人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)

人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）

第一章《原子结构与性质》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（）

A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜X

B．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1

C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W

D．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形

2．下列说法中正确的是（）

A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大

C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族

D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41

3．1911年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了（）

A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型

C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则

4．H、H、H、H+、H2是（）

A．氢的五种同位素 B．五种氢元素

C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子

5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )

A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞P

C．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S

6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )

A．元素周期表中共有18列， 16族

B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族

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C．过渡元素全部是副族元素

D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成

7．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。铊属ⅢA族元素。下列推断或说法不正确的是（）A．以惰性电极电解TlCl3溶液可得到金属铊

B．铊盐对环境有危害，对水体可造成污染

C．铊的电负性比铝小

D．同物质的量浓度时AlCl3水溶液酸性比TlCl3强

8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，W和Z

原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是（）

A．最简单氢化物的沸点：Z＜W

B．简单离子半径：Y＞X

C．W与X形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下pH＞7

D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

9．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21。下列说法中错误的是（）

A．元素X的单质能与强酸、强碱反应

B．元素W、X与钠元素可形成化合物Na3XW6

C．气态氢化物的稳定性：W>Y

D．简单阴离子的还原性：W>Z

10．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，如氢和碱金属为第1列，稀有气体元素族为第18列。按这个规定，下列说法不．正确的是( )

A．第15列元素(用R表示)的最高价氧化物通式为R2O5

B．第3列元素种类最多、第14列元素的化合物种类最多

C．第Ⅷ族包括8、9、10三列

D．最外层有2个电子的元素都在第2列，第2列元素中肯定没有非金属元素

11．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )

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A．某元素原子的第二电子层电子排布图为

B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4

C．某元素的原子最外层上电子数为6

D．某元素的外围电子排布式为5s25p1

12．下列叙述中，正确的是 ( )

A．非金属元素的最外层电子数都大于等于4

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8

D．质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子

13．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B是地壳中含量最多的元素，A与C同主族，C、D两原子的电子数之和为A、B两原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是（）

A．氢化物的热稳定性：D＞E

B．原子半径：A＜B＜C＜D＜E

C．B与C形成的化合物中不可能含共价键

D．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

14．由分别与氖和氩电子层结构相同的两种离子组成的化合物是（）

A．MgF2 B．SO2 C．Na2O D．Na2S

15．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是（）

A．Z元素的含氧酸一定是强酸

B．原子半径：X＞Z

C．气态氢化物热稳定性：W＞X

D．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性

二、填空题

16．周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；X基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d74S2。

回答下列问题：

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（1）R、X、Y中第一电离能最大的是（填元素符号），其中Y原子的电子排布式为。

（2）Q、R元素形成的某分子中共有14个电子，该分子中R原子采取杂化，该分子的立体构型为。

（3）RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe( RY)5、Ni(RY)4。其中Fe(RY)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe (RY)5晶体属于（填晶体类型）。RY与N2互为等电子体，与RY互为等电子体的离子有（任写一种）。

（4）向含Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y2气体，生成有[Z(NH3)6]3+离子，则该反应的离子方程式为。

17．下表是元素周期表前四个周期部分，按要求回答下列问题：

（1）在上图中的带底色的表格中填写出对应的族序号。

（2）在上图中画出金属和非金属的分界线。

18．按要求填空：

（1）基态B原子的电子排布式为________。

（2）基态N原子的价电子排布式为________。

（3）Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________。

（4）Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为________。

（5）写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：____________________。

19．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请回答下列问题：

（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：____，理由是____。

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（2）Y是_____W是____（填元素符号）。

（3）X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的化学式_____。

20．配平化学反应方程式并标出电子转移的方向和总数：

____Fe(NO3)3 + ____NaOH + ___Cl2 → ___Na2FeO4 + ____NaNO3 + ___NaCl + ____H2O，___________

（1）上述反应中______元素被氧化，发生还原反应的物质是_________

（2）写出铁元素在元素周期表中的位置是第______周期第____________族

（3）写出上述反应中还原产物的电子式___________________

（4）若反应中转移了0.1 mol电子，则消耗了_______L Cl2（标准状况）。

三、推断题

21．现有六种元素，其中 A、B、C、D 为短周期主族元素，E、F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

请根据以上相关信息，回答问题：

（1）A 的卤化物在工业中有重要作用，A 的四种卤化物的沸点如下表所示：

①四种卤化物沸点依次升高的原因是_________________。

② ACl3、LiAH4中A 原子的杂化轨道类型依次为______、_______；与 A3N3H6互为等电子体的分子的结构简式为___________。

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③用AF3分子结构解释反应 AF3(g)+NH4F(s)=NH4AF4(s)能够发生的原因：

