人教版高中化学选修3综合测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修3综合测试卷
一、单选题(共15小题)
1.对于氯化钠晶体,下列描述正确的是()
A．它是六方紧密堆积的一个例子
B． 58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子
C．与氯化铯晶体结构相同
D．每个Na+与6个Cl-作为近邻
2.下列叙述与分子间作用力无关的是()
A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固
B．干冰易升华
C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高
D．氯化钠的熔点较高
3.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（）
A．两个键之间夹角为109.5°
B． C—H键为极性共价键
C． 4个C—H键的键能、键长相同
D．碳的价层电子都形成共价键
4.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（）
A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构
B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6
C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子
D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2
5.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（）
A． 14、6
B． 14、8
C． 4、8
D． 4、12
6.与NO互为等电子体的是）
A． SO2
B． BF3
C． CH4
D． NO2
7.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（）
A．直线形，三角锥型
B． V形，三角锥型
C．直线形，平面三角形
D． V形，平面三角形
8.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将()
A．先变大后变小
B．先变小后变大
C．逐渐变小
D．逐渐增大
9.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是()
A． 7个
B． 9个
C． 19个
D．不能确定
10.若将6C原子的电子排布式写成1s22s22p x2它违背了()
A．能量守恒定律
B．能量最低原理
C．泡利不相容原理
D．洪特规则
11.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）
A．能否发生丁达尔效应
B．分散质粒子直径的大小
C．能否透过滤纸或半透膜
D．是否均一、透明、稳定
12.下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是()
①I2升华②氯化钠溶于水③氯化氢溶于水④碳酸氢铵中闻到了刺激性气味
A．①②
B．①③
C．②③
D．③④
13.下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是()
A． HClO4H2SO4H3PO4
B． HClO4HClO3HClO2
C． HClO HBrO4HIO4
D． H2SO4H2SO3H2CO3
14.石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。如果每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳单键，则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数的比是
A． 1∶1
B． 1∶2
C． 1∶3
D． 2∶3
15.请根据元素周期律和物质结构的有关知识判断，下列说法正确的是（）
A． Al元素的第一电离能比Mg元素的大
B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C．同周期从左到右，原子半径和离子半径均逐渐减小
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
二、填空题(共3小题)
16.(1)如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示物质的化学式为AX3的是。
(2)图乙为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。
①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是个。
②该晶胞称为。(填序号)
A．六方晶胞
B．体心立方晶胞
C．面心立方晶胞
③我们在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上，(图示如下图)这类金属晶体中原子的空间利用率是。
17.为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水?
18.Al单质晶体中其晶体最小重复单元特征如图所示，请回答：晶体中距离Al原子最近的A1原子为个，一个最小单元结构中Al原子的数目为．
三、实验题(共3小题)
19.（1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、
COCl3•4NH3（绿色）和COCl3•4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．
①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．
COCl3•6NH3，COCl3•5NH3，COCl3•4NH3（绿色和紫色）．
②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是．
③上述配合物中，中心离子的配位数都是．
（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN ﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：
①Fe3+与SCN﹣反应时，Fe3+提供，SCN﹣提供，二者通过配位键结合．
②所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是．
③若Fe3+与SCN﹣以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：
20.原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
(1)请按要求任意写一个相应物质：(填化学式)
含有非极性键的离子化合物________，既含有非极性键又含极性键的非极性分子________，既含有非极性键又含极性键的极性分子________，全部由非金属元素组成的离子化合物________，由金属元素和非金属元素组成的共价化合物________。
(2)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图1所示。
苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会________(填“增大”或“减小”)，原因是________________________________________________________________________。
(3)已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶
体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为________________，由Cl－所形成的化学键类型是________。
(4)下图中A，B，C，D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是________；表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是________；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是________________________________________________________________________；
A，B，C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是________________________________________________________________________。
21.（1）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生现象，若加入AgNO3溶液时，产生现象．
（2）向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，此过程的现象为
请写出该过程的离子方程式为
四、推断题(共3小题)
22.能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金(含铁)空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，回答铁镍基态原子未成对电子数各为_____________、________________。
