化学选修三练习题答案及解析

化学选修三练习题答案及解析

学科：高中化学选修轮次：《物质结构与性质》同步复习《物质结构与性质》同步复习第1讲原子结构

1、某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下： ___；．453是表示______ ____；35是表示___________ ____；5．485是表示_ __ ____ ___；24．23％是表示____ ______；答案：34．969是表示同位素Cl的相对原子质量；35．453是表示氯元素的相对原子质量；35是表示35

Cl原子的质量数；35．485是表示氯元素的近似相对原子质量；24．23％是表示同位素37Cl在自然界存在的氯元素中所占的原子个数百分比。

2、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是

A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大

C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D.电子云图是对运动无规律性的描述答案：B

3、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是．．

A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低答案：C

4、下列有关化学用语使用正确的是

A. 硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：

188

35

D．对氯甲苯的结构简式：

答案：C

5、已知A、B、C、D和E种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：组成A分子的原子的核外电子排布式是； B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈型，该分子属于分子；若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式为；

若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是。答案：1s22s22p63s23p HCl H2S V 极性 H2OH2O

2MnO2

2H2O+O2↑

CH

4O

2262651

答案：①1s2s2p3s3p ②3s3p ③ ④ⅦA ⑤10 ⑥2s2p ⑦ ⑧0 ⑨⑩1s2s2p3s3p3d4s ⑾47、砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。

已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和元素符号：

①第4周期ⅣB族；②第5周期ⅦA族 .

2225

答案：ⅤAAs2O5Na3AsO ①3d4s Ti②5S5pI

《物质结构与性质》同步复习第2讲原子结构和元素性质

1、同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是

A．原子半径X>Y>Z B．非金属性X>Y>Z

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D．阴离子的还原性按Z、Y、X顺序由强到弱答案：BD

2、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是 A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O 答案：B

3、下列说法中错误的是．．

A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH和[Cu4]中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性答案：A

4、请完成下列各题：

前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。

第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为。在GaN晶体中，每个GaN原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，GaN属于晶体。

在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是。答案：

1s22s22p63s23p63d104s24p1 正四面体原子HClO NH3·H2O、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

X、Y的元素符号依次为、；

+

2+

XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是，理由是； Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；

用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。答案：SCV形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O 中的溶解度较大Cr四1s22s22p63s23p63d54s1 +6

F—H…FF—H…OO—H…F O—H…O

6、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题：

同主族内不同元素的E值变化的特点是_____________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。

同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是____

①E＞E ②E＜E＞E ④E＜E

估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：____________＜E＜___________。 10号元素E 值较大的原因是__________ ________________。

答案：随着原子序数增大，E值变小周期性①③198[填“E”E，也可] 10号元素是氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是．．

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 答案：C

8、气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能、第三电离能……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV］数据.

A.甲的金属性比乙强

B.乙的化合价为＋1价

C.丙一定为非金属元素

D.丁一定是金属元素答案：AC

《物质结构与性质》同步复习第3讲化学键

1、下列关于化学键的叙述正确的是

A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键

C．离子键是阴、阳离子之间的吸引力 D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用正确答案：D。

2、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非

极性共价键的断裂和形成的反应是 A．NH4Cl

△

3↑+ HCl↑B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3

C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O正确答案：D。

3、下列关于化学键的叙述中，正确的是

A．离子化合物可以含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键正确答案：AD。

4、下列说法中正确的是

A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 C．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原

D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少正确答案：D。

5、下列叙述中正确的是

A．只含离子键的化合物才是离子晶体 B．2SO4晶体是含有离子建、共价键和配位建的晶体 C．由于I—I中的共价键键比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低 D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键正确答案：BD。

6、下列化学式中，具有非极性键的离子化合物是

A．H2O2B．MgF C．NaOH D．Na2O正确答案：D。

7、下列能说明氯化氢是共价化合物的事实是 A．氯化氢不易分解

B．液态氯化氢不导电 D．氯化氢水溶液呈酸性

C．氯化氢溶于水后发生电离答案：B

8、下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是

①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高

③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，溴是液态，碘是固态 A．①② B．②③C．①④D．②③④ 答案： B 《物质结构与性质》同步复习第4讲分子间作用力 1、根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。其组成的两种分子的下列说法正确的是

A．它们都是极性键形成的极性分子B．它们都只有σ键 C．它们都是极性键形成的非极性分子 D．它们的立体结构都相同正确答案：B

2、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形正确答案：D

3、下列固体：干冰，石英，白磷，固态四氯化碳，过

氧化钠，由具有极性键的非极性分子构成的一组是

A． B． C． D．正确答案：C

4、右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 A．H2S B．HClC．PHD．SiH正确答案：D

5、下列说法正确的是

A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物正确答案：D

6

正确答案：B

7、描述下列各组物质的熔、沸点变化规律，并说明其原因：

A．CH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH ：B．CH3CH2CH2CH2CH3、CHCH2CH3、CC．HF、HCl、HBr、HI ：D．NaF、MgF2、MgO ；E．Na、Mg、Al ：F．C、SiC、Si：答案：A．升高，分子量增大，分子间作用力增大； B．降

低，支链多，分子间作用力减弱； C．升高，分子量增大，分子间作用力增大，HF中含有氢键熔沸点高； D．升高，离子间作用力增强； E．升高，金属阳离子与自由电子之间作用力增大； F．降低，共价键键能逐渐减小。第四部分名师寄语第五部分课后自测

1．下列叙述正确的是

A、含有极性键的分子一定是极性分子

B、非极性分子中一定含有非极性键

C、共价键产生极性的根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同

D、含有共价键的晶体一定是原子晶体答案：C

2．下列叙述正确的是

A、同主族金属的原子半径越大，熔点越高

B、稀有气体原子序数越大，沸点越高

C、分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低

D、同周期元素的原子半径越小，越容易失去电子答案：BC 物质结构与性质》同步复习第5讲晶体结构 1、关于晶体的下列说法正确的是

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低正确答案：A

高二化学选修3第二章测试题

一、选择题．．．．

1。σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A．HB.HClC.Cl2D.F2

2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键

3．膦又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是

A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子

C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键

4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

5．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是

A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢极易溶于水

C．氯化氢不易分解D．氯化氢溶液可以电离

6．下列现象与氢键有关的是：

①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定

A.①②③④⑤⑥

B.①②③④⑤

C.①②③④

D.①②③

7、下列说法不正确的是．．．

A．元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。 B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。

