高中化学 电子题库 综合检测试题 鲁科版选修3

高中化学电子题库综合检测试题鲁科版选修3

(时间：90分钟，总分值：100分)

一、选择题(此题包括15小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意)

1.某元素原子价电子构型为4s2，其应在( )

A．第4周期ⅡA族B．第4周期ⅡB族

C．第4周期ⅦA族D．第4周期ⅦB族

解析：选A。由主量子数和价电子数知，该元素为第4周期ⅡA族元素Ca。

2.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p

轨道和另一个原子的p轨道等以“头碰头”方式重叠构建而成。那么以下分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )

A．H2B．HCl

C．Cl2D．F2

解析：选A。Cl2和F2中是p­p σ键；HCl中是s­p σ键；H2中是s­s σ键。

3.在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是( )

A．能量最低原理

B．泡利不相容原理

C．洪特规那么

D．能量最低原理和泡利不相容原理

解析：选B。能量最低原理主要是电子排布先后顺序；洪特规那么指相同能级电子尽量占据不同轨道，只有泡利不相容原理说明一个轨道上最多容纳2个电子且自旋方向相反，2p能级共有3个轨道，最多容纳6个电子。

4.以下说法中正确的选项是( )

A．分子的构造是由键角决定的

B．共价键的键能越大，共价键越结实，由该键形成的分子越稳定

C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等

D．H2O分子中的两个O—H键的键角为180°

解析：选B。分子的构造是由键参数——键能、键长与键角共同决定的，故A项错误；由于F、Cl、Br、I的原子半径不同，故C—X的键长不相等，C项错误；H2O分子中的键角为104.5°，故D项错误。

5.以下分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是( )

A．NH＋4B．PH3

C．H3O＋D．OF2

解析：选D。在四个选项中，中心原子均按sp3杂化方式成键，其中：NH＋4的空间构型为正四面体；PH3和H3O＋为三棱锥；只有OF2为V形。

6.关于氢键，以下说法正确的选项是( )

A．每一个水分子中含有两个氢键

B．冰、水、水蒸气中都含有氢键

C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

解析：选C。氢键存在于水分子之间，A错误；在水蒸气中不存在氢键，B错误；水比拟稳定是因H—O共价键键能高、难被破坏的原因，氢键只影响物质的物理性质，D错误。

7.如下图某硅氧离子的空间构造示意图(虚线不表示共价键)。通过观察分析，以下表达正确的选项是( )

A．键角为120°

B．化学组成为SiO2－3

C．Si原子采用sp2轨道杂化方式

D．化学组成为SiO4－4

解析：选D。由该离子的空间构造示意图可知：硅氧原子形成正四面体构造，Si在体心，O 在顶点，键角为109.5°，离子组成为SiO4－4，Si原子采用sp3杂化方式成键。

8.春天山东等地出现了严重的春旱，为了缓解旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射增雪剂。其主要成分是干冰、液氮、碘化银等。以下有关表达不．正确的选项是( ) A．干冰和液氮的固体都是分子晶体

B．干冰和液氮的分子中都有非极性共价键

C．干冰和液氮增雪的原理属于物理变化

D．碘化银粒子在冷云中产生冰晶，起到增雪作用

解析：选B。干冰中存在极性共价键，B错误；干冰和液氮增雪原理是利用气化时吸收大量的热使水蒸气凝结，发生的是物理变化。

9.经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成，以下关于PCl5的推断正确的选项是( )

A．PCl5固体是分子晶体

B．PCl5晶体具有良好的导电性

C．PCl5晶体有[PCl3]2＋和[PCl7]2－构成，其离子数目之比为1∶1

D．PCl5晶体有[PCl4]＋和[PCl6]－构成，其离子数目之比为1∶1

解析：选D。有阴、阳离子构成，不可能是分子晶体，离子晶体在固态时不能导电；类比NH＋4为正四面体，推测[PCl4]＋为正四面体，而[PCl3]2＋应类似BF3为正三角形构造。

10.

高温下，超氧化钾晶体呈立方体构造。晶体中氧的化合价局部为0价，局部为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。那么以下说法正确的选项是( )

A ．超氧化钾的化学式为KO 2，每个晶胞含14个K ＋和13个O －2

B ．晶体中每个K ＋周围有8个O －2，每个O －2周围有8个K ＋

C ．晶体中与每个K ＋距离最近的K ＋有8个

D ．晶体中0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3∶1

解析：选D 。K ＋在顶点和面心，O －2在棱的中点和体心，故每个晶胞含K ＋数＝8×18＋6×12

＝4，含O －2数＝12×14

＋1＝4，化学式为KO 2；晶体中每个K ＋周围有6个O －2，每个O －2周围有6个K ＋；晶体中与每个K ＋距离最近的K ＋有12个；在O －2中O 的平均价态为－12

，那么0价与－2价氧原子之比为3∶1。

11.在硼酸[B(OH)3]分子中，B 原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状构造。那么分子中B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )

A ．sp 1，范德华力

B ．sp 2，范德华力

C ．sp 2，氢键

D ．sp 3，氢键

解析：选B 。由题知：B(OH)3中B 的杂化方式与石墨中C 的杂化方式相同，为sp 2杂化；层

与层间的作用力也与石墨晶体相同，为范德华力。

12.三氟化硼是平面正三角形，因此是非极性分子，推断三氯甲烷(碳原子位于分子构造中心)的构造和分子的极性情况是( )

A ．正四面体，非极性分子

B ．平面三角形，非极性分子

C ．四面体，极性分子

D ．平面三角形，极性分子

解析：选C 。甲烷是正四面体构造，是由于四个碳氢键完全相同且互相排斥，而三氯甲烷(CHCl 3)中由于氯原子有较强的吸引电子能力，故C —Cl 键中的共用电子对偏向于Cl ，使整个分子构造成为变形的四面体构造，因而正负电荷中心不能重合，是极性分子。

13.固体A 的化学式为NH 5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层构造，那么以下有关说法中，不．

