最新人教版高中化学选修三测试题全套及答案
最新人教版高中化学选修三测试题全套及答案
第一章综合测试题
注意事项：
1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；考试用时90分钟，满分100分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．已知，a A n+、b B（n+1）+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的电子层结构。关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）
A．气态氢化物的稳定性：D>C
B．原子序数：b>a>c>d
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A
D．A、B、C、D四种元素处在同一短周期中
2．下列能级能量由小到大排列顺序正确的是（）
A．3s 3p 3d 4s B．4s 4p 3d 4d
C．4s 3d 4p 5s D．1s 2s 3s 2p
3．下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）A．原子核外电子有六种运动状态
B．L能层p能级只有一个空轨道
C．L能层有两个未成对的电子
D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等
4．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（）
A．ds区B．p区C．d 区D．s区
5．下列各原子或离子的基态电子排布式正确的是（）
A．Fe [Ar]3d64s2B．O2-1s22s22p4
C．Ca [Ar]3d2D．P [Ne]3s23p5
6．下列说法中不正确的是( )
A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数
B．原子的电子层数等于该原子的周期序数
C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置
D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置
7．现有A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的一半；B和D原子最外层电子数之比为1:1，而两者的原子序数之比为1:2；C元素的氢氧化物既能溶于强碱又能溶于强酸溶液。下列说法正确的是( )
A．A与E的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为r A＜r B＜r C＜r D＜r E
C．离子B2－与C3+的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强
8．当镁原子的电子排布由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识中正确的是（）A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
9．下列说法中，正确的是（）
A．元素周期表中，氟的电负性最大，锂的电负性最小
B．所有元素中，氟的第一电离能最大
C．主族元素的最高正价一定等于族序数
D．金属元素的电负性一般小于1.8
10．下列气态氢化物最稳定的是（）
A．HCl B．HBr C．HF D．HI
11．X+核外电子构型为1s22s22p63s23p6，则X元素在周期表的位置是：（）
A．第三周期第0族B．第四周期ⅠA第族
C．第三周期第ⅠA族D．第三周期第ⅧA族
12．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B．该元素原子核外共有5个电子层
C．该元素原子的M能层共有8个电子
D．该元素原子最外层共有3个电子
13．下列说法中，错误的是( )
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数
B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
D．第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵行
14．下列元素的原子中，第一电离能最小的是
A．B B．C C．Al D．Si
15．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（）A．两原子的核外全部都是s电子
B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
C．原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子
D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子
16．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、
W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）
A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的电负性比X的的电负性大
D．第一电离能：R＞W＞Y
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．（8分）（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________，Si原子在该层上的电子数为_______ 。
（2）按照构造原理，35号元素基态原子的简化电子排布式为_______________，其核外有_______________个能层；最外层电子数是____________。
（3）Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为_________ ___。
18．（12分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：
500
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是__________。
A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U
（2）下列离子的氧化性最弱的是______________。
A．S2+B．R2+C．T3+D．U+
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是______。
A．硼B．铍C．氦D．氢
（4）T元素最可能是______区元素，其氯化物的化学式为__________。
（5）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则元素S的第一电离能反常高的原因是____________。
19．（14分）核电荷数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素。其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层电子构型均为n s1；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层p能级上存在1个未成对电子。回答下列问题：
(1)写出元素符号：A．_________，D．_________，E．________。
(2)写出B、C的原子核外电子构型：B．________，C．_______；画出D的离子结构示意图______________。
(3)从原子核外电子排布的角度，分析C元素的化合价为＋1的原因是。
20．（8分）X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4。请填空：
(1)若X是短周期最活泼的金属元素，则元素Y单质的结构式__________；元素X与氧元素形成的含有共价键的化合物化学式为_________________。
(2)若X的离子半径是第三周期离子半径最小的。元素Y与氢元素形成的化合物与SiO2反应的化学方程式为_________________。
(3)若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂。含有X的某盐与Y的气态氧化物都能作漂白剂，则制备X某盐的化学方程式为_________________。
21．（10分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
试回答下列问题：
（1）④号元素基态原子的核外电子排布式为______________________。
（2）③、⑤、⑨三种元素，失去核外第一个电子所需能量最多的是___________（填元素符号）。
（3）⑥、⑨两种元素气态氢化物的稳定性：________＞_________。（填化学式）
（4）②、④两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：
____________________。
（5）短周期某元素R的原子半径为1.17×10－10m，则该元素在周期表中位于第_______周期_______族。
参考答案
一、选择题
1．B2．C 3．C 4．C5．A 6．C
7．A 解析短周期元素中符合“最外层电子数是其内层电子数一半”的有Li、P，因A是核电荷数最小的元素，所以A为Li；B和D原子最外层电子数之比为1:1，B、D为同主族元素，而主族元素的原子序数之比为1:2是O和S，故B为O，D为S，E为Cl；C元素的氢氧化物既能溶于强碱又能溶于强酸溶液，说明C为Al元素。