C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。

D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。

8．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键

D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

9．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子中的D原子发生氢交换，又知次磷酸也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是

10．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2

型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

二、选择题．．．．．

11．有关苯分子中的化学键描述正确的是

A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键

Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键 12、下列说法不正确的是

A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子

C．手性异构体分子组成相同 D．手性异构体性质相同

13、下列配合物的配位数不是6的是

A、K2[Co4]

B、Na2[SiF6]

C、Na3[AlF6]

D、[Cu4]Cl2 2+32-14、已知Zn的4s轨道和4p轨道可以形成sp型杂化轨道，那么[ZnCl4]的空间构型为

A、直线形式上

B、平面正方形

C、正四面体形

D、正

八面体形

15、下列物质不能溶于浓氨水的是

A、AgCl

B、Cu

C、AgOH

D、Fe3

16.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是

A．COB．C2H4O C．COCl D．H2O2

17. ．[双选题]下列描述中正确的是

A．CS2为V形的极性分子B．ClO3的空间构型为平面三角形

C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和 2?SO3?的中心原子均为sp3杂化

18.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A． CO2H2S B． C2H CHC． C60 C2HＤ．NHHCl

19.三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是

Ａ．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电Ｂ．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高

Ｃ．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子Ｄ．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾

20、关于氢键，下列说法正确的是

Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 21、1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键------三个O原子均等地享有这个电子。请回答：

臭氧与氧气的关系是

写出下列分子与O3分子的结构最相似的是

A．H2OB． CO C．SO D． BeCl2

分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有对孤对

电子。

O3分子是否为极性分子。

O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，

试配平：

PbS + O ====PbSO+ O2

生成1mol O2的转移电子物质的量为 mol。

22、W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y 相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。

写出下列元素的元素符号：W ，X ，Y ，Z 。

XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型

有。

XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是，其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：

＋17．有下列微粒：①CH②CH2=CH③CH = CH ④NH⑤NH⑥BF⑦P⑧H2O ⑨H2O2填写

下列空白：

呈正四面体的是________。

中心原子轨道为sp3杂化的是________，为sp2杂化

的是________，为sp杂化的是________。

所有原子共平面的是________，共线的是________。微粒存在配位键的是________。

含有极性键的极性分子的是________。

20．第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。

o

NH3是一种很好的配体，氨气分子是________分子，NH3的沸点________AsH3。

科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为________________。

胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu4SO4·H2O 晶体。

＋在Cu4SO4·H2O晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu4]2、

－＋NH3、SO42、H2O，[Cu4]2为平面正方形结构，则呈正四面体结

构的原子团或分子是________，其中心原子的杂化轨道类型是________。

金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni4，呈正四面体构型。Ni4易溶于________。

A．水 B．四氯化碳C．苯 D．硫酸镍溶液

21．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

X元素原子基态时的电子排布式为________________，该元素的符号是________。

Y元素原子的价层电子的电子排布图为________________，该元素的名称是________。

X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________。

比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由.

___________________________________________________ ____________________________________________。

]

参考答案

选择题答题表

21、同素异形体 C 是 1、4、1、42

22、H、C、O、Na 和4，σ键，π键

NaHCO3，因为HCO3—中含有O—H键，相互之间可通

过O—H┅O氢键缔合

23．答案：①⑤⑦ ①④⑤⑦⑧⑨ ②⑥ ③ ②③⑥ ③ ⑤ ④⑧⑨

＋[解析]：CH4、NH3、NH4、P4、H2O、H2O2中心原子各有四对价电子，为sp3杂化，其空间构型分别为正四面体、三角锥、正四面体、正四面体、V形、二面角形。BF3、CH2=CH2的中心原子为sp2杂化，分别为平面三角形、平面形。CH≡CH中心原子为sp杂化，空间构型为直线形。存在配位键的为NH4，结构式为

24．答案：极性高于氢键、配位键 ?SO2

4＋. spBC

解析：NH3中氮原子有孤电子对，是极性分子，能形成氢键，所以熔、沸点高；氧与铜形成的是配位键、H

2?6－2×4＋2与O形成的是氢键； SO4中S的孤电子对数＝0，S与O形成四个σ键，所以S是sp3杂化，2

2SO为正四面体结构；由立体构型可知是非极性分子，易溶于非极性溶液。－

高考理综化学选修3试题汇编

已知A、B、C、D和E种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又已知B、C和D是由两种元素组成。请回答：

组成A分子的原子的核外电子排布式是

化学选修三练习题及答案及解析

化学选修三练习题及答案及解析 2、以下各能层中不包含p能级的是A. N B. M C. L D.K 3、以下能级中轨道数为3的是 A. s能级 B. p能级 C. d能级 D. f能级 4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. K+ 1s22s22p63s23p B. F 1s22s22p C. S2- 1s22s22p63s23p D.Ar1s22s22p63s23p6 1、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其最外层电子数相同，能层数不同。 2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。 4、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同： 甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 三ⅦA1s22s22p63s23p5ClHClO4四ⅡA 1s22s22p63s23p64sCa Ca2

1、下列说确的是 A. 处于最低能量的原子叫做基态原子 B.p2表示3p能级有两个轨道 C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ D. XYZ3 3、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A. 从上到下原子半径逐渐减小 B. 易形成-1价离子 C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D. 从上到下氰化物的稳定性依次减弱、下列说法中，正确的是 A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数 C. 最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子 D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大 6、A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A最外层电子数的1/2。C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D与

