：SCV形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大Cr四1s22s22p63s23p63d54s1 +6 F—H…FF—H…OO—H…F O—H…O

6、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题：

同主族不同元素的E值变化的特点是_____________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。

同周期，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E 值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是____

①E＞E ②E＜E＞E ④E＜E

估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的围：____________＜E＜___________。10号元素E 值较大的原因是__________ ________________。

答案：随着原子序数增大，E值变小周期性①③198[填“E”E，也可] 10号元素是氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是．．

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 答案：C

8、气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能、第三电离能……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV］数据.

A.甲的金属性比乙强

B.乙的化合价为＋1价

C.丙一定为非金属元素

D.丁一定是金属元素答案：AC

《物质结构与性质》同步复习第3讲化学键

1、下列关于化学键的叙述正确的是

A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键

C．离子键是阴、阳离子之间的吸引力D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用正确答案：D。

2、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4Cl

△

3↑+ HCl↑B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3

C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2

＝2Na2CO3+O正确答案：D。

3、下列关于化学键的叙述中，正确的是

A．离子化合物可以含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键正确答案：AD。

4、下列说法中正确的是

A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原

D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少正确答案：D。

5、下列叙述中正确的是

A．只含离子键的化合物才是离子晶体B．2SO4晶体是含有离子建、共价键和配位建的晶体C．由于I—I中的共价键键比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键正确答案：BD。

6、下列化学式中，具有非极性键的离子化合物是

A．H2O2B．MgF C．NaOH D．Na2O正确答案：D。

7、下列能说明氯化氢是共价化合物的事实是A．氯化氢不易分解

B．液态氯化氢不导电D．氯化氢水溶液呈酸性

C．氯化氢溶于水后发生电离答案：B

8、下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是

①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高

③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，溴是液态，碘是固态A．①② B．②③C．①④D．②③④答案：B 《物质结构与性质》同步复习第4讲分子间作用力

1、根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。其组成的两种分子的下列说确的是

A．它们都是极性键形成的极性分子B．它们都只有σ键C．它们都是极性键形成的非极性分子D．它们的立体结构都相同正确答案：B

2、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形正确答案：D

3、下列固体：干冰，石英，白磷，固态四氯化碳，过氧化钠，由具有极性键的非极性分子构成的一组是

A．B．C．D．正确答案：C

4、右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a

点代表的是A．H2S B．HClC．PHD．SiH正确答案：D

5、下列说确的是

A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物正确答案：D

6

正确答案：B

7、描述下列各组物质的熔、沸点变化规律，并说明其原因：

A．CH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH ：B．CH3CH2CH2CH2CH3、CHCH2CH3、CC．HF、HCl、HBr、HI ：D．NaF、MgF2、MgO ；E．Na、Mg、Al ：F．C、SiC、Si：

答案：A．升高，分子量增大，分子间作用力增大；B．降低，支链多，分子间作用力减弱；C．升高，分子量增大，分子间作用力增大，HF中含有氢键熔沸点高；D．升高，离子间作用力增强；E．升高，金属阳离子与自由电子之

间作用力增大；F．降低，共价键键能逐渐减小。第四部分名师寄语第五部分课后自测

1．下列叙述正确的是

A、含有极性键的分子一定是极性分子

B、非极性分子中一定含有非极性键

C、共价键产生极性的根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同

D、含有共价键的晶体一定是原子晶体答案：C

2．下列叙述正确的是

A、同主族金属的原子半径越大，熔点越高

B、稀有气体原子序数越大，沸点越高

C、分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低

D、同周期元素的原子半径越小，越容易失去电子答案：BC 物质结构与性质》同步复习第5讲晶体结构1、关于晶体的下列说确的是

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低正确答案：A

高二化学选修3第二章测试题

一、选择题．．．．

1。σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和

另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A．HB.HClC.Cl2D.F2

2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子形成两个π键

3．膦又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是

A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子

C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键

4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分

化学选修三练习题及答案及解析

化学选修三练习题及答案及解析 2、以下各能层中不包含p能级的是A. N B. M C. L D.K 3、以下能级中轨道数为3的是 A. s能级 B. p能级 C. d能级 D. f能级 4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. K+ 1s22s22p63s23p B. F 1s22s22p C. S2- 1s22s22p63s23p D.Ar1s22s22p63s23p6 1、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其最外层电子数相同，能层数不同。 2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。 4、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同： 甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 三ⅦA1s22s22p63s23p5ClHClO4四ⅡA 1s22s22p63s23p64sCa Ca2

1、下列说确的是 A. 处于最低能量的原子叫做基态原子 B.p2表示3p能级有两个轨道 C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ D. XYZ3 3、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A. 从上到下原子半径逐渐减小 B. 易形成-1价离子 C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D. 从上到下氰化物的稳定性依次减弱、下列说法中，正确的是 A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数 C. 最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子 D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大 6、A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A最外层电子数的1/2。C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D与