正确的选项是( ) A ．NH 5中既有离子键又有共价键

B ．NH 5的熔、沸点高于NH 3

C ．1 mol NH 5中含有5 mol N —H 键

D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

解析：选C。根据NH5所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层构造，说明该物质的化学式应为NH4H，是离子化合物。NH5固体投入少量水中，可以产生NH3和H2。14.以下有关说法正确的选项是( )

A．物质熔、沸点的上下顺序是：晶体硅>氯化钠>冰>氖气

B．微粒半径由大到小的顺序是：H＋>Li＋>H－

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅

D．CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定构造

解析：选A。B选项中微粒半径由大到小顺序应是：H－>Li＋>H＋；C选项中由于金刚石的键长小于晶体硅的，所以硬度、熔点、沸点较大；D选项中HCl中的H最外层不能满足8电子稳定构造。

15.如图中曲线表示原子序数在前20号元素的原子序数(按递增顺序连接排列)和单质沸点的关系。其中A点表示的元素是( )

A．Cl B．F

C．Si D．S

解析：选B。由沸点可看出，A单质在常温下，应为气体，排除C、D选项；另外，与A相邻的两种元素单质在常温下也为气体，只有B项适宜。

二、非选择题(此题包括5小题，共55分)

16.(12分)请完成以下各题：

(1)前4周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。

(2)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体构造与单晶硅相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________。在四个晶体类型中，GaN属于________晶体。

(3)在极性分子NCl3(遇水强烈水解)中，N原子的化合价为－3价，Cl原子的化合价为＋1价，请推测NCl3水解的主要产物是________(填化学式)。

解析：(1)第1周期的氢，第2周期的碳、氧，第3周期的磷，第4周期的铁，其基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同，故共有5种元素。

(2)Ga原子最外层有3个电子，可分别与3个N原子形成共价键，为了到达8电子稳定构造，含空轨道的原子可吸收含孤电子对的第4个N原子形成配位键，成键后Ga原子与4个N原子的键长、键角都完全相等，呈正四面体形。GaN构造与单晶硅构造相似，故均为原子晶体。

(3)NCl3在水解过程中各元素的化合价保持不变，N原子显－3价，结合H＋生成NH3，Cl显＋1价，结合OH－生成HClO，所以水解的主要产物是NH3和HClO。

答案：(1)5 (2)4 正四面体形原子(3)HClO、NH3

17.(10分)A、B、C、D、E是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其构造或性质信息如下表：

元素构造或性质信息

A 其原子最外层电子数是内层电子数的2倍

B 基态原子最外层电子排布为n s n n p n＋1

C 非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰

D 单质在常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子

E 其与A形成的合金为目前用量最多的金属材料

(1)E元素基态原子的电子排布式是

________________________________________________________________________。

(2)在一定条件下，B与D可形成一种化合物(分子中每个原子最外层均为8电子构造)，常温下为淡黄色液体，该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种产物具有漂白性，写出该化合物与水反响的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(3)E单质在海水中易发生电化学腐蚀，写出该电化学腐蚀的正极电极反响式：

________________________________________________________________________。

(4)已知1 g单质C完全燃烧放出热量为Q kJ，写出表示C燃烧热的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

(5)比拟A与C的电负性：A________C(填“<”、“＝”或“>”)。A与D形成的一种常见化合物常温下为液体，是良好的有机溶剂，其分子中含有的共价键类型是________(填“σ键”或“π键”)。

解析：A是碳；s轨道最多容纳电子数为2，故B元素原子的最外层电子排布式为2s22p3，所以B是氮；根据C单质燃烧的现象，可知C是硫；第3周期单质为气态的有氯气和氩，但是还有1个未成对的p电子，故D元素是氯；铁合金是使用量最大的金属材料，故E是铁。(5)硫酸的酸性比碳酸的强，故硫的非金属性强，非金属性越强的元素，电负性越大。

答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2

(2)NCl3＋3H2O NH3↑＋3HClO

(3)O2＋2H2O＋4e－4OH－

(4)S(s)＋O2(g) SO2(g) ΔH＝－32Q kJ·mol－1

(5)< σ键

18.(12分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请答复以下问题：

(1)W元素原子的L层电子排布式为________，W3分子的空间构型为________；

(2)X单质与水发生主要反响的化学方程式为

________________________________________________________________________

______________________；

(3)化合物M 的化学式为________，其晶体构造与NaCl 相同，而熔点高于NaCl 。M 熔点较高的原因是________。将一定量的化合物ZX 负载在M 上可制得ZX/M 催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________，O —C —O 的键角约为________；

(4)X 、Y 、Z 可形成立方晶体构造的化合物，其晶胞中X 占据所有棱的中心，Y 位于顶角，Z 处于体心位置，那么该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；

(5)含有元素Z 的盐的焰色反响为________色。许多金属盐都可以发生焰色反响，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)根据核外电子排布规律，W 为氧元素，其核外电子排布式为1s 22s 22p 4。

(2)X 、Y 、Z 的原子序数之和为40，由于原子序数依次增大，所以X 的原子序数大于8，第5周期的元素原子序数大于36，所以Z 只能是第4周期的元素，即X 、Y 、Z 分别为第2、3、4周期，X 只能为F ，所以Y 、Z 的原子序数之和为31，那么都为主族元素，所以Z 只能为第ⅠA 或第ⅡA 族中的元素，因为第4周期第ⅢA 族中的元素原子序数为31，Y 、Z 可能为Na 、Ca ，也可能为Mg 、K ，依M 的熔点高，及(3)可知M 为MgO ，所以Y 为Mg ，Z 为K 。

