人教版高中化学选修三试题
人教版高中化学选修三试题
篇一：人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题
《物质结构与性质》专题练习
一选择题
1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
B．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小 C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A. 石墨烯与石墨互为同位素
B. 0.12g石墨烯中含有6.02×10个碳原子
C. 石墨烯是一种有机物
D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合 3. 下列说法中错误的是:．．
A．CH4、H2O都是极性分子 B．在NH4 和[Cu(NH3)4]中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
A．SiO2CsClCBr4 CF4 C．CsClSiO2CBr4CF4
B．SiO2CsClCF4CBr4 D．CF4 CBr4CsCl SiO2
+
2+
22
5. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是
A. 最易失去的电子能量最高
B. 电离能最小的电子能量最高
C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低 6．下列叙述中正确的是
A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 7．下列叙述正确的是
A．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 B．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键 C．HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高
D．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型
8． X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是 A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 9. 下列关于晶体的说法中，不正确的是
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 A．①②③
B．②③④C．④⑤⑥
D．②③⑦
10. 下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是
A．金属钠形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有8个 B．金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有6个 C．在NaCl晶体中，每个Na周围与其距离最近的Na有12个 D．在ZnS晶体中，每个Zn2周围与其距离最近的S2有4个
＋
－
＋
＋
11. 下列有关认识正确的是 A．各能层含有的电子数为2n2
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．各能层含有的能级数为n－1
D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 12. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 13. 下列说法正确的是
A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大
B．卤族元素中氟的电负性最大 C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子 D．CH2===CH2分子中共有四个σ键和一个π键14. 下列有机物分子中属于手性分子的是
①乳酸[CH3CH(OH)COOH]②2－丁醇③
A．只有①B．①和② C．①②③ D．①②③④
④丙三醇
15. 下列说法正确的是
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O离子的存在，说明共价键不应有饱和性 C．所有共价键都有方向性
D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间
16. 若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是
A．若n＝2，则分子的立体结构为V形B．若n＝3，则分子结
构为三角锥形 C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形D．以上说法都不正确
17. .短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们
的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。下列说法不正确的是
A．常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红 B．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化
物反应得到的产物中既有离子键又有共价键 C．D与A、B、
C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物 D．五种元
素的原子半径按A～E的顺序依次增大 18. 下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．金刚石的硬度、熔点、沸点
都高于晶体硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 19. 下列推论正确的是
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B．NH4
为正四面体结构，可推测PH4也为正四面体结构 C．CO2晶体
是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳
链为直线形的非极性分子
＋
＋
＋
A．铝的化合物的晶体中，有的是离子晶体 B．表中物质里只
有BCl3和CO2的晶体是分子晶体 C．同主族元素的氧化物可
能形成不同类型的晶体 D．不同主族元素的氧化物可能形成相同类型的晶体
21. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是．
A．1 mol NH5中含有5 NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C．NH5的电子式为
D．它与H2O反应的化学方程式为：NH5＋H2O===NH3·H2O＋
H2↑ 22. 下列晶体分类中正确的一组是
23. NF3分子中的中心原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确的是( ) A．NF3分子是非极性分子B．NF3分子的空间构型为平面三角形 C．NF3分子的N—F键夹角与CH4分子中的C—H 键的夹角相等 D．NF3分子的空间构型为三角锥形
24. 毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(中正确的是
)。下列关于三聚氰胺分子的说法
A．所有氮原子均采取sp3杂化 B．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键 C．属于极性分子D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键 25. 六氟化硫分子呈正八面体(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是
A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫 B．六氟化硫中各原子均为
8电子稳定结构 C．S—F键是σ键，且键长、键能都相等D．六氟化硫分子中含极性键、非极性键附：选择题答题卡
二填空与简答题
26. X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为、；
（2）YZ2分子式是，立体结构是，它在水中的溶解度较小，理由
是；
（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式
为，在形成化合物时它的最高化合价为；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。 27. 四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别
是、 ; 杂化轨道分别是 ________ 、_________ ；a分子的立体结构是____________ 。
（2）Y和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是______晶体、_____晶体；（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)__________；（4）Y与Z比较，电负性较大的________,
（5） W的元素符号是，其+2价离子的核外电子排布式是。
28. 四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答：
（1）B元素在周期表中的位置是，写出A原子的电子排布式。（2）写出C单质与水反应的化学方程式
____________________
____________。 A与C形成的化合物溶于水后，溶液的
pH___7（填“大于”、“等于”或“小于”）。（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度________（填“大”、“小”），其理由是
__________________
篇二：高中化学人教版《选修3》知识点总结
选修三：物质结构与性质知识点总结
第一章原子结构与性质
一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含
1、电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.
2、电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.
3、原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、
f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.
二、(构造原理）
了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.
1、原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.
2、原子核外电子排布原理.
①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.
②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.
③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.
洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p、d、f）、半充满（p、d、f）、全空时(p、d、f)
51101的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d4s、29Cu [Ar]3d4s.
3、掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.