化学选修三练习题及答案解析

化学选修三练习题及答案解析 学科：高中化学选修轮次：《物质结构与性质》同步复习《物质结构与性质》同步复习第1讲原子结构 1、某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下： ___；．453是表示______ ____；35是表示___________ ____；5．485是表示_ __ ____ ___；24．23％是表示____ ______；答案：34．969是表示同位素Cl的相对原子质量；35．453是表示氯元素的相对原子质量；35是表示35 Cl原子的质量数；35．485是表示氯元素的近似相对原子质量；24．23％是表示同位素37Cl在自然界存在的氯元素中所占的原子个数百分比。 2、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D.电子云图是对运动无规律性的描述答案：B 3、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是．． A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低答案：C

4、下列有关化学用语使用正确的是 A. 硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子： 188 35 D．对氯甲苯的结构简式： 答案：C 5、已知A、B、C、D和E种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：组成A分子的原子的核外电子排布式是； B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈型，该分子属于分子；若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式为； 若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是。答案：1s22s22p63s23p HCl H2S V 极性 H2OH2O 2MnO2 2H2O+O2↑ CH 4O 2262651

2023年最新版高中化学选修三练习题参考答案

2023年最新版高中化学选修三练习题参考答 案 第一章：化学反应热力学 1. 已知反应A2(g) + B2(g) → 2AB(g)的焓变为ΔH1，反应C(g) + D(g) → CD(g)的焓变为ΔH2。求反应A2(g) + 2CD(g) → 2ACD(g)的焓 变ΔH3。 解： 根据热力学原理，反应的焓变可以通过反应物与生成物的焓变之差来计算。首先，将反应A2(g) + 2CD(g) → 2ACD(g)分解成两个步骤：步骤1：A2(g) + B2(g) → 2AB(g) 步骤2：2AB(g) + C(g) + D(g) → 2ACD(g) 步骤1的焓变为ΔH1，步骤2的焓变为2ΔH2。因此，反应A2(g) + 2CD(g) → 2ACD(g)的总焓变为ΔH1 + 2ΔH2。 2. 若反应A(g) + B(g) → C(g) 的焓变为-100 kJ/mol，反应B(g) + C(g) → D(g) 的焓变为-50 kJ/mol，求反应A(g) → D(g) 的焓变。 解： 根据热力学原理，反应的焓变可以通过反应物与生成物的焓变之差来计算。我们可以将反应A(g) + B(g) → C(g) 分解为两个步骤：步骤1：A(g) + B(g) → D(g)

步骤2：D(g) → C(g) 步骤1的焓变为ΔH1，步骤2的焓变为-50 kJ/mol。因此，反应A(g) → D(g) 的总焓变为ΔH1 + (-50) kJ/mol = ΔH1 - 50 kJ/mol。 第二章：化学平衡 1. 已知反应A(g) + 2B(g) ⇌ C(g)，在某一温度下，平衡常数Kc = 10。若初态时A(g)、B(g)、C(g)的浓度分别为0.2 mol/L、0.3 mol/L和0.1 mol/L，求平衡态下A(g)的浓度。 解： 根据平衡常数定义，Kc = [C] / ([A][B]^2)，其中[A]、[B]、[C]分别 表示A(g)、B(g)、C(g)的平衡态浓度。 由题意得：[A] = 0.2 mol/L，[B] = 0.3 mol/L，[C] = 0.1 mol/L。代入 平衡常数表达式可得：10 = 0.1 / (0.2 * 0.3^2)。 解以上方程可得：[A] ≈ 0.167 mol/L。 2. 在某一温度下，反应A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) 的平衡常数Kc = 0.5。 给出初始时[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.2 mol/L，[C] = 0.3 mol/L。问是否 达到了平衡状态？若没有达到平衡状态，该如何调整条件以促使反应 达到平衡？ 解： 根据平衡常数定义，Kc = [C]^2 / ([A][B])，其中[A]、[B]、[C]分别 表示A(g)、B(g)、C(g)的浓度。

化学选修三练习题答案及解析

化学选修三练习题答案及解析 学科：高中化学选修轮次：《物质结构与性质》同步复习《物质结构与性质》同步复习第1讲原子结构 1、某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下： ___；．453是表示______ ____；35是表示___________ ____；5．485是表示_ __ ____ ___；24．23％是表示____ ______；答案：34．969是表示同位素Cl的相对原子质量；35．453是表示氯元素的相对原子质量；35是表示35 Cl原子的质量数；35．485是表示氯元素的近似相对原子质量；24．23％是表示同位素37Cl在自然界存在的氯元素中所占的原子个数百分比。 2、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D.电子云图是对运动无规律性的描述答案：B 3、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是．． A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低答案：C