(2)C60可用作储氢材料，已知金刚石中的C－C键的键长为0.154 nm，C60中C－C键键长为0.140～0.145 nm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确？_________，阐述理
由：________________________________________________________________________。
C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有_____个。
(3)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如下图所示，分子中碳原子轨道的杂化类型为_________；1 mol C60分子中σ键的数目为________。科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为________。
(4)继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为______个。
(5)请解释如下现象：熔点：Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量：N60>C60>Si60，其原因是：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
23.已知A，B，C，D，E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大，且A，B，C，D 为主族元素．A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族．B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外层电子数与最内层电子数相同，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构（其中B原子在晶胞内部）如图．
请回答下列问题：
（1）C﹣的电子排布式为；E元素原子的价电子排布式为．
（2）元素B与氮元素可以形成化合物NB3，其中N﹣B键的化学键类型为，根据价层电子对互斥理论可以判断NB3的空间构型为，NB3分子中N原子的杂化方式为
杂化．
（3）A，B形成的化合物AB的相对分子质量比A，C形成的化合物AC的相对分子质量小，但AB的沸点比AC高，其原因是．
（4）从晶胞图可以得出：D与B形成的离子化合物的化学式为．
（5）含有D元素的化合物焰色反应为色，焰色反应的原理是．
24.一种离子晶体的晶胞如图其中阳离子A以红球表示，阴离子B以黑球表示．
（1）每个晶胞中含A离子的数目为，含B离子数目为。
（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是；（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为，阴离子周围距离最近的阳离子数。
（4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的体积是m3。
五、计算题(共3小题)
25.下图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为19.30 g·cm－3，钨的相对原子质量是183.9。假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：
(1)每一个晶胞中均摊到________个钨原子。
(2)计算晶胞的边长a。
(3)计算钨的原子半径r(提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的)。
26.用X射线研究某金属晶体，测得在边长为360 pm的立方晶胞中含有4个金属原子，此时金属的密度为9.0 g/cm3。试回答下列问题：
(1)此金属晶胞属于哪一种类型？
(2)求每个晶胞的质量。
(3)求此金属的相对原子质量。
(4)求此金属原子的原子半径(pm)。
27.NaCl晶体中Na+与Cl-都是等距离交错排列，若食盐的密度是 2.2 g·cm-3，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1,食盐的摩尔质量为58.5 g·mol-1。则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离是多少？
答案解析
1.【答案】D
【解析】氯化钠晶体的晶胞结构如图所示,从中可以看出在立方体的面心中均有Cl-,故
其是面心立方最密堆积,故A错;氯化铯晶体的晶胞结构为,其结构呈体心立方最密堆积,
故C错;从上图中可以得出氯化钠晶体中以Na+为中心向三维方向伸展,有6(上、下、前、后、左、右)个Cl-近邻,故D正确;NaCl为离子晶体,其中不含有NaCl分子,故B错。
2.【答案】D
【解析】一般来讲，由分子构成的物质，其物理性质通常与分子间作用力的大小密切相关。A、B、C三个选项中涉及的物质都是分子，故其表现的物理性质与分子间作用力的大小有关。只有D选项中的NaCl不是由分子构成的，而是由离子构成的，不存在分子，其物理性质与分子间作用力无关。
3.【答案】A
【解析】CH4分子是通过4个相同的C-H极性共价键形成的非极性分子，如5个原子在同一平面上，则应是平面正四边形结构，键角为90°，且4个C—H键的键能、键长相同，因此，B，C，D不能说明CH4分子为正四面体构型。两个键之间夹角为109.5°，这是正四面体构型的特征体现，又知CH4分子中4个C—H键的键能、键长相同，由此可知CH4分子为正四面体构型。
4.【答案】C
【解析】A，XeF2分子中Xe最外层电子数为8+2=10，故A错误；
B，晶胞中Xe原子个数为：8×+1=2，F原子个数为：8×+2=4，故原子个数比Xe：F=1：2，其化学式为XeF2，故B错误；
C，6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑反应中，Xe元素化合价升高生成XeO3，降低生成Xe，O元素化合价升高，则生成4molXe，转移电子4mol×(4﹣0)=16mol，故C正确；
D，F2和水剧烈反应，不可能生成F2，故D错误．故选C．
5.【答案】D
【解析】每个晶胞中铜原子个数=8×0.125+6×0.5=4 ；在铜的晶胞中，顶点上的铜原子被8个晶胞占有，每个晶胞中与一个顶点上铜原子距离最近的铜原子数是3，每个面上的铜原子被2个晶胞占有，所以其配位数是3×8×0.5=12
6.【答案】B
【解析】等电子体是原子总数和价电子总数均相同的粒子，NO的原子数是4，价电子数是24，与其相同的是BF3。
7.【答案】D
【解析】在H2S中，价电子对数为4，若无孤电子对存在，则其应为正四面体构型。但中心原子S 上有两对孤电子对，而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此H2S为V 形结构。在BF3中，价电子对数为3，其中心原子B上无孤电子对，因此BF3应为平面三角形。
8.【答案】B
【解析】相距很远的两原子之间作用力几乎为零，能量为两原子能量之和；随着距离的减小，两原子相互吸引，使体系能量缓慢下降；当两原子继续靠近时，两原子轨道重叠；各成单电子配对成键，能量最低，再进一步接近，两原子核之间的相互斥力又将导致体系能量上升。
9.【答案】B
【解析】三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构，P元素可形成3个共价键，S元素可形成2个共价键，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为＝9。
10.【答案】D
【解析】根据洪特规则，当原子的核外电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，故本题给出的电子排布式违背了洪特规则，应写为1s22s22p x12p y1。
11.【答案】B
【解析】根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），
所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，
故A、C、D错误，B正确，
12.【答案】D
【解析】碘升华共价键没被破坏。氯化钠溶于水破坏的是离子键。氯化氢溶于水破坏的是共价键。碳酸氢铵分解既有离子键被破坏，又有共价键被破坏。
13.【答案】C
【解析】不同元素时，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，A项正确；无机含氧酸酸性强弱的判断：同一元素时，价态越高，酸性越强，B项正确；HClO中的氯不是最高价，C 项错误；酸性：H2SO4(强酸)>H2SO3(中强酸)>H2CO3(弱酸)，D项正确。
14.【答案】D
【解析】一个六边形占有的碳原子数目是6×1/3=2，占有的碳碳单键数目是6×1/2=3，所以碳原子
数与碳碳单键数之比为2：3
故选D
15.【答案】D
【解析】A．Mg的原子核外最外层3s电子轨道为全充满结构，难以失去电子，Mg的第一电离能较大，故A错误；
B．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱，故B错误；
C．以第三周期元素为例，离子半径最小的为铝离子，故C错误；
D．非金属性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D正确．
16.【答案】(1)b (2)①4 ②C ③74%
【解析】(1)由图甲中直接相邻的原子数可以求得a、b中两类原子数之比分别为1∶2、1∶3，求出化学式分别为AX2、AX3，故答案为b。(2)用“切割分摊法”：①8×1/8+6×1/2=4；②面心立方晶胞；③根据侧面图：设正立方体边长为a，则体积为a3。原子半径每个正立方体包括金属原
子8×1/8+6×1/2＝4(个)，球体体积共空间利用率为：
17.【答案】油漆是非极性分子，有机溶剂如乙酸乙酯也是非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶”规则，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。