根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循的顺序：1s
2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。
三、元素周期律
1、周期表中的5个区：s、p、d、ds、f
2、外围电子-——价电子 s与p 区-——最外层上的电子
d与ds区——最高能级组上的电子
3、第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。
(1).原子核外电子排布的周期性.
随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元
126素原子的外围电子排布重复出现从ns到nsnp的周期性变化.
(2).元素第一电离能的周期性变化.
随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化:
★同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；
★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势.
说明：
①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第ⅡA 族、第ⅤA 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P ②.元素第一电离能的运用：
a.电离能是原子核外电子分层排布的实验验证.
b.用来比较元素的金属性的强弱.I1越小，金属性越强，表征原子失电子能力强弱.
(3).元素电负性的周期性变化.
4、元素的电负性：元素的原子在分子中吸引键合电子的能力叫做该元素的电负性。
随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势.
电负性的运用:
a.确定元素类型(一般>1.8，非金属元素；<1.8，金属元素).
b.确定化学键类型(两元素电负性差值>1.7，离子键；<1.7，共价键).
c.判断元素价态正负（电负性大的为负价，小的为正价）.
d.电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数（表征原子得电子能力强弱）.
例1.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是
A．K、Na、LiB．N、O、C C．Cl、S、PD．Al、Mg、Na
例2.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
5、对角线规则：
第二章分子结构与性质
一、共价键
1、定义：原子间通过共用电子对形成的化学键
2、运用电子云、原子轨道解释共价键：σ键（“头碰头”重叠）——轴对称
π键（“肩碰肩”重叠）——镜面对称
判断：共价单键——σ键
共价双键——一个σ键一个π键
共价三键——一个σ键两个π键
3、特征：有方向性和饱和性
4、常见共价化合物电子式的书写
CO2NH3. . H2O2 . . HClON2
形成过程：HCl：HCl:?H:Cl: ....5、等电子体原理：具有相同原子数和价电子数的粒子——具有相同结构，如：N2和CO
二、分子的立体结构
1、(ABn型分子)价层电子对=成键电子对+孤对电子对=n+ (A 族序数电荷数-n B的化合价)
3、杂化轨道理论：杂化轨道——σ键和孤对电子未杂化轨道——π键
杂化方式判断：SO2 C2H4
4、了解简单配合物的成键情况
(1)配位键：一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键.即成键的两个原子一
方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键.
(2)①.配合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物.
②形成条件：a.中心原子(或离子)必须存在空轨道. b.配位体具有提供孤电子对的原子. ③配合物的组成.
④配合物的性质：配合物具有一定的稳定性.配合物中配位键越强，配合物越稳定.当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关.
（3）向CuSO4溶液中逐滴加入氨水的实验现象及离子方程式
向FeCl3溶液中加入KSCN溶液
三、分子的性质
1、共价键的极性：
极性键：不同种原子之间形成，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移. 非极性键：同种原子之间形成，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移.
2、分子的极性：
①极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子.
非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子.
②分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定.方法：ABn型分子 A的化合价=A的族序数
注：8电子稳定结构的判断化合价+族序数=8
3、分子间作用力与物质的性质.
（1）分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力.比化学键弱得多，包括范德华力和氢键.
范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性.
(2)分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高.但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高.
分子间作用力影响——熔沸点化学键影响——稳定性
（3）了解氢键的存在对物质性质的影响
NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高. 影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性（分子间氢键）
表示方法：X—H?Y(N O F) 一般都是氢化物中存在.
4、溶解性——相似相溶原理
其它影响因素：含有氢键、结构相似、溶质与溶剂反应
5、手性分子：具有完全相同的组成和原子排列，互为镜像
判断方法：手性分子的中心原子连有4个不同的原子或原子团
6、含氧酸酸性判断：
同一元素的含氧酸，化合价越高，酸性越强
含氧酸通式：（HO）mROn n越大酸性越强
第三章晶体结构与性质
1、晶体与非晶体
（1）本质区别：原子在三维空间是否呈有序排列
（2）晶体的特点：自范性、各向异性、固定的熔点、外形和内部质点排列的高度有序性
（3）区分晶体与非晶体最可靠的方法：对固体进行X-射线衍射实验
（4）晶胞：描述晶体结构的基本单元。一般为平行六面体，晶体是由无数晶胞无隙并置
2、分子晶体：只含分子的晶体。
（1）构成微粒：分子微粒间作用力：分子间作用力
（2）微粒的堆积方式若只有范德华力，则为密堆积，即每个分子周围有12个紧邻的分子
若还含氢键，由于氢键的方向性，使每个分子周围紧邻的分子小于12个。
如冰中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子
3、原子晶体.所有原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体.
（1）构成微粒：原子微粒间作用力：共价键
(2).典型的原子晶体有金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼、晶体锗、SiC、BN、SiO２
（3）金刚石——是正四面体的空间网状结构，最小的碳环中有6个碳原子，每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键；晶体硅的结构与金刚石相似；
（4）二氧化硅晶体是空间网状结构，最小的环中有6个硅原子和6个氧原子，每个硅原子与4个氧原子成键，每个氧原子与2个硅原子成键.
