2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)

2020-2021学年人教版化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)

第三章《 晶体结构与性质》测试题 一、单选题 1．下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（ ） A ．SiO 2 B ．MgO C ．Ar D ．C 2．下列关于晶体的说法中错误的是 A ．固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体 B ．具有正四面体结构的晶体，可能是共价晶体或分子晶体，其键角都是109°28′ C ．熔点是10.31），液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体 D ．金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性 3．下列关于金属键、离子键的叙述中不． 正确的是( ) A ．金属键与离子键类似，也是一种电性作用，其没有方向性和饱和性 B ．在化学键中，有阳离子必有阴离子 C ．金属的导电性、延展性、导热性均与金属键有关 D ．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动 4．下列说法正确的是 A ．BF 3和NCl 3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 B ．金刚石和石英晶体的熔点差别大的主要原因是共价键键长不同 C ．NaOH 熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键 D ．常温常压下，H 2O 是液态，H 2S 是气态，说明H 2O 的热稳定性更好 5．下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是 （ ） A ．O 2、I 2、Hg B ．Na 、K 、Rb C ．CO 2、KCl 、NaCl D ．HF 、HCl 、HBr 6．萤石（CaF 2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca 2+被8个F -所包围，则每个F -周围最近距离的Ca 2+数目为（ ） A ．2 B ．4 C ．6 D ．8 7．下列解释中，不正确的是（ ） A ．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致 B ．由于NaCl 晶体和CsCl 晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等 C ．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 D ．MgO 的熔点比2MgCl 高主要是因为MgO 的晶格能比2MgCl 大

人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题 1．下列有关晶体的说法中正确的是 A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体 B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验 D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 2．下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（） A．氯化铝和干冰升华B．钠和硫熔化 C．食盐和氯化氢溶解于水D．二氧化硅和二氧化硫熔化 3．对于氯化钠晶体,下列描述正确的是 A．它是六方紧密堆积的一个例子 B．58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子 C．与氯化铯晶体结构相同 D．每个Na+与6个Cl-作为近邻 4．碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。关于SiC说法正确的是 A．易挥发B．能导电 C．熔化时破坏共价键D．属于分子晶体 5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是 A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个 C．在冰中，每1molH2O分子形成2mol氢键 D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 6．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（） A．C(金刚石)和CO2B．CH4和H2O C．NaBr和HBr D．Cl2和KCl 7．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。如图为其晶体结构中最小的重复单元。下列有关说法正确的是

B P A．磷化硼的化学式为 2 B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电 C．磷化硼晶体属于共价晶体 D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力 8．下列各组顺序的排列错误的是 A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O＜H2S＜H2Se C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2 9．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。以下有关分析正确的选项是A．熔融状态下该晶体能导电B．K3C60中碳元素显-3价 C．K3C60中只有离子键D．C60与12C互为同素异形体 10．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 11．下列有关物质性质的比较错误的是 A．熔点：MgO＞CaO＞KCl B．沸点：AsH3＞PH3＞NH3 C．离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+D．稳定性：H2O＞H2S＞H2Se 12．下列有关晶体的说法中正确的是() A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏 B．金属晶体中金属键越强，熔点越高 C．冰融化时分子中共价键发生断裂 D．分子间作用力越大，分子越稳定 13．下列说法正确的是( )

2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)

第三章《 晶体结构与性质》测试题 一、单选题 1．关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（ ） A ．铁是非晶体 B ．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升 C ．晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热 D ．晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点 2．下列变化需克服相同类型作用力的是（ ） A ．碘和干冰的升华 B ．二氧化硅和 C 60的熔化 C ．氯化氢和氯化铵的溶解 D ．溴和汞的气化 3．已知X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞结构如图所示，则下列表示该化合物的化学式正确的是 A ．3ZXY B ．36ZX Y C ．48ZX Y D ．812ZX Y 4．下列叙述中正确的是 A ．具有规则几何外形的固体一定是晶体 B ．具有特定对称性的固体一定是晶体 C ．具有各向异性的固体一定是晶体 D ．依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、共价晶体 5．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K 3C 60的组成和结构分析正确的是 A ．K 3C 60中既有离子键又有极性键 B ．1molK 3 C 60中含有的离子数目为63×6.02×1023 C ．该晶体在熔融状态下能导电 D ．该物质的化学式可写作KC 20 6．下列有关金属键的叙述错误的是 ( ) A ．金属键没有饱和性和方向性 B ．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用