8．A 解析基态镁原子的电子排布式为1s22s22p63s2，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子1s22s22p63p2，故A项正确，B项错误；根据洪特规则，p能级上的两个电子处于不同的原子轨道，且自旋方向相同，故C项错误；硅原子电子排布式为1s22s22p63s23p2，D项错误。
9. D 10. C
11．B 解析X的+1价阳离子核外电子构型为1s22s22p63s23p6，其原子为1s22s22p6 3s23p64 s1，故为第四周期ⅠA族元素。
12. B 解析基态原子外围电子排布为4d15s2，核内只有一个未成对电子，核外共有5个电子层，最外层有2个电子，M层有18个电子， B项符合题意。
13．A 解析简单的阴离子如F－、Cl－及相应原子F、Cl的核外电子层数等于元素所在的
周期序数，但像Na+、Mg2+、Al3+等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数，A项错误。
14．C 解析金属元素原子的第一电离能一般小于非金属元素的第一电离能，元素B、C、Si均为非金属元素，而Al为金属元素，第一电离能最小。
15．D 解析N层上只有1个s电子，该层不可能排p和d电子，不同的是M层上是否有d电子，可能是K、Cr、Cu，但仍都是第四周期的元素。
16．D 解析R、W、X、Y、Z分别是Ar、P、N、S、Br，P、S常温下是固体，沸点较高，A错误；Br—比Ar多一个电子层，B错误；X的非金属性强，电负性大，C错误；Ar是稀有气体元素，第一电离能大，P半充满，次之，S最小，D正确。
第Ⅱ卷
二、非选择题
17．（1）M9 4 （2）[Ar]3d104s24p5 4 7 （3）343s23p63d10
18．（1）E （2）D （3）C （4）p TCl3
（5）S元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低。
解析（1）R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，故选E。
（2）离子的氧化性最弱，其对应的电离能最小，由表中数据看出U的第一电离能为420 kJ/mol，数值最小，即U+氧化性最弱，故选D。
（3）由表中数据可知，Q元素各电离能都较大，而且各电离能之间无太大差距，故Q 最可能为稀有气体元素，化学性质和物理性质最像氦，故答案为C。
（4）由上述分析可知，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，可能为p区元素，氯化物的化学式为TCl3。
（5）由上述分析可知，R最外层电子数为1，S的最外层电子数为2，T的最外层电子数为3，其中由于S的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低，第一电离能反常高。
19．(1)H S Cl
(2)1s2 2s22p4 1s2 2s22p63s1
(3)钠元素原子的最外层只有1个电子，易失去而形成最外层为8个电子的稳定结构，故表现为＋1价
20．(1) N≡N Na2O2
(2) SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
(3) 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O
解析(1)X为Na元素，则Y为氮元素，其单质N2的结构式为N≡N；钠与氧形成含有共价键的化合物为Na2O2。
(2)X为铝元素，则Y为氟元素，SiO2与HF反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+
2H2O。
(3) X为钙元素，Y为硫元素，X某盐为Ca(ClO)2，制备该物质的化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O。
21．（1）1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1（2）N （3）NH3＞PH3
（4）Al(OH)3+OH—=AlO－2+H2O （5）3 ⅣA
解析通过最高价态，可知①、②、⑧位于ⅠA族，再根据原子半径可知：①是Li，②
是K，⑧是Na，同理可以推出③、④、⑤、⑥、⑦、⑨、⑩对应的元素分别是O、Al、C、P、Be、N、F。
（1）铝的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1。
（2）O、C、N的第一电离能大小为C＜O＜N，故失去核外第一个电子所需能量最多的是N。
（3）非金属性N＞P，故气态氢化物的稳定性NH3＞PH3。
（4）②、④两种元素最高价氧化物对应水化物分别为KOH、Al(OH)3，两者之间反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH—=AlO－2+H2O。
（5）1.10（P）＜1.17＜1.43（Al），故R为Si，位于第3周期ⅣA族。
第二章分子结构与性质测试题
（时间：60分钟满分：100分）
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列分子或离子中，中心原子含有孤电子对的是（）
A．H2O B. CH4 C. SiH4 D. NH4+
2．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A．BF3B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
3．原子总数、价电子总数都相等的微粒称为等电子体。下列各组微粒中不．能互
．．称为等电子体的是（）
A. CH4、NH4+
B. H2S、HCl
C. CO2、N2O
D. CO32-、NO3-
4．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于（）
Ａ．由极性键构成的极性分子
Ｂ．由极性键构成的非极性分子
Ｃ．由非极性键构成的极性分子
Ｄ．由非极性键构成的非极性分子
5．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法中正确的是（）
A．丙烯分子中有6个σ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子属于极性分子
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
6．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能
．．生成AgCl沉淀的是（）
A. [Co（NH3）3Cl3]
B. [Co（NH3）6]Cl3
C. [Co（NH3）4Cl2]Cl
D. [Co（NH3）5Cl]Cl2
7．下列说法中正确的是（）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．含有极性键的分子一定是极性分子
C．干冰升华时，分子内共价键发生断裂
D．只含有非极性键的分子一定是非极性分子
8．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268 ℃时冻结分
子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分
子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（ ）
A ．CO 2
B ．SO 3
C ．COCl 2
D ．H 2O 2
9．下列分子或离子的立体构型与NH 3分子相同的是（ ）
A ．CO 2
B ．SO 3
C ．H 3O +
D ．BF 3
10．ⅣA 、ⅣA 、ⅣA 、 ⅣA 四个主族元素的氢化物的沸点变化趋势如下图所示，分析图 中的递变规律，下列结论中正确的是（ ）
A ．CH 4分子间的氢键较弱，故其沸点较低
B ．图中的横坐标的数值表示的是中心原子的主族序数
C ．ⅣA 族元素氢化物的稳定性随相对分子质量的递增逐渐增强
D ．H 2O 、HF 、NH 3三种物质的沸点比同主族的其他氢化物都高，是因为组成这三种 物质的分子间均可形成氢键
11．下列描述中不正确．．．
的是（ ） A ．H 2S 和NH 3均是价电子总数为8的极性分子
B ．HS －和HCl 均是含一个极性键的18电子粒子
C ．CH 2Cl 2和CCl 4均是四面体形的非极性分子
D ．SO 2分子的立体构型为V 形，S 原子采取sp 2杂化
12．下列物质性质的递变规律正确的是（ ）
A ．沸点：F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2
B ．稳定性：HF ＞H 2O ＞NH 3＞CH 4
C ．酸性：HClO ＞HClO 2＞HClO 3＞HClO 4
D ．离子半径：Al 3+> Mg 2+> Na +
二、填空题（本题包括6小题，共52分）
13.（4分） 用“＞”或“＜”填空：
（1）键长：N -N N=N ；（2）键能：2E (C -C) E (C=C)；
（3）键角：CO 2 SO 2； （4）键的极性：C -H N -H 。
14．（9分）应用VSEPR 理论判断下表中分子或离子的立体构型。 分子
中心原子上孤电子对数 中心原子结合的原子数 分子或离子的立体构型 NH 2-
BF 3
H 3O +
15．（8分）部分有机物的熔沸点见下表：
沸点
C H3CH3
由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）：
；
。
16．（12分）氰为无色可燃性气体，分子式为（CN）2，剧毒，有苦杏仁味。氰与卤素单质的化学性质相似。
（1）实验室制取氰气时可用溶液来吸收尾气中的氰气，反应的离子方程式为：。
（2）结构分析得知，（CN）2分子中所有的原子在同一条直线上，分子中的键角为180°，是一个对称性的分子。则氰分子的电子式为，结构式为。
（3）（CN）2分子中的C原子的杂化方式为，1个（CN）2分子中含有个σ键和个π键。
（4）CN-中的电子数为，与互为等电子体。