(5).共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：原子半径越小，形成共价键的键长越短，共价键的键能越大，其晶体熔沸点越高.如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅.
4、金属晶体
(1).金属键:金属阳离子和自由电子之间强烈的相互作用.
②金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:阳离子所带电荷越多、半径越小，金属键越强，熔沸点越高.如熔点：
Na
(1).化学键：相邻原子之间强烈的相互作用.化学键包括离子键、共价键和金属键.
(2).离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.
离子键强弱的判断:离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高. 离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量，晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量.晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大.
（3）离子晶体:通过离子键作用形成的晶体.
（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体
（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。
①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。
②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。
③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。
（3）常温常压下状态熔沸点：固态物质>液态物质>气态物质
篇三：高中化学选修三教师用书(人教版)
本书根据教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和人民教育出版社、课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《普通高中课程标准实验教科书物质结构与性质（选修3）》的内容和要求编写的，供使用该书的高中化学教师教学时参考。
全书按教科书的章节顺序编排，每章包括本章说明、教学建议和教学资源三个部分。
本章说明是按章编写的，包括教学目标、内容分析和课时建议。教学目标指出本章在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的目标要求；内容分析从地位和功能、内容的选择与呈现以及内容结构等方面对全章内容做出分析；课时建议则是建议本章的教学课时。
教学建议是分节编写的，包括教学设计、活动建议、问题交流和习题参考答案。教学设计对各节的内容特点、重点和难点、具体教学建议等作了较详细的分析，并提供了一些教学方案供
参考。活动建议是对“科学探究”“实验”等学生活动提出具体的指导和建议。问题交流是对“学与问”“思考与交流”等栏目所涉及的有关问题给予解答或提示。习题参考答案则是对各节后的习题和每章的复习题给予解答或提示。
教学资源是按章编写的，主要编入一些与本章内容有关的教学资料、疑难问题解答，以及联系实际、新的科技信息和化学史等内容，以帮助教师更好地理解教科书，并在教学时参考。
由于时间仓促，本书的内容难免有不妥之处，希望广大教师和教学研究人员提出意见和建议，以便修订改进。
本书编写者：吴国庆、李俊、徐伟念、王建林、郑忠斌、胡晓萍、陈学英、王乾（按编写顺序）
本书审定者：李文鼎、王晶
人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案
人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案 ★启用前绝密人教版高中化学选修三全册内容同步测试题 ⅠⅡ100 分卷和第本试卷分第卷两部分，共Ⅰ卷第) 60,3.0,(20分每小题小题共一、单选题分共1.ABABABAB熔合而成的常温下为固态，且属 于质软的轻金属，由两种金属，和，已知，，( )合金不可能具有的性质有A AB金属强．或纯 导电、导热、延展性较纯B 常温下为液态．C 硬度较大，可制造飞机．D 有固定的熔点和 沸点．2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：22624226232232252p2s3p②1s1s2s2p2p3s2s3p④ ①1s2s③2p3s1s ()则下列有关比较中正确的是A ④>③>②>①第一电离能：．B ④>③>②>①原子半径：．C ④>③>②>①电负性：．D ④>③②>①＝最高正化合价：．3.20。下列说由短周期元素构成的某 离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为()法中正确的是 A 晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等． B 晶体中一定只有离子键没有共价键．1 / 16 人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案 C 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期． D 晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径．4. 根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的 ()两种分子的下列说法正确的是 A 它们都是极性键构成的极性分子． B 它们之间以氢键结合在一起．3—s sp C 它们的成键电 子的原子轨道都是．D 它们的立体结构都相同．5.()元素的性质呈现周期性变化的根本原因 是 A 原子半径呈周期性变化． B 元素的化合价呈周期性变化． C 元素的电负性呈周期性变化．D 元素原子的核外电子排布呈周期性变化．6.()下列各离子的电子排布式错误的是＋2262p1s Na2sA．－2262p1s2sB F．＋22362p2sC N1s．－22262p OD2s1s．7.δγα三种同素异形体，三 种晶体在不同温度下能发生转化．下列说法正确的是、、如下图，铁有）（ 2 / 16 人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案 6γFeA 个晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有．6αFeB 个晶体中与每个铁原子 距离相等且最近的铁原子有．℃1500C 分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同将铁 加热到．D三种同素异形体的性质相同．AgNO·2NH8.PtCl溶液反应也不产生沉淀，以强碱 某物质的实验式为，其水溶液不导电，加入334)NH(放出，则关于此化合物的说法中正确的是 处理并没有36A 配合物中中心离子的电荷数和配位数均为．B该配合物可能是平面正方形结
最新人教版高中化学选修三测试题全套及答案