(3)MgO 与NaCl 晶体构造相同，是离子晶体，离子晶体熔点与晶格能有关；由碳酸的构造可知碳酸二甲酯的构造为

，—CH 3中的C 为sp 3杂化，中C

采用sp 2杂化，键角为120°。 (4)晶胞中X 的个数为12×14＝3，Y 的个数为8×18

＝1，Z 的个数为1，所以X∶Y∶Z＝3∶1∶1。 (5)K 元素的焰色反响为紫色，焰色反响是元素原子中的电子发生跃迁吸收和释放能量形成的，是物理变化。

答案：(1)2s 22p 4 V 形 (2)2F 2＋2H 2O

4HF ＋O 2 (3)MgO 晶格能大 sp 3和sp 2 120° (4)3∶1∶1

(5)紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量

19.(9分)有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，它们的核电荷数按C 、A 、B 、D 、E 的顺序增大。C 、D 都能分别与A 按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB 可与EA 2反响生成C 2A 与气态物质EB 4；E 的M 层电子数是K 层电子数的2倍。

(1)写出这五种元素的名称：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)比拟EA 2与EB 4的熔点上下(填化学式)________>________。

(3)写出D 单质与CuSO 4溶液反响的离子方程式：

________________________________________________________________________ ________________________________。

解析：由于E 的M 层电子数是K 层电子数的2倍，所以E 为硅，EB 4为气态物质，那么B 为氟，D 单质与CuSO 4溶液反响，那么D 为钠，A 为氧，C 为氢。由于钠是活泼金属，将其投入到CuSO 4溶液中钠先与H 2O 反响，再与Cu 2＋反响，所以离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu

2＋

Cu(OH)2↓＋2Na ＋＋H 2↑。SiO 2为原子晶体，SiF 4为分子晶体，SiO 2的熔点高于SiF 4。 答案：(1)氧 氟 氢 钠 硅 (2)SiO 2 SiF 4

(3)2Na ＋Cu 2＋＋2H 2O 2Na ＋

＋Cu(OH)2↓＋H 2↑ 20.(12分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反响可以得到BF 3和BN ，如以下图所示：

请答复以下问题：

(1)由B 2O 3制备BF 3、BN 的化学方程式依次是________________________、

________________________；

(2)基态B 原子的电子排布式为________；B 和N 相比，电负性较大的是________，BN 中B 元素的化合价为________；

(3)在BF 3分子中，F —B —F 的键角是________，B 原子的杂化轨道类型为________，BF 3和过量NaF 作用可生成NaBF 4，BF －4的立体构型为________；

(4)在与石墨构造相似的六方氮化硼晶体中，层内B 原子与N 原子之间的化学键为________，层间作用力为________________________；

(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其构造与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm 。立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm －3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A )。

解析：(1)根据题给制备流程可知两个反响方程式分别为B 2O 3＋3CaF 2＋3H 2SO 4

3CaSO 4＋2BF 3↑＋3H 2O ，B 2O 3＋2NH 3

2BN ＋3H 2O 。(2)B 原子的原子序数为5，其电子排布式为1s 22s 22p 1；B 、N 处于同周期，依据同周期元素随原子序数增大电负性依次增大可知，N 的电负性较大；B 位于元素周期表的第ⅢA 族，由化学式BN 得B 元素的化合价为＋3价。(3)BF 3的空间构型为平面正三角形，故F —B —F 的键角为120°；B 原子的杂化类型为sp 2杂化；根据价层电子对互斥理论可知，BF －4的立体构型为正四面体。(4)借助于石墨的构造可知，B 与N 原子之间的化学键为共价键，层与层之间依靠分子间作用力相结合。(5)依据金刚石的晶胞构造及化学式BN 可确定立方氮化硼晶胞中含有4个N 原子，4个B 原子。那么一个晶胞的质量可表示为25N A

×4 g(BN 的摩尔质量为25 g·mol －1)，一个晶胞的体积可表示为(361.5×10

－10)3cm 3(1 pm ＝10－12m ＝10－10cm)，晶体密度的表达式为25×4（361.5×10－10）3×N A

g ·cm －3。 答案：(1)B 2O 3＋3CaF 2＋3H 2SO 4

3CaSO 4＋2BF 3↑＋3H 2O B 2O 3＋2NH 32BN ＋3H 2O

(2)1s 22s 22p 1 N ＋3价

(3)120°sp2正四面体

(4)共价键(或极性共价键) 分子间作用力

(5)4 4

鲁科版高中化学选修3滚动测评B Word版含解析

高中同步测试卷(十一) 滚动测评卷B(集训4～6) (时间：90分钟，满分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)[来源:学+科+网] 1．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量。下列不属于温室效应气体的是() A．CO2B．N2O C．CH4D．N2 2．下列分子空间构型为平面三角形的是() A．NH3B．BF3 C．H2O D．H3O＋ 3．下列关于极性键的叙述不正确的是() A．是由不同元素原子形成的共价键 B．共价化合物中必定存在极性键 C．极性键中电负性大的原子显正电性 D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方 4．下列说法中不正确的是() A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，两个π键 5．下列关于化学键的说法正确的是() A．构成单质分子的粒子中一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物中不一定只含共价键 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 6．下列有关共价键的理解不正确的是() A．由右图可知氢分子中两个氢原子的核间距为0.074 nm B．H2O2分子中既有极性键又有非极性键 C．氢分子中共价键没有方向性

D．形成共价键后共用电子只在原子核之间出现 7．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20 ℃时，水分子瞬时凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是() A．“暖冰”中水分子是直线形分子 B．水凝固形成20 ℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C．“暖冰”中水分子的各原子均满足8电子稳定结构 D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” 8．下列物质变化的现象，不可以通过分子间作用力解释的是() A．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多 B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高 C．的沸点比的沸点低 D．CH4比SiH4稳定性好 9．“防晒霜”之所以能有效地减轻紫外光对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中有π键，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。这些有效成分分子中的π电子可在吸收紫外光后被激发，从而阻挡部分紫外光对皮肤的伤害。下列分子中不含有π键的是() A．乙炔分子B．氮气分子[来源:学_科_网] C．乙烷分子D．乙烯分子 10．高氯酸铵为“神舟八号”提供轨道舱气体，高氯酸铵是一种火箭燃烧的重要载氧体，化学式为NH4ClO4，下列有关叙述不正确的是()[来源:学#科#网Z#X#X#K] A．高氯酸铵为离子化合物 B．高氯酸铵中只含有离子键 C．高氯酸铵中既有离子键又有共价键，同时还有配位键 D．高氯酸铵中阴、阳离子的个数比为1∶1 11．下列说法正确的是() A．第2周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B．氟元素的电负性最大 C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子 D．CH2===CH2分子中共有四个σ键和一个π键 12．能证明AlCl3为共价化合物的方法是() A．AlCl3溶液容易导电 B．AlCl3水溶液呈酸性 C．熔融AlCl3不能导电