_________________。

（2）某同学根据上述信息，推断

①B基态原子的核外最子排布为，该同学所画的电子排布图违背了________。

② 已知元素 B 的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。

A．分子中含有分子间氢键 B．属于含有极性键的非极性分子C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键 D．该氢化物分子中 B 原子采用 sp2杂化

（3）D 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈

______形。

（4）写出 E 原子的电子排布式______________。

（5）请写出 F 元素外围电子排布式_________。向 FSO4溶液中滴加入C元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解的离子方程式__________。

22．A、B、C、D、E、F 6种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于36。其中C、E、F是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D 原子最外层上电子数的一半。F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。

请回答下列问题：

（1）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表

示）。

（2）元素B与D的电负性的大小关系是，C与E的第一电离能的大小关系是。（填＞、＜、=，用元素符号表示）

（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型。

（4）C、E最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为。（5）F在元素周期表中的位置是区，其基态原子的电子排布式

为。

（6）均为A、B、D、E四种元素组成的两种化合物可以相互反应，写出该反应的离子方

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程式为。

四、实验题

23．某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：Ⅰ.（1）将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：上述金属中与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应生成的气体最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强。反应的

离子方程式为。

Ⅱ.利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

（1）要证明非金属性：Cl>I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明。干燥管D的作用是。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。

（2）要证明非金属性：C>Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中的现象。但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸

＞硅酸，请用文字叙述理由。因此应在B、D之间增加一

个盛有足量 (选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液)的洗气装置。改进后C中发生反应的化学方程式是。

五、计算题

24．3.2 g某元素A 的单质与氢气化合生成3.4 g气态氢化物H2A，已知A 的原子核中质子数和中子数相等，则：

(1) A的原子序数为______；

(2) 元素A位于元素周期表中位置：____ _____；

(3) 气态氢化物的化学式是_____，并书写气态氢化物的电子式_______。

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参考答案

1．C 2．D 3．C 4．D 5．C 6．C 7．A 8．B 9．D 10．D 11．D 12．D 13．D 14．D 15．D 16．（1）N，ls22s22p4；（2）sp，直线形；（3）分子晶体，C22－或CN－；（4）4Co2＋＋24NH3·H2O

＋O2="4[" Co(NH3)6]3＋＋4OH＋22H2O。

17．

18．1s22s22p1(或[He]2s22p1) 2s22p3 34 3s23p63d10 1s22s22p6

1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)

19．否若三者处于同一周期，则三者的原子最外层电子数之和不可能为17 N S (NH4)2SO4

20． +3价的铁 Cl2四VIII 1.12

21．结构相似，分子量增大，分子间作用力增大，熔沸点依次升高 sp2； sp3 AF3 即BF3 的B中有空轨道，而NH4F中的F有孤电子对，所以能够反应洪

特规则 BD 3 哑铃 1s22s22p63s23p63d54s1 3d104s1 Cu(OH)2 +4NH3 =

[Cu(NH3)4]2++2OH-

22．（1）Al3+＜K+＜S2－（2）O＞S；Al＞K （3）

（4）Al(OH)3+OH－＝AlO2－+ 2H2O（5）ds [Ar]3d104s1 （6） HSO3－+ H+＝H2O+ SO2↑

23．Ⅰ（1）钾(或K)；铝(或Al)；

（2）Cl2+S2-="=" S↓+2Cl-；

Ⅱ（1）变蓝；防止溶液倒吸；NaOH；

（2）有白色沉淀生成；从B中挥发出的HCl也会和硅酸钠溶液反应生成硅酸；D；

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Na2SiO3+CO2+H2O ="=" H2SiO3↓+Na2CO3(或Na2SiO3+2CO2+2H2O ="=" H2SiO3↓+2NaHCO3)；24．16 第三周期第ⅥA族 H2S

人教版 高中化学 选修三 第一章 原子结构与性质 过关练习 含答案

绝密★启用前 人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷 一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分) 1.下列能级中可容纳电子数最多的是() A． 6s B． 4p C． 3d D． 4f 2.前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有() A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种 3.下列说法正确的是() A．第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有元素中，氟的第一电离能最大 D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大 4.下列是某些元素基态原子的电子排布式，其中表示第三周期元素的是() A． 1s22s1 B． 1s22s22p5 C． 1s22s22p63s2 D． 1s22s22p63s23p64s1 5.下列说法正确的是() A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低 B． 1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布 C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 6.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了()