最新人教版高中化学选修三测试题全套及答案 第一章综合测试题 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；考试用时90分钟，满分100分。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．已知，a A n+、b B（n+1）+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的电子层结构。关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（） A．气态氢化物的稳定性：D>C B．原子序数：b>a>c>d C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A D．A、B、C、D四种元素处在同一短周期中 2．下列能级能量由小到大排列顺序正确的是（） A．3s 3p 3d 4s B．4s 4p 3d 4d C．4s 3d 4p 5s D．1s 2s 3s 2p 3．下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）A．原子核外电子有六种运动状态 B．L能层p能级只有一个空轨道 C．L能层有两个未成对的电子 D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等 4．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（） A．ds区B．p区C．d 区D．s区 5．下列各原子或离子的基态电子排布式正确的是（） A．Fe [Ar]3d64s2B．O2-1s22s22p4 C．Ca [Ar]3d2D．P [Ne]3s23p5 6．下列说法中不正确的是( ) A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数 B．原子的电子层数等于该原子的周期序数 C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置 D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置 7．现有A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的一半；B和D原子最外层电子数之比为1:1，而两者的原子序数之比为1:2；C元素的氢氧化物既能溶于强碱又能溶于强酸溶液。下列说法正确的是( )
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题 一、单选题 1．关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（ ） A ．铁是非晶体 B ．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升 C ．晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热 D ．晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点 2．下列变化需克服相同类型作用力的是（ ） A ．碘和干冰的升华 B ．二氧化硅和 C 60的熔化 C ．氯化氢和氯化铵的溶解 D ．溴和汞的气化 3．已知X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞结构如图所示，则下列表示该化合物的化学式正确的是 A ．3ZXY B ．36ZX Y C ．48ZX Y D ．812ZX Y 4．下列叙述中正确的是 A ．具有规则几何外形的固体一定是晶体 B ．具有特定对称性的固体一定是晶体 C ．具有各向异性的固体一定是晶体 D ．依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、共价晶体 5．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K 3C 60的组成和结构分析正确的是 A ．K 3C 60中既有离子键又有极性键 B ．1molK 3 C 60中含有的离子数目为63×6.02×1023 C ．该晶体在熔融状态下能导电 D ．该物质的化学式可写作KC 20 6．下列有关金属键的叙述错误的是 ( ) A ．金属键没有饱和性和方向性 B ．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C ．金属键中的自由电子属于整块金属 D ．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 7．下面的排序不正确的是（ ） A ．多电子原子轨道能量高低：4s>3p>3s>2p x =2p y B ．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C ．熔点由高到低：NaCl>SiO 2>Hg>P 4 D ．晶格能由大到小：KF>KCl>KB>KI 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．6.2g 白磷(分子结构如图)中所含P—P 键的数目为0.2N A B ．1mol 甲苯中含有σ键数目为15N A C ．6gSiO 2晶体中，含有的Si—O 键数目为0.2N A D ．12g 金刚石含C—C 键数目为N A 9．关于化学键的下列叙述中，正确的是 A ．离子化合物中可能含共价键，共价化合物也可能含离子键 B ．任何分子中一定含有化学键 C ．NaCl、NaOH、Na 2O 2 四种物质中含有的化学键类型完全相同 D ．共价化合物中不一定只存在极性共价键 10．下列说法不正确．．． 的是（ ） A ．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力 B ．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键 C ．3NH 和3NCl 中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D ．石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成 11．下列实验事实可以用共价键键能解释的是 A ．氯化氢的沸点低于溴化氢 B ．金刚石熔点高于晶体硅 C ．氦气的化学性质稳定 D ．甲烷是正四面体型分子 12．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：
高中化学(人教版 选修3)练习：章末综合检测2(含答案)
章末综合检测 (90分钟，100分) 一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分) 1．只有在化合物中才能存在的化学键是() A．离子键B．共价键 C．金属键D．非极性键 【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，要产生阴、阳离子，一定是不同种元素的原子；含离子键的一定是化合物；非极性键是共价键的一种，可能存在于化合物中(如H2O2、C2H4等)，也可能存在于单质分子中；金属键只能存在于金属单质中。 【答案】 A 【点评】化学键存在的几个特殊情况：①稀有气体为单原子分子，不存在化学键；②金属单质中只存在金属键；③非金属单质中只存在非极性键；④极性键和离子键只能存在于化合物中。 2．下列化学键中，键的极性最强的是() A．C—F B．C—O C．C—N D．C—C 【解析】共价键的极性与元素电负性大小有关，元素间的电负性相差越大，形成的共价键极性越强。因电负性大小顺序为：F>O>N>C，故选A。 【答案】 A 3．(2014·合肥模拟)下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是() A．CO2H2O B．C2H4CH4 C．Cl2C2H2D．NH3HCl 【解析】属于非极性分子的有：CO2、C2H4、CH4、Cl2、C2H2，其中Cl2不含极性键。 【答案】 B 4．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是() A．CCl4、SiCl4、SiH4 B．H2S、NF3、CH4 C．BCl3、CH2===CHCl、环已烷 D．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH 【解析】A项，中心原子都是sp3杂化，其键角相同；B项，中心原子都是sp3杂化，孤电子对数不同，分子的键角不相同；C项，三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2杂化，环已烷中碳原子为sp3杂化；D项，三氧化硫和苯的中心原子为sp2杂化，而丙炔中碳原子为sp和sp3杂化。
人教版高中化学选修三 物质结构与性质 测试题含答案及解析