【解析】根据相似相溶规律可以得出结论。
18.【答案】124
【解析】根据晶胞的结构可知，在立方体的面心上和顶点上都有铝原子，以上底面心上的铝为例，与之距离最近的同层上的四个铝原子距离为面对角线的1/2 ，另外在侧面面心上的四个铝原子与上底面面心上的铝的距离也面对角线的1/2 ，另外，在上底面上方的晶胞中四个侧面面上的铝原子也与上底面面上的铝原子的距离也面对角线的1/2 ，所以每个Al原子周围最近的A1原子的个数为12，利用均摊法可以计算出一个最小单元结构中Al原子的数目为8×0.125+6×0.5 =4
19.【答案】（1）①[Co（NH3）6]Cl3，[Co（NH3）5（Cl）]Cl2，[Co（NH3）4（Cl）2]Cl，[Co （NH3）4（Cl）2]Cl；②空间构型不同；③6；（2）①空轨道，孤对电子；② [Fe（SCN）]Cl2；
③ FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl
【解析】（1）①1molCoCl3•6NH3只生成3molAgCl，则1molCoCl3•6NH3中有3molCl﹣为外界离子，
钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl﹣，所以其化学式为[Co（NH3）6]Cl3；
1molCoCl3•5NH3只生成2molAgCl，则1molCoCl3•5NH3中有2molCl﹣为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl﹣，所以其化学式为[Co（NH3）5（Cl）]Cl2；
1molCOCl3•4NH3（绿色）和CoCl3•4NH3（紫色）只生成1molAgCl，则1molCoCl3•4NH3中有1molCl﹣为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl﹣，所以其化学式为[Co（NH3）4（Cl）]Cl，
2
②CoCl3•4NH3（绿色）和CoCl3•4NH3（紫色）的化学式都是[Co（NH3）4（Cl）2]Cl，但因其空间构型不同导致颜色不同
③这几种配合物的化学式分别是[Co（NH3）6]Cl3、[Co（NH3）5（Cl）]Cl2、[Co（NH3）4（Cl）
]Cl，其配位数都是6，
2
（2）①Fe3+与SCN﹣反应生成的配合物中，Fe3+提供空轨道，SCN﹣提供孤对电子；
②Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子为[Fe（SCN）]2+，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成[Fe（SCN）]Cl2与KCl，
③Fe3+与SCN﹣以个数比1：5配合所得离子为[Fe（SCN）5]2﹣，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成K2[Fe（SCN）5]2﹣与KCl，所以反应方程式为：FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl，
20.【答案】(1)Na2O2C2H2H2O2NH4Cl AlCl3
(2)增大因为苏丹红Ⅰ形成分子内氢键，而修饰后的分子可形成分子间氢键，与水分子间形成氢键后有利于增大化合物在水中的溶解度
(3)[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O离子键、配位键(或共价键)
(4)B D组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高H2O、NH3、HF分子之间存在氢键，沸点较高
【解析】(1)含有非极性键的离子化合物可以是Na2O2、CaC2等；既含极性键又含非极性键的非极性分子可以是C2H6、C2H4等；既含有非极性键又含极性键的极性分子是H2O2；全部由非金属元素组成的离子化合物是铵盐；由金属元素和非金属元素组成的共价化合物是AlCl3、AlBr3等。(2)苏丹红Ⅰ形成分子内氢键，羟基取代对位后，则易形成分子间氢键，与H2O之间形成氢键后会增大其溶解度。
(3)根据实验步骤c，绿色配合物外界有2个Cl－，紫色配合物外界有3个Cl－，其化学式分别为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O、[Ti(H2O)6]Cl3，由Cl－形成的化学键是离子键、配位键。
(4)因为沸点：H2O＞HF＞NH3＞CH4，所以A、B、C、D分别代表ⅥA、ⅦA、ⅤA、ⅣA元素氢化物的沸点变化趋势；形成分子间氢键的氢化物的沸点高，不能形成分子间氢键的，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。
21.【答案】（1）白色沉淀生成；无明显现象；有淡黄色沉淀生成；
（2）：先生成白色沉淀后白色沉淀逐渐消失溶液变澄清；
Ag ++NH 3•H 2O═AgOH↓+NH 4+、AgOH+2NH 3•H 2O═Ag(NH 3)2++OH ‑+2H 2O ．
【解析】（1）由[Co(NH 3)5Br]SO 4可知，硫酸根离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，所以会与钡离子结合成白色沉淀，[Co(SO 4)(NH 3)5]Br 中硫酸根离子为內界，在水溶液里不能以离子存在，所以加入BaCl 2溶液时无明显现象，但该物质中溴离子为配合物的外界，能和银离子反应生成淡黄色溴化银沉淀，所以看到的现象分别是有白色沉淀生成、无明显现象、有淡黄色沉淀生成，
（2）银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子，离子反应方程式为：Ag ++NH 3•H 2O═AgOH↓+NH 4+，
氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，离子反应方程式为：AgOH+2NH 3•H 2O═Ag （NH 3）2++OH ‑+2H 2O ，
所以看到的现象是：先生成白色沉淀后白色沉淀逐渐消失溶液变澄清，
22.【答案】(1) 4 2
(2)不正确 C 60为分子晶体，熔化时不需破坏化学键，破坏较弱的分子间作用力；金刚石为原子晶体，熔化时破坏较强的共价键 6
(3)sp 2 90N A 3∶1
(4)N 、C 、Si 30
(5)由于结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔化所需的能量越多，故熔点是Si 60>N 60>C 60；而破坏分子需断开共价键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，或成键电子数越多，原子半径越小，断键所需能量越多，故破坏分子需要的能量顺序为N 60>C 60>Si 60。
【解析】(1)基态铁原子和基态镍原子的价电子排布式分别为3d 64s 2、3d 84s 2，未成对电子数分别为
4个和2个。
(2) C 60固态为分子晶体，分子间作用力弱，熔化时不破坏化学键，熔点低，而金刚石原子间以较强的共价键结合，熔化时破坏共价键需要较大的能量，熔点高。由C 60晶胞可看出每个C 60分子周围最近的C 60分子有6个，分别位于六个面的中心。
(3)每个C 原子形成3个σ键和1个π键，所以C 原子采取sp 2杂化，1 mol C 60分子中σ键的数目为3×60××N A ＝90N A 。1个晶胞中含有：K 原子数＝12×＝6，C 60分子数＝8×＋1＝2。个数比为3∶1。
(4)三原子在周期表中的位置为，电负性为N ＞C ＞Si 。由题意知2个Si 原子形成一个π键，
所以π键数为30个。
(5) 由于结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔化所需的能量越多，故熔点是Si60>N60>C60；而破坏分子需断开共价键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，或成键电子数越多，原子半径越小，断键所需能量越多，故破坏分子需要的能量顺序为N60>C60>Si60。
23.【答案】（1）1s22s22p63s23p6；3d54s2；
（2）共价键；三角锥形；sp3；
（3）HF分子之间存在氢键；
（4）CaF2；
（5）砖红；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量
【解析】A，B，C，D，E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大．元素E是周期表中的第7列元素，处于ⅦB族，故G为Mn；A，B，C，D为主族元素，D和E同周期，处于第四周期，D的最外层电子数与最内层电子数相同，则D为Ca；D跟B可形成离子化合物，晶胞结构中B原子在晶胞内部，故晶胞中B原子数目为8，晶胞中Ca原子数目=8×+6×=4，故形成DB2型化合物，B为﹣1价，故B为F元素，B和C同主族，则C为Cl；A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族，故A为H元素，
（1）Cl元素﹣1价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6；Mn元素原子的价电子排布式为3d54s2；（2）元素F与氮元素可以形成化合物NF3，其中N﹣F键的化学键类型为共价键，NF3分子中N 原子价层电子对数=3+=4、含有1对孤对电子，故其空间构型为三角锥形，NF3分子中N 原子的杂化方式为sp3杂化；
（3）HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl；
（4）晶胞中F原子数目为8，晶胞中Ca原子数目=8×+6×=4，故该离子化合物为CaF2；
（5）含有Ca元素的化合物焰色反应为砖红色，焰色反应的原理是：激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量