4、下列有关化学用语使用正确的是 A. 硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子： 188 35 D．对氯甲苯的结构简式： 答案：C 5、已知A、B、C、D和E种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：组成A分子的原子的核外电子排布式是； B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈型，该分子属于分子；若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式为； 若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是。答案：1s22s22p63s23p HCl H2S V 极性 H2OH2O 2MnO2 2H2O+O2↑ CH 4O 2262651

2021年高中化学选修三第三章《烃的衍生物》经典练习(答案解析)

一、选择题 1．下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同 ．．的是 光照CH3Cl + HCl A．CH4 + Cl2−−−−−→ B．CH3CH2OH + HBrΔ −−→CH3CH2Br + H2O −−−−→CH3CH=CH2↑+ NaBr + H2O C．CH3CH2CH2Br + NaOH乙醇 Δ D．CH3COOCH2CH3+NaOHΔ −−→CH3COONa+C2H5OH 答案：C 解析：A．甲烷与氯气的反应为取代反应，与B、D反应类型相同，故A错误； B．B为乙醇的卤代反应，卤代反应是取代反应的一种，与A、D反应类型相同，故B错误； C．C为卤代烃的消去反应，与其他反应类型均不相同，故C正确； D．D为酯的水解反应，水解反应属于取代反应，与A、B反应类型相同，故D错误。 答案选C。 2．结构简式为的有机物，不能发生的反应是 A．还原反应B．消去反应C．氧化反应D．加聚反应 答案：B 解析：中含有碳碳双键，能够发生加聚反应，含有醛 基、碳碳双键，能够发生氧化反应，含有碳碳双键、羟基，能够与氢气发生还原反应，含有氯原子、羟基，但与氯原子或羟基相连碳原子的邻位碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故选B。 3．乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是 A．乙醇与钠的反应是①键断裂 B．乙醇的催化氧化反应是②③键断裂

C ．乙醇的完全燃烧是①②③④⑤键断裂 D ．乙醇与HBr 反应是②键断裂 答案：B 解析：A ．乙醇与钠的反应时断裂羟基中的O-H 键，即是①键断裂，A 正确； B ．乙醇发生催化氧化反应产生CH 3CHO ，断裂羟基中的O-H 及羟基连接的 C 原子上的C-H 键，然后再形成C=O ，因此是①③键断裂，B 错误； C ．乙醇燃烧产生CO 2、H 2O ，分子中所有化学键都发生断裂，因此是①②③④⑤键断裂，C 正确； D ．乙醇与HBr 发生取代反应是断裂乙醇分子中的C-O 键，然后形成C-Br 键，即是②键断裂，D 正确； 故合理选项是B 。 4．下列化学方程式正确的是 A ．1-溴丙烷与氢氧化钾的乙醇溶液共热： CH 3CH 2CH 2Br+KOH 乙醇 Δ −−−−→CH 3CH 2CH 2OH+KBr B ．乙酸乙酯的制备：CH 3CO 18OH+CH 3CH 2OH 浓硫酸ΔCH 3CO 18OCH 2CH 3+H 2O C ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基CH 3CHO+232Ag(NH )+ +2OH -水浴加热−−−−→CH 3COO - +4NH + +3NH 3+2Ag↓+H 2O D ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：2 +Br 2 3 FeBr −−−→2 +H 2↑ 答案：C 解析：A ．1-溴丙烷与氢氧化钾的乙醇溶液共热时，发生消去反应： CH 3CH 2CH 2Br+KOH 乙醇 Δ −−−−→CH 3CH=CH 2↑+KBr+H 2O ，A 不正确； B ．乙酸与乙醇制备乙酸乙酯时，乙酸脱去羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，发生酯化反应：CH 3CO 18OH+CH 3CH 2OH 浓硫酸Δ CH 3COOCH 2CH 3+H 218O ，B 不正确； C ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基时，乙醛被氧化为乙酸铵，同时生成Ag 等，离子方程式 为：CH 3CHO+232Ag(NH )+ +2OH -水浴加热−−−−→CH 3COO -+4NH + +3NH 3+2Ag↓+H 2O ，C 正 确； D ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯时，发生取代反应，生成溴苯和溴化氢： +Br 2 3 FeBr −−−→ +HBr ，D 不正确； 故选C 。 5．苯甲酸( )和山梨酸(CH 3CH=CHCOOH)都是常用的食品防剂。下列物质只 能与上述一种物质发生反应的是