17.（9分）A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B 的最外电子层排布是n s2n p n+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C 的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体。
（1）B原子的电子排布式为。
（2）A与E化合时原子间以键相结合，D与C化合时原子以键相结合。
（3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：。
（4）A与B形成化合物时，中心原子采取杂化方式成键，化合物分子的立体构型为，属于（填“极性”或“非极性”）分子。
18．（10分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p能级上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p能级上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，元素符号是__________。
（2）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物分子的立体构型为____________。
（3）比较X的氢化物与同族第2、3周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低：。
参考答案
一、选择题
1．A 2．C 3．B 4．B 5．C 6．A 7．D 8．C 9．C 10．D11．C 12．B
二、填空题
13．（1）＞（2）＞（3）＞（4）＜
14．
15．有机物相对分子质量越大，范德华力越强，故沸点越高当有机物能形成分子内氢键时，熔点较低当有机物分子间能形成氢键时，熔点升高（任写两条即可）
16. （1）NaOH 2OH-+ (CN)2 == CN-+CNO-+H2O
（2）
（3）sp杂化 3 4 （4）14 N2或CO
17．（1）1s22s22p3 （2）共价离子（3）Cl2+H2O==H++Cl-+HClO
（4）sp3三角锥形极性
18．（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3As （2）三角锥形
（3）稳定性：NH3＞PH3＞AsH3；沸点：NH3＞AsH3＞PH3
第三章综合测试题
题号一二三四总分
得分
注意事项：
1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；考试用时90分钟，满分100分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．可燃冰被誉为是“未来能源”，据报道我国在青藏高原发现大储量
可燃冰。可燃冰学名为“天然气水合物”，可燃冰的晶体结构模型如图。据
此判断可燃冰的晶体类型是（）
A．离子晶体B．分子晶体
C．原子晶体D．金属晶体
2．下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是（）
A．CaF2、SiO2B．干冰、冰
C．MgO、HC1D．P4、BN
3．下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是（）
①金刚石②氯化钠③干冰④汞
A．④②③① B．③①②④ C．④②①③ D．③④②①
4．下列物质的有关变化，只与范德华力有关的是（）
A．食盐熔化B．干冰熔化
C．石英熔融D．乙醇汽化
5．短周期内某非金属元素的单质形成的晶体是一种重要的半导体材料。关于此晶体的说法中，不正确的是（）
A．该晶体属于原子晶体
B．该晶体的熔点高、硬度大
C．晶体中原子的杂化方式是sp3杂化
D．晶体中的原子采取了紧密堆积的排列方式
6．硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。灰硒易溶于四氯化碳，红硒易溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体类型是（）
A．原子晶体B．分子晶体
C．金属晶体D．以上均有可能
7．下列有关共价化合物的说法中，一定正确的说法是（）
①具有较低的熔沸点；②不是电解质；③固态时是分子晶体；④都由分子构成；⑤液态时不导电
A．①③④B．②⑤C．⑤D．全部
8．下列有关金属晶体的说法中，正确的是（）
A．简单立方堆积，空间利用率最高
B．体心立方密堆积，空间利用率最高
C．晶胞中配位数为12的金属一定是六方最密堆积
D．晶胞中配位数为12的金属，空间利用率最高
9．碘的熔、沸点较低，其原因是（）
A．碘的非金属性较弱
B．碘分子中的共价键较弱
C．碘原子半径较大
D．碘分子间以分子间作用力相结合
10．在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图所示。该晶体中Al的配位数是（）
A．5 B．4 C．3 D．1
11．关于晶体与化学键的下列说法中，正确的是（）
A．离子晶体中一定存在共价键
B．原子晶体中可能存在离子键
C．金属晶体中存在离子，但却不存在离子键
D．分子晶体中一定存在共价键
12．下列有关晶胞的说法正确的是()
A．晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式
B．若晶胞为平行六面体，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用
C．若晶胞为六棱柱(如图)，顶点上的粒子为6个晶胞共用
D．晶胞中不可能存在多个粒子
13．某种新型碳纳米管由多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体。关于该新型碳纳米管的说法中，不正确的是（）
A．每个碳原子通过sp2杂化与周围碳原子成键
B．多层碳纳米管的层与层之间靠共价键结合在一起
C ．多层碳纳米管的层与层之间靠范德华力结合在一起
D ．碳纳米管在空间的某个方向上具有较强的导电性
14．下列关于物质熔、沸点的判断，不正确的是（ ）
A ．熔点：NaCl>NaBr
B ．熔点：碳化硅＞晶体硅
C ．熔点：SiO 2＞CCl 4
D ．沸点：PH 3＞NH 3
15．近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al 2H 6。已知，Al 2H 6
的球棍型如图所示，它的熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料。下
列有关说法正确的是（ ）
A ．Al 2H 6分子中H 显+1价
B ．Al 2H 6所形成的晶体是离子晶体
C ．Al 2H 6分子中存在σ键和π键
D ．Al 2H 6的燃烧产物为氧化铝和水
16．从CsCl 的晶胞截取部分重复结构如图。已知，CsCl 晶体密度为
ρ g/cm 3，N A 为阿伏加德罗常数的数值，相邻的两个Cs ＋
的核间距为a cm ，
则CsCl 的相对分子质量可以表示为( )
A ．N A ·a 3·ρ
B ．N A ·a 3·ρ6
C ．N A ·a 3·ρ4
D ．N A ·a 3·ρ8 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17．（5分）同类型晶体其熔、沸点的变化是有规律的。下表给出A 、B 两组物质的熔点数据：
（1）A 组，晶体类型是___ ___，晶体微粒之间通过_______相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是_____________。
（2）B 组，晶体类型是______，粒子之间的作用力小到大的顺序为______________。
18．（5分）在1～18号元素中，部分连号元素单质的熔点情况如图所示。
（1）a 点所代表的元素符号是________。
（2）c 点代表的单质可能是__________。
（3）d 所属的晶体类型是________，粒子间的作用力为
______________。
（4）上述元素形成的氢化物中能形成氢键的是____________。
19．（12分）根据要求解答下列问题： A
物质 NaCl KCl CsCl 熔点/K 1074 1049 918 B 物质 Na Mg
Al 熔点/K 317
923 933
（1）试判断：①晶体Si；①干冰；①SiC晶体。这三种晶体熔点由高到低排列的顺序是__________（填相应物质的编号）。
（2）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其主要原因是_______ __。
（3）经测定NaCl离子间距为276 pm，MgO离子间距为205 pm，MgO熔点比NaCl高出很多，其主要原因是_______________________。
（4）某铜镍合金的立方晶胞结构如图a所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
（5）GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图b所示。判断该晶体的类型是___________，Ga与As以________键键合。
图a 图b
20．(8分) 下图所示为PIC元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位，该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为立方体，边长a＝403.1 pm。顶点位置被Ti4＋所占据，体心位置被Ba2＋所占据，所有棱心位置被O2－所占据。
(1)写出该晶体的化学式________。
(2)若将Ti4＋置于晶胞的体心，Ba2＋置于晶胞顶点，则O2－处于立方体的________位置。
(3)在该物质晶体中，每个Ti4+周围与它最邻近且距离相等的Ti4+有______个，它们在空间构成的形状是_________。