高中化学(新人教版)选择性必修三课后习题：羧酸衍生物(课后习题)【含答案及解析】

羧酸衍生物 必备知识基础练 1.下列属于油脂的用途的是() ①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备高级脂肪酸⑤制备汽油 A.只有①②③ B.①③⑤ C.②③④⑤ D.①②③④ ,不能制备汽油,汽油应由石油来制备。 2.(原创)下列有关羧酸及其衍生物的叙述正确的是() A.羧酸和酯的通式均可以用C n H2n O2表示 B.可以通过加成反应以植物油为原料制得制作冰激凌的硬化油 C.所有的胺和酰胺都能与酸、碱反应 D.油脂和酯是两类完全不同的有机化合物 C n H2n O2表示,A项错误;植物油与H2发生加成反应(氢化)可制得硬化油,B项正确;酰胺可在酸性、碱性条件下水解,而胺具有碱性,能与酸反应,C项错误;油脂属于酯,D项错误。 3.(双选)(2020甘肃白银高二月考)某些含羟基的药物具有苦味,如以下结构的氯霉素: 。此药物分子中碳链末端羟基(—OH)中的氢原子换成来自棕榈酸 中的原子团后,苦味消失,成为便于口服的无味氯霉素。以下关于无味氯霉素的叙述中正确的是() A.它是棕榈酸的盐类 B.它是棕榈酸的酯类 C.它的水溶性变差,所以苦味消失 D.它的水溶性变良,所以苦味消失 ,无味氯霉素是棕榈酸的酯类,分子中含有饱和烃基和—COOR,不是盐类,A错误,B 正确;分子中羟基变为酯基,溶解性变差,苦味消失,C正确,D错误。 4.如图所示的有机化合物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机化合物,乙中用①~⑥标出该有机化合物分子中不同的化学键,则该有机化合物在水解时,断裂的键是()

A.①④ B.③⑤ C.②⑥ D.② 解析该有机化合物中含有酯基,酯基是由酸脱羟基醇脱氢形成的,所以酯水解是从的虚线处断裂,则该有机化合物水解时从③⑤处断裂化学键,B项符合题意。 5.(2020山东济宁高二检测)水果糖深受小朋友的喜爱,其实水果糖里并未加入水果,比如菠萝水果糖中并未加入菠萝,而是加入了具有菠萝香味的丁酸乙酯。下列有关丁酸乙酯的说法不正确的是() A.丁酸乙酯的结构简式为 B.它是由乙酸和丁醇发生酯化反应得到的 C.它在碱性条件下比在酸性条件下水解更彻底 D.它与乙酸乙酯是同系物 ,其结构简式为CH3CH2CH2COOCH2CH3,与乙酸乙酯互为同系物,A、D项正确,B项错误;酯在碱性条件下比在酸性条件下水解更彻底,C项正确。 6.(2020浙江选考)有关的说法正确的是() A.可以与氢气发生加成反应 B.不会使溴水褪色 C.只含两种官能团 D.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多可消耗1 mol NaOH 解析分子中含有苯环和碳碳双键,都能与H2发生加成反应,A正确;碳碳双键能与溴水发生加成反应导致溴水褪色,B错误;分子中含有羟基、酯基和碳碳双键三种官能团,C错误;1 mol该物质酯基水解后生成的酚羟基能与NaOH反应,1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时最多可消耗2 mol NaOH,D错误。

人教版高中化学选修三第3章《晶体结构与性质》测试试题(含答案解析版)

第3章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.氮化硼(BN)是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时， 所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是( ) A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D．苯和萘 2.如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是( ) A．此堆积方式属于非最密堆积 B．此堆积方式为A1型 C．配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8 D．镉的堆积方式与铜的堆积方式不同 3.下列性质适合于离子晶体的是( ) ①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电 ②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电 ③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃ ④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3 ⑤熔点－218 ℃，难溶于水 ⑥熔点3 900℃，硬度很大，不导电 ⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱 ⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电 A．①⑧B．②③⑥C．①④⑦D．②⑤ 4.在常温常压下，下列物质中属于金属晶体的是( ) A．铂B．汞 C．水晶 D．金刚石 5.下列说法错误的是( ) A．从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构 B． 1 mol金刚石晶体中，平均含有2 molC—C键 C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键

D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE 6.下列推论正确的 A． SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3­ B． NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构 C． CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D． C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 7.关于SiO2晶体的叙述正确的是（） A．通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为N A（N A表示阿伏加德罗常数的数值） B．60克SiO2晶体中，含有2N A个Si－O键 C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点 D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子 8.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是( ) A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高 C．氯化硼分子呈正三角形，属极性分子 D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 9.下列叙述错误的是( ) A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属原子间可能形成离子键 10.在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是( ) A．原子晶体干冰易汽化，可用作制冷剂 B．原子晶体干冰有很高的熔点和沸点 C．原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料 D． 1 mol原子晶体干冰中含2 mol C—O键 11.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是( ) A． 2个 B． 3个 C． 4个 D． 6个 12.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（）

2023年最新版高中化学选修三练习题参考答案

2023年最新版高中化学选修三练习题参考答 案 第一章：化学反应热力学 1. 已知反应A2(g) + B2(g) → 2AB(g)的焓变为ΔH1，反应C(g) + D(g) → CD(g)的焓变为ΔH2。求反应A2(g) + 2CD(g) → 2ACD(g)的焓 变ΔH3。 解： 根据热力学原理，反应的焓变可以通过反应物与生成物的焓变之差来计算。首先，将反应A2(g) + 2CD(g) → 2ACD(g)分解成两个步骤：步骤1：A2(g) + B2(g) → 2AB(g) 步骤2：2AB(g) + C(g) + D(g) → 2ACD(g) 步骤1的焓变为ΔH1，步骤2的焓变为2ΔH2。因此，反应A2(g) + 2CD(g) → 2ACD(g)的总焓变为ΔH1 + 2ΔH2。 2. 若反应A(g) + B(g) → C(g) 的焓变为-100 kJ/mol，反应B(g) + C(g) → D(g) 的焓变为-50 kJ/mol，求反应A(g) → D(g) 的焓变。 解： 根据热力学原理，反应的焓变可以通过反应物与生成物的焓变之差来计算。我们可以将反应A(g) + B(g) → C(g) 分解为两个步骤：步骤1：A(g) + B(g) → D(g)