化学选修三课后习题答案

化学选修三课后习题答案 化学选修三课后习题答案 化学选修三是高中化学课程中的一门重要课程，它主要涉及有机化学和无机化 学的相关知识。在学习过程中，习题是检验学生对知识掌握程度的重要方式。 下面将为大家提供化学选修三课后习题的答案，希望对大家的学习有所帮助。 一、有机化学 1. 以下哪个化合物是酯？ 答案：B。酯是由酸和醇缩合而成的有机化合物，其通式为R1COOR2，其中R1和R2可以是烷基、芳基等。 2. 以下哪个化合物是醇？ 答案：A。醇是由羟基（-OH）与烃基缩合而成的有机化合物，其通式为ROH，其中R可以是烷基、芳基等。 3. 以下哪个化合物是醛？ 答案：C。醛是由羰基（C=O）和氢原子缩合而成的有机化合物，其通式为RCHO，其中R可以是烷基、芳基等。 4. 以下哪个化合物是酮？ 答案：D。酮是由两个烃基缩合而成的有机化合物，其通式为RCOR'，其中R 和R'可以是烷基、芳基等。 5. 以下哪个化合物是酸？ 答案：B。酸是含有羧基（-COOH）的有机化合物，其通式为RCOOH，其中R 可以是烷基、芳基等。 二、无机化学

1. 以下哪个元素在元素周期表中属于同一族？ 答案：C。元素周期表中的同一族元素具有相似的化学性质，位于同一列。根 据元素周期表，氧、硫、硒、碲和钋都属于第16族。 2. 以下哪个元素在元素周期表中属于同一周期？ 答案：A。元素周期表中的同一周期元素具有相似的电子排布规律，位于同一行。根据元素周期表，氯、氩、钾和钙都属于第3周期。 3. 以下哪个元素是金属？ 答案：D。金属具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。根据元素周期表，铁是一种金属元素。 4. 以下哪个元素是非金属？ 答案：B。非金属通常具有较低的电导率和热导率，常见于气体、液体或固体的非金属化合物中。根据元素周期表，氧是一种非金属元素。 5. 以下哪个元素是过渡金属？ 答案：C。过渡金属是指位于元素周期表中B族和D族之间的元素，具有多种 氧化态和复合物形成能力。根据元素周期表，铜是一种过渡金属元素。 通过以上习题的答案，我们可以对化学选修三的相关知识进行复习和巩固。希 望大家能够在学习中不断进步，取得优异的成绩。化学是一门重要的科学学科，它在日常生活中有着广泛的应用，对我们的生活和工作都有着重要影响。希望 大家能够加深对化学的理解和认识，为未来的学习和发展打下坚实的基础。

化学选修3课后习题答案

化学选修3课后习题答案 化学选修3课后习题答案 化学选修3是高中化学的一门选修课程，主要涉及有机化学的基本概念、反应 机理和实验技术等内容。课后习题是巩固学习成果和提高解题能力的重要环节。本文将为大家提供一些化学选修3课后习题的答案，希望对大家的学习有所帮助。 第一章：有机化学基本概念 1. 什么是有机化合物？ 答案：有机化合物是由碳和氢以及其他元素构成的化合物。它们是生命的基础，广泛存在于自然界中。 2. 有机化合物的特点是什么？ 答案：有机化合物的特点包括碳元素的存在、共价键的形成、多样性和复杂性等。 3. 什么是有机官能团？ 答案：有机官能团是有机化合物中具有特定功能和化学性质的基团，如羟基、 羰基、羧基等。 4. 什么是同分异构体？ 答案：同分异构体是指化学式相同但结构不同的有机化合物，它们的物理性质 和化学性质可能有所差异。 第二章：有机化学反应机理 1. 请解释亲核试剂和电子亲和试剂的概念。 答案：亲核试剂是指具有富电子密度的试剂，它们能够提供亲核电子对参与反

应。电子亲和试剂是指具有亏电子密度的试剂，它们能够接受亲核电子对参与 反应。 2. 请解释亲核取代反应和消除反应的概念。 答案：亲核取代反应是指有机化合物中的一个原子或官能团被亲核试剂取代的 反应。消除反应是指有机化合物中的两个原子或官能团通过共轭体系形成双键 或三键的反应。 3. 请解释亲电试剂和亲电反应的概念。 答案：亲电试剂是指具有亏电子密度的试剂，它们能够接受亲电子对参与反应。亲电反应是指有机化合物中的一个原子或官能团接受亲电试剂的亲电子对的反应。 第三章：有机化学实验技术 1. 请解释蒸馏的原理和应用。 答案：蒸馏是利用液体的沸点差异进行分离和纯化的技术。它在有机合成中常 用于纯化有机化合物。 2. 请解释萃取的原理和应用。 答案：萃取是利用溶剂的亲和性差异将物质从混合物中分离出来的技术。它在 有机合成中常用于提取和分离有机化合物。 3. 请解释干燥剂的原理和应用。 答案：干燥剂是一种能够吸附水分的物质，它在实验中常用于去除有机溶剂中 的水分，以保证反应的顺利进行。 总结： 化学选修3课后习题的答案涉及了有机化学的基本概念、反应机理和实验技术