A．能量守恒原理 B．泡利原理 C．能量最低原理 D．洪特规则 7.下列各离子的核外电子排布与Ar原子不相同的是() A． S2－ B． Ca2＋ C． F－ D． Cl－ 8.已知下列元素的原子半径为 根据以上数据，磷原子的半径可能是() A． 0.8×10－10m B． 1.10×10－10m C． 1.20×10－10m D． 0.7×10－10m 9.下列叙述正确的是() A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子 B．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反D． 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相同 10.钒元素的原子序数为23，则钒原子的价电子排布式正确的是() A． 3s23p6 B． 3d34s2 C． 3d64s2 D． 4s2 二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分) 11.(双选)当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确 的是() A．碳原子由基态变为激发态

完整word版,人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题(解析版)

《原子结构与性质》单元检测题 一、单选题 1. 下列说法正确的是（） A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状 B. p电子云是平面“ 8”字形的 C. 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5 D. 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子 2. 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序 数的是（） 5. 下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（） A. 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7 B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动 状态才能被确定下来 C. 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 3.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为 A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 B. 该元素原子核外共有5个电子层 C. 该元素原子的M层共有8个电子 D. 该元素原子最外层有3个电子 3个未成对电子 4. 下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是（ A. Ne, Ar B . F ，M(2+ C Al，『D . Cl ，Ar

D. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的 6. 当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（） A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量 B. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量 C. 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化 D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 7. 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（） A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1S22S2的丫原子 B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的丫原子 C. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的丫原子 D. 最外层都只有一个电子的X、丫原子 8. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期 表中的位置相符的是（） N4J L上 Ji r— \]16\ C A. 答案A B . 答案B C . 答案C D . 答案D 9. X、丫、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，丫、Z同周期，W与X、丫既不 同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；丫的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（） A. 丫元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYQ

高中化学 选修3 第一章《原子结构与性质》测试题(含答案)

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．关于化学式[TiCl(H 2O)5]Cl 2·H 2O 的配合物的下列说法中正确的是 A ．配位体是Cl - 和H 2O ，配位数是8 B ．中心离子是Ti 4+，配离子是[TiCl （H 2O ）5]2+ C ．内界和外界中的Cl -的数目比是1：2 D ．在1mol 该配合物中加入足量AgNO 3溶液，可以得到3molAgCl 沉淀 2．以下能级符号正确的是 A ．3f B ．2d C ．4s D ．2f 3．核反应堆通常使用235U 和239Pu 作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。下列有关说法正确的是 A ．239Pu 比235U 原子核内多4个中子 B ．核反应堆中使用的重水与水互为同位素 C ．石油、天然气等化石燃料属于可再生能源 D ．合理使用核能可有效减少温室气体的排放 4．下列各项叙述中，正确的是()n n n n A ．N 、P 、As 的电负性随原子序数的增大而增大 B ．价电子排布为23 4s 4p 的元素位于第四周期第ⅤA 族，是p 区元素 C ．2p 和3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等 D ．镁原子由226222621s 2s 2p 3s 1s 2s 2p 3p →时，原子释放能量，由基态转化成激发态 5．下列结论正确的是 A ．某元素的一种核素的核内质子数为m ，中子数为n ，由此一定能确定该元素的近似相对原子质量为m+n B ．短周期元素X 、Y 、Z ，X 的阳离子与Y 的阴离子具有相同的电子层结构，Z 的阴离子的还原性大于等电荷数Y 的阴离子的还原性，那么原子序数大小是Z ＞X ＞Y C ．第118元素在元素周期表中的位置是第七周期VIA 族 D ．碱金属单质的熔沸点和卤素单质的熔沸点都是随核电荷数的递增而升高 6．下列各元素电负性大小顺序正确的是( ) A ．K ＞Na ＞Li B ．F ＞O ＞S C ．As ＞P ＞N D ．C ＞N ＞O 7．下列能级中可容纳电子数最多的是

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人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案） 第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（） A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜X B．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1 C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W D．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形 2．下列说法中正确的是（） A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大 C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族 D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41 3．1911年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了（） A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型 C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则 4．H、H、H、H+、H2是（） A．氢的五种同位素 B．五种氢元素 C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子 5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( ) A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞P C．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S 6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( ) A．元素周期表中共有18列， 16族 B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族 1/ 10

人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》检测题(含答案)