绝密★启用前 人教版高中化学选修三物质结构与性质测试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分 第Ⅰ卷 一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.下列能级能量最高的是() A． 5s B． 2p C． 3d D． 4s 2.金属原子在二维空间里的放置如图所示的两种方式，下列说法中正确的是 A．图(a)为非密置层，配位数为6 B．图(b)为密置层，配位数为4 C．图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积 D．图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方 3.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是() A．第四周期第ⅦB族 B．第五周期第ⅢB族 C．第六周期第ⅦB族
D．第六周期第ⅢB族 4.下面的排序不正确的是() A．晶体熔点由低到高：F2
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题 1．在单质的晶体中，一定不存在的粒子是 A．原子B．阴离子C．阳离子D．分子 2．关于非晶体的叙述错误的是（） A．玻璃属于非晶体 B．内部微粒的排列是长程无序和短程有序的 C．非晶体材料的所有性能都优于晶体材料 D．金属形成的合金也有非晶体 3．有关晶体的叙述中，错误的是 A．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验 B．晶体与非晶体的本质区别在于是否具有规则的几何外形 C．分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键 D．在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电 4．下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A．碱性：LiOH
人教版高中化学选修三试题
人教版高中化学选修三试题 篇一：人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题 《物质结构与性质》专题练习 一选择题 1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 B．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小 C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A. 石墨烯与石墨互为同位素 B. 0.12g石墨烯中含有6.02×10个碳原子 C. 石墨烯是一种有机物 D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合 3. 下列说法中错误的是:．． A．CH4、H2O都是极性分子 B．在NH4 和[Cu(NH3)4]中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A．SiO2CsClCBr4 CF4 C．CsClSiO2CBr4CF4
B．SiO2CsClCF4CBr4 D．CF4 CBr4CsCl SiO2 + 2+ 22 5. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高 C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低 6．下列叙述中正确的是 A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 7．下列叙述正确的是 A．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 B．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键 C．HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高 D．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型 8． X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是 A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物 B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子 D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 9. 下列关于晶体的说法中，不正确的是
人教版高中化学选修3综合测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修3综合测试卷 一、单选题(共15小题) 1.对于氯化钠晶体,下列描述正确的是() A．它是六方紧密堆积的一个例子 B． 58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子 C．与氯化铯晶体结构相同 D．每个Na+与6个Cl-作为近邻 2.下列叙述与分子间作用力无关的是() A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．干冰易升华 C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高 3.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（） A．两个键之间夹角为109.5° B． C—H键为极性共价键 C． 4个C—H键的键能、键长相同 D．碳的价层电子都形成共价键 4.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（） A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构 B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6 C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子 D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2 5.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（）
A． 14、6 B． 14、8 C． 4、8 D． 4、12 6.与NO互为等电子体的是） A． SO2 B． BF3 C． CH4 D． NO2 7.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（） A．直线形，三角锥型 B． V形，三角锥型 C．直线形，平面三角形 D． V形，平面三角形 8.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将() A．先变大后变小 B．先变小后变大 C．逐渐变小 D．逐渐增大 9.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是() A． 7个 B． 9个 C． 19个 D．不能确定 10.若将6C原子的电子排布式写成1s22s22p x2它违背了() A．能量守恒定律 B．能量最低原理
宜春市人教版高中化学选修3-第4章选择题专项经典测试题(含答案解析)