21．(13分)X、Y、Z三种常见的短周期元素，可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X 等化合物，已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层，试回答：
(1)X、Y、Z的单质的晶体分别属于__________晶体、__________晶体、________晶体。
(2)Z2Y2溶于水的化学方程式为_________________。
(3)XY3在标准状况下是针状晶体，它属于__________晶体，XY3的水溶液与Z2Y2反应可生成一种具有漂白性的氧化剂H2Y2，其化学方程式为
_________________。
22．（9分）碱金属及其化合物在科学研究、生活和生产方面有广泛应用。回答下列问题：
（1）工业上，冶炼钾的原理是KCl(l)+Na(l)
K(g)+NaCl(l)，试推断氯化钠晶体
熔点（填“高于”、“小于”）氯化钾熔点。
（2）氢化钠晶胞类似氯化钠晶胞，推断氢化钠晶体类型
是。
（3）钠晶胞是体心立方堆积，如图所示。钠的配位数为。若
钠晶胞的密度为ρ g·cm-3，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数N A= 。
参考答案
一、选择题
1．B2．B
3．D 解析①金刚石是原子晶体，熔点高；②氯化钠是离子晶体，熔点较高；③干冰是分子晶体，熔点低，常温下呈气态；④汞是常温下呈液态的金属晶体。
4．B 5．D6．B 7．C 8．D 9．D 10．B
11．C 解析离子晶体中可能有共价键(如NaOH)，也可能没有共价键(如NaCl)；原子晶体中只有共价键；金属晶体中存在离子，但只有金属键；分子晶体中可能有共价键(如CO2)，也可能没有(如He)。
12．C 解析晶胞中的粒子数不一定为晶体的化学式，如金属铜的晶胞中，铜原子个数为4，A错；平行六面体即立方体，侧棱上的粒子为4个晶胞共用，B错；C项正确；1个晶胞中一般都有多个粒子，D错。
13．B 解析碳纳米管结构与石墨类似，石墨中每个碳原子通过sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2p轨道，并含有一个未成对电子，形成大 键，平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构。石墨沿层的平行方向导电性强。
14．D 解析A项：离子晶体，离子半径r(Cl－)
15．D 解析A项，Al是金属，H是非金属，Al2H6分子中H显-1价，错误；B项，根据熔点低，Al2H6所形成的晶体是分子晶体，错误；C项，根据Al、H的最外层电子数目，结合模型，Al2H6分子中只存在σ键，错误；D项，根据原子守恒，Al2H6的燃烧产物正确。
16．A 解析题给结构中平均含有1个CsCl，则有：M＝ρ·V·N A＝ρ·a3·N A。
第Ⅱ卷
二、非选择题
17．（1）离子晶体离子键NaCl>KCl>CsCl
（2）金属晶体Na 18．（1）Be（2）金刚石(或石墨) （3）分子晶体范德华力 （4）N、O、F 解析（1）图中表示了11种连号元素单质的熔点情况。由于c点的熔点在3000①以上，而相邻d点的熔点很低，可推知c元素为碳元素，由此可知a～k依次为Be、B、C、N2、O2、F2、Ne、Na、Mg、Al、Si。 （2）c单质为金刚石，也可能是石墨(混合型晶体)，金刚石是原子晶体，碳碳键键能很大，熔点很高；石墨是混合型晶体，但在每层内碳与碳以共价键相结合，键能很大，故熔点很高。 （3）d单质熔点在0①以下，常温下为气体，是非金属单质，因此是分子晶体，作用力是范德华力。 19．（1）①①① （2）GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔点高 （3）阴、阳离子所带电荷数大，键长短，晶格能大 （4）3:1 （5）原子晶体 共价键 解析 （1）晶体Si 是原子晶体，干冰是CO 2分子形成的分子晶体，SiC 是原子晶体，则干冰熔点最低；SiC 的键长小于晶体Si 的键长，因此SiC 晶体熔点大于晶体Si 。 （2）GaF 3是离子晶体，GaCl 3是分子晶体。 （3）NaCl 、MgO 都是离子晶体，离子间距相差不大。此时，阴、阳离子所带电荷数影响晶格能。 （4）铜位于面心：6×(1/2)=3，镍位于顶点：8×(1/8)=1，铜原子与镍原子的数量比是3:1。 （5）根据熔点和晶胞结构，推出是原子晶体，Ga 与As 以共价键键合。 20．(1)BaTiO 3 (2)面心 (3) 6 正八面体 解析 (1)在该晶胞中三元素原子个数比为Ba ∶Ti ∶O ＝1∶⎝⎛⎭⎫8×18∶⎝⎛⎭ ⎫12×14＝1∶1∶3。 (2)将共用一个Ti 的8个晶胞的体心Ba 连起来构成新的晶胞的顶点，则O 原子正好处在六个面心的位置。 (3)晶胞一个顶点的Ti 4＋与其前、后、左、右、上、下的6个Ti 4＋最近且等距；这些Ti 4 ＋连接起来，形成正八面体，分布于其各顶点。 21．(1)分子 分子 金属 (2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ (3)分子 H 2SO 4＋Na 2O 2===Na 2SO 4＋H 2O 2 22．（1）高于 （2）离子晶体 （3）8 1 346mol a ρ- 解析 （1）钠离子半径小于钾离子半径，导致氯化钠中离子键较氯化钾的强，氯化钠晶体的熔点高于氯化钾晶体熔点。 （2）NaCl 是离子晶体，类比推出氢化钠也是离子晶体。 （3）钠的配位数都是8。每个晶胞中含有2个钠原子，又知1个钠原子的质量为m (Na )=A 23 N g ，则有 1A 33A 22346N mol a N a ρρ-⨯==，。 最新人教版高中化学选修三测试题全套及答案 第一章综合测试题 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；考试用时90分钟，满分100分。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．已知，a A n+、b B（n+1）+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的电子层结构。关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（） A．气态氢化物的稳定性：D>C B．原子序数：b>a>c>d C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A D．A、B、C、D四种元素处在同一短周期中 2．下列能级能量由小到大排列顺序正确的是（） A．3s 3p 3d 4s B．4s 4p 3d 4d C．4s 3d 4p 5s D．1s 2s 3s 2p 3．下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）A．原子核外电子有六种运动状态 B．L能层p能级只有一个空轨道 C．L能层有两个未成对的电子 D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等 4．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（） A．ds区B．p区C．d 区D．s区 5．下列各原子或离子的基态电子排布式正确的是（） A．Fe [Ar]3d64s2B．O2-1s22s22p4 C．Ca [Ar]3d2D．P [Ne]3s23p5 6．下列说法中不正确的是( ) A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数 B．原子的电子层数等于该原子的周期序数 C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置 D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置 7．现有A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的一半；B和D原子最外层电子数之比为1:1，而两者的原子序数之比为1:2；C元素的氢氧化物既能溶于强碱又能溶于强酸溶液。下列说法正确的是( ) 第三章《 晶体结构与性质》测试题 一、单选题 1．关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（ ） A ．铁是非晶体 B ．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升 C ．晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热 D ．晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点 2．下列变化需克服相同类型作用力的是（ ） A ．碘和干冰的升华 B ．二氧化硅和 C 60的熔化 C ．氯化氢和氯化铵的溶解 D ．溴和汞的气化 3．已知X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞结构如图所示，则下列表示该化合物的化学式正确的是 A ．3ZXY B ．36ZX Y C ．48ZX Y D ．812ZX Y 4．下列叙述中正确的是 A ．具有规则几何外形的固体一定是晶体 B ．具有特定对称性的固体一定是晶体 C ．具有各向异性的固体一定是晶体 D ．依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、共价晶体 5．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K 3C 60的组成和结构分析正确的是 A ．K 3C 60中既有离子键又有极性键 B ．1molK 3 C 60中含有的离子数目为63×6.02×1023 C ．该晶体在熔融状态下能导电 D ．该物质的化学式可写作KC 20 6．下列有关金属键的叙述错误的是 ( ) A ．