高中化学 电子题库 综合检测试题 鲁科版选修3

高中化学电子题库综合检测试题鲁科版选修3 (时间：90分钟，总分值：100分) 一、选择题(此题包括15小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意) 1.某元素原子价电子构型为4s2，其应在( ) A．第4周期ⅡA族B．第4周期ⅡB族 C．第4周期ⅦA族D．第4周期ⅦB族 解析：选A。由主量子数和价电子数知，该元素为第4周期ⅡA族元素Ca。 2.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p 轨道和另一个原子的p轨道等以“头碰头”方式重叠构建而成。那么以下分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( ) A．H2B．HCl C．Cl2D．F2 解析：选A。Cl2和F2中是p­p σ键；HCl中是s­p σ键；H2中是s­s σ键。 3.在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是( ) A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．洪特规那么 D．能量最低原理和泡利不相容原理 解析：选B。能量最低原理主要是电子排布先后顺序；洪特规那么指相同能级电子尽量占据不同轨道，只有泡利不相容原理说明一个轨道上最多容纳2个电子且自旋方向相反，2p能级共有3个轨道，最多容纳6个电子。 4.以下说法中正确的选项是( ) A．分子的构造是由键角决定的 B．共价键的键能越大，共价键越结实，由该键形成的分子越稳定 C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等 D．H2O分子中的两个O—H键的键角为180° 解析：选B。分子的构造是由键参数——键能、键长与键角共同决定的，故A项错误；由于F、Cl、Br、I的原子半径不同，故C—X的键长不相等，C项错误；H2O分子中的键角为104.5°，故D项错误。 5.以下分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是( ) A．NH＋4B．PH3 C．H3O＋D．OF2 解析：选D。在四个选项中，中心原子均按sp3杂化方式成键，其中：NH＋4的空间构型为正四面体；PH3和H3O＋为三棱锥；只有OF2为V形。 6.关于氢键，以下说法正确的选项是( ) A．每一个水分子中含有两个氢键

鲁科版高二化学选修三《物质结构与性质》综合测试题 (含答案)

绝密★启用前 鲁科版高二化学选修三《物质结构与性质》综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。 第Ⅰ卷 一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分) 1.下列叙述错误的是() A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属原子间可能形成离子键 2.下列说法中错误的是（） A．在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素 B．离子键、共价键、氢键都是化学键 C．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 D．卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高 3.在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是 ( ) A． 6个120° B． 5个108° C． 4个109°28′ D． 6个109°28′ 4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z

原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是() A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D． WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体。 5.若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（） A．若n＝2，则分子的空间构型为V形 B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型 C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型 D．以上说法都不正确 6.下列关于电子式和电子云的说法中正确的是（） A．电子式和电子云都是用来描述原子结构的化学用语 B．电子式和电子云在描述原子结构时，描述的方法和意义相同 C．书写原子或者离子的电子式时，都是将最外层电子写在元素符号周围 D．在原子核周围有一层带负电荷的云雾笼罩在其周围，这层云雾就是电子云 7.下列说法中正确的是（） A． 2p x2表示2p x能级有两个轨道 B．在CS2分子中α键与π键的数目之比是2：1 C．电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱 D．表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d2

鲁科版高中化学选修三 物质结构与性质 检测卷含答案

绝密★启用前 鲁科版高中化学选修三物质结构与性质检测卷 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷 一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分) 1.下列有关认识正确的是（） A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．各能层含有的能级数为n﹣1 D．各能层含有的电子数为2n2 2.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是合成一种一维纳米的材料，化学式为RN。已知该化合物里与氮微粒结合的R n＋核外有28个电子，则R位于元素周期表的() A．第三周期ⅤA族 B．第四周期ⅢA族 C．第五周期ⅢA族 D．第四周期ⅤA族 3.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是（） A． 0 B． 2 C． 5 D． 8 4.下列各组元素按最高正价由高到低、负价绝对值由低到高顺序排列的是（） A． Na、Mg、Al B． F、O、N C． N、O、F D． S、P、Si 5.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是()

A． 10个 B． 18个 C． 24个 D． 14个 6.下列说法中正确的是 A．分子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动 C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 7.下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是() A． CO2，H2S B． C2H4，CH4 C． Cl2，C2H2 D． NH3，HCl 8.氯化铯晶胞(晶体重复的结构单元)如图甲所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A，B，C三种元素的粒子，则该晶体中的A，B，C的粒子个数比为() A． 8∶6∶1 B． 4∶3∶1 C． 1∶6∶1 D． 1∶3∶1 9.下列叙述中正确的是() A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

2020-2021学年高中化学鲁科版选修3课后练习：综合测评 Word版含解析

姓名，年级： 时间：

模块综合测评 （时间:120分钟满分：100分） 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题只有1个选项符合题意) 1。下列说法正确的是（） A。电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性 B.电离能大的元素其电负性必然也大 C。电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强 D。电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强 解析:电离能是衡量原子失去电子的难易,电负性是衡量元素得到电子后对键合电子的作用的大小,因此电离能大的元素，其电负性不一定大,如He 电离能很大，它的电负性则很小,因为它不易与外来电子键合，故A、B不正确；F电负性最大,但通常不能形成含氧酸，C不正确;电离能小的元素其金属性必然强,故其氧化物的水化物碱性也强，D正确。 答案：D 2.我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧 化,其反应如下:HCHO+O 2CO 2 +H 2 O.下列有关说法正确的是( ） A。该反应为吸热反应 B。CO 2 分子中的化学键为非极性键C.HCHO分子中既含σ键又含π键 D.每生成1.8 g H 2O消耗2.24 L O 2 解析:A项通过分析化学方程式可知,该反应等同于甲醛的燃烧，属于放热 反应。B项CO 2的结构式为O C O,可见CO 2 中的共价键是由不同元素的原子 形成的，属于极性键.C项甲醛中碳原子采取sp2杂化,有三个等同的sp2杂化轨道伸向平面三角形的三个顶点,分别形成3个σ键，一个未参加杂化的p