一、选择题 1．中国传统文化瑰宝之一的书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)。宣纸堪称纸中精品，宣纸(即白纸)的主要成分是（） A．油脂B．淀粉C．蛋白质D．纤维素 答案：D 解析：宣纸(即白纸)由青檀皮、沙田稻草制取而成，主要成分为纤维素，答案为D。 2．下列说法不正确的是 A．淀粉、蛋白质、蔗糖都属于有机高分子化合物 B．紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性 C．绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质 D．维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C 答案：A 解析：A．蔗糖属于二糖，相对分子质量没有达到成千上万，不属于高分子化合物，故A 错误； B．细菌是蛋白质一种，所以紫外线、高温、乙醇用于杀菌消毒的原理都是使蛋白质变性，故B正确； C．酶作催化剂具有选择性，绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质，故C正确； D．坏血病是缺乏维生素C导致的，故维生素C俗称抗坏血酸，而新鲜蔬菜和水果中含丰富的维生素C，故应多吃新鲜的水果和蔬菜，故D正确； 答案选A。 3．下列关于有机化合物性质和结构的叙述中正确的是 A．甲烷、苯、淀粉、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水 B．向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铜溶液,蛋白质发生了不可逆的变性反应 C．苯与液溴在铁作催化剂的条件下的反应为加成反应 D．葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都能发生水解反应 答案：B 解析：A．蛋白质含有氮元素，完全燃烧可生成氮气，A错误； B．向鸡蛋清溶液中含有蛋白质，Cu2+是重金属离子，蛋白质遇重金属离子会变性，不可逆转，B正确； C．苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应，C错误； D．葡萄糖为单糖，不能发生水解，D错误； 故选B。 4．新型冠状病毒爆发时刻，更能体现化学知识的重要性。下列有关消毒剂的说法中正确的
人教版高中化学选修三测试题及答案全套
人教版高中化学选修三测试题及答案全套 （含综合测试题1套，共4套） 人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定() ①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态 A．①②B．①④C．②③D．③④ 2.下列关于微粒半径的说法正确的是() A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同 C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 D．原子序数越大，原子半径越大 3.下列能级中可容纳电子数最多的是() A．6s B．4p C．3d D．4f 4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于() A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA 族 5.下列符号中表示电子云伸展方向的是() A．K、L、M、N B．s、p、d、f C．p x、p y、p z D．↑、↓ 6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是() A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、F C．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na 7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为() A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4 C．n s2和n s2n p5D．n s1和n s2 8.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为() A．18B．16C．8D．6 9.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()
人教版高中化学选修三综合练习题(含答案)
选修三综合练习题 一、单选题 1.下列说法正确的是（） A． NaOH是含有非极性共价键的离子晶体 B．氯化钠与氯化铯的晶体结构完全相同 C．金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低 D． NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐减小 2.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是() A． ZXY3 B． ZX2Y6 C． ZX4Y8 D． ZX8Y12 3.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是() A．盐酸和NaOH溶液反应 B．氯化氢溶于水 C．溴化氢与氨反应 D．锌和稀H2SO4反应 4.A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期元素中第一电离能最小的；D元素在第三周期元素中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是() A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar B．元素A、B、C两两组合形成的化合物为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 C．元素A、C简单离子的半径大小关系：A
C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 D． H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br键的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定 6.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是( ) A． 2个 B． 3个 C． 4个 D． 6个 7.从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是() A． Na和Cl B． H和Cl C． K和F D． Ca和O 8.下列电子排布图正确的是() A． O原子的电子排布图 B．基态镁原子的电子排布图为 C．基态磷原子的最外层电子排布图为 D．基态铜原子最外层电子排布图为 9.下列叙述正确的是() A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C．离子晶体中可能含有共价键 D．金属晶体的熔点和沸点都很高 10.已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出AB n型分子属于非极性分子的经验规律是（） A． AB n型分子中A，B均不含氢原子 B． A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量 C．分子中所有原子都在同一平面上 D． AB n型的价电子对数等于n 11.某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L能层上，在下列L层分布中正确的是()
高中化学选修三习题附答案