24.【答案】（1）4 8
（2）CaF2
（3）8 4
（4）16r3
【解析】（1）每个晶胞中含A离子的数目=8×0.125+ 6×0.5=4，含B离子数目为8，
（2）通过（1）知，该物质的化学式为：AB2，A是金属阳离子，则A的化合价是+2价，若A的
核外电子排布与Ar相同，则A是Ca元素，B的化合价是﹣1价，且B的电子排布与Ne相同，则B是F元素，则该离子化合物的化学式是CaF2，
（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为8，阴离子周围距离最近的阳离子数是4，
（4）该晶胞中正方形对角线的长度=4rm，则该晶胞的边长=2rm，则该晶胞的体积=（2rm）
3=16r3m3，
25.【答案】(1)2 (2)3.16×10－8cm (3)1.37×10－8cm
【解析】(1)正确应用均摊法确定一个晶胞中包含的各粒子的数目。
(2)应用基本关系式：，先求出晶胞的体积，然后根据V＝a3计算晶胞的边长。
26.【答案】(1)面心立方晶胞(2)4.2×10－22g[ (3)63.21(4)127.26 pm
【解析】(1)根据题意，此金属晶胞属于面心立方晶胞。
(2)根据晶胞的边长为360 pm，可得晶胞的体积为(3.6×10－8)3cm3。根据质量＝密度×体积，可得晶胞的质量＝9.0 g/cm3×(3.6×10－8) cm3≈4.2×10－22g。
(3)金属的摩尔质量＝N A×一个原子的质量＝6.02×1023×4.2×10－22÷4＝63.21 (g/mol)，相对原子质量在数值上等于该元素的摩尔质量。(4)在面心立方晶胞中，设原子的半径为r，则晶胞的边长＝，因此，金属原子的原子半径为＝×360 pm≈127.26 pm。
27.【答案】两个距离最近的Na+中心间的距离=4.0×10-8cm。
【解析】从上述NaCl晶体结构模型中分割出一个小立方体，如图中所示:其中a代表其边长,d代表两个Na+中心间的距离。由此小立方体不难想像出顶点上的每个离子均为8个小立方体所共有。因此小立方体含Na+:4×1/8=1/2,含Cl-:4×1/8=1/2,即每个小立方体含有1/2个（Na+-Cl-）离子对，
每个小立方体的质量,
,
解得:=2.81×10-8
两个距离最近的Na+中心间的距离=4.0×10-8cm。
人教版高中化学选修3-第5章选择题专项经典测试卷(含答案解析)
一、选择题 1．嫦娥五号于2020年11月24日成功发射，其助燃剂为四氧化二氮。安徽华茂集团与武汉纺织大学等单位，经历了无数次试验和攻关，最终选用两种国产高性能纤维材料，成功研制出符合登月要求的第一面“织物版”五星红旗。下列有关说法正确的是 A．五星红旗选用材料之一芳纶纤维可由对苯二甲酸和对苯二胺 缩聚而成 B．碳纤维和光导纤维都属于有机高分子材料 C．标准状况下92g助燃剂所含分子数为2N A D．嫦娥五号寻找并带回的土壤中含3He，3He与4He互为同素异形体 答案：A 解析：A．五星红旗选用材料之一芳纶纤维可由对苯二甲酸和对 苯二胺缩聚而成，羧基提供-OH，氨基提供-H，同时生成水，故A正确； B．碳纤维为C的单质，光导纤维的成分为二氧化硅，均为无机材料，故B错误； C．四氧化二氮与二氧化氮存在平衡，标准状况下92g助燃剂所含分子数少于2N A，故C 错误； D．嫦娥五号寻找并带回的土壤中含3He，3He与4He互为同位素，故D错误； 故选A。 2．下列有关高分子化合物的叙述中不正确的是() A．高分子化合物均为纯净物 B．淀粉、纤维素、天然橡胶均属于天然有机高分子化合物 C．利用加聚反应或缩聚反应均可以制得高分子化合物 D．高分子化合物的特点之一是相对分子质量很大，从几万到几百万或更大 答案：A 解析：A．高分子化合物的聚合度n并不是一个定值，高分子化合物为混合物，故A错误； B．高分子化合物一般相对分子质量高于10000，淀粉、纤维素、天然橡胶均为自然界存在的物质，属于天然有机高分子化合物，故B正确； C．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸，利用加聚反应或缩聚反应均可以制得高分子化合物，故C正确； D．高分子化合物的特点之一是相对分子质量很大，一般相对分子质量高于10000，故D 正确； 选A。 3．下列说法正确的是
人教版高中化学选修3综合测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修3综合测试卷 一、单选题(共15小题) 1.对于氯化钠晶体,下列描述正确的是() A．它是六方紧密堆积的一个例子 B． 58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子 C．与氯化铯晶体结构相同 D．每个Na+与6个Cl-作为近邻 2.下列叙述与分子间作用力无关的是() A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．干冰易升华 C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高 3.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（） A．两个键之间夹角为109.5° B． C—H键为极性共价键 C． 4个C—H键的键能、键长相同 D．碳的价层电子都形成共价键 4.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（） A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构 B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6 C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子 D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2 5.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（）
A． 14、6 B． 14、8 C． 4、8 D． 4、12 6.与NO互为等电子体的是） A． SO2 B． BF3 C． CH4 D． NO2 7.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（） A．直线形，三角锥型 B． V形，三角锥型 C．直线形，平面三角形 D． V形，平面三角形 8.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将() A．先变大后变小 B．先变小后变大 C．逐渐变小 D．逐渐增大 9.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是() A． 7个 B． 9个 C． 19个 D．不能确定 10.若将6C原子的电子排布式写成1s22s22p x2它违背了() A．能量守恒定律 B．能量最低原理
最新人教版高中化学选修三测试题全套及答案
最新人教版高中化学选修三测试题全套及答案 第一章综合测试题 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；考试用时90分钟，满分100分。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．已知，a A n+、b B（n+1）+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的电子层结构。关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（） A．气态氢化物的稳定性：D>C B．原子序数：b>a>c>d C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A D．A、B、C、D四种元素处在同一短周期中 2．下列能级能量由小到大排列顺序正确的是（） A．3s 3p 3d 4s B．4s 4p 3d 4d C．4s 3d 4p 5s D．1s 2s 3s 2p 3．下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）A．原子核外电子有六种运动状态 B．L能层p能级只有一个空轨道 C．L能层有两个未成对的电子 D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等 4．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（） A．ds区B．p区C．d 区D．s区 5．下列各原子或离子的基态电子排布式正确的是（） A．Fe [Ar]3d64s2B．O2-1s22s22p4 C．Ca [Ar]3d2D．P [Ne]3s23p5 6．下列说法中不正确的是( ) A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数 B．原子的电子层数等于该原子的周期序数 C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置 D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置 7．现有A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的一半；B和D原子最外层电子数之比为1:1，而两者的原子序数之比为1:2；C元素的氢氧化物既能溶于强碱又能溶于强酸溶液。下列说法正确的是( )
新版人教版高中化学选择性必修三综合测试卷附答案