第一章《原子结构与性质》检测题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列有关化学用语的表述正确的是( ) A ．中子数为10的氧原子：10 8O B ．氯离子的结构示意图： C ．为碳原子的一种激发态 D ．聚丙烯的结构简式：[222C CH ]H CH --n 2．在卢瑟福α粒子散射实验中，有少数α粒子发生大角度偏转，其原因是 A ．原子中存在着带负电的电子 B ．正电荷在原子中是均匀分布的 C ．原子只能处于一系列不连续的能量状态中 D ．原子的正电荷和绝大部分质量都集中在一个很小的核里 3．原子序数大于4的主族元素X 、Y 的离子a X m+、b Y n- ，它们的核外电子排布相同，则下列关于X 、Y 元素的叙述正确的是( ) A ．X 和Y 在同一周期 B ．X 原子序数小于Y C ．a-b=8-(m+n) D ．离子半径：Y n –＞X m+ 4．某元素的第一电离能至第七电离能(kJ/mol)如下： 该元素最有可能位于元素周期表的族是( ) A ．ⅠA B ．ⅡA C ．ⅢA D ．ⅣA 5．短周期元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X +与Z 2－具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是 A ．X 是钠元素 B ．离子半径：r （X +）＞r （Z 2－） C ．同主族元素中Z 的氢化物热稳定性最强

6．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。 已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X) B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强 C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱 D．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同 7．下列说法正确的是（） A．SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，均体现SO2的漂白性 B．完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．元素周期表有18列，就有18个族 D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 8．在温度和下，卤素单质和反应生成HX学平衡常数如下表所示，仅根据下表数据不能判断的是 A．已知，HX的生成反应为放热反应 B．在相同条件下，平衡转化率

人教版高中化学选修三第一章 原子结构与性质单元练习题(含详解)

第一章原子结构与性质 一、单选题 1.下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的是() A． C：1s22s22p2 B． Na＋：1s22s22p43s2 C． S2－：1s22s22p23s23p4 D． K：1s22s22p63s23p7 2.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径AB，③原子序数A>B，④原子最外层电子数A

C． 5 D． 8 5.具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的是() A．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子，所对应的两元素一定在同一主族 B．3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族 C．最外层电子排布为n s nn p n的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子，所对应的两元素一定在同一周期 D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期 6.下列说法中正确的是() A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子 B． 3p2表示3p能级有两个轨道 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 7.下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是() A． X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B． X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2 C． X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D． X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子 8.M能层对应的能层是() A．第一能层 B．第二能层

人教版高中化学选修3物质结构与性质第一章《原子结构与性质》测试卷【附答案】

第一章《原子结构与性质》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.下列关于电离能和电负性的说法中不正确的是() A．元素电负性越大，元素的非金属性越强 B．元素的第一电离能越小，元素的金属性越强 C．根据元素逐级电离能的数值可以确定主族元素的最高化合价 D．在形成化合物时，元素的电负性大的显正价，电负性小的显负价 2.下列能级符号不正确的是() A． 6s B． 5p C． 4d D． 3f 3.下列对原子半径的理解不正确的是() A．同周期元素(除稀有气体元素外)从左到右，原子半径依次减小 B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小 C．各元素的原子半径总比其离子半径大 D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径 4.下列说法或有关化学用语的使用正确的是() A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 B． Fe原子的外围电子排布图为 C．氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大 D．铜原子的外围电子排布式为3d94s2 5.A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期元素中第一电离能最小的；D元素在第三周期元素中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是() A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar B．元素A、B、C两两组合形成的化合物为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 C．元素A、C简单离子的半径大小关系：AC 6.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负

人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题(解析版)

第一章《原子结构与性质》单元测试题 一、选择题(每小题只有一个正确答案) 1.现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等原子核的融合反应。这与一百多年前普鲁特运用 思辨性推测出的“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。下列说法正确的是( ) A．科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程 B．普鲁特的“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的 C．“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测 D．“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论 2.已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( ) A．某元素原子的第二电子层电子排布图为 B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4 C．某元素的原子最外层上电子数为6 D．某元素的外围电子排布式为5s25p1 3.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是内层电子总数的一半，则此元素是( ) A． Si B． P C． S D． Cl 4.价电子排布式为5s25p3的元素是( ) A．第五周期第ⅢA族 B． 51号元素 C． s区的主族元素 D． Te 5.下列变化需要吸收能量的是( ) A． 1s22s22p63s1→1s22s22p6 B． 3s23p5→3s23p6 C． 2p x22p y12p z1→2p x12p y12p z2 D．2H→H—H 6.同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是( ) A．n s2n p3 B．n s2n p4 C．n s2n p5 D．n s2n p6 7.右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列 说法不正确的是( ) A． Y的氢化物比X的氢化物更稳定 B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>R C． Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应 D． X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X 8.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是( ) A．钢铁长期使用后生锈