高中化学选修三习题附答案

. 第II 卷〔非选择题〕 一、综合题：共4题每题15分共60分 1．金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti 3N 4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl 4为原料，经过一系列反响可以制得Ti 3N 4和纳米TiO 2(如图1)。 如图中的M 是短周期金属元素，M 的局部电离能如下表： 请答复以下问题： (1)Ti 的基态原子外围电子排布式为________________。 (2)M 是______(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为________。 (3)纳米TiO 2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO 2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp 2方式杂化的碳原子有__________个，化合物乙中采取sp 3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为 ________________。 (4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl 晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N 、Ti 之间的最近距离为a pm ，则该氮化钛的密度为______________ g ·cm －3(N A 为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N 原子距离相等且最近的N 原子有________个。 (5)科学家通过*－射线探明KCl 、MgO 、CaO 、TiN 的晶体与NaCl 的晶体构造相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下： KCl 、CaO 、TiN 三种 离子晶体熔点由高到低的 顺序为________________。 【答案】(1)3d 24s 2 (2)Mg12 (3)7O>N>C (4)12 (5)TiN>CaO>KCl 【解析】此题主要考察的是物质的构造和性质。(1)Ti 位于第四周期，第IVB 族，外围电子排布为3d 24s 2，故 答案为3d 24s 2 ；(2)金属M 的第三电离能远远大于第二电离能，所以M 应为短周期第IIA 族元素，又因M 可把Ti 置换出来，所以M 应为Mg ，其晶体堆积模型为六方最密堆积，配位数为12，故答案为：Mg ，12；(3)化合物甲的分子中采取Sp 2杂化的碳原子由苯环上的6个碳原子和羧基中的一个，共7个，根据化合物乙的构造可知Sp 3杂化的原子有羟基中的氧，氨基中的氮，碳链上的三个碳，C 、N 、O 都位于第二周期，原子序数递增，电负性逐渐增大，所以它们的电负性关系为：O>N>C ，故答案为：7，O>N>C ；(4)由晶胞构造可知，N 原子位于立方体晶胞的8个顶点，6个面心，而Ti 原子位于立方体晶胞的12个棱中点和1个体心，根据均摊法可算出该晶胞中N 原子个数为8×+6×=4，该晶胞中Ti 原子数为：12×+1=4，晶胞质量为m=×4+×4=，晶胞中N 、Ti 之间的最近距离为立方体边长的一半，所以立方体边长为2a pm ，则晶胞的体积V =(2a ×10-10)3 cm 3，所以晶体的密度ρ==；以顶点的N 原子为例，顶点的N 原子离面心上的N 原子距离最近，则与顶点N 原子同层上的有4个晶胞中的4个面心上的N 原子，同样上层4个，下层4个，共12个，故答案为，12；(5)由表中数据可知，离子晶体所带电荷越大，晶格能也越大，KCl 中，离子都带1个单位的电荷，CaO 中离子都带2个单位的电荷，TiN 中离子都

高中化学选修三习题附答案

第II 卷〔非选择题〕 评卷人 得分 一、综合题：共4题 每题15分 共60分 1．金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti 3N 4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl 4为原料，经过一系列反响可以制得Ti 3N 4和纳米TiO 2(如图1)。 如图中的M 是短周期金属元素，M 的局部电离能如下表： I 1 I 2 I 3 I 4 I 5 电离能/kJ·mol －1 738 1451 7733 10540 13630 请答复以下问题： (1)Ti 的基态原子外围电子排布式为________________。 (2)M 是______(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为________。 (3)纳米TiO 2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO 2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp 2方式杂化的碳原子有__________个，化合物乙中采取sp 3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为________________。 (4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl 晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N 、Ti 之间的最近间隔 为a pm ，那么该 氮化钛的密度为______________ g· cm －3(N A 为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N 原子间隔 相等且最近的N 原子有________个。 (5)科学家通过X －射线探明KCl 、MgO 、CaO 、TiN 的晶体与NaCl 的晶体构造相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下： KCl 、CaO 、TiN 三种 离子晶体熔点由高到低的 顺序为 ________________。 【答案】(1)3d 24s 2 (2)Mg 12 (3)7 O>N>C (4) 12 (5)TiN>CaO>KCl 【解析】此题主要考察的是物质的构造和性质。(1)Ti 位于第四周期，第IVB 族，外围电子排布为3d 24s 2，故答案为3d 24s 2；(2)金属M 的第三电离能远远大于第二电离能，所以M 应为短周期第IIA 族元素，又因M 可把Ti 置换出来，所以M 应为Mg ，其晶体堆积模型为六方最密堆积，配位数为12，故答案为：Mg ，12；(3)化合物甲的分子中采取Sp 2杂化的碳原子由苯环上的6个碳原子和羧基中的一个，共7个，根据化合物乙的构造可知离子晶体 NaCl KCl CaO 晶格能/kJ·mol －1 786 715 3401