. 第II 卷〔非选择题〕 一、综合题：共4题每题15分共60分 1．金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti 3N 4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl 4为原料，经过一系列反响可以制得Ti 3N 4和纳米TiO 2(如图1)。 如图中的M 是短周期金属元素，M 的局部电离能如下表： 请答复以下问题： (1)Ti 的基态原子外围电子排布式为________________。 (2)M 是______(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为________。 (3)纳米TiO 2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO 2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp 2方式杂化的碳原子有__________个，化合物乙中采取sp 3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为 ________________。 (4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl 晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N 、Ti 之间的最近距离为a pm ，则该氮化钛的密度为______________ g ·cm －3(N A 为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N 原子距离相等且最近的N 原子有________个。 (5)科学家通过*－射线探明KCl 、MgO 、CaO 、TiN 的晶体与NaCl 的晶体构造相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下： KCl 、CaO 、TiN 三种 离子晶体熔点由高到低的 顺序为________________。 【答案】(1)3d 24s 2 (2)Mg12 (3)7O>N>C (4)12 (5)TiN>CaO>KCl 【解析】此题主要考察的是物质的构造和性质。(1)Ti 位于第四周期，第IVB 族，外围电子排布为3d 24s 2，故 答案为3d 24s 2 ；(2)金属M 的第三电离能远远大于第二电离能，所以M 应为短周期第IIA 族元素，又因M 可把Ti 置换出来，所以M 应为Mg ，其晶体堆积模型为六方最密堆积，配位数为12，故答案为：Mg ，12；(3)化合物甲的分子中采取Sp 2杂化的碳原子由苯环上的6个碳原子和羧基中的一个，共7个，根据化合物乙的构造可知Sp 3杂化的原子有羟基中的氧，氨基中的氮，碳链上的三个碳，C 、N 、O 都位于第二周期，原子序数递增，电负性逐渐增大，所以它们的电负性关系为：O>N>C ，故答案为：7，O>N>C ；(4)由晶胞构造可知，N 原子位于立方体晶胞的8个顶点，6个面心，而Ti 原子位于立方体晶胞的12个棱中点和1个体心，根据均摊法可算出该晶胞中N 原子个数为8×+6×=4，该晶胞中Ti 原子数为：12×+1=4，晶胞质量为m=×4+×4=，晶胞中N 、Ti 之间的最近距离为立方体边长的一半，所以立方体边长为2a pm ，则晶胞的体积V =(2a ×10-10)3 cm 3，所以晶体的密度ρ==；以顶点的N 原子为例，顶点的N 原子离面心上的N 原子距离最近，则与顶点N 原子同层上的有4个晶胞中的4个面心上的N 原子，同样上层4个，下层4个，共12个，故答案为，12；(5)由表中数据可知，离子晶体所带电荷越大，晶格能也越大，KCl 中，离子都带1个单位的电荷，CaO 中离子都带2个单位的电荷，TiN 中离子都
人教版高中化学--选修三--第一章--单元测试题-教师版含解析与答案
人教版高中化学 选修三 第一章 单元测试题 (时间:45分钟 满分:100分) 一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子,称为“电子对”,将在某一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中,未成对电子数最多的是( ) A.1s 22s 22p 63s 23p 6 B.1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2 C.1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 D.1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 解析:根据各基态原子的电子排布式可知,A 项中未成对电子数为0;B 项中未成对电子数为5;C 项中未成对电子数为6;D 项中未成对电子数为1。 答案:C 2.某微粒的核外电子排布式为1s 22s 22p 6 ,下列关于该微粒的说法一定正确的是( ) A.质子数为10 B.单质具有还原性 C.是单原子分子 D.电子数为10 解析:1s 22s 22p 6为10电子微粒,可能为Ne 、Na +、F -等,A 、B 、C 项错误,D 项正确。 答案:D 3.下列表达方式正确的是( ) A.Na +的电子排布图: B.硫离子的核外电子排布式:1s 22s 22p 63s 23p 4 C.碘化铵的电子式:[H ∶N ∶ H ···· H H]+I - D.H 2O 电子式:H∶O ·· ··∶H 解析:Na +的2p 能级中每个轨道上的两个电子,自旋状态不能相同,A 项错误;S 2-的电子排布式3p 能级应排6个电子,即1s 22s 22p 63s 23p 6,B 项错误;碘化铵的电子式中I - 的电子式书写错误,C 项错误。 答案:D 4.前四周期元素中,基态原子中未成对电子及其所在周期数相同的元素有( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 解析:第一周期有H:;第二周期有C:,O:,第三周期有P:,第四周期有
人教版高中化学选修3-第5章选择题专项经典习题(含答案解析)
一、选择题 1．化学推动社会的进步和人类的发展，下列叙述中错误的是 A．高温或常用消毒剂均可使新冠病毒蛋白质变性 B．嫦娥五号将一面特制的芳纶纤维五星红旗带到月球，芳纶纤维属于有机高分子材料C．在食品包装袋中放置盛有生石灰的透气小袋，生石灰作食品抗氧化剂和干燥剂D．“煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中，煤的气化属于化学变化 答案：C 解析：A．高温或常用消毒剂均可使新冠病毒蛋白质变性，故A正确； B．芳纶纤维属于有机高分子材料，故B正确； C．生石灰可以吸收水分，可做干燥剂，但不能做抗氧化剂，故C错误； D．煤的气化是指煤在高温条件下和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的过程，是化学变化，故D正确； 故选C。 2．下列说法正确的是 A．用水煤气可合成某些碳氢化合物和含氧有机物 B．乙烯通过缩聚反应生成聚乙烯 C．塑料、橡胶、糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物 D．等体积的CH4和 Cl2的混合物在光照下反应，生成物只有CH3Cl和HCl 答案：A 解析：A．水煤气是CO、H2组成的混合物，在催化剂的作用下，可以合成液态碳氢化合物如辛烷等，也可以合成含氧有机物如甲醇等，故A正确； B．乙烯中含有碳碳双键，可通过加聚反应生成聚乙烯，故B错误； C．单糖和二糖等低聚糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．CH4和 Cl2在光照下反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，故D错误； 答案选A。 3．对有机物的化学性质叙述错误的是 A．既能发生氧化反应又能发生还原反应 B．与足量H2发生加成反应，可消耗2molH2 C．能发生加聚反应生成高聚物 D．能使Br2的水溶液褪色，1mol该物质恰好与1molBr2反应 答案：D 【分析】
(必考题)人教版高中化学选修3-第5章选择题专项(含答案解析)
一、选择题 1．下列关于“嫦娥五号”所用的材料中不属于新型无机非金属材料的是 A．挖土铲——氮化碳特种钻B．国旗——复合纤维织物 C．降落伞——氮化硼纤维D．望远镜——碳化硅特种陶瓷 答案：B 解析：A．氮化碳特种钻属于新型无机非金属材料，故A不符合题意； B．复合纤维织物属于新型有机材料，故B符合题意； C．氮化硼纤维属于新型无机非金属材料，故C不符合题意； D．碳化硅特种陶瓷属于新型无机非金属材料，故D不符合题意； 答案为B。 2．掌握必要的消毒和防疫知识，会使我们的生活更安全。下列说法不正确的是 A．75%的乙醇和84消毒液的消毒原理不相同 B．制造N95口罩的聚丙烯树脂属于有机高分子材料 C．苯酚能杀灭活性冠状病毒，可以用酚类消毒剂漱口 D．乙醚和氯仿也能消毒杀菌，二者均属于有机物 答案：C 解析：A．84消毒液杀菌消毒是利用其中含有的NaClO的强氧化性，而医用酒精中的乙醇并不具备强氧化性，但仍能够使蛋白质变性从而达到杀菌消毒的目的，故A正确； B．聚丙烯树脂属于有机高分子材料，故B正确； C．苯酚对人体的危害一般会产生腐蚀作用，同时如果接触皮肤会产生灼烧现象，同时还可能会迅速进入人体，从而导致人体中毒的症状产生，不能用酚类消毒剂漱口，故C错误； D．乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒，二者均属于有机物，故D正确； 综上所述，本题正确答案为C。 3．2020年12月4日，国家航天局公布的嫦娥五号探测器在月球表面进行国旗展示的照片(图a)，与“嫦娥三号”和“嫦娥四号”是在壳体上使用喷绘式的国旗不同，旗杆式的国旗在我国探月工程中是首次使用，是一面真正的旗帜。这面五星红旗是以芳纶纤维(聚苯二甲酰苯二胺)为原料制得。下面说法不正确的是