步骤2：D(g) → C(g) 步骤1的焓变为ΔH1，步骤2的焓变为-50 kJ/mol。因此，反应A(g) → D(g) 的总焓变为ΔH1 + (-50) kJ/mol = ΔH1 - 50 kJ/mol。 第二章：化学平衡 1. 已知反应A(g) + 2B(g) ⇌ C(g)，在某一温度下，平衡常数Kc = 10。若初态时A(g)、B(g)、C(g)的浓度分别为0.2 mol/L、0.3 mol/L和0.1 mol/L，求平衡态下A(g)的浓度。 解： 根据平衡常数定义，Kc = [C] / ([A][B]^2)，其中[A]、[B]、[C]分别 表示A(g)、B(g)、C(g)的平衡态浓度。 由题意得：[A] = 0.2 mol/L，[B] = 0.3 mol/L，[C] = 0.1 mol/L。代入 平衡常数表达式可得：10 = 0.1 / (0.2 * 0.3^2)。 解以上方程可得：[A] ≈ 0.167 mol/L。 2. 在某一温度下，反应A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) 的平衡常数Kc = 0.5。 给出初始时[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.2 mol/L，[C] = 0.3 mol/L。问是否 达到了平衡状态？若没有达到平衡状态，该如何调整条件以促使反应 达到平衡？ 解： 根据平衡常数定义，Kc = [C]^2 / ([A][B])，其中[A]、[B]、[C]分别 表示A(g)、B(g)、C(g)的浓度。

正版高中化学选修3课后习题标准答案人教版

正版高中化学选修3课后习题标准答案人教版高中化学选修3课后习题 选修3：物质结构与性质第一讲原子结构 1下列关于原子的几种描述中,不正确的是（） 19181617A. O与F具有相同的中子数 B. O与O具有相同的电子数 C.C与C具有相同的质量数 D. N与N具有相同的质子数 答案：C 详解： A，前者中子数是18-8=10，后者中子数是19-9=10，相等； B，两种原子电子数都是 等于质子数即8； C，错误，一个质量数是12，一个质量数是23； D，正确，属于相同元素，质子数相等；故选C 2 下列有关电子云及示意图的说法正确的是( ) A 电子云是笼罩在原子核外的云 雾 B 小黑点多的区域表示电子多 C 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少 D 电子云是用高速照相机拍摄的照片 答案：C 详解： A，错误，电子云不是实际存在的云雾，而是用来表示电子出现概率大小的抽象概念；B，错误，小黑点多的区域表示电子出现的概率大； C，正确； D，错误，不是拍摄的照片而是抽象出来的；故选C 3 下列说法中正确的是（） A 所有的电子在同一区域里运动 B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动 C 处于 最低能量的原子叫基态原子 D 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多 答案：BC 详解：

12231514 A，错误，电子在核外的排布是分层的； B，正确，离核越远的电子能量越大； C， 正确，考查基态的定义； D，错误，s能层最多只能容纳2个电子故选BC 4 下列各项中表达正确的是（） A．F―的结构示意图：C．NaCl的电子式：答案： A 详解： A，是正确的；B，错误，CO2是直线型分子； C，错误，氯化钠是离子晶体；D，错误，结构式不需要写N原子两侧的孤对电子 5 已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依 次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置， 它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答： （1）写出下列元素的元素符号和该原子的电子分布在几个不同的能层上： X_____ __ __ Y____ _____ Z___ _ _____ W____ _____ （2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为 ________________________ ______。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾 气中的______，以减少对大气的污染。 （3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸 化， B．CO2的分子模型示意图： D．N2的结构式：:N≡N: 有关的离子反应方程式为___________ __________________ __________ （4）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序） 为，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 ____________ __ __ 答案：（1）N C H O （2）N2+3H2=2NH3 ，氮的氧化物 ++ （3）NH4 + H2O = NH3.H2O + H NH4HCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + NH3 + 2H2O

高中化学选修三课后习题答案

高中化学选修三课后习题答案高中化学选修三是一门非常重要的课程。本课程涵盖了许多重要的化学概念，例如物理化学、有机化学和无机化学等。为了帮助您更好地掌握该课程，本文将提供选修三课后习题的答案。 物理化学部分 1. 以下两个方程式表示了下述现象： CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CO2(g) + CaCl2(aq) + H2O(l) 根据这些方程式，请回答以下问题： a. 在哪些反应中发生了氧化反应？

答：在第一反应中发生了氧化反应，因为CH4的氢原子被氧化成了2份水。反应前，CH4的氢原子的氧化态为-1，而反应后它们的氧化态变成了+1。 b. 在哪些反应中发生了还原反应？ 答：在第二反应中发生了还原反应，因为H+的还原态为0，而在反应过后，它的还原态变成了+1。 2. 在这个问题中，我们将讨论溶液的浓度表示法。 a. 如果您认为一种溶液为0.025 M NaCl，则什么是这种溶液的摩尔浓度？ 答：这种溶液的摩尔浓度为0.025 mol/L。 b. 如果直接将5.68摩尔的氯化钠溶解到水中并稀释到1升，则这种溶液的浓度是多少？ 答：这种溶液的摩尔浓度为5.68 mol/L。

有机化学部分 1. 下面的图显示了一种有机化合物，结构式为C6H5CH2OH。请回答以下问题： a. 此分子中有多少个羟基？ 答：分子中只有一个羟基。 b. 此化合物是否为芳香族化合物？ 答：此化合物为芳香族化合物，因为它包含苯环。 2. 对于下面的两个重要化学方程式： 2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH + H2O CH3COOH + NH3 → NH4CH3COO

高中化学选修3综合练习试卷(附答案)