金属键没有饱和性和方向性 B ．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C ．金属键中的自由电子属于整块金属 D ．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 7．下面的排序不正确的是（ ） A ．多电子原子轨道能量高低：4s>3p>3s>2p x =2p y B ．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C ．熔点由高到低：NaCl>SiO 2>Hg>P 4 D ．晶格能由大到小：KF>KCl>KB>KI 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．6.2g 白磷(分子结构如图)中所含P—P 键的数目为0.2N A B ．1mol 甲苯中含有σ键数目为15N A C ．6gSiO 2晶体中，含有的Si—O 键数目为0.2N A D ．12g 金刚石含C—C 键数目为N A 9．关于化学键的下列叙述中，正确的是 A ．离子化合物中可能含共价键，共价化合物也可能含离子键 B ．任何分子中一定含有化学键 C ．NaCl、NaOH、Na 2O 2 四种物质中含有的化学键类型完全相同 D ．共价化合物中不一定只存在极性共价键 10．下列说法不正确．．． 的是（ ） A ．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力 B ．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键 C ．3NH 和3NCl 中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D ．石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成 11．下列实验事实可以用共价键键能解释的是 A ．氯化氢的沸点低于溴化氢 B ．金刚石熔点高于晶体硅 C ．氦气的化学性质稳定 D ．甲烷是正四面体型分子 12．下表给出几种氯化物的熔点和沸点： 第II 卷（非选择题） 一、综合题：共4题 每题15分 共60分 1．金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti 3N 4)为金黄色晶体，由于具有令人满足的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl 4为原料，经过一系列反应可以制得Ti 3N 4和纳米TiO 2(如图1)。 如图中的M 是短周期金属元素，M 的部分电离能如下表： 请回答下列问题： (1)Ti 的基态原子外围电子排布式为________________。 (2)M 是______(填元素符号)，该金属晶体的积累模型为六方最密积累，配位数为________ 。 (3) 纳米TiO 2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO 2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中实行sp 2方式杂化的碳原子有__________个，化合物乙中实行sp 3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的依次为________________。 (4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl 晶胞相像，如图3所示，该晶胞中N 、Ti 之间的最近距离为a pm ，则该氮化钛的密度为______________ g·cm －3(N A 为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N 原子距离相等且最近的N 原子有________个。 (5)科学家通过X －射线探明KCl 、MgO 、CaO 、TiN 的晶体与NaCl 的晶体结构相像。且知三种离子晶体的晶格能数据如下： KCl 、CaO 、TiN 三种离子晶体熔点由高到低的依次为________________。 绝密★启用前 人教版高中化学选修三物质结构与性质测试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分 第Ⅰ卷 一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.下列能级能量最高的是() A． 5s B． 2p C． 3d D． 4s 2.金属原子在二维空间里的放置如图所示的两种方式，下列说法中正确的是 A．图(a)为非密置层，配位数为6 B．图(b)为密置层，配位数为4 C．图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积 D．图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方 3.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是() A．第四周期第ⅦB族 B．第五周期第ⅢB族 C．第六周期第ⅦB族 D．第六周期第ⅢB族 4.下面的排序不正确的是() A．晶体熔点由低到高：F2 绝密★启用前 人教版化学选修三物质结构与性质测试考题 本试卷分第Ⅰ 卷和第Ⅱ卷两部分，共100 分。 分卷I 一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40 分) 1.在硼酸[B(OH) 3]分子中，B 原子与3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( ) A ．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D ．sp3，氢键 2.下列各组物质中，化学键类型都相同的是( ) A．CaCl2 和NaOH B．Na2O 和Na2O2 C．CO2和CS2 D ．HCl 和NaOH 3.下列有关金属元素特征的叙述正确的是( ) A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B．金属元素在一般化合物中只显正价 C．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同 D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体 4.前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有( ) A．3 种 B ．4 种 C．5 种 D．6 种 5.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是( ) A ．它们都是极性键构成的极性分子 B．它们之间以氢键结合在一起 C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s D ．它们的立体结构都相同 6.金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是( ) A ．良好的导电性 B．反应中易失去电子 C．良好的延展性 D ．良好的导热性 7.下列对各组物质性质的比较中，不正确的是( ) A．熔点：Li >Na>K B．导电性：Ag>Cu>Al >Fe C．密度：Na﹤Mg ﹤Al D．空间利用率：体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积 8.下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是 ( ) A．Na、K、Rb B．F、Cl、Br 2＋、Al 3＋、Zn2＋ C．Mg D．Cl －、Br－、I－ 9.下列分子中，属于易溶于水的一组是( ) A．CH4、CCl4、CO2 B．NH 3、HCl 、HBr C．Cl 2、H2、N2 D．H2S、NO、SO2 10.下列叙述中，正确的是( ) A ．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2 个电子，它们自旋方向必然相反 D ．在一个基态多电子的原子中，M 层上的电子能量肯定比L 层上的电子能量高 二、双选题(共4小题,每小题5.0 分,共20分) 11.(多选)下列配合物的配位数不是 6 的是( ) A．[Cu(NH 3)4]Cl 2 B．Na2[SiF6] C．Na3[AlF 6] D．K 2[Co(SCN) 4] 一、填空题 1．将煤粉隔绝空气加强热，除主要得到焦炭外，还能得到如表所列的物质： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 名称 甲烷 一氧化碳 乙烯 苯 甲苯 苯酚 氨水 (1)表中所列物质不属于有机物的是(填序号)：_____． (2)能与溴水反应使之褪色的烃是(填序号)：_____． (3)能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是(填序号)_____，该物质发生加聚反应的化学方程式为：______________________________________． (4)彼此互为同系物的是(填序号)：_____． (5)甲苯的一氯取代产物的有_____种． 答案：②⑦ ③ ③ nCH 2=CH 2→催化剂 ④⑤ 4 解析：(1)氨水中不含碳元素，属于无机物；一氧化碳虽然含有碳元素但是性质和无机物相似，属于无机物；故答案为：②⑦； (2)乙烯中含有碳碳双键能够与溴水发生加成反应，能与溴水反应使之褪色；故答案为：③； (3)乙烯含有碳碳双键能发生加聚生成聚氯乙烯，可用于食品包装，反应的方程式为nCH 2=CH 2→ 催化剂；故答案为：③；nCH 2=CH 2→催化剂； (4)苯和甲苯结构相似，在分子组成上相差一个CH 2原子团，互称为同系物；故答案为：④⑤； (5)氢分子中一氯代物的种数等于不同环境下氢原子的种数，甲苯有四种不同环境下的氢原子：甲基上1种，苯环上3种，所以甲苯有4种一氯代物；故答案为：4。 