化学选修三练习题答案及解析

学科：高中化学选修轮次： ?物质结构与性质?同步复习?物质结构与性质?同步复习第1讲原子结构 1、某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下： ___；．453是表示______ ____；35是表示___________ ____；5．485是表示_ __ ____ ___；24．23％是表示____ ______；答案：34．969是表示同位素Cl的相对原子质量；35．453是表示氯元素的相对原子质量；35是表示35 218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物正确答案：D 6 正确答案：B 7、描述以下各组物质的熔、沸点变化规律，并说明其原因： A．CH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH ：B．CH3CH2CH2CH2CH3、CHCH2CH3、CC．HF、HCl、HBr、HI ：D．NaF、MgF2、MgO ；E．Na、Mg、Al ：F．C、SiC、Si：答案：A．升高，分子量增大，分子间作用力增大； B．降低，支链多，分子间作用力减弱； C．升高，分子量增大，

分子间作用力增大，HF中含有氢键熔沸点高； D．升高，离子间作用力增强； E．升高，金属阳离子与自由电子之间作用力增大； F．降低，共价键键能逐渐减小。第四局部名师寄语第五局部课后自测 1．以下表达正确的选项是 A、含有极性键的分子一定是极性分子 B、非极性分子中一定含有非极性键 C、共价键产生极性的根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同 D、含有共价键的晶体一定是原子晶体答案：C 2．以下表达正确的选项是 A、同主族金属的原子半径越大，熔点越高 B、稀有气体原子序数越大，沸点越高 C、分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低 D、同周期元素的原子半径越小，越容易失去电子答案：BC 物质结构与性质?同步复习第5讲晶体结构 H3是非极性分子 C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键 4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相

苏教版高二化学选修3《物质结构与性质》全册综合测试题(含答案解析)

绝密★启用前 苏教版高二化学选修3《物质结构与性质》全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。 第Ⅰ卷 一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分) 1.某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素原子的最外层电子数为() A． 4 B． 5 C． 6 D． 7 2.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有() A．导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强 B．常温下为液态 C．硬度较大，可制造飞机 D．有固定的熔点和沸点 3.下列叙述中正确的是() A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C．非极性分子只能是双原子单质分子 D．非极性分子中，一定含有非极性共价键 4.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不 正确的是() A． N2分子与CO分子中都含有三键 B． N2分子与CO分子中π键并不完全相同 C． N2分子与CO分子互为等电子体 D． N2分子与CO分子的化学性质相同 5.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（） A． CH4和NH3 B． CO和CO2 C． NO和NO2

D． CO2和SO2 6.下列说法正确的是 A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 7.下列关于金属键的叙述中，正确的是() A．金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用，不是一种电性作用 B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性 C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键有饱和性和方向性D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动 8.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（） A．. B． C． 1s2 D． 9.下列各种说法中错误的是() A．形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对 B．配位键是一种特殊的共价键 C． NH4NO3、H2SO4都含有配位键 D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 10.外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是() A．第四周期第ⅦB族 B．第五周期第ⅢB族 C．第六周期第ⅦB族 D． .第六周期第ⅢB族 11.下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（） A． B．

高中化学选修三第一二章试题(含解析)

第二章分子结构与性质 一、选择题 1．下列分子中只存在σ键的是() A．CO2B．CH4 C．C2H4D．C2H2 2．[双选题]下列描述中正确的是() ClO的空间构型为A．CS2为V形的极性分子B．3- 平面三角形 SO-的中心原子均为sp3 C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和23 杂化 3．下列物质中，难溶于CCl4的是() A．碘单质B．水C．苯D．甲烷 4．[双选题]下列分子或离子中与O3为等电子体的是() NO-D．CN－ A．SO2B．N2C．2 5．下列说法中正确的是() A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果 B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体 D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形 6．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是() A．CO2B．H2S C．PCl3D．SiCl4 7．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是() A．含有非极性共价键B．键角均为109°28′ C．有两种同分异构体D．分子属于极性分子 8．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是() A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl 9．下列不能形成配位键的组合是() A．Ag＋、NH3B．BF3、NH3C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋ 10．下列关于粒子结构的描述不正确的是() A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D．SO2和SO3来化轨道类型均为sp2杂化，空间构型分别为V形、平面三角形 11．实验测得AlCl3为共价化合物，两个Al—Cl键间的夹角为120°。由此可见，AlCl3属于()

高中化学选修3综合练习试卷(附答案)