新版人教版高中化学选择性必修三综合测试卷附答案 一、单选题 1．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（） A．B．CH3CH2CH2CH2CH3 C．D． 2．新型冠状病毒通过呼吸道飞沫、接触和气溶胶等途径传播，可以戴口罩、勤洗手、环境消毒进行预防。下列说法错误的是（） A．按如图所示装置电解法能获得84 消毒液 B．75 % 的酒精能够把门把手、钥匙等物品上的新型冠状病毒杀灭 C．口罩的主要成分为聚丙烯、聚乙烯，大量使用，不会造成白色污染 D．雾霾天气利于病毒的传播 3．螺环[4.5]-1,6-癸二烯和氢气充分反应生成螺环[4.5]癸烷，下列说法正确的 是 A．甲和苯乙烯互为同系物B．一个甲分子含有一个手性碳原子 C．1mol乙完全燃烧最多消耗O212.5mol D．乙的一氯代物共有6种 4．下列物质的名称正确的是 A．C6H10O5：纤维素B．[Ag(NH3)2]+：二氨合银离子 C．Na2SiO3：水玻璃D．：2-甲基-1-丙醇 5．下列对化学用语的理解正确的是 A．SiO2可表示物质的化学式，也可表示物质分子组成 B．电子式可表示羟基，也可表示氢氧根离子 C．结构示意图可表示35Clˉ，也可表示37Clˉ D．比例模型可表示甲烷分子，也可表示四溴化碳分子
6．分析下表中烃的排列规律，判断排列在第12位烃的同分异构体的数目是 A．3B．4C．5D．6 7．.下列哪种物质和苯不会发生反应( ) A．浓硝酸(浓硫酸)B．氧气(点燃)C．液溴(Fe)D．酸性高锰酸钾溶液 8．下列4种生活用品中，其主要成分是天然高分子材料的是（） A．汽车轮胎B．涤纶外套C．玻璃杯D．棉被 9．下列物质中，属于天然高分子化合物的是 A．塑料B．油脂C．纤维素D．合成橡胶 二、填空题 10．现有下列4种有机物：①CH4②CH2＝CH2③CH3CH2CH2CH3④CH3CH2OH （1）与①互为同系物的是_____________________________（填序号）。 （2）写出④的官能团名称_________________________________。 （3）写出③的同分异构体的结构简式_______________________________。 （4）写出②发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式___________________________ 11．有下列三种有机物：甲，乙，丙。 回答下列问题： (1)上述三种有机物酸性由强到弱的顺序为________(用甲、乙、丙表示)。 (2)能鉴别上述三种有机物的试剂是________(填标号)。 a.酸性高锰酸钾溶液 b.溴水 c.新制氢氧化铜悬浊液 d.碳酸氢钠溶液 (3)甲的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有____种。 (4)丙分子中最多有________个原子共面。丙与足量H2加成所得产物中含有_______个手性碳原子。 1 mol丙与足量NaOH溶液反应生成水的物质的量为_______mol。 12．命名下列有机物
高中化学(人教版 选修3)练习：章末综合检测2(含答案)
章末综合检测 (90分钟，100分) 一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分) 1．只有在化合物中才能存在的化学键是() A．离子键B．共价键 C．金属键D．非极性键 【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，要产生阴、阳离子，一定是不同种元素的原子；含离子键的一定是化合物；非极性键是共价键的一种，可能存在于化合物中(如H2O2、C2H4等)，也可能存在于单质分子中；金属键只能存在于金属单质中。 【答案】 A 【点评】化学键存在的几个特殊情况：①稀有气体为单原子分子，不存在化学键；②金属单质中只存在金属键；③非金属单质中只存在非极性键；④极性键和离子键只能存在于化合物中。 2．下列化学键中，键的极性最强的是() A．C—F B．C—O C．C—N D．C—C 【解析】共价键的极性与元素电负性大小有关，元素间的电负性相差越大，形成的共价键极性越强。因电负性大小顺序为：F>O>N>C，故选A。 【答案】 A 3．(2014·合肥模拟)下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是() A．CO2H2O B．C2H4CH4 C．Cl2C2H2D．NH3HCl 【解析】属于非极性分子的有：CO2、C2H4、CH4、Cl2、C2H2，其中Cl2不含极性键。 【答案】 B 4．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是() A．CCl4、SiCl4、SiH4 B．H2S、NF3、CH4 C．BCl3、CH2===CHCl、环已烷 D．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH 【解析】A项，中心原子都是sp3杂化，其键角相同；B项，中心原子都是sp3杂化，孤电子对数不同，分子的键角不相同；C项，三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2杂化，环已烷中碳原子为sp3杂化；D项，三氧化硫和苯的中心原子为sp2杂化，而丙炔中碳原子为sp和sp3杂化。
人教版高中化学选修三 物质结构与性质 测试题含答案及解析
绝密★启用前 人教版高中化学选修三物质结构与性质测试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分 第Ⅰ卷 一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.下列能级能量最高的是() A． 5s B． 2p C． 3d D． 4s 2.金属原子在二维空间里的放置如图所示的两种方式，下列说法中正确的是 A．图(a)为非密置层，配位数为6 B．图(b)为密置层，配位数为4 C．图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积 D．图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方 3.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是() A．第四周期第ⅦB族 B．第五周期第ⅢB族 C．第六周期第ⅦB族
D．第六周期第ⅢB族 4.下面的排序不正确的是() A．晶体熔点由低到高：F2
人教版高中化学选修三第3章《晶体结构与性质》测试试题(含答案解析版)
第3章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.氮化硼(BN)是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时， 所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是( ) A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D．苯和萘 2.如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是( ) A．此堆积方式属于非最密堆积 B．此堆积方式为A1型 C．配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8 D．镉的堆积方式与铜的堆积方式不同 3.下列性质适合于离子晶体的是( ) ①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电 ②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电 ③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃ ④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3 ⑤熔点－218 ℃，难溶于水 ⑥熔点3 900℃，硬度很大，不导电 ⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱 ⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电 A．①⑧B．②③⑥C．①④⑦D．②⑤ 4.在常温常压下，下列物质中属于金属晶体的是( ) A．铂B．汞 C．水晶 D．金刚石 5.下列说法错误的是( ) A．从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构 B． 1 mol金刚石晶体中，平均含有2 molC—C键 C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键
D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE 6.下列推论正确的 A． SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B． NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构 C． CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D． C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 7.关于SiO2晶体的叙述正确的是（） A．通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为N A（N A表示阿伏加德罗常数的数值） B．60克SiO2晶体中，含有2N A个Si－O键 C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点 D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子 8.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是( ) A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高 C．氯化硼分子呈正三角形，属极性分子 D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 9.下列叙述错误的是( ) A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属原子间可能形成离子键 10.在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是( ) A．原子晶体干冰易汽化，可用作制冷剂 B．原子晶体干冰有很高的熔点和沸点 C．原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料 D． 1 mol原子晶体干冰中含2 mol C—O键 11.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是( ) A． 2个 B． 3个 C． 4个 D． 6个 12.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（）