一．选择题 1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A ．原子半径呈周期性变化 B ．元素的化合价呈周期性变化 C ．第一电离能呈周期性变化 D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2．下列原子的电子排布图中，正确的是( ) 3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( ) A ．3s 2 3p 3 B ．4s 2 C ．4s 2 4p 1 D ．3s 2 3p 5 4.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A ． 晶体硅 B ．食盐 C ．干冰 D ．金属钾 5．某元素原子3p 能级上有一个空轨道，则该元素为( ) A ．Na B ．Si C ．Al D ．Mg 6．下列各项中表达正确的是（ ） A ．硫离子的核外电子排布式 ： 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B ．N 2的结构式： :N ≡N: C ．NaCl 的电子式： D ．CO 2的分子模型示意图： 7.下列事实与氢键有关的是 A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D ．水结成冰体积膨胀 8．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V 形的是( ) A ．NH 4＋ B ．PH 3 C ．H 3O ＋ D ．OF 2 9．下列不能形成配位键的组合是( ) A ．Ag ＋ 、NH 3 B ．BF 3、NH 3 C ．NH 4+ 、H ＋ D ．Co 3＋ 、CO 10．下列分子或离子中，不存在sp 3 杂化类型的是： A 、SO 42- B 、NH 3 C 、C 2H 6 D 、SO 2 11．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO 2的结构相似，但能在O 2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是( ) A ．硫化羰的电子式为··S ···· ··C ··O ···· · · B ．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 C ．硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D ．硫化羰在O 2中完全燃烧后的产物是CO 2和SO 2 12.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 （ ） A.原子核外电子排布式为1s 2 的X 原子与原子核外电子排布式为1s 2 2s 2 的Y 原子 B.原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子 C.2p 轨道上有三个未成对的电子的X 原子与3p 轨道上有三个未成对的电子的Y 原子 D.最外层都只有一个电子的X 、Y 原子 13. 下面的排序不正确的是 （ ） A.晶体熔点由低到高：CF 4碳化硅>晶体硅 C.熔点由高到低:Na>Mg>Al D.晶格能由大到小: NaI > NaBr> NaCl> NaF 14．已知CsCl 晶体的密度为ρg c m /3 ，N A 为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs 的核间距为a cm ，如图所示，则CsCl 的相对分子质量可以表示为( ) A ． N a A ··ρ3 B ．N a A ··ρ36 C ． N a A ··ρ 34 D ．N a A ··ρ 38 15．下列说法中正确的是 （ ） A ．NO 2、SO 2、BF 3、NCl 3分子每没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构； B ．P 4和CH 4都是正四面体分子且键角都为109o 28ˊ； C ．NaCl 晶体中与每个Na +距离相等且最近的Na +共有12个； D ．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 16．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ） A ．该晶体类型是原子晶体 C ．晶体中碳原子数与C —O 化学键数之比为1∶2 B ．晶体的空间最小环共有6个原子构成 D ．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2 17.若a A m+与b B n-的核外电子排布相同，则下列关系不． 正确的是 A ．b=a －n －m B ．离子半径A m+

化学选修三课后习题答案

化学选修三课后习题答案 化学选修三课后习题答案 化学选修三是高中化学课程中的一门重要课程，它主要涉及有机化学和无机化 学的相关知识。在学习过程中，习题是检验学生对知识掌握程度的重要方式。 下面将为大家提供化学选修三课后习题的答案，希望对大家的学习有所帮助。 一、有机化学 1. 以下哪个化合物是酯？ 答案：B。酯是由酸和醇缩合而成的有机化合物，其通式为R1COOR2，其中R1和R2可以是烷基、芳基等。 2. 以下哪个化合物是醇？ 答案：A。醇是由羟基（-OH）与烃基缩合而成的有机化合物，其通式为ROH，其中R可以是烷基、芳基等。 3. 以下哪个化合物是醛？ 答案：C。醛是由羰基（C=O）和氢原子缩合而成的有机化合物，其通式为RCHO，其中R可以是烷基、芳基等。 4. 以下哪个化合物是酮？ 答案：D。酮是由两个烃基缩合而成的有机化合物，其通式为RCOR'，其中R 和R'可以是烷基、芳基等。 5. 以下哪个化合物是酸？ 答案：B。酸是含有羧基（-COOH）的有机化合物，其通式为RCOOH，其中R 可以是烷基、芳基等。 二、无机化学

1. 以下哪个元素在元素周期表中属于同一族？ 答案：C。元素周期表中的同一族元素具有相似的化学性质，位于同一列。根 据元素周期表，氧、硫、硒、碲和钋都属于第16族。 2. 以下哪个元素在元素周期表中属于同一周期？ 答案：A。元素周期表中的同一周期元素具有相似的电子排布规律，位于同一行。根据元素周期表，氯、氩、钾和钙都属于第3周期。 3. 以下哪个元素是金属？ 答案：D。金属具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。根据元素周期表，铁是一种金属元素。 4. 以下哪个元素是非金属？ 答案：B。非金属通常具有较低的电导率和热导率，常见于气体、液体或固体的非金属化合物中。根据元素周期表，氧是一种非金属元素。 5. 以下哪个元素是过渡金属？ 答案：C。过渡金属是指位于元素周期表中B族和D族之间的元素，具有多种 氧化态和复合物形成能力。根据元素周期表，铜是一种过渡金属元素。 通过以上习题的答案，我们可以对化学选修三的相关知识进行复习和巩固。希 望大家能够在学习中不断进步，取得优异的成绩。化学是一门重要的科学学科，它在日常生活中有着广泛的应用，对我们的生活和工作都有着重要影响。希望 大家能够加深对化学的理解和认识，为未来的学习和发展打下坚实的基础。

高中化学(新人教版)选择性必修三课后习题：有机化合物的分类方法、有机化合物中的共价键【含答案及解析】

第一章有机化合物的结构特点与研究方法第一节有机化合物的结构特点 有机化合物的分类方法有机化合物中的共价键 必备知识基础练 1.(双选)某有机化合物的结构简式为 CH3COOCH2CH CH2,它不具有的官能团是() A.碳碳双键 B.酯基 C.酮羰基 D.羧基 ,不具有的官能团为酮羰基和羧基。 2.以下有关碳原子的成键特点的说法正确的是() A.在有机化合物中,碳原子一般以四对共用电子对的形式与另外的原子形成四个共价键 B.在有机化合物中,碳元素只显-4价 C.碳原子之间只形成链状物质 D.碳原子只能形成有机化合物 ,如C2H4中碳元素显-2价,B项错;碳原子间既可以形成碳链,也可以形成碳环,C项错;碳原子也可以形成无机化合物,如CO、CO2等,D项错。 3.下列是按碳骨架对有机化合物进行分类的是() A.烷烃 B.烯烃 C.芳香族化合物 D.卤代烃 ,而芳香族化合物指分子中含有苯环的有机化合物,是按碳骨架分类的,C正确。 4.有机化合物丁香油酚的结构简式如图所示,按官能团分类,它不属于() A.烯类 B.酚类 C.醚类 D.醇类 项,该有机化合物含有碳碳双键,可属于烯类;B项,含有酚羟基,可属于酚类;C项,含有醚键,可属于醚类;D项,含有羟基,但连接在苯环上,则不属于醇类。