一．选择题 1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A ．原子半径呈周期性变化 B ．元素的化合价呈周期性变化 C ．第一电离能呈周期性变化 D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2．下列原子的电子排布图中，正确的是( ) 3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( ) A ．3s 2 3p 3 B ．4s 2 C ．4s 2 4p 1 D ．3s 2 3p 5 4.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A ． 晶体硅 B ．食盐 C ．干冰 D ．金属钾 5．某元素原子3p 能级上有一个空轨道，则该元素为( ) A ．Na B ．Si C ．Al D ．Mg 6．下列各项中表达正确的是（ ） A ．硫离子的核外电子排布式 ： 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B ．N 2的结构式： :N ≡N: C ．NaCl 的电子式： D ．CO 2的分子模型示意图： 7.下列事实与氢键有关的是 A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D ．水结成冰体积膨胀 8．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V 形的是( ) A ．NH 4＋ B ．PH 3 C ．H 3O ＋ D ．OF 2 9．下列不能形成配位键的组合是( ) A ．Ag ＋ 、NH 3 B ．BF 3、NH 3 C ．NH 4+ 、H ＋ D ．Co 3＋ 、CO 10．下列分子或离子中，不存在sp 3 杂化类型的是： A 、SO 42- B 、NH 3 C 、C 2H 6 D 、SO 2 11．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO 2的结构相似，但能在O 2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是( ) A ．硫化羰的电子式为··S ···· ··C ··O ···· · · B ．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 C ．硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D ．硫化羰在O 2中完全燃烧后的产物是CO 2和SO 2 12.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 （ ） A.原子核外电子排布式为1s 2 的X 原子与原子核外电子排布式为1s 2 2s 2 的Y 原子 B.原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子 C.2p 轨道上有三个未成对的电子的X 原子与3p 轨道上有三个未成对的电子的Y 原子 D.最外层都只有一个电子的X 、Y 原子 13. 下面的排序不正确的是 （ ） A.晶体熔点由低到高：CF 4碳化硅>晶体硅 C.熔点由高到低:Na>Mg>Al D.晶格能由大到小: NaI > NaBr> NaCl> NaF 14．已知CsCl 晶体的密度为ρg c m /3 ，N A 为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs 的核间距为a cm ，如图所示，则CsCl 的相对分子质量可以表示为( ) A ． N a A ··ρ3 B ．N a A ··ρ36 C ． N a A ··ρ 34 D ．N a A ··ρ 38 15．下列说法中正确的是 （ ） A ．NO 2、SO 2、BF 3、NCl 3分子每没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构； B ．P 4和CH 4都是正四面体分子且键角都为109o 28ˊ； C ．NaCl 晶体中与每个Na +距离相等且最近的Na +共有12个； D ．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 16．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ） A ．该晶体类型是原子晶体 C ．晶体中碳原子数与C —O 化学键数之比为1∶2 B ．晶体的空间最小环共有6个原子构成 D ．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2 17.若a A m+与b B n-的核外电子排布相同，则下列关系不． 正确的是 A ．b=a －n －m B ．离子半径A m+

苏教版高中化学选修三专题4测试题及答案解析

《专题4》测试题 (时间：90分钟分值：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分) 1．下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是() A．sp杂化轨道的夹角最大 B．sp2杂化轨道的夹角最大 C．sp3杂化轨道的夹角最大 D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等 解析sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角依次为109.5°、120°、180°。 答案 A 2．下列分子中心原子是sp2杂化的是() A．PH3B．CH4 C．BF3D．NF3 解析A、B、D分子中心原子均为sp3杂化。 答案 C 3．下列各组微粒中，都互为等电子体的是() A．NO、N2、CN－ B．NO－2、N－3、OCN－ C．BCl3、CO2－3、ClO－3 D．SiO4－4、SO2－4、PO3－4 解析具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体，只有D项符合。

答案 D 4．下列分子的空间构型是正四面体的是() ①SiCl4②CF4③C2H4④C2H2⑤SiH4 A．①②③B．①②④ C．①②⑤D．②③⑤ 解析SiCl4、CF4、SiH4分子的空间构型是正四面体，C2H4分子为平面形，C2H2分子为直线形。 答案 C 5．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是() A．sp，范德华力B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键D．sp3，氢键 解析石墨晶体为层状结构，则一层上的碳原子形成平面六边形结构，因此C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，则同层分子间的主要作用力为氢键，层间为范德华力。 答案 C 6．下列分子中，具有极性键的非极性分子组是() A．H2、NH3、H2S B．CS2、BF3、CO2 C．CH3Cl、CHCl3、CH4D．SO2、NO2、C2H2 解析NH3、H2S、CH3Cl、CHCl3、SO2、NO2均为极性分子。 答案 B 7．下列分子或离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是()

人教版初中高中化学选修三第二章《烃》习题(含答案解析)