2．已知碳碳双键可以被臭氧氧化，反应如下：(CH 3)2C=CHCH 2CH 3 32①O ②Zn 粉，H O CH 3COCH 3+CH 3CH 2CHO ，现由有机物 合成，具体合成途径如 下： 完成下列填空： (1) 所属的同系物的通式为__________，A 的结构简式是_____________ (2)的一种同分异构体是一种芳香酸，且分子只含有一个环，写出满足条件的任意一种同分异构体的结构简式__________ 2023年最新版高中化学选修三练习题参考答 案 第一章：化学反应热力学 1. 已知反应A2(g) + B2(g) → 2AB(g)的焓变为ΔH1，反应C(g) + D(g) → CD(g)的焓变为ΔH2。求反应A2(g) + 2CD(g) → 2ACD(g)的焓 变ΔH3。 解： 根据热力学原理，反应的焓变可以通过反应物与生成物的焓变之差来计算。首先，将反应A2(g) + 2CD(g) → 2ACD(g)分解成两个步骤：步骤1：A2(g) + B2(g) → 2AB(g) 步骤2：2AB(g) + C(g) + D(g) → 2ACD(g) 步骤1的焓变为ΔH1，步骤2的焓变为2ΔH2。因此，反应A2(g) + 2CD(g) → 2ACD(g)的总焓变为ΔH1 + 2ΔH2。 2. 若反应A(g) + B(g) → C(g) 的焓变为-100 kJ/mol，反应B(g) + C(g) → D(g) 的焓变为-50 kJ/mol，求反应A(g) → D(g) 的焓变。 解： 根据热力学原理，反应的焓变可以通过反应物与生成物的焓变之差来计算。我们可以将反应A(g) + B(g) → C(g) 分解为两个步骤：步骤1：A(g) + B(g) → D(g) 步骤2：D(g) → C(g) 步骤1的焓变为ΔH1，步骤2的焓变为-50 kJ/mol。因此，反应A(g) → D(g) 的总焓变为ΔH1 + (-50) kJ/mol = ΔH1 - 50 kJ/mol。 第二章：化学平衡 1. 已知反应A(g) + 2B(g) ⇌ C(g)，在某一温度下，平衡常数Kc = 10。若初态时A(g)、B(g)、C(g)的浓度分别为0.2 mol/L、0.3 mol/L和0.1 mol/L，求平衡态下A(g)的浓度。 解： 根据平衡常数定义，Kc = [C] / ([A][B]^2)，其中[A]、[B]、[C]分别 表示A(g)、B(g)、C(g)的平衡态浓度。 由题意得：[A] = 0.2 mol/L，[B] = 0.3 mol/L，[C] = 0.1 mol/L。代入 平衡常数表达式可得：10 = 0.1 / (0.2 * 0.3^2)。 解以上方程可得：[A] ≈ 0.167 mol/L。 2. 在某一温度下，反应A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) 的平衡常数Kc = 0.5。 给出初始时[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.2 mol/L，[C] = 0.3 mol/L。问是否 达到了平衡状态？若没有达到平衡状态，该如何调整条件以促使反应 达到平衡？ 解： 根据平衡常数定义，Kc = [C]^2 / ([A][B])，其中[A]、[B]、[C]分别 表示A(g)、B(g)、C(g)的浓度。 模块综合测评 (时间:75分钟分值:100分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有1个选项符合题意) 1.(2021福建龙岩高二检测)市场上有一种加酶洗衣粉,即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶,它的催化活性很强,衣物的汗渍、血迹及人本身排放的蛋白质、油渍遇到它,都能水解而被除去。下列衣料不能用加酶洗衣粉洗涤的是() ①棉织品②毛织品③腈纶制品④蚕丝制品 ⑤涤纶制品⑥锦纶制品 A.①②③ B.②④ C.③④⑤ D.③⑤⑥ ,因此,主要成分为蛋白质的毛织品和蚕丝制品,不能用加酶洗衣粉洗涤。 2.下列有关化学用语的表示不正确的是() A.乙炔的结构简式:CHCH B.的名称为3,3-二甲基-1-戊烯 C.乙醇的分子式:C2H6O D.苯分子的空间充填模型: CH≡CH。 3.下列物质中,属于芳香烃且一氯取代物有五种的是() A. B. C. D. ,A项有4种一氯取代物;B项有3种一氯取代物;C 项有5种一氯取代物;D项不属于芳香烃。故C项符合题意。 4.醋酸纤维是以醋酸和纤维素为原料制得的人造纤维,因具有弹性好、不易起皱、酷似真丝等优点,成为目前市场上广泛采用的一种服装面料。下列有关说法正确的是() A.纤维素和淀粉的分子式相同,它们互为同分异构体 B.纤维素和淀粉水解,其最终产物不相同 C.[(C6H7O2)(OOCCH3)3]n——三醋酸纤维素属于酯类化合物 D.三醋酸纤维素比二醋酸纤维素吸湿性更好 (C6H10O5)n,但聚合度n不同,因此分子式不同,不互为同分异构体,故A错误;纤维素和淀粉水解最终产物均为葡萄糖,故B错误; [(C6H7O2)(OOCCH3)3]n——三醋酸纤维素含有酯基,属于酯类化合物,故C正确;二醋酸纤维素还有未完全酯化的羟基,吸湿性更好,故D错误。 5.香茅醛()可作为合成青蒿素的中间体,关于香茅醛的叙述正确的是() A.分子式为C10H16O B.不能发生银镜反应 C.可使酸性KMnO4溶液褪色 D.分子中有7种处于不同化学环境的氢原子 ,此有机化合物的分子式为C10H18O,故A错误;此有机化合物中含有醛基,因此能发生银镜反应,故B错误;此有机化合物中含有醛基和碳碳双键,因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C正确;依据等效氢原子的判断方法,此有机化合物中等效氢原子为8种,故D错误。 6.(2021黑龙江大庆高二月考)山梨酸是一种高效安全的防腐保鲜剂。其合成路线如图所示,下列说法正确的是() + A.反应1属于加聚反应 B.根据溴水是否褪色可以鉴别巴豆醛和山梨酸 C.聚酯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.聚酯链节中不存在手性碳原子(注:连有四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子) 人教版高中化学选修3综合测试卷 一、单选题(共15小题) 1.对于氯化钠晶体,下列描述正确的是() A．它是六方紧密堆积的一个例子 B． 58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子 C．与氯化铯晶体结构相同 D．每个Na+与6个Cl-作为近邻 2.下列叙述与分子间作用力无关的是() A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．干冰易升华 C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高 3.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（） A．两个键之间夹角为109.5° B． C—H键为极性共价键 C． 4个C—H键的键能、键长相同 D．碳的价层电子都形成共价键 4.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（） A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构 B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6 C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子 D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2 5.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（） A． 14、6 B． 14、8 C． 4、8 D． 4、12 6.与NO互为等电子体的是） A． SO2 B． BF3 C． CH4 D． NO2 7.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（） A．直线形，三角锥型 B． V形，三角锥型 C．直线形，平面三角形 D． V形，平面三角形 8.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将() A．先变大后变小 B．先变小后变大 C．逐渐变小 D．逐渐增大 9.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是() A． 7个 B． 9个 C． 19个 D．不能确定 10.若将6C原子的电子排布式写成1s22s22p x2它违背了() A．能量守恒定律 B．能量最低原理 人教版高中化学选修三测试题及答案全套 （含综合测试题1套，共4套） 人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定() ①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态 A．①②B．①④C．②③D．③④ 2.下列关于微粒半径的说法正确的是() A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同 C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 D．原子序数越大，原子半径越大 3.下列能级中可容纳电子数最多的是() A．6s B．4p C．3d D．4f 4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于() A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA 族 5.