人教版(2019)高中化学选择性必修3期末综合检测试卷(含答案解析)
人教版（2019）高中化学选择性必修3期末综合检测试卷 注意事项 1.全卷满分100分。考试用时90分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32。 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.医用外科口罩的结构示意图如下图所示,其中过滤层所用的材料是聚丙烯,具有阻隔部分病毒和细菌的作用。 下列关于医用外科口罩的说法不正确的是( ) A.防水层具有阻隔飞沫进入口鼻的作用 B.聚丙烯属于合成高分子材料 C.聚丙烯难溶于水 D.用完后应投入有可回收物标志的垃圾箱 2.下列有关化学用语表示正确的是( ) A.羟基的电子式是··O ···· ··H B.的名称是2,2,3-三甲基丁烷 C.丙烯分子的球棍模型是 D.邻二氯苯有2种结构,其结构简式分别为和 3.某有机物A 的分子式为C 4H 10O,红外光谱图如图所示,则A 的结构简式为( )
A.CH3OCH2CH2CH3 B.CH3CH2OCH2CH3 C.CH3CH2CH2OCH3 D.(CH3)2CHOCH3 4.下列高分子由一种单体缩聚制得的是( ) A. B. C. D. CH2—CH2 5.分离提纯在化学研究中具有重要作用。由如图所示仪器组装的分离提纯装置(夹持装置略去)错误的是( ) A.过滤装置用②⑩ B.蒸发结晶装置用①③
C.分液装置用⑥⑩ D.蒸馏装置用①④⑤⑦⑧ 6.下列叙述正确的是( ) A.实验室用①装置制备乙烯时,可用向上排空气法收集乙烯 B.可用②装置分离苯与溴苯 C.实验室可用③装置制取苯磺酸 D.可用④装置作乙炔的发生装置,饱和食盐水的作用是减缓反应速率 7.近年来,我国科学家在手性螺环配合物催化的不对称合成研究及应用方面取得了举世瞩目的成就。其中联环戊烷骨架(结构如图所示)是此项研究的重要中间体,下列有关它的说法正确的是( ) A.分子式为C12H20 B.可发生消去反应 C.所有碳原子共平面 D.该分子中手性碳原子数目为4 8.现有四种有机物,其结构简式如图所示,下列说法错误的是( ) A.a分子中所有原子不可能共平面 B.b中四元环上二氯代物有6种(不考虑立体异构) C.c易溶于水且密度比水小
最新人教版高中化学选修三单元测试题全套及答案
高中化学选修三单元测试题全套及答案 第一章单元检测 (时间：100分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278Pt和19878Pt的说法正确的是() A.20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素 B.20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素 C.20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D.20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素 2．下列说法中正确的是() A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 3．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是() A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素 4．按F、Cl、Br、I顺序递增的是() A．外围电子B．第一电离能 C．电负性D．原子半径 5．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是() A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2 C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子 6．下列说法正确的是() A．SiH4比CH4稳定 B．O2－半径比F－的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 7．已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物() A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W 8.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是() A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙 A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 10．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有
人教版高中化学选修三测试题及答案全套
人教版高中化学选修三测试题及答案全套 （含综合测试题1套，共4套） 人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定() ①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态 A．①②B．①④C．②③D．③④ 2.下列关于微粒半径的说法正确的是() A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同 C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 D．原子序数越大，原子半径越大 3.下列能级中可容纳电子数最多的是() A．6s B．4p C．3d D．4f 4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于() A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA 族 5.下列符号中表示电子云伸展方向的是() A．K、L、M、N B．s、p、d、f C．p x、p y、p z D．↑、↓ 6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是() A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、F C．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na 7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为() A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4 C．n s2和n s2n p5D．n s1和n s2 8.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为() A．18B．16C．8D．6 9.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()
新教材人教版高中化学选择性必修3全册书各章节课时练习题及章末综合测验含答案解析
人教版高中化学选择性必修3全册练习题 第一章有机化合物的结构特点与研究方法.......................................................................... - 2 - 1.1有机化合物的分类方法有机化合物中的共价键............................................. - 2 - 1.2有机化合物的同分异构现象............................................................................... - 11 - 2研究有机化合物的一般方法.................................................................................. - 21 - 第一章综合测验............................................................................................................ - 30 - 第二章烃 ............................................................................................................................. - 42 - 第一节烷烃................................................................................................................ - 