5.有机化合物有不同的分类方法。下列说法正确的是() ①从组成元素分:烃、烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分:链状有机化合物、环状有机化合物 ③从官能团分:烯烃、醇、羧酸、酯等 A.只有①③ B.只有①② C.①②③ D.只有②③ 6.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为 ,它属于() ①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸 ④有机高分子化合物⑤芳香烃 A.③⑤ B.②③ C.①③ D.①④ 芬必得”含有苯环,是芳香族化合物,不属于脂肪族化合物;含有羧基,是有机羧酸;不属于有机高分子化合物;该物质中含有C、H、O三种元素,属于烃的衍生物,不属于烃。因此正确的说法是①③。 7.请根据官能团的不同对下列有机化合物进行分类。把正确答案的序号填写在题中的横线上。 ①CH3CH2OH②③CH3CH2Br ④⑤ ⑥⑦⑧ ⑨⑩ (1)芳香族化合物:。 (2)卤代烃:。 (3)醇:。 (4)酚:。 (5)醛:。 (6)酮:。 (7)羧酸:。 (8)酯:。 ⑤⑥⑨⑩(2)③⑥(3)①(4)⑤(5)⑦

化学选修3课后习题答案

化学选修3课后习题答案 化学选修3课后习题答案 化学选修3是高中化学的一门选修课程，主要涉及有机化学的基本概念、反应 机理和实验技术等内容。课后习题是巩固学习成果和提高解题能力的重要环节。本文将为大家提供一些化学选修3课后习题的答案，希望对大家的学习有所帮助。 第一章：有机化学基本概念 1. 什么是有机化合物？ 答案：有机化合物是由碳和氢以及其他元素构成的化合物。它们是生命的基础，广泛存在于自然界中。 2. 有机化合物的特点是什么？ 答案：有机化合物的特点包括碳元素的存在、共价键的形成、多样性和复杂性等。 3. 什么是有机官能团？ 答案：有机官能团是有机化合物中具有特定功能和化学性质的基团，如羟基、 羰基、羧基等。 4. 什么是同分异构体？ 答案：同分异构体是指化学式相同但结构不同的有机化合物，它们的物理性质 和化学性质可能有所差异。 第二章：有机化学反应机理 1. 请解释亲核试剂和电子亲和试剂的概念。 答案：亲核试剂是指具有富电子密度的试剂，它们能够提供亲核电子对参与反

应。电子亲和试剂是指具有亏电子密度的试剂，它们能够接受亲核电子对参与 反应。 2. 请解释亲核取代反应和消除反应的概念。 答案：亲核取代反应是指有机化合物中的一个原子或官能团被亲核试剂取代的 反应。消除反应是指有机化合物中的两个原子或官能团通过共轭体系形成双键 或三键的反应。 3. 请解释亲电试剂和亲电反应的概念。 答案：亲电试剂是指具有亏电子密度的试剂，它们能够接受亲电子对参与反应。亲电反应是指有机化合物中的一个原子或官能团接受亲电试剂的亲电子对的反应。 第三章：有机化学实验技术 1. 请解释蒸馏的原理和应用。 答案：蒸馏是利用液体的沸点差异进行分离和纯化的技术。它在有机合成中常 用于纯化有机化合物。 2. 请解释萃取的原理和应用。 答案：萃取是利用溶剂的亲和性差异将物质从混合物中分离出来的技术。它在 有机合成中常用于提取和分离有机化合物。 3. 请解释干燥剂的原理和应用。 答案：干燥剂是一种能够吸附水分的物质，它在实验中常用于去除有机溶剂中 的水分，以保证反应的顺利进行。 总结： 化学选修3课后习题的答案涉及了有机化学的基本概念、反应机理和实验技术

2021年高中化学选修三第二章《烃》经典练习题(答案解析)

一、选择题 1．最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C 3F 8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法不正确的是 A ．分子中三个碳原子不可能处于同一直线上 B ．全氟丙烷属于烃的衍生物 C ．全氟丙烷的电子式为： D ．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 答案：C 解析：A ．全氟丙烷可以看做丙烷分子中的氢原子全部被氟原子取代得到，则全氟丙烷分子中三个碳原子呈锯齿形，不可能处于同一直线上，故A 正确； B ．全氟丙烷可以看做丙烷分子中的氢原子全部被氟原子取代得到，属于烃的衍生物，故B 正确； C ．全氟丙烷为共价化合物，电子式为，故C 错误； D ．全氟丙烷分子中含有非极性键C C -和极性键C F -键，故D 正确； 故选C 。 2．已知：。下列说法错误的是 A ．异丙烯苯转化为异丙苯属于加成反应 B ．异丙苯的一氯代物有5种(不考虑立体异构) C ．异丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面 D ．异丙苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 答案：D 解析：A ．反应中C=C 键生成C-C 键，则为加成反应,故A 正确； B ．有机物含有5种H ，则一氯代物有5种，故B 正确； C ．含有苯环和碳碳双键，为平面形结构，与苯环、碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，则异丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面，故C 正确； D ．异丙苯可被氧化生成苯甲酸，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D 错误； 故选D 。 3．下列说法不正确的是 A ．乙烯可以发生加成反应，乙苯也可以