下列符号中表示电子云伸展方向的是() A．K、L、M、N B．s、p、d、f C．p x、p y、p z D．↑、↓ 6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是() A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、F C．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na 7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为() A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4 C．n s2和n s2n p5D．n s1和n s2 8.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为() A．18B．16C．8D．6 9.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是() 高中化学选修三单元测试题全套及答案 第一章单元检测 (时间：100分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278Pt和19878Pt的说法正确的是() A.20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素 B.20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素 C.20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D.20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素 2．下列说法中正确的是() A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 3．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是() A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素 4．按F、Cl、Br、I顺序递增的是() A．外围电子B．第一电离能 C．电负性D．原子半径 5．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是() A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2 C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子 6．下列说法正确的是() A．SiH4比CH4稳定 B．O2－半径比F－的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 7．已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物() A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W 8.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是() A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙 A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 10．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有 第 1 页 一．选择题 1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A ．原子半径呈周期性变化 B ．元素的化合价呈周期性变化 C ．第一电离能呈周期性变化 D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2．下列原子的电子排布图中，正确的是( ) 3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( ) A ．3s 2 3p 3 B ．4s 2 C ．4s 2 4p 1 D ．3s 2 3p 5 4.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A ． 晶体硅 B ．食盐 C ．干冰 D ．金属钾 5．某元素原子3p 能级上有一个空轨道，则该元素为( ) A ．Na B ．Si C ．Al D ．Mg 6．下列各项中表达正确的是（ ） A ．硫离子的核外电子排布式 ： 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B ．N 2的结构式： :N ≡N: C ．NaCl 的电子式： D ．CO 2的分子模型示意图： 7.下列事实及氢键有关的是 A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D ．水结成冰体积膨胀 8．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V 形的是( ) A ．NH 4＋ B ．PH 3 C ．H 3O ＋ D ．OF 2 9．下列不能形成配位键的组合是( ) A ．Ag ＋ 、NH 3 B ．BF 3、NH 3 C ．NH 4+ 、H ＋ D ．Co 3＋ 、CO 10．下列分子或离子中，不存在sp 3 杂化类型的是： A 、SO 42- B 、NH 3 C 、C 2H 6 D 、SO 2 11．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰及CO 2的结构相似，但能在O 2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是( ) A ．硫化羰的电子式为··S ···· ··C ··O ···· · · B ．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 C ．硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D ．硫化羰在O 2中完全燃烧后的产物是CO 2和SO 2 12.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 （ ） A.原子核外电子排布式为1s 2 的X 原子及原子核外电子排布式为1s 2 2s 2 的Y 原子 B.原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子及原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子 C.2p 轨道上有三个未成对的电子的X 原子及3p 轨道上有三个未成对的电子的Y 原子 D.最外层都只有一个电子的X 、Y 原子 13. 下面的排序不正确的是 （ ） A.晶体熔点由低到高：CF 4 人教版高中化学选择性必修3全册练习题 第一章有机化合物的结构特点与研究方法.......................................................................... - 2 - 1.1有机化合物的分类方法有机化合物中的共价键............................................. - 2 - 1.2有机化合物的同分异构现象............................................................................... - 11 - 2研究有机化合物的一般方法.................................................................................. - 21 - 第一章综合测验............................................................................................................ - 30 - 第二章烃 ............................................................................................................................. - 42 - 第一节烷烃................................................................................................................ - 42 - 第二节烯烃炔烃.................................................................................................... - 51 - 第三节芳香烃............................................................................................................ - 61 - 第二章综合测验............................................................................................................ - 71 - 