42 - 第二节烯烃炔烃.................................................................................................... - 51 - 第三节芳香烃............................................................................................................ - 61 - 第二章综合测验............................................................................................................ - 71 - 第三章烃的衍生物.............................................................................................................. - 85 - 1卤代烃 ..................................................................................................................... - 85 - 2.1醇 .......................................................................................................................... - 95 - 2.2酚 ........................................................................................................................ - 105 - 3醛酮 ................................................................................................................... - 112 - 4.1羧酸 .................................................................................................................... - 121 - 4.2羧酸衍生物 ........................................................................................................ - 132 - 5有机合成 ............................................................................................................... - 140 - 第三章综合测验.......................................................................................................... - 151 - 第四章生物大分子............................................................................................................ - 165 - 第一节糖类.............................................................................................................. - 165 - 第二节蛋白质.......................................................................................................... - 174 - 第三节核酸.............................................................................................................. - 184 - 第四章综合测验.......................................................................................................... - 187 - 第五章合成高分子............................................................................................................ - 200 - 第一节合成高分子的基本方法.............................................................................. - 200 - 第二节高分子材料.................................................................................................. - 210 - 第五章综合测验.......................................................................................................... - 221 -
高中化学选择性必修3(综合测试)(附答案)—2022—2023学年人教版化学高二下学期选择性必修3
高中化学选择性必修3（综合测试） 一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求) 1.溴化苄是重要的有机合成工业原料,可由苯甲醇为原料合成,实验原理及装置如图所示。下列有关说法不正确的是() A.先加热至反应温度,然后从冷凝管接口b处通水 B.该实验适宜用水浴加热 C.浓硫酸作催化剂和吸水剂 D.反应液可按下列步骤分离和纯化:静置→分液→水洗→纯碱洗→水洗→干燥→减压蒸馏 2.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是() 3.以物质a为原料,制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示。关于以上有机物的说法中正确的是() A.b的分子式为C10H10 B.a分子中最多有10个原子共平面 C.c与d互为同分异构体 D.四种物质均为不饱和烃,故均能使溴的四氯化碳溶液褪色 4.有机物甲的结构简式为,它可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去):
戊(C9H9O3N)甲下列说法不正确的是() A.甲可以发生取代反应、加成反应和缩聚反应 B.步骤Ⅰ反应的化学方程式是+ C.步骤Ⅳ的反应类型是取代反应 D.步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化 5.醛或酮与氰化钠、氯化铵反应,生成氨基腈,经水解生成氨基酸盐,是制备氨基酸盐的一种简便方法,反应过程如下: 下列有关该反应说法不合理的是()。 A.反应①是加成反应 B.反应②需要在酸性环境中进行 C.反应②为碱性环境时,产物结构简式是 D.经过上述反应,苯乙醛可以制得 6.合成环己酮缩乙二醇的原理为。该反应正向进行的程度较小,实验室常使用如图所示装置(夹持、加热装置已略去)提高产物的产率。下列说法不正确的是() A.管口A是冷凝水的进水口 B.苯可将反应产生的水及时带出
人教版(2019)高中化学选择性必修3期末综合测试卷(含答案解析)
人教版（2019）高中化学选择性必修3期末综合测试卷 (时间:60分钟满分:100分) 一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是()。 A.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 B.核酸的基本单位是核糖 C.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 D.偏二甲基肼[H2NN(CH3)2]是火箭动力液体燃料,它是一种氨基酸 2.下列有机反应属于同一反应类型的是()。 A.乙烯使溴水褪色;甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.CH4与Cl2反应;苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物在50~60 ℃下反应 C.由丙烯与溴制备1,2-二溴丙烷;由甲苯制TNT炸药 D.由苯制溴苯;由氯乙烯制聚氯乙烯塑料 3.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是()。 4.有机化合物的种类繁多,但其命名是有规则的。下列有机化合物命名正确的是()。 A.1,3-二丁烯 B.3-丁醇 C.甲基苯酚 D.2-甲基丁烷 5.只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来,该试剂是()。 A.FeCl3溶液 B.溴水