高中化学选修3 高考题型专练
1．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。 单位质量的A 和B 单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A 和B 为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能(kJ/mol) I 1 I 2 I 3 I 4 A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540 （1）某同学根据上述信息，推断B 的核外电子排布如右图所示， 该同学所画的电子排布图违背了 。 （2）ACl 2分子中A 的杂化类型为 。 （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C 60可用作储氢材料。已知金刚石中的C －C 的键长为154.45pm ，C 60中C －C 键长为145~140pm ，有同学据此认为C 60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。 （4）科学家把C 60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯 化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超 导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ，该物质 的K 原子和C 60分子的个数比为 。 1s 2p 2s 3s 3p C 60 K
（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是，NCl 3分子空间构型为。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为。 1．【化学——物质结构与性质】（15分） （1）能量最低原理（1分）（2）sp杂化（2分） （3）否（1分）、C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键（2分） （4）4s1（1分）、3︰1（2分）（5）N>C>Si（2分）、三角锥形（2分）、30（2分） 2.【化学——选修物质结构与性质】（15分） 下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。 甲乙丙 请回答下列问题： （1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式： _________________ （2）从晶体类型来看，C60属于_________晶体。 （3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子
(必考题)人教版高中化学选修3-第3章填空题专项经典复习题(答案解析)
一、填空题 1．现有： A．CH3OH B．(CH3)3CCH2OH C．(CH3)3COH D．(CH3)2CHOH E. C6H5CH2OH 五种有机物。 （1）能氧化成醛的是________ （2）不能消去成烯烃的是_________________ （3）能氧化成酮的是_______ （4）E与甲酸发生酯化反应的产物是_____(写结构简式) 答案：ABE ABE D HCOOCH2C6H5 【分析】 (1)能够氧化成醛，与羟基相连的碳原子上至少含有两个氢原子； (2)不能发生消去反应生成烯烃，说明与羟基相连C的相邻的碳原子上没有氢原子； (3)能够被氧化成酮，说明与羟基相连的碳原子上只有1个氢原子； (4)苯甲醇与甲酸反应生成甲酸苯甲酯。 解析：A．CH3OH，能够被氧化成甲醛，不能够发生消去反应； B．(CH3)3CCH2OH，与羟基邻的碳原子上没有氢原子，不能够发生消去反应生成烯烃；能够被氧化成醛； C．(CH3)3COH，与羟基邻的碳原子上有氢原子，能够发生消去反应生成烯烃；不能够被氧化成酮； D．(CH3)2CHOH，不能够反应失去反应；能够被氧化成酮； E．C6H5CH2OH，苯甲醇能够被氧化成苯甲醛；不能够发生消去反应生成烯烃； 故：(1)能氧化成醛的有：ABE； (2)不能消去成烯的是：ABE； (3)能氧化成酮的是：D； (4)苯甲醇与甲酸发生酯化反应生成甲酸苯甲酯，结构简式为HCOOCH2C6H5。 2．A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示： −−−−→RCOOH 已知：RCHO2O 一定条件 (1)A分子的电子式为________；B中官能团名称为_______。 (2)在反应①~⑥中，属于加成反应的是_______，属于取代反应的是________ (填序号)。
最新人教版高中化学选修三单元测试题全套及答案
最新人教版高中化学选修三单元测试题全套及答案 第一章单元检测 (时间：100分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278Pt和19878Pt的说法正确的是() A.20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素 B.20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素 C.20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D.20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素 2．下列说法中正确的是() A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 3．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是() A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素 4．按F、Cl、Br、I顺序递增的是() A．外围电子B．第一电离能 C．电负性D．原子半径 5．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是() A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2 C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子 6．下列说法正确的是() A．SiH4比CH4稳定 B．O2－半径比F－的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 7．已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物() A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W 8.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是() A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙 A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 10．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有
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