轨道与O原子的2p轨道形成π键.D项根据题给化学方程式可知，每生成1.8 g水消耗0。1 mol氧气，但由于题中并没有给出温度和压强,所以不能确定氧气的体积一定为2。24 L。 答案：C 3.PH 3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH 3 相似,但P—H键键能比N—H 键键能低。下列判断错误的是（) A。PH3分子呈三角锥形 B.PH 3 分子是极性分子 C。PH 3沸点低于NH 3 沸点，因为P-H键键能低 D.PH 3分子稳定性低于NH 3 分子，因为N—H键键能高 解析:PH 3同NH 3 构型相同,因中心原子上有一对孤对电子，均为三角锥形， 属于极性分子,故A、B项正确;PH 3的沸点低于NH 3 ，是因为NH 3 分子间存在氢 键，C项错误;PH 3的稳定性低于NH 3 ,是因为N—H键键能高,D项正确。 答案：C 4。下列叙述中,正确的是（） A.两种粒子,若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B。凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C。两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素 D。阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 解析:Na+与Ne核外电子排布相同，化学性质不同;H+不具有稀有气体元素原子的核外电子排布；阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的

2022年高中化学 电子题库 第三章 第四节知能演练轻松闯关 鲁科版选修3

2021年高中化学电子题库第三章第四节知能演练轻松闯关鲁科 版选修3 1干冰是二氧化碳的分子晶体，但是已经有科学家在实验室里将干冰制成了原子晶体。下列预测中错误的是 A．干冰原子晶体会比二氧化硅原子晶体熔点更高 B．干冰原子晶体会保持易升华的物理性质 C．有可能将干冰晶体制成纳米材料 D．有可能将干冰制成等离子体 解析：选B。干冰原子晶体中的化学键是C—O键，二氧化硅原子晶体中的化学键是Si—O 键，C—O键比Si—O键键长小、键能大，所以干冰原子晶体会比二氧化硅原子晶体熔点更高。干冰原子晶体是由碳、氧原子以共价键相互结合而成的晶体，共价键键能大，需要很高的能量才能断裂，所以干冰原子晶体不易升华。由纳米材料和等离子体的组成可知，干冰有可能被加工为纳米材料或等离子体。 2下列有关等离子体的说法不．正确的是 A．等离子体内部全部是带电荷的微粒 B．等离子体正、负电荷大致相等 C．等离子体具有很好的导电性 D．等离子体的用途之一是可以制造等离子体显示器 解析：选A。等离子体中有带电微粒，也有中性微粒，A错误；等离子体总体来看正、负电荷数大致相等，呈准电中性，B正确；等离子体中的微粒带有电荷且能自由运动，使等离子体有很好的导电性，C正确；如等离子电视就是运用等离子体显示技术制造的，D正确。 3电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是 A．N2O4和NO2B．Na＋和C－ C．SO错误!和范围内的材料，纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响远远超过了电子技术。下列关于纳米技术的叙述不．正确的是 A．将“纳米材料”分散到液体分散剂中可制得液溶胶 B．用纳米级金属颗粒粉剂做催化剂可加快反应速率，提高反应物的平衡转化率 C．用纳米颗粒粉剂做成火箭的固体燃料将有更大的推动力 D．银器能抑菌、杀菌，纳米银微粒植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果 解析：选B。本题考查纳米材料的有关知识。纳米材料直径在1～100 nm之间，与胶粒直径相当，A正确；催化剂能改变化学反应速率，但不能使化学平衡移动，B不正确；纳米颗粒直径小，比表面积大，反应速率快，短时间内可产生更大推动力，C正确；银为重金属，重金属微粒可使蛋白质变性，故有杀菌作用，D正确。 8下列关于物质特殊聚集状态的叙述中，错误的是

鲁科版高中化学选修三物质结构与性质测试题

物质结构与性质测试题 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、下列说法正确的是 A、晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 B、原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力。 C、区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验 D、非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键。 2、下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是 A、CH4 B、NH3 C、H2O D、BF3 3、以下性质的比较中，不正确的是 A、晶格能 NaCl〈 MgO B、熔点：NH3 〈 PH3 C、离子半径：Na+〈 O2- D、第一电离能：Mg 〉Al 4、在1molP原子形成的白磷中含有P—P键为（N A为阿氏常数） A、3N A B、1.5 N A C 4 N A D 0.25 N A 5．下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A .SO2和SiO2 B. CO2和NaCl C. NH4Cl 和HCl D. H2O2和C3H6 6、已知Be和Al在周期表中的相对位置关系如图，则下列Be的说法中错误的是 A、单质Be既能与酸反应放出氢气，又能与碱反应放出氢气 B、Be的氧化物的化学式为Be2O3 C、Be(OH)2为两性氢氧化物 D、BeCl2晶体属于分子晶体 7．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下左图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是 A.10个 B.18个 C.24个 D.14个 8、、下列各组酸中，酸性依次增强的是（） A、H 2CO 3 、H 2 SiO 3 、 H 3 PO 4 B、HNO 3 、 H 3 PO 4 、H 2 SO 4 C、 HI、 HCl、 H 2S D 、 HClO 、 HClO 3 、HClO 4 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个 ．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分 9、下列电子排布式中属于基态原子的是 A、1S22S12P1 B、1S22S22P63S13P3 C、1S22S22P63S23P63d54S1 D、1S22S22P63S23P64S1 10、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4 C．MgO>H20>02>N2 D．金刚石>生铁>纯铁>钠 11、下列变化或数据与氢键无关的是（）