C.酸性KMnO4溶液 D.金属钠 6.下列化合物中,能发生酯化、还原、氧化、加成、消去五种反应的是()。 A. B. C. D. 7.用高分子塑料骨钉取代钛合金骨钉是医学上的一项新技术,这种塑料骨钉不仅具有相当大的强度,而且可在人体内水解,使骨科病人免遭拔钉的痛苦。合成这种塑料骨钉的原料能与强碱溶液反应,也能在浓硫酸条件下形成环酯,则合成这种塑料骨钉的原料可能是()。 A.CH2CH—CH2Cl B.CH2CH—COOH C.CH3—CH(OH)—COOH D.H2N—CH2—COOH 8.在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3∶2的化合物是()。 A. B. C. D. 9.—C3H7和—C3H7O取代苯环上的氢原子,形成的有机化合物中能与金属钠反应的同分异构体有()。 A.10种 B.15种 C.30种 D.36种 10.下列化学用语正确的是()。 A.聚丙烯的结构简式: B.丙烷分子的分子式:CH3CH2CH3
高中化学选择性必修3(综合测试卷)(附答案)—人教版(2019)化学高二下学期选择性必修3
高中化学选择性必修3（综合测试卷） 一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求) 1.生活中有很多化学问题。下列判断正确的是() A.流感病毒是由C、H、O三种元素组成的 B.可乐饮料中含有的兴奋性物质咖啡因(C8H10O2N4)属于有机物 C.石墨烯是一种新型有机材料 D.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子后被人体吸收 2.下列关于淀粉、脂肪和核酸的叙述,错误的是() A.淀粉、脂肪和核酸都以碳链为骨架 B.核酸能间接控制淀粉和脂肪的合成过程 C.淀粉、脂肪和核酸都含有N元素 D.核酸是生物的遗传物质 3.如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是() A.甲是甲烷,甲烷的二氯取代物有两种结构 B.乙是乙烯,乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C.丙是苯,苯结构比较稳定,不能发生氧化反应 D.丁是乙醇,在170 ℃下乙醇能与浓硫酸作用发生消去反应制乙烯 4.下列反应只能得到一种有机物的是() A.在FeBr3催化下,甲苯与溴反应 B.丙烯与HCl发生反应 C.乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应 D.甲苯在光照条件下与Cl2反应 5.下列有机物的鉴别方法(必要时可加热),不能达到目的的是() A.用氢氧化钠溶液鉴别植物油、汽油、甘油 B.用银氨溶液鉴别葡萄糖、甲酸、乙酸、乙醇 C.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙醇、溴苯、乙酸 D.用盐酸鉴别硝基苯、苯酚钠溶液、碳酸氢钠溶液、乙醇钠溶液 6.下列反应Ⅰ和反应Ⅱ属于同一种反应类型的是()
7.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、圆底烧瓶、玻璃棒(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是( ) A.用乙醇制取乙烯 B.制备乙酸乙酯 C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.苯甲酸的重结晶 8.下列关于物质的分类中正确的是( ) A.:卤代烃 B.:羧酸 C.:醛 D.:醇 9.下列化学用语正确的是( ) A.乙烯的结构简式为CH 2CH 2 B.氨基的电子式为N ·· H ··H C.丙烷分子的球棍模型为 D.丙酸的键线式为CH 3CH 2—COOH 10.下列物质中都含有“”,其中一种有别于其他三种,该物质是( ) A. B. C. D. 11.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下与溴发生取代反应的是( ) A.甲苯 B.乙醇 C.丙烯 D.乙烯 12.下列叙述中不正确的是( ) A.烷烃只含有碳、氢两种元素 B.含有碳、氢元素的烃不一定是烷烃 C.烷烃一定是饱和烃 D.碳原子间以σ键相结合的有机化合物一定是烷烃 13.下列有关油脂的说法不正确的是( ) A.油脂在碱性条件下可制取肥皂 B.为防止油脂在空气中变质,可在食用油中加一些抗氧化剂 C.油脂易溶于有机溶剂,食品工业中,可用有机溶剂提取植物种子中的油 D.可在酸性条件下,通过油脂的水解反应生产甘油和氨基酸 14.下表中,有关除杂的方法错误的是( )
宜春市人教版高中化学选修3-第4章选择题专项经典测试题(含答案解析)
一、选择题 1．中国传统文化瑰宝之一的书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)。宣纸堪称纸中精品，宣纸(即白纸)的主要成分是（） A．油脂B．淀粉C．蛋白质D．纤维素 答案：D 解析：宣纸(即白纸)由青檀皮、沙田稻草制取而成，主要成分为纤维素，答案为D。 2．下列说法不正确的是 A．淀粉、蛋白质、蔗糖都属于有机高分子化合物 B．紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性 C．绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质 D．维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C 答案：A 解析：A．蔗糖属于二糖，相对分子质量没有达到成千上万，不属于高分子化合物，故A 错误； B．细菌是蛋白质一种，所以紫外线、高温、乙醇用于杀菌消毒的原理都是使蛋白质变性，故B正确； C．酶作催化剂具有选择性，绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质，故C正确； D．坏血病是缺乏维生素C导致的，故维生素C俗称抗坏血酸，而新鲜蔬菜和水果中含丰富的维生素C，故应多吃新鲜的水果和蔬菜，故D正确； 答案选A。 3．下列关于有机化合物性质和结构的叙述中正确的是 A．甲烷、苯、淀粉、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水 B．向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铜溶液,蛋白质发生了不可逆的变性反应 C．苯与液溴在铁作催化剂的条件下的反应为加成反应 D．葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都能发生水解反应 答案：B 解析：A．蛋白质含有氮元素，完全燃烧可生成氮气，A错误； B．向鸡蛋清溶液中含有蛋白质，Cu2+是重金属离子，蛋白质遇重金属离子会变性，不可逆转，B正确； C．苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应，C错误； D．葡萄糖为单糖，不能发生水解，D错误； 故选B。 4．新型冠状病毒爆发时刻，更能体现化学知识的重要性。下列有关消毒剂的说法中正确的
高中化学(新人教版)选择性必修三课后习题：模块综合测评(课后习题)【含答案及解析】
模块综合测评 (时间:75分钟分值:100分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有1个选项符合题意) 1.(2021福建龙岩高二检测)市场上有一种加酶洗衣粉,即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶,它的催化活性很强,衣物的汗渍、血迹及人本身排放的蛋白质、油渍遇到它,都能水解而被除去。下列衣料不能用加酶洗衣粉洗涤的是() ①棉织品②毛织品③腈纶制品④蚕丝制品 ⑤涤纶制品⑥锦纶制品 A.①②③ B.②④ C.③④⑤ D.③⑤⑥ ,因此,主要成分为蛋白质的毛织品和蚕丝制品,不能用加酶洗衣粉洗涤。 2.下列有关化学用语的表示不正确的是() A.乙炔的结构简式:CHCH B.的名称为3,3-二甲基-1-戊烯 C.乙醇的分子式:C2H6O D.苯分子的空间充填模型: CH≡CH。 3.下列物质中,属于芳香烃且一氯取代物有五种的是() A. B. C. D. ,A项有4种一氯取代物;B项有3种一氯取代物;C 项有5种一氯取代物;D项不属于芳香烃。故C项符合题意。
4.醋酸纤维是以醋酸和纤维素为原料制得的人造纤维,因具有弹性好、不易起皱、酷似真丝等优点,成为目前市场上广泛采用的一种服装面料。下列有关说法正确的是() A.纤维素和淀粉的分子式相同,它们互为同分异构体 B.纤维素和淀粉水解,其最终产物不相同 C.[(C6H7O2)(OOCCH3)3]n——三醋酸纤维素属于酯类化合物 D.三醋酸纤维素比二醋酸纤维素吸湿性更好 (C6H10O5)n,但聚合度n不同,因此分子式不同,不互为同分异构体,故A错误;纤维素和淀粉水解最终产物均为葡萄糖,故B错误; [(C6H7O2)(OOCCH3)3]n——三醋酸纤维素含有酯基,属于酯类化合物,故C正确;二醋酸纤维素还有未完全酯化的羟基,吸湿性更好,故D错误。 5.香茅醛()可作为合成青蒿素的中间体,关于香茅醛的叙述正确的是() A.分子式为C10H16O B.不能发生银镜反应 C.可使酸性KMnO4溶液褪色 D.分子中有7种处于不同化学环境的氢原子 ,此有机化合物的分子式为C10H18O,故A错误;此有机化合物中含有醛基,因此能发生银镜反应,故B错误;此有机化合物中含有醛基和碳碳双键,因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C正确;依据等效氢原子的判断方法,此有机化合物中等效氢原子为8种,故D错误。 6.(2021黑龙江大庆高二月考)山梨酸是一种高效安全的防腐保鲜剂。其合成路线如图所示,下列说法正确的是() + A.反应1属于加聚反应 B.根据溴水是否褪色可以鉴别巴豆醛和山梨酸 C.聚酯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.聚酯链节中不存在手性碳原子(注:连有四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子)
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