C ．金属键中的自由电子属于整块金属 D ．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 7．下面的排序不正确的是（ ） A ．多电子原子轨道能量高低：4s>3p>3s>2p x =2p y B ．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C ．熔点由高到低：NaCl>SiO 2>Hg>P 4 D ．晶格能由大到小：KF>KCl>KB>KI 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．6.2g 白磷(分子结构如图)中所含P—P 键的数目为0.2N A B ．1mol 甲苯中含有σ键数目为15N A C ．6gSiO 2晶体中，含有的Si—O 键数目为0.2N A D ．12g 金刚石含C—C 键数目为N A 9．关于化学键的下列叙述中，正确的是 A ．离子化合物中可能含共价键，共价化合物也可能含离子键 B ．任何分子中一定含有化学键 C ．NaCl、NaOH、Na 2O 2 四种物质中含有的化学键类型完全相同 D ．共价化合物中不一定只存在极性共价键 10．下列说法不正确．．． 的是（ ） A ．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力 B ．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键 C ．3NH 和3NCl 中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D ．石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成 11．下列实验事实可以用共价键键能解释的是 A ．氯化氢的沸点低于溴化氢 B ．金刚石熔点高于晶体硅 C ．氦气的化学性质稳定 D ．甲烷是正四面体型分子 12．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：

(2021年最新版人教版选三习题有答案详解)第3章《晶体结构与性质》单元测试题

选修3第三章《晶体结构与性质》单元测试题 选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共45分） 1.下列有关金属晶体的判断正确的是 A．简单立方、配位数6、空间利用率68% B．钾型、配位数6、空间利用率68% C．镁型、配位数8、空间利用率74% D．铜型、配位数12、空间利用率74% 2.有关晶格能的叙述正确的是 A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量 B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值 C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定 D．晶格能越大，物质的硬度反而越小 3.下列排列方式是镁型堆积方式的是 A．ABCABCABC B．ABABABABAB C．ABBAABBA D．ABCCBAABCCBA 4.下列关于粒子结构的描述不正确的是 A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D．1 mol D162O中含中子、质子、电子各10 N A(N A代表阿伏加德罗常数) 5.现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其 中如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。 下列说法正确的是 A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质具有很高的熔沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 6.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位 D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配 7.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原 子填充在石墨各层谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物 是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为: A . 8 B. 12 C.24 D.60 8.金属键具有的性质是 A．饱和性B．方向性C．无饱和性和方向性D．既有饱和性又有方向性9.下列说法正确的是 A．124g P4含有的P－P键的个数为6N A B．12g石墨中含有的C－C键的个数为2N A C．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5N A D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2N A 10.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素 为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A.第9列中元素中没有非金属元素

人教版化学选修三第3章 晶体结构与性质同步习题优题及答案

2020—2021人教版化学选修三第3章晶体结构与性质同步习题优题及答案 第3章晶体结构与性质 一、选择题 1、下列说法不正确的是( ) A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 B．晶体的自范性是指在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体外形 C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X－射线衍射实验 D．晶体的各向异性取决于微观粒子的排列具有特定的方向性 答案A 解析分子晶体熔化时一般破坏分子间作用力，不存在化学键的断裂，A项错误；晶体的自范性即在适宜的条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体外形的性质，B项正确；区分晶体和非晶体的最科学的方法是对固体进行X－射线衍射实验，C项正确；晶体内部粒子在各个方向上的不同排列是晶体具有各向异性的本质原因，D项正确。 2、下列说法中，正确的是( ) A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂 B．分子晶体中，分子熔沸点与共价键的键长无关 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定 答案B 解析冰熔化时，只破坏了分子间作用力，不破坏共价键，A项错误；分子晶体的熔沸点高低与相对分子质量有关，与分子中的共价键无关，C项错误；分子的稳定性与分子中的共价键有关，与分子间作用力无关，D项错误。 3、氮氧化铝(AlON)属于原子晶体，是一种高强度透明材料，下列叙述错误的是( ) 所含化学键的类型相同 A．AlON和SiO 2 B．电解熔融AlON可得到Al C．AlON中N元素的化合价为－1价 的晶体类型相同 D．AlON和SiO 2 答案B 解析AlON和SiO2均属于原子晶体，均只含有共价键，A、D两项正确；AlON属于原子晶