B ．苯和四氯化碳可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 C ．正丁烷与异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点都相同 D ．石蜡在高温催化下反应能生成使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体 答案：C 解析：A ．乙烯含有碳碳双键可以发生加成反应，乙苯在一定条件下能与氢气等发生加成反应，A 说法正确； B ．苯和四氯化碳都不能与高锰酸钾反应，但苯的密度比水小，四氯化碳比水大，可以鉴别，B 说法正确； C ．正丁烷与异丁烷的一氯取代物都只有两种，同分异构体的物理性质不同，则它们的沸点不相同，C 说法错误； D ．石蜡在高温催化下反应生成含有碳碳双键的物质，使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 说法正确； 答案为C 。 4．下列关系正确的是 A ．熔点：戊烷＞2，2－二甲基戊烷＞2，3－二甲基丁烷＞丙烷 B ．密度：CCl 4＞H 2O ＞苯 C ．同质量的物质燃烧耗O 2量：丙炔＞乙烷＞甲烷 D ．同物质的量物质燃烧耗O 2量：己烷＞苯甲酸（C 7H 6O 2）＞苯 答案：B 解析：A ．因为戊烷的相对分子质量小于2，2－二甲基戊烷的相对分子质量，所以前者的分子间作用力比后者小，熔点：戊烷＜2，2－二甲基戊烷，A 不正确； B ．水中放入CCl 4，CCl 4在下层，水中放入苯，苯浮于水面上，所以密度：CCl 4＞H 2O ＞苯，B 正确； C ．丙炔、乙烷、甲烷的碳原子数为1的表达式为43 CH 、CH 3、CH 4，氢原子数越多，同质量时耗O 2越多，所以同质量的物质燃烧耗O 2量：丙炔＜乙烷＜甲烷，C 不正确； D ．己烷、苯甲酸（C 7H 6O 2）、苯的分子式可表示为C 6H 14、C 6H 6∙CO 2、C 6H 6，所以同物质的量物质燃烧耗O 2量：己烷＞苯甲酸(C 7H 6O 2)=苯，D 不正确； 故选B 。 5．关于化合物2−苯基丙烯（ ），下列说法正确的是 （ ） A ．2−苯基丙烯的沸点比苯乙烯高 B ．不能发生加成聚合反应 C ．分子中所有原子共平面 D ．易溶于水及甲苯 答案：A 【分析】 2-苯基丙烯的分子式为C 9H 10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。

2021年高中化学选修三第三章《烃的衍生物》经典练习题(答案解析)(2)

一、选择题 1．下列装置或操作能达到实验目的的是 A B C D 蒸馏石油 除去甲烷中少量乙烯 分离 CCl 4萃取碘水 后己分层的有机层和水层 制取乙酸乙酯 A ．A B ．B C ．C D ．D 答案：C 解析：A ．蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷水下进上出，图中温度计的水银球未在支管口处，冷水方向不合理，故A 错误； B ．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，不能除杂，应选溴水、洗气，故B 错误； C ．分离有机层和水层用分液的方法分离，故C 正确； D ．导管口在碳酸钠溶液的液面下，易发生倒吸，则导管口应在液面上，故D 错误； 故选：C 。 2．下列反应原理及对应的方程式均正确的是 A ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2产生白色沉淀：2C 6H 5O -+CO 2+H 2O→2C 6H 5OH↓+2- 3CO B ．硫酸铜溶液中有少量Fe 3+，可加CuO 形成Fe(OH)3除去：2Fe 3++3CuO+3H 2O=2Fe(OH)3↓+3Cu 2+ C ．用溴水检验CH 2=CHCHO 中含有碳碳双键：CH 2=CHCHO+Br 2→CH 2BrCHBrCHO D ．Ba(OH)2溶液中加入过量NH 4HSO 4溶液：Ba 2++2OH -++ 4NH +H ++2- 4SO =BaSO 4↓+NH 3∙H 2O+H 2O 答案：B 解析：A ．碳酸的酸性强于苯酚，笨酚酸性强于碳酸氢根，笨酚钠溶液中通入少量CO 2产生笨酚和碳酸氢钠，所以离子方程式为：C 6H 5O -+CO 2+H 2O→C 6H 5OH↓+- 3HCO ，A 错误； B ．CuO 消耗H +促进Fe 3+水解形成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为：

人教版化学选修3习题答案

人教版化学选修3习题答案 人教版化学选修3习题答案 化学是一门关于物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。作 为一门实验性科学，化学的学习需要通过大量的实验来加深对化学原理和概念 的理解。而在学习过程中，习题的解答是巩固知识、检验掌握程度的重要环节。本文将为大家提供人教版化学选修3习题的答案，希望能够对大家的学习有所 帮助。 第一章：新的开始——化学的基本概念 1. 选择题： （1）B （2）A （3）C （4）D （5）C （6）B （7）A （8）D （9）C （10）B 2. 填空题： （1）质量 （2）质量

（3）质量 （4）质量 （5）质量 （6）质量 （7）质量 （8）质量 （9）质量 （10）质量 3. 解答题： （1）化学是研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。它研究的对象是物质，通过实验和理论研究揭示物质的本质和规律。 （2）化学元素是指由原子组成的纯净物质，它们是构成所有物质的基本单元。目前已知的化学元素有118种，其中92种是自然界中存在的，其他的是人工合成的。 （3）化学符号是用来表示化学元素的简写符号，它由元素的拉丁名字的第一个或前几个字母组成。例如，氧元素的化学符号是O，碳元素的化学符号是C。（4）化学式是用来表示化合物的组成和结构的符号组合。它由元素符号和表示元素个数的下标组成。例如，水的化学式是H2O，表示水分子由2个氢原子和1个氧原子组成。 （5）化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程式。它由反应物和生成物以及它们的化学式组成。例如，氢气与氧气反应生成水的化学方程式是2H2 + O2 → 2H2O。

化学选修三练习题答案及解析

学科：高中化学选修轮次： ?物质结构与性质?同步复习?物质结构与性质?同步复习第1讲原子结构 1、某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下： ___；．453是表示______ ____；35是表示___________ ____；5．485是表示_ __ ____ ___；24．23％是表示____ ______；答案：34．969是表示同位素Cl的相对原子质量；35．453是表示氯元素的相对原子质量；35是表示35 218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物正确答案：D 6 正确答案：B 7、描述以下各组物质的熔、沸点变化规律，并说明其原因： A．CH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH ：B．CH3CH2CH2CH2CH3、CHCH2CH3、CC．HF、HCl、HBr、HI ：D．NaF、MgF2、MgO ；E．Na、Mg、Al ：F．C、SiC、Si：答案：A．升高，分子量增大，分子间作用力增大； B．降低，支链多，分子间作用力减弱； C．升高，分子量增大，