人教版高中化学选修3第1章《原子结构与性质》单元测试题及答案汇编

选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题 试卷满分：150分时间：120分钟 选择题(每小题有一个或者两个正确答案，每小题2分，共60分) 1.第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是 A.RO－3B．RO－5C．RO2－4D．RO－4 2.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 A.K、Na、Li B．Al、Mg、Na C.N、O、C D．Cl、S、P 3.基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为 A.8个B．18个C．8～18个D．8～32个 4.下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A.各原子轨道电子均已填满 B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布 C.化学性质非常不活泼 D.同周期中第一电离能最大 5.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是 A.1s22s22p5 B.1s22s22p43s2 C.1s22s22p63s23p63d44s2 D.1s22s22p63s23p63d34s2 6.下列元素中价电子排布不正确的是 A.V：3d34s2 B.Cr：3d44s2 C.Ar：3s23p6 D.Ni：3d84s2 7.下列说法中正确的是 A.因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形 B.主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C.基态铜原子有8个能级 D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 8.A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法正确的是 A.A和M原子的电子总数之和可能是11 B.A和M的原子序数之和为8 C.A和M原子的最外层电子数之和为8 D.A和M原子的最外层电子数之差为7 9.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是 A.两种原子的电子层上全部都是s电子 B.3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子 C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D.原子核外M层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子 10.同一主族的两种元素的原子序数之差可能为 A.6 B．12 C．26 D．30 11.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为 A.a－4B．a－5C．a＋3D．a＋4 12.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是 A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3 C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应 13.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D 能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B.A、B、C、D只能形成5种单质 C.X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高 D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物 14.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族及族序序号取消，从左往右改为第18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确 ．．．的是A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B.第14列元素形成的化合物种类最多C.第3列元素种类最多D.第16、17列元素都是非金属元素

2020-2021学年高二化学人教版选修3第一章《原子结构与性质》检测题(含答案)

第一章《原子结构与性质》检测题 一、单选题 1．下列叙述错误的是() A．1s22s12p1表示的是激发态的原子的电子排布 B．碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，要从外界环境中吸收能量C．我们看到的灯光是原子核外电子发生跃迁吸收能量的结果 D．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接提取吸收光谱 2．下列化学用语使用不正确的是 A．Na+的结构示意图 B．纯碱的化学式为Na2CO3 C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2 D．高氯酸（HCIO4）中氯元素的化合价为+7 3．下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中均含有的微粒是（） A．①②③B．①C．①②D．①③ 4．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（） A．元素②、⑥形成的化合物具有两性 B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点 C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑧对应的离子半径 D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强 5．某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是( )

A．ⅠB B．ⅡA C．ⅧD．ⅡB 6．下列说法中正确的是（） A．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子 B．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C．第四周期最外层电子数为1，且内层电子全部排满的原子是钾原子 D．氧原子核外有8种运动状态不同的电子 7．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是（） A．最高正价依次升高 B．气态氢化物稳定性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大 D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 8．下列有关元素周期表(律)说法正确的是 A．最外层有两个电子的原子一定在ⅡA 族 B．IA族元素均为碱金属 C．同一周期核电荷数越大原子半径越大 D．同一主族核电荷数越大元素金属性越强 9．已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下： X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p6 11 若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是( ) A．B．C．D． 10．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的哪个区( ) A．s区B．d区C．f区D．ds区 11．原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X m+、Y n-电子层结构相同，则X、Y的下列叙述正确的是：（）①原子序数X>Y ②X和Y在同一周期③Y与X族序数之差是8—(m+n) ④X、Y核电荷数差为(m—n) A．①③B．②④C．①②D．①②③ 12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍；C、D是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应。下列说法不正确的是( )

人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题答案

原子结构与性质》单元检测题 、单选题 1.下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是( ) A． C． 2.人们常将在同一原子轨道上运动的自旋状态 相反的在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的 “未成对电子”的说法，正确的是( ) A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子” 3.价电子排布式为5s 2 5p 3 的元素是( ) A．第五周期第ⅢA族 B ．51 号元素 C．s 区的主族元素 D ．Te 4. 2008 年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23 ，则钒原子的价电子排布式正确的是 () A ．3s23p6B．3d34s2C．3d64s2D．4s2 5.某微粒的核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 ，下列关于该微粒的说法一定正确 的是 ( ) A．质子数为10 B ．单质具有还原性 ”；