2020-2021学年高二化学人教版选修3物质结构与性质第三章《晶体结构与性质》检测题(含答案)

《晶体结构与性质》检测题 一、单选题 1．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是() ①O2、I2、Hg②CO、Al、SiO2③Na、K、Rb④Na、Mg、Al A．①③B．①④C．②③D．②④ 2．下列变化规律叙述正确的是 A．O、S、Na、K的原子半径依次增大 B．Na、Mg、Al、Si的还原性依次增强 C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D．CH4、NaCl、SO2、SiO2的熔点依次增高 3．有关晶体的说法不正确的是 A．都有自范性B．都是无色透明的C．有各向异性D．有固定熔点 4．下列各组晶体中，化学键的类型相同是 A．SO2与MgO B．NaCl与HClC．CO2与H2O D．CCl4与KCl 5．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z。下列说法中正确的是() A．Z是共价化合物B．Z可表示为M2Y C．Z的电子式可表示为D．M形成＋2价阳离子 6．下列说法或表示正确的是 A．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有12个 B．酒石酸(HOOC－CHOH－CHOH－COOH)不存在手性碳原子 C．熔点：MgBr2

D．含有共价键的化合物必是共价化合物 8．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4N A B．18 g的D2O中含有的质子数为10 C．28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N A D．1 L 1mol·L¯1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl―的数目均为1N A 9．关于下列晶体物质的熔沸点高低排列判断正确的是（） A．Rb＞K＞Na B．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 C．H2O>H2S>H2Se>H2Te D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl 10．下列选项中，对于指定项目的数目前后相等的是（） A．电子数：17gOH—与1mol－OH B．双键数目：1mol与4mol C2H4 C．分子数：常温常压下16g氧气与4g氦气 D．阴离子总数：72gCaO2与62g Na2O 11．下列说法正确的是( ) A．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小 B．C、O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强 C．ⅠA族元素与ⅠA族元素形成的化合物都为离子化合物 D．ⅠA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强 12．某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是 A．表中BCl3和CO2均是分子晶体B．铝的化合物的晶体均是离子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体13．下列说法正确的是

人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)

《晶体结构与性质》测试题 一、单选题 1．据报道，用10B合成的10B20有非常好的抗癌效果。下列叙述正确的是 A．10B和10B20互为同素异形体 B．B元素的质量数是10 C．10B的中子数和核外电子数相等 D．10B20晶体熔点高、硬度大 2．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是 A．金属晶体和离子晶体都能导电 B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用 C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式 D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性 3．将下列晶体熔化：氢氧化钠、金刚石、硫化钾、干冰，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是（） A．①②②③B．②①②③C．②③②①D．①①②③4．下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力 ．．．．．．的是 A．干冰置于空气中升华B．加热使石英熔化 C．将食盐溶解于水D．加热使硫化氢分解 5．下列说法正确的是( ) A．沸点高低: CH4>SiH4>GeH4B．键角大小: BeCl2>BF3>NH3>H2O C．熔点高低:金刚石>石墨>食盐D．键能大小: O-H>P-H>S-H 6．下列有关晶体的说法中正确的是 A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．稀有气体形成的晶体属于原子晶体 C．在晶体中有阳离子的同时不一定有阴离子 D．非金属氧化物固态时都属于分子晶体 7．下列说法正确的是 A．分子晶体中一定存在分子间作用力 B．分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸

C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的金属性越强，失去的电子数就越多 8．化学知识的总结避免“以偏概全”。你认为下列对化学知识概括合理的是 A．只含有极性键的分子一定是极性分子 B．分子晶体中一定含有共价键 C．第一电离能越大的元素，其非金属性一定越强 D．原子晶体的熔点一定比分子晶体高 9．下列变化需克服共价键的是 A．干冰受热变成二氧化碳气体B．金刚石熔化C．蔗糖溶于水D．食盐溶于水 10．原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z 形成的某化合物的结构式如下图所示，实践证明，其能有效杀死新型冠状肺炎病毒，其中X 的主族序数与周期序数相等，元素Y、Z同周期且Z 原子核外最外层电子数与Y 核外电子总数相同。则下列说法中正确的是 A．Y在第三周期第IV A 族B．元素X、Y、Z 能两两组合成两种及以上的化合物 C．非金属性：Y>Z>X D．X、Y、Z 三种元素可以组成离子化合物 11．下列有关物质结构的叙述正确的是 A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键 B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体 C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高 D．只含有共价键的物质不一定是共价化合物 12．下列对晶体类型判断正确的是( )

高二化学人教版选修三第3章 晶体结构与性质(习题)含答案

2020—2021人教化学选修三第3章晶体结构与性质（习题）含答案人教选修三第3章晶体结构与性质 一、选择题 1、（双选）在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰。下列推断正确的是( ) A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点 B．原子晶体干冰易汽化，可用作制冷材料 C．原子晶体干冰硬度大，可作耐磨材料 D．每摩原子晶体干冰中含2 mol C—O键 2、下列各项是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中：—X，—Y，—Z。其中对应的化学式不正确的是() 3、(双选)下列有关物质的结构和性质的叙述错误的是( ) A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键 B．由极性键形成的分子可能是非极性分子 C．水蒸气、水、冰中都含氢键 D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键 4、根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是() A．熔点2700 ℃，导电性好，延展性强 B．无色晶体，熔点3550 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂

C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ℃，熔化时能导电 D．熔点56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电 5、磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是() A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于分子晶体 B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电 C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键 D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同 6、石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写为C x K，其平面图形如图所示。x的值为() A．8 B．12 C．24 D．60 7、氧化钙在2973 K时熔化，而氯化钠在1074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是() A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多 B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大 C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同 D．在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定 8、将一块缺角的胆矾晶体悬置于饱和硫酸铜溶液中，一段时间后(温度不变)，发现缺角的晶体变完整了。若溶剂不挥发，则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是()

2020-2021学年高二化学人教版选修3物质结构与性质第3章《晶体结构与性质》单元检测题

第3章《晶体结构与性质》单元检测题 一、单选题(共15小题) 1.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（） A．石墨烯与石墨互为同位素 B． 0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子 C．石墨烯是一种有机物 D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合 2.某化学式为AB的离子晶体，已知5r（A2+）=4r（B2﹣）（各类离子晶体与阴阳离子半径比关系如图所示），经测定其密度为ρg•cm﹣3，其摩尔质量为Mg•mol﹣1，则下列有关该晶体的说法正确的是（） A．该晶体结构与ZnS晶体相似 B．该晶体每个晶胞中有2个A2+和B2﹣ C．该晶体晶胞的边长 D． A2+离子紧邻的B2﹣构成的空间结构为正方体 3.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是() A．该反应为吸热反应 B． CO2分子晶体中的化学键为非极性键， C． HCHO分子中既含σ键又含π键 D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2

4.下列有关金属键的叙述错误的是() A．金属键没有饱和性和方向性 B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C．金属键中的电子属于整块金属 D．金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关 5.关于铜晶体的堆积方式说法正确的是() A．按ABABAB……方式堆积，配位数为12 B．按ABABAB……方式堆积，配位数为8 C．简单立方堆积，配位数为6 D．按ABCABC……方式堆积，配位数为12 6.BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2（）A．熔融态不导电 B．水溶液呈中性 C．熔点比BeBr2高 D．不与NaOH溶液反应 7.离子晶体中一定不存在的相互作用力是() A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力 8.下列关于晶格能的叙述中正确的是() A．晶格能仅与形成晶体的离子所带电荷数有关 B．晶格能仅与形成晶体的离子半径有关 C．晶格能是指相邻的离子间的静电作用 D．晶格能越大的离子晶体，其熔点越高 9.关于下图不正确的说法是() A．此种最密堆积为面心立方最密堆积 B．该种堆积方式称为铜型 C．该种堆积方式可用符号……ABCABC……表示