分子间作用力增大，HF中含有氢键熔沸点高； D．升高，离子间作用力增强； E．升高，金属阳离子与自由电子之间作用力增大； F．降低，共价键键能逐渐减小。第四局部名师寄语第五局部课后自测 1．以下表达正确的选项是 A、含有极性键的分子一定是极性分子 B、非极性分子中一定含有非极性键 C、共价键产生极性的根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同 D、含有共价键的晶体一定是原子晶体答案：C 2．以下表达正确的选项是 A、同主族金属的原子半径越大，熔点越高 B、稀有气体原子序数越大，沸点越高 C、分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低 D、同周期元素的原子半径越小，越容易失去电子答案：BC 物质结构与性质?同步复习第5讲晶体结构 H3是非极性分子 C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键 4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相

高中化学选修三习题附答案

. 第II 卷〔非选择题〕 一、综合题：共4题每题15分共60分 1．金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti 3N 4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl 4为原料，经过一系列反响可以制得Ti 3N 4和纳米TiO 2(如图1)。 如图中的M 是短周期金属元素，M 的局部电离能如下表： 请答复以下问题： (1)Ti 的基态原子外围电子排布式为________________。 (2)M 是______(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为________。 (3)纳米TiO 2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO 2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp 2方式杂化的碳原子有__________个，化合物乙中采取sp 3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为 ________________。 (4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl 晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N 、Ti 之间的最近距离为a pm ，则该氮化钛的密度为______________ g ·cm －3(N A 为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N 原子距离相等且最近的N 原子有________个。 (5)科学家通过*－射线探明KCl 、MgO 、CaO 、TiN 的晶体与NaCl 的晶体构造相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下： KCl 、CaO 、TiN 三种 离子晶体熔点由高到低的 顺序为________________。 【答案】(1)3d 24s 2 (2)Mg12 (3)7O>N>C (4)12 (5)TiN>CaO>KCl 【解析】此题主要考察的是物质的构造和性质。(1)Ti 位于第四周期，第IVB 族，外围电子排布为3d 24s 2，故 答案为3d 24s 2 ；(2)金属M 的第三电离能远远大于第二电离能，所以M 应为短周期第IIA 族元素，又因M 可把Ti 置换出来，所以M 应为Mg ，其晶体堆积模型为六方最密堆积，配位数为12，故答案为：Mg ，12；(3)化合物甲的分子中采取Sp 2杂化的碳原子由苯环上的6个碳原子和羧基中的一个，共7个，根据化合物乙的构造可知Sp 3杂化的原子有羟基中的氧，氨基中的氮，碳链上的三个碳，C 、N 、O 都位于第二周期，原子序数递增，电负性逐渐增大，所以它们的电负性关系为：O>N>C ，故答案为：7，O>N>C ；(4)由晶胞构造可知，N 原子位于立方体晶胞的8个顶点，6个面心，而Ti 原子位于立方体晶胞的12个棱中点和1个体心，根据均摊法可算出该晶胞中N 原子个数为8×+6×=4，该晶胞中Ti 原子数为：12×+1=4，晶胞质量为m=×4+×4=，晶胞中N 、Ti 之间的最近距离为立方体边长的一半，所以立方体边长为2a pm ，则晶胞的体积V =(2a ×10-10)3 cm 3，所以晶体的密度ρ==；以顶点的N 原子为例，顶点的N 原子离面心上的N 原子距离最近，则与顶点N 原子同层上的有4个晶胞中的4个面心上的N 原子，同样上层4个，下层4个，共12个，故答案为，12；(5)由表中数据可知，离子晶体所带电荷越大，晶格能也越大，KCl 中，离子都带1个单位的电荷，CaO 中离子都带2个单位的电荷，TiN 中离子都

选修三化学金版教程答案与解析

选修三化学金版教程答案与解析1、四氢硼钠反应变红的是（）[单选题] * A山柰酚 B橙皮素(正确答案) C大豆素 D红花苷 2、关于黄酮类化合物，以下说法正确的是（）[单选题] * A多为液态或呈挥发性 B多为无色 C因分子内多具有酚羟基，多呈酸性(正确答案) D易溶于水 3、从香豆素类的结构看，香豆素是一种（）[单选题] * A内酯(正确答案) B羧酸 C酰胺 D糖

4、在简单萃取法中，一般萃取几次即可（）[单选题] * A3～4次(正确答案) B1～2次 C4～5次 D3～7次 5、中药紫草中的主要有效成分属于（）[单选题] * A苯醌类 B萘醌类(正确答案) C蒽醌类 D菲醌类 6、当一种溶剂无法结晶时，常常使用混合溶剂，下列不是常用的混合溶剂是（）[单选题] * A甲醇-水 B乙酸-水 C乙醚-丙酮 D石油醚-水(正确答案) 7、E连续回流提取法(正确答案)能用乙醇作溶剂提取的方法有（多选）（）* A浸渍法(正确答案)

B渗漉法(正确答案) C煎煮法 D回流提取法(正确答案) 8、由两个苯环通过三碳链相互连接成的具有6C-3C-6C基本骨架的一系列化合物是（）[单选题] * A苷类 B黄酮类(正确答案) C醌类 D生物碱类 9、容易发霉变质的是（）[单选题] * A中药水提取液(正确答案) B中药乙醇提取液 C二者均是 D二者均非 10、下面化合物能与异羟肟酸铁反应的是（）[单选题] * A花椒内酯(正确答案) B柠檬烯 C色原酮

D天精 11、游离木脂素易溶于下列溶剂，除了（）[单选题] * A乙醇 B氯仿 C乙醚 D水(正确答案) 12、纸色谱是分配色谱中的一种，它是以滤纸为（），以纸上所含的水分为固定相的分配色谱。（）[单选题] * A固定相 B吸附剂 C展开剂 D支持剂(正确答案) 13、酸碱沉淀法中的酸提碱沉法主要适用于（）[单选题] * A黄酮类 B香豆素类 C醌类 D生物碱类(正确答案)