C．是单原子分子 D ．电子数为10 6.X 2 ＋的核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 ，下列说法正确的是( )

A．X 可能为稀有元素 B ．X 原子的核外电子排布为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 C．X 原子的核外电子排布为1s22s22p62d2 D．X 2 ＋的最外电子层上有 6 个电子 7.第七周期未排满，若将来发现的元素把这一周期全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是( ) A．第七周期排满时有32 种元素，全部是放射性元素B．第七周期排满时，最后一种元素的单质将很稳定(不和任何物质反应?) C．第七周期ⅦA 族元素的原子序数为117，是一种金属元素 D．第七周期ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH) 3具有相似的化学性质8.下列说法正确的是( ) A.电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性 B.电离能大的元素其电负性必然也大 C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强 D.电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强 9.核内中子数为N的R 2 ＋离子的质量数为A，则n g 它的氧化物中所含 质子的物质的量是( ) A．(A－N＋8) mol B C．( A－N＋2) mol D 10.下列说法中正确的是( ) A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B．3p2表示3p 能级有两个轨道．（A－N＋10） mol A－N＋ 6） mol

2019秋人教版高中化学选修三第一章 原子结构和性质 测试(含答案及详细解析)

绝密★启用前 2019秋人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分 第Ⅰ卷 一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分) 1.已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)d an s b，则下列说法正确的是() A．该元素是金属元素 B．该元素位于周期表中d区 C．该元素的族序数为a＋b D．该元素位于周期表中第四周期 2.下列说法中正确的是() A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同 C．能层序数越大，s电子云的半径越大 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 3.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是() A． MgI2 B． KBr C． BaI2 D． NaF 4.下列关于能层与能级的说法中正确的是()

A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2 B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数 C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同 D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同 5.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是() A．电子排布式为 B．原子结构示意图为 C．电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2 D．22Na在化合物中通常显＋1价 6.下列电子层中，包含有f能级的是() A． K电子层 B． L电子层 C． M电子层 D． N电子层 7.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是() A． X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价 B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性 C．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X D．第一电离能Y一定小于X 8.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离

解析版-人教版高一化学选修3单元测试题：第一章原子结构与性质(含答案)

绝密★启用前 人教版高一化学选修3单元测试题：第一章原子结构与性质本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。 第Ⅰ卷 一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分) 1.据报道，月球上有大量3He存在。下列关于3He的说法正确的是() A．是4He的同分异构体 B．比4He多一个中子 C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子 【答案】C 【解析】同分异构体指的是分子式相同结构不同的分子，而3He与4He都是原子。3He与4He是同一元素的不同原子，二者互为同位素，3He比4He少一个中子。3He与4He质子数都是2。 2.下列关于能层与能级的说法中正确的是() A．同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同 B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数 C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D．多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同 【答案】A 【解析】同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同，如1s和2s，能量2s＞1s，A 正确；能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，B错误；同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2，C错误；多电子原子中，同一能级上电子的能量相同，D错误。 3.A原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为() A． 18、6、4 B． 20、8、6 C． 18、8、6 D． 15～20、3～8、1～6 【答案】B 【解析】第三能层上有3s、3p、3d三个能级，因为第四能层上已经含有电子，故3s、3p能级上已

高中化学选修三第一章原子结构与性质讲义及习题含答案

第一章 原子构造及性质 一.原子构造 1、能级及能层 2、原子轨道 3、原子核外电子排布规律 （1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按下图依次填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 能级交织：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交织。 （PS ：构造原理并非4s 能级比3d 能级能量低，而是指这样依次填充电子可以使整个原子的能量最低。） （2）能量最低原理 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 （3）泡利（不相容）原理：一个轨道里最多只能包容两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量一样）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向一样，这个规则叫洪特规则。比方，p3的轨道式为，而不是。 洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充溢或全充溢时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s 22p 0、12Mg 3s 23p 0、20Ca 4s 23d 0；半充溢状态的有：7N 2s 22p 3、15P 3s 23p 3、24Cr 3d 54s 1、25Mn 3d 54s 2、33As 4s 24p 3；全充溢状态的有10Ne 2s 22p 6、18Ar 3s 23p 6、29Cu 3d 104s 1、30Zn 3d 104s 2、36Kr 4s 24p 6。 4、基态原子核外电子排布的表示方法 （1）电子排布式 ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