一、选择题 1．最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C 3F 8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法不正确的是 A ．分子中三个碳原子不可能处于同一直线上 B ．全氟丙烷属于烃的衍生物 C ．全氟丙烷的电子式为： D ．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 答案：C 解析：A ．全氟丙烷可以看做丙烷分子中的氢原子全部被氟原子取代得到，则全氟丙烷分子中三个碳原子呈锯齿形，不可能处于同一直线上，故A 正确； B ．全氟丙烷可以看做丙烷分子中的氢原子全部被氟原子取代得到，属于烃的衍生物，故B 正确； C ．全氟丙烷为共价化合物，电子式为，故C 错误； D ．全氟丙烷分子中含有非极性键C C -和极性键C F -键，故D 正确； 故选C 。 2．下列关于 的说法正确的是 A ．所有原子可能都在同一平面上 B ．最多只可能有9个碳原子在同一平面 C ．有7个碳原子可能在同一直线 D ．只可能有5个碳原子在同一直线 答案：D 解析：A ．分子中有甲基，具有甲烷的正四面体结构，所有原子不可能在同一平面上，故A 错误； B ．甲基碳位于碳碳双键平面内，碳碳三键的直线结构位于苯环的平面内，碳碳双键平面和苯环平面，可以通过碳碳单键的旋转使两个平面重合，所以最多有11个碳原子共面，最少有9个碳原子共面，故B 错误； C ．苯环是平面图形，两个基团位于苯环的对位位置，碳碳三键为直线型结构，连接苯环的碳碳双键的碳原子处于苯中氢原子的位置，此碳原子、苯环上相连的碳原子和苯环对位的碳原子以及碳碳三键上的碳原子，一共5个碳原子共直线，故C 错误； D ．苯环是平面图形，两个基团位于苯环的对位位置，碳碳三键为直线型结构，连接苯环

2021年高中化学选修三第三章《烃的衍生物》经典练习卷(答案解析)

一、选择题 1．结构简式为的有机物，不能发生的反应是 A ．还原反应 B ．消去反应 C ．氧化反应 D ．加聚反应 答案：B 解析：中含有碳碳双键，能够发生加聚反应，含有醛基、碳碳双键，能够发生氧化反应，含有碳碳双键、羟基，能够与氢气发生还原反应，含有氯原子、羟基，但与氯原子或羟基相连碳原子的邻位碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故选B 。 2．下到关于有机物的说法正确的是 A ．标准状况下， 22.4 LCCl 4含有的共价键数 目为4 mol B ．合成高聚物 的单体一共有三种 C ．相对分子质量为72的某烷烃，可能的一氯代物有7种 D ．维生素C 的结构简式是 ，存在2个手性碳原子 答案：D 解析：A ．标况下，CCl 4为液态，不能利用m V n=V 计算，故A 错误； B ．通过分析，高聚物 的单体有和两种，故B 错误； C ．相对分子质量为72，根据烷烃的通式n 2n+2C H (n 1)≥，其分子量为14n+2，解得n=5，分子式为512C H 的一氯代物有8种，故C 错误； D ．手性碳即与碳原子相连的四个基团和原子完全不同，维生素C 的结构简式是

，其中含有2个手性碳原子，故D 正确； 故选D 。 3．关于有机物咖啡酸，下列的说法错误的是 A ．分子式为C 9H 8O 4 B ．能使溴水褪色，能发生酯化反应 C ．1 mol 咖啡酸最多与5 mol H 2发生加成反应 D ．有多种芳香族化合物的同分异构体 答案：C 解析：A ．根据物质结构简式，结合C 原子价电子数是4，可知咖啡酸分子式是C 9H 8O 4，A 正确； B ．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与溴水发生加成反应使溴水褪色；含有羧基和酚羟基，能够发生酯化反应，B 正确； C ．苯环、不饱和的碳碳双键都能够与H 2发生加成反应，而羧基具有独特的稳定性，不能与H 2发生加成反应，因此1 mol 咖啡酸最多与4 mol H 2发生加成反应，C 错误； D ．该物质可以形成多种芳香族化合物的同分异构体，如、 等，D 正确； 故合理选项是C 。 4．下列反应原理及对应的方程式均正确的是 A ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2产生白色沉淀：2C 6H 5O -+CO 2+H 2O→2C 6H 5OH↓+2-3CO B ．硫酸铜溶液中有少量Fe 3+，可加CuO 形成Fe(OH)3除去： 2Fe 3++3CuO+3H 2O=2Fe(OH)3↓+3Cu 2+ C ．用溴水检验CH 2=CHCHO 中含有碳碳双键：CH 2=CHCHO+Br 2→CH 2BrCHBrCHO D ．Ba(OH)2溶液中加入过量NH 4HSO 4溶液：Ba 2++2OH - ++4NH +H ++2- 4SO =BaSO 4↓+NH 3∙H 2O+H 2O 答案：B 解析：A ．碳酸的酸性强于苯酚，笨酚酸性强于碳酸氢根，笨酚钠溶液中通入少量CO 2产生笨酚和碳酸氢钠，所以离子方程式为：C 6H 5O -+CO 2+H 2O→C 6H 5OH↓+- 3HCO ，A 错误；