高中化学 学业分层测评9 离子键、配位键与金属键 鲁科版选修3

学业分层测评(九) 离子键、配位键与金属键 (建议用时：45分钟) [学业达标] 1．下列叙述错误的是( ) A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键 【解析】离子键是阴、阳离子间强烈的相互作用，不只是吸引；成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时才能形成离子键。 【答案】 A 2．下列叙述不正确的是( ) A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B．离子化合物中只含离子键 C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 【答案】 B 3．具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是( ) A．1s22s22p2B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1 【解析】对应元素A—C、B—F、C—Mg、D—Na，碳和氟都是非金属元素，碳最难形成离子键。 【答案】 A 4．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( ) A．配位化合物中必定存在配位键 B．配位化合物中只有配位键 C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键 D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用 【解析】配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键；Cu2＋有空轨道，H2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键；配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。 【答案】 B

2020届高考_鲁科版_化学一轮精讲精练综合备课_ 物质结构与性质 _选修3 综合检测 (4)

选修3-3 课后练习 1．(2018·高考全国卷Ⅰ)Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性 能，得到广泛应用。Li2O是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到。 可知，Li原子的第一电离能为______kJ·mol－1，O===O键键能为______kJ·mol－1，Li2O晶格能为________kJ·mol －1。 解析：锂原子的第一电离能是指1 mol气态锂原子失去1 mol电子变成1 mol气态锂离子所吸收的能量，即为 1 040 kJ·mol－1 －1。O===O键键能是指1 mol氧气分子断裂生成气态氧原子所吸收的能量，即为249 2＝520 kJ·mol kJ·mol－1×2＝498 kJ·mol－1。晶格能是指气态离子结合生成1 mol晶体所释放的能量或1 mol晶体断裂离子键形成气 态离子所吸收的能量，则Li2O的晶格能为2 908 kJ·mol－1。 答案：520498 2 908 2．(2019·烟台四校联考)碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作 用。 (1)与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数相等的元素是________(写出元素符号)。 (2)石墨烯是目前人们制造的新物质，该物质是由单层碳原子六边形平铺而成的，像一张纸一样(如图甲)，石墨 烯中碳原子的杂化方式为________；常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液 态，出现这种现象的原因是_______________ _________________________________________________________________________。 (3)二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一 个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O形成的最小环上O原子数目是 ________。 (4)图丙是C60的晶胞模型(一个小黑点代表一个C60分子)，图中显示的C60分子数为14个。实际上一个C60晶胞 中含有________个C60分子。 解析：(1)C元素和O元素基态原子的核外未成对电子数都是2。(3)金刚石空间结构中数目最少的环中有6个原 子，即六元环，共有6个C—C键，而二氧化硅中的硅原子相当于金刚石中的碳原子，氧原子在硅硅键之间，故二 氧化硅中氧原子的数目与金刚石中C—C键的数目相同。(4)晶胞中微粒个数的计算公式＝体内×1＋面上×1/2＋棱 上×1/4＋顶角×1/8。C60晶胞模型中显示出的14个C60分子，8个在晶胞顶角上，6个在面心上，故一个晶胞中含 有的C60分子数目为8×1/8＋6×1/2＝4(个)。 答案：(1)O(2)sp2甲醇分子间存在氢键，而丙烯分子间只有范德华力(3)6(4)4 3．如图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回

2019-2020年高中化学 电子题库 第二章 第四节知能演练轻松闯关 鲁科版选修3

2019-2020年高中化学电子题库第二章第四节知能演练轻松闯关鲁科 版选修3 1.下列叙述与范德华力无关的是( ) A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．通常状况下氯化氢为气体 C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高 解析：选D。范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。A项，气体物质加压时，范德华力增大；降温时，气体分子的平均动能减小，两种情况下，分子靠自身的动能不足以克服范德华力，从而聚集在一起形成液体甚至固体；B项，HCl分子之间的作用力是很弱的范德华力，因此通常状况下氯化氢为气体；C项，一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增强，物质的熔沸点逐渐升高；D项，NaCl中将Na＋和Cl－维系在固体中的作用力是很强的离子键，所以NaCl的熔点较高，与范德华力无关。 2.下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是( ) A．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中 B．范德华力比氢键的作用还要弱 C．范德华力与氢键共同决定物质的物理性质 D．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关 解析：选B。只有由分子组成的物质中才存在范德华力，A项叙述错误。范德华力弱于氢键，B项叙述正确。只有由分子组成且分子之间存在氢键的物质，其物理性质才由范德华力和氢键共同决定，C项叙述错误。氢键的强弱主要与形成氢键的原子的电负性有关，D项叙述错误。 3.下列关于范德华力的有关叙述中正确的是( ) A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 C．范德华力是决定物质熔沸点高低的唯一因素 D．范德华力能够影响物质的化学性质 解析：选B。范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同，化学键必须是强烈的相互作用(100～600 kJ·mol－1)，范德华力的作用能一般只有2～20 kJ·mol－1，故范德华力不是化学键。 4.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是( ) A．金属钠与晶体硅分别受热熔化 B．氯化铵与苯分别受热变为气体 C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D．碘与干冰分别受热变为气体 解析：选D。

2019秋鲁科版高中化学选修三 物质结构和性质 测试 含答案及详细解析

绝密★启用前 2019秋鲁科版高中化学选修三物质结构与性质测试 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分 第Ⅰ卷 一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分) 1.下列各组元素都属于p区的是（） A．原子序数为1、2、7的元素 B． O、S、P C． Fe、Ar、Cl D． Na、Li、Mg 2.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是( ) A．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7 B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态 C．同一个原子的原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的 D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的 3.如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是( ) A．此堆积方式属于非最密堆积 B．此堆积方式为A1型