第三章烃的衍生物.............................................................................................................. - 85 - 1卤代烃 ..................................................................................................................... - 85 - 2.1醇 .......................................................................................................................... - 95 - 2.2酚 ........................................................................................................................ - 105 - 3醛酮 ................................................................................................................... - 112 - 4.1羧酸 .................................................................................................................... - 121 - 4.2羧酸衍生物 ........................................................................................................ - 132 - 5有机合成 ............................................................................................................... - 140 - 第三章综合测验.......................................................................................................... - 151 - 第四章生物大分子............................................................................................................ - 165 - 第一节糖类.............................................................................................................. - 165 - 第二节蛋白质.......................................................................................................... - 174 - 第三节核酸.............................................................................................................. - 184 - 第四章综合测验.......................................................................................................... - 187 - 第五章合成高分子............................................................................................................ - 200 - 第一节合成高分子的基本方法.............................................................................. - 200 - 第二节高分子材料.................................................................................................. - 210 - 第五章综合测验.......................................................................................................... - 221 - 一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分) 1.2021·河北衡水高二检测最近，意大利科学家使用一般氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4 个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是( ) A．是一种新的氧化物 B．不行能含有极性键 C．是氧元素的一种同位素 D．是臭氧的同分异构体 解析：依据题目信息知，该物质为O4，是氧元素的一种新的单质，故A、C、D三项错误；在O4中，同种元素之间只能形成非极性键，故B项正确。 答案：B 2.2021·山东济南高二检测下列物质中不存在氢键的是( ) A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间 C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间 解析：只有非金属性很强的元素与氢元素形成强极性的共价键之间才可能形成氢键(如N、O、F)，C—H 不是强极性共价键，故选D。 答案：D 3．由两种元素X、Y，它们可组成下列分子，其中确定是极性分子的是( ) A．XY B．XY2 C．XY3D．XY4 答案：A 4.2021·试题调研下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(或非极性)皆相同的是( ) A．CO2和SO2 B．CH4和SiO2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI 解析：A中CO2为极性键构成的非极性分子，为直线形结构，SO2为V形结构，是极性分子；B中CH4为极性键构成的非极性分子，是正四周体结构，SiO2不是分子；C中BF3为极性键构成的非极性分子，是平面三角形结构，NH3为极性键构成的极性分子，是三角锥形结构；D中HCl和HI都是极性键构成的直线形结构，故都是极性分子。 答案：D 5.2021·福建厦门高二检测有关甲醛()、苯、二氧化碳及水的说法中不正确的是( ) A．苯与B3N3H6互为等电子体，且分子中原子共平面 B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均接受sp2杂化 C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子 D．水的沸点比甲醛的高得多，是由于水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键 解析：A.苯与B3N3H6价电子总数相等，原子数也相等，互为等电子体，A正确。B.甲醛、苯分子中的碳原子均含有3个σ键，没有孤电子对，接受sp2杂化，二氧化碳中碳原子含有2个σ键，没有孤电子对，接受sp杂化，B错误。C.苯、CO2结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子；水和甲醛的正负电荷的中心不重合，为极性分子，C正确。D.水的沸点比甲醛的高得多，是由于水分子间能形成氢键，D正确。 答案：B 6.2021·河北衡水中学第3次调研2007年美国科学家宣称：一般盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是( ) A．分子间作用力 B．氢键 C．非极性共价键 D．极性共价键 解析：水中没有游离态的氢原子，氢原子以共价键与氧原子形成水，无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，这种结合力为共价键，该共价键是由不同元素形成的，为极性共价键。 答案：D 7.2021·重庆清华中学期末当干冰升华时，下列各项中发生变化的是( ) A．分子内化学键 B．分子间距离 C．分子构型 D．氢键 解析：干冰升华，只是由二氧化碳固体变成二氧化碳气体，转变的是二氧化碳的分子间距离和分子间作用力，发生的是物理变化，与分子内的共价键无关。 答案：B 8．(2021·福建厦门高二检测)近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n氢铝化合物。已知，最简洁的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图所示。下列有关说法确定错误的是( ) A．化合物Al2H6中存在分子间作用力 B．氢铝化合物可能成为将来的储氢材料和火箭燃料 C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 D．Al2H6中含有离子键和极性共价键 解析：A.Al2H6属于分子式，并且熔点为150℃，熔点较低，在固态时所形成的晶体存在分子间作用力，A 正确；B.燃烧时放出大量的热，可成为将来的储氢材料和火箭燃料，B正确；C.依据元素组成可知Al2H6在空最新人教版高中化学选修三测试题全套及答案
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