C．配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8 D．镉的堆积方式与铜的堆积方式不同 4.已知X、Y元素同周期，且原子半径Y>X，下列说法错误的是() A．第一电离能Y可能小于X B．气态氢化物的稳定性:H m Y大于H n X C．最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的 D． X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价 5.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是() A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B．该元素原子核外共有5个电子层 C．该元素原子的M层共有8个电子 D．该元素原子最外层有3个电子 6.下列不属于共价键成键因素的是() A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必有配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子核体积大小要适中 7.下列微粒的价电子对数正确的是（点“· ”的原子为中心原子）（） A． CH4 4 B． CO2 1 C． BF3 2 D． SO3 2

2020年高中化学课时跟踪检测二基态原子的核外电子排布鲁科版选修3

课时跟踪检测（二）基态原子的核外电子排布 1．对于Fe的下列电子排布，哪个正确( ) 解析：选A Fe原子的核外电子排布为： 1s22s22p63s63p63d64s2，据洪特规则可知A正确。 2．下列能级按能量由低到高的顺序排列正确的是( ) A．3s3p3d4s B．4s4p3d4d C．4s3d4p5s D．1s2s3s2p 解析：选C A项，3d＞4s；B项，4p＞3d；D项，3s＞2p。 3．下列微粒中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的是( ) A．Na＋B．Mg2＋ C．Cl－D．Br－ 解析：选C 该微粒的核外电子数为18，Cl－符合。 4．一个电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( ) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．－1 解析：选C 据题意可知该元素原子价电子排布为3s23p1，由元素最高正化合价＝价电子数可知该元素为＋3价。 5．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是( ) 解析：选A 基态原子的电子在能量相同的轨道上分布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。 6．下列微粒中，未成对电子数最多的是( ) A．O：1s22s22p4

B．P：1s22s22p63s23p3 C．Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 解析：选D A项，O原子未成对电子数为2；B项，P原子未成对电子数为3；C项，Fe原子未成对电子数为4；D项，Mn原子未成对电子数为5。 7．某基态原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有( ) A．2个B．8个 C．10个D．18个 解析：选D 第4电子层有3个电子，按能量最低原则，第3电子层各能级应充满电子，即3s2、3p6、3d10，共有18个电子。 8．电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是( ) A．ns B．np C．(n－1)d D．(n－2)f 解析：选B 按照能级顺序，电子在原子轨道上排布顺序为ns(n－2)f(n－1)dnp，即最后排布在np 轨道。 9．某元素原子序数为24，则： (1)该元素的电子总数是________个，有________个未成对电子。 (2)该元素原子有________个电子层，________个能级，________个原子轨道。 (3)写出该元素的价电子排布式___________________________________________。 解析：由核外电子在原子轨道上排布顺序知该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,3d能级有5个轨道，由洪特规则知5个电子各占一个轨道。 答案：(1)24 6 (2)4 7 15 (3)3d54s1 10．A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。 (3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为____________，其基态原子的电子排布式为________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为______________________________。 解析：解答此题的关键是要熟练掌握原子的核外电子排布式，并特别注意原子的几种稳定态的核外电子排布：能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)、全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。 答案：(1)N (2)Cl K (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 (4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 1．各电子层排布电子的总数要遵循以下规律：①每层最多容纳2n2个电子；②原子最外层电子数≤8；

2021-2022学年鲁科版化学选修3章末综合测评1 Word版含解析

章末综合测评(一) 原子结构 (时间45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．为揭示原子光谱是线性光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法中，不符合这一理论的是() A．电子绕核运动具有特定的半径和能量 B．电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量 C．电子跃迁时，会吸取或放出特定的能量 D．揭示了氢原子光谱存在多条谱线 【解析】玻尔理论解释了氢原子光谱为线状光谱，但却没有解释出氢原子在外磁场的作用下分裂为多条谱线，所以D是错误的，A、B、C是玻尔理论的三个要点。 【答案】 D 2．下列比较正确的是() A．第一电离能：I1(P)＞I1(S) B．离子半径：r(Al3＋)＞r(O2－) C．能量：E(4s)＞E(3d) D．电负性：K原子＞Na原子 【解析】同周期第一电离能ⅤA族元素大于ⅥA族元素，A正确。具有相同电子层结构的离子半径，原子序数越大，半径越小，B不正确。能量E(4s)＜E(3d)，C不正确。同主族元素，自上而下电负性减小，D不正确。 【答案】 A 3．下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是() 【解析】氧原子共有8个电子，C有10个，D有7个，都错。B不符合洪特规章，也错。 【答案】 A 4．某元素原子的价电子构型是3s23p4，则它在周期表中的位置是() A．第2周期ⅣA族B．第3周期ⅣA族 C．第4周期ⅡA族D．第3周期ⅥA族 【解析】由价电子构型为3s23p4可知为硫，故D正确。 【答案】 D 5．以下对核外电子运动状况的描述正确的是() A．电子的运动与行星相像，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动 C．电子层数越大，s轨道的半径越大 D．在同一轨道上运动的电子，其能量不相同 【解析】电子的运动没有固定的轨道，也不能描画出它的运动轨迹，A错误；原子轨道能量的凹凸取决于电子层数和原子轨道的外形两个因素，不能单从原子轨道的外形来推断，例如7s轨道的能量比4f轨道的能量高，故B错误；相同类型的原子轨道，电子层序数越大，能量越高，电子运动的区域越大，原子轨道的半径越大，C正确。 【答案】 C 6．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是() A．甲与乙位于同一周期 B．甲与乙位于同一主族

【优质试卷】2019-2020高中化学 模块综合测评 鲁科版选修3

模块综合测评 (时间45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是( ) A．1s22s22p63s23p6 B．1s22s22p63s23p63d54s2 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1 【解析】根据各基态原子的电子排布式可知，A项中未成对电子数为0；B项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6；D项中未成对电子数为1。 【答案】 C 2．下列各项叙述中正确的是 ( ) A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大 B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态 D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 【解析】s原子轨道是球形的，电子层序数越大，其半径越大，A项正确；根据洪特规则，对于基态原子，电子在同一能级的不同轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同，B项错误；由于3s轨道的能量低于3p轨道的能量，基态镁原子应是吸收能量，C项错误；杂化轨道可用于形成σ键和容纳未参与成键的孤电子对，不能形成π键，D错。 【答案】 A 3．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是( ) ①CaC2②N2H4③Na2S2④NH4NO3 A．③④B．①③ C．②④D．①③④ 【解析】CaC2是由Ca2＋和C2－2构成的，C2－2中含有非极性共价键；N2H4中含N—H键(极性键)和N—N键(非极性键)，属于共价化合物；Na2S2是由Na＋和S2－2构成的，S2－2中含有非极性共价键；NH4NO3含离子键和极性键。 【答案】 B 4．下列说法正确的是( ) A．分子中一定存在化学键 B．分子中若含有化学键，则一定存在σ键 C．p和p轨道不能形成σ键 D．含π键的物质不如只含σ键的物质稳定 【解析】A项，分子中不一定存在化学键，如稀有气体分子由单个原子构成，不存在化学键。B项，如果分

鲁科版化学选修三第2章《化学键与分子间作用力》测试题(含答案) (1)

第 2 章《化学键与分子间作用力》测试题
一、单选题 1．下列说法正确的是
A．分子中一定存在化学键
B．分子中若有化学键，则一定存在 σ 键
C．p 和 p 轨道不能形成 σ 键
D．含 π 键的物质不如含 σ 键的物质稳定
2．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（ ）
A．CO2 与 SO2 B．NH3 与 SO3 C．CH4 与 NH4+ D．C2H2 与 C2H4
3．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是( )
A．XeO4
B．BeCl2
C．CH4
D．PCl3
4．下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
A．HCl
MgCl2
NH4Cl
B．NH3
H2O
CO2
C．CaCl2
NaOH
H2O
D．H2O
Na2O
CO2
5．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示
正确的是
A．砷原子的结构示意图
B． BF4- 的结构式
C．HF 分子间的氢键 H－F－H
D．丙氨酸的手性异构
6．比较下列各组物质的沸点，正确的是 A．乙醇>丙烷 B．异戊烷>正戊烷 C．1-丁烯>1-庚烯 D．乙二醇>丙三醇 7．下列说法不正确的是（ ） A．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 B．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 C．CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．加热氯化铵时既有离子键、极性共价键的断裂，也有极性共价键的形成 8．J、Q、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、Q、R 在周期表中的相 对位置如下表。已知 J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M 是地 壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

2023鲁科版新教材高中化学选择性必修3同步练习--第1章 有机化合物的结构与性质 烃综合拔高练

综合拔高练 五年高考练 考点1 有机物官能团的识别 1.(高考组编)填空。 (1)(2019课标Ⅰ,36节选)中的官能团名称是。 (2)(2019课标Ⅲ,36节选)中的官能团名称 是。 (3)(2019江苏单科,17节选)中含氧官能团的名称为 和。 (4)(2019天津理综,8节选)中所含官能团名称 为。 考点2 有机化合物中原子共线、共面问题 2.(2022辽宁,4)下列关于苯乙炔()的说法正确的是() A.不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.分子中最多有5个原子共直线 C.能发生加成反应和取代反应

D.可溶于水 3.(2021河北,8)苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体,结构简式如图。关于该化合物,下列说法正确的是() A.是苯的同系物 B.分子中最多8个碳原子共平面 C.一氯代物有6种(不考虑立体异构) D.分子中含有4个碳碳双键 考点3 同分异构体的书写与数目的判断 4.(双选)(2022河北,5)在EY沸石催化下,萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。 ++ 下列说法正确的是() A.M和N互为同系物 B.M分子中最多有12个碳原子共平面 C.N的一溴代物有5种 D.萘的二溴代物有10种 5.(2019课标Ⅱ,13)分子式为C4H8BrCl的有机物共有(不含立体异构)() A.8种 B.10种 C.12种 D.14种

考点4 同系物的判断 6.(2021浙江6月选考,6)下列说法正确的是() A.C60和C70互为同位素 B.C2H6和C6H14互为同系物 C.CO和CO2互为同素异形体 D.CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质 7.(2019浙江4月选考,10)下列说法正确的是() A.18O2和16O2互为同位素 B.正己烷和 2,2-二甲基丙烷互为同系物 C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素 D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体 8.(2022浙江6月选考,7)下列说法不正确 ．．．的是() A.乙醇和丙三醇互为同系物 B.35Cl和37Cl互为同位素 C.O2和O3互为同素异形体 D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体 考点5 烃的结构和性质 9.(2021浙江6月选考,5)下列表示不正确的是() A.乙炔的实验式C2H2 B.乙醛的结构简式CH3CHO C.2,3-二甲基丁烷的键线式

鲁科版高二化学选修三章末测试试题：第2章 化学键与分子间作用力(含答案解析)

绝密★启用前 鲁科版高二化学选修三章末测试题：第2章化学键与分子间作 用力 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。 第Ⅰ卷 一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分) 1.用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是 ( ) A． C原子的四个杂化轨道的能量一样 B． C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样 C． C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 D． C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据 2.物质的下列性质或数据与氢键无关的是() A．甲酸蒸气的密度在373 K时为1.335 g/L，在297 K时为2.5 g/L B． C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶 D． HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多 3.下列关于氯化钠晶体结构的说法中正确的是() A．氯化钠晶体中，阴、阳离子的配位数相等 B．氯化钠的晶体结构中，每1个Na＋仅结合1个Cl－ C．氯化钠的晶胞中的质点代表一个NaCl

D．氯化钠晶体中存在单个的NaCl分子 4.金属具有的通性是 ①具有良好的导电性②具有良好的传热性③具有延展性④都具有较高的熔点⑤通常状况下都是固体⑥都具有很大的硬度 A．①②③ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①③⑤ 5.N—H键键能的含义是() A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量 B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量 C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量 D．形成约1个N—H键所放出的能量 6.下列电子式书写正确的是() 7.共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A B―→A，异裂：A B―→A＋＋[B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是